化学物质反应平衡状态的判断

√DE．．单NO位2、时N间2O内4生的成分1子m数o之l N比2O为4的2∶同1时生成2 mol NO2
F．混合气体的密度不再随时间而变化
√G．NO2的浓度不再随时间而变化
面对面 P116表格
【当堂训练】
1.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理
量不再发生变化时，表明反应：
A(s)+3B (g)
为一常数，该值就称为这个反应的平衡常数，用K表示。
以mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)为例
2．表达式：K＝_______________。
注意事项：(1)反应物或生成物中有固体和液态水存在时，由于其 浓度可看做“常数”而不代入公式。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方 向改变，则平衡常数__改__变______。若方程式中各物质的化学计量 数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会 ____改__变_____，但意义不变。
考点二、极端假设法解化学平衡状态题的应用
例2、在一密闭容器中进行如下反应： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知反应 过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡
时，可能存在的数据是（ B ）
A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、 SO2为0.25mol/L C、 SO2、SO3均为0.15mol/L D 、SO3为0.4mol/L
高考第一轮复习
第二节 化学平衡状态及其平衡常数
第2课时 化学平衡常数
华美高三化学备课组 张亮鹏
第11周星期六
2013年 第31题
2011年 第31题
高考引路
教学目标： 1、掌握平衡常数表达式的书写； 2、掌握“三行式”解决平衡常数的相关计算
考点二 化学平衡常数
状元360第144页
1．概念 在一定温度下，可逆反应达到平衡后，各生成物浓度化学计量数 次方幂的乘积与各反应物浓度化学计量数次方幂的乘积的比值，
高考第一轮复习
第二节 化学平衡状态及其平衡常数
点面导图
考向分析
本节高考重点考查： (1)化学平衡的建立、特征 和实质； (2)化学平衡常数的含义和 应用； (3)化学平衡的计算； (4)化学平衡移动与图像。
高考第一轮复习
第二节 化学平衡状态及其平衡常数 第1课时 化学平衡状态的建立和判断 教学目标
1、理解化学平衡建立的过程； 2、掌握化学平衡状态的判断；
华美高三化学备课组 张亮鹏
第11周星期三
【判断】 回顾可逆反应的定义，判断下列说 法是否正确：
1. 氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成 氢气和氧气，2H2+ O2 = 2H2O是可逆反应。
2. 硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成 蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是 可逆反应。
考点一：化学平衡状态的判定
例1、(2012·广东质检题组合)在一定温度下向a L密闭容
器中加入1 mol NO2(g)发生2NO2(g) 应达到平衡的标志是________。
N2O4(g)，此反
√AB．．容v(N器O的2)总正＝压v强(N不2O再4)随逆 时间而变化 √C．容器中气体的颜色不再变化
③其它条源自文库不变时，混合气体平均式量不再改变
④保持其它条件不变时，体积压强不再改变
⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变
⑦正反应速率v（H2）＝0.6mol/L·min，逆反应速
率v（NH3）＝0.4mol/L·min
A. 全部
B. 只有①③④⑤
C. ②③④⑤⑦
D. 只有①③⑤⑥⑦
(2)t1:v(正)=v(逆)
由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在同时进行，但各种 物质浓度都不会发生变化.
从外表上看，反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是化学平衡状态。
3、平衡状态的特征
动态
浓度 外观看起来像停止了一样，所有的量都不在改变。
发生移动
考点一：化学平衡状态的判定 本质：1、 v(正)= v(逆) ≠0 2、各组分的量保持不变
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）= 3v正（H2O）
4．已知N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，现将
1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意
图正确且能说明反应达到平衡状态的____a_d。
解析 b项，对于一个特定反应，ΔH固定不变，不能作为判断反应是否达 到平衡状态的依据；c项，随着反应的进行，N2O4分解速率逐渐降低。
【当堂训练】
5 ．（双选）密闭容器中发生可逆反应：
X2（g）+ Y2（g）
2 Z（g）。已知起始
时X2、 Y2、 Z各物质的浓度分别为0.1mol/L 、
0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达到
平衡时，各物质的物质的量浓度可能是（AB）
A、c(Z)=0.3mol/L B、c(Y2)=0.35mol/L C、 c(Y2)=0.2mol/L D、 c(Z)=0.4mol/L
2C (g) +D (g)
已经达到平衡状态 的是（ BC ）
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
2. 可以证明可逆反应N2＋3H2
2NH3已达到平
衡状态的是：（ C ）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
3.对可逆反应 4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），
下列叙述正确的是 A
A．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速 率减少，逆反应速率增大
3. 氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气 体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆 反应。
正、逆反应必须在同一条件同一时间进行
相同 逆反应
正反应
同时
<
2.化学平衡状态—化学反应的限度
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
速
率 V(正)
V(逆)
平衡状态 时间
t1 V~t图
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
状元360第144页
写出下表中各反应的平衡常数的表达式。
反应
K
(1)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)