课题2原子的结构
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课题2 原子的结构
一、原子的构成
原子是由居于原子中心的原子核(由质子和中子构成)和核外电子构成。
核电荷数=质子数=核外电子数
二、原子核外电子的排布
1、分层运动
能量:低高
离核:近远
层数:第一层………………………….第七层
表示:M N O P Q R S
2、规律
(1)核外电子排布时,先排第一层,排满第一层再排第二层,……
(2)各个电子层最多能容纳电子数为:2N2(N为电子层数)
(3)最外层电子数不得超过8个(第一层为最外层不超过2个),次外层不得超过18个。
3、原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如下图)。
上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层(也叫最外层)上有3个电子。
4、1-18号元素的原子结构示意图
结论:最外层电子数决定元素的化学性质
离子
1、定义:带电的原子(或原子集团)
2、表示----离子符号
表示方法:在元素符号的右上方,用数字和符号来表示离子所带的电荷数(数字在前,符号在后,1可以省略)
3、意义:见下图所示(数字“2”的意义)。
、离子与原子的区别
1、离子化合物(由离子构成)--阴阳离子通过静电作用而形成的化合物
特征:金属—非金属元素组成
2、共价化合物(由分子构成)--以共用电子对结合成分子的化合物
特征:非金属—非金属元素组成
三、相对原子质量
1、定义:以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较得到的比。
2、理解:○1相对原子质量不是原子的实际质量
○2由于原子中电子的质量非常小,可近似认为:相对原子质量≈质子数+中子数。
3、归纳:原子中“等式”及“决定”
二个等式:1、核电荷数=质子数=核外电子数
2、相对原子质量=质子数+中子数。
三个决定:1、质子数决定原子种类
2、质子数和中子数决定原子相对原子质量;
3、最外层电子数决定元素的化学性质。