信息型方程式书写
九、信息型氧化还原方程式的写法
信息型氧化还原反应方程式及离子方程式书写一、氧化还原反应类型的离子方程式的书写核心技巧：1）判断氧化剂、还原剂，再找到氧化剂对应的还原产物和还原剂对应的氧化产物（离子参加反应的直接找出发生反应的离子）2）根据化合价升降守恒配平以上物质的系数3）判定溶液的酸碱性。
若为酸性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当数目的H＋；若为碱性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当添加适当数目的OH－;若为中性溶液，则只能在方程式的右边添加H＋或OH－，使电荷守恒4)根据元素守恒，添加H2O ，配平方程式。
①将SO2气体通入FeCl3(aq)中②将NH3通入次氯酸钠溶液，生成N2H4③过氧化钠固体加入Na2S(aq)中，溶液中出现黄色固体④将双氧水滴加到硫酸亚铁的酸性溶液中⑤NaClO(aq)中滴加NaI(aq)，溶液逐渐变为棕黄色⑥Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸⑦酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸混合制氯气(已知反应后Mn元素以＋2价离子存在)⑧将铜粉加入稀硫酸和双氧水的混合溶液中，溶液逐渐变蓝二、综合练习⒈.配平下面的化学方程式：⑴□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O⑵□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O⑶KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O⒉依据题给信息，完成反应。
⑴用高锰酸钾标准溶液滴定双氧水试样来测定H2O2含量：□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□⑵次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生反应：Ni2+ + H2PO2-+ →Ni + H2PO3-+⑶在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce5+转化为形成Ce(OH)4沉淀而得以分离：□Ce3++□H2O2+□H2O=□Ce(OH)4↓+□⑷FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
信息型化学方程式的书写技巧
Җ㊀甘肃㊀黄海波笔者经过对近几年的高考化学试题探究发现,信息型化学方程式的书写是每年必考题型．在试题中要求书写的信息型化学方程式(也叫陌生化学方程式)多是教材或课堂教学中不曾涉及的,但学生通过认真审读试题,将题干信息与教材知识有机地结合起来,就能找到思路㊁规律,即可正确解决问题．本文以相关试题为例,对此类题型的解题方法和技巧进行总结．１㊀书写信息型化学方程式的基本思维模式信息型化学方程式的书写是对课堂知识的延伸和应用,虽然是书写在课堂学习中没见过的化学方程式,但却与课堂教学分不开．笔者结合学生在解答此类试题时的易错点,归纳总结出书写信息型化学方程式的基本思维模式如下:１)提取信息．从题干中提取出所需信息,明确所写方程式中的反应物㊁生成物㊁反应条件㊁反应是否可逆㊁是否需要标注 ˌ ʏ 符号等(书写复杂化学方程式时还要注意反应物的量㊁反应环境等),此为正确书写信息型化学方程式的保证和基础．２)明确反应原理．在书写化学方程式前还要明确反应物的状态以及反应条件,同一种物质在不同的反应环境中可能会发生不同的反应,有的试题中还会涉及陌生化学式的书写,学生要能根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则正确书写物质的化学式．３)正确配平．在正确写出等号两边的反应物和生成物后,要根据质量守恒㊁原子守恒㊁电子得失守恒等正确配平所写方程式．４)复查验证方程式的正误．在写出方程式后还要对其进行复核验证,验证其是否符合题干要求,反应条件等符号是否书写完整等．例１㊀K３[F e(C２O４)３] ３H２O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图．回答下列问题:晒制蓝图时,用K３[F e(C２O４)３] ３H２O作感光剂,以K３[F e(C N)６]溶液为显色剂．光解反应的化学方程式为２K３[F e(C２O４)３]光照 ２F e C２O４＋３K２C２O４＋２C O２ʏ,则显色反应的化学方程式为．已知光解反应的化学方程式,反应后有草酸亚铁产生,F e２＋能与K３[F e(C N)６]发生显色反应,所以显色反应的化学方程式为２４２K３[F e(C N)６] F e３[F e(C N)６]２＋３K２C２O４．２㊀隐含条件类化学方程式的书写在每年的高考化学试题中,此类试题多是给出反应物和生成物的性质,需要学生通过所给信息或隐含信息推断出反应物或生成物的化学式,然后根据反应条件和反应所处的环境判断出反应原理,最后正确书写出化学方程式．例２㊀为实现燃煤脱硫,可以向煤中加入浆状M g(O H)２,使燃烧产生的S O２转化为稳定的含镁化合物,写出该反应的化学方程式．正确理解 稳定的含镁化合物 是解答本题的关键．煤燃烧生成S O２,S O２能与M g(O H)２反应生成M g S O３,M g S O３具有还原性,能与空气中的O２反应生成M g S O４,总化学方程式为２M g(O H)２＋２S O２＋O２ ２M g S O４＋２H２O．３㊀氧化还原反应类化学方程式的书写在近几年的高考化学试题中书写氧化还原反应类方程式也成为必考点．氧化还原反应类信息型方程式的考查多以离子方程式的书写为主,给学生的解答增加了一定的难度,配平时可根据元素化合价升降总数相等进行,需要学生认真审题㊁细心解答．例３㊀焦亚硫酸钠(N a２S２O５)在医药㊁橡胶㊁印染㊁食品等方面应用广泛．回答下列问题:(１)生产N a２S２O５,通常是由N a H S O３过饱和溶液经结晶脱水制得．写出该过程的化学方程式㊀．(２)N a２S２O５可用作食品的抗氧化剂．在测定某葡萄酒中N a２S２O５残留量时,取５０ ００m L葡萄酒样品,用０ ０１０００m o l L－１的碘标准液滴定至终点,消耗１０ ００m L．滴定反应的离子方程式为㊀．(１)N a H S O３过饱和溶液脱水生成N a２S２O５,反应物是N a H S O３,生成物是N a２S２O５,根据原子守恒,生成物中还应有H２O,故该过程的化学方程式为２N a H S O３ N a２S２O５＋H２O．(２)单质I２具有氧化性,能把N a２S２O５氧化为N a２S O４,反应的离子方程式为S２O２－５＋２I２＋３H２O ２S O２－４＋４I－＋６H＋．综上所述,高考中信息型化学方程式的书写类试题的命制理念是 源于教材㊁高于教材 ,主要考查学生运用所学化学知识解决生产㊁生活中实际问题的能力,要求学生在平时的练习中提升应用化学基本概念㊁化学理论和元素化合物知识解决实际问题的能力．(作者单位:甘肃省天水市甘谷县第二中学)９５。
信息型化学方程式的书写
【范例1】
（2）生物法处理含氰废水分两个阶段,
第二阶段:为硝化阶处理含氰污水时，可在催化剂TiO2作用 下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2 和CO2。试写出上述两步反应的离子方 程式 ； . （提示：CN-、CNO-中N显-3价 ）
信息型方程式的书写
萧山三中 郭婧 2015.10.08
天津港“8·12”危险化学品仓库爆炸
氰化钠(NaCN) 常态下是一种固态晶状体或 粉末，易潮解，易溶于水，溶于水电离产生 致死量：60mg 的CN-是剧毒物质
事故现场确定氰化钠的数量约有700吨
+1 +2 -3
NaCN
小苏打、氨气
【范例1】 （1）用双氧水处理已炸开的氰化钠， 产生小苏打和氨气写出该化学方程 式 。
（2）工业上利用KOH和MnO2为原料 制取KMnO4。主要生产过程分两步进 行： 第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合 均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅 拌以制取K2MnO4，写出方程式 。 第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取 KMnO4，写出阳极电极反应式 。
(3)对于含有高浓度NaCN的废水，常采 用惰性电极电解法，电解法需在pH≥8 条件下进行，将有毒物质转化为碳酸盐、 铵盐，写出阳极的电极反 应： 。
【范例3】
2、用间接电化学法（利用电极产物作为氧化 剂）除去CN-，电解装置如下图所示，阳极室 中发生的反应依次为：① , ② .
NaCl、 Na2CO3 溶液
NaCl-含 氰废水 混合液
N2
Cl2
直流电源
H2
阴离子 交换膜
NaCl 溶液
【练习】
（1）将足量ClO2溶液加入到H2S溶液 中，所得溶液中加入少量BaCl2溶液， 有白色沉淀生成。请写出ClO2溶液和 H2S溶液反应的离子方程式 。
2023版高中数学 信息型方程式书写特训
2023版高中数学信息型方程式书写特训信息型方程式是高中数学中的重要内容之一，它在解决实际问题时起到了关键的作用。
本文档将提供2023版高中数学中信息型方程式的书写特训内容。
1. 基本概念在开始特训之前，首先需要了解一些基本概念：- 信息型方程式：信息型方程式是由已知的条件和未知的数值或变量构成的方程式。
它们用于解决实际问题，帮助我们确定未知数的值。
信息型方程式：信息型方程式是由已知的条件和未知的数值或变量构成的方程式。
它们用于解决实际问题，帮助我们确定未知数的值。
2. 特训内容2.1 单个信息型方程式的书写单个信息型方程式是最基本的类型，下面是它的书写规范：条件一（条件描述）：将条件描述一句话概括。
（条件描述）：将条件描述一句话概括。
条件二（条件描述）：将条件描述一句话概括。
（条件描述）：将条件描述一句话概括。
...条件n（条件描述）：将条件描述一句话概括。
（条件描述）：将条件描述一句话概括。
方程式：根据所给条件，将方程式写出。
：根据所给条件，将方程式写出。
解方程：根据方程式，求解未知数的值。
：根据方程式，求解未知数的值。
答案：将求解得到的未知数的值写出。
：将求解得到的未知数的值写出。
2.2 多个信息型方程式的书写有些问题需要用到多个信息型方程式才能解决。
下面是多个信息型方程式的书写规范：条件一（条件描述）：将条件描述一句话概括。
（条件描述）：将条件描述一句话概括。
条件二（条件描述）：将条件描述一句话概括。
（条件描述）：将条件描述一句话概括。
...条件n（条件描述）：将条件描述一句话概括。
（条件描述）：将条件描述一句话概括。
方程式一：根据所给条件，将方程式一写出。
：根据所给条件，将方程式一写出。
方程式二：根据所给条件，将方程式二写出。
：根据所给条件，将方程式二写出。
...方程式n：根据所给条件，将方程式n写出。
：根据所给条件，将方程式n写出。
解方程组：根据方程式，求解未知数的值。
：根据方程式，求解未知数的值。
高考化学增分案例2 信息型氧化还原反应方程式的书写
年份 2017
2016
2015
全国Ⅰ27、28、 题号 全国Ⅰ27,全国 36,全国Ⅱ26、28、 全国Ⅰ28、36;全国Ⅱ26、28、37
Ⅱ28,全国Ⅱ13、26 36,全国Ⅲ26、27、 28
考请剖析
突破氧化还原题目的难点有二: 1.综合利用三守恒配平。 (1)利用电子得失守恒; (2)利用电荷守恒; (3)利用质量守恒。 尤其电荷守恒需要注意领会“什么环境下用什么离子进行配平”,如酸性用 H+、碱性用 OH-等。 2.氧化还原反应的产物判断,产物判断一般通过两种途径。 (1)熟记常见氧化、还原产物; (2)从题目中寻找氧化、还原产物。 具体步骤如下: 1.根据题中信息,确定氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。 2.运用电子守恒和元素守恒快速配平。
图 3-1-2
NH4Cl+2HCl
② 写出电解时发生反应的化学方程式: 3H2↑+NCl3
。
②ClO2 的消毒效率(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的 Cl2 的
2.5 倍。
提分强化训练
(2)产品中 ClO2 含量的测量:向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3 mL 硫酸组成的混合
溶液,将上述反应过程中生成的一部分 ClO2 气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几 滴淀粉溶液,用 c mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2 2I-+S4 ,通入的气体中不
存在能与 I2、S2 反应的成分),共用去 V mL 硫代硫酸钠溶液。
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程
式: 8H++2ClO2+10I-
5I2+2Cl-+4H2O
。
蓝色消失并在30 s内不复
初中化学信息型化学方程式
初中化学信息型化学方程式随着科技的发展，信息的传递和存储已经成为现代社会中不可或缺的一部分。
在化学中，化学方程式起着传递和记录化学反应过程的重要作用。
信息型化学方程式是一种将化学反应过程以信息形式表示的表达方式，它能够清晰直观地展示相应的物质转化和能量变化。
在本文中，我们将介绍信息型化学方程式的基本概念和用法，并通过实例加以说明。
一、信息型化学方程式的定义信息型化学方程式是一种以化学反应的物质转化和能量变化为基础，以信息的形式清晰地呈现化学反应过程的表达方式。
它由两部分组成：反应物和生成物，通过箭头连接。
箭头表示反应的方向，其中"→"表示转化方向，"←"表示反应的反向。
二、信息型化学方程式的基本组成1. 反应物：反应物是指参与反应的起始物质，通常位于化学方程式的左侧，并用"+"号隔开。
每个物质的分子式和状态应该明确地表示出来，如H₂O表示水，CaCO₃(s)表示固态的碳酸钙。
还可以用有机物的名称代替分子式，如甲烷(CH₄)。
2. 生成物：生成物是指反应物发生化学反应后得到的新物质，通常位于化学方程式的右侧，并用"+"号隔开。
同样，每个物质的分子式和状态应该明确地表示出来。
3. 系数：系数用来表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
化学方程式中的系数需要进行平衡，确保反应前后原子的种类和数目不变。
例如，化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中的2是氢气的系数，表示在反应中每2个氢气分子需要1个氧气分子参与反应。
4. 物质状态：化学方程式中的物质状态可以是气态(g)、液态(l)、固态(s)和溶液态(aq)。
明确标记物质状态有助于更准确地理解反应过程。
5. 反应条件：在一些化学反应中，温度、压力或催化剂等条件对于反应的进行起着重要作用。
因此，在信息型化学方程式中，我们可以通过添加适当的条件说明反应的进行环境。
三、信息型化学方程式的用途1. 汇报实验结果：在实验报告中，信息型化学方程式可以用来记录实验中所观察到的物质转化和能量变化过程。
2023届高三化学二轮复习 信息给予型方程式的书写课件
KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋
和CO2，该反应的化学方程式是
。
2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋ 10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。
(2)NaBH4与H2O反应生成NaBO2和H2。该反应的化学方程式是 ______________________________。 (3)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－， 其离子方程式为___________________。 (4)淡黄色固体硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4， 写出该反应的离子方程式：___________。
模板：信息提取(确定反应类型)——联想推理(判断反应物、 生成物)——配平
类型3 工艺流程中化学方程式的书写
【例1】二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、 消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
该法工艺原理示意图如下，其过程是将食盐水在特定 条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发 生器中生成ClO2的化学方程式为____________________
，
Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O；
2．（2020山东20）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装 置如下图所示（夹持装置略）：
……装置A中制备Cl2的化学方程式为
Ca(ClO)2 4HCl CaCl2 2Cl2 2H2O
【解题策略】
此类试题一般给出部分反应物和部分产物在题干中或在实 验装置图的仪器中，需要我们补充完整，并配平。可依题给 信息找出已知的反应物和产物，再根据原子个数守恒或物质 的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物 后配平。
信息型氧化还原反应方程式的书写
2、常见的氧化剂，还原剂对应的产物
常见氧化剂 Fe3+
还原产物 Fe2+
HNO3(浓)[HNO3(稀 NO2(NO) )]
H2O2
H2O
Cl2、HClO、NaClO Cl-
、Ca(ClO)2 KMnO4(H+)
Mn2+
常见还原剂
氧化产物
Fe2+
Fe3+
SO2、H2SO3、Na2SO SO42-
3
H2S、Na2S NaI、HI
Cr 2O 27－＋
F e2 ＋ ＋
____________===
Cr 3＋＋
Fe3＋＋
H 2O
请配平上述离子方程式。
(2)在酸性条件下，SO2 通入 FeCl3 溶液中反应离子方程式为 ________Fe3 ＋ ＋ ________SO2 ＋ ________===________Fe2 ＋ ＋ ________SO24－＋________请配平上述离子方程式。
失2e-
如：
得失2e-
-2
0
+4 +6
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生 成S。
(3)歧化规律
氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。 某物质发生歧化反应时：
元素的中间价态 → 该元素的高价化合物 + 该元素的低价化合物
例如：
得 1e-
0
-1
+1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
[答案] (1)1 6 14 H
1.正确判断常见元素的化合价,认识并掌握常见的氧化剂、还原剂 (1)氧化性物质或离子:Fe3+、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4 (浓)、KMnO4(H+)、MnO2、K2Cr2O4等。 (2)还原性物质或离子:H2、CO、Fe2+、SO2(Na2SO3、NaHSO3、S )、H2S (Na2S、S2-)、HI(NaI、I-)等。
2024年高考化学一轮考点热点专攻3 信息型氧化还原反应方程式的书写
①滴定终点的现象为
。
②SnCl4的质量分数是
(保留四位有效数字)。
答案 (1)2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 吸收未反应完 的氯气,防止污染空气,防止空气中的水蒸气进入装置使SnCl4水解 (2)当滴入最后半滴FeCl3溶液时,溶液恰好变为浅红色,且半分钟内(或30秒 内)不褪色 97.50%
热点2工艺流程中氧化还原反应方程式的书写 例2.(2023山东菏泽模拟)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘 的酸性废水制取碘酸钾的工艺如下,其中“制KI(aq)”时,Fe2+会水解形成胶 状物吸附KI,造成I-的损失。
(1)“制CuI(s)”过程中发生反应的离子方程
为
。
(2)“制FeI2”过程中加入Fe粉、H2O,反应的化学方程式
为
。
(3)“制KIO3”过程中加入KOH溶液,并通入Cl2,反应的离子方程式
为
。
答案 (1)2SO2+I2+2Cu2++4H2O===2CuI↓+2SO42-+8H+ (2)Fe+2CuI===FeI2+2Cu (3)5Cl2+I2+12OH-===2IO3- +10Cl-+6H2O 解析 (1)向含碘(I2)废水中加入 CuSO4 溶液,再通入 SO2(g)发生反应制取 CuI,Cu2+、I2 被还原,SO2 被氧化生成 SO42-,离子方程式为 2SO2+I2+2Cu2++4H2O===2CuI↓+2SO42-+8H+。
滴FeCl3溶液时,溶液恰好变为浅红色,且半分钟内(或30秒内)不褪色。
信息型化学方程式的书写及计算
信息型化学方程式的书写及计算一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
例1. 配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。
进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
结果得二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。
再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。
配平结果为三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
例3. 配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
配得结果为四. 代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4. 配平：解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。
即得①（假设）①（假设）+②（Mn守恒）③（O守恒）由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。
所以，当时，则。
再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为由上述可知，配平有法，但无定法。
对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。
这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。
一.化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
二.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。
书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。
2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。
信息型氧化还原反应方程式的书写
信息型氧化还原反应方程式的书写Happy First, written on the morning of August 16, 2022信息型氧化还原反应方程式的书写马寅初中学丁汉英教学目标：掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平;初步掌握缺项配平;逆向配平等方法..能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应..一、知识储备1．填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物..书写..2、氧化还原反应方程式的基本配平方法配平方法：最小公倍数法本质：电子得失守恒①标好价列变化②确定基准物质③找出升降数目④找最小公倍数⑤质量电荷守恒二、信息型氧化还原反应方程式的书写1、平铺直述型例1、KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应;生成Mn2＋和CO2;该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O..变式：H3PO2的工业制法是：将白磷P4与BaOH2溶液反应生成PH3气体和BaH2PO22;后者再与H2SO4反应..写出白磷与BaOH2溶液反应的化学方程式______________..歧化反应——倒配法2、排列组合型例2、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x..已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x;则x的化学式____;试写出该反应的化学方程式____________________________________答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O方法提炼：1、根据信息或已有经验;找出氧化剂、还原剂;氧化产物、还原产物2、配平变式：已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中;产生黄绿色气体;而溶液的紫红色褪去..在一氧化还原反应的体系中;共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4七种物质..写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式并配平..解析 根据题给信息;KMnO 4 是氧化剂;KCl 是还原剂; MnSO 4为还原产物;Cl 2为氧化产物.. 变式训练：1、某高温还原法制备新型陶瓷AlN 的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N2、AlN 、CO..请将AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内;并配平.. ： + + = AlN + 解析 根据氮元素、碳元素的化合价变化;N 2是氧化剂;C 是还原剂;AlN 为还原产物;CO 为氧化产物.. 3、缺项配平型例3、已知过二硫酸根离子S 2O 82-具有强氧化性;其还原产物是SO 42-;硫酸锰MnSO 4和过二硫酸钾K 2S 2O 8两种盐溶液在银离子的催化作用下可发生反应;得到紫红色溶液..请写出此反应的离子方程式.. 5S 2O 82- + 2Mn 2+ + 8H 2O = 10SO 42- + 2MnO 4- + 16H + 方法提炼： 缺项配平法1、先根据得失电子守恒配出化合价变化的元素前的系数..2、观察两边H 、O 原子个数差异和电荷差异;补充H +、OH -或H 2O..若反应物这边缺正电荷;一般加H +;生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷;一般加OH -;生成物一边加水..3、 根据原子守恒;通过在反应方程式两端添加H 2O 或其他;使方程式两端的原子守恒..巩固训练：1、2012高考江苏卷H 2O 2与KMnO 4反应的离子方程式如下：2MnO 4-＋5H 2O 2＋6H ＋=2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O上述反应若不加稀硫酸酸化;MnO 4-被还原为MnO 2;其离子方程式为 2MnO 4-＋3H 2O 2 = 2MnO 2↓＋3O 2↑＋2OH －＋2H 2O知识链接： KMnO 4的氧化性随pH 的减小而增大;在酸性介质中还原产物是Mn 2+；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO 22、溶解在水中的O 2在碱性条件下可以将Mn 2＋氧化成MnOOH 2;反应的离子方程式为2Mn 2＋＋O 2＋4OH －===2MnOOH 2;而I －可以将MnOOH 2还原成Mn 2＋;I －被氧化成I 2;该反应的离子方程式为MnOOH 2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋＋I 2＋3H 2O..3、将适量的SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中;溶液逐渐褪色;请写出此离子反应方程式5SO 2 + 2MnO 4- ＋ 2H 2O = 2Mn 2＋＋ 5SO 42-＋ 4H +4、2014·天津理综;97Na 2S 2O 3还原性较强;在溶液中易被Cl 2氧化成SO 42- ;常用作脱氯剂;该反应的离子方程式为__________________________________________.. 1S 2O 32- + 4 Cl 2 + 5H 2O = 2SO 42- + 8 Cl -+ 10H + 4、配比计算型例4、将NCl 3与NaClO 2按物质的量之比1∶6混合;在溶液中恰好反应生成ClO 2;试写出该反应的离子方程式1NCl 3＋6ClO 错误!＋3H 2O===6ClO 2↑＋NH 3↑＋3Cl －＋3OH －.. 方法提炼：1、根据给定氧化剂和还原剂的配比;依据化合价升降相等;确定氧化产物还原产物2、配平化合价变化的元素3、缺项配平同上例5、研究表明;Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂;应用前景广阔;可用FeSO 4和Na 2O 2反应制备;在反应中;FeSO 4与Na 2O 2的物质的量之比为1∶3;其中Na 2O 2既是氧化剂;又是还原剂;已知产物中;除Na 2FeO 4外;还有Na 2O 、Na 2SO 4;试写出该反应的化学方程式..答案 2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑解析 FeSO 4被氧化成Na 2FeO 4;1 mol FeSO 4失去4 mol e －;设3 mol Na 2O 2中被氧化的氧为x mol;依据电子守恒得：4＋x ＝6－x ;x ＝1;即生成错误! mol O 2;反应方程式为FeSO 4＋3Na 2O 2===Na 2FeO 4＋错误!O 2↑＋Na 2O ＋Na 2SO 4;即：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑.. 变式训练：尖晶石型锰酸锂LiMn 2O 4是一种环保绿色能源新型材料..实验室通过下列方法制取：将MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料;球磨3～5小时;然后升温至600～750 ℃;保温24小时;自然冷却到室温得产品;写出该反应的化学方程式 .. 答案 8MnO 2＋2Li 2CO 3==4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑解析 因为MnO 2为氧化剂;失电子的只能为－2价的氧离子;设生成O 2为x mol;则4×4－3.5＝4x ;x ＝错误!.. 小结：信息型氧化还原反应方程式的书写方法：第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂;还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数..第2步：根据溶液的酸碱性;通过在反应方程式的两端添加H ＋或OH －的形式使方程式两端的电荷守恒..第3步：根据原子守恒;通过在反应方程式两端添加H 2O 或其他小分子使方程式两端的原子守恒.. 三、高考链接12014·天津理综;76KClO 3可用于实验室制O 2;若不加催化剂;400 ℃时分解只生成两种盐;其中一种是无氧酸盐;另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1..写出该反应的化学方程式：________________________..歧化反应---倒配法22013·新课标全国卷II;271Fe 2+加适量的高锰酸钾溶液;并调节PH 约为5;过滤除去铁元素..已知高锰酸钾的还原产物是MnO 2..32014·天津理综;101天然气中的H 2S 杂质常用氨水吸收;产物为NH 4HS..一定条件下向NH 4HS 溶液中通入空气;得到单质硫并使吸收液再生;写出再生反应的化学方程式：_____________________________________.. 42014·上海;28硫化氢具有还原性;可以和许多氧化剂反应..在酸性条件下;H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O;写出该反应的化学方程式 ___________________________________________________ .. 3H 2SO 4＋5H 2S ＋2KMnO 4===5S ↓＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O..52014·福建理综;233工业上;通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液NaClO 3溶液KClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O== NaClO 3＋ __________..在用ClO 2进行水处理时;除了杀菌消毒外;还能除去水中的Fe 2＋和Mn 2＋..试写出用ClO 2氧化除去Mn 2＋生成MnO 2的离子方程式Mn 2＋＋2ClO 2＋2H 2O===MnO 2↓＋2ClO 错误!＋4H ＋ClO 2反应后的产物为ClO 错误!..。
《信息型方程式的书写》学案
《信息型化学方程式的书写》学案学习目标：1、根据所学知识正确书写化学、离子方程式电极反应式及热化学方程式。
2、提高在新情景下，接受、处理、应用新信息的能力。
一、信息型氧化还原反应方程式的书写“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
注意：利用电荷守恒配平时当溶液为酸性介质时，一般用H+，反应物、产物中不能出现OH-当溶液为中性介质时，一般用H+或OH-，反应物中不出现H+或OH-，反应物可能加H2O。
当溶液为碱性介质时，一般用OH-，反应物、产物中不能出现H＋。
类型一已知部分产物，写出完整的化学方程式例1.（2015·全国卷Ⅱ)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________(3)将ClO2气体通入盛有KI和稀H2SO4的混合液中，写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
【解题策略】：利用“四步法”书写氧化还原反应化学方程式。
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信息型方程式的书写
【复习目标】1、理解复分解反应（水解反应）、氧化还原反应的基本原理，能写出较简单的信息型方程式
2、掌握正确书写复分解反应方程式、氧化还原反应方程式的一般方法和
基本技巧
3、能够准确获取试题所给的有用信息，并与已有知识整合，在分析评价
的基础上应用新信息，形成一定的信息素养
【例1】（1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因
（2）NH2Cl与水可以微弱地反应产生具有漂白性的物质，因而NH2Cl具有消毒时间长等优点，写出该反应的化学方程式
（3）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
（用化学方程式表示）【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？
【练1】（1）某短周期元素组成的金属氢化物可与水反应产生氢气和能溶于NaOH的白色沉淀，写出该金属氢化物与水反应的化学方程式
（2）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。
SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。
AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是
【例2】（1）以KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式
（2）实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
铜帽溶解时加入H2O2的目的(用化学方程式表示)
（3）工业上一般采用惰性电极电解K2MnO4溶液制KMnO4，写出电解总反应方程式
【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？
【练2】（1）若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式
已知此正盐的水溶液呈碱性，在酸性溶液中该正盐会发生分解，产物之一是
NO，反应的离子方程式为
（2）在通气良好的土壤中，土壤中NH4＋的氧化途径之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程式
（3）辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为
MnO2某综合利用的部分流程如右图：
酸浸时，得到的浸取液主要含有CuSO4、
MnSO4等。
试写出该反应的离子方程式
【例3】（1）已知：25℃时，H2CO3HCO3- + H+K a1=4.3×10-7
HCO3-CO32- + H+K a2=5.6×10-11
HClO ClO- + H+K a=2.95×10-8
写出NaClO溶液中通入少量的CO2气体的化学方程式
（2）已知：H2A的K a1=10-2，K a2=10-5，则NaHA溶液呈性，用离子方程式表示其溶液酸碱性的原因。
【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？
HClO
K a=3.0×10-8H2CO3
K a1=4.3×10-7
K a2=5.6×10-11
HA
K a=1.3×10-10
①NaA溶液中通入少量CO2
②少量氯气通入碳酸钠溶液中
③氯气通过到少量的碳酸钠溶液中
【课后练习】
1．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4气体，该反应的化学方程式为
2．间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。
再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式
3．以CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为
4．KClO3可用于实验室制O2 ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：
5．S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是
6．Na2S2O3是重要化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
制备Na2S2O3·5H2O 一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因
Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
7．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式
8．将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有，。
过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
9．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式
10．在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的方程式
11．在氢氧化钠的环境中，与反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为
12．已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是
13．．SO2气体与含1.5 mol HClO3的在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
14将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式
15．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
①完成I中反应的总化学方程式并配平：
NaCl+ H2O＝NaClO3+ 。
②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而
无其它晶体析出的原因是。
16．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I 中的碳氧化物主要为 ，由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为
答案:例2：（2）Cu+H 2SO 4+H 2O 2=CuSO 4+2H 2O
（3）2H 2O+2K 2MnO4 =====通电 2KMnO 4+H 2
↑+2KOH 练2：(1)NO 2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO 2)2+H 2O
3NO 2－+2H +=2NO+NO 3－+H 2O
(2)NH 4++2O 2 = NO 3－+H 2O+2H +
(3)Cu 2S+2MnO 2+8H +=2Cu 2++S ↓+2Mn 2++4H 2O
【课后练习】
２. CH 2=CH 2+HO －SO 3H -----→ C 2H 5OSO 3H
C 2H 5OSO 3H+H 2O -----→ C 2H 5OH+ HO －SO 3H
3. CaS+2O 2
CaSO 4 6. S 2O 32－+2H += S ↓+SO 2↑+H 2O ，
5H 2O+ S 2O 32－+4Cl 2 = 2SO 42－+8Cl －
+10H +
7. 2NH 4HS+O 2==2S ↓+2NH 3·H 2O
12. 6NaOH+NaI+3Cl 2 = NaIO 3+6NaCl+3H 2O
14. 2HClO 3+SO 2 = H 2SO 4+2ClO 2
15. 6H ++5SO 32－+2MnO 4－=5SO 42－+2Mn 2++3H 2O。