人教版化学-九年级上册第三章知识点总结

第三章物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
考试要求
认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒
能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象
知道原子可以结合成分子
能用分子和原子的观点认识化学变化
考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧
分子构成。

考点二、分子
1、基本性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

考点三、原子
1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

（考点四）
课题2 原
子
考试要求：
知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子
2、相对原子质量： ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
⑴ 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
（4）分子与原子
某原子的质量 碳原子质量的1/12 相对原子质量=
课题3 元素
考试要求：
认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素记住常见元素的名称和符
号
了解元素的分类能根据原子序数在周期表中找到指定元素
认识元素符号的意义注意元素符号周围的数字的意义和区别
考点一、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨
的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义表示某种元素
表示该种元素的一个原子
如O：氧元素
一个氧原子
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 c 、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数 d 、分类
e 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al
、Fe 细胞：O
、C 、H 3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe 3+
：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=
电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系
4、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）
5、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、
H 、N
③空气中前二位的元素：N 、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 考点三、元素周期表
1、 发现者：俄国科学家门捷列夫
2、 结构：7个周期16个族
3、 元素周期表与原子结构的关系：（考点四）
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五） 5、 元素周期表中每一方格提供的信息：
课题4 离子
考试要求：
认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化
初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图 要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质 背熟常见的离子的符号 一、核外电子的排布
（考点一）1、原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子；
质子数
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）
金属元素：最外层电子数＜4 易失电子
非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。

（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
二、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

例如：钠离子：Na＋。

4、离子符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。

例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个离子所带的电荷数。

例如：Fe3．+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系（考点六）
8、离子个数的表示方法（考点七）：在离子符号前面加系数。

例如：2个钠离子：2Na＋
9、离子符号前面的数字（考点八）：表示离子的个数。

小结：1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）
由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质：碱、盐
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。