化学平衡状态课件 PPT
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2.2 课时1 化学平衡状态(26张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
双同：相同的条件下，正逆反应同时进行
双向：可逆符号“⇌”表征正、逆反应两个方向
一小：反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存
1.分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( ) A.2KHCO3→K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2 →2KHCO3 B．CO2＋H2O→H2CO3 H2CO3→CO2＋H2O C．NH3＋HCl→NH4Cl NH4Cl→NH3↑＋HCl↑ D．2NaCl→ 2Na＋Cl2↑ 2Na＋Cl2→2NaCl
B
2.对于可逆反应2SO2＋O2 ⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
D
3.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) ⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A．c(Z)＝0.3 mol·L－1 B．c(X2)＝0.2 mol·L－1C．c(Y2)＝0.4 mol·L－1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1
若m+n≠p+q
一 定
若m+n=p+q
不一定
平均摩尔质量不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
一 定
不一定
密度不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
不一定
不一定
PV=nRT
变量不变
标志二
（5）混合气体密度不变则平衡
双向：可逆符号“⇌”表征正、逆反应两个方向
一小：反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存
1.分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( ) A.2KHCO3→K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2 →2KHCO3 B．CO2＋H2O→H2CO3 H2CO3→CO2＋H2O C．NH3＋HCl→NH4Cl NH4Cl→NH3↑＋HCl↑ D．2NaCl→ 2Na＋Cl2↑ 2Na＋Cl2→2NaCl
B
2.对于可逆反应2SO2＋O2 ⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
D
3.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) ⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A．c(Z)＝0.3 mol·L－1 B．c(X2)＝0.2 mol·L－1C．c(Y2)＝0.4 mol·L－1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1
若m+n≠p+q
一 定
若m+n=p+q
不一定
平均摩尔质量不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
一 定
不一定
密度不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
不一定
不一定
PV=nRT
变量不变
标志二
（5）混合气体密度不变则平衡
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态
《化学平衡教学》课件
通过控制反应条件，如温度、压力和浓度，可以 02 调节化学平衡，提高产物的收率和质量。
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
《化学平衡状态》课件
总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反 应速率越快；压力越大，反应速率越快； 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变 影响平衡的条件，平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用，例如在大气污染控制中， 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性，从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少 有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容，有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对 于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02
化学平衡状态完整ppt课件
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
2、可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可 用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关
C 系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
H.1个N N 键断裂的同时，有3个N–H 键断裂
I.容器内气体的密度不再随时间改变
J.容器内压强不再随时间改变
K. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
“能变化的量不变就意味着反应达到平衡”
精选PPT课件
11
3）此时浓度比=系数之比是平衡状态？
4）此时SO2所占有的百分含量是多少？ 5）50min、60min、70min时O2所占有的百分含量一样
吗？
精选PPT课件
7
化学平衡状态的判断标志
1、直接标志：
（1）速率关系 （2）各浓度不再改变
2、间接标志：
反应混合物各组分的百分含量不变（质量分数、物质 的量分数、体积分数等）
精选PPT课件
10
3.在恒容密闭容器中进行 N2(g)+3H2(g) 达到平衡的标志是( ABDFJK ) A. v(正)= v(逆)
2NH3(g)
B.N2、H2 、 NH3的浓度不再变化
C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2 D.生成amolNH3的同时有amolNH3分解 E.单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3 F.单位时间内消耗3molH2，同时消耗2molNH3 G.1个N N 键断裂的同时，有3个N–H 键形成
2、可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可 用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关
C 系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
H.1个N N 键断裂的同时，有3个N–H 键断裂
I.容器内气体的密度不再随时间改变
J.容器内压强不再随时间改变
K. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
“能变化的量不变就意味着反应达到平衡”
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11
3）此时浓度比=系数之比是平衡状态？
4）此时SO2所占有的百分含量是多少？ 5）50min、60min、70min时O2所占有的百分含量一样
吗？
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7
化学平衡状态的判断标志
1、直接标志：
（1）速率关系 （2）各浓度不再改变
2、间接标志：
反应混合物各组分的百分含量不变（质量分数、物质 的量分数、体积分数等）
精选PPT课件
10
3.在恒容密闭容器中进行 N2(g)+3H2(g) 达到平衡的标志是( ABDFJK ) A. v(正)= v(逆)
2NH3(g)
B.N2、H2 、 NH3的浓度不再变化
C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2 D.生成amolNH3的同时有amolNH3分解 E.单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3 F.单位时间内消耗3molH2，同时消耗2molNH3 G.1个N N 键断裂的同时，有3个N–H 键形成
《化学平衡》PPT全文课件【人教版】
b.当m+n=p+q时增大压 强（即△n=0的体系）。
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
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AB3%
温度
A．
1×105Pa
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
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三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
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AB3%
温度
A．
1×105Pa
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1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
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6
可逆反应
可逆反应能进行彻底吗？即2mol SO2与
1mol O2在催化剂的作用下最终能得到
2mol SO3吗？
不能
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7
化学平衡状态的建立
SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
⑴开始时刻各物质浓度，正、逆反应速率如何？
c(SO2) 、c(O2)最大，c(SO3)=0 v(正)最大 ,v(逆)=0 ⑵随着反应进行又有什么特征？
任一组分转化率<100%
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5
可逆反应
练习1：下列为可逆反应的是 ( BD)
A 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成 氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应 B 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生 成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。 C 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳 ，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因 此这二个反应互为可逆反应。 D 工业合成氨的反应
2NH3 已达平衡
（A）1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
（B）1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
（C）单位时间内，生成１molN2的同时生成2molNH3 （D）单位时间内，消耗１molN2的同时生成2molNH3
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14
（2）看能否得出反应混合物中各组成成分的含量保持 不变的结果特征：
D．通过浓度：各组分的浓度不变。
间接标志：
A．通过总量：前提：气体反应Δn≠0时。体系的n
（总）、p（总）、v（总）不变。
B．通过复合量：、ρ不变。
C．其他：如平衡体系颜色不变（实际是有色物浓度
不变）
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18
PPT教学课件化学平衡状态
新体诗歌 B、楚辞与《诗经》不同，不是整齐的四言体，而是自由灵活的句式 C、《离骚》是楚辞的代表作，也是我国古代最长的一首诗 D、楚辞专事铺陈辞藻、华丽文采，多是粉饰太平、歌功颂德之作
汉赋和唐诗
• 汉赋
– 赋是两汉时期盛行的一种文 学体裁，它直接源于骚体诗， 在楚辞的基础上，吸收散文 成分，形成一种半诗半文的 综合文体
动、等、定、变
前提条件 实质 标志
3、等效平衡问题：
外界条件相同时，可逆反应不论从正反应 开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反 应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相 当，所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同 的平衡状态。
例如：在425℃时，在1L密闭容器中进行反
应： H2+I2
2HI,达到平衡。不论从正
汉赋和唐诗
• 汉赋特点：
– 专重描述、文采华丽 – 讲究排比、散文韵文并用
• 西汉：篇幅长、恢宏、奇丽、夸张、华美 • 东汉：篇幅短、抒情、字句平浅、意境清新
• 汉赋代表人物及代表作：
– 西汉：司马相如《子虚赋》、《上林赋》 – 东汉：张衡《二京赋》、赵壹《刺世疾邪赋》
汉赋和唐诗
• 唐朝是中国古典诗歌最辉煌的时期，其原因是 什么？
代表诗人：高适、岑参
燕歌行
高适
汉家烟尘在东北， 汉将辞家破残贼。 男儿本自重横行， 天子非常赐颜色。 摐金伐鼓下榆关， 旌旆逶迤碣石间。 校尉羽书飞瀚海， 单于猎火照狼山。 山川萧条极边土， 胡骑凭陵杂风雨。 战士军前半死生， 美人帐下犹歌舞！ 大漠穷秋塞草哀， 孤城落日斗兵稀。 身当恩遇恒轻敌， 力尽关山未解围。 铁衣远戍辛勤久， 玉箸应啼别离后。 少妇城南欲断肠， 征人蓟北空回首。 边庭飘飖那可度， 绝域苍茫更何有！ 杀气三时作阵云， 寒声一夜传刁斗。 相看白刃血纷纷， 死节从来岂顾勋？ 君不见沙场征战苦，至今犹忆李将军！
汉赋和唐诗
• 汉赋
– 赋是两汉时期盛行的一种文 学体裁，它直接源于骚体诗， 在楚辞的基础上，吸收散文 成分，形成一种半诗半文的 综合文体
动、等、定、变
前提条件 实质 标志
3、等效平衡问题：
外界条件相同时，可逆反应不论从正反应 开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反 应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相 当，所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同 的平衡状态。
例如：在425℃时，在1L密闭容器中进行反
应： H2+I2
2HI,达到平衡。不论从正
汉赋和唐诗
• 汉赋特点：
– 专重描述、文采华丽 – 讲究排比、散文韵文并用
• 西汉：篇幅长、恢宏、奇丽、夸张、华美 • 东汉：篇幅短、抒情、字句平浅、意境清新
• 汉赋代表人物及代表作：
– 西汉：司马相如《子虚赋》、《上林赋》 – 东汉：张衡《二京赋》、赵壹《刺世疾邪赋》
汉赋和唐诗
• 唐朝是中国古典诗歌最辉煌的时期，其原因是 什么？
代表诗人：高适、岑参
燕歌行
高适
汉家烟尘在东北， 汉将辞家破残贼。 男儿本自重横行， 天子非常赐颜色。 摐金伐鼓下榆关， 旌旆逶迤碣石间。 校尉羽书飞瀚海， 单于猎火照狼山。 山川萧条极边土， 胡骑凭陵杂风雨。 战士军前半死生， 美人帐下犹歌舞！ 大漠穷秋塞草哀， 孤城落日斗兵稀。 身当恩遇恒轻敌， 力尽关山未解围。 铁衣远戍辛勤久， 玉箸应啼别离后。 少妇城南欲断肠， 征人蓟北空回首。 边庭飘飖那可度， 绝域苍茫更何有！ 杀气三时作阵云， 寒声一夜传刁斗。 相看白刃血纷纷， 死节从来岂顾勋？ 君不见沙场征战苦，至今犹忆李将军！
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练习
C 1.对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列正确( )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
2、可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可 用各反应物或生成物浓度的变化来？
化学平衡状态的判断标志
1、直接标志：
（1）速率关系 （2）各浓度不再改变
2、间接标志：
反应混合物各组分的百分含量不变（质量分数、物质 的量分数、体积分数等）
3、特殊标志：
①对有色物质参加反应，若体系颜色不变，反应达到平衡 ②对任何反应，如果体系温度不变， 反应一定达到平衡
4、其它标志
气体的压强、气体总物质的量、混合气体的平均相对分 子质量、混合气体的密度等也可以判断是否达到平衡
C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2 D.生成amolNH3的同时有amolNH3分解 E.单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3 F.单位时间内消耗3molH2，同时消耗2molNH3 G.1个N N 键断裂的同时，有3个N–H 键形成
H.1个N N 键断裂的同时，有3个N–H 键断裂
如何正确理解浓度不 再改变或各组分的含 量不再发生改变呢？
催化剂
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 △ 2SO3
1）此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 2）此时的反应是否停止了？此时3种物质的浓度相等吗? 3）此时浓度比=系数之比是平衡状态？ 4）此时SO2所占有的百分含量是多少？ 5）50min、60min、70min时O2所占有的百分含量一样
2）反应物与生成物浓度不再改变或各组
分的含量不再发生变化
如何理解V(正)＝V(逆)?
一定条件下，N2＋3H2 2NH3可逆反应
1.用同种物质表示,生成速率或消耗速率 相等
V正=V逆 如:单位时间内生成amolN2同时消耗 amolN2
2.用不同种物质表示,正逆反应速率时必 须满足： 速率之比=化学计量数之比 体现出正逆两个反向.
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
3.在恒容密闭容器中进行 N2(g)+3H2(g) 达到平衡的标志是( ABDFJK ) A. v(正)= v(逆)
2NH3(g)
B.N2、H2 、 NH3的浓度不再变化
I.容器内气体的密度不再随时间改变
J.容器内压强不再随时间改变
K. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
“能变化的量不变就意味着反应达到平衡”
谢谢
化学平衡状态
反 应 速 率
ν(正)
ν(正) =ν(逆)
ν(逆)
t1 v(正)>v(逆)
t1以后反应处于平衡状态!
时间（t）
1、定义
适用范围：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
2、特征
逆等定动变
判断平衡状态的关键
3、平衡标志
1）正逆反应速率相等