分子原子的本质区别

金属 元素
一般＜4个
易失去最外层电子而达到稳定 结构
非金属 元素
一般≥ 4个
易得到电子而达到稳定结构
稀有气 体元素
8个（氦为2个）
不易失去也不易得到电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最 外电子层决电定子。有密切关系。其化结学构性质决主定要由性最质外层
三、 离子的形成
Na
+11 2 8 1
①离子是由原子得失电子形成 联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
• 1.下列粒子中表示带2个单位正电荷阳离( 子C )
的是
+10 28 +11 28 +12 28 +13 28
A
B
C
• 2.一种元素的原子变成离子时
D
(D)
A.一定失去电子 C.电子层一定变化
B.一定得到电子 D.得失电子都可能
3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
原子种类 氢
质子数 （＋） 1
中子数 核外电子数
（不带电） （－）
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
磷
15
16
15
铁
26
30
26
氯
17
18
ห้องสมุดไป่ตู้
17
这个表格反映出原子构成的哪些信息
1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质 子、中子、电子（氢原子例外）
2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数 3.质子数和中子数不一定相等,但很接近 4.原子的种类不同,其质子数也不相同
2、阴离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数与8电 子之差
2、离子符号的意义
例： O2-
(1) 表示氧元素的一个离子 (2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子 (3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的
意义)
一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号
并说出各离子符号所表示的意义？
_
F
Li +
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
能力提高:
根据右边的结构图回答： 1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N__e_。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为1__2_，符号是_M__g_2。+
3.的如阴果离该子图，表X示值的为是_带_8_2，个符单号位是负_O_电_2荷__。
带电荷的原子团也叫离子
CO32 _
_
NO3
2_
SO4
_
OH
阴离子
NH4+
阳离子
四、 相对原子质量
原子的质量很小，书写和记忆都不方便， 一个氢原子的质量: 1.67×10-27kg 一个氧原子的质量: 2.657× 10-26kg
K+
Ca2+
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
２O ２Ｎa 3Al 2Mg
2O2- 2Na+ 3Al 3+ 2Mg2+
Na 氯化钠(NaCl)的形成过程 Cl
+11 2 81
给出一个电子 +17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
离子化合物
Na+ Cl -
阴离子
Cl -
+17 28 8
1、化学变化的实质 2、分子、原子的本质区别
原子的构成
观察原子构成的示意图,你能得 到什么信息?
一 、原子的构成
原子核 质子 （＋）
原 子
（＋）
中子（不带电）
核外电子（－）
一个质子带一个单位正电荷
一个电子带一个单位负电荷
中子不带电 为什么原子对外不显电性呢？
原子核内质子与核外电子所 带的电性相反但电量相等， 所以整个原子不显电性
以氧原子为例，说明构成原子 的粒子有哪几种？它们是怎样 构成原子的？为什么整个原子 不显电性？
1.
原子核很小，原子内部有很大空间；
2. 原子内部有很大空间，该空间供给核外 电子做无规则的高速运动
3.一个电子的质量约等于一个质子质量的 1836分之一
原子的质量由质子和中子决定，它的质量主 要集中在原子核上
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子，最外层有 8个电子，这样的结构叫8电子稳定结构(第一 周期为2个)。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
元素分类 最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物
常见的离子化合物有:
MgCl2 、KCl 、 MgO 、 CaO
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
① 原子不带电,而离子带电 区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构
原子核
电子层 最外层电子数
核电荷数
排布特点2：原子的第一层最 多排2个电子，第二层最多排 8个电子，倒数第二层最多容 纳8个，最外层电子数最多不 超过8个（只有1层的不超过2
个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
• 练习:会画出1-20号元素的原子结构示意图。
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
Al
Al 3+
s
+16 28 8
s 2-
原子结构示意图与离子结构示意图 判断口诀
原子离子等上分，质大为阳电大阴 质子电子辨分明，要问元素为哪种 等为原子不等离，原子核内质子定
1、写法：先写元素符号，再在元素符号右 上角标所带电荷数及电性．
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
【提示】
1、阳离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数的数值
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
二、 原子核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布的
（电子在核外是按照 能量由低→高，由
里→外分层排布的）
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图
(D)
+11 28 +8 26 +12 28 +8 28
A
B
C
D
4.某粒子结构示意图为 +x 28 则该粒子是
( D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是 （B）
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性
Na+
+11 2 8
质子数 = 核外电子数
Cl
+17 2 8 7
质子数 > 核外电子数 Cl -
+17 2 8 8
质子数 = 核外电子数 质子数 < 核外电子数
离 子：带电荷的原子
阳离子：带正电荷的原子
离子
（质子数﹥核外电子数）
阴离子：带负电荷的原子
（质子数﹤核外电子数）
+13 28３ +13 28 +16 28 6