《氯气生产原理》
氯气的生产原理syp
实验室制备干燥纯净氯气的装置图
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处 理装置
讨论:
1、使用浓盐酸与足量的MnO2共热 制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低， 其主要原因是什么？
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行， 浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。
2、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装 置；由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中 收集到Cl2，请指出装置中的错误。
1、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
C
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A.①②③④⑤ B.④③①②⑤
C.①③④②⑤
D.①④③②⑤
2、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其 中的错误。
①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
无色气体， 靠近火焰有 爆鸣声
电解饱和食盐水
+
黄绿色气体，遇湿 润的淀粉碘化钾试 纸变蓝
遇酚酞 变红色
2NaCl + 2H2O === Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
阳极产物 阴极产物
通电
课堂练习:
1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制取Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上方收集到的气体能使湿 淀粉碘化钾试纸 变蓝色，证明是 Cl2 润的 ；在 电源负极上方收集到的气体是 ，在电极附近 H2 的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 ，证 变红 明有 NaOH 生成。
氯气的生产原理
一．氯气的工业制法：（氯碱工业） 原理： 2NaCl + 2H2O =通=电== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 现象： 与电源正极相连的电极（阳极）：
黄绿色气体产生(Cl2) 与电源负极相连的电极（阴极）：
有气泡生成(H2 ) 溶液使酚酞变红（氢氧化钠生成）
气体发生装置
制备O2 条件：需要加热
制备CO2
制备H2
不需要加热
2KClO3M=n=O2 2KCl+3O2↑ 固体＋固体 →△ 气体
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 固体＋液体 → 气体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验室制氯气的装置
MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 固体＋液体 →△ 气体
1、制备Cl2 的 气体发生装置
固体＋液体 →△ 气体
NaOH溶液
练习
1、 验室用MnO2制取Cl2的叙述正确的是（ A、MnO2与稀盐酸共热 B、可用长颈漏斗代替分液漏斗
D）
C、用向下排空气法收集Cl2 D、多余氯气常用碱液吸收
2、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去
粘附的MnO2可用的试剂是（ D ）
A、蒸馏水
B、氢氧化钾溶液
C、稀盐酸
先除HCl再除水蒸气
3、气 体 收 集 装 置
a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）
b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求）
饱和食盐水
思考：4.用向上排空气法收集氯气，如何验满？
① 因为Cl2是黄绿色气体，所以可以用观察法， 黄绿色气体充满集气瓶；
② Cl2能使湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，变蓝 说明已经充满
氯气的生产原理
除杂
干燥
收集
尾气处理
完整实验装置
发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理 装置
氯气收集：向上排空气法或排饱和食盐水法。
பைடு நூலகம்
从海水中获取氯化钠
1.原理：蒸发、结晶
2.过程：
海水 引入 日晒风吹 H2O挥发 日晒风吹 析出粗盐 H2O挥发 盐田
饱和食盐水
一、氯气的生产原理
（一）氯气的工业制法
实验现象
1
结论 通电后有新的气体物质 生成
两级均产生气泡
将铁棒上方收集到的 气体靠近火焰，有轻 微的爆鸣声 黄绿色、刺激性气味 的气体产生，湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝 铁棒的周围颜色变红
2
有氢气生成
3
有氯气生成
4
有碱性物质生成
氯化钠和水发生点解反应，在 阳极生成氯气，在阴极生成氢气和 氢氧化钠。
电解NaCl溶液的化学方程式： 2 NaCl + 2 H2O
通电
2 NaOH + H2 + Cl2
氯气的工业生产
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。 舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷的快乐。 他将这种元素命名为chlorine，这个名 称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年 的译文将其译作"绿气",后改为氯气。
3. 反应原理：
写一写化学方程式？
(1) 中间空瓶的作用？ (2) 烧杯中能不能用水，或
者澄清石灰水？
1.通过简易装置得到的氯气否纯净？ NO ！ 2.含有哪些杂质?
高一化学氯气生产原理
1、电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。
2NaCl
2Na＋Cl2↑
2、电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
氯气的生产原理
（一）氯气的工业制法 （二）氯气的实验室制法
一、氯气的工业制法
无色气体， 靠近火焰有
爆鸣声
黄绿色气体，遇湿 润的淀粉碘化钾试
纸变蓝
遇酚酞 变红色
2、欲除去氯气中含有的少量氯化氢气体，可采用的方法是
A、 通过活性碳
C
B、通过氢氧化钠溶液洗气
C、先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸洗气
D、先通过NaHCO3溶液，再通过浓硫酸洗气
（一）氯气的工业制法
通电
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极区
阳极区
（二）氯气的实验室制法
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
一段时间后，电源正极上方收集到的气体在标准状况
下为4.48L，则在电源负极上方将收集到 0.4 g
H2 气体，在溶液中产生 16 gNaOH
二、氯气的实验室制法
原 料：二氧化锰（固体）、浓盐酸 （液体） 反应原理：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
交流与讨论
１．根据制取氯气原料的状态和反应条件，制取装置 有什么特点？
气体发生装置
反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
２．根据氯气密度比空气大，能溶于水而难溶 于饱和食盐水，收集装置有什么特点？
气体收集装置
氯气的生产原理和氯气的性质
氯气的生产原理和氯气的性质1.电解法：通过电解食盐水或盐酸水溶液来生产氯气。
具体步骤如下：首先，将盐水或盐酸水溶液注入电解槽中，电解槽由两个电极（阴极和阳极）组成，电极之间隔有隔离膜。
盐水中的氯离子（Cl-）会向阳极移动，而水分子则在阴极上还原为氢气和氢氧根离子（OH-）。
同时，氯离子在阳极上发生氧化反应，生成氯气（Cl2）并释放出电子。
反应式可以表示为：2Cl-→Cl2+2e-由于氯气比氢气轻，因此可以将氯气从电解槽的顶部收集到储存容器中。
而剩下的溶液则可再循环使用。
2.氧化法：氧化法主要是通过将氯化铁（FeCl2）或氯化亚铁（FeCl3）与盐酸反应来制备氯气。
具体步骤如下：首先，在反应容器中加入适量的氯化铁和盐酸。
盐酸会和氯化铁发生反应，生成铁盐和氯气。
反应过程中，氯离子被还原为氯气，而铁离子则在反应中转化为铁盐。
反应式可以表示为：FeCl2/FeCl3+2HCl→FeCl2+Cl2↑+H2↑最后，通过物理方法将氯气从反应容器中收集并进行储存。
氯气的性质：1.物理性质：氯气是一种黄绿色的有刺激性气体，具有特殊的气味，类似于漂白粉。
它的密度较大，比空气重2.5倍，在常温下是一个气体，但可以通过压缩或冷却变为液体或固体。
2.化学性质：氯气是一种强氧化剂，具有强烈的活性。
它能与许多物质发生反应。
例如，氯气可以与氢气反应生成盐酸：Cl2+H2→2HCl同时，氯气还能与许多有机物反应，形成氯代烃。
这种反应被广泛应用于有机合成中。
由于氯气具有极强的毒性，对呼吸系统和眼睛都有严重的刺激作用，因此在使用和储存氯气时需要特别小心。
此外，氯气还是一种温室气体，对环境具有潜在的危害。
在工业上，氯气被广泛用于生产氯化物、有机化合物、漂白剂等。
同时，氯气也被用于水处理、游泳池消毒和制备其他化学物质等领域。
《氯气的生产原理》
[高中化学1（必修）专题2——从海水中获得的化学物质]第一单元氯、溴、碘及其化合物（1）——氯气化工生产原理（0.5课时或1课时）[三维目标]1、基本知识和基本技能：使学生认识海水是人类宝贵的自然资源；掌握氯气化工生产原理，了解氯碱工业的生产及有关注意事项。
2、过程与方法：让学生体会合作学习的乐趣，培养学生记录实验现象、由现象得出结论的习惯，提高学生科学探究的能力。
3、情感价值态度观：培养学生群体合作意识和严谨的科学探究精神，培养学生热爱海洋，热爱湛江，与大自然友好相处的情感，增强学生的社会责任感。
[教学方法]1、师生活动：交流讨论、自主探究、实验演示等2、呈现方式：演示、投影、阅读、问答、讨论等[教学过程]（引入）（1）在地球表面，70%的面积都是海洋。
我们的湛江也是美丽的海滨城市，海岸线长1555.7公里，拥有世界上第二大深水优良海港——湛江港；湛江的海洋资源丰富，经济鱼类520余种，虾类28种，贝类547种，海养珍珠产量占全国三分之二，海盐产量上全省的一半。
······（2）海水中含有80多种元素。
含量最高的物质是氯化物：氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化钾等，其中以氯化钠为主（浓度高达2.5%）。
99%的溴元素存在于海水中，素有“海洋元素”之称。
据有关数据显示，每立方千米海水含固体3750万吨，其中含NaCl 约3000万吨，镁约450万吨，此外钾、溴、碘、钼、铀等的含量也不少，每立方千米海水含有物质的价值约等于10亿美元。
（3）氯、溴、碘在元素周期表中的位置，相关关系的阐述。
（板书）一、氯气的工业生产[演示实验] 用电解槽电解饱和食盐水：1、实验步骤：（1）连接、介绍装置：铁块接负极，石墨接正极；两槽要隔开；电压约3.5~3.8V；（2）接通电源，观察电极表面变化和溶液的变化，并观察记录现象；（3）用小试管收集阴极产生的气体，移至酒精灯火焰点燃；用手轻轻扇动阳极产生出来的气体，闻其气味，记观察录现象；（4）往电解后的溶液滴加酚酞试液，记观察录现象。
氯气生产原理及性质
氯气生产原理及性质氯气是一种常见的化学物质，常用于工业生产和水处理等领域。
本文将详细介绍氯气的生产原理和性质。
一、氯气的生产原理：氯气的生产主要有两种方法：电解法和氯化法。
1.电解法：电解法是目前最常用的氯气生产方法。
其基本原理是利用电解池中的电解质溶液，在电解过程中，将电能转化为化学能，从而产生氯气和氢气。
电解池通常是一个具有阴阳两极的水槽，水槽中注入食盐溶液（NaCl），形成电解质溶液。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，水分解成氧气和氢气：2Cl-→Cl2+2e-2H2O→O2+4H++4e-同时，阴极上的电子和氢离子结合，生成氢气：2H++2e-→H2从而在阳极处产生氯气，阴极处产生氢气。
2.氯化法：氯化法是氯气的另一种生产方法，它基于一些化学反应，将含氯化合物转化为氯气。
目前最常用的氯化法是氯化铁法。
在氯化铁法中，首先将铁粉与氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl2→2FeCl3然后，将氯化铁与硫酸反应生成氯气：FeCl3+H2SO4→FeCl2+HCl+SO2+H2O这一方法的优点是较为简单，适用于小规模的氯气生产。
二、氯气的性质：1.外观与气味：氯气是一种淡黄色的气体，有刺激性的气味。
在高浓度下，氯气的气味非常强烈且刺激。
2.模式和密度：氯气的分子式为Cl2，由两个氯原子组成。
氯气的密度比空气大，约为2.5倍。
3.溶解性和酸碱性：氯气在水中具有一定的溶解性，可以与水反应生成盐酸（HCl）。
这也是氯气具有刺激性气味的原因之一4.化学反应：氯气具有较强的氧化性，可以与许多物质反应。
例如，氯气可以与氢气反应生成盐酸；可以与硫化氢反应生成硫黄和氯化氢；可以与有机物反应生成氯代烃等。
此外，氯气还具有消毒和漂白作用。
由于其强烈的氧化性和毒性，氯气在工业和水处理过程中需要小心处理，以避免对环境和人体造成危害。
三、氯气的应用：氯气在工业生产中有广泛的应用。
例如，氯气常用于生产塑料、橡胶、溶剂、金属和玻璃等化学产品。
氯气的生产原理
氯气的生产原理氯气是一种常见的化学气体，广泛应用于工业生产和日常生活中。
它的生产原理主要是通过电解食盐水或氯化钠溶液来实现的。
下面我们将详细介绍氯气的生产原理及其过程。
首先，氯气的生产通常是在电解槽中进行的。
电解槽是一个封闭的容器，内部装有电极和电解质溶液。
在电解槽中，电极通常由铅制成，而电解质溶液则是食盐水或氯化钠溶液。
当通电时，电解质溶液中的氯离子会向阳极移动，而水分子会在阳极上发生氧化反应，产生氧气和氢离子。
同时，氯离子在阴极上接受电子，从而生成氯气。
其次，氯气的生产过程需要严格控制电解槽中的温度、电流密度和电解质浓度等参数。
这是因为这些参数会直接影响氯气的产量和纯度。
一般来说，较高的温度和电流密度会提高氯气的产量，但可能会降低氯气的纯度。
而较低的电解质浓度则会减少氯气的产量。
因此，生产过程中需要根据实际情况进行合理的参数调节，以确保氯气的产量和纯度达到要求。
最后，氯气的生产还需要考虑对环境的影响和安全性。
氯气是一种有毒气体，对人体和环境都具有一定的危害。
因此，在生产过程中需要采取有效的措施，如加强通风设备、严格监测气体浓度、做好应急预案等，以确保生产过程安全可靠。
同时，还需要对废水和废气进行处理，以减少对环境的影响。
综上所述，氯气的生产原理主要是通过电解食盐水或氯化钠溶液来实现的。
在生产过程中，需要严格控制各项参数，确保氯气的产量和纯度达到要求。
同时，还需要考虑对环境的影响和安全性，采取相应的措施保障生产过程的安全可靠。
希望本文能对大家了解氯气的生产原理有所帮助。
《氯气的生产原理》 (PPT)
二、氯气的实验室制法 装置：
1、该装置可分几部分，作用分别是什么？ 2、NaOH的作用是什么？ 3、你认为该实验装置有什么不足之处吗？如何改进？
【根据制取气体的思路和方法，讨论填表】
反应原理 发生装置 实 验 装 置 MnO2 + 4HCl(浓)
练习1：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
装置中有几处错误？请找出来!
MnCl2+Cl2↑+2H2O
固、液混合加热的制气装置（铁架台、酒精灯、 石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、导管） 先通过装有饱和食盐水的洗气瓶（除HCl） 再通过装有浓H2SO4洗气瓶（干燥，即除水蒸气） 向上排空气法或排饱和食盐水法 直接通入NaOH溶液 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
连接顺序：由下而上，从左到右 操作顺序：先检查气密性，再加固体，后加液体。 四部分不一定齐全，根据实际要求而定。
/system/2005/11/04/005038464.shtml
海水中的核能──人类未来最有希望的能源
海洋中，溶解的铀超过陆地储量几千万倍。1000吨海水中含3克铀。1 千克的铀裂变时所释放出的热量，相当于2500吨优质煤燃烧释放出的全 部热能。 氘在海水中分布甚广，储量巨大。每升海水中含有0.03克的氘，海水
专题2 从海水中获得的化学物质
氯气的生产原理
安溪蓝溪中学高一化学备课组 林志阳
思考与讨论
1、海水中除水外，含量最多的物质是什么？ 2、如何从海水中获得NaCl ？
煮 海
为 盐
丰富的海洋生物资源 占地球上97%的水资源 ----海水淡化 能源的宝库----潮汐能、化学能、核能 丰富的化工原料资源 氯化钠、氯化钙、氯化钾等氯化物含量相当高 “海洋元素” ----溴（总储量1×1014t ，99% ） 碘元素（总储量8×1010t ）
氯气的生产原理
氯气的生产原理
氯气是一种重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。
氯气的生产原理
主要是通过电解食盐水溶液来实现的。
下面将详细介绍氯气的生产原理。
首先，氯气的生产是通过电解食盐水溶液来实现的。
电解是利用电能将化学能
转化为化学反应能的过程。
在电解食盐水溶液的过程中，会产生氯气、氢气和氢氧化钠。
这是因为食盐水溶液中的氯离子和水分子在电解的作用下发生了化学反应，生成了氯气和氢气。
其次，电解食盐水溶液的具体过程是在电解槽中进行的。
电解槽是由两个电极
和一个电解质组成的。
电极通常采用铁或者钛制成，电解质则是食盐水溶液。
在电解槽中，通过外加电压，使得正极上的氯离子向负极移动，而负极上的水分子则发生水解反应，生成氢气和氢氧化钠。
这样就实现了氯气的生产。
最后，氯气的生产原理是基于电解食盐水溶液的化学反应过程。
通过外加电压，使得食盐水溶液中的氯离子和水分子发生化学反应，从而产生氯气、氢气和氢氧化钠。
这种生产方法具有成本低、效率高的优点，因此在工业生产中得到了广泛的应用。
总的来说，氯气的生产原理是基于电解食盐水溶液的化学反应过程。
通过外加
电压，实现了氯气、氢气和氢氧化钠的生产。
这种生产方法具有成本低、效率高的特点，在工业生产中有着重要的应用价值。
氯气的生产原理
《氯气的生产原理》教学设计费冰一、教学目标1、知识与技能：（1）知道海水晒盐的过程。
（2）掌握氯气的工业制法和实验室制法。
（3）掌握电解饱和食盐水的过程、原理、方法。
2、过程与方法：（1）通过观察、分析实验现象，养成观察和分析问题的能力。
（2）通过实验的探究，知道实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
3、情感态度与价值观：（1）认识化学发展道路的漫长与艰辛，知道化学是建立在大量实验基础上的。
（2）认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。
教学重点：氯气的工业生产原理和实验室制法教学难点：对电解饱和食盐水实验现象的探究和分析二、课前准备1、学生的学习准备课前查阅相关资料，了解人们如何从海水中获得食盐，使用氯化钠。
2、教师的准备①搜集相关图片、资料并结合教学设计制作成多媒体课件②实验仪器和药品仪器：组装好的电解饱和食盐水的装置（包括铁棒、石墨棒、U形管、电流表、直流电源、导管）、试管若干药品：淀粉碘化钾试纸、酚酞溶液、NaCl溶液三、教学过程：【创设情景，导入新课】[教师] 大家有没有看过麦兜的故事啊？主人翁麦兜最想去的地方是哪里啊？是不是马尔代夫啊？那马尔代夫是怎么样的一个地方呢？[PPT]展示四幅海洋图片[教师]马尔代夫的景色非常的宜人，它是坐落于印度洋的世外桃源，蓝天白云，椰林树影，水清沙白，是充满着赤道活力的原始海洋。
我们知道嘉兴是不临海的，但是肯定有很多同学去海边玩过了，那么请到过海边的同学来描述一下海水的味道是怎么样的呢？[学生]咸味、苦味、涩味……[提问]我们都知道食盐是咸味的，那么这个海水中为什么还会有苦的或者涩的味道呢？[PPT]海水中的主要元素及含量表[教师]通过这张表格，我们可以看出在海水中，氯离子和钠离子的含量是最多的，因此海水是咸的，但同时镁离子、钙离子等的含量也不少，所以就呈现了苦味、涩味。
其实海水中不仅含有这元素，现已发现的110多种元素其中海洋中存在的就有80多种。
氯气产生原理范文
氯气产生原理范文氯气（Cl2）是一种常见的化学物质，具有强烈的刺激性气味和可溶于水的性质。
它的产生可以通过不同的方法实现，以下是氯气产生的几种原理。
1.电解盐水最常见的方法是通过电解氯化钠溶液（盐水）来产生氯气。
在电解槽中，将两个导电极（阴极和阳极）浸入盐水中，然后通过电源施加电压。
在阳极上发生氯离子（Cl-）的氧化反应，生成氯气：2Cl-→Cl2+2e-在阴极上则发生水分解反应，产生氢气：2H2O+2e-→H2+2OH-2.酸碱反应另一种产生氯气的方法是通过酸碱反应。
将盐酸（HCl）和高锰酸钾（KMnO4）混合时，会发生以下反应：2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2其中，高锰酸钾（KMnO4）起到了氧化剂的作用，将盐酸中的氯化物（Cl-）氧化为氯气（Cl2）。
3.热氧化法氯气也可以通过热氧化法产生，其中主要用到的是氢氯酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）。
首先，在酸性条件下，氢氧化钠与氢氯酸反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH→NaCl+H2O然后，加热氯化钠和硫酸（H2SO4）混合物，产生硫酸钠：2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl最后，通过加热氯化钠和硫酸钠的混合物，产生氯气：2NaCl+Na2SO4→2Na2SO4+Cl24.氯化氢氧化氯法氯化氢氧化氯法也是一种常用的氯气生产方法。
首先，将二氧化锰（MnO2）和氢氯酸（HCl）混合，生成氯化锰（MnCl2）和水：4HCl+MnO2→MnCl2+2H2O+Cl2其次，加热氯化锰，使其分解为氯化氢和氧化氯：MnCl2→MnCl+Cl2氯化氢可以继续氧化生成氯气。
5.光化学方法在光化学方法中，通过将二氧化硫（SO2）和氯气暴露在紫外光下，可以促使它们发生反应。
此过程中，二氧化硫被氯气氧化为硫酸气体：SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl通过这个反应，产生了氯气。
这种方法适用于小规模的氯气生产。
综上所述，氯气的产生可以通过电解盐水、酸碱反应、热氧化法、氯化氢氧化氯法和光化学方法等多种方法实现。
《氯气的生产原理》教学设计
《氯气的生产原理》教学设计执教叶书林【三维目标】知识与技能：①了解从海水中获取氯气的基本原理；②掌握电解饱和食盐水的实验的操作；③掌握氯气实验室制法的原理和装置。
过程与方法：①通过观察分析实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
②以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，使学生从中不断获取新知识。
情感态度与价值观：①认识到海水是人类的宝贵资源，培养与大自然友好相处的情感。
②唤醒学生的忧患意识，激发爱国主义精神。
【教学重点】电解饱和食盐水的基本原理【教学难点】氯气的实验室制法【教学过程】〖展示〗中国东海地图。
〖提问〗有谁知道地图上标注的地方是哪里？〖展示〗钓鱼岛的地理位置。
〖讲解〗钓鱼岛自古就是中国的领土，由于历史原因和我国的综合国力落后日本，目前钓鱼岛被日本控制。
〖追问〗为什么日本想将一个并不适合人类居住的小岛据为己有？这幅图片可能让我们触摸到问题的本质，因为钓鱼岛周围是美丽且蕴藏丰富资源的海洋。
〖讲解〗中国作为一个人口大国却常常受制于人，让我想起了梁启超先生的一段话。
〖展示〗梁启超先生的名言。
〖学生活动〗齐声朗读。
〖质疑〗有人说：本世纪中日之间必有一战，谁胜谁负，拭目以待！作为一名中国学生，同学们认为我们应该肩负起怎样的责任？〖讲解〗同学们说的都很好，我想现阶段，我们最主要的任务是学好科学文化知识，掌握打开海洋资源宝库的钥匙。
（为中华之崛起：图片）本专题，我们就开始学习怎样从海水中获得化学物质。
今天，我们利用海水中的主要成分氯化钠来制取一种新气体——氯气。
〖板书〗氯气的生产原理一、氯气的工业制法〖讲述〗通过预习，大家知道工业上怎样制取氯气吗？（电解饱和食盐水）说到电解法，初中我们学习了电解水，请一位同学上黑板写出相应的化学方程式。
（其它同学在下面写）〖学生活动〗书写电解水的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。
〖提问〗你能写出电解熔融氯化钠的化学方程式吗？（这两个反应有什么共同点？分解反应→氧化还原反应）2NaCl2Na+Cl2↑（投影：电解水和电解熔融氯化钠的原理图，便于学生观察电极产物。
氯气实验室制法的实验原理
氯气实验室制法的实验原理氯气实验室制法原理实验原理是通过将酸性氯化物与强氧化剂反应产生氯气。
最常用的实验室制法有酸性氯化物法和电解氯化钠法。
一、酸性氯化物法的实验原理：首先，通过化学反应将氢氧化钠与氧氯化碳（也称为碳酸氯）反应生成氯气和碳酸钠。
4NaOH + COCl2 -> Cl2 + CO2 + 2Na2CO3 + 2H2O该反应需要在酸性条件下进行，因此酸性氯化物法通常在丁酸或稀硫酸的存在下进行。
其中，酸性中和反应为：2HCl + NaOH -> NaCl + H2O通过酸性中和反应可以消耗生成的氢氧化钠，保持反应的进行，确保较高的氯气产量。
二、电解氯化钠法的实验原理：电解氯化钠法是目前工业上生产氯气的主要方法。
其原理是利用电流通过电解质溶液中的氯化钠，产生氯气和氢气。
在电解槽中，放置两根导电性良好的电极，即阴极和阳极。
阴极一般由钢材制成，阳极则由铅材料制成。
随后，将溶解在水中的氯化钠加入电解槽中。
氯化钠在水中分解成氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）：NaCl -> Na+ + Cl-通过外加电源，阴极与阳极之间形成电解槽中的电流。
电流流经电解槽中的氯化钠溶液，使得溶液中的氯离子与阳极反应，产生氯气，而钠离子与阴极反应，产生氢气：2Cl- -> Cl2 + 2e-2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-在整个电解过程中，由于生成氯气的反应速度较慢，因此将氯化钠溶液搅拌，以提高氯气的产量。
由于氯气及氢气是有毒和易燃的，因此在电解槽上方设有排气装置，确保实验室的安全。
以上就是氯气实验室制法的实验原理，其中酸性氯化物法通过酸性环境下的化学反应产生氯气，而电解氯化钠法则是利用电流作用于溶液中的氯化钠产生氯气和氢气。
这两种方法在实验室制取氯气时常被使用。
氯气的生产原理及性质
2HClO
光 =====
2HCl＋O2↑。
3．氯气的用途 (1)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
(2)自来水消毒，但因与水中的有机物反应产生有害物质，目前已试用新的 消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等。
填表完成氯水和液氯的比较
氯水 物质类 别 混合物
液氯 纯净物 Cl2 黄绿 不 导电，具 ____ 色液体，____ 有氯气的性质
二、氯气的性质
1．氯气的物理性质 Cl2在通常情况下呈 黄绿色 ，是一种有 强烈刺激性 气味的有毒气体。 在低温和加压的条件下可转变为液态(称为 液氯 )和固态。25 ℃时，1体积的水
可溶解约2体积的氯气。
2．氯气的化学性质
(1) 氯气能与金属反应 。除了像金(Au)、铂(Pt)这样的极不活泼的 金属以外，其他的金属几乎都能在常温或加热的条件下与氯气发生化合反应
验过程中挥发产生的HCl气体)。 4．尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
(1)上述装置是实验室制取气体的三种典型装置之一，它适 用于固体和液体或液体和液体加热制气体的反应。一套完整的制氯气装置应该 包括4部分：
气体发生 ―→ 气体净化 ―→ 气体收集 ―→ 尾气吸收
(2)除杂装置(洗气)：除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水。(亦 可用水)除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水。 (3)吸收装置：用碱液吸收多余Cl2。
请用如图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产 生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。 (提示：Cl2可与KI反应生成I2，I2使淀粉变蓝。)
(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：A接________、 C G F ；B接H E D 接________ ________ 接________ ________、________ 。 淀粉碘化钾溶液变蓝 (2)证明产物Cl2的实验现象是________ 。 (3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体 积恰好为50.0 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为________ 。 0.01 mol ·L－1
氯气的生产原理教案
氯气的生产原理教案【篇一：《氯气的生产原理》教学设计--陈奕杰】苏教版化学必修1专题2第1单元《氯气的生产原理》教学设计徐闻县第一中学符胜南一．教学内容分析《氯气的生产原理》本节内容对应高中新课程苏教版《化学1》专题2的第一单元氯、溴、碘及其化合物。
在教材编排体系中，氯、溴、碘及其化合物安排在“丰富多彩的化学物质”、“研究物质的实验方法”和“人类对原子结构的认识”之后。
是学生在初中化学学习的基础上，进一步学习化学学科研究的基本方法----实验法。
笔本节课以新课程标准为依据，以遵循学生的认知规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，通过对电解饱和食盐水探究实验，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用。
二．学生学习情况分析高一学生好奇心强，思维活跃，能积极主动地学习，同时已具备一定的化学思维基础和基础实验技能，但动手能力较差，对实验操作、实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。
本节课以学生自学、查找整理食盐工业生产和用途,创设问题情景，充分利用实验探究来突破难点。
三．设计思想本节课的重、难点是氯气的实验室制法，针对本节课的重、难点，采用历史故事引入，激发学生学习化学的兴趣，充分利用化学是实验科学这一特点，引导学生设计在实验室用哪些仪器和药品来制取氯气，同时思考，制取气体的一套完整装置主要应包括哪几个环节？须注意哪些问题？同时学会分析实验室制取气体的基本步骤：选择原料实现反应原理，能够总结根据原料的状态和反应条件选择实验室制气装置，还需要考虑在实验过程中可能产生的杂质，思考应怎样进行净化、干燥；最后考虑气体的收集。
使学生对氯气的认识从感性到理性，同时还提高了学生分析问题、解决问题及观察实验的能力。
通过对实验室制取氯气的方法、原理的思考，培养学生用辩证唯物主义观点分析问题和解决问题。
培养学生严谨的治学态度，培养客观分析问题的良好的实验习惯，为性质实验方案的设计作好准备。
实验室制取氯气原理
实验室制取氯气原理
在实验室中制取氯气的原理是通过将盐酸与漂白粉反应产生氯气。
盐酸（HCl）是一种气味刺激的无色液体，漂白粉则是一种含有次氯酸钠（NaClO）的白色固体。
当盐酸与漂白粉混合时，次氯酸钠发生分解反应生成氯气（Cl2）和氢氧化钠（NaOH）。
反应方程式如下：
NaClO + 2HCl → Cl2 + NaOH + H2O
实验操作时，首先将适量的盐酸倒入一个反应瓶中。
然后，将漂白粉一点一点地加入盐酸中，并搅拌使其充分混合。
盐酸和漂白粉的反应会产生氯气，可以通过一个玻璃吸管或导管将气体收集到气体收集瓶中。
由于氯气具有剧毒性和高度刺激性，实验室中制取氯气时需采取严格的安全措施。
操作人员应佩戴防护眼镜、防护手套和防护面罩，以免皮肤和眼睛接触到氯气。
实验室应保持良好的通风，避免氯气浓度过高。
实验结束后，氯气需要妥善处理或释放到安全环境中。
氯气的生产原理
实验室用KMnO 制氧气， 实验室用KMnO4制氧气，为除去粘 附在试管壁上的MnO 附在试管壁上的MnO2，可用试剂 是 （ ）D A.汽油 B.水 C.稀盐酸 D.浓盐酸
实验室制氯气时有如下操作， 实验室制氯气时有如下操作，操作顺 序正确的是 ( C )
①连接好装置，检查气密性 连接好装置， 缓缓加热，加快反应， ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸， ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶 中 用向上排空气法收集氯气， ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂 中 A.①②③④⑤ A.①②③④⑤ C.①③④②⑤ C.①③④②⑤ B.④③①②⑤ B.④③①②⑤ D.①④③②⑤ D.①④③②⑤
4、如何检验氯气的生成？ 、如何检验氯气的生成？
答:
黄绿色、 1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味） 湿润的淀粉KI试纸（变蓝） KI试纸 2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）;
5、工业上用什么方法来生产氯气 ？ 、
电解饱和食盐水。 答：电解饱和食盐水。 2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + Cl2↑ +H2↑
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 用分液漏斗可以控制液体的用量， 免生成的氯气过多。 免生成的氯气过多。
2、能否用其它试剂代替二氧化锰 来制取氯气？ 来制取氯气？
可以用KMnO 等氧化剂代替MnO 答： 可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸 反应（不需加热） 反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O 16HCl(浓 ===2KCl＋ HCl( HCl(浓)===KCl＋ KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O
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《氯气的生产原理》
教学目标
知识与技能：
（1）掌握电解饱和食盐水的实验基本操作；
（2）理解实验室制取氯气的原理及实验装置的选择。
过程与方法：
（1）利用化学实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、分析问题和解决问题；
（2）运用实验探究活动，在不断发现问题的基础上，运用合作探究、交流讨论、实验创新设计等学习方法，对学习素材进行分析和归纳，使学生从中不断获取新知。
情感态度与价值观：
（1）通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径；
（2）通过实验的创新设计，培养严谨的科学思维和实事求是的科学态度，培养学生热爱化学科学的情感。
教学重点
（1）电解饱和食盐水的实验；
（2）实验室制取氯气的基本原理及实验装置的选择。
教学难点
电解饱和食盐水实验原理及化学方程式的正确书写
一、联系生活，导入新课
导入：浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质？
请同学阅读课本40页第一、第二段内容，划出重点，并联系图2—1，回答问题
要求：独立阅读，举手回答
观看教材P40电解饱和食盐水实验演示视频
氯气的工业制法（氯碱工业）
通电
电解方程式：2NaCl + 2H2O ===== H2↑+ 2NaOH+ Cl2↑
阴极生成H2和NaOH，阳极生成Cl2
氯气：黄绿色
检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
二、认真探究，掌握规律
（一）请同学认真阅读课本41页化学史话的内容，回答下列问题：
1、氯气的发现？
2、氯气的命名？
3、氯气的实验室制法？
（二）氯气的实验室制法
观看实验室制氯气演示视频
MnO 2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意：1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体2.稀盐酸与二氧化锰不反应3.此反应必须加热
交流与讨论1：
根据制取O2和CO2的装置、分析氯气原料的状态和反应条件，制取装置有什么特点？
交流与讨论2：
这样收集到的氯气纯净吗？请你评价、大胆质疑并且提出合理的实验解决方案
如何制得纯净干燥的氯气？
提问1：用浓盐酸和二氧化锰制得的氯气可能含有哪些杂质，如何除去这杂质得到比较纯净的氯气？
浓盐酸有挥发性，所以实验室制得的氯气中通常含有氯化氢气体和水蒸气等气体杂质。
把制得的氯气先通过饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶除去水蒸气，从而得到纯净干燥的氯气。
（三）氯气的制备装置
1.净化装置：
2.收集装置：
操作步骤及注意事项：
1、组装仪器：上到下，左到右；
2、检查装置气密性；
3、加药品（先加MnO2后加浓盐酸）；
4、加热，反应开始；
5、净化除杂：除去HCl和H2O；
6、收集气体：向上排空气法（长进短出），
排饱和食盐水法；
7、尾气处理：用饱和NaOH溶液吸收;
8、停止实验：先关酒精灯再撤导管
三、巩固练习，迁移应用
纠正下列实验装置的错误。