高中化学氧化铝与氢氧化铝教案必修一
2024级新版高中化学必修一教案：氢氧化铝
D． FeCl3 FeCl2
【详解】
A．A12O3 不溶于水，不和水反应，不能一步转化为 Al(OH)3，A 符合题意； △
B．铝和沸水发生微弱反应 2A1+6H2O 2A1(OH)3↓+3H2↑，B 不符合题意；
C．Fe(OH)2 可以被氧化为 Fe(OH)3，4Fe(OH)2+2H2O+ O2= 4Fe(OH)3，C 不符合题意； D．FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，D 不符合题意； 故选 A。 【例 10】(2017·宁夏育才中学高一月考)某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下 图所示的物质之 间的变化：
溶液中通入足量
CO2：2AlO
2
+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
2 3
【答案】C 【详解】 A．硝酸铝与过量氨气、水反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，离子方程式是 3NH3+3H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋
3NH
4
，故
A
错误；
B．将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中，Al 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：
Mg2+反应的
OH-为
0.1mol，n(Mg2+)=0.05mol，0.5-0.7
为
NH
+ 4
与
OH-的反应，0.7-0.8
为
Al(OH)3
与
OH-的反
应，故原溶液含有
H+、
NH
+ 4
、Mg2＋、Al3＋，溶液中的阴离子只能为
SO24-
苏教版高中化学必修一3.1.2氧化铝和氢氧化铝 学案设计
实验探究Al(OH)3班级姓名座号实验探究一：制备Al(OH)3[提供试剂]：Al 、Al2O3、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、稀盐酸、蒸馏水[设计方案] 方案一方案二方案三……[小组讨论] 哪些方案可行？[动手实验] 往装有AlCl3溶液的两支试管中分别逐滴加入NaOH溶液和氨水，并记录现象。
[实验现象][化学方程式][汇报成果] Al(OH)3的制备方法：实验探究二：Al(OH)3的两性[动手实验] 把装有Al(OH)3的试管分为两份，分别滴入盐酸和NaOH溶液，记录现象。
[实验现象][化学方程式]课堂检测1．除去MgO中的Al2O3，可选用的试剂是( )A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸2．要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（）A．NaOH B．稀盐酸C．氨水D．AgNO33．下列物质中，①Al2O3 ② Mg(OH)2 ③Al(OH)3④NaHCO3⑤AlCl3, 既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．①③⑤B．只有①③C．只有②③D．①③④⑤A组1.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A.氢氧化铝溶于NaOH溶液中B.铝热反应C.灼烧氢氧化铝固体D.氧化铝溶于盐酸4.下列关于铝及其氧化物与强碱反应的说法中，正确的是（）A.都有水生成B.都有H2生成C.反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在D.反应后铝元素主要以Al3+的形式存在5.下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物6.下列离子方程式中正确的是（）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-= +H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓7.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A.Cl-B.OH-C. H+D. Na+8.⑴在一支试管中加入1mL2mol/L的MgCl2溶液，滴加少量NaOH溶液，现象为:____________ 反应方程式为：_____________________若继续加入过量的NaOH溶液，现象为:____________ ⑵在另一试管中加入1mL2mol/L的AlCl3溶液，滴加少量NaOH溶液，现象为:_____________ 反应方程：__________________________若继续加入过量的NaOH溶液，现象为:________反应方程式为：________________________B组13.某些化学试剂可用于净水。
氧化铝和氢氧化铝教案
氧化铝和氢氧化铝教案【教学目的】1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解复盐的组成和明矾净水作用。
3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。
4．进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。
【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学媒体】实验投影样品【教学过程】[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。
这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。
一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？[学生]化学成分都是氧化铝[教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。
这也就是化学的奥妙所在。
事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。
同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？[学生]熔点高[教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。
这说明氧化铝具有什么样的性质？[学生]硬度大[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。
这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。
（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下[学生]水、酸[教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
高中化学 铝的氧化物与氢氧化物教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
铝的氧化物与氢氧化物
教学目标：
（1）知识与技能：了解氧化铝和氢氧化铝在生活生活中的应用，理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性
氢氧化物。
掌握氢氧化铝的制备和性质。
（2）过程与方法：通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，用“类比迁移”的思维方法初步学会设计简单实验。
（3）情感态度与价值观：在完成实验操作的同时，能实事求是地记录实验现象，培养严谨、求实的科学态度；互相交流实验操作过程心得与实验结果，从而提高学
生学习化学的兴趣。
二、重点：氧化铝、氢氧化铝的两性
难点：两性氧化物、两性氢氧化物概念的形成
三、教学方法：实验探究法，讨论法。
“氧化铝和氢氧化铝”教学设计人教版
20XX年江苏省高中化学优秀课评比“氧化铝和氢氧化铝”教学设计（人教版必修一）徐雪梅泰州市第二中学【课程标准教学要求】关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。
了解铝及其重要化合物的主要物理性质。
了解金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。
了解氢氧化铝制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。
【教材分析】本节课是人教版必修1第三章金属及其化合物中第二节几种重要的金属化合物里面关于铝的重要化合物的内容，在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的金属元素化合物知识，本章钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的写法，这既是一种尝试，也是当前比较理想的编排方案。
受教学课时和教学要求的限制，金属及其化合物知识只安排了一章。
在第一节介绍了金属的化学性质，在第二节分别介绍了钠、铝和铁三种金属的重要化合物，以某元素为线索，按照“金属氧化物——氢氧化物——盐”的纵向知识结构进行编排。
在教材中对铝的化合物并没有都介绍，而是着重介绍了氧化铝和氢氧化铝，对这两种物质的性质介绍也不求面面俱到，而是突出重点，强调其两性，其主要内容包括氢氧化铝的制备、性质、用途，氧化铝的性质及用途，是中学化学的基础知识，也是学生今后工作和生活中需要了解和应用的基础知识。
这些知识，既是对第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化知识的应用，也是为元素周期律的学习提供感性素材。
了解铝的重要化合物在日常生活中的应用，让学生感受化学与社会、化学与生活的紧密联系，提高化学学习的兴趣，让化学真正地服务于我们的社会生活。
通过本节课的学习，帮助学生建立分类观、类比观、守恒观、化学方法观、化学学科价值观和社会观等学科观念。
【学情分析】初中课本只简单介绍了金属铝和铝表面的氧化膜，对氧化铝只有感性认识，对进一步学习氧化铝和氢氧化铝的性质有着强烈的求知欲望。
高三化学《铝的氧化物和氢氧化物》说课稿
高三化学《铝的氧化物和氢氧化物》说课稿高三化学《铝的氧化物和氢氧化物》说课稿作为一名为他人授业解惑的教育工作者，总不可避免地需要编写说课稿，借助说课稿可以有效提高教学效率。
那么你有了解过说课稿吗？下面是小编为大家收集的高三化学《铝的氧化物和氢氧化物》说课稿，仅供参考，欢迎大家阅读。
一、说教材分析1、教材分析铝的氧化物与氢氧化物位于苏教版必修一专题3第一单元第二节，是属于元素化合物知识的范畴。
它是高中学生学习的重要化学知识。
在学习这部分内容时，使学生能初步积累一些对化合物的变化的规律性认识，可以为后面学习其他的元素打好基础。
2、目标分析在本节课中，课程标准要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质。
所以，我确定了如下的教学目标：（1）知识与技能1、理解氧化铝、氢氧化铝的两性和相关性质。
2、能分别写出它们与强酸强碱反应的.化学反应方程式与离子方程式。
（2）过程与方法通过教师演示实验，得出氧化铝氢氧化铝的两性通过自主探究活动，进一步了解探究活动的一般方法和过程，学习构建知识结构和原理的方法。
（3）情感态度与价值观通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的制备方法，体验实验与探究的乐趣。
3、教学重难点基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，我将教学重点确定为：氧化铝和氢氧化铝的两性；难点是：对两性氧化物的理解和化学方程式。
重难点的确立依据：因为学生第一次遇到具有两性的化合物，较难理解和学懂，因此，我把氧化铝和氢氧化铝的两性定为教学的重难点。
二、学情分析在前面，学生已经学习了关于卤素、钠和镁等有关元素化合物的知识，也学习了从铝土矿中提取铝的方法。
但由于缺乏系统的元素理论，学生可能感觉元素化合物知识比较零散，较难学懂。
而且，元素化合物的知识会相对比较枯燥，学生有可能没兴趣学习。
所以，在学习本节内容时，需要用实验来激发学生的兴趣，让学生自主探究，动手做实验，能够较好的让学生掌握本节课的知识，并加深对于本节知识的印象。
高一化学必修一第三章《氢氧化铝的性质》教学设计
《氢氧化铝的化学性质》教学设计一、教学背景本节内容是人教版化学必修1第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》中的第二部分《铝的重要化合物》的知识，属于元素化合物的知识范畴。
许多教师对这部分传统知识很熟悉，但在新课程提供“以学生为本”的新课程模式下，在传统中寻求突破，更好地承载新课程的教学目标显得尤为重要。
高一学生已经初步掌握了氧化还原反应、离子反应等化学基础知识，也刚刚用实验探究的方法学习了几种金属和钠的化合物，有一定的理论学习基础和探究能力。
所以在本课时中，本人侧重于使学生综合理解元素化合物的性质，重点是想通过提出问题，引导学生自主去分析、去探究、去认知，努力以一个崭新的视角和方法展开教学活动。
二、教学目标（一）知识与技能1、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物，学会判断常见的两性氢氧化物。
2、理解氢氧化铝的弱酸性和弱碱性，能写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。
3、了解氢氧化铝的用途，掌握氢氧化铝的制备方法，能写出氢氧化铝分解的化学方程式。
（二）过程与方法1、通过观察实验1,2，能够用化学语言准确描述实验现象，提高分析问题的逻辑思维能力和语言表达能力。
2、通过探究氢氧化铝具有酸性，初步学会理论、实验相结合，探究新问题的思路和方法。
（三）情感、态度与价值观通过探究实验一、二，感受科学研究的艰辛和严密性，体会科学技术对人类生产实际的指导意义，增强学习化学的兴趣。
三、教学重难点重点：氢氧化铝的两性性质难点：探究氢氧化铝具有酸性四、教学用具1.实验药品： AlCl3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸、CaCO3固体2．实验仪器：试管、胶头滴管、制备CO2气体整套装置。
五、教学过程。
氧化铝和氢氧化铝的性质PPT学习教案
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知识点教学实施建议（第一单元）
一、从铝土矿中提取铝 1.铝土矿制备铝的工艺流程 2.氧化铝的两性介绍 3.铝合金、氧化铝的用途
二、铝的性质 1.铝的化学性质 2.铝的钝化 3.铝热反应
三、铝的氢氧化物 1.氢氧化铝的两性 2.明矾的净水作用
建议：本单元的核心知识是铝及其化合物的性质，在结束本单元知识的 学习后，应该对铝及其化合物的性质进行归纳，了解各物质间 的转化关系，形成知识网络。
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单元内核心知识的处理 例：第一单元 从铝土矿到铝合金
从铝土矿中提取铝
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Al2O3通电= 4Al+3O2↑
铝的氧化物
铝的氢氧化物
铝的性质
专题回顾和小结
1
合计
9
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知识点教学实施建议（第一单元）
基本要求
发展要求 说明
①了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要的存在 形式，了解从铝土矿获得铝的方法，从炼铝方法的变化体验 化学科学的发展对人类生活的影响。
②通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现 象等。了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，例举铝合金的应 用，进一步认识化学与生活的关系。
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教学中应注意的问题
1.准确把握知识深广度,领会教 材设计意图
2.加强与相关知识的联系 3.正确处理STS知识,改变教学策
略 4.注重实验作用,培养学生的探
究意识 5.合理运用教第2材1页/共中33页各种栏目
江苏省连云港东海县房山高级中学高中化学必修一：1.2铝的氧化物与氢氧化物 教案
房山高级尚美生态循环课堂教案高一化学第13周02 总编号22 主备人：陈维通
铝的氧化物与氢氧化物
一、教学目标
1．初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣,培养学生热爱科学，崇尚科学的态度；
2．了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系.
二、教学重难点
氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系
三、教学方法建议
通过学案的启发、引导，并指导学生思考、交流、讨论并学会应用。
四、教学过程
教学流程教学
方法
(一）学生背诵
全体起立背诵“相关反应方程式”.小预备响至上课铃响的2分钟，
(二）学生展示
问题1（A)：写出氧化铝与酸、碱反应的
方程式并改写出离子方程式。
学生板书，学
生纠错
问题2(A）：请写出什么叫碱性氧化物、什么叫酸性氧化物。
并思考氧化铝属于哪类氧化物？
?
问题3(A）写出氧化铝物理性质及用途。
问题6（A):写出氧氧化铝的用途。
（三)合作探究
问题4(B)：写出实验1和2的现象并利用方程式来解释现象，组织学生通过完成实验并小组讨论分析得出结论。
(四）精讲归纳：
问题5(C）：思考如何在实验室里制备氢氧化铝?请提出可行的方案（至少两种)，找出最优方案.
教师适当精讲并指导学生利用实验来解决问题
五、教学反思：
学必求其心得，业必贵于专精。
氧化铝和氢氧化铝教学设计
[学生丁]氢氧化铝+碳酸（弱酸自带）（不溶解）
[教师]小结：氢氧化铝溶于强酸盐酸、强碱氢氧化钠，却与弱酸弱碱起反应，好现在我们一起来写出写出发生反应的方程式
氢氧化铝+氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
教学过程
一、氧化铝
[材料]上课前先给大家看几张图片，世界著名的蓝宝石（亚洲之星），世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅），化学成分都是氧化铝；高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等；加入水、振荡，固体不溶解。同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？
[学生]物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。
[教师]接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
[实验演示1]取一只试管,加入盐酸、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？
[学生]说明氧化铝和盐酸发生了反应
[教师]没错，氧化铝和盐酸反应了。好，请同学们写出化学方程好式。
Al2O3+6HCl === 2AlCl3+ 3 H2O
[实验演示2]取一只试管,加入氢氧化钠、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？
[学生]氧化铝溶于氢氧化钠，和他发生了反应
[学生]说明氧化铝和氢氧化钠发生了反应
[教师]我们把化学方程式写出来Al2O3+2Hale Waihona Puke aOH=2NaAlO2+H2O
像氧化铝这样既具有酸性氧化物性质又具有碱性氧化物性质的氧化物，我们就将它称为两性氧化物。
人教版高一化学必修一氢氧化铝教学设计
氢氧化铝教学设计
一．设计思想
1．从单一教案走向教案、学案相结合的教学模式
2．创设多层面、多维度的问题情景，紧密联系生活
二．教学目标
（一）知识与技能
1.了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝的性质
2.知道氢氧化铝的制备方法和用途
3.掌握基本的实验操作
（二）过程与方法
1.通过实验探究，认识氢氧化铝的性质和制备方法
2.培养学生的观察能力，训练用对比的方法看待分析问题
（三）情感、态度与价值观
1. 培养学生通过实验得出结论，实事求是的科学态度
2.提高学生学习化学的兴趣，并体会到化学与生活之间的紧密联系
三．教学重点、难点
重点：氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备
难点：两性氢氧化物概念的形成
四．教学策略和手段
教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法
教学手段：实验教学，多媒体辅助教学
五．课前准备
1．实验药品：1mol/L Al2(SO4)3溶液、 3mol/L氨水、3mol/L NaOH溶液、稀盐酸n 2．实验仪器：试管、胶头滴管。
3．搜集氢氧化铝的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（PPT）。
七．板书设计
氢氧化铝
一．化学性质（两性氢氧化物）
1．与强碱反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
2．与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
二．制备：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 三．用途：胃酸中和剂、净水剂。
氧化铝与氢氧化铝教学设计-颜霞.docx
氧化铝与氢氧化铝教学设计-颜霞.docx一、教学目标1.了解氧化铝和氢氧化铝的物理和化学性质。
2.了解氢氧化铝的应用领域。
3.掌握氧化铝和氢氧化铝的制备方法。
二、教学内容1.氧化铝（Al2O3）a.物理性质（1）颜色：白色、轻微透明。
（2）光学性质：具有单轴晶体性质，折射率为1.76-1.77，双折射率为0.012。
（3）密度：3.95-4.1 g/cm3。
（4）熔点：2050 ℃。
（5）热膨胀系数：7.6×10-6/℃。
b.化学性质（1）与碱、酸反应：不溶于水和碱，但溶于氢氟酸和浓烧碱溶液中；（2）与还原剂反应：可被还原剂如碳、铝粉还原成金属铝；（3）与无机酸反应：与硫酸、盐酸等无机酸不反应。
c.制备方法（1）电积法：将氧化铝溶于熔盐中，通过电流反应，使其析出。
（2）超细粉体法：利用溶胶凝胶法，制备均匀、纯度高的氧化铝。
（2）与碱反应：与强碱如氢氧化钠、氢氧化钾等反应，生成可溶于水的氢氧化铝盐。
c.应用领域（1）作为阻燃剂：由于氢氧化铝在加热条件下生成水蒸气，其可切断可燃物料的氧气供应，从而降低火灾危险。
（2）作为填料：氢氧化铝具有良好的化学稳定性和防火性能，因此常用作高分子材料、热塑性塑料、橡胶和建筑用材的填料。
（3）作为缓蚀剂：由于氢氧化铝能与金属表面发生反应，形成氢氧化铝保护层，因此常被用作金属表面的缓蚀剂。
三、教学方式1.理论课程：通过PPT讲解，围绕氧化铝和氢氧化铝的制备过程、物理化学性质、应用领域等方面进行详细讲解。
2.实验课程：让学生亲自进行氧化铝和氢氧化铝的制备实验，进一步了解化合物的性质和化学反应。
3.讨论式教学：组织小组讨论，针对氢氧化铝在阻燃和填料领域的应用和优点等话题开展深入探讨，促进学生自主学习和思考。
四、教学评价1.学生的理论知识掌握情况。
2.学生对实验操作的熟练程度。
3.学生参与讨论的程度。
高中化学3.1.2铝的氧化物与氢氧化物教案苏教版必修1
第一单元从铝土矿到铝合金第 2 课时铝的氧化物与氢氧化物一、学习目标(1)初步认识实验方案的设计，经过实验研究，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和研究的乐趣，培育学生热爱科学，崇尚科学的态度。
(2)认识氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感觉化学科学与人类生产、生活的亲密联系。
二、教课要点及难点要点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转变的关系。
难点：氢氧化铝的两性。
三、设计思路氧化铝部分的教课思路：绚烂的宝石图片展现氧化铝的性质研究氧化铝的性质总结。
经过上节课的学习，学生已对“两性”的定义有了初步的认识。
因此，在此基础上，创设出研究问题的情境，提出研究的主题——氢氧化铝能否也是两性氢氧化物，把“氢氧化铝的两性”奇妙地转变为四个设疑和三个学生研究实验。
氢氧化铝部分的教课思路：情境（氢氧化铝能否也是两性氢氧化物）实验研究（氢氧化铝的制备）实验研究（氢氧化铝的两性）实验研究（制备氢氧化铝为何使用氨水）实验研究（制备氢氧化铝为何使用 CO2）氢氧化铝的性质总结。
四．教课过程【创建情境】红宝石和蓝宝石不单漂亮并且昂贵，我们先来赏识下绚烂多彩的宝石。
【播放图片】漂亮的宝石【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？【叙述】氧化铝的存在形式有那些呢？我们看投影。
【播放图片】氧化铝的天然存在形式【设问】经过前方的学习，我们对氧化铝有了初步的认识，请推断其可能性质，并用所给药品进行考证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、 6mol/L 的氢氧化钠溶液。
）【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反响，又能与氢氧化钠反响。
【叙述】既能够与酸反响又能够与碱反响生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。
【过渡】氧化铝的性质怎样，哪些应用呢？请同学先阅读课本66 页的资料卡：“氧化铝及其应用”，而后概括性质和应用。
【板书】一、氧化铝的性质：1.物性：高硬度、高熔点、高沸点2.化性：典型的两性氧化物a. 与酸反响：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Ob. 与碱反响： Al 2O3+2 NaOH==2NaAlO +H2O3.用途：可作很好的耐火资料及用做提取铝的原料。
高一苏教版化学必修一教学案(25)铝的氧化物与氢氧化物
第二单元从铝土矿到铝合金第二课时铝的氧化物与氢氧化物自学导航●学习目标：一、知识与技能(1)掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。
(2)了解氧化铝和氢氧化铝的是典型的两性氧化物和两性氢氧化物。
(3)掌握氢氧化铝的制备方法。
(4)了解明矾净水原理和用途。
二、过程与方法初步了解实验方案的设计，通过实验探索，体验实验和探究的乐趣。
●重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。
●难点：氢氧化铝的两性。
学习过程【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？一、Al2O31、存在：2、物理性质：色固体，溶于水，硬度，熔点、沸点，可用作耐火材料。
3、化学性质：(1)与酸反应：Al2O3 + HCl ===改写成离子方程式：(2)与碱反应：Al2O3 + NaOH ===改写成离子方程式：(3)电解：Al2O3通电两性氧化物：[补充]NaAlO2名称：类别：水溶性：(1)与少量CO2反应NaAlO2 + CO2 + H2O ===与过量CO2反应NaAlO2 + CO2 + H2O ===(2)与少量HCl反应NaAlO2 + HCl + H2O ===与过量HCl反应NaAlO2 + HCl + H2O ===[思考]（1）怎样除去Fe2O3中少量的Al2O3？（2）如何分离Fe2O3和Al2O3的混合物？二、Al(OH)31.物理性质色、状、溶于水的固体。
【实验探究】实验操作实验现象实验结论1．向2mol·L-1 AlCl3溶液中加入6mol·L-1的氨水。
2. 向2mol·L-1 AlCl3溶液中加入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液。
3. 向实验1的试管中加入6 mol·L-1的盐酸。
4. 向实验1的试管中加入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液。
(1)与强酸反应：Al(OH)3 + HCl ===改写成离子方程式：(2)与强碱反应：Al(OH)3 + NaOH ===改写成离子方程式：(3)加热分解： Al(OH)3△两性氢氧化物：Al（OH）3Al3＋A1O－23.制备方法(1)向偏铝酸钠溶液中通入CO2(2)向偏铝酸钠溶液中加入盐酸（控制盐酸的量）(3)向AlCl3溶液中加入氨水(4) 向AlCl3溶液中加入氢氧化钠溶液（控制氢氧化钠的量）【思考】用哪种方法制备Al(OH)3较好？为什么要控制强酸和强碱的量？4.氢氧化铝沉淀的图象分析①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量：A→B AlCl3＋3NaOH Al（OH）3↓＋3NaClB→C NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O②NaAlO2溶液滴加HCl至过量：A→B：NaA1O2＋HCl＋H2O NaCl＋Al（OH）3↓B→C：Al（OH）3＋3HCl AlCl3＋3H2O③等物质的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至过量：A→B MgCl2＋2NaOH Mg（OH）2↓＋2NaClAlCl3＋3NaOH Al（OH）3↓＋3NaClB→C Al（OH）3＋NaOH NaAlO2＋2H2O一、明矾复盐：净水原理：【课后巩固】1.物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤AlA．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部2.下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是 ( )A．将Al2O3固体粉末加到沸水中B．将CO2气体通入NaAlO2溶液中C．将过量氨水加入到AlCl3溶液中D．向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液3.将Mg2+中的Al3+全部除去,可以使用的试剂是（） A．氢氧化钠溶液 B．氨水 C．浓硫酸 D．氢氧化钾溶液4.将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( )A.一定无沉淀生成B.最后一定有沉淀生成，且有气体放出C.一定有金属铝生成D.溶液最后不一定澄清，但有气体放出5．已知明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O,请设计使用证明明矾中含有K+、Al3+和SO42-,写出实验步骤及结论。
氧化铝与氢氧化铝-教学设计-颜霞
苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物教学设计一、教学背景金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识。
《铝的氧化物与氢氧化物》是苏教版化学1专题3第一单元第二课时的内容，具体内容主要有铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，氧化铝、氢氧化铝的两性，铝及其化合物之间的相互转化。
本课题是在学习了氯等非金属元素及其化合物的性质与应用；钠镁等金属元素及其化合物的性质与应用的基础之上，对铝及其化合物具有两性的金属及其化合物的性质的学习。
它侧重于使学生综合理解学习金属元素及其化合物，非金属元素及其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素和其化合物的应用价值，并为后面的元素周期律及化学原理知识提供了感性认识。
教材充分注意密切了解实际，贴近学生生活，对于激发学生学习兴趣有着积极的作用。
在本课时中，教师的主要工作就是引导学生去发现，探索，培养他们的自主学习及归纳总结能力。
我们在组织教学时，往往以教学目标作为出发点，从知识技能，过程与方法及情感态度与价值观等方面，安排教学过程。
在课堂上，不仅要传授给学生必要的专业知识，也要注意创设情境，逐步引导，使学生主动去探索到答案，加深所学知识的印象。
要让学生自己发现问题，提出问题，并在一定的引导下去解决问题，接纳答案。
二、教学课题苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物三、教学目标（1）知识与技能：①利用实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化等现象。
识记铝与强酸强碱反应的现象，能够正确书写相应的反应方程式。
②利用迁移应用的方法、实验验证的方法使学生了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。
③以铝的氧化物和氢氧化物为例，使学生理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。
④利用总结提升使学生建构铝及其重要化合物之间的转化的关系图示。
（2）过程与方法：①通过两性氧化物为切入点，利用迁移探究氧化铝、氢氧化铝的既能与酸反应又能与碱反应的性质。
②通过铝、氧化铝、氢氧化铝性质的比较，掌握类比学习的方法。
高中化学3.1.2铝的氧化物和氢氧化物教学案苏教版必修1
第二课时铝的氧化物和氢氧化物教教案[ 教课目标 ]1 、掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。
2、理解两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
[ 教课要点和难点] 氧化铝和氢氧化铝的化学性质。
一、氧化铝（Al 2O3）1、物理性质氧化铝是一种白色难熔的固体，不溶于水。
[ 思虑 ] 联系氧化钠的化学性质，推断氧化铝的化学性质有哪些？2、化学性质a、与酸的反响[ 学生 ] 写出氧化铝分别与盐酸、硫酸反响的化学方程式及离子方程式。
b、与碱的反响[ 学生 ] 写出氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾反响的化学方程式及离子方程式。
[ 定义 ] 两性氧化物c、电解[学生]达成化学方程式二、氢氧化铝（Al(OH) 3）1、物理性质氢氧化铝是一种白色固体，不溶于水，能溶于强酸和强碱，不溶于弱酸（如碳酸）和弱碱（如氨水）。
2、化学性质a、与酸的反响[ 学生 ] 写出氢氧化铝分别与盐酸、硫酸反响的化学方程式和离子方程式。
b、与碱的反响[ 学生 ] 写出氢氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反响的化学方程式和离子方程式。
[ 定义 ] 两性氢氧化物[ 分析 ]Al(OH) 3拥有两性的原由是什么？3、制备法一：向 AlCl 3溶液中加入足量氨水[ 学生 ] 写出反响的化学方程式和离子方程式。
法二：向NaAlO2溶液中通入足量CO2[ 学生 ] 写出反响的化学方程式和离子方程式。
三、明矾 [KAl （ SO4）· 12H2O]1、 复盐的定义2、 电离方程式3、 明矾净水的原由 小结：铝三角铝元素存在的三种常有重要化合态 Al 3+－、 Al(OH) 3 , 它们之间可两两互相转变、AlO 2 写出以下转变的离子方程式：1、 Al 3+Al(OH) 3Al3+________________________________________ ________________________________________ 2、 AlO 2 －Al(OH) 3____________________________________________________________________________________________________3、 Al 3+AlO 2－、Al(OH) 3AlO－2__________________________________________________________________________________________ __________ [ 追踪训练 ]1．镁、铝、铜三种金属粉末混淆物, 加入过度盐酸充足反响, 过滤后向滤液中加入过度烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有（）A ． AlO 2B ．Cu 2+C ． Al 3+D ． Mg 2+2．将溶液 ( 或气体 )Y 逐滴加入 ( 或通入 ) 必定量的溶液 X 中 ( 下表 ), 产生积淀的物质的量 ( 用纵坐标表示 ) 与加入 Y 物质的量( 用横坐标表示 ) 的关系如下图 , 则切合图中所示关系的一组物质是 （）AB C DX Al 2(SO 4) 3 Ca(OH)2AlCl 3 NaAlO 2YBaCl 2CO 2 NaOHHCl3．有 4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。
高二化学教案 氧化铝和氢氧化铝教案
课后反思：
态度决定高度，落实产生差距
第一册
科目◆化学
编制人：
授课时间：
月
号
编号：
态度决定高度，落实产生差距
2．在实验室里要使 AlCl3 溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水
3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3 C．①③④源自（）A．①②③
B．①②④
D．②③④
板书设计：
【小组讨论】请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？
③Al(OH)3 的不稳定性 Al(OH)3 受热分解的化学方程式 【讨论】哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？ 【自主学习】 （4）用途 【自主阅读】 3、硫酸铝钾 （1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式： （2）明矾的化学式： （3）明矾的用途： 1．下列关于 Al2O3 的说法不正确的是 A．可制耐火材料 C．Al2O3 易溶于氨水中 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为 Al2O3 D.Al2O3 易溶于 KOH 溶液中 （ ） （ ）
第一册
科目◆化学
编制人：
授课时间： 姓名：
月
号
编号：
班级： 课题 学习 目标
重难点 氧化铝和氢氧化铝
课型
新授
课时
1
1、掌握 Al2O3 的化学性质；2、掌握 Al(OH)3 的化学性质； 3、了解两性化合物的概念。
1、铝的化合物与氢氧化钠反应方程式
2、铝的化合物相关计算
教学 导学案，课本 准备 教学过程与内容设计 补充及反思 教学法设计 讲授
1 课堂导学：
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苏教版化学1
专题3 第一单元第二课时
铝的氧化物与氢氧化物
一、教学目标：
1、知识与技能：
（1）了解两性氧化物与两性氢氧化物的概念；
（2）知道氧化铝和氢氧化物铝是经典的两性氧化物与两性氢氧化物；
（3）学习氧化铝的制备与性质；
（4）知道明矾的净水原理。
2、过程与方法：
通过氢氧化铝两性的实验探究，提高从旧知识获取新知识的能力，学习实验探究的
方法。
3、情感态度与价值观：
在实验探究的过程中，树立严谨的可惜态度，实事求是地记录实验现象，体验化学
实验探究过程的乐趣。
二、教学重难点:
1、教学重点：氧化铝和氢氧化铝的两性；
2、教学难点：氧化铝和氢氧化铝的两性；
3、教学准备：
2 mol.L-1氯化铝溶液、 6 mol.L-1氨水、6 mol.L-1盐酸、6 mol.L-1氢氧化铝溶液。
三、教学内容：
教学环节教师活动学生活动备注
【旧知识回顾】
【媒体演示】
【导入】
【板书】
一、氧化铝：同学们，上节课我们学习了从铝土矿中提取铝，大家请看PPT,这是从铝土矿制备铝的流程图。
演示课件（从铝土矿制备铝的流程图）。
可以看出，氧化铝可以和氢氧化钠反应，二我们知道氧化铝是一种金属氧化物，我们以往学过的金属氧化物一般都与碱不反应，那么氧化铝到底是一种什么样的物质呢？今
天我们就一起来研究一下氧化铝和氢氧化
铝的性质。
第二课时：铝的氧化物与氢氧化物
一、氧化铝
【分析】
【回答】【分析】
【提问】【答案】
【分析】【设问】
【媒体演示】
【分析】
【板书】【分析】
二、氢氧化铝：
【过渡】
大家在先看看屏幕上的几张图片，它们有
一个共同特点，就是主要成分都是氧化铝，
我们知道，宝石的硬度是很大的，而陶瓷呢，
是很耐高温的。
那我们可不可以推出氧化铝
的物理性质？
氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点是
2054℃，沸点是2980℃，常用于制作耐火材
料。
我们知道了氧化铝的物理性质，那它有哪些
化学性质呢？前面我们讲到氧化铝除了与
碱反应，，与碱反应我们前面已经学过了，
而一般的金属氧化物都能与酸反应，氧化铝
也不例外，那么它与酸反应会生成什么呢？
大家先试着写一下氧化铝与硫酸反应的化
学方程式。
请一位同学上来写一下
Al2O3+3H2SO4==== Al2(SO4)3+3H2O
我们前面物质分类一课学习过氧化物可以
分为酸性氧化物和碱性氧化物。
大家回想一下什么叫酸性氧化物，什么叫碱
性氧化物？
1、能够与碱反应生成盐和水的氧化物，称
为酸性氧化物.
2、能够与酸反应生成盐和水的氧化物，称
为碱性氧化物
大家比对校一下氧化铝，先看它与酸反应，
是不是生成盐和水？和氢氧化钠反应呢？
Al2O3+2NaOH==== 2NaAlO2+H2O
也是生成水，那么也就是说，氧化铝既是酸
性氧化物，又是碱性氧化物。
那么，我们把
这种既可以和酸反应又可以和碱反应生成
盐和水的氧化物称为两性氧化物。
试着写反
应方程式
【实验】【演示】【提问】
【回答】【追问】
【回答】【分析】
【板书】【设疑】【演示】【分析】【提问】【回答】【分析】【板书】
【媒体演示】
【思考】我们知道，氧化铝对应的水化物是氢氧化
铝，在实验室里我们是怎样制取氢氧化铝
呢，氢氧化铝是否与氧化铝一样既可以和酸
反应，又可以和碱反应呢？
下面，我们来进行两个实验来研究一下这个
问题：
大家注意观察并记录实验现象！
〈实验一〉：将2~3mL 2mol.L-1氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol.L-氨水，观察实验现象。
好，我想请一位同学回答一下他观察到了什
么现象？
现象：两支试管都产生了白色絮状沉淀。
对了，产生了白色絮状沉淀，那你能不能告诉同学们这种沉淀是什么呢？
氢氧化铝，这也是实验室制取氢氧化铝的
一般方法。
结论：氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，
氢氧化铝是一种白色絮状沉淀，不溶于氨水（这点亦可实验结束后讲）
化学方程式：
AlCl 3 + 3NH3·Ｈ2O =Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
好，这边就有个问题了，既然可以用氨水来
制取氢氧化铝，那么我们能不能用氢氧化钠
与氯化铝来制取呢? 既然可以用氨水来制
取氢氧化铝，那么我们能不能用氢氧化钠与
氯化铝来制取呢好，这个问题我们先放着，
等做完第二个实验后再来解决。
〈实验二〉：向实验一的一支试管中加入
6mol.L-盐酸，向另一支试管中加入6mol.L-1氢氧化铝溶液，观察实验现象。
现象：好，我们看到了两支试管里的氢氧化
铝都溶解了。
那么，请一位同学分析一下从这个实验现象
得到了什么结论？
氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，具
有两性。
结论;氢氧化铝既能与酸反应，也能与碱反应，说明氢氧化铝同样具有两性。
化学方程式：
Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。