厦门大学617无机化学2019年考研专业课真题答案

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无机化学试题【附答案】@厦大

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厦门大学“无机化学（一） ”课程试卷
化学化工学院化学系、材料系 2004 年级化学、化学生物、化学教育、高分子专业
主考教师：郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕试卷类型：（闭卷）
向 0.10 mol·dm-3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.00，溶液中(H 2 C 2 O 4 ， HC 2 O 4 ，
C2O2 4 ) ______________浓度最大。
(H 2 C 2 O 4 的 K a1 = 5.9 10-2，K a2 = 6.4 10-5) 21. 2 分同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________；盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；后一种效应较前一种效应_____________________________得多。 21. 2 分下列过程的熵变的正负号分别是：
）
4.
2 分 4 mol Br 2 和 5 mol HBr 2HBr(g) 的 K c = 1.86。反应 H 2 (g) + Br 2 (g) 若将 3 mol H 2 ， 3 放在 10 dm 烧瓶中，则…………………………………………………………………… （） (A) 反应将向生成更多的 HBr 方向进行 (B) 反应向消耗H 2 的方向进行 (C) 反应已经达到平衡 (D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行 2 分试由下列表中数据，确定压力为 101 kPa时BCl 3 的沸点为…………………… （ BCl 3 (g) BCl 3 (l) -1 f H m / kJ·mol -427.2 -403.76

无机化学A答案2019年

2019年无机化学A试卷A答案及评分标准一、单项选择题(30分，每题1分)1、B2、B3、D4、B5、A6、B7、B8、C9、D 10、C11、B 12、A 13、D 14、D 15、C 16、C 17、A 18、B 19、B 20、A21、C 22、C 23、B 24、A 25、C 26、D 27、B 28、A 29、A 30、C二、判断题(10分，每题1分)1、×2、√3、√4、×5、×6、×7、√8、×9、×10、√三、简答题（共计35分）1、(7分)(1分)热稳定性次序Na2CO3>SnCO3>BeCO3>(NH4)2CO3> H2CO3。

(1分)Na+：8电子构型，几乎没有极化能力和变形性。

(1分)Sn2+：18+2电子构型，半径较大，极化能力较强。

(1分)Be2+：2电子构型，半径小，电荷高，极化能力极强。

(1分)NH4+：NH3分子与H+离子结构，极化能力在H+离子基础之上大大减弱，但极化能力仍非常强。

(1分)H+：几乎完全裸露的质子核，半径很小，极化能力极强。

(1分)共价键性质按照Na2CO3<SnCO3<BeCO3<(NH4)2CO3< H2CO3的次序依次增强，因而热稳定性依次减弱。

2、(11分)[Cu(CN)4]2-的配离子构型：平面正四边形（或者正方形）(1分)、杂化方式：dsp2(1分)、磁性：顺磁性(1分)。

[Ni(H2O)6]2+的磁性：顺磁性(1分)、磁矩：2.83 B.M.(1分)、d电子结构：(t2g)6(e g)2(2分)、场强类型：弱场(1分)、自旋类型：高自旋(1分)、CFSE=-1.2∆0(-12Dq) (2分)。

3、(9分)在水中的溶解度大小顺序ZnS>CdS>HgS(1分)。

Hg2+、Cd2+、Zn2+，均为18电子构型，极化能力较强(1分)；三种离子半径大小Hg2+>Cd2+>Zn2+，尤其Hg2+半径较大，有较大的变形能力(1分)，而S2-具有很强的变形能力(1分)；因此产生附加极化作用，且附加极化作用的大小HgS>CdS>ZnS(1分)，则共价键成分大小HgS>CdS>ZnS(1分)，所以在水中的溶解度大小顺序ZnS>CdS>HgS。

厦门大学839无机化学(海洋化学)2010年考研专业课真题答案解析

《厦门大学839无机化学历年考研真题及答案解析》15/52Ⅱ历年考研真题试卷答案解析厦门大学2010年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析科目代码：839科目名称：无机化学招生专业：海洋化学考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分一、（18分）判断下列说法是否正确？说明理由。

（1）主量子数n 为3时有3s ，3p ，3d ，3f 四条轨道。

【考查重点】：这是原子结构内容，考查主量子数、角量子数等。

【答案解析】：这一说法是错误的，主量子数n 为3时有3s ，3p ，3d 共有9个轨道。

（2）氧原子数的2s 轨道的能量与碳原子的2s 轨道的能量相同。

【考查重点】：这是原子结构内容，考查主量子数、角量子数等。

【答案解析】：这一说法是错误的。

虽然都是2s 轨道，但是由于不同原子原子核中质子数是不相同的，核外电子也不相同，因此氧原子和碳原子的2s 轨道能量是不同的。

（3）中心原子的几个原子轨道杂化时，必形成数目的杂化轨道。

【考查重点】：这是分子结构的内容，考查杂化轨道理论。

【答案解析】：这一说法是正确的。

形成的杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数目是一样的。

（4）在某温度下，密闭容器中反应222(g)+O (g)2(g)NO NO 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成2NO 的方向移动。

【考查重点】：这是化学平衡内容，考查加入惰性气体对平衡移动的影响。

【答案解析】：这一说法是错误的。

T 、V 一定时，充入惰性气体，由于体积不变，反应体系中的物质。

厦门大学化学系考研解析

厦门大学化学系考研解析
2019招生专业目录
无机化学
有机化学
物理化学
高分子化学与物理
纳米材料化学
化学生物学
分析化学
招生计划
历年报录比
考试范围
参考2019化学系考试范围
617无机化学：化学原理与无机元素化学
619有机化学：有机化合物的命名、结构与性质、有机化合物的结构分析、有机合成826物理化学：热力学定律（含多组分体系，电化学热力学），化学反应和平衡（含热化学、化学平衡和相平衡），化学动力学（含电化学动力学），胶体与界面
827分析化学（含仪器分析）：酸碱反应、沉淀反应、络合反应、氧化还原反应、分子光谱、原子光谱、红外光谱、核磁共振、质谱、色谱、电化学分析、数据分析。

厦门大学2016年无机化学考研真题

厦门大学2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码：617科目名称：基础化学招生专业：化学化工学院、材料科学与工程系、公共卫生学院、药学院各相关专业考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。

一、单项选择题（共35题，每题2分，共70分）1.下列关于O22-和O2-的性质的说法中，不正确的是（）（A)两种离子都比O2分子稳定性小（B)O22-的键长比O2-键长短（C)O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的（D)O2-的键能比O22-键能大2.多电子原子的能量E由（）决定的（A)主量子数n (B)n,l (C)n,m,l (D)l3.在容积可变的密闭容器中通入体积比为2：3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A+3B⇌2C（A、B、C均为气体）当反应达到平衡时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（）A．5：6 B．5：4 C．5：3 D．5：24.0.01mol氯化铬（CrCl3.6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）（A){Cr(H2O)6}Cl3 (B){Cr(H2O)5Cl}Cl2.H2O(C){Cr(H2O)4Cl2}Cl.2H2O (D){Cr(H2O)3Cl3}.3H2O5.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是…………………………………（）(A) SOCl2(B) Na2SO3(C) Na2SO4(D) PCl36.在某温度下反应 A ＋ B ＝ C ＋ D Δ H < 0 ，达到平衡后再升高温度，平衡将逆向移动的原因是（）A、υ (正) 减小，υ (逆) 增大B、k (正) 减小，k (逆) 增大C、υ (正) 和υ (逆) 都减小D、υ (正) 增加的倍数小于υ (逆) 增加的倍数7.已知 298 K 时反应 H 2O ( l ) →H 2 (g )＋21O 2 (g) 的平衡常数 K Θ＝2.86×10－42 ，在此温度下H 2O ( l ) 的饱和蒸气压为3.17 kPa ，则反应H 2O (g) HH 2 (g )＋21O 2 (g) 在相同温度下的平衡常数 K Θ与下列数据最接近的是（）A 、7.0×10－44B 、9.1×10－41C 、4.5×10－42D 、6.8×10－438. 为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）（A)铜块（B)铅块（C)锌块（D)钠块9.{Ca （EDTA)}2-配离子中，Ca 2+的配位数是（）（A)1 (B)2 (C)4 (D)610.在下列碱金属电对M ＋/ M 中，ϕΘ最小的是（）A 、Li ＋/ LiB 、Na ＋/ NaC 、K ＋/ KD 、Rb ＋/ Rb11..若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压，则该盐会（）A 、风化B 、潮解C 、升华D 、溶解12.CaF 2的Ksp=5.3x10-9mol.L -1,在F -浓度为 3.0mol.L -1的溶液中Ca 2+可能的最高浓度是A,1.8x10-9mol.L -1CaF 2的Ksp=5.3x10-9mol.L -1,在F -浓度为3.0mol.L -1的溶液中Ca 2+可能的最高浓度是（）A,1.8x10-9mol.L -1 , B,1.8x10-10mol.L -1C,5.9x10-10mol.L -1 D,5.9x10-9mol.L -113. 298 K 下，H 2(g) +21O 2(g) =H 2O(g) m f H ∆= -242 kJ ·mol -1，当温度升高了100 K ，则反应的 m r S ∆值应为…………………………………………………………………… （）(A) 比升温前大 (B) 比升温前小(C) 和升温前近似 (D) 不变14.叠氮酸的结构是 N 1—N 2—N 3，1、2、3号氮原子采用的杂化类型分别为（）。

【考研资料】2019年无机化学试题及答案(推荐下载)

北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（无机化学）√需使用计算器 □不使用计算器一、选择题（每小题 2分，共 30 分）1. 在室温和标准态时，下列反应均为非自发反应，在高温时仍为非自发的是。

A ．Ag 2O(s)→2Ag(s)+21O 2(g)；B ．N 2O 4(g)→2NO 2(g)；C ．Fe 2O 3(s)+23C(s)→2Fe(S)+23CO 2(g)；D ．6C(s)+6H 2O(g)→C 6H 12O 6(s)。

2. 以下列化学式表示的物质的溶度积都相同，其溶解度最大的是。

A ． MX ；B ． M 3X ；C ． M 2X ；D ． MX 2。

3. 常温下，在50ml 0.1 mol/L HAc 溶液中加入等体积的水稀释，对稀释后的水溶液而言，下列叙述正确的是 (已知25o C 时，HAc 的解离常数为1.8×10-5)。

A ．HAc 的解离度α增大，溶液pH 值增大；B ．HAc 的解离度α减小，溶液pH 值减小；C ．HAc 的解离度α增大，溶液pH 值减小；D ．HAc 的解离度α增大，HAc 的解离常数增大。

4. NH 3分子和NF 3分子相应键角大小关系正确的是。

A. ∠HNH >∠FNF ；B. ∠HNH < ∠FNF ；C. ∠HNH =∠FNF ；D. 不能确定。

5. 二氧化铅具有强氧化性的原因是。

A. Pb4+的有效核电荷大；B. Pb2+易形成配离子；C. Pb原子含有惰性电子对；D. Pb2+盐难溶于水。

6．若将N原子的排布式写为1s2，2s2，2p2x ，2p1y，则其违背了。

A．最低能量原理；B．洪特规则；C．泡利不相容原理；D．能量守恒原则。

7. 在实验室中，如何存放白磷。

A. 放在水中；B. 放在CS2中；C. 放在棕色玻璃瓶中；D. 放在棕色塑料瓶中。

8. 下列各电对中，标准电极电势值最大的是。

A．φ ([Ag(CN)2]-/Ag)；B．φ ([Ag(NH3)2]+/Ag)；C．φ ([Ag(S2O3)2]3-/Ag)；D．φ (Ag+/Ag)。

厦门大学617无机化学2018年考研专业课真题答案

的。［参考答案】D
14 、下列有配位键的是：（ A. BF4_ B. CO2 c. NH3 D. H20 归磕解析】 NH3 存在孤电子对。
（寸～答案：l C I
'15 、卫l错误虔：｛己
-
『 ,!'
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A.品格能变化的扣LiF>N如>Kir>Csl
廷稳定住 B
02+ > 02 > 0z- - > 02 l-
［参考答案】D
4、下列离子氧化性最强的是：（）
山] A. [CoF6 f B. [Co(NH
C. [ Co(CN)J- D. Co3+
［考点解析】写出电极电势反应，根据能斯特方程计算即可。［参考答案l D
5、B凡通入过岱Na 2C03 中，得产物： A.HF和H3 B03 B. HBF4和B(OH)3 C. NaBF4和NaB(OHt D.HF和B203 ［考点解析】B仄溶于水水韶显酸性B凡+ H20➔HBF4+B(OHt, 易与碱性Na2 C03 反应。
C含氧酸热稳定性： BeC03 > MgC03 > CaC03 > BaC03
D熔点变化顺序： Al203 > MgO > CaO > BaO
［考点解析】截土金属从上往下，极化能力减弱、所以 BaC03 最稳定。
［参考答案] C
16、A.B.C.D四种金属A.B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出， B逐渐溶解。
［考点解析］极性物质与非极性物质之间存在诱导力和色散力。
［参考答案】D
7、已知 4NH/g)+50/g)=4NO(g)+6H20 4NH3 +30/g) = 2Ni (g)+6H20 Cl)

2018年厦大无机化学考研真题及答案

厦门大学2018年招收攻读硕士研究生入学考试试题科目代码：617科目名称：无机化学一、选择题1、下列稀土元素中，能形成氧化数为+2的是：（）A.CeB.PrC.TbD.Yb2、下列说法正确的是：（）A. B.C.N.O四种元素第一电离能最大的是OB. F.Cl.Br.I四种元素第一亲和能最大的是FC. Fe.CO.Ni.Cu四种元素院子半径最大的是FeD. 与同族的Na相比，Li的原子半径更接近Mg3、下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是：（）A.NO3--HNO2B.SO4--H2SO3C.Fe(OH)3-Fe(OH)2D.MnO4--MnO42-4、下列离子氧化性最强的是：（）A.[CoF6]3-B.[Co(NH3)3]3+C.[Co(CN)6]3-D.Co3+5、BF3通入过量Na2CO3中，得产物：A.HF和H3BO3B.HBF4和B(OH)3C.NaBF4和NaB(OH)4D.HF和B2O36、下列说法错误的是：（）A.I2的CCl4溶液中溶质和溶剂分子间只有色散力B.酒精的水溶液中溶质和溶剂分子间三种范德华力和氢键都存在C.CO.HBr.H2O化合物，在各自分子间作用力分布中，取向力最大的是H2OD.CH3Cl的CCl4溶液中溶质和溶剂分子间三种范德华力都存在7、已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO(g）+6H2O（l），△rH m=-1170kJ.mol-14NH3+3O2（g）=2N2(g）+6H2O（l），△rH m=-1530kJ.mol-1则NO标准摩尔生成焓为：（）A.360 kJ.mol-1B.180 kJ.mol-1C.90 kJ.mol-1D.-180 kJ.mol-18、气相NO2三聚反应的速率定律-d[NO2]/dt=k[NO2]2，会使速率常数发生变化的条件是：（）A.将体系总压力加倍B.在反应混合物中加O2气C.反应混合物中加过量NO2D.在CCl4溶液中进行反应9、将K2MnO4转变为KMnO4，以下方法产率高、质量好的是：（）A.CO2通入K2MnO4溶液B.用Cl2氧化K2MnO4溶液C.电解氧化K2MnO4溶液D.用HAc酸化K2MnO4溶液10、氢原子电离能为13.6eV，Li2+的电离能为：（）。

厦门大学839无机化学(海洋化学)2013年考研专业课真题答案解析

【考查重点】：这是原子结构和元素周期律的内容，考查原子核外电子排布、轨道能级、能级交错。【答案解析】：这一说法是错误的，过渡元素离子化时，大体是先失去 ns 电子，但也有先失去（n-1） d 电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d 轨道可能比 4s 轨道的能量低（2）弱电解质的离解度随弱电解质浓度降低而增大。【考查重点】：这是弱电解质的解离平衡的内容，考查弱电解质的离解度与浓度的关系。【答案解析】：这一说法是正确的。弱电解质浓度降低，平衡向解离方向移动，促进弱电解质的解离。
（1）[FeF6]3-（µ=5.9 B.M.）；（2）[Mn（CN）6]4-（µ=1.8 B.M.）；【考查重点】：这是配位化合物的内容，考查配位化合物的理论、中心价层轨道的杂化、配位化合物的磁性。【答案解析】：
物质的磁矩与物质轨道中单电子数 n 之间满足：
n(n 2) B ，
其中， B 为磁矩单位，称为玻尔磁子。
厦门大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析
科目代码：839 科目名称：无机化学招生专业：海洋化学
考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分
一、（18 分）判断下列说法是否正确？说明理由。
（1）过渡元素的原子填充电子时是先填 4s 然后填 3d，失去电子时是先失去 3d 再失去 4s；
决化学反应的方向和限度问题，并不涉及反应速率，因为热力学中的方程是在静态或准静态条件下推导而来，而静态或准静态要求过程无限缓慢，并不考虑时间。氧化还原反应的电极电势（能斯特方程）正是热力学的产物，因此，它不考虑反应速率问题。
《厦门大学 839 无机化学历年考研真题及答案解析》

厦门大学839无机化学(海洋化学)2014年考研专业课真题答案解析

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N2+：
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O2 的键级为 2，O2+的键级为 2.5，比 O2 的键级大，故 O2 电离生成 O2+后键长缩短；N2 的键级为 3，N2+的键级为 2.5，比 N2 的键级小，故 N2 电离生成 N2+后键长增长。
《厦门大学 839 无机化学历年考研真题及答案解析》
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【答案解析】：这一说是错误的，如 Cu（CN）43-的电荷数是-3，而中心离子的电荷数是+1。
二、（12 分）已知 M2+离子 3d 轨道中有 5 个电子，试推出：
（1）M 原子的核外电子排布；（2）M 原子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M 元素在周期表中的位置（周期、族、分区）。【考查重点】：这是原子结构和元素周期律的内容，考查核外电子排布、最外层和最高能级组电子数、元素在周期表中的位置。【答案解析】：（1）该原子核外电子：1s22s22p63s23p63d54s2 （2）最外层电子数为 2，最高能级组中电子数为 7 （3）该元素在周期表中的第四周期，第ⅦB 族，d 区。
三、（16 分）
用分子轨道理论说明：（1）O2 分子有顺磁性；（2）N2 分子特别稳定；（3）O2 和 N2 分别电离生成 O2+及 N2+时键长如何变化？

考研无机化学真题

考研无机化学真题2019年考研无机化学真题如下：1. 选择题(1) 无机化合物N2O3属于（）。

A. 氮的+3氧化态的氮酸B. 氮的+2氧化态的氮亚酸C. 氮的+2氧化态的氮酸D. 氮的+3氧化态的氮亚酸(2) AgNO3和HCl反应生成了沉淀，沉淀是（）。

A. AgClB. Ag2ClC. AgCl2D. AgCl3(3) 三氧化二铝是以氧为配体的配合物，其配位数为（）。

A. 2B. 3C. 4D. 6(4) Na2CO3可以与化合物BaCl2反应生成沉淀，沉淀是（）。

A. BaCO3B. NaClC. Na2CO3·BaCl2D. NaCl·BaCO32. 判断题(1) [Fe(CN)6]4-是一种低自旋配合物。

（）(2) 双层结构钢产生腐蚀主要是由于内外两层金属化学成分不一样所引起的。

（）(3) 锌是稀有金属。

（）(4) 在分子能级理论中，电子的位置和动量可以同时确定。

（）(5) 硝酸盐是碱性氧化物。

（）3. 简答题(1) 分析并解释程序升温炉在实验室中的应用。

答：程序升温炉是一种常见的实验设备，主要用于在实验室中进行物质的热处理和热分析。

它的主要特点是能够精确控制温度和温度升降速率，使得实验结果更加准确可靠。

程序升温炉广泛应用于材料研究、催化剂制备、无机合成等领域。

(2) 解释化学键的概念，并以氯化钠为例说明离子键和共价键的特点。

答：化学键是由原子之间相互作用而形成的一种连接方式。

离子键是指电子从一个原子转移到另一个原子，形成正负离子相互吸引而形成的化学键。

氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键连接而成的。

离子键的特点是电子的转移和电荷的不平衡。

共价键是两个原子通过电子共享而形成的化学键。

氯化钠中氯原子与钠原子通过共价键连接。

共价键的特点是电子共享和电荷平衡。

通过以上的例子，可以看出离子键和共价键的特点是不同的，离子键中电子转移导致电荷的不平衡，而共价键中电子共享导致电荷的平衡。

厦门大学2015年无机化学考研真题

厦门大学2015年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码：617科目名称：基础化学招生专业：化学化工学院、材料科学与工程系、公共卫生学院、药学院各相关专业考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。

一、单项选择题（共35题，每题2分，共70分）1.下列说法中正确的是（ )（A)某种催化剂能加快所有反应的速率（B)能提高正向反应速率的催化剂是正催化剂（C)催化剂可以提高化学反应的平衡产率（D)催化反应的热效应升高2.已知反应2A（s) +B(g)=C(l)的△rHmθ=105kJ.mol-1,则此反应在标准态下: ( ）(A).任何温度下均能自发进行（B)任何温度下均不能自发进行（C)高温下能自发进行（D)低温下能自发进行3.下列说法中，正确的是（）（A）相同原子间的双键键能是单键键能的两倍（B）原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数（C）分子轨道是由同一原子中能量相似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成（D）P y和d xy的线性组合形成π成键轨道和反键轨道4.Hg22+中汞原子之间的化学键为（）（A)离子键（B)δ键（C)π键（D)配位键5.当反应方程式Zn + HNO3→Zn(NO3)2 + NH4NO3配平后，HNO3的计量数是（）（A)4 （B)7 （C)10 （D)126.向下述两平衡体系：A：2Cu+(aq)=Cu2+(aq) + Cu(s)B: Hg22+(aq）=Hg2+(aq)+HgA和B中，分别加过量NH3.H2O则（）（A)A向左，B向右（B)A，B均向右（C)A，B均向左（D）A向右，B向左7.下列电极反应中，若将离子浓度减少一半，而其他条件不变，则电极电势增大的是（）（A)ClO4- + 2H+ + 2e=ClO3- +H2O (B)Co3+ +e=Co2+（C)S2O82- + 2e=2SO42- (D)2Hg2+ + 2e=Hg22+8.在工业上欲除去ZnSO4溶液中的Fe3+杂质，需加入最合适的试剂是（）(A)NaOH (B)Na2CO3 (C)ZnCO3 (D)Zn9.在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的常物是（）（A)Cu(HCO3)2 (B)CuCO3 (C)Cu2(OH)2CO3 (D)Cu(OH)210.下列各组物质氧化性变化次序不正确的是（）（A）HNO3>H3PO4>H3AsO4 (B)HBrO3>HClO3>HIO3(C)H2SeO4>H6TeO6>H2SO4 (D)HClO4>H2SO4>H3PO411.欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）（A）加入1.0mol.L-1Na2CO3（B)加入2.0mol.L-1NaOH(C)加入1.0mol.L-1CaCl2 (D)加入1.0mol.L-1NaCl12.下列提炼金属的方法，不可行的是（）（A)Mg还原TiCl4制备Ti （B)热分解Cr2O3制备Cr(C)H2还原WO3制备W （D)羰化法提纯Ni13.将过氧化氢加入H2SO4酸化的KMnO4溶液中，过氧化氢起什么作用（）（A)起氧化剂作用（B)起还原剂作用（C)还原硫酸（D)分解成氢和氧14.在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2+)=2.14x10-6mol.L-1, c(PO43-)=1.43x10-6mol.L1,则Ca3(PO4)2的Kspθ等于（）（A)2.0x10-29 (B)3.06x10-12 (C)1.83x10-31 (D)2.16x10-2715.已知ΦθS/ZnS＞ΦθS/MnS＞ΦθS/S2-，则（）（A)Kspθ(ZnS）>Kspθ(MnS） (B)Kspθ(ZnS)<Kspθ(MnS）(C)Kspθ(ZnS）=Kspθ(MnS） (D) 不确定16.在1molP4O10转变为正磷酸需几摩尔水（）（A)2 （B)4 （C)6 （D)817.下列电对的电极电势不受介质酸度影响的是（）（A)MnO4-/MnO42- (B)MnO2/Mn2+（C)S/H2S （D)O2/H2O18.下列分子中，C与O之间键长最短的是（）（A)CO （B)Ni(CO)4 (C)CO2 (D)CH3COOH19.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（）（A)直接与中心体键合的配位体的数目（B）直接与中心体键合的配位原子的数目（C）中心体接受配位体的孤对电子的对数（D）中心体与配位体所形成的配价键数20.1mol下列各物质溶于1dm3水中，生成的溶液中H+浓度最高的是（）（A）SO3（B)P4O10 (C)HF (D)MgH221.CO32-的几何构型是（）（A)平面三角形（B)三角锥形（C)T形（D)直线形22.0.1mol.dm-3Na2HPO4和0.05mol.dm-3Na2HPO4两种溶液的pH值符合下列何种情况（）（A)前者较高（B)后者较高（C)两者相等（D)两者近似相等23.已知巯基（-SH）与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为（）（A)CH3-SH （B)H-SH(C)CH3-S-S-CH3 (D)HS-CH2-CH-OH-CH324.向0.1mol.dm-3HCl溶液中通H2S气体至饱和（0.10mol.dm-3),溶液中S2-浓度为（）（H2S： Ka1=9.1x10-8, Ka2=1.1x10-12)(A)1.0x10-18mol.dm-3 (B)1.1x10-12mol.dm-3(C)1.0x10-19mol.dm-3 (D)9.5x10-5mol.dm-325.Pr的磷酸盐为Pr3（PO4)4，其最高氧化态氧化物的化学式是（）(A)Pr2O3 (B)Pr2O (c)PrO2 (D)Pr3O426.下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿X轴方向课形成δ键的是（）(A)2s-4dz2 (B)2Px-2Px (C)2Py-2Py (D)3dxy-3dxy27.有关Cl2的用途，不正确的论述是（）（A)用来制备Br2 （B)用来作为杀虫剂（C)用在饮水机的消毒（D)合成聚氯乙烯28..从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是（）（A)三中心二电子键（B)一个δ键（C)二个单电子π键（D)一个δ键和一个π键29.将金属钾升华进入石墨层中，形成夹层化合物，由此引起石墨导电能力（）（A)增大（B)降低（C)完全破坏（D)不变30.下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是（）（A)SiF4，Si3N4（B)PbBr4，PbI4(C)SnBr4,SnI4 (D)GeCl2,PbF431.AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol.dm-3NaCl溶液中的溶解度大（）（AgCl：Ksp=1.77x10-10)(A)约75倍（B)约7.5x102倍（C)约7.5x103倍（D)不是以上数据32.若正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E反，则正反应的热效应△rHm为 ( )(A) △rHm=E反-E正 (B) △rHm=¦E反-E正¦(C) △rHm=¦E正-E反¦ (D)△rHm=-（E反-E正)33.一个金属的面心立方晶胞中的金属原子是（）(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 834.欲制备pH=9.95的缓冲溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量应为（）(Ka(H2CO3)=4.4x10-7,Ka(HCO3-)=5.61x10-11)（A)2:1 （B)1:1 （C)1:2 （D)1:3.9x10335.下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中，不正确的是（ ) （A)立方体心堆积不属于最紧密堆积（B)立方面心堆积，配位数为12（C)ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积（D)立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等二、综合题（共9题，共80分）1.向10.0cm30.100mol.dm-3的AgNO3溶液加入10.0cm3氨水,使其生成Ag(NH3）2+，并达到平衡，然后加入0.200g固体KCL（忽略其引起体积的变化），问在溶液中的NH3的总浓度至少要大于数目浓度才能防止AgCl析出？（Ag(NH3）2+ 的K稳=1.6X107；AgCl的Ksp=1.56x10-10；相对原子质量：K 39.0，Cl 35.5) 2.用化学方程式表示下列物质与水的反应：（1）Cu2SO4 (2)TiCl4 (C)Co2(SO4)3 (D)K4{Co(CN)6}3.根据热力学近似计算，判断氯化铵的升华分解反应，在100℃时能否自发进行。

厦门大学有机化学考研真题及答案(2012年)

机密★启用前和使用过程中厦门大学2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码：617科目名称：有机化学招生专业：化学系、材料科学与工程系、能源研究院各相关专业考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得直接在试题（草稿）纸上作答；凡未按上述规定作答均不予评阅、判分，责任考生自负。

一、解答下列问题。

（50分）1. （6分）下列烷烃分别在光照条件下与氯气反应都只生成一种一氯代产物，请写出这些烷烃及其一氯代产物的结构简式。

（1） C5H10 (2) C8H18 (3) C5H122. （4分）4,4-二甲基-5-羟基-2-戊酮的红外光谱在1600至1800cm-1区域无吸收峰，而在3000至3400cm-1区域出现一个宽吸收峰，13C NMR在150ppm处无吸收峰，在110ppm处有吸收峰，请给出合理的解释。

3. （3分）分别比较下列各组化合物中哪个酸性较强？4. （3分）写出实现下列转化所需要的试剂：5. （7分）化合物A分别与下列试剂反应，主要有机产物是什么？6. （4分）写出下列各步合成反应中化合物2—5的立体结构式。

7. （3分）写出下列化合物发生硝化反应所得主要产物的结构简式：8. （16分）用反应式表示如何由1-甲基-4-氯苯制备下列化合物：9. （4分）如何用简单的化学方法鉴别下列各组化合物？（1）4-氯苯酚和1-甲基-4-氯苯（2）苯氧基乙烯和乙氧基苯二、写出下列反应的主要有机产物，必要时写明产物的立体构型。

（12分）三、写出下列反应的机理，用弯箭头“”表示电子对的转移，用鱼钩箭头“”表示单电子的转移，并写出各步可能的中间体。

（10分）四、综合题（35分）1. （30分）文献报道的天然产物Patriscabrol（化合物19）和Isopatriscabrol（化合物20）的合成方法如下：（1）（2分）分别用中、英文系统命名法命名化合物1；（2）（14分）写出步骤（A）—（N）所需的试剂及必要的反应条件；（3）（14分）用反应机理解释由化合物10到11的转变过程。