《氯气生产原理》

《氯气的生产原理》

教学目标

知识与技能：

（1）掌握电解饱和食盐水的实验基本操作；

（2）理解实验室制取氯气的原理及实验装置的选择。

过程与方法：

（1）利用化学实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、分析问题和解决问题；

（2）运用实验探究活动，在不断发现问题的基础上，运用合作探究、交流讨论、实验创新设计等学习方法，对学习素材进行分析和归纳，使学生从中不断获取新知。

情感态度与价值观：

（1）通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径；

（2）通过实验的创新设计，培养严谨的科学思维和实事求是的科学态度，培养学生热爱化学科学的情感。

教学重点

（1）电解饱和食盐水的实验；

（2）实验室制取氯气的基本原理及实验装置的选择。

教学难点

电解饱和食盐水实验原理及化学方程式的正确书写

一、联系生活，导入新课

导入：浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质？

请同学阅读课本40页第一、第二段内容，划出重点，并联系图2—1，回答问题

要求：独立阅读，举手回答

观看教材P40电解饱和食盐水实验演示视频

氯气的工业制法（氯碱工业）

通电

电解方程式：2NaCl + 2H2O ===== H2↑+ 2NaOH+ Cl2↑

阴极生成H2和NaOH，阳极生成Cl2

氯气：黄绿色

检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

二、认真探究，掌握规律

（一）请同学认真阅读课本41页化学史话的内容，回答下列问题：

1、氯气的发现？

2、氯气的命名？

3、氯气的实验室制法？

（二）氯气的实验室制法

观看实验室制氯气演示视频

MnO 2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

注意：1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体2.稀盐酸与二氧化锰不反应3.此反应必须加热

交流与讨论1：

根据制取O2和CO2的装置、分析氯气原料的状态和反应条件，制取装置有什么特点？

交流与讨论2：

这样收集到的氯气纯净吗？请你评价、大胆质疑并且提出合理的实验解决方案

如何制得纯净干燥的氯气？

提问1：用浓盐酸和二氧化锰制得的氯气可能含有哪些杂质，如何除去这杂质得到比较纯净的氯气？

浓盐酸有挥发性，所以实验室制得的氯气中通常含有氯化氢气体和水蒸气等气体杂质。把制得的氯气先通过饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶除去水蒸气，从而得到纯净干燥的氯气。

（三）氯气的制备装置

1.净化装置：

2.收集装置：

操作步骤及注意事项：

1、组装仪器：上到下，左到右；

2、检查装置气密性；

3、加药品（先加MnO2后加浓盐酸）；

4、加热，反应开始；

5、净化除杂：除去HCl和H2O；

6、收集气体：向上排空气法（长进短出），

排饱和食盐水法；

7、尾气处理：用饱和NaOH溶液吸收;

8、停止实验：先关酒精灯再撤导管

三、巩固练习，迁移应用

纠正下列实验装置的错误