高一必修一化学笔记总结

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第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法：分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取

1、萃取分液（碘水中碘的提纯）① 萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取② 分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作③ 仪器：分液漏斗④ 注意事项：

1、放气

2、打开塞子或使小孔和凹槽对齐

3、下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

2、蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物）蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法注意事项：

1、加沸石防止爆沸

2、温度计水银球放在支管处

3、冷凝管中，气流与水流相反

4、粗盐中，Ca+、Mg+、SO4-的除去 Na2CO

3、NaOH、BaCl

2、HCl除杂的原则：

1、不引入新的杂质

2、除杂试剂一般过量第二节：化学计量在实验中的应用物质的量

1、含义：表示一定数目粒子的集体

2、衡量标准：以0、012kg12C中含有的碳原子数

3、阿伏伽德罗常数：

6、021023mol-

14、1mol任何粒子所含的粒子数都为

6、02102

35、关系式：n=摩尔质量

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量

2、单位：g/mol

3、关系式：n=配制一定物质的量浓度的溶液

1、仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒

2、步骤：①计算固体→液体 m=CVM 液体→固体 C浓V浓=C稀V稀②称量③溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却④转移：玻璃棒（引流）⑤定容：⑥盖好塞子，摇匀静置

3、公式：c= c=

4、气体摩尔体积：Vm=

第二章化学物质及其变化

第一节：

物质分类

一、简单分类法及其应用。物质分为纯净物和混合物，纯净物分为氧化物，酸，碱，盐二、分散系及其分类

1、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫分散系

2、分散系包括：分散质、分散剂

3、分类：①根据状态分，共九种②根据分散质粒子直径大小：溶液d<1nm 胶体1nm100nm

4、比较溶液胶体浊液分散质颗粒单个分子（离子）分子的集合体（有机高分子）大量分子集合体外观均匀、稳定、透明均匀、较稳定不均匀、不稳定、不透明滤纸√√半透膜√

5、制Fe(OH)3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。反应方程式：

FeCl3+3H2O煮沸Fe(OH)3+3HCl

6、胶体性质：丁达尔现象（光通路）、电泳现象（胶体粒子带电）注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电。硅胶（H2SiO3）粒子带负电

7、胶体的聚沉（凝聚）（1）加热（2）加电解质溶液（3）加相反电荷胶体

8、胶体的应用：静电除杂、明矾净水

9、常见胶体：Fe(OH)

3、H2SiO

3、淀粉溶液（不带电）、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃

10、胶体提纯：渗析第二节：离子反应

1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

2、非电解质：CO2 SO2 NH3 SO3 酒精蔗糖

3、判断电解质依据：(1)必须是化合物（单质既不是电解质也不是非电解质）(2)电解质必须是纯净物(3)不能与水发生反应

4、离子共存问题H+与：OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32- 不共存OH-与：H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+ 不共存Ba2+与：CO32-、SO42- 不共存Ag+与：Cl-、CO32-、SO42-、OH- 不共存第三节氧化还原反应失电子氧化反应还原性化合价降低氧化剂还原产物10L氧气换回来了（失升氧还）

第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质

一、 Na的化学性质

1、物理性质：银白色，具有金属光泽、密度比水小，熔点低，质软

2、化学性质：（1）与非金属反应：4Na+O2=2Na2O2Na+O2点燃Na2O22Na+Cl2点燃2NaCl2Na+S△Na2S（2）与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na++H2O=2Na++2OH-+ H2↑(现象：浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞，溶液变红) （3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑2Na+2H+=2Na++ H2↑ （4）与盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+ H2↑

3、保存及应用保存于煤油或石蜡油中。可用于照明（高压钠灯）、原子反应堆导热剂

二、 Al的性质

1、物理性质：银白色，比较活泼的金属

2、化学性质：(1)与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3(形成致密氧化膜)

(2)与酸反应：2Al+6H+=2Al2++3H2↑ (3)Al和水不反应 (4)与NaOH溶液反应（强碱溶液）

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

三、 Fe的化学性质(1)与非金属反应：Fe+S△FeS2Fe +3Cl2点燃2FeCl3(2)与水蒸气反应：3Fe +4H2O( g)

= F3O4 +4H2↑(3)与酸反应：Fe+2H+=Fe2++ H2↑钝化现象：Fe Al在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜，组织内部金属进一步反应。

四、 Na的化合物

1、Na2O和Na2O2物理性质：Na2O碱性氧化物（和酸反应只生成盐和水）Na2O2过氧化物化学性质：

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O

22、 Na2CO3与NaHCO3与酸反应：Na2CO3反应慢，消耗酸多；NaHCO3消耗酸少。CO2一样多NaHCO3易分解：

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑用加热的方法可以除去Na2CO3中少量NaHCO3（或加NaOH溶液）

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO