烷烯炔性质小结

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烷烯炔的结构与性质

烷烯炔的结构与性质烷烯炔是有机化合物中常见的一类化合物，它们在化学反应和应用中具有重要的地位。

本文将对烷烯炔的结构与性质进行探讨。

一、烷烯炔的结构烷烯炔由碳、氢原子组成，其中碳原子形成链状结构，并与氢原子通过共价键相连。

烷烯炔分为烷烃、烯烃和炔烃三类。

烷烃中的碳原子之间通过单键相连，无不饱和键；烯烃中有一个或多个双键，其中一个碳原子与另一个碳原子之间通过一个双键相连；炔烃中有一个或多个三键，其中一个碳原子与另一个碳原子之间通过一个三键相连。

二、烷烯炔的性质1. 物理性质烷烯炔的物理性质与其分子结构有关。

一般来说，烷烯炔在常温常压下为无色气体或液体，呈无色透明状。

烷烯炔的沸点较低，挥发性强。

2. 化学性质烷烯炔的化学性质较为活泼，容易发生反应。

以下是烷烯炔常见的化学反应及其性质。

（1）加成反应：烷烯炔与其他化合物中较活泼的原子或原团发生加成反应，生成新的有机化合物。

这类反应常见的有氢化、卤化等。

例如，炔烃可以与氯气反应生成取代的炔烃。

（2）氧化反应：烷烯炔在强氧化剂的作用下可以发生氧化反应，生成醛、酮、羧酸等有机化合物。

例如，丙炔经过氧化反应可以生成丙酮。

（3）聚合反应：烯烃和炔烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。

例如，乙烯可以聚合成聚乙烯等。

三、烷烯炔的应用烷烯炔在化学工业中具有广泛的应用。

以下是烷烯炔的几个应用领域。

1. 燃料和能源烷烯炔在燃料领域有重要的作用。

例如，烯烃被用作高效燃料，如乙烯可以用于制造乙烯燃料。

2. 合成材料烷烯炔可以用于合成各种高分子材料，如聚乙烯、聚丙烯、聚丁烯等。

这些材料在塑料、纤维和橡胶等领域中具有广泛的应用。

3. 医药领域烷烯炔在医药领域中也有重要的应用。

一些炔烃化合物被用作医药中间体，如乙炔酸可以用于合成某些药物。

4. 农药和化肥烷烯炔可以用于制造农药和化肥，如丙炔可以用于制造杀菌剂。

5. 光电材料烯烃和炔烃可以用于合成光电材料，如聚苯乙烯可以用于制造光纤。

综上所述，烷烯炔是一类重要的有机化合物，具有丰富的结构和多样的化学性质。

烷烃烯烃炔烃知识点总结[汇编]

烷烃烯烃炔烃知识点总结[汇编]
烷烃是一类无色透明的液体，具有比油脂低的沸点和闪点，在通常情况下容易挥发、燃烧和溶于水。

它具有较高的稳定性和抗氧化能力，可以被广泛应用于日常用品及化工工业等领域。

由于烷烃具有良好的抗氧化性，它们能够稳定金属和金属材料，可起到防腐作用。

此外，烷烃还可用于油类加分子量的改变，从而改变油的特性；或者将烷烃作为油的添加剂用于改善油的品质，例如可以增加油的抗氧化能力和抗老化性能。

此外，烷烃还可用于生产石油冷浸油、乳化油、乳液和乳剂等制品。

烷烃还可以被用作催化剂，促进化学反应，从而产生大量的中间体用于化学制品的生产。

它也可用于生产合成橡胶、橡塑树脂和合成染料等，并可用作溶剂或半溶剂。

烯烃是一类分子结构相对简单的化合物，通常具有低沸点和低闪点，具有良好的抗污染性、抗氧化性和抗老化性，非常适合作为有机溶剂。

烯烃可以作为汽油、石油化学及农业作业的基础溶剂或添加剂，常被作为合成染料的原料，可用于制备汽车、航空油和机油等，甚至作为煤炭液化剂。

此外，烯烃还可用来生产涂料、油漆和日用化学品，可增加涂料的硬度和耐候性。

综上所述，烷烃和烯烃都是重要的有机化合物，同时也都具有较好的抗氧化性和耐腐蚀性。

烷烃和烯烃的特点决定着它们有许多应用，包括工业、农业、消费者品等。

在高温情况下，烷烃和烯烃的分子结构也会发生一些变化，从而影响最终的产品性能。

第二章烷烯炔

第二节烷烯炔的结构
1 同系物(p13)
烷烃
单烯烃单炔烃
CH4，CH3CH3， CH3CH2CH3, …. C2H4，C3H6,…. C2H2，C3H4,…
通式 CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2
在组成上相差一个或几个-CH2- 的许多化合物组成的一个系列—同系列， -CH2-为系列差，同系物具有相似的化学性质，但反应速率往往有较大的差异；物理性质一般随碳原子数的增加而呈现规律性变化。同系列中的第一个化合物往往具有明显的特性。
第二章开链烃
根据碳链的骨架以及碳原子之间化学键的不同，可以将烃作如下分类：
饱和烃（烷烃）
CH3CH2CH3
开链烃（脂肪烃）烃
烯烃不饱和烃炔烃
CH2=CH2
CH3C CH
闭链烃（环烃）
脂环烃芳香烃
2.1 烷烯炔的命名
2.2 烷烯炔的结构
2.3 烷烯炔的同分异构现象
2.4 烷烯炔的物理性质 2.5 烷烃的化学性质 2.6 烯烃的化学性质 2.7 炔烃的化学性质 2.8 二烯烃
1. 碳链异构(carbon-chain isomerism) 烷烃的异构体数目碳原子数异构体数碳原子数异构体数
4 5 6 7
如
2 3 5 9
C5H12（3种）
8 9 10 Βιβλιοθήκη 018 35 75 366 319
又如
C6H14（5种）
请写出C8H18所有构造异构体(共18个)
2. 构象异构(conformational isomerism) (p20)
乙烷
相类似，乙烷分子中有六个C－Hσ键和一个 C－Cσ键。
烯烃、炔烃的结构烯烃 SP2杂化

烷烃烯烃炔烃苯的结构和性质比较

苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
+ Br2(液溴Fe)
CH3Cl + HCl
Br + HBr
溴水
不反应
加 HCl
成反
应
不反应
H2O
不反应
CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
CH≡CH + 2Br2
CHBr2CHBr2
不能加成（发生萃取现象）
CH2＝CH2 + HCl
CH3CH2Cl
【例题 3】某烃的结构简式为：CH3－CH2－CH＝C(C2H5)－C≡CH，该分子中有四面体结构的 C 原子数为 a，在同一直线的 C 原子数最多为 b，一定在同一平面内的 C 原子数为 c，则 a、b、c 分别为
A. 4、3、8
B. 4、3、6
C. 2、5、4
D. 4、6、4
解析：根据乙烯、乙炔的结构，可将该分子画成如图所示结构的结构：
构、空间想象和数学思维问题。
如甲烷的正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心（四个单键、键角 109°28＇），分子中的 5 个原子中没有任何 4 个原子处于同一平面内。其中任意 3 个原子在同一平面内，任意 2 个原子在同一直线上。
H C
H
H C
H
乙烯的平面结构，六个原子共面，键角均为 120°，类似这样的平面结构还有甲醛（H2C ＝O）四个原子共面。
如图分析：两个乙基上的四个 C 原子与甲烷中的 C 原子相似，具有四面体的结构；直线 L 上有四个原子，其中 3 个是 C 原子；根据乙烯的平面结构
P
H
C
H2 C
H3 C
H CL C
C C H2
C H3

烷烯炔知识点总结

烷烯炔知识点总结烷烯炔的命名和结构烷烯炔的命名符合有机化学的一般命名规则，烷烯的命名以根据含有双键的个数来决定，烷烯中双键的位置通过编号来表示。

比如，乙烯是一种两碳的烯烃，丙烯则是一种三碳的烯烃。

炔的命名也是类似的，炔的命名以含有三键的个数来决定，炔中三键的位置通过编号来表示。

比如，丙炔是一种三碳的炔，戊炔则是一种四碳的炔。

烷烯炔的结构也符合共价键的结构，烷烯中的双键是通过sp2杂化的碳原子构成的，炔中的三键是通过sp杂化的碳原子构成的。

这些结构决定了烷烯炔的一些化学特性，比如稳定性和反应性等。

烷烯的化学性质烷烯是含有双键的碳氢化合物，在化学性质上有着一些特点。

在工业上，很多烷烯的制备都是通过烷烃的脱氢来实现的。

烷烯可以参与一系列的加成反应，比如加氢反应、卤素化反应、水化反应等。

烷烯还可以进行脱氢反应，生成烷烯或芳烃。

除此之外，烷烯还可以通过重排反应和氧化反应来合成其他化合物。

炔的化学性质炔是含有三键的碳氢化合物，在化学性质上也有着一些特点。

炔的三键是可以被氢化的，生成烯烃或烃。

在工业上，炔可以参与一系列的加成反应，比如加氢反应、卤素化反应、水化反应等。

炔还可以与金属形成金属炔配合物，这些金属炔配合物在有机合成中有着重要的应用。

烷烯炔的化学反应烷烯和炔在化学反应中都可以参与一系列的加成反应。

双键和三键的位置和数量会决定其反应性，比如双键或三键的位置对于反应的位置选择性和立体选择性有着重要的影响。

比如烯烃可以进行选择性的氢化反应，生成烷烃或烯烃，而炔可以进行选择性的水化反应，生成醛或酮。

烷烯炔的制备烷烯和炔可以通过多种方法进行制备。

对于烷烯来说，很多烷烃可以通过脱氢反应来得到，比如乙烷可以通过蒸汽裂化或热裂化得到乙烯。

而对于炔来说，也可以通过脱氢反应或氢化反应来得到，比如氯乙炔可以通过钠和乙烯的氢化反应来得到。

烷烯炔的应用烷烯和炔在工业上有着广泛的应用。

烷烯可以用来合成高级燃料，比如乙烯可以用来合成乙烯聚合物，还可以用来生产乙醛、乙醇和醋酸等化工产品。

烃和卤代烃知识点总结

烃和卤代烃知识点总结在上课的时候，总是会有些知识点是需要我们记住的，记不住怎么办呢?下面，小编为大家分享烃和卤代烃知识点总结，希望对大家有所帮助!烷烃、烯烃和炔烃1.概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：cnh2n+2(n≥l)。

(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：cnh2n(n≥2)。

(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：cnh2n-2(n≥2)。

2.物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。

②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。

(4)在水中的溶解性：均难溶于水。

3.化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：化学(2)烷烃难被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。

(3)烯烃和炔烃易被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。

几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如kmno4)等一般不起反应。

①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。

其燃烧热为890kj/mol，则燃烧的热化学方程式为：ch4(g)+2o2(g)化学co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：ch4+cl2化学ch3cl+hcl第二步：ch3cl+cl2化学ch2cl2+hcl第三步：ch2cl2+cl2化学chcl3+hcl第四步：chcl3+cl2化学ccl4+hcl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有ch3cl是气态，其余均为液态，chcl3俗称氯仿，ccl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

烷烯炔性质小结

2、加成反应——有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br 3、加聚反应——由相对分子质量小的化合物分子互相结合成
相对分子质量大的高分子化合物的反应。
nCH3CH = CH2 [ CH—CH2 ]n CH3
5、苯的同系物的化学性质
1）、氧化反应
可燃性：火焰明亮，并有浓烟可使酸性高锰酸钾褪色
R
C
R
H
KMnO4 （H+）
COOH
R-：烷基或H。
注意：苯环对烃基的影响，使烃基被氧化为酸。无论R-的碳链有多长，氧化产物都是苯甲酸。
2）、取代反应：
⑴卤代反应
C H3
苯环和侧链都能发生取代反应,但条件不同。
试剂 : Cl2, Br2 烯烃加溴水或Br2 / CCl4
CCl4
(CH3)2CHCH CHCH3 Br Br
邻二溴化物
C=C或
C
C 的鉴定
现象：褪色，红棕色消失▲
不对称烯烃加成
马氏规则表述1：不对称烯烃与卤化氢加成时，氢原子加在含氢较多的双键碳上，卤原子加在含氢较少的双键碳上（氢上加氢）。
反应条件：纯溴(液态)、催化剂
+
Br2
FeBr3
－Br
+ HBr
溴苯
在催化剂的作用下，苯也可以和其他卤素发生取代反应。
苯与溴的取代反应
实验装置
实验探究
1.铁屑的作用是什么？生成催化剂FeBr3 2.长导管的作用是什么？用于导气和冷凝回流 3. 锥形瓶内的现象说明发生何种反应？
有溴化氢生成，发生的是取代反应

烷、烯、炔烃小结

● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
结构式: H-C≡C-H 结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构：直线型，键角1800
说明：
1.C≡C并不是C-C的三倍，也不是C=C和C-C 之和。叁键中有二个π键不稳定，容易断裂，有一个σ键较稳定。 2.含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。 4.乙炔是最简单的炔烃。
主要反应类型
与溴(CCl4)
被氧化，使KMnO4酸性溶液褪色
加成反应、聚合反应
取代
★ 烷烃和烯烃的结构特点：
(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。 (2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
400.0
沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1
-100.0
2
4
5
9
11
16 18 分子中碳原子数
-200.0
0.8000 0.7500 0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500
相对密度
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
烷烃的相对密度
分子中碳原子数
0.4000
1
2
4
5
9
11
16
18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
★ 烷烃和烯烃的物理性质：
随着分子中碳原子的递增，

烷、烯、炔烃小结

要点二
详细描述
炔烃是一种不饱和烃，其分子中含有一个或多个碳碳三键。炔烃的通式为CnH2n-2，其中n表示碳原子数。当n=2时，炔烃的分子式为C2H2，这是最简单的炔烃。随着碳原子数的增加，炔烃的同分异构体数量也会增加。同分异构体的存在取决于碳链的长度和支链的数量与位置。例如，戊炔有三种同分异构体，己炔有八种同分异构体。
04 烷、烯、炔烃的比较
结构特点比较
01
02
03
烷烃
碳原子之间通过单键连接，呈饱和状态，结构简单。
烯烃
含有碳碳双键，具有不饱和性，结构相对复杂。
Байду номын сангаас炔烃
含有碳碳三键，高度不饱和，结构最为复杂。
物理性质比较
烷烃
熔点、沸点较高，相对密度小于水，不溶于水。
烯烃
熔点、沸点较低，相对密度一般小于水，部分溶于水。
THANKS
烷、烯、炔烃小结
目录
CONTENTS
• 烷烃 • 烯烃 • 炔烃 • 烷、烯、炔烃的比较
01 烷烃
烷烃的通式与同分异构体
烷烃的通式
CnH2n+2，其中n表示碳原子数。
同分异构体
烷烃的同分异构体包括直链烷烃和支链烷烃，如正丁烷和异丁烷。
烷烃的物理性质
状态
随着碳原子数的增加，烷烃由气态逐渐变为液态，最后变为固态。
熔沸点
烷烃的熔点和沸点随着碳原子数的增加而升高。
密度
烷烃的密度随着碳原子数的增加而增大。
烷烃的化学性质
取代反应
烷烃在光照条件下可发生取代反应，如卤代反应。
氧化反应
烷烃在氧气存在下可发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
裂化反应

烷烃烯烃炔烃列表总结

烷烃烯烃炔烃列表总结烷烃、烯烃、炔烃是有机化合物中的三类常见烃类化合物。

它们在化学结构和性质上有很大的差异。

本文将对烷烃、烯烃、炔烃进行总结和分类，以便更好地理解它们的特性和应用。

烷烃烷烃是由碳和氢原子组成的无环烷烃化合物。

它们的分子结构是直链、支链或环状的。

烷烃通常具有以下特点：•烷烃分子中的碳原子与四个不同的氢原子相连，形成一个完全饱和的碳骨架。

•烷烃中的碳原子通过单键连接（σ键）。

•烷烃的命名规则是根据碳原子数目和其排列方式来命名的。

•烷烃具有较低的反应活性，不易与其他物质发生化学反应。

•烷烃在石油和天然气中广泛存在，是燃料和石化工业的重要原料。

常见的烷烃包括甲烷、乙烷、丙烷等，它们的分子结构和命名规则如下：分子式分子结构常用名称CH4 H—C—H 甲烷C2H6 H—C—C—H 乙烷C3H8 H—C—C—C—H 丙烷………烯烃烯烃是含有碳-碳双键（C=C）的烃类化合物。

它们的分子结构是直链或环状的。

烯烃通常具有以下特点：•烯烃分子中至少有一个碳原子与其他碳原子通过双键连接（π键）。

•烯烃的碳原子仍然与两个氢原子相连，形成一个不饱和的碳骨架。

•烯烃的命名规则是根据碳原子数目、双键位置和其排列方式来命名的。

•烯烃比烷烃具有更高的反应活性，容易进行加成反应、聚合反应等。

常见的烯烃包括乙烯、丙烯、戊烯等，它们的分子结构和命名规则如下：分子式分子结构常用名称C2H4 H2C=C=CH2 乙烯C3H6 CH2=CH—CH3 丙烯C5H10 CH2=CH—CH2—CH2—CH3 戊烯………炔烃炔烃是含有碳-碳三键（C≡C）的烃类化合物。

它们的分子结构是直链或环状的。

炔烃通常具有以下特点：•炔烃分子中至少有一个碳原子与其他碳原子通过三键连接（π键）。

•炔烃的碳原子仍然与一个氢原子相连，形成一个不饱和的碳骨架。

•炔烃的命名规则是根据碳原子数目、三键位置和其排列方式来命名的。

•炔烃比烷烃和烯烃具有更高的反应活性，容易进行加成反应、聚合反应等。

烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质.docx

烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质.docx烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质1.烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2.脂肪烃的物理性质性质变化规律常温下含有1～ 4 个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液状态态、固态沸点相对密度水溶性随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小均难溶于水3.脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应a.反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。

b.产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物 )＋ HX 。

c.定量关系：～Cl2～HCl即取代 1 mol氢原子，消耗1_mol卤素单质生成1 mol HCl 。

(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应的化学方程式为催化剂nCH2==CH—CH 3――→。

催化剂②乙炔加聚反应的化学方程式为nCH≡ CH――→CH===CH。

(4)二烯烃的加成反应和加聚反应①加成反应催化剂②加聚反应：nCH 2 ==CH—CH==CH 2――→CH 2— CH==CH — CH 2。

(5)脂肪烃的氧化反应烷烃烯烃炔烃燃烧现象燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性不褪色褪色褪色KMnO 4溶液(1)符合通式C n H 2n＋2的烃一定是烷烃(√ )(2)丙烷分子中的碳原子在同一条直线上(× )(3)乙烯和乙炔可用酸性KMnO 4溶液鉴别(× )(4)聚丙烯可发生加成反应(× )(5)烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高(× )(6)顺 -2-丁烯和反 -2-丁烯均能使溴水褪色(√ )(7)CH 2==CHCH==CH 2与 Br 2发生加成反应可生成Br — CH 2CH==CHCH 2— Br 和2种物质(× )1.烃反应类型判断(1)CH 3CH==CH 2＋________―→，反应类型：____________。

炔烃的性质总结

炔烃的性质总结炔烃是一类具有炔基（C≡C）的有机化合物。

由于炔基的存在，炔烃表现出一系列独特的性质。

本文将就炔烃的物理性质、化学性质以及一些重要的反应进行总结。

一、物理性质1.密度：炔烃的密度一般较小，且随碳链长度的增加而增大。

2.沸点和熔点：炔烃的沸点和熔点通常较低，随着碳链长度的增加，沸点和熔点逐渐升高。

3.溶解性：炔烃在水中极不溶解，但可溶于一些有机溶剂，比如乙醇、丙酮等。

二、化学性质炔烃具有较强的活性，容易参与各种化学反应。

1. 氧化反应炔烃可参与氧化反应，例如与氧气反应生成二氧化碳和水，反应通常是放热的。

C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O ΔH = -1299.5 kJ/mol2. 加成反应炔烃的碳碳三键可以发生加成反应。

典型的例子是炔烃与氢气的加成反应，生成烯烃。

C2H2 + H2 → C2H4此外，炔烃还可以与卤素（如氯、溴）、氢卤酸（如盐酸、氢溴酸）等发生加成反应。

3. 氢化反应炔烃可以与氢气发生氢化反应，生成饱和烃。

C2H2 + 2H2 → C2H64. 炔烃的重要反应4.1 叠氮化反应炔烃可以与叠氮化物（如次氯酸钠）反应，生成底物中炔基上的氢被叠氮基取代的产物。

C2H2 + NaNO2 + HCl → C2H2N2Cl + NaCl + H2O4.2 重排反应炔烃在一定条件下可以发生重排反应，生成不同构的同分异构体。

4.3 氯化反应炔烃可以与氯气发生氯化反应，生成相应的氯代烃。

C2H2 + Cl2 → C2H2Cl24.4 烷化反应炔烃与醇或醛反应，可以发生烷化反应，生成相应的饱和化合物。

C2H2 + CH3OH → C2H2H4O5. 炔烃聚合反应炔烃可以发生聚合反应，生成具有碳碳双键的高分子化合物。

2C2H2 → (C2H2)n （n表示聚合度）三、结语炔烃的性质主要由其炔基决定，具有一系列特殊的物理性质和化学性质。

通过了解炔烃的性质，有助于我们更好地理解和应用这类重要的有机化合物。

2 链烃(物性,烷烯炔化性022)

共轭链两端的原子的电负性不同，共轭体
共轭效应
系中电子离域有方向性，在共轭链上正电荷、负电荷交替出现，沿共轭链一直传递下去，称为共轭效应（Conjugation）。
分为静态和动态共轭效应两种共轭效应有吸电子共轭效应（ -C 效应）和
斥电子共轭效应（+C效应）。
共轭体系的分类
1 π-π 共轭体系双键单键相间 2 ． P-π 共轭体系双键相连的原子上的P轨道与π键形成共轭 3．σ-π超共轭体系 4. σ- P超共轭体系
三、炔烃的化学性质
官能团：-C≡C-，有两个π键，
化学性质与烯烃相似，能发生加成、氧
化和聚合反应等。
另外，-C≡C-H的C-H
σ键具有与一般σ 键不同的性质，即弱“酸性”。
（一）加成反应
1.催化加氢
在铂、钯或镍存在下，炔烃可以和氢发生加成反应，通常反应直接生成烷烃。
2.与卤素的加成
（2）共轭二烯烃
两个C=C间有一个单键（单双键交替,共轭双键)。例如 :1 ， 3- 丁二烯 CH2=CH-CH=CH2 (C 杂化类型 sp2 sp2 sp2 sp2）。性质很特殊
（3）隔离(孤立)二烯烃
两个双键被两个以上的单键隔开。例如 1 ， 4- 戊二烯 CH2=CH-CH2-CH=CH2 (C 杂化类型 sp2 sp2 sp3 sp2 sp2）。性质与单烯烃相似
活性顺序：HI>HBr>HCl
第一步，质子（H+）与烯烃生成碳正离子（中间体）。
第二步，X-与碳正离子结合，生成卤代
烷
不对称试剂：加在双键上的两部分（ H
与X）不一样。
不对称烯烃：双键两端基团不一样乙烯是对称烯烃，它和不对称试剂加成

烷烃烯烃炔烃知识点总结

烷烃烯烃炔烃知识点总结烷烃、烯烃和炔烃都是有机化合物中的一类，它们的分子结构不同，因而具有不同的性质和用途。

以下是对这三类化合物的详细总结。

一、烷烃1.定义烷烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中只含有单键，没有双键或三键。

2.分类根据碳原子数目不同，可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。

根据分子结构不同，可以将其分为链式、支链式、环式等。

3.性质（1）无色无味，易挥发。

（2）不溶于水，在非极性溶剂中可溶。

（3）稳定性高，在常温下不易发生反应。

4.应用（1）作为化学反应中的溶剂和催化剂。

（2）作为能源来源，如天然气和液化气。

二、烯烃1.定义烯烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个双键。

2.分类根据双键位置不同，可以将其分为顺式异构体和反式异构体。

根据链状结构不同，可以将其分为直链烯烃和支链烯烃。

3.性质（1）易发生加成反应，如与氢气加成生成烷基化合物。

（2）容易被氧化，如与空气中的氧气接触会发生自由基反应。

4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。

（2）制备聚合物，如聚乙烯、聚丙烯等。

三、炔烃1.定义炔烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个三键。

2.分类根据三键位置不同，可以将其分为内炔和外炔。

根据链式结构不同，可以将其分为直链炔和支链炔。

3.性质（1）容易发生加成反应，如与卤素加成生成卤代化合物。

（2）容易被氧化，并在高温下易爆。

4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。

（2）制备聚合物，如聚乙炔等。

总结：以上是对于有机化合物中的三类化合物——烷烃、烯烃和炔烃的详细总结。

它们在分子结构、性质和应用等方面都有所不同，但都具有广泛的应用价值。

对于有机化学的学习和实践，这些知识点是必须掌握的。

高三有机烷烯炔知识点总结

高三有机烷烯炔知识点总结有机化学是高中化学中的重要分支，而有机烷烯炔是其中的一类有机化合物。

本文将对高三有机烷烯炔知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这一部分知识。

一、有机烷烯炔的基本概念有机烷烯炔是由碳和氢构成的有机化合物，分为烷、烯和炔三类。

其中，烷是碳原子通过单键连接而形成的链状结构；烯是碳原子通过双键连接而形成的链状结构；炔是碳原子通过三键连接而形成的链状结构。

二、烷的命名和性质烷的命名按照碳原子数目进行命名，以及碳原子间的连接方式。

烷的性质主要取决于其分子量和分子结构。

一般来说，烷是饱和的，不容易发生化学反应，且在常温下大部分为气体或液体。

三、烯的命名和性质烯的命名按照碳原子数目进行命名，以及双键的位置。

烯的性质与烷相比更为活泼，容易发生加成反应、与酸性物质反应等。

烯多为液态或固态，其中较低碳数的烯可以是气体。

四、炔的命名和性质炔的命名按照碳原子数目进行命名，以及三键的位置。

炔的性质较为活泼，容易发生加成反应、与酸性物质反应等。

大部分炔为气体，少数碳数较高的炔为液态或固态。

五、有机合成反应有机烷烯炔能够通过多种合成反应得到。

常见的有机合成反应包括取代反应、加成反应和消除反应等。

其中，取代反应是指原有的官能团被其他官能团取代的反应；加成反应是指不同物质通过共有键形成新的化学键的反应；消除反应是指分子内某个官能团与另一个官能团失去原子（通常是氢）形成化学键的反应。

六、有机烷烯炔的应用有机烷烯炔在化学工业、医药领域等具有广泛的应用。

烷类化合物可用作溶剂、燃料等；烯类化合物可用作合成橡胶、塑料、染料等；炔类化合物可用于合成橡胶、润滑剂等。

七、有机烷烯炔的环境影响和安全注意事项有机化合物的排放和应用对环境有一定的影响，其中有机烷烯炔尤其需要注意。

排放燃烧产物中含有大量的氧化物和碳氢化合物，对空气质量和人体健康有潜在危害。

在使用和储存有机烷烯炔化合物时，需要注意安全操作，避免接触皮肤、吸入有害气体等。

高三化学烃的知识总结,烷,烯,炔,苯知识点分析

口诀法记有机知识在新课程理念下，如何让学生学好有机化学知识？让学生在题海战术、死记硬背中解放出来。

有机知识是中学化学的重点之一，也是考试热点之一，但由于种类繁多、概念杂、各类物质性质的差异，以及前面学习无机化学对学生思维的影响；要快速而准确的掌握有机知识也不是一件容易的事，为了让学生尽快掌握有机化学，喜欢有机化学。

本文将烃类相关知识编成顺口溜，供广大师生参阅：一：烃类性质归纳：有机化学中心碳，必须形成四个键，单双三键均可连，形成长链或碳环，同分异构性质变，种类多达几千万；学好有机也不难，结构基团是关键，只有碳氢叫做烃，有氧可能是酸醇，醛酮苯酚要分清，醚类酯类记在心；烃类包括烷烯炔，单双三键是区别，另外还有芳香烃，好似单双相间行(1)。

甲烷性质就三招，分解取代和燃烧，取代条件是光照，二一取代最为妙(2)；分解高温需加热，产物氢气和碳黑，高锰酸钾不褪色，一氯取代是气体，三四取代作溶剂，四种取代皆不溶，三四取代比水重(3)。

烷中甲烷是代表，其它烷烃性质套，化学性质多不变，物理性质需细看，状态熔沸和密度，主要取决碳个数，状态气体要记全，甲乙丙丁新戊烷；丙烷熔点为最低，甲乙位置要更替，沸点密度渐攀高(4)，特殊丙烷需记好，烷烃密度比水轻，与水混合要分层；式子相同结构异(5)，互为同分异构体；同分异构要写全：最长碳链做主链，找出中心对称线，主链由长渐变短，支链先整后分散，位置由心再到边，支链排布邻对间；同碳烷烃支链多，熔沸密度走下坡(6)，结构写完看命名，系统命名记在心；最长碳链做主链，甲乙丙丁称某烷，编写号码定支链，简单基团写在前，位置基团连短线，相同基团用二三。

加成多为烯和炔，氧化燃烧少不得(7)，高锰酸钾和溴液，烯炔使其变颜色；多加氢卤卤化氢(8)，产物烷或卤代烃，乙烯加水加催化，所得产物叫酒精；简单芳烃当是苯，物理性质需记清；无色有味也有毒，沸点低且水上浮，五点五度下凝固，合成纤维和胶塑，农药医药香染料，工业农业皆需要，卤素用它来萃取，必是一种有机剂，苯的结构最美观，碳键介与单双间，化学性质要记牢，加成取代和燃烧，相关反应较为难，高锰酸钾色不变；反应多需催化剂，条件产物要仔细，液溴取代铁催化，产物溴苯密度大；硝化硝酸不能少，硫酸作用要记牢，硫酸吸水催化剂，药品添加有顺序，反应温度要求高(9)，水浴加热为最好，无色油状硝基苯，与水混合水上层(10)，性质有毒味也苦(11)，制取苯胺是用途；硫酸磺化苯磺酸，催化加氢环己烷；苯环若和甲基连，相互影响性质变，高锰酸钾要褪色，甲基氧化成羧酸，苯环取代更容易，二四六位硝基替；烈性炸药梯恩梯，国防开矿和水利。

烷烯炔---总结

烃甲烷：烃：分子中仅由的化合物，也称作。

1、甲烷分子结构：电子式、结构式、甲烷分子为构型。

2、甲烷的物理性质：甲烷是一种色, 气味气体，密度比空气 , 溶于水，故收集甲烷的方法为或3、甲烷的化学性质：（1）氧化反应：甲烷的燃烧方程式：，火焰呈色。

甲烷与强酸、强碱、强氧化剂均不反应，甲烷通入酸性高锰酸钾溶液后的现象为。

（2）甲烷的取代反应：在量筒中将CH4与Cl2混合，倒置于水槽中，光照，现象为，发生的二元取代反应方程式为：，生成的有机产物中常温下为气体的是，可作为灭火剂的是。

取代反应定义：。

（3）高温分解：。

（制炭黑）【巩固练习】1、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A.氯气B.溴水C.氧气D.KMnO4溶液2、“西气东输”工程，即从新疆开发天然气，贯穿东西多省市一直引至上海。

关于天然气的下列叙述中，不正确．．．的是（）A.天然气和沼气主要成分都是甲烷B.天然气和空气混合点燃时不会发生爆炸C.在天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少D.液化石油气含碳量高于天然气的含碳量烷烃：1、烷烃（饱和链烃）：；同系物：；同系物特点：⑴结构，⑵组成。

2、烷烃的通式。

3、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈现规律性的变化。

通常状况下，～个碳的烃为液态；烷烃的沸点随着碳原子数的增多逐渐，相对密度逐渐。

4、烷烃的通性：（1）、烷烃的化学性质与CH4相似。

一般情况很稳定，与酸、碱及氧化剂（如酸性高锰酸钾）都不起反应。

但在一定条件下也能发生下列反应：反应、反应、反应。

（2）烷烃燃烧的通式：。

5、同分异构现：；同分异构体：。

比较熔、沸点：正戊烷异戊烷新戊烷正丁烷6、烃基：。

书写甲基结构简式，电子式；乙基结构简式，电子式；CH3- 的电子式； CH3+ 的电子式；7、烷烃的命名：（1）习惯法（俗称）：碳原子数1—10分别用：甲、乙、丙、丁、戊、己、、、、表示，10个碳原子以上用中文小写数字表示。

（2）系统命名法：{要义：①“最长”；②“最近”；③“最小”；④“最简”}例如：命名为：。

烷烃烯烃炔烃知识点总结

第一节脂肪烃什么样的烃是烷烃呢请大家回忆一下; 一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃,又叫烷烃;若C —C 连成环状,称为环烷烃; 烷烃的通式：C n H 2n+2 n ≥1接下来大家通过下表中给出的数据,仔细观察、思考、总结,看自己能得到什么信息表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/oC 相对密度甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3CH 2 2CH 3 -0.5 0.578 根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律 2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大；常温下的存在状态,也由气态n ≤4逐渐过渡到液态、固态;还有,烷烃的密度比水小,不溶于水,易溶于有我们知道同系物的结构相似,相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质; 3、化学性质与甲烷相似1取代反应如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl 2氧化反应C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +n+1H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质,便于进一步学习烯烃; 二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃; 通式：C n H 2n n ≥2 例：乙烯丙烯 1-丁烯 2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律;表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/oC 相对密度乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律 2、物理性质变化规律与烷烃相似烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质; 3、化学性质与乙烯相似1烯烃的加成反应：要求学生练习；1,2 一二溴丙烷；丙烷2——卤丙烷简单介绍不对称加称规则 23加聚反应：聚丙烯聚丁烯光照 3n+1 2 点燃△二烯烃的加成反应：1,4一加成反应是主要的4、烯烃的顺反异构烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外,还可能出现顺反异构;顺—2—丁烯反—2—丁烯三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃;自学讨论在学生自学教材的基础上,教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征,并推测乙炔可能的化学性质小结乙炔的组成和结构1、乙炔ethyne的结构分子式：C2H2,实验式：CH,电子式：结构式：H-C≡C-H,分子构型：直线型,键角：180°投影乙炔的两钟模型2、乙炔的实验室制取1反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋CaOH22装置：固-液不加热制气装置;3收集方法：排水法;思考用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味,这是因为其中混有H2S,PH3等杂质的缘故;试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收;讲使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后,再闻其气味;H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收,不会干扰闻乙炔的气味;4注意事项：①为有效地控制产生气体的速度,可用饱和食盐水代替水;②点燃乙炔前必须检验其纯度;思考为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率讲饱和食盐水滴到电石的表面上后,水迅速跟电石作用,使原来溶于其中的食盐析出,附着在电石表面,能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触,从而降低反应的速率;思考试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质;3、乙炔的性质乙炔是无色、无味的气体,微溶于水;1氧化反应①可燃性明亮带黑烟2C2H2+5O24CO2+2H2O演示点燃乙炔验纯后再点燃投影现象；燃烧,火焰明亮并伴有浓烈的黑烟;推知：乙炔含碳量比乙烯高;②易被KMnO4酸性溶液氧化叁键断裂演示将乙炔通入KMnO4酸性溶液投影现象：溶液的紫色褪去,但比乙烯慢;讲乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化,具有不饱和烃的性质;碳碳三键比碳碳双键稳定2加成反应演示将乙炔通入溴的四氯化碳溶液投影现象：颜色逐渐褪去,但比乙烯慢;证明：乙炔属于不饱和烃,能发生加成反应;板书乙炔与溴发生加成反应分步进行随堂练习以乙炔为原料制备聚氯乙烯学与问1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化,它们有什么结构特点烯烃、炔烃,含有不饱和键学与问2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团,将可以出现顺反异构;请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象不存在,因为三键两端只连有一个原子或原子团;第二节芳香烃一、苯的结构与化学性质复习请同学们回顾苯的结构、物理性质和主要的化学性质投影1、苯的物理性质1、无色、有特殊气味的液体2、密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂3、熔沸点低,易挥发,用冷水冷却,苯凝结成无晶体4、苯有毒2、苯的分子结构1 分子式：C6H6最简式实验式：CH2苯分子为平面正六边形结构,键角为120°;3苯分子中碳碳键键长为40×10－10m,是介于单键和双键之间的特殊的化学键;4 结构式5 结构简式凯库勒式3、苯的化学性质1 氧化反应：不能使酸性KMnO4溶液褪色讲苯较稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,能燃烧,但由于其含碳量过高,而出现明显的黑烟;投影2 取代反应错误!卤代：投影小结溴代反应注意事项：1、实验现象：烧瓶内：液体微沸,烧瓶内充满有大量红棕色气体;锥形瓶内：管口有白雾出现,溶液中出现淡黄色沉淀;2、加入Fe粉是催化剂,但实质起作用的是FeBr33、加入的必须是液溴,不能用溴水,苯不与溴水发生化学反应,只能是萃取作用;4、长直导管的作用是：导出HBr气体和冷凝回流5、纯净的溴苯为无色油状液体,不溶于水,密度比水大;新制得的粗溴苯往往为褐色,是因为溶解了未反应的溴;欲除去杂质,应用NaOH溶液洗液后再分液;方程式：Br2＋2NaOH＝＝NaBr＋NaBrO＋H2O思考与交流1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下锥形瓶中导管末端不插入液面以下,防止倒吸HBr极易溶于水2、如何证明反应是取代反应,而不是加成反应证明是取代反应,只要证明有HBr生成;3、HBr可以用什么来检验HBr用AgNO3溶液检验或紫色石蕊试液投影错误!硝化：硝基苯,无色,油状液体,苦杏仁味,有毒,密度>水,难溶于水,易溶于有机溶剂思考与交流1、药品添加顺序先浓硝酸,再浓硫酸冷却到50℃以下,加苯2、怎样控制反应温度在60℃左右用水浴加热,水中插温度计3、试管上方长导管的作用冷凝回流4、浓硫酸的作用催化剂5、硝基苯不纯显黄色溶有NO2如何除杂硝基苯不纯显黄色溶有NO2用NaOH溶液洗,分液投影错误!磺化－SO3H叫磺酸基,苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应;3 加成反应板书易取代、难加成、难氧化小结反应的化学方程式反应条件苯与溴发生取代反应C6H6+Br2C6H5Br+HBr 液溴、铁粉做催化剂或CC CC CHHHHHH苯与浓硝酸发生取代反应50℃～60℃水浴加热、浓硫酸做催化剂吸水剂苯与氢气发生加成反应C6H6+3H2 C6H12镍做催化剂引入下面我门继续学习芳香烃中最简单的一类物质——苯的同系物;问什么叫芳香烃芳香烃一定具有芳香性吗板书芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：具有苯环1个结构,且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物;通式：Cn H2n-6n≥6板书二、苯的同系物1、物理性质展示样品甲苯、二甲苯探究物理性质,并得出二者都是无色有刺激性气味的液体;板书①苯的同系物不溶于水,并比水轻;②苯的同系物溶于酒精;③同苯一样,不能使溴水褪色,但能发生萃取;④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色;思考如何区别苯和甲苯分别取少量待测物后,再加少量的酸性高锰酸钾溶液,振荡后观察现象,能褪色的为甲苯,不能褪色的是苯;2、化学性质讲1苯的同系物的性质与苯相似,能发生取代反应、加成反应;但由于烷基侧链受苯环的影响,苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化,所以可以用来区别苯和苯的同系物;甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应,可制得三硝基甲苯,又叫TNT;化学方程式为：讲2由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响,它能使苯环更易发生取代反应;讲3①TNT中取代基的位置;②TNT的色态和用途;淡黄色固体；烈性炸药;1苯的同系物的苯环易发生取代反应;2苯的同系物的侧链易氧化：3苯的同系物能发生加成反应;学与问比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象,以及硝化反应的条件,你从中能得到什么启示小结的取代反应比更容易,且邻,对位取代更容易,表明了侧链-CH3对苯环之影响；的氧化反应比更易发生,表明苯环对侧链-CH3的影响使-CH3的H活性增大;。

烷烯炔的定义

烷烯炔的定义【烷烯炔的定义】“嘿，朋友们！不知道你们在学习化学或者日常生活中，有没有对那些复杂的有机化合物感到头疼？今天咱们就来好好聊聊烷烯炔这一家子！”什么是烷烯炔？其实啊，烷烯炔就是有机化学里的三类重要化合物。

简单来说，烷烃就是碳碳之间全是单键连接的烃类化合物，就像一群人手拉手，每个手都只拉着一个伙伴，比如甲烷（CH₄）。

烯烃呢，有碳碳双键，就好像两个人不只是拉一只手，还多牵了一只手，像乙烯（C₂H₄）。

而炔烃则有碳碳三键，就像是两个人手挽手还不够，还要再勾着一只胳膊，比如乙炔（C₂H₂）。

关键点解析3.1 核心特征或要素烷烃的核心特征是只有单键，性质比较稳定。

比如说汽油里的主要成分就是各种烷烃，它们在常温下不容易发生反应，所以能稳定地给汽车提供动力。

烯烃的双键让它们具有一定的活性。

比如水果催熟常用的乙烯，能让水果加速成熟，这就是因为双键带来的化学活性。

炔烃的三键使其反应活性更强。

像焊接金属时用的乙炔，在氧气中燃烧能产生高温火焰。

3.2 容易混淆的概念烷烃、烯烃和炔烃容易和芳香烃混淆。

芳香烃有特殊的苯环结构，比如苯（C₆H₆）。

烷烯炔主要是直链或者支链的结构，而芳香烃的结构更复杂，性质也有所不同。

起源与发展烷烯炔的研究可以追溯到很久以前。

随着化学学科的不断发展，人们对它们的结构和性质有了更深入的了解。

在现代工业中，它们的作用越来越重要。

比如，通过对烯烃和炔烃的聚合反应，可以生产出各种塑料和合成纤维。

实际意义与应用在日常生活中，烷烃的应用广泛，像天然气、液化石油气，主要成分就是烷烃，为我们的生活提供能源。

在化工产业里，烯烃可以用来制造塑料、橡胶等产品。

而炔烃在金属焊接和切割方面发挥着重要作用。

总结与展望所以呀，烷烯炔这三类化合物虽然看起来复杂，但了解了它们的定义和特点后，就会发现它们在我们的生活和工业中无处不在。

未来，随着科技的进步，对烷烯炔的研究和应用肯定会更加深入和广泛。

那朋友们，你们觉得未来会不会出现更神奇的基于烷烯炔的新材料呢？。

烷烯炔性质小结

烷烯炔的结构与性质

烷烃烯烃炔烃知识点总结[汇编]

第二章 烷烯炔

烷烃 烯烃 炔烃 苯的结构和性质比较

烷烯炔知识点总结

烃和卤代烃知识点总结

烷烯炔性质小结

烷、烯、炔烃小结

烷、烯、炔烃小结

烷烃烯烃炔烃列表总结

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炔烃的性质总结

2 链烃(物性,烷烯炔化性022)

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烷烯炔---总结

烷烃烯烃炔烃知识点总结

烷烯炔的定义

第二章烷烯炔

烷烃烯烃炔烃苯的结构和性质比较