化学平衡状态PPT课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1 (C)反应容器内总物质的量不随时间而变化 (D)混合气体的压强 （E）气体的平均分子量 （F）各组分的质量分数不再改变 （G）混合气体的密度
下列说法中可以充分说明反应:
2P(气)+Q(气) R(气)+S(气)? 在恒温恒 容下已达平衡状态的是（ ）
含量保持不变： 1、物质的量 2、物质的量浓度 3、百分含量
v正=v逆
1、同一物质 2、消耗＝生成
在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ AD ） A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值） D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
【能力训练】 5、在一定温度下的定容容器中，当下 列物理量不再发生变化时，表明反应 A(固)＋2B(气) C(气)＋D(气)已达平 衡状态的是（ BC ） A．混合气体的压强 B．混合气体密度 C．B的物质的量浓度 D．气体总物质的 量
【能力训练】 1、在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气） ==2AB（气）达到平衡的标志是 C A、单位时间内生成n molA2，同时生成n mol 的AB B、容器内总压强不随时间而变化 C、单位时间内生成2n molAB，同时生成n mol 的B2 D、单位时间内生成n molA2，同时生成n mol 的B2
Βιβλιοθήκη Baidu
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
下列说法中可以充分说明反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g), 在恒温恒容下 已达平衡状态的是（ ）
(A)混合气体的压强 （B）气体的平均分子量 （C）各组分的质量分数不再改变 （D）混合气体的密度
可逆反应的特点:
⑴同一条件下正逆反应同时进行 ⑵可逆反应通常不能进行到底,反应物的转 化率不能达到100%,反应体系中得到的总 是反应物与生成物的混合物。
速 率
正反应 速率 逆反应 速率
相等
时间
1、定义
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 前提（适用范围）：可逆反应
第三节 化学平衡
一、化学平衡状态
思考： 20℃时，将一块质量为40 g 的 NaCl晶体投入到100 g 水中，充分搅 拌，至固体不再溶解为止，静置。 经过相当长的时间后，发现NaCl晶 体质量不再发生变化，但NaCl晶体 的形状在不断发生改变，为什么？
宏观表象 微观速率解释
溶解 结晶 饱和 V溶解 >V结晶 V溶解 <V结晶 V溶解 =V结晶
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变
注 意 三 点
2、化学平衡状态的条件：外界条件不变
3、 化 学 平 衡 状 态 的 特 征
(1 )动 ： 动 态 平 衡 （ v (正 )= v (逆 ) ≠ 0 ） (2 )等 ： v (正 )= v (逆 ) (3 )定 ： 反 应 混 合 物 中 各 组 分 的 含 量 保 持 不 变，各组分的浓度保持一定。 (4 )变 ： 条 件 改 变 ， 原 平 衡 被 破 坏 ， 在 新 的条件下建立新的平衡。
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化
(B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1
(C)反应容器内总物质的量不随时间而变化
(D)混合气体的压强
（E）气体的平均分子量
（F）各组分的质量分数不再改变
（G）混合气体的密度
下列说法中可以充分说明反应:
A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) , 在恒温恒 容下已达平衡状态的是（ ）
【能力训练】 7、在一定温下 达 到平衡的标志是（ C） A．单位时间内生成nmol H2，同时生 成nmol I2 B．容器内总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2n molHI，同时 生成n molH2 D．当 时
【能力训练】 8、下列叙述中能表示可逆反应N2+3H2== 2NH3一定处 于平衡状态的是： CD
下列说法中可以充分说明反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒温恒容 下已达平衡状态的是（ ）
(A)混合气体的压强 （B）气体的平均分子量 （C）各组分的质量分数不再改变 （D）混合气体的密度
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理 量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状 态的是（其中只有B气体有颜色） ( BCD )
下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温恒容下 已达平衡状态的是（ ）
化学平衡状态的判断
【例１】 在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ AC ） A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】 下列说法中可以充分说明反 应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在 恒温下已达平衡状态的是（ B ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
A、N2、3H2、NH3百分含量相等 B、单位时间内，消耗1 mol N2的同时消耗3mol H2 C、单位时间内，消耗1 mol N2的同时生成3mol H2 D、反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时 ，压强不随时间改变
分析：化学平衡状态的基本特征是正、逆反应速率相等，各组分百分含量一定。 A选项3种物质含量相等，不一定是平衡状态。B选项单位时间内，消耗1 mol N2 的同时消耗3mol H2均表示的是正反应速率的变化，无逆反应速率的变化情况，从而 无法判断正、逆反应速率是否相等，不符合题意。C选项单位时间内，消耗1 mol N2 可判断正反应速率，生成3mol H2可判断逆反应速率，根据化学反应方程式系数关系 可知正、逆反应速率相等，符合题意。D选项定容、定温条件下压强不变，说明反应 混合物的总物质的量一定，由于反应前后气体的物质的量有变化，所以当总物质的 量一定时，间接说明各物质的百分含量一定，符合题意。 答案：C、D
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在 密闭容器中已达到平衡状态的是 ：
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列 物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状 态的是 ( BC )
思考与讨论：动态平衡有哪些特征？
特征： 1、正逆过程都在同时进行——“逆” 2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“动” 3、v（正）= v（逆）——“等” 4、外界条件不发生变化，体系组分不发生 变化——“定” 5、外界条件变化，平衡将改变——“变” 。
如何判断可逆反应 达到平衡状态？
①速率：v正=v逆（即任何一种物质 的生成速率等于其消耗速率） ②各成分的含量保持不变
可逆反应 在同一条件下向正反应方向进行的 同时又向逆反应方向进行的反应. 用 表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。
速率 含义 与浓度关系
V正 V逆
单位时间反应物浓度的减少 决定于反应物浓度 或生成物浓度的增加 单位时间反应物浓度的增加 决定于生成物浓度 或生成物浓度的减少
在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容 器中反应 2SO2 ＋ O2 2SO3 △ H＜ 0 达到化学平衡状态时的标志是 ( BD ) A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率
C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍
D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍
C 由于反应前后气体的物质的量随反应进行不发生改变， 定温条件下压强不变，不能说明反应混合物的总物质的量 一定，B选项无法判断是否达到平衡状态。
【能力训练】 6、在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可 逆反应2SO3(气) 2SO2(气)＋O2(气)，可用 来确定该反应已达到平衡状态的是（ AC ） A．容器内压强不随时间改变 B．SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等 C．正反应生成SO2的速率与逆反应生成SO3的 速率相等 D．容器内混合气体的密度不随时间改变
A.混合气体的压强
C.气体的平均分子量 A(g)+3B(g) A(g)+3B(g)
B.混合气体的密度
D.气体的颜色 2C(g)+D(g)? 2C(g)+2D(g)?
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(气)+3B(气) 的是
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志 ( A )
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不在变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
【能力训练】 4、在一个不传热的固定容积的密闭容器
中可逆反应 mA(气)+nB(气)== pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为 任意整数时，达到平衡的标志是： B ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再 改变 ⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断 键反应 （A）③④⑤⑥ （B） ②③④⑥ （C）①③④⑤ （D） ①③④⑥
A、t min内生成1molNH3同时消耗 0.5molN2 B、t min内，生成1molN2同时消耗 3molH2 C、 某时间内断裂3molH-H键的同时， 断裂6molN-H键
能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在 密闭容器中已达到平衡状态的是 ：
1、容器内N2、H2、NH3三者共存 2、容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 3、 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为 1:3:2 4、容器内质量不随时间的变化而变化 5、容器内压强不随时间的变化而变化 6、容器内密度不再发生变化 7、容器内的平均摩尔质量不再发生变化
A.混合气体的压强
C.B的物质的量浓度
B.混合气体的密度
D.气体的总物质的量
【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 (
A
)
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
下列说法中可以充分说明反应:
2P(气)+Q(气) R(气)+S(气)? 在恒温恒 容下已达平衡状态的是（ ）
含量保持不变： 1、物质的量 2、物质的量浓度 3、百分含量
v正=v逆
1、同一物质 2、消耗＝生成
在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ AD ） A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值） D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
【能力训练】 5、在一定温度下的定容容器中，当下 列物理量不再发生变化时，表明反应 A(固)＋2B(气) C(气)＋D(气)已达平 衡状态的是（ BC ） A．混合气体的压强 B．混合气体密度 C．B的物质的量浓度 D．气体总物质的 量
【能力训练】 1、在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气） ==2AB（气）达到平衡的标志是 C A、单位时间内生成n molA2，同时生成n mol 的AB B、容器内总压强不随时间而变化 C、单位时间内生成2n molAB，同时生成n mol 的B2 D、单位时间内生成n molA2，同时生成n mol 的B2
Βιβλιοθήκη Baidu
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
下列说法中可以充分说明反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g), 在恒温恒容下 已达平衡状态的是（ ）
(A)混合气体的压强 （B）气体的平均分子量 （C）各组分的质量分数不再改变 （D）混合气体的密度
可逆反应的特点:
⑴同一条件下正逆反应同时进行 ⑵可逆反应通常不能进行到底,反应物的转 化率不能达到100%,反应体系中得到的总 是反应物与生成物的混合物。
速 率
正反应 速率 逆反应 速率
相等
时间
1、定义
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 前提（适用范围）：可逆反应
第三节 化学平衡
一、化学平衡状态
思考： 20℃时，将一块质量为40 g 的 NaCl晶体投入到100 g 水中，充分搅 拌，至固体不再溶解为止，静置。 经过相当长的时间后，发现NaCl晶 体质量不再发生变化，但NaCl晶体 的形状在不断发生改变，为什么？
宏观表象 微观速率解释
溶解 结晶 饱和 V溶解 >V结晶 V溶解 <V结晶 V溶解 =V结晶
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变
注 意 三 点
2、化学平衡状态的条件：外界条件不变
3、 化 学 平 衡 状 态 的 特 征
(1 )动 ： 动 态 平 衡 （ v (正 )= v (逆 ) ≠ 0 ） (2 )等 ： v (正 )= v (逆 ) (3 )定 ： 反 应 混 合 物 中 各 组 分 的 含 量 保 持 不 变，各组分的浓度保持一定。 (4 )变 ： 条 件 改 变 ， 原 平 衡 被 破 坏 ， 在 新 的条件下建立新的平衡。
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化
(B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1
(C)反应容器内总物质的量不随时间而变化
(D)混合气体的压强
（E）气体的平均分子量
（F）各组分的质量分数不再改变
（G）混合气体的密度
下列说法中可以充分说明反应:
A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) , 在恒温恒 容下已达平衡状态的是（ ）
【能力训练】 7、在一定温下 达 到平衡的标志是（ C） A．单位时间内生成nmol H2，同时生 成nmol I2 B．容器内总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2n molHI，同时 生成n molH2 D．当 时
【能力训练】 8、下列叙述中能表示可逆反应N2+3H2== 2NH3一定处 于平衡状态的是： CD
下列说法中可以充分说明反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒温恒容 下已达平衡状态的是（ ）
(A)混合气体的压强 （B）气体的平均分子量 （C）各组分的质量分数不再改变 （D）混合气体的密度
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理 量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状 态的是（其中只有B气体有颜色） ( BCD )
下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温恒容下 已达平衡状态的是（ ）
化学平衡状态的判断
【例１】 在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ AC ） A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】 下列说法中可以充分说明反 应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在 恒温下已达平衡状态的是（ B ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
A、N2、3H2、NH3百分含量相等 B、单位时间内，消耗1 mol N2的同时消耗3mol H2 C、单位时间内，消耗1 mol N2的同时生成3mol H2 D、反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时 ，压强不随时间改变
分析：化学平衡状态的基本特征是正、逆反应速率相等，各组分百分含量一定。 A选项3种物质含量相等，不一定是平衡状态。B选项单位时间内，消耗1 mol N2 的同时消耗3mol H2均表示的是正反应速率的变化，无逆反应速率的变化情况，从而 无法判断正、逆反应速率是否相等，不符合题意。C选项单位时间内，消耗1 mol N2 可判断正反应速率，生成3mol H2可判断逆反应速率，根据化学反应方程式系数关系 可知正、逆反应速率相等，符合题意。D选项定容、定温条件下压强不变，说明反应 混合物的总物质的量一定，由于反应前后气体的物质的量有变化，所以当总物质的 量一定时，间接说明各物质的百分含量一定，符合题意。 答案：C、D
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在 密闭容器中已达到平衡状态的是 ：
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列 物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状 态的是 ( BC )
思考与讨论：动态平衡有哪些特征？
特征： 1、正逆过程都在同时进行——“逆” 2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“动” 3、v（正）= v（逆）——“等” 4、外界条件不发生变化，体系组分不发生 变化——“定” 5、外界条件变化，平衡将改变——“变” 。
如何判断可逆反应 达到平衡状态？
①速率：v正=v逆（即任何一种物质 的生成速率等于其消耗速率） ②各成分的含量保持不变
可逆反应 在同一条件下向正反应方向进行的 同时又向逆反应方向进行的反应. 用 表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。
速率 含义 与浓度关系
V正 V逆
单位时间反应物浓度的减少 决定于反应物浓度 或生成物浓度的增加 单位时间反应物浓度的增加 决定于生成物浓度 或生成物浓度的减少
在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容 器中反应 2SO2 ＋ O2 2SO3 △ H＜ 0 达到化学平衡状态时的标志是 ( BD ) A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率
C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍
D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍
C 由于反应前后气体的物质的量随反应进行不发生改变， 定温条件下压强不变，不能说明反应混合物的总物质的量 一定，B选项无法判断是否达到平衡状态。
【能力训练】 6、在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可 逆反应2SO3(气) 2SO2(气)＋O2(气)，可用 来确定该反应已达到平衡状态的是（ AC ） A．容器内压强不随时间改变 B．SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等 C．正反应生成SO2的速率与逆反应生成SO3的 速率相等 D．容器内混合气体的密度不随时间改变
A.混合气体的压强
C.气体的平均分子量 A(g)+3B(g) A(g)+3B(g)
B.混合气体的密度
D.气体的颜色 2C(g)+D(g)? 2C(g)+2D(g)?
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(气)+3B(气) 的是
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志 ( A )
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不在变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
【能力训练】 4、在一个不传热的固定容积的密闭容器
中可逆反应 mA(气)+nB(气)== pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为 任意整数时，达到平衡的标志是： B ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再 改变 ⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断 键反应 （A）③④⑤⑥ （B） ②③④⑥ （C）①③④⑤ （D） ①③④⑥
A、t min内生成1molNH3同时消耗 0.5molN2 B、t min内，生成1molN2同时消耗 3molH2 C、 某时间内断裂3molH-H键的同时， 断裂6molN-H键
能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在 密闭容器中已达到平衡状态的是 ：
1、容器内N2、H2、NH3三者共存 2、容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 3、 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为 1:3:2 4、容器内质量不随时间的变化而变化 5、容器内压强不随时间的变化而变化 6、容器内密度不再发生变化 7、容器内的平均摩尔质量不再发生变化
A.混合气体的压强
C.B的物质的量浓度
B.混合气体的密度
D.气体的总物质的量
【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 (
A
)
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化