二氧化碳的实验室制取和性质

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实验活动二氧化碳的实验室制取与性质

问题和思考：为什么会出现上述现象呢？因为生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在大理石表面阻碍反应发生。
醋酸等为弱酸，反应太慢，也不宜用。
结论2：所以实验室采用稀盐酸来制CO2
二、气体发生装置：
启
普发
简易装
生
置
器
优点：随开随用，随关随停，不需要经常更换药品，适合块状药品与液体的反应。
缺点：药品需求量大
不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。
4、常见干燥剂及使用装置液来自干燥剂固态干燥剂装
→→
置
常见干燥剂
可干燥气体
不可干燥气体
浓硫酸
H2,O2,Cl2,SO2, CO,N2,CH4 H2S,NH3,HBr, HI,C2H4
无水CaCl2 碱石灰
O2,Cl2,HCl,SO2, H2,O2, N2, H2, CO,N2,CH4 CH4, NH3
1、气体净化装置的设计原则：
根据净化药品的状态和净化条件。
液体试剂固体试剂固体试剂需加热
c
d
干燥管应大口方向进气，小口方向出气
洗气瓶进气管应“长进短出”
U形管
2、干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸、碱性据气体的
氧化、还原性
三、二氧化碳气体的收集
问题：气体收集方法的选择依据是什么？气体的溶解性和密度大小。
二氧化碳气体的收集方法：向上排空气法。
或者
动手实验：用下列装置制取一瓶二氧化碳气体
15ml稀盐酸
连接装置完成气密性检查装入药品
5g碳酸钙固体
制取和收集一瓶气体检验是否收集满

《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义

《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、实验室制取二氧化碳的原理在实验室中，制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙，CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应。

化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑选择大理石（或石灰石）与稀盐酸作为制取二氧化碳的试剂，主要有以下几个原因：1、大理石（或石灰石）在自然界中广泛存在，价格相对便宜，容易获取。

2、碳酸钙与稀盐酸反应的速率适中，便于控制反应的进行和气体的收集。

3、反应产生的二氧化碳气体比较纯净，杂质较少。

二、实验装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置通常采用“固液不加热型”。

这是因为碳酸钙与稀盐酸的反应不需要加热就能进行。

常见的发生装置有以下两种：（1）简易装置使用长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞。

长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

（2）启普发生器启普发生器是一种能随开随用、随关随停的气体发生装置。

它由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。

当需要制取气体时，打开活塞，酸液从球形漏斗流入容器，与固体接触反应产生气体；当不需要制取气体时，关闭活塞，气体将酸液压回球形漏斗，使固体和液体分离，反应停止。

2、收集装置二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，所以不能用排水法收集。

二氧化碳的密度比空气大，因此通常采用向上排空气法收集。

收集装置一般由集气瓶和玻璃导管组成。

导气管要伸入集气瓶底部，以便将瓶内的空气排尽，收集到较纯净的二氧化碳。

三、实验步骤1、检查装置的气密性连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手握住发生装置的外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。

2、装入药品先向锥形瓶（或容器）中加入大理石（或石灰石），再通过长颈漏斗（或球形漏斗）加入稀盐酸。

3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。

实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质

实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质【实验目的】【实验用品】【实验步骤】（一）制取二氧化碳1、连接装置2、检查装置气密性方法是3、装入药品：先加入，再加入，立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口，看到的现象有：3、验满：方法是4、检验：方法是（二）二氧化碳的性质1、把二氧化碳倒入烧杯中步骤：把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。

拿起收集满二氧化碳的集气瓶，想烧杯内倾倒二氧化碳，现象：结论：2、二氧化碳与水的反应（1）向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1-2mL滴石蕊溶液，现象是向其中一支试管中通入二氧化碳，现象是说明化学方程式为另一支试管的作用是（2）将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，现象是，原因是化学方程式为（三）二氧化碳与澄清石灰水的反应取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，现象是，化学方程式为【问题与交流】课题2 如何正确书写化学方程式一、学习目标：1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。

2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。

3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。

（重难点）【课前预习】1.什么是质量守恒定律？2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。

3.用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：【情境导入】二、自主探究：【阅读】自学课本P96～98，完成以下问题：1.书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵守。

2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：⑴；⑵；⑶。

3.注意：⑴化学方程式配平的标志：。

⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。

⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。

■如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。

1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。

二氧化碳的实验室制取与性质实验报告

二氧化碳的实验室制取与性质实验报告实验报告：二氧化碳的实验室制取与性质实验目的:1.掌握二氧化碳的实验室制取方法。

2.观察和验证二氧化碳的一些性质。

实验原理:二氧化碳（CO2）是一种由一份碳原子和两份氧原子组成的化合物。

我们可以通过碳酸与酸反应来制取二氧化碳气体。

实验中通常使用的碳酸酸是碳酸氢钠（NaHCO3），它与盐酸反应生成二氧化碳气体。

实验步骤:1.准备一个烧杯，将适量的NaHCO3固体盛入其中。

2.在另一个容器中加入适量的盐酸溶液，然后将盐酸溶液倒入烧杯中，注意盛放NaHCO3的烧杯应放置在实验室通风的台子上。

3.观察实验现象，用一根湿润的玻璃棒盖住烧杯口，然后将玻璃棒插入瓶中的一小段蜡烛或火柴，将蜡烛火焰放在瓶中，火烧完时再重新点火试验。

4.将实验结果记录下来并进行观察。

实验结果及分析:在实验过程中，在烧杯中可以发现有气泡产生，这是由于盐酸与NaHCO3发生了反应，生成了二氧化碳气体。

当我们用湿润的玻璃棒盖住烧杯口时，二氧化碳气体无法逸出，导致了气体在烧杯中聚集。

当我们将蜡烛火焰放在瓶中时，火焰会熄灭，这是由于二氧化碳气体对火焰的氧气供应造成了阻碍。

实验讨论:通过以上实验我们可以得出以下结论:1.二氧化碳是无色、无味、无气味的气体。

这意味着我们无法仅通过观察气体本身来判断是否存在二氧化碳。

2.二氧化碳气体在空气中较重，因此可以安全地将它装在干燥的瓶中，并使用盖子封闭。

3.二氧化碳气体会对火焰熄灭起到抑制作用。

这是由于二氧化碳具有较高的密度，会排挤空气中的氧气，造成火焰领域的氧气不足。

实验安全提示:1.在进行实验时应保持实验室良好的通风环境。

2.盐酸（HCI）为强酸，具有刺激性腐蚀性，应佩戴实验室安全护目镜和手套。

3.实验过程中使用的烧杯、玻璃棒等实验用具应放置平稳，避免翻倒，以及注意火的使用安全。

结论:通过本次实验，我们成功制取了二氧化碳气体，并观察到了它对火焰的熄灭作用。

二氧化碳是一种常见的气体，并具有一些独特的性质，如无足够氧气时，会抑制火焰的燃烧。

《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义

《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、二氧化碳的简介二氧化碳（CO₂）是一种无色、无味的气体。

在我们的日常生活和自然界中，它有着广泛的存在和重要的作用。

例如，植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，而我们人类和动物呼吸则吸入氧气并呼出二氧化碳。

同时，二氧化碳也是导致全球气候变暖的主要温室气体之一。

二、实验室制取二氧化碳的原理在实验室中，制取二氧化碳通常使用大理石（主要成分是碳酸钙，CaCO₃）或石灰石与稀盐酸（HCl）反应。

其化学反应方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑这个反应的原理是盐酸中的氢离子（H⁺）与碳酸钙中的碳酸根离子（CO₃²⁻）结合，生成碳酸（H₂CO₃），碳酸不稳定，迅速分解为二氧化碳和水。

三、实验室制取二氧化碳的装置1、发生装置制取二氧化碳的发生装置类似于“固液不加热型”装置。

一般选用锥形瓶或大试管作为反应容器，长颈漏斗或分液漏斗用于添加稀盐酸。

如果使用长颈漏斗，长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

若使用分液漏斗，则可以通过控制活塞来调节稀盐酸的滴加速度，从而控制反应的速率。

2、收集装置由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。

收集二氧化碳的集气瓶应正放，导管应伸到集气瓶的底部，以便将集气瓶内的空气尽可能排尽，收集到较为纯净的二氧化碳。

四、实验室制取二氧化碳的步骤1、检查装置的气密性在连接好装置后，将导管的一端放入水中，然后用手握住反应容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好。

2、装药品先将大理石或石灰石放入反应容器中，然后从长颈漏斗或分液漏斗中加入稀盐酸。

3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。

将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满。

知识总结：二氧化碳的实验室制取与性质

二氧化碳的实验室制取与性质
一、制取与收集二氧化碳
（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。

（2）反应原理：CaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2O。

（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。

（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。

（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。

验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。

（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应继续进行。

二、二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、
无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

（2）二氧化碳的化学性质：
①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；
②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能
使紫色石蕊试液变红。

碳酸不稳定，受热易分解，
↑+===2232CO O H CO H
③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。

△。

二氧化碳的实验室制取与性质

3 渗透性弱
二氧化碳渗透性很弱，无法通过一般的塑料和橡胶等材料。
4 易液化
在高压下，二氧化碳可以液化或固化，形成干冰。
二氧化碳的应用领域
1
如饮料制造、金属焊接、化学反应、消防灭火等。
2
医疗领域
二氧化碳可以作为一种局部麻醉剂，并可用于各种医疗设备和手术中。
稳定性高
二氧化碳的化学稳定性非常高，不容易被化学反应所分解。
不易燃
二氧化碳是一种不易燃的气体，即使遇到高温或明火也不会着火。
酸性
二氧化碳在水中形成碳酸，具有酸性。与碱或金属反应可产生二氧化碳的盐类。
实验室制备二氧化碳的方法
碳酸氢钠和醋酸反应
将碳酸氢钠与醋酸混合，可以产生大量的二氧化碳气体，并且方便快捷。
3
生物科学研究
二氧化碳用于培养细胞和细菌，可以控制培养基的酸碱度，促进生长。
二氧化碳的环境影响
增温作用
二氧化碳是主要的温室气体之一，其增加会导致地球气温升高。
酸化作用
在环境中，二氧化碳会与水反应生成碳酸，从而降低水体、土壤的pH值。
海洋生态系统受影响
水中二氧化碳的增加也会导致海洋中酸性增加，影响海洋生物的生存和繁殖。
二氧化碳的实验室制取与性质
二氧化碳是一种十分常见的化学物质，它不仅存在于我们的日常生活中，也与全球气候变化密切相关。在这个演示文稿中，我们来探索二氧化碳的制备、性质和应用，并了解它对我们的生态系统和环境的影响。
二氧化碳的化学性质
无色无味
二氧化碳是一种无色无味的气体，也是一种难以溶解于水的气体。
二氧化碳的减排方法
节约能源
在生活和工业生产中节约能源，减少二氧化碳的排放量。

二氧化碳的实验室制取与性质

第六单元碳和碳的氧化物
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第六单元实验活动２二氧化碳的实验室制取与性质
班级姓名
【实验目的】1．练习并学会实验室里制取CO 2和向上排气法收集气体的操作。

2．通过实验加深对二氧化碳性质的体验。

【实验仪器】【实验药品】【实验内容】先阅读课本第125到126页内容，理清实验内容和实验流程，再组内分工开展实验。

比较实验室制取氧气和二氧化碳的有关知识并从下图中选择合适的装置填写表格。

【当堂练习】
1．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、浓盐酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器:
222323出关系图，写出有关化学方程式。

《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告

实验活动2《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告
探究目的：
1、探究实验室里制取二氧化碳所选用的装置及制取二氧化碳的方法。

2、了解实验室里制取气体的思路和方法。

3、培养创新能力和合作精神
实验原理：_______________________________________________
试验器材：具支试管、导管、橡皮塞、橡皮管管、集气瓶、烧杯、蜡烛
大理石、稀盐酸、澄清石灰水、火柴
注意事项：
1、收集气体时，导管要伸到集气瓶瓶底。

2、验满时则只能将燃着的木条伸到集气瓶口。

实验步骤：
（一）二氧化碳的制取
（二）二氧化碳的性质
【反馈练习】
1、选择制取二氧化碳的发生装置的依据是
2、选择二氧化碳的收集装置的依据是______________________________________________
3、实验室制取二氧化碳的反应原理是______________________________________________
4、检验二氧化碳的方法是________________________________________________________ 验满二氧化碳的方法是___________________________________________________________ 、将二氧化碳和氧气的实验室制法进行比较。

二氧化碳的实验室制取与性质实验报告

九年级化学分级实验报告 1 二氧化碳的实验室制取与性质实验报告单姓名实验日期实验目的：学习CO 2的的实验室制取方法及性质实验仪器：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。

实验药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。

蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。

一、二氧化碳的实验室制取实验内容与操作实验现象结论与解释 ⑴连接装置，检查装置的气密性。

⑵加药品⑶收集几瓶二氧化碳气体⑷检验及验满大理石是＿色的＿体稀盐酸是＿色＿体。

反应现象：检验二氧化碳的存在可以用检验时看到的现象：验满时看到的现象：＿反应的化学方程式：二、二氧化碳的性质1、物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水。

步骤和方法（可用图示）现象结论或原理 1、收集一满瓶500ml 的CO 2，然后再倒入一个内放燃着的高低不同蜡烛的烧杯中。

_____蜡烛先熄灭，______蜡烛后熄灭。

CO 2密度比空气______， ____燃烧，____支持燃烧。

2、向两支试管中分别加入2ML 蒸馏水，然后各滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。

将其中一支试管静置。

向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。

将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。

1、2ML 蒸馏水中滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色为。

2、向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象是。

3、在酒精灯火焰上加热，观察现象是。

1、石蕊溶液的颜色是。

2、第二步反应的化学方程式为。

2、第三步反应的化学方程式为。

3、二氧化碳与石灰水反应取一支小试管注入少量澄清的石灰水，通入．．CO ．．2．气体．．。

观察现象石灰水_______ CO 2和Ca(OH)2反应方程式：。

二氧化碳的实验室制取与性质

【实验药品】大理石(或石灰石)、稀盐酸(1∶2)、澄清石灰水、紫色石蕊试液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。【实验用品】烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台(带铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
实验过程 1．制取二氧化碳 (1)实验装置：如图所示。
(2)实验步骤 ①按上图装置连接并检查装置的气密性将导气管的一端浸入水中，用手紧握试管，若观察到__导_管__口__有__气__泡__冒_出__，说明该装置的气密性较好。
(3)某同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气的实验，他选择的发生装置是__B__(填字母代号)，利用该装置制取氧气的化学方程式为___2_H_2_O_2_=M_=_n=_O=_=2__2_H__2O__＋__O_2_↑_____。 (4)实验室制取二氧化碳，常选用装置___C_(填字母代号)收集二氧化碳。收集时，将燃着的木条放在瓶口，观察到____木__条__立__即__熄__灭__，说明瓶中已集满二氧化碳。
实验内容
②实验结论(用化学方程式表示)： a．二氧化碳与水反应：_C__O_2_＋__H_2_O_=_=_=_H_2_C_O__3_。 b(3．)二碳氧酸化受碳热与易澄分清解石：灰_H_水_2C反__O应_3_=_△_=_C_O__2＋__H__2O__。将二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中，观
实验内容
2．二氧化碳的性质
(1)倾倒二氧化碳实验 ①现象：蜡烛熄灭。 ②结论：二氧化碳_不__燃__烧__，__也__不_支__持__燃__烧__。 (2)二氧化碳与水的反应
实验内容
①实验步骤 a．向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，各滴入1～ 2滴石蕊溶液，观察到_溶__液__呈__紫_色__。 b．向其中一支试管中通入二氧化碳，观察到溶液 _由__紫__色_变__为__红__色__。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察到溶液__由__红_色__变__成__紫__色_。

二氧化碳的实验室制取与性质设计及反思

二氧化碳的实验室制取与性质设计及反思实验目的：1.了解二氧化碳的实验室制取方法；2.探究二氧化碳的性质。

实验材料：1.石灰石（CaCO3），可用实验室常见的石灰石粉末；2.烧杯或玻璃器皿；3.氢氧化钠溶液（NaOH），用于吸收剩余的杂质；4.水（H2O），用于制取二氧化碳；5.密封的容器或气球，用于收集二氧化碳。

实验步骤：1.将石灰石粉末放入烧杯中；2.缓慢加入稀释的氢氧化钠溶液，并搅拌；3.观察反应现象：会产生气泡，并冒出一种带有刺激性气味的气体，即二氧化碳；4.将烧杯中的气体用密封容器或气球收集起来。

实验注意事项：1.实验过程中要戴上眼镜和手套，以保护眼睛和皮肤的安全；2.注意控制氢氧化钠溶液的浓度，以避免剧烈反应；3.实验时应保持通风良好，以防止有刺激性气味的气体的聚集。

1.物理性质：a.二氧化碳是无色、无味、无臭的气体，在常温下是稳定的；b.二氧化碳比空气密度大，能够溶解在水中；c.在低温下，二氧化碳会凝结成为固态（干冰），可以用来制造烟雾效果。

2.化学性质：a.二氧化碳是弱酸性气体，能够与碱发生中和反应；b.二氧化碳易溶于水，生成碳酸，会导致水变酸性（即酸雨）；c.二氧化碳能与金属反应，生成金属的碳酸盐。

实验反思：本次实验成功地制取了二氧化碳，并分析了其主要性质。

在实验过程中，切记注意安全操作，如佩戴个人防护装备并保持通风。

另外，在实验设计中，可以加入更多的定量分析，如使用燃烧滴定法来测定二氧化碳的含量，以更详细地了解二氧化碳的生成量。

此外，还可以将实验结果与理论计算进行对比，以验证实验结果的准确性。

总而言之，本次实验设计和操作较为简单，后续可以进一步拓展实验内容，以深入研究二氧化碳的制取和性质。

实验室制二氧化碳的化学式方程

实验室制二氧化碳的化学式方程一、介绍二氧化碳的性质1. 二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，以化学式 CO2 表示。

2. 二氧化碳密度较大，在常温常压下是一种无法溶于水的气体，但可以溶于一些有机溶剂中。

3. 二氧化碳是一种重要的化学原料，在工业上被广泛应用于食品、饮料、医药和农业等领域。

二、实验室制二氧化碳的原理实验室制取二氧化碳主要依靠物质的化学性质，通过化学反应得到所需的产物。

1. 实验原理：常用的方法是通过酸与碳酸盐反应来制备二氧化碳。

比较常用的方法是将碳酸氢钠与醋酸反应，生成二氧化碳气体。

2. 化学方程式：反应的化学式方程式如下：NaHCO3 + CH3COOH → CO2 + H2O + CH3COONa三、实验步骤在实验室中制备二氧化碳需要经过以下步骤：1. 准备试剂：将适量的碳酸氢钠(NaHCO3)和醋酸(CH3COOH)称取到试管中。

2. 合并试剂：将称取好的碳酸氢钠和醋酸分别倒入两个不锈钢探头中。

3. 反应生成：将两个不锈钢探头插入连接管的两端，使其密封。

然后用手摩擦不锈钢探头，碳酸氢钠与醋酸反应，生成二氧化碳气体。

4. 收集气体：用气体收集瓶吸收二氧化碳气体。

四、实验注意事项1. 实验操作中要注意安全，使用实验室常规的个人防护装备，避免产生有害的气体对实验者和实验环境造成危害。

2. 实验操作时要小心谨慎，避免试剂的飞溅和溅出，以免造成伤害。

3. 在实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。

五、实验结果在实验完成后，可以观察到收集瓶中逐渐充满了二氧化碳气体，通过简单的实验装置和化学反应，制备了所需的二氧化碳气体。

六、实验应用制备二氧化碳的实验不仅可以用于教学和科研实验，还可以在工业生产中应用，也可以用于饮料工业和食品储存中。

七、结语实验室制备二氧化碳是一项重要的实验内容，通过实验可以更深入地了解二氧化碳的性质和制备过程。

在实验操作中要严格遵守实验室安全规定，确保实验过程安全、顺利进行。

实验活动二氧化碳的实验室制取与性质(含答案)

实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质【课前预习】：1．实验室制取二氧化碳一般用和反应来制取，反应原理是。

2．制取步骤：（1）连接装置并；（2）装药品（先装再）；（3）固定装置：把试管固定在上；（4）收集气体：用法收集气体；（5）验满：用一根的木条放在，看是否熄灭；（6）撤去装置。

3．二氧化碳的性质：（1）由于二氧化碳既不能，也不能，且密度比空气的密度，所以向放有燃着的蜡烛的烧杯倾倒二氧化碳时，蜡烛会。

（2）向滴有紫色石蕊试液的水中通入二氧化碳，紫色的石蕊试液会，原因是（用化学方程式表示）；加热后，溶液又变成，原因是（用化学方程式表示）。

（3）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水，原因是（用化学方程式表示）。

【课堂练习】：1．下列有关制取干燥的氧气和二氧化碳的实验中错误的是( )A．发生 B．干燥 C．验满 D．收集2．下图装置可以探究二氧化碳的制取和性质．关于该实验的叙述正确的是（）A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B．粗铜丝能控制反应的发生和停止C．产生的二氧化碳可用生石灰干燥D．能验证二氧化碳的密度比空气大3．向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳,紫色石蕊溶液变红,试液变红的原因是( )A．二氧化碳使其变红B．水使其变红C．二氧化碳与水反应，生成的碳酸使其变红D．空气使其变红4．根据实验室制取二氧化碳的装置图（如图），回答相关问题：（1）请指出图中的一处错误（只用文字叙述即可）；（2）小丽同学用改正后的装置制取另一种气体，其反应的化学方程式为。

5．用下图装置在实验室收集一瓶CO进行性质实验，据图回答问题：2（1）写出图中标号仪器的名称：A是，B是。

（2）检查装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到，说明气密性良好。

（3）检验CO2是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在，若火焰熄灭，说明已经收集满。

（4）Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧。

二氧化碳的实验室制取和性质

实验活动二氧化碳的实验室制取与性质

《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义

实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质

二氧化碳的实验室制取与性质实验报告

《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义

知识总结：二氧化碳的实验室制取与性质

二氧化碳的实验室制取与性质

二氧化碳的实验室制取与性质

《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告

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