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会考化学复习——非金属及其化合物知识点总结
一、卤族元素
1、包括：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。

2、
3、2有性，它与2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。

4、氯气的性质
①Cl2密度空气，有气味，毒。

氯气的电子式为，是一种常见的剂。

②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；
③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为；写出铜在氯气中反应的化学方程式_______________________________，该反应的实验现象为。

④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。

写出氯气与水反应的离子方程式
⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。

其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。

⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。

写出氯气与NaOH 溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。

氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是，漂白时发生的反应为_________________________。

⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。

在以上的两个反应中，氯气都作剂。

⑧工业制氨气化学方程式。

实验室制取氯气的化学方程式_________________________。

⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。

可用试纸来检验氯气的存在，现象为，产生此现象的原因为（离子方程式）
5、三种常见的卤化银：AgCl、AgBr、AgI，它们的颜色分别为AgCl 色，AgBr 色、AgI 色。

它们在水溶液中都溶，实验室常利用卤化银的颜色不同的特点，用试剂检验卤素离子。

二、硫及其化合物
1.常温下，硫单质是色体，于水，酒精，CS2。

硫的氧化性比氧气。

硫与铜在加热的条件下反应的化学方程式为；铁粉与硫共热的化学方程式为，硫还能与非金属反应，S与H2反应的化学方程式为，S在氧气中燃烧的化学方程式为。

2、硫化氢
硫化氢其电子式为，硫化氢的水溶液叫做。

硫化氢在氧气不足的条件下燃烧，化学方程式为；H2S可被（卤素）X2氧化，写出H2S与氯水反应的化学方程式。

上述反应表现了H2S的性。

3、二氧化硫
1）SO2是色味的气体。

溶于水，难溶于饱和溶液。

2）SO2中硫元素的化合价是＋4价，为硫元素的价态，因此既有又有。

含有＋4价硫的物质如亚硫酸（H2SO3）、亚硫酸盐（SO32-）,他们都既有性，又有性。

据此，写出下列反应的化学方程式：
①H2S和SO2同时通入水中：；
②Cl2通入Na2SO3溶液中：；
③酸雨（H2SO3）在空气中遇O2：。

④SO2与氧气反应；
⑤SO2通入氯水的现象为，化学方程式是。

⑥SO2通入酸性KMnO4溶液现象为反应的离子方程式是___________ 。

3）性质
①SO2与水反应的化学方程式为，SO2可使品红溶液，加热后，，这说明SO2具有性。

而次氯酸、过氧化钠、过氧化氢、臭氧能使物质被永久漂白，可见它们的漂白原理与SO2的漂白原理。

②二氧化硫是氧化物，能与碱性氧化物反应，在燃媒中常加一定量生石灰，其作用是“固硫”，减少SO2的排放。

有关的化学方程式为。

二氧化硫通入Na2SO3饱和
溶液中，反应的化学方程式为。

③二氧化硫与二氧化碳相似，向澄清石灰水中通入二氧化硫至过量，实验现象为
、，分步写出反应的离子方程式，。

因此，当检验混合气体中SO2和CO2时，应该使混合气体通过溶液，证明存在；再通过溴水或酸性KMnO4溶液将吸收，再将气体通过溶液，以证明是否吸收完全，最后再将气体通过，证明CO2的存在。

④实验室用Na2SO3粉末和浓H2SO4制取SO2气体，方程式为。

4、浓硫酸
1）浓硫酸是色状体。

溶于水，溶解时放出大量，用浓硫酸配置稀硫酸时，要将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒，使热量迅速。

浓硫酸沸点，属于酸。

浓硫酸具有酸的通性，还具有三个特性：；；。

由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室常用浓硫酸做，但浓硫酸不能干燥，，等气体。

2）浓硫酸与铜反应的化学方程式为，实验现象为。

在此反应中，表现了浓硫酸的性和性。

把炽热的木炭放在浓硫酸中，化学方程式为。

三、氮的化合物
1.N2的电子式为，结构式为。

N2分子内含有一个，键能很，所以N2的化学性质很。

通常状况下不与氧气反应，但在的条件下反应，方程式为，工业上利用分离液态空气法得到氮气，以此为原料合成氨的反应为。

2.NO是色气体，于水，也不溶于酸和碱。

NO有毒，毒性是因为它能结合人体内的。

NO易被空气中的氧化为色的。

因此，NO只能用方法收集。

3.NO2是色并有刺激性气味、有毒的气体。

NO2与水反应的方程式为。

4.氨气
①氨的分子式为，电子式为，结构式为，氨分子的结构呈形。

②氨气是色，有气味的气体，氨易液化，所以液氨常用作剂。

氨溶于水，并与水反应形成氨水，表明氨水显碱性的化学方程式为；
氨水的成分是，氨水的主要溶质是。

③浓氨水有强烈的性，蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近时的现象是，有关的化学方程式为。

④氨气在加热的条件下，有明显的还原性，表现在：与氧气反应：氨常温下不与氧气反应，但氨气能发生催化氧化：方程式为。

⑤实验室用NH3化学方程式为，氨气中常含水蒸气，常用来干燥氨气的干燥剂应为，检验氨气是否收集满的两种方法是；
氨气还有其它制法如加热，化学方程式。

5.铵盐
1）铵盐都溶于水，铵盐具有不稳定性，加热NH4Cl的化学方程式为：，能否用此法制备氨气？。

铵盐溶液与碱液共热产生氨气的离子方程式为，
2）NH4+的检验方法是：向铵盐溶液中加入溶液并（答条件），若有使变的气体生成，则证明原溶液中有NH4+存在。

6.硝酸
1）硝酸具有以下不稳定性，见光、受热易分解，化学方程式为，据此回答两个问题：为什么浓硝酸常呈黄色，实验室浓硝酸应保存在。

2）①浓、稀硝酸都具有强氧化性，都能将Cu氧化，Cu与浓硝酸反应的化学方程式为，参加反应的硝酸为mol，有mol硝酸被还原，
②Cu与稀硝酸反应的化学方程式为，在此反应中，参加反应的硝酸为mol，有mol硝酸被还原，有mol硝酸起酸性作用。

③把灼热的木炭放入浓硝酸中，反应的方程式为，
④金属和在冷浓HNO3中钝化。

因此，可以用和容器贮存或运输浓硝酸。

7、王水是和的混合物，体积比为，可以溶解、等不活泼的金属。

五、碳、硅及其化合物
1.二氧化碳
电子式为，它是型分子，是一种常见的氧化物，具有这类氧化物的通性。

写出体现其通性的化学方程式：
（1）与水反应生成相应的酸
（2）少量二氧化碳通入澄清石灰水
过量二氧化碳通入澄清石灰水
（3）二氧化碳与氧化钙反应
（4）与其对应酸的正盐反应生成酸式盐的离子方程式
2.硅
（1）硅元素在地壳中的含量排在位，自然界没有的硅，硅常常以、硅酸盐等形式存在，是构成和岩石的主要成分。

人工制造的单晶硅是色并具有光泽的固体，质地而，是良好的材料，广泛应用于、等制造业。

（2）硅的化学性质，常温下能与、、等物质发生反应，与常见的氧化剂、还原剂和强酸都不发生反应。

（3）工业上用二氧化硅与碳在条件下的反应来制取单质硅，写出反应的化学方程式。

3.二氧化硅
类似于二氧化碳，也是氧化物，出向硅酸钠水溶液中通入二氧化碳制备硅酸的化学方程式：写出二氧化硅的其它属于酸性氧化物的性质：
与氢氧化钠溶液反应
与氧化钙反应
利用二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙为原料可以制玻璃，分别写出反应的化学方程式：
、
二氧化硅是玻璃的主要成分，由于强碱溶液可以与二氧化硅反应，所以盛放强碱溶液的试剂瓶要用_______________塞。

由于二氧化硅可以被酸腐蚀，所以该酸只能储存于试剂瓶中。

4.硅酸和硅酸盐
①黏土的主要成分是，陶瓷、水泥、玻璃都属硅酸盐类物质，所以制造这些产品的工业统称为。

②硅酸钠的水溶液俗称为，大多数硅酸盐都有性，可以用来制造耐高温的产品。