工业纯碱总碱度的测定 ppt课件
工业碳酸钠中总碱量的测定PPT课件
2019/10/21
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• 2、总碱量的测定
称量1.7g试样，置于已质量恒定的瓷坩 埚中，移入电烘箱或高温炉内，在250-270℃下烘至质量恒定，精确到0.0002g。将 试样转入锥形瓶中，用50ml水溶解试样。 加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐 酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。 煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红
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4 1.9310 34.20 1.0650
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2、总碱量的测定数据
序号 m（Na2CO3)/g
V(消HCl)/mL
V0/mL
W/% 平均W/%
相对平均偏差 /%
1 1.7077 30.00
93.92
2 1.7919
3 1.6668
工业碳酸钠中总碱量的测定
分析3126班 孟照明 20
2019/10/20
目录
• 一、知识目标 • 二、实验原理 • 三、仪器与试剂 • 四、操作步骤 • 五、结果计算 • 六、实验结论 • 七、实验心得
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一、知识目标
• 1、了解工业碳酸钠的生产工艺
• 2、掌握工业碳酸钠产品质量检验和评价方 法
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六、实验结论
要求：
因为：本实验测得W=95.5﹪ 95.5﹪≤96.7﹪
所以：本产品不符合国家标准
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七、实验心得
实验过程中我们一定要认真、仔细、小 组成员要配合默契，这样才可以顺利的完 成实验，这样的实验培养了我们的动手能 力和团队精神，希望在以后的实验中我们 能团结合作，改进不足。
工业纯碱总碱度的测定
6 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物的原理和方法。
2. 学习用参比溶液确定终点的方法。
3. 进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理混合碱是NaCO3 与NaOH 或NaHCO3与Na2CO3 的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl 标准溶液滴定，根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3 和NaOH 组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH 范围为8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。
设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。
消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。
当V1＞V2 时，试样为Na2CO3 与NaOH 的混合物，中和Na2CO3 所消耗的HCl 标准溶液为2V1（mL），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V1-V2）mL。
据此，可求得混合碱中Na2CO3 和NaOH的含量。
当V1＜V2 时，试样为Na2CO3 与NaHCO3 的混合物，此时中和Na2CO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为（V2-V1）mL。
可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3 的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。
由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。
甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定
三、 仪器与药品
仪器：分析天平，酸式滴定管一支，250 mL 锥形瓶2~3只，250小烧杯一只，玻璃棒一根，洗瓶
药品：0.1mol·dm-3HCl标准溶液，碱灰试样 （工业碳酸钠），甲基橙指示剂
工业纯碱中总碱度的测定
四、 实验步骤
分析化学
工业纯碱中总碱度的测定
一、 实验目的
（1）掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法。 （2）熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则和正 确判断甲基橙的变色点。 （3）学习容量瓶的使用及配制一定浓度溶液 的方法。 （4）熟练掌握滴定分析的基本操作及递减称 量法。
工业纯碱中总碱度的测定
二、 实验原理
工业纯碱又称碱灰，为不纯的碳酸钠，由于制备方法的不同，其 中所含的杂质也不同。例如，从氨法制得的碳酸钠就可能含有NaCl、 Na2SO4、NaOH、NaHCO3等，用酸滴定至甲基橙变色时，除其中 主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质（如NaOH、NaHCO3等） 也都被中和。因此测定的结果是碱的总量，通常是用Na2CO3或 Na2O的质量分数来表示。
工业纯碱中总碱度的测定
六、 思考题
（1）总碱度的测定中能否选用酚酞作为指示剂？为什么？ （2）本实验中为什么要把试样溶解成250 mL溶液后再吸 取25.00 mL溶液进行滴定？为什么不直接称取0.16~0.20 g试 样进行滴定? （3）碱灰称量时应注意哪些问题？ （4）实验中哪些仪器要用待装液润洗？为什么？
（1）HCl标准溶液的标定。见实验四中酸碱标准溶液的标定。
（2）称取碱灰试样约1.6~2.0 g于100 mL烧杯中，加少许水使 其溶解（可稍加热促进溶解）。溶解后（若加热需冷却至室温），将 溶液转移入250 mL容量瓶中，并以洗瓶洗涤烧杯及玻璃棒数次（至 少6~8次），每次的洗涤液应全部转移入容量瓶中。最后用水稀释至 刻度，摇匀备用。
实验三 工业纯碱的总碱度测定
1、称样和定容
减量法称 Na2CO3 1.1~1.2g 1 称样
少量 H2O
溶解 2 3 转移
H2O稀释至 刻度 4 250ml 容量瓶 移液 管
摇 匀
250ml 烧杯
洗3次 分析天平 记至小数点第四位
25.00ml
5
2、滴定
1~2滴 甲基橙
6
锥形瓶3份
7
Hale Waihona Puke HCl 滴定终点 8
3次
读至小数点 后2位
实验三 工业纯碱的总碱度测定
• • • • • • • 原理： 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO3 化学计量点pH=3.89 甲基橙指示剂3.1~4.4（红——黄） 操作： 分析天平的使用（减量法称量） 移液管和容量瓶的使用
• 分析天平的使用（减量法称量）
敲
• 移液管和容量瓶的使用
记录VHCl
1 CHClVHCl M Na2O Na2O 0 0 2 100% 25 1000 m 250
HCl标准溶液的浓度 C= mol/L
• • • •
思考题： P54 （一）单选题： 1、2 （二）问答题： 1、3
• 下次实验： • P58 EDTA标准溶液的配制和标定 • P65 水的硬度的测定
工业纯碱中总碱度的测定(精)课件
04
仪器误差
实验设备可能存在的误差，如 刻度不准确、仪器老化等。
环境误差
实验环境可能对实验结果产生 影响，如温度、湿度、气压等
。
操作误差
实验操作过程中可能出现的误 差，如读数不准确、操作不规
范等。
随机误差
由于实验过程中随机因素引起 的误差，如溶液的随机波动等连续流动分析仪、滴定管、混合器、泵等。
操作步骤
准备试剂和仪器，确保连 续流动分析仪正常运行。
启动连续流动分析仪，将 载流（盐酸或硫酸）带入 化学反应系统中。
将工业纯碱溶液放入混合 器中，加入适量的指示剂 。
在线监测反应过程中溶液 的颜色变化，记录滴定管 中消耗的酸量。
操作步骤
步骤二
在适当的容器中加入一定量的 待测溶液，然后加入去离子水 稀释至适当浓度。
步骤四
使用标准滴定溶液进行滴定， 并记录电位变化和消耗的滴定 体积。
步骤一
准备好待测溶液和标准滴定溶 液，并将酸度计调整至适当的 工作状态。
步骤三
将玻璃电极和参比电极放入容 器中，并开始搅拌溶液。
步骤五
根据电位变化和消耗的滴定体 积，计算待测溶液的总碱度。
04
CATALOGUE
电位滴定法测定总碱度
原理
原理概述
电位滴定法是一种通过测量电极电位变化来确定滴定终点的滴定方法。在滴定过程中，随着滴定剂的加入，待测 溶液的电位会发生相应的变化。当滴定剂过量时，电位会发生突跃，此时的电位即为滴定终点。通过与标准溶液 的滴定曲线对比，可以确定待测溶液的总碱度。
03
CATALOGUE
酸碱滴定法测定总碱度
原理
酸碱滴定法是利用酸和碱在水中以质子转移反应 为基础的滴定分析方法。
3工业纯碱总碱度的测定
3.工业纯碱总碱度的测定。
工业纯碱是一种重要的化工原料，其总碱度是衡量产品质量的重要指标。
总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它对于纯碱的生产和使用具有重要意义。
本文将介绍工业纯碱总碱度的测定方法，包括实验原理、实验步骤和数据处理等方面。
一、实验原理总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它可以通过滴定法进行测定。
在滴定法中，将纯碱溶解于水，然后加入酚酞指示剂，再滴加盐酸标准溶液，直到溶液颜色变化，从而确定纯碱中碳酸钠的含量。
由于在滴定过程中要使用标准溶液，因此需要对其进行标定。
二、实验步骤1.准备试剂和仪器试剂：纯碱、蒸馏水、酚酞指示剂、标准溶液（盐酸）仪器：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、称量纸、烧杯2.称量样品用电子天平称取约5g纯碱样品，记录其质量m1。
3.溶解样品将称好的纯碱样品溶解于蒸馏水中，得到溶液。
4.加入指示剂向溶液中加入适量酚酞指示剂。
5.滴定操作用标准溶液滴定溶液，直到溶液颜色发生变化。
记录滴定管的初始体积V1和终点时的体积V2。
6.数据记录记录实验过程中的各项数据，包括称量样品的质量m1、滴定管的初始体积V1、终点时的体积V2等。
三、数据处理1.计算纯碱中碳酸钠的含量按下式计算：Na2CO3=(V1-V2) × c × 0.053 × 100/m1式中：V1为滴定管的初始体积（mL）；V2为终点时的体积（mL）；c 为标准溶液的浓度（mol/L）；m1为称量的样品质量（g）；0.053为碳酸钠的摩尔质量（g/mol）。
2.计算总碱度根据纯碱中碳酸钠的含量，按下式计算总碱度：Total alkalinity=Na2CO3 × 100/Na2CO3 × 100%式中：Na2CO3为计算得到的碳酸钠含量（%）。
四、结果分析通过上述实验步骤和数据处理，我们可以得到工业纯碱的总碱度。
总碱度反映了纯碱中碳酸钠的含量，含量越高，说明纯碱的质量越好。
在生产过程中，总碱度控制的不准确会影响产品质量和生产效益。
工业碳酸钠总碱度的测定
项目 次数
1
2
3
m 式样 g 式样溶液总体积 （ml) 滴定V式样的体 积（ml) 盐酸的浓度 (mol.l-1) 盐酸的体积(ml) w碳酸钠
相对偏差 平均相对偏差
六.思考题
• 1. 无水Na2CO3保存不当,吸收了1%的水分, 用此基准物质标定盐酸溶液的浓度时,对其 结果产生何种影响?
• CHCI=──────mol.L-1
•
M硼砂×VHCI
三.试剂与仪器
１、0.1 mol/L HCI溶液 ; ２、无水Na2CO3基准物质,180℃干燥2~3h,置于干 燥器中备用; ３、0.2％甲基红指示剂(60%乙醇溶液) ; ４、0.1％甲基橙指示剂 ; 5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示剂,将0.2％的甲基红的 乙醇溶液与0.1％的溴甲酚绿以1:3体积混合; 6.硼砂,置于含有NaCI和蔗糖的饱和液的干燥器内保 存
• 准确称取2克试样于小烧杯中用适量蒸馏水 溶解(必要时可稍加热以促进溶解,冷却后), 定量地转移至250 ml 溶量瓶中用蒸馏水稀 释至刻度摇匀。 用移液管移取试液25.00 ml于250 ml锥形瓶中加20 ml水,加甲基橙 指示剂用0.1 mol/L的 HCI标准溶液滴定至 恰变为橙色,即为终点。记录滴定所消耗的 HCI溶液的体积平行做3次。计算试样中 Na2O或Na2CO3的含量,即为总碱度,测定各 次的相对偏差应在±0.5%内
四.实验步骤
1. 硼砂标定
用减量法准确称取0.4到0.6 克硼砂三份分别敲 放在250ml锥形瓶内加水50毫升,微热溶解冷 却后, 加到滴甲基红指示剂然后用待标定的盐酸溶 液滴定至溶液由黄色变为浅红色。即为终点由 硼砂的质量及实际消耗的盐酸体积,计算HCI溶液 的浓度和测定结果的相对偏差
67-工业纯碱总碱度的测定
工业纯碱总碱度的测定一、教学要求：1、掌握强酸滴定二元弱酸的滴定过程；2、掌握滴定突跃范围及指示剂的选择；3、掌握定量转移的基本操作。
二、预习内容1、工业纯碱总碱度的测定原理；2、移液管的使用。
三、基本操作1、移液管的使用：移液管用于准确量取一定体积的溶液。
常用的有10、20、25ml等。
移液管的中间有一膨大部分，上端有环形标线。
另外有带分刻度的移液管，一般称为吸量管，它一般用于量取非整数的小体积溶液，但准确度稍差一些。
（1）洗涤将移液管插入洗液中，用洗耳球将洗液慢慢吸至管容积的1/3处。
以右手食指按住管口，把管横过来旋转，使洗液布满全管，然后将洗液放回原瓶。
用自来水冲洗，再用少量蒸馏水荡洗2～3次。
（2）移液移液前应倒入少许所装溶液于一洁净且干燥的小烧杯中，用移液管吸取该液荡洗2～3次，以保证被吸的溶液浓度不变。
移液时用左手拿洗耳球，右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方（如下图），当溶液被吸上升到标线以上时，迅速用右手食指紧按管口。
将移液管提离液面，垂直地拿着移液管，使其出口尖端靠着容器壁，稍松食指，同时以拇指和中指转动管身，使液面缓慢下降到与标线相切，立即紧按管口，使液体不再流出。
取出移液管，把准备接受溶液的容器稍倾斜，将移液管口移入容器中，使管垂直，管尖靠着容器内壁，放开食指让溶液自由流出。
待溶液不再流出时，约等15s左右，取出移液管（注意：不要将残留于管尖部分的溶液吹进容器中，因为在校正移液管容积时就没有把这部分体积计算在内）。
每取一种溶液之前，移液管都必须用蒸馏水和所移取溶液荡洗，用毕放于移液管架上。
移液管使用结束后，应用自来水洗净。
四、实验原理工业纯碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量NaHCO3，NaCl，NaSO4，NaOH等杂质。
生产中常用HCl标准溶液测定总碱度来衡量产品的质量。
滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2化学计量点：pH=3.8～3.9，可选指示剂为甲基橙。
工业纯碱中总碱度的测定
三、试剂及仪器
• Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O +CO2 ↑ • 化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈3.89)，可选用甲基
橙(红)作指示剂。 • 终点:黄色→橙色
2. 0.1 mol·L-1 HCl溶液的标定
• 用基准无水Na2CO3标定： • 2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl ＋ CO2 ↑＋ H2O • 指示剂: 甲基橙； 终点：黄色→橙色
• 试剂：
0.02 mol·L-1 EDTA标准溶液；HNO3 0.10 mol·L-1； 六次甲基四胺溶液200g/L；Bi3+、Pb2+混合液，含 Bi3+、Pb2+各约为0.010 mol·L-1，含HNO30.15 mol·L-1；二甲酚橙2g/L水溶液。
• 仪器：
仪器
备注
分析天平
公用
称量瓶
1
容量瓶
1
锥形瓶
3
酸式滴定管
1
四、实验步骤
1. EDTA和Zn标准溶液的配制与标定 ① 配制500mL 0.01 mol·L-1的EDTA标准溶液：
称样（）→ 溶解→ 稀释 ② 配制250mL 0.01 mol·L-1锌标准溶液：称样
（）→6mL(1+1)HCl溶液（立即盖上表面皿） →定容至250mL。 ③ 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA：取25mL锌 标准溶液，加2滴二甲酚橙，滴加六次甲基四 胺至溶液呈稳定紫红色后再加5mL，用EDTA 滴定，溶液由紫红色恰转变为黄色即为终点。 平行3次，计算EDTA的浓度。
实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定
实验五 HCl标准溶液浓度的标定
实验六工业纯碱总碱度的测定
HCl标准溶液浓度的标定 标准溶液浓度的标定 及工业纯碱总碱度的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
巩固分析天平和滴定管的正确操作。 掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及 方法。 掌握纯碱中总碱度的测定方法。 巩固指示剂工作原理。
数据处理
工业纯碱总碱度的测定
天平零点 数据 w1（g） w2（g） w (g) V HCl (mL) Na2CO3%
Na 2 CO3 %
称量前 I
称量后 II III
相对偏差% 平均相对偏差%
七、思考题
基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分， 对标定HCl溶液浓度有何影响？ 若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选 用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方 程式。 用Na2CO3为基准物质标定0.5mol⋅L-1HCl溶液 时，基准物称取量应如何计算？
思考题
工业纯碱试样的主要成份是什么？用甲基橙 作指示剂为何是测定总碱度呢？ 常用的标定HCl溶液的基准物质有哪些？本 实验测定总碱度时应选择什么作基准物质为 好，为什么？
实验步骤
工业纯碱总碱度的测定
准确称取纯碱试样0.2～0.3g各三份，分别置于 250mL锥形瓶中，加水约50mL，摇动使试样完 全溶解。 加入一滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至 溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。计算试样中 Na2CO3%即为总碱度。
五、注意事项
分析天平的正确操作； 数据及时、完整地记录； 酸式滴定管的正确操作； Na2CO3或纯碱试剂要全部溶解； 滴定终点颜色的观察。
碱度的测定-课堂PPT
Determination of alkalinity
1,实验目的：
了解碱度的定义及其测定方法；掌握pH计的使用及电位滴定法。
2,碱度的定义：
碱度指水中所含能与强酸定量作用的物质总量-水的缓冲能力。 （1）天然水和未污染的地表水中碱度来源：氢氧化物、碳 酸盐、重碳酸盐，硅酸盐、硼酸盐、磷酸盐等。 碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。 （2）污染的地表水和废水：有机碱类、金属水解性盐等。
样品：每组测定两个样品（采自芙蓉湖，一个为原水，一个加有
氢氧化钠）。
6，注意事项
• 每次滴加盐酸后，待pH计读数稳定，再继续滴定。 • 靠近终点时每次滴加盐酸的体积要小（0.05-0.1 mL）。 • 搅拌器的转速、电极和搅拌器之间的距离要合适。 • 不要开启搅拌器上的加热开关。
4，碱度的计算
滴定的 结果 P=T P>1/2T P=1/2T P<1/2T P=0
氢氧化物 （OH酸盐 （CO32-） 0 2(T-P) 2P（2M） 2P 0
重碳酸盐 （HCO32-） 0 0 0 T-2P T（M）
5，实验步骤
（1）pH计的校正：三点校正，三种缓冲溶液，复合电极 问题：（1）盛放pH=10的缓冲溶液时，一定要用塑料烧杯吗？ （2）使用标准缓冲溶液校正pH计时应注意什么？ （2）移液管取100.00 mL水样于200 mL烧杯中，加入磁力搅拌子， 用标准盐酸滴定；记录滴加盐酸的体积（V）及pH计的相应读数， pH为3.0时停止滴定。 （3）绘制V-pH曲线，利用excel对曲线求导，确定终点。
3，碱度的测定方法
（1）酸碱指示剂滴定法： •酚酞，红色变为无色（pH=8.3），酚酞碱度（碳酸盐碱度）。 •甲基橙，桔黄色变成桔红色（pH=4.4-4.5），甲基橙碱度（重 碳酸盐碱度）。 （2）电位滴定法： •由pH直接确定终点
工业纯碱总碱度的测定
平均相对偏差%
称量后
II
III
数据处理
工业纯碱总碱度的测定
天平零点
称量前
数据
I
w1（g） w2（g）
w (g)
V HCl (mL) Na2CO3%
Na2CO3 %
相对偏差%
平均相对偏差%
称量后
II
III
七、思考题
基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分， 对标定HCl溶液浓度有何影响？ 若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选 用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方 程式。
cHCl
105.99 VHCl
(mol L-1)
Na2CO3%
1 2
cHClVHCl
103
105.99
100
ms
数据处理
HCl标准溶液浓度的标定
天平零点
称量前
数据
I
w1（g） w2（g） w基(g)
VHCl(mL) cHCl (molL-1)
c HCl (molL-1)相对偏差%二、实验原理
无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准 物质 。 用碳酸钠作基准物时，先将其置于180℃下 干燥2～3h然后置于干燥器内冷却备用。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
当反应达化学计量点时，溶液的pH值为 3.89，可用甲基橙或甲基红作指示剂。
实验原理
加入一滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由 黄色恰变为橙色，即为终点。计算试样中Na2CO3%即为 总碱度。
五、注意事项
分析天平的正确操作； 数据及时、完整地记录； 酸式滴定管的正确操作； Na2CO3或纯碱试剂要全部溶解； 滴定终点颜色的观察。
碱含量的测定及操作要点课件
在碱含量的测定实验中，常见的实验操作问题包括取样不准确、试剂添加顺序 错误、反应温度控制不当等。这些问题可能导致实验结果偏离真实值，影响数 据的准确性。
数据处理问题
总结词
数据处理问题主要涉及数据记录、计算和整理过程中出现的错误。
详细描述
在碱含量测定实验中，数据处理问题包括数据记录不准确、计算公式使用不当、 异常值处理不当等。这些问题可能导致数据偏离真实值，影响结果的可靠性。
数据处理
数据处理应准确无误，避 免误差的传递。
03
碱含量测定中的数据处 理与分析
数据处理方法
平均值与中位数计算
数据转换
对测定数据进行平均值或中位数的计 算，以评估数据的集中趋势。
根据需要将数据转换为合适的数学形 式，如对数转换或标准化处理，以改 善数据的分布特征。
异常值识别与处理
通过统计方法或图形识别异常值，并 采取适当方式进行处理，如剔除或用 稳健统计量替代。
详细描述
碱含量测定的基本原理是利用酸碱反应的化学性质，即 酸和碱反应生成盐和水。在实际测定中，可以采用滴定 法或比色法等方法。滴定法是通过加入酸标准溶液与样 品中的碱发生反应，消耗的酸标准溶液的量与样品中碱 的量成正比，通过计算可以求出样品中碱的含量。比色 法是根据碱与某些指示剂反应后颜色的变化来测定碱含 量，通过标准曲线法可以求出样品中碱的浓度或质量分 数。
06
总结与展望
碱含量测定的现状与未来发展
现状概述
目前碱含量测定方法主要包括滴定法 、电导法、比色法等，这些方法在准 确度和操作简便性方面各有优缺点。
未来发展方向
随着分析化学和材料科学的进步，未 来碱含量测定将更加快速、准确和自 动化，新型检测手段如质谱法、X射 线衍射法等将在碱含量测定中发挥越 来越重要的作用。
工业纯碱总碱度
七、注意事项
（1）用移液管移取试液时一定要准确； （2）滴定管的初读数最好在0.00mL或接近零 的任一刻度开始； （3）要注意终点的颜色判断，避免滴定过量。
八、思考题
（1）本实验为什么选用甲基橙做指示剂？ （2）用HCl作标准溶液滴定时，怎样使用甲基 橙和酚酞这两种指示剂来辨别试样是由NaOH ~ Na2CO3还是Na2CO3 ~ NaHCO3 组成的？
三、基本操作回顾
移液管的使用：
（1）洗涤 用待吸液漂洗 移取溶液
注意：移液管下部 尖端插入溶液液面 下1～2cm！
（2）左手拿吸耳球， 排出球内空气后，将球 尖接在移液管口，慢慢 松开左手指使溶液吸 入管内。
液面升至标线以上，移 吸耳球，右手食指按住上 口。略松食指，拇指和中 指轻转管，使液面下降至 弯月面下缘与标线相切。
移液管插入承接容器中， 管垂直，接受器倾斜45°， 管尖靠着容器壁，放开食指， 溶液自由流出。
液体不再流出后，等待 ห้องสมุดไป่ตู้5s，取出移液管。除特别 注明“吹”字的移液管外， 不得吹入接受器中。
四、仪器和试剂
仪器：滴定管、移液管 试剂：HCl标准溶液、工业纯碱试样、
甲基橙指示剂
五、实验步骤
准确移取试液25mL
工业纯碱总碱度的测定
化学实验教学中心
一、实验目的
（1）掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程、滴定 突跃范围及指示剂的选择。 （2）掌握HCl标准溶液的配制、标定方法。 （3）掌握定量转移的基本操作。
二、实验原理
工业纯碱的主要成分是Na2CO3，常用HCl 标准溶液为滴定剂测定总碱度。
滴定反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 化学计量点：pH为3.8～3.9 指示剂：甲基橙 终点颜色：黄色变橙色
实验2工业纯碱总碱度测定-赤峰工业职业技术学院
分析化学实验（电子教案）张学慧编赤峰工业职业技术学院2011 年9月目录第一章分析化学实验基本知识............................................................. 错误！未定义书签。
第一节分析化学实验的要求......................................................... 错误！未定义书签。
第二节分析化学实验的一般知识 (2)实验一定量化学分析仪器的清点、验收和洗涤 (3)第二章化学分析实验的基本操作技术 (3)第一节分析天平 (4)第二节滴定分析的仪器和基本操作 (6)第三节重量分析基本操作 (8)实验二分析天平的使用和称量..................................................... 错误！未定义书签。
实验三分析天平灵敏度的测定 (14)实验四滴定分析基本操作 (15)实验五容量器皿的校准 (17)第三章滴定分析法 ............................................................................. 1错误！未定义书签。
第一节酸碱滴定法 (19)实验六盐酸标准滴定溶液的配制与标定 (19)实验七NaOH标准溶液的配制与标定 (20)实验八混合碱分析 (21)实验九硫酸标准溶液的配制和标定 (25)第二节配位滴定法 (26)实验十EDTA标准溶液的配制与标定 (26)实验十一自来水的总硬度的测定 (27)实验十二铅、铋混合物中铅、铋含量的连续测定 (29)第三节氧化还原测定法 (30)实验十三高锰酸钾标准溶液的配制与标定 (30)实验十四过氧化氢含量的测定 (32)实验十五铁矿中全铁含量的测定 (34)第四节沉淀滴定法 (37)实验十六硝酸银标准溶液的制备 (37)实验十七可溶性氯化物中氯含量的测定(莫尔法) (39)第四章称量分析法 (40)实验十八可溶性硫酸盐中硫的测定 (40)附录 ................................................................................................... 42错误！未定义书签。
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思考题
工业纯碱试样的主要成份是什么？用甲基橙 作指示剂为何是测定总碱度呢？ 常用的标定HCl溶液的基准物质有哪些？本 实验测定总碱度时应选择什么作基准物质为 好，为什么？
工业纯碱总碱度的测定
工业纯碱总碱度的测定
分析化学实验
实验五工业纯碱总碱 度的测定
工业纯碱总碱度的测定
工业纯碱总碱度的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤
五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
工业纯碱总碱度的测定
一、实验目的
巩固分析天平和滴定管的正确操作。 掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及 方法。 掌握纯碱中总碱度的测定方法。 巩固指示剂工作原理。
工业纯碱总碱度的测定
三、试剂及仪器
试剂：无水碳酸钠、0.1％甲基橙指示剂、 0.25 molL-1 HCl溶液、工业纯碱试样。
工业纯碱总碱度的测定
试剂及仪器
仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥 形瓶、洗瓶。
工业纯碱总碱度的测定
四、实验步骤
HCl标准溶液浓度的标定
在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3 三份，每份0.25～0.3g，分别置于250mL锥形瓶 中，加水约50mL，使其全部溶解。 加1滴甲基橙指示剂，用已配好的HCl溶液边滴 定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。 记下每次滴定时消耗的HCl溶液体积。计算HCl 标准溶液的浓度。
工业纯碱总碱度的测定
二、实验原理
无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准 物质 。 用碳酸钠作基准物时，先将其置于180℃下 干燥2～3h然后置于干燥器内冷却备用。
N a 2 C O 3 + 2 H C l= 2 N a C l+ H 2 O + C O 2
当反应达化学计量点时，溶液的pH值为 3.89，可用甲基橙或甲基红作指示剂。
分析天平的正确操作； 数据及时、完整地记录； 酸式滴定管的正确操作； Na2CO3或纯碱试剂要全部溶解； 滴定终点颜色的观察。
工业纯碱总碱度的测定
六、O3 1000
cHCl
105.99 VHCl
(molL-1)
Na2CO3%1 2cHClVHCl 103105.99100 ms
工业纯碱总碱度的测定
实验原理
纯碱的主要成分除Na2CO3外，还可能含有少 量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。 为了检定纯碱的质量，常用酸碱滴定法测定 其碱量。滴定时，除主要成分Na2CO3被HCl 溶液中和外，其中少量的NaHCO3同样被中 和。结果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。
w (g)
V HCl (mL) Na2CO3%
Na2CO3 %
相对偏差% 平均相对偏差%
称量前 I
工业纯碱总碱度的测定
称量后
II
III
七、思考题
基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分， 对标定HCl溶液浓度有何影响？ 若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选 用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方 程式。 用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液 时，基准物称取量应如何计算？
工业纯碱总碱度的测定
数据处理
HCl标准溶液浓度的标定
天平零点
称量前
数据
I
w1（g） w2（g）
w基(g)
VHCl(mL) cHCl (molL-1)
c HCl (molL-1)
相对偏差%
平均相对偏差%
工业纯碱总碱度的测定
称量后
II
III
数据处理
工业纯碱总碱度的测定
天平零点 数据
w1（g） w2（g）
工业纯碱总碱度的测定
实验步骤
工业纯碱总碱度的测定
准确称取纯碱试样0.2～0.3g各三份，分别置于 250mL锥形瓶中，加水约50mL，摇动使试样完 全溶解。 加入一滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至 溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。计算试样中 Na2CO3%即为总碱度。
工业纯碱总碱度的测定
五、注意事项