化学平衡状态以及判定 ppt课件

是否平衡 _平__衡___ _不__一__定__平__衡___
_平__衡___ _不__一__定__平__衡___
_平__衡___
基点小练
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
电解
(1)2H2O 点燃 2H2↑＋O2↑为可逆反应
( ×)
(2)二次电池的充、放电为可逆反应
(× )
(3)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明
达⑥到混平合衡气，体②的单压位时强间不内再生改成变n的m状ol 态O2 必⑦生成混合2n气mo体l N的O平，均不相能说对 明分反子应质达量到不平再衡改状变态的。 状态
A．只有①④⑥⑦
B．只有②③⑤⑦
C．只有①③④⑤
D．全部
2．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平
率之 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 间的 m∶n∶p∶q 关系 ④在单位时间内生成了n mol B，同时也
消耗了q mol D
①其他条件一定、总压强一定，且m＋ 压强 n≠p＋q
②其他条件一定、总压强一定，且m＋n ＝p＋q
是否平衡 _平__衡__ _平__衡___
_不__一__定__平__衡__ _不__一__定__平__衡__
A 为④固B态的，物反质应的正量向浓进度行不时再气变体化质时量增大，逆向进行时气体质量 减 变小 ，⑤所，混以所合压以气强，体密不的度变平不时均变不相时一对平定分衡平子，衡质①，量正②不确错再；误改该；变反 该的应 反状前 应态后 前气 后体 气体 体积 物不 质 的量⑥相当等v，正所(B以)＝混2合v 逆气(C体) 的总物质的量不变不一定平衡，③错误；
反应已达平衡状态
( ×)
(4)对于 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol
SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态 (×)
(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了
(×)
(6)对于 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，
衡状态的是
(A )
B 的①浓混度合不气变体，的说密明度反不应再平变衡化了时，④正确；混合气体的平均相对 分子②质容量器不内再气改体变的的压状强态不，再说变明化气时体的质量不变，正、逆反应速 率相等，反应达到平衡，⑤正确；v 正(B)＝2v 逆(C)时，说明正、 逆反③应混速合率气相体等的，总反物应质达的到量平不衡再，变⑥化正时确。
双基为本，基稳才能楼高
一 理清两个概念
1．可逆反应
2．化学平衡状态 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反 应速率和逆反应速率 相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变 的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
二 掌握化学平衡状态的建立、 特点和判定标准
1．化学平衡的建立 (1)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密 闭容器中。反应过程如下：
_平__衡__ _不__一__定__平__衡__
化学 反应
Hale Waihona Puke Baidu
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
混合气 ①平均相对分子质量一定，且m＋ 体的平 n≠p＋q 均相对 分子质 ②平均相对分子质量一定，且m＋n＝
量 p＋q
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当 体系温度一定时
气体的 密度
密度一定
颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变
第二节
化学平衡状态 化学平衡移动
考纲要求：
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。理解外界条件（浓度、温度、压强、 催化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。
考点一
化学平衡状态
？ 学什么
系中 ②各物质的质量或质量分数一定 各成 ③各气体的体积或体积分数一定 分的 含量 ④总体积、总压强、总物质的量一定
是否平衡
_平__衡___ _平__衡__ _平__衡__ _不__一__定__平__衡__
化学 反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
①在单位时间内消耗了m mol A，同时也 正、 生成了m mol A 逆反 ②在单位时间内消耗了n mol B，同时也 应速 消耗了p mol C
O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明
该反应已达到平衡状态
(√)
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）化学平衡状态的判定
1．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容
器中达到平衡状态的标志是
(A )
③①中单无位论时达间到平内衡生与成否，n用m各ol物O质2表的示同的时化生学反 成应2速n 率m之ol比N都O等2 于②化学单计位 量 ⑥ ⑦ 明时 O④ 达数2气 反 由间有 到表之体 应 于色 平内示比气 衡中 前 气生。的体 。后 各 体成反的 ⑤物 的Δn应颜 气ν质 质mg速≠色 体的 量o率l不 体0物 不O，变 积之压2质 变的， 固比强的 ，则定同为不气量表、时变体2不示质生∶，的物变量意成2平质∶反，味2的均应1反n着浓前相 的m应各度后o对 状达物l不守N分态到质再O恒子平的变，质④衡含③化密量混。量，用度不合说不始N变气明终再O时反体不 2变、应，的N变化O说 已。颜。、 ①色中不单再位改时变间的内状生态成 n m⑤o混l O合2 的气同体时的生密成度2不n m再o改l N变O2的，能状说态明反应
在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状
态的标志
(×)
(7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，
当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡
状态
(×)
(8) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋
(2)建立过程可用下图表示：
2．化学平衡的特点
3．化学平衡的判定 对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)是 否达到平衡可以归纳如下表(用“平衡”或“不一定平衡”填表)
化学 反应
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
混合 ①各物质的物质的量或物质的质量分
物体 数一定