高中化学原电池燃料电池汇总
常见的11种类型原电池
11种类型原电池（电极反应及易错点）离子共存是高中化学中一个高频考点，虽然难度不高，但是每年都会考，同学们应该要注意！应该对比掌握11种原电池原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）（1）氧化还原反应的离子方程式：zn+2h+ = zn2+ + h2↑（2）电极反应式及其意义正极（cu）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；负极（zn）：zn -2e-=zn2+ （氧化反应）。
意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。
②在内电路：so（运载电荷）向锌片移动，h+ （参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气。
2、铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：zn +2oh- =zno22- + h2 ↑（2）电极反应式及其意义①正极（cu）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；修正为：2h2o+2e- =h2 ↑+2oh-②负极（zn）：zn -2e-=zn2+ （氧化反应）；修正为：zn +4oh--2e-=zno +2h2o意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。
②在内电路：oh-（参与溶液反应）向锌片移动遇到zn2+发生反应产生zno22- ，na+（运载电荷）向正极移动。
3、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。
）（1）氧化还原反应的离子方程式：2al+6h+ = 2al3+ + 3h2↑（2）电极反应式及其意义正极（cu）：6h+ +6e- =3h2↑（还原反应）；负极（al）：2al -6e-=2al3+ （氧化反应）。
常见燃料电池
常见燃料电池一、氢氧燃料电池1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：总反应方程式2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：总反应方程式3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：总反应方程式二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极:负极：总反应式四、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式五、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：负极：总反应方程式2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式六、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式常见的电解池电极反应总结1、碳做电极电解CuCl2溶液阳极：阴极：总反应式：2、电解精炼铜阳极：阴极：3．电镀铜阳极：阴极：总反应式：4．碳做电极电解饱和食盐水阳极：阴极：总反应式：5．碳做电极电解HCl溶液阳极：阴极：总反应式：6．碳做电极电解NaOH溶液阳极：阴极：总反应式：7．碳做电极电解H2SO4溶液阳极：阴极：总反应式：8．碳做电极电解KNO3溶液阳极：阴极：总反应式：9．碳做电极电解CuSO4溶液阳极：阴极：总反应式：10．碳做电极电解AgNO3溶液阳极：阴极：总反应式：。
高中学习化学原电池燃料电池汇总
〔一〕书上有的或提及过的〔打*号为只提及过名称的，了解即可〕碱性锌锰干电池：〔负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物〕负极：正极：化学方程式Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnOOH〔或Mn2O3〕└─*〔*观察比照〕普通锌锰干电池：〔不要求掌握，科学家对其化学过程尚未完全了解〕(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)-2+负极：Zn–2e==Zn (氧化反响)正极：2MnO+2H++2e-==Mn2O3+H2O(复原反响)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑〔知道其缺点为会放出氨气〕银锌电池〔纽扣电池〕：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液 NaOH)负极：正极：化学方程式Zn+Ag 2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag锂亚硫酰氯电池〔负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2〕负极：8Li －8e－＝8Li(氧化反响)－2－＋2S＋6Cl〔复原反响)正极：3SOCl＋8e＝SO2化学方程式8Li＋3SOCl===LiSO＋6LiCl＋2S，2铅蓄电池：〔负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸〕放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：放电总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 充电镍--镉电池〔负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液〕2放电时负极：Ni(OH)+Cd(OH)正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2充电*氢--镍电池：〔负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质 KOH+LiOH〕放极：LaNiH－6e–+6HO(氧化反)+6OH==LaNi2原反)正极：6NiOOH+6e+6HO==6Ni(OH)+6OH2充阴极：LaNi5+6e—+6H2O==LaNi5H6+6OH–(原反)阳极：6Ni(OH)2－6e—+6OH–==6NiOOH+6H2O(氧化反)化学方程式LaNi5H6+6NiOOH放电LaNi5+6Ni(OH)充电2〔二〕燃！料！电！池！注意介不同物的影响！利用解提供的离子配平。
高考化学-锂电池、燃料电池反应原理方程式汇总
高考化学-锂电池、燃料电池反应原理方程式汇总1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－=4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。
2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。
3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－=4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。
4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。
5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则：负极：Li－e－=Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－=Li；阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。
6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。
中学常见原电池归纳大全(经典)
中学常见原电池归纳大全(经典)-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII中学化学中常见原电池归类中学化学中常见原电池简介：1、银锌纽扣电池(碱性介质)负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正极(Ag2O)：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－电池总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag2、碱性锌-锰干电池：负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正极(C或金属棒)：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH-电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)23、铅蓄电池：铅蓄电池是一种蓄电池，它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28％的稀硫酸作电解质。
在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。
放电（作原电池）时的电极反应为：负极（Pb）：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4正极（PbO2）：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝ PbSO4＋2H2O电池总反应式： Pb＋PbO2＋2H2SO4 ＝ 2PbSO4＋2H2O4、锂电池：负极：Li－e－＝Li+正极：MnO2＋e－＝MnO2－总反应：Li ＋ MnO2＝ LiMnO25、镍镉电池：负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2正极：2NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝2Ni(OH)2+2OH-总反应：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝2Ni(OH)2＋Cd(OH)26、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池，其负极反应式：H2＋2OH－－2e－＝2H2O正极反应式：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－总反应式为：H2＋2NiO(OH)＝2Ni(OH)27、铝—空气—海水电池：负极反应式：4Al－12e－＝4Al3+；正极反应式：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－总反应式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)38、Al─NaOH─Mg电池：负极（Al）：2Al－6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O正极（Mg）：6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－总反应式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－ + 3H2↑【拓展思考】若改成Al─HNO3(浓)─Cu电池，则负极： Cu－2e－＝Cu 2+，正极： 2NO3－＋4H+＋2e－＝2NO2↑＋2H2O ；总反应式：。
高中化学必考8个燃料电池的方程式
高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为:H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O，所以：负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH— === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— === 2O2— ,O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2— + 2H2O === 4OH—，因此，正极的电极反应式为:O2 + H2O + 4e— === 4OH- .2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e— === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— === 2O2—，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即:O2- + 2 H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e— === 2H2O（O2 + 4e— === 2O2- ，2O2— + 4H+ === 2H2O）3。
电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH—说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2。
酸性溶液反应物、生成物中均无OH—3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极，用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH—负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH— === CO32-+ 6H2O2. 酸性电解质(H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e—+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e—+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极，电解质溶液为KOH,生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。
各类原电池与电极反应式汇总
各类原电池与电极反应式汇总1.燃料电池燃料电池是利用燃料与氧气反应产生化学能并直接转化为电能的设备。
其中最为常见的是质子交换膜燃料电池（PEMFC），其反应式为：正极反应：2H2+4H++4e-→4H2O负极反应：O2+4H++4e-→2H2O整体反应：2H2+O2→2H2O2.干电池（碱性电池）干电池以锌和二氧化锰为主要材料，其正极反应式为：正极反应：Zn+2MnO2→ZnO+Mn2O3负极反应：2NH4++2MnO2+2e-→Mn2O3+2H2O+2NH3整体反应：Zn+2MnO2→ZnO+Mn2O3+H2O+2NH33.铅酸蓄电池铅酸蓄电池是一种常见的储能电池，在汽车、UPS等设备中广泛应用。
其反应式为：正极反应：PbO2+4H++SO4-2+2e-→PbSO4+2H2O负极反应：Pb+SO4-2→PbSO4+2e-整体反应：PbO2+Pb+4H++2SO4-2→2PbSO4+2H2O4.锌银电池锌银电池是利用锌和银之间的化学反应产生电能的装置。
反应式如下：正极反应：Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-负极反应：Ag++e-→Ag整体反应：Zn+2OH-+Ag+→Zn(OH)2+Ag5.锂离子电池锂离子电池是一种高能量密度的电池，广泛应用于移动设备、电动汽车等领域。
正极反应：LiCoO2 → Li1-xCoO2 + xLi+ + xe-负极反应：Li1-xC6 + 6.2xLi+ + 6.2xH+ + xe- → C6Li1.2 +6.2xLiH整体反应：LiCoO2+Li1-xC6→Li1-xCoO2+xLiC6此外，还有镍镉电池、锌锰电池、锰锌电池等等不同种类的原电池，它们的电极反应式和整体反应式也都各不相同。
总结起来，不同种类的原电池使用不同的化学物质作为正极和负极，其电极反应式和整体反应式也不同。
通过了解和研究这些电极反应式，可以更好地理解原电池的工作原理和性能特点，为其应用和性能的改进提供一定的指导和参考。
高中化学燃料电池方程式总结
高中化学燃料电池方程式总结燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置，其工作原理是通过氧化还原反应将燃料和氧气转化为电能和水。
燃料电池的应用范围广泛，包括汽车、船舶、飞机、移动电源等领域。
本文将对高中化学中常见的燃料电池方程式进行总结，并对其进行解释和扩展。
1. 氢氧化钠燃料电池方程式2NaOH + H2 → 2H2O + 2Na+ + 2e-O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-氢氧化钠燃料电池是一种常见的碱性燃料电池，其燃料为氢气，氧化剂为氧气。
在电池中，氢气在阳极被氧化成水和电子，电子通过外部电路流动到阴极，与氧气和水反应生成氢氧化物离子。
整个反应过程中，电子的流动产生了电能。
2. 甲醇燃料电池方程式CH3OH + 3/2O2 → CO2 + 2H2O甲醇燃料电池是一种常见的直接甲醇燃料电池，其燃料为甲醇，氧化剂为氧气。
在电池中，甲醇在阳极被氧化成二氧化碳、水和电子，电子通过外部电路流动到阴极，与氧气反应生成水。
整个反应过程中，电子的流动产生了电能。
3. 乙醇燃料电池方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O乙醇燃料电池是一种常见的直接乙醇燃料电池，其燃料为乙醇，氧化剂为氧气。
在电池中，乙醇在阳极被氧化成二氧化碳、水和电子，电子通过外部电路流动到阴极，与氧气反应生成水。
整个反应过程中，电子的流动产生了电能。
4. 氢气燃料电池方程式2H2 + O2 → 2H2O氢气燃料电池是一种常见的质子交换膜燃料电池，其燃料为氢气，氧化剂为氧气。
在电池中，氢气在阳极被氧化成水和电子，电子通过外部电路流动到阴极，与氧气反应生成水。
整个反应过程中，电子的流动产生了电能。
总的来说，燃料电池的方程式都是通过氧化还原反应将燃料和氧气转化为电能和水。
不同的燃料电池在反应过程中产生的副产物不同，例如甲醇燃料电池和乙醇燃料电池会产生二氧化碳，而氢气燃料电池则不会产生二氧化碳。
此外，燃料电池的工作原理也有所不同，例如氢氧化钠燃料电池是一种碱性燃料电池，而甲醇燃料电池和乙醇燃料电池是一种直接燃料电池。
高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式
高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。
一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。
2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。
原电池、电解池、电镀、高能燃料电池方程式大汇总
电化学方程式汇总电解池反应1、惰性电极条件下电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑中性电解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑酸性电解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性电解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑原电池反应1、不可逆电池铜锌电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑2、可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag3、高能燃料电池H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4 OH––4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 OH–(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10 OH––8e-== CO3—+7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 OH–(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O。
高二化学原电池知识点总结
原电池知识点归纳小结一、原电池1、原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移;两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化;从化学反应角度看,原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化还原反应分别在两个电极上进行;➢原电池的构成条件有三个：1电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料非金属或某些氧化物等组成;2两电极必须浸泡在电解质溶液中;3两电极之间有导线连接,形成闭合回路;只要具备以上三个条件就可构成原电池;而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原反应;也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池;4形成前提：总反应为自发的氧化还原反应➢电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池,锌作负极,铜作正极；b.金属和非金属非金属必须能导电—锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂;➢电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应;➢原电池正负极判断：负极发生氧化反应,失去电子；正极发生还原反应,得到电子;电子由负极流向正极,电流由正极流向负极; 溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极2、电极反应方程式的书写正确书写电极反应式1列出正、负电极上的反应物质,在等式的两边分别写出反应物和生成物;2标明电子的得失;3使质量守恒;电极反应式书写时注意：①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存;若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；②若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则H2O必须写入正极反应式,且生成物为OH－；若电解液为酸性,则H+必须写入反应式中,生成物为H2O;③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求;4正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式;若能写出总反应式,可以减去较易写出的电极反应式,从而写出较难书写的电极方程式;注意相加减时电子得失数目要相等;负极：活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在;如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应;例：甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O,但CO2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根;正极：①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子;例：锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2;②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子;如果电解液呈酸性, O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-;➢特殊情况:1、Mg-Al-NaOH,Al作负极;负极：Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e- = H2↑+2OH-2、Cu-Al-HNO3,Cu作负极;注意：Fe作负极时,氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼N2H4和NH3的电池反应产物是H2O和N2无论是总反应,还是电极反应,都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒;➢pH变化规律a、电极周围：消耗OH-H+,则电极周围溶液的pH减小增大；反应生成OH-H+,则电极周围溶液的pH增大减小;b、溶液：若总反应的结果是消耗OH-H+,则溶液的pH减小增大；若总反应的结果是生成OH-H+,则溶液的pH增大减小；若总反应消耗和生成OH-H+的物质的量相等,则溶液的pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变;3、原电池表示方法原电池的组成用图示表达,未免过于麻烦;为书写简便,原电池的装置常用方便而科学的符号来表示;其写法习惯上遵循如下几点规定：1. 一般把负极电池符号表示式的左边,正极写在电池符号表示式的右边;2. 以化学式表示电池中各物质的组成,溶液要标上活度或浓度mol/L,若为气体物质应注明其分压Pa,还应标明当时的温度;如不写出,则温度为298.15K,气体分压为101.325kPa,溶液浓度为1mol/L;3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界,用“‖”表示盐桥;同一相中的不同物质之间用“,”隔开;4. 非金属或气体不导电,因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时,需外加惰性导体如铂或石墨等做电极导体;其中,惰性导体不参与电极反应,只起导电输送或接送电子的作用,故称为“惰性”电极;按上述规定,Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示：-Zns∣Zn2+C‖Cu2+C∣Cus +理论上,任何氧化还原反应都可以设计成原电池,例如反应: Cl2+ 2I-═ 2Cl-+I2此反应可分解为两个半电池反应：负极：2I-═ I2+ 2e-氧化反应正极：Cl2+2e-═ 2Cl-还原反应该原电池的符号为：-Pt∣I2s∣I- C‖Cl- C∣Cl2PCL2 ∣Pt+二两类原电池腐蚀1、吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀;例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：负极Fe：2Fe - 4e = 2Fe2+ 正极C：2H2O + O2+ 4e = 4OH-钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．2、析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气的腐蚀;在钢铁制品中一般都含有碳;在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜;水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液,使水里的H+增多;是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池;这些原电池里发生的氧化还原反应是：负极铁：铁被氧化Fe-2e=Fe2+；正极碳：溶液中的H+被还原2H++2e=H2↑ 这样就形成无数的微小原电池;最后氢气在碳的表面放出,铁被腐蚀,所以叫析氢腐蚀;析氢腐蚀定义金属在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀;三、常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H++ 2e-→ H2↑ 负极：Zn - 2e-→ Zn2+总反应式：Zn + 2H+= Zn2++ H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3++ 2e-→ 2Fe2+负极：Cu - 2e-→ Cu2+总反应式：2Fe3++ Cu =2Fe2++ Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2Fe-4e- →2Fe2+总反应式：2Fe + O2+ 2H2O == 2FeOH2 4．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑5．熔融碳酸盐燃料电池Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料：正极：O2+ 2CO2+ 4e- → 2CO32- 持续补充CO2气体负极：2CO + 2CO32- - 4e- → 4CO2总反应式：2CO + O2= 2CO2四、几种常见的电池化学电源1、一次电池干电池放电之后不能充电,内部的氧化还原反应是不可逆的;碱性锌锰电池构成：负极是锌,正极是MnO2,电解质是KOH负极：Zn+2OH－－2e－=ZnOH2；正极：2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+ZnOH22、二次电池①铅蓄电池放电电极反应：负极：Pbs+SO42－aq－2e－＝PbSO4s；正极：PbO2s+4H+aq+SO42－aq+2e－＝PbSO4s+2H2Ol总反应式：Pbs+PbO2s+2H2SO4aq＝2PbSO4s+2H2Ol充电电极反应：阳极：PbSO4s+2H2Ol－2e－=PbO2s+4H+aq+SO42－aq；阴极：PbSO4s+2e－=Pbs+SO42－aq总反应：2PbSO4s+2H2Ol=Pbs+PbO2s+2H2SO4aq总反应方程式：Pb s+ PbO2s +2H2SO4aq 2PbSO4s +2H2Ol说明：a负极阴极正极阳极b电池的正负极分别和电源的正负极相连c各极的pH变化看各电极反应,电池的pH变化看电池总反应②镍一镉碱性蓄电池负极：Cd+2OH－－2e－=CdOH2；正极：2NiOOH+2H2O+2e－=2NiOH2+2OH－总反应式：Cd +2NiOOH+2H2O 2NiOH2+ CdOH23、燃料电池电池电极反应酸性电解质碱性电解质氢氧燃料电池负极2H2－4e－＝4H+2H2+4OH－－4e－＝4H2O 正极O2+4H++4e－＝2H2O O2+2H2O+4e－＝4OH－总反应2H2+O2＝2H2O 2H2+O2＝2H2O甲烷燃料电池负极CH4 + 2H2O－8e－=CO2 + 8H+CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O 正极2O2 + 8H+ + 8e－＝4H2O 2O2+4H2O+8e－=8OH－总反应CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O甲醇燃料电池负极2CH3OH + 2H2O－12e－= 2CO2 + 12H+2CH3OH +16OH－－12e－=2CO32－+12H2O 正极3O2 +12H+ +12e－＝6H2O 3O2+6H2O+12e－=12OH－总反应2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。
主要原电池反应式大全
常见化学电池反应式1.氢氧燃料电池（酸性电解质）：负：正：总：2. 氢氧燃料电池（碱性电解质）：负：正：总：3. 氢氧燃料电池（中性电解质）：负：正：总：4. 氢氧燃料电池（熔融金属氧化物）：负：正：5. 酸性锌锰电池：负：正：总：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2负：正：总：Zn+MnO2+2H2O= Zn (OH)2+Mn(OH)27.铅蓄电池：①放电：负：正：总：②充电：阴：阳：总：8. 甲烷燃料电池（碱性电解质）：负：正：总：8.甲醇燃料电池（酸性电解质）：负：正：9.甲醇燃料电池（碱性电解质）：负：正：总：10.乙醇燃料电池（碱性电解质）: 负：正：总：11.铝—镁—氢氧化钠电池：负：正：总：12.铝—铜—浓硝酸电池：负：正：总：13.铝--空气—海水电池：负：正：总：14.熔融盐燃料电池(CO/CO2 O2(Na2CO3溶液))负：正：总：15.锂电池：负：正：总：Li+ MnO2=LiMnO216.镍氢电池：负：正：总：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)217.银锌电池：负：正：总：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2答案正：O2+4H++4e-=2H2O总：2H2+O2=2H2O3.氢氧燃料电池（碱性电解质）：负：2H2+4OH--4e-=4H2O正：O2+2H2O+4e-=4OH-总：2H2+O2=2H2O4.氢氧燃料电池（中性电解质）：负：2H2-4e-=4H+正：O2+2H2O+4e-=4OH-总：2H2+O2=2H2O5.氢氧燃料电池（熔融金属氧化物）：负：2H2 + 2O2- -4e- =2H2O正：O2+4e- =2O2-6.酸性锌锰电池：负：Zn-2e-=Zn2+正：2NH4++2e-=2NH3+H2总：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H27.碱性锌锰电池：负：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正：MnO2+2H2O+2e-=Mn(OH)2+2OH-总：Zn+MnO2+2H2O= Zn (OH)2+Mn(OH)28.铅蓄电池：③放电：负：Pb+SO42--2e-=PbSO42-正：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO42-+2H2O 总：Pb+PbO2+2H2SO42-=2PbSO4+2H2O④充电：阴：PbSO42-+2e-= Pb+SO42阳：PbSO42-+2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-总：2PbSO4+2H2O= Pb+PbO2+2H2SO42-9.甲烷燃料电池（碱性电解质）：负：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正：2O2+4H2O+8e-=8OH-总：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O10.甲醇燃料电池（酸性电解质）：负：2CH3OH+2H2O=2CO2+12H++12e-正：3O2+12H++12e-=6H2O总：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O11.甲醇燃料电池（碱性电解质）：负：2CH3OH+16OH-=2CO32-+12H2O+12e-正：3O2+6H2O+12e-=12OH-总：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 12.乙醇燃料电池（碱性电解质）:负：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 正：3O2+6H2O+12e-=12OH-总：C2H5OH+4OH-+3O2=2CO32-+5H2O 13.铝—镁—氢氧化钠电池：负：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O正：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑总：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑14.铝—铜—浓硝酸电池：负：Cu-2e-=Cu2+正：2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O总：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O 15.铝--空气—海水电池：负：4Al-12e-=4Al3+正：3O2+6H2O+12e-=12OH-总：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓16.熔融盐燃料电池：负：2CO+2CO32—4e-=4CO2正：O2+2CO2+4e-=2CO32-总：2CO+ O2=2CO217.锂电池：负：Li-e-=Li+正：MnO2+e- +Li+= LiMnO2总：Li+ MnO2=LiMnO218.镍氢电池：负：H2+2OH--2e-=2H2O正：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH- 总：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)219.银锌电池：负：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2。
2023新高考化学总复习知识清单 20 原电池原理与应用(通用版)
①有电解质溶液或熔融的电解质
②两电极直接或间接接触
③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理（以锌铜原电池为例）
（1）电极反应
①负极：电子流出的一极，发生氧化反应；
②正极：电子流入的一极，发生还原反应。
（2）三个“流向”
①电子流向：负极 正极
②电流流向：正极 负极 正极
③离子流向：阳离子→正极；阴离子→负极
②负极反应：Zn+2OH－－2e－ Zn（OH）2
③正极反应：Ag2O+H2O+2e－ 2Ag+2OH－
4．二次电池
（1）放电时为原电池，电极属性为正负极；充电时为电解池，电极属性为阴阳极
（2）阳极连正极，阴极连负极，电极反应和电极反应式相反，充放电时电极互变
①充电时，阳极变成正极，阴极变成负极
②放电时，正极变成阳极，负极变成阴极
3．二次电池：又称可逆电池、蓄电池、可充电电池
（1）特点：放电后能充电复原继续使用
（2）代表：铅蓄电池
（3）电极：铅作负极，二氧化铅作正极
（4）优点：性能优良，价格便宜，可多次充放电；单位重量的电极材料释放的电能小。
4．燃料电池
（1）代表：氢氧燃料电池
（2）电极：石墨电极材料
（3）特点：燃料电池没有燃烧现象。
①导电：盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路
②平衡电荷：使由它连接的两溶液保持电中性，使电池能持续提供电流
③隔离：相互反应的电极和溶液通过盐桥隔离开
三、化学电源
1．化学电源的分类
2．一次电池
（1）特点：只能使用一次，不能充电复原继续使用
（2）代表：碱性锌锰干电池、酸性锌锰干电池
高中化学必备,原电池原理+结构
燃料电池：ⅰ肼燃料电池：①碱性(中性)环境时②酸性环境时①：负极：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O正极：2H2O+O2+4e-=4OH-②：负极：N2H4-4e-=N2↑+4H+正极：O2+4e-+4H+=4H2Oⅱ在650℃以熔融碳酸盐做电解质，CO为阳极气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气的燃料电池负极：2CO+2CO32--4e-=4CO2正极：O2+4e-+2CO2=2CO32-锂电池：ⅰLi-LiMn2O4电池：负极：Li-e-=Li+正极：LiMn2O4+Li++e-=Li2Mn2O4ⅱ钴酸锂电池：电极反应式：Li x C6+Li1-x CoO2=放电/充电=C6(6C)+LiCoO2负极：Li x C6-xe-=C6(6C)+xLi+正极：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2ⅲLi-氯化亚砜电池：电极反应式：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2负极：Li-e-=Li+正极：2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-电极反应式：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极：Li-e-=Li+正极：3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S二次电池+原电池应用：ⅰ镉镍电池：电极反应式：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2正极：2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-ⅱ爱迪生电池：电极反应式：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2负极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2正极：Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni(OH)2+2OH-ⅲ高铁电池：电极反应式：3Zn+2K2FeO4+8H2O=放电/充电=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-ⅳ①碱性锌锰电池：负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- ②酸性锌锰电池：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2MnO2+2e-+2NH4+=Mn2O3+2NH3↑+H2Oⅴ银锌电池：负极：Zn+2OH--2e-= Zn(OH)2正极：Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-ⅵ我国首创海洋电池：电极反应式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3负极：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：O2+2H2O+4e-=4OH-ⅶ铝锅盐水处理银器：负极：Al-3e-=Al3+正极：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-Al3+和S2-发生彻底的双水解，故反应总式为：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑常见等电子体：双原子10价电子的等电子体：NO+,CO,N2,C22-,CN-立体构型为：直线形三原子16价电子的等电子体：NO2+,N3-,CO2,CS2,N2O,NCO-,NCS-,BeCl2(g)立体构型为：直线形三原子18价电子的等电子体：NO2-,O3，SO2立体构型为：V形四原子24价电子的等电子体：CS32-,BO33-,NO3-,BF3,SO3,CO32-立体构型为：平面三角形五原子32价电子的等电子体：BF4-,SiF4,CCl4,SO42-,PO43-立体构型为：正四面体形七原子48价电子的等电子体：PF6-,SF6,AlF63-,SiF62-立体构型为：正八面体形中心原子价层电子对数和VSEPR模型的关系：价层电子数 2 3 4 5 6VSEPR模型名称直线形平面三角形四面体三角双锥体八面体分子或离子立体结构名称判断：CO2：直线形NH3：三角锥形CH4：正四面体CCl4：正四面体SO2：V形H2O：V形BCl3：平面三角形BF3：平面三角形CO32-：平面三角形H2Se：V形PH3：三角锥形SO42-：正四面体CF4：正四面体PbCl2：V形XeF4：平面正方形SnCl62-：正八面体PF3Cl2：三角双锥形HgCl42-：四面体ClO4-：正四面体分子极性判断：H2O键角105°极性NH3键角107°极性BF3键角120°非极性CO2键角180°非极性CCl4键角109.5°非极性BCl3键角120°非极性H2非极性HF极性CO极性NO极性CHCl3极性CS2非极性H2O2极性O3极性S2Cl2极性杂化轨道和空间构型判断：COCl2采取sp2杂化平面三角形Ag(NH3)2+采取sp杂化直线形Cu(NH3)42+采取dsp2杂化平面正方形UF73-采取sp3d3杂化五角双锥形IF7采取sp3d3杂化五角双锥形SF6采取sp3d2杂化正八面体ClO4-采取sp3杂化正四面体CO32-采取sp2杂化平面三角形HgCl2采取sp杂化直线形PCl5采取sp3d杂化三角双锥形BeH2采取sp杂化直线形SnBr2采取sp2杂化V形PbCl2采取sp2杂化V形BeCl2采取sp杂化直线形NH3采取sp3杂化三角锥形H2O采取sp3杂化V形CH4采取sp3杂化正四面体BF3采取sp2杂化平面三角形ClF3采取sp3d杂化T形IF5采取sp3d2杂化四角锥形ICl4-采取sp3d2杂化平面正方形XeF4采取sp3d2杂化平面正方形FeF63-采取sp3d2杂化正八面体Fe(CN)63-采取d2sp3杂化正八面体Cu(NH3)2+采取sp杂化直线形HgI3-采取sp2杂化平面三角形Cd(SCN)42-采取sp3杂化正四面体Fe(CO)5采取dsp3杂化三角双锥形VO(acac)2采取d4s杂化正方锥形Co(NH3)63+采取d2sp3杂化正八面体Ag(CN)2-采取sp杂化直线形ZnCl42-采取sp3杂化正四面体PtCl42-采取dsp2杂化平面正方形PbCl42-采取dsp2杂化平面正方形CoCl42-采取sp3杂化正四面体CuCl53-采取sp3d杂化三角双锥形PtCl62-采取sp3d2杂化正八面体AlF63-采取sp3d2杂化正八面体SiF62-采取sp3d2杂化正八面体ZrF73-采取sp3d3杂化五角双锥形孤对电子对构型的影响：sp2杂化若有一对孤对电子，则空间结构为：V形sp3杂化若有一对（两对）孤对电子，则空间结构为：三角锥形（V形）sp3d杂化若有两对孤对电子，则空间结构为：T形sp3d2杂化若有一对（两对）孤对电子，则空间结构为：四角锥形（平面正方形）范德华力的特征：无方向性，无饱和性；氢键的特征：有方向性，有饱和性；共价键的特征：同氢键三者强度比较：共价键＞氢键＞范德华力常见晶体结构：。
高中化学 原电池、化学电源(含燃料电池)
课时28原电池、化学电源（含燃料电池）知识点一原电池的工作原理及应用【考必备·清单】1．原电池(1)概念：原电池是把化学能转化为电能的装置。
(2)构成条件电极两极为导体，且存在活动性差异溶液两极插入电解质溶液中回路形成闭合回路或两极直接接触本质看能否自发地发生氧化还原反应(3)工作原理(以锌、铜原电池为例)电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu 电极质量变化减小增大反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极a.连接内电路形成闭合回路。
盐桥作用b.维持两电极电势差(中和电荷)，使电池能持续提供电流。
(4)负极与正极①负极：发生氧化反应或电子流出的电极。
②正极：发生还原反应或电子流入的电极。
(5)两个移动方向①电子定向移动方向和电流方向a．电子从负极流出经外电路流入正极；b．电流从正极流出经外电路流入负极；故电子定向移动方向与电流方向正好相反。
②离子移动方向阴离子向负极移动(如SO2－4)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。
[名师点拨]①自发发生的氧化还原反应并不一定是电极与电解质溶液反应，也可以是电极与溶解的O2等发生反应，如将铁与石墨相连插入食盐水中。
②无论是原电池还是电解池，电子均不能通过电解质溶液。
③双液铜、锌原电池(带盐桥)比单液原电池的最大优点是Zn与氧化剂(Cu2＋)不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，放电时间长。
2．原电池原理的四大应用(1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率加快。
例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液置换出的Cu能与Zn形成原电池使产生H2的反应速率加快。
(2)比较金属活动性强弱如有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A溶解，而B上有气体放出，则说明A作负极，B作正极，即可以断定金属活动性：A＞B。
燃料电池高一相关知识点
燃料电池高一相关知识点燃料电池是一种能将氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气反应产生电能的装置。
燃料电池具有高效、环保、静音等特点，被广泛应用于电动汽车、无人机和家用电力系统等领域。
在高中化学学科中，燃料电池也是一个重要的知识点。
本文将介绍燃料电池的原理、分类以及应用等相关知识。
一、燃料电池的原理燃料电池的基本原理是利用电化学反应转化化学能为电能。
其中最常见的燃料电池是氢气燃料电池，反应方程式如下：2H2 + O2 → 2H2O该反应产生的电子通过外部电路流动，从而产生电能。
同时，氢气和氧气在燃料电池中通过电解质层交流，氢气被氧化为氧化剂（如氧气中的O2-），氧气被还原为还原剂（如氢气中的H+）。
二、燃料电池的分类燃料电池可以根据不同的电解质材料、工作温度和燃料类型进行分类。
1.根据电解质材料的不同，燃料电池可以分为以下几类：(1)质子交换膜燃料电池（PEMFC）：采用固体高分子质子交换膜作为电解质。
(2)碱性燃料电池（AFC）：采用碱性电解质溶液作为电解质。
(3)磷酸燃料电池（PAFC）：采用磷酸溶液作为电解质。
(4)固体氧化物燃料电池（SOFC）：采用固体氧化物作为电解质。
2.根据工作温度的不同，燃料电池可以分为以下几类：(1)低温燃料电池（LTFC）：工作温度在100℃以下。
(2)中温燃料电池（MTFC）：工作温度在100℃-300℃之间。
(3)高温燃料电池（HTFC）：工作温度在500℃以上。
3.根据燃料类型的不同，燃料电池可以分为以下几类：(1)氢气燃料电池（HFC）：以氢气为燃料。
(2)甲醇燃料电池（MFC）：以甲醇为燃料。
(3)乙醇燃料电池（EFC）：以乙醇为燃料。
(4)天然气燃料电池（NGFC）：以天然气为燃料。
三、燃料电池的应用目前，燃料电池在多个领域得到广泛应用。
1.交通工具：燃料电池被用于电动汽车以及无人机等交通工具中，取代传统的燃油发动机，以实现零排放和低噪音运行。
2.家用电力系统：燃料电池被应用于家庭能源系统中，可以为家庭供应电力和热能，提供清洁而稳定的能源。
高中化学：“原电池”和“电解池”知识点总结
高中化学：“原电池”与“电解池”知识点总结一、原电池与电解池比较：二、电池符号图为Cu - Zn 电池。
左池:锌片插在1mol·dm-3的ZnSO溶液中。
右池:铜片插在 14溶液中。
两池之间倒置的U 形管叫做盐桥mol·dm-3的CuSO4(盐桥是由饱和KCl溶液和琼脂装入U形管中制成)。
检流计表明电子从锌片流向铜片。
左侧为负极，右侧为正极。
此Cu - Zn 电池可表示如下:(-)Zn | Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3) | Cu(+)负极: Zn-2e-== Zn2+正极: Cu2++2e-== Cu总反应: Zn+Cu2+== Zn2++ Cu☆写电池符号应注意事项：•正、负极：(－) 左，(+) 右•界面“|”: 单质与“极棒”写在一起，写在“|”外面。
•注明离子浓度(c),气态时用分压(p)，物质状态：固态(s), 液态(l) 等•盐桥: “||”三、金属腐蚀与防护：1.金属腐蚀：金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。
⑴本质：金属原子失电子而被氧化M –ne-====M n+(2) 分类：①化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化(不是电解质溶液)(无电流产生)②电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液（有电流产生）⑶钢铁腐蚀：2.金属腐蚀的防护⑴金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件(如：温度、湿度、与金属接触的物质)是促使金属锈蚀的客观因素。
⑵防护：①改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
如：不锈钢。
②在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。
（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）③电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。
四、电解及其应用1.电解的原理:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
高中化学原电池燃料电池汇总教学内容
化学原电池复习攻略（一）书上有的或提及过的（打*号为只提及过名称的，了解即可）碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH（或Mn2O3）└─*（*观察对比）普通锌锰干电池：（不要求掌握，科学家对其化学过程尚未完全了解）(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑（知道其缺点为会放出氨气）银锌电池（纽扣电池）：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：正极：化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag*锂亚硫酰氯电池（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S，铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O*镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2*氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极：LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应)正极：6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应) 充电时阴极：LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极：6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH 放电LaNi5 + 6Ni(OH)2（二）燃！料！电！池！注意介质不同对产物的影响！利用电解质提供的离子配平。
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化学原电池复习攻略（一）书上有的或提及过的（打 * 号为只提及过名称的，了解即可）碱性锌锰干电池：（负极— Zn、正极— C、电解液 KOH、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH) 2 + MnOOH （或 Mn2 O3）└─ * （ * 观察对比）普通锌锰干电池：（不要求掌握，科学家对其化学过程尚未完全了解）(负极— Zn、正极—C 、电解液NH 4Cl 、MnO 2的糊状物 )-2+负极： Zn–2e ==Zn (氧化反应 )正极： 2MnO 2 +2H ++2e-==Mn 2O3+H 2O(还原反应 )化学方程式Zn+2NH 4 Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O3+2NH3↑（知道其缺点为会放出氨气）银锌电池（纽扣电池）： (负极—Zn 、正极 --Ag 2O、电解液NaOH )负极：正极：化学方程式Zn + Ag 2O + H 2O == Zn(OH) 2 + 2Ag*锂亚硫酰氯电池（负极 --金属锂、正极 --石墨、电解液 LiAlCl 4 -SOCl 2）负极： 8Li－ 8e－＝ 8 Li +(氧化反应 )－－－正极： 3SOCl 2＋ 8e ＝ SO32＋ 2S＋ 6Cl（还原反应 )化学方程式8Li ＋ 3SOCl 2=== Li 2SO3＋ 6LiCl＋ 2S，铅蓄电池：（负极— Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Pb＋ PbO2 + 2H 2SO4放电2PbSO4+2H 2O 充电* 镍 -- 镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH 溶液）Ni(OH) 2+Cd(OH) 2正极：放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH) 2 + 2Ni(OH)2充电*氢 -- 镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时—–(氧化反应 )负极： LaNi 5H 6－6e + 6OH == LaNi 5 + 6H 2O正极： 6NiOOH + 6e—+ 6H 2O ==6 Ni(OH) 2 + 6OH – (还原反应 )充电时阴极： LaNi 5 +6e—+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH –(还原反应 )—–阳极： 6 Ni(OH) 2－ 6e+ 6OH == 6NiOOH + 6H 2 O (氧化反应 )总化学方程式LaNi 5H 6 + 6NiOOH 放电LaNi 5 + 6Ni(OH) 2充电（二）燃！料！电！池！注意介质不同对产物的影响！利用电解质提供的离子配平。
一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H 2，正极通入 O2，总反应为： 2H2 + O2 ===2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是 KOH溶液（碱性电解质）负极： H2– 2e-+ 2OH— === 2H 2O (氧化反应 )正极： O2 + H2O + 4e-=== OH —(还原反应 )总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、电解质是 H 2SO4溶液（酸性电解质）负极： H2–2e- === 2H+(氧化反应 )正极： O2 + 4H+ + 4e-=== 2H 2O (还原反应 )总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、电解质是 NaCl溶液（中性电解质）负极： H2-+– 2e=== 2H (氧化反应 )正极： O2+ H2O + 4e-—=== 4OH总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O说明 1、碱性溶液反应物、生成物中均无H +2、 .水溶液中不能出现 O2-3、中性溶液反应物中无H+和 OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH -Attention书中原话：除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料。
于是⋯⋯二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极：负极：总反应方程式2.酸性电解质（铂为两极、电解液 H2SO4溶液）正极：负极：总反应式方程式1．碱性电解质 （铂为两极、电解液KOH 溶液）正极： 负极：总反应方程式2、酸性电解质 （铂为两极、电解液H 2SO 4 溶液）正极： 负极：总反应方程式 四、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入 O 2 和 CO 2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（ K 2CO 3或 Na 2CO 3）正极 ：负极 ：总反应方程式C 3H 8 + 5O 2 === 3CO 2 + 4H 2O （没有碳酸根）2、酸性电解质 （电解液 H 2SO 4溶液）（与甲烷类似）3、碱性电解质 （铂为两极、电解液 KOH 溶液）（与甲烷类似）五、丁烷燃料电池 （电解质是掺杂 Y 2O 3 的 ZrO 晶体 ,,在熔融状态下能传导 O 2-）正极 ：负极 ：总反应方程式：六、 CO 燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋ O 2 ＝ 2CO 2）1、熔融盐 （铂为两极、 Li 2CO 3 和 Na 2CO 3 的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气）正极： 负极：2、酸性电解质 （铂为两极、电解液 H 2SO 4 溶液）正极： 负极：四、肼燃料电池 （铂为两极、电解液 KOH 溶液）正极： 负极：总反应方程式N 2H 4 + O 2=== N 2 + 2H 2O※ 关于 O 2-（涨姿势）(1) 电解质为酸性电解质溶液。
在酸性环境中 ,O 2- 离子不能单独存在 ,可供 O 2-离子结合的微粒有H +离子和 H 2 O,O 2-离子优先结合 H +离子生成 H 2O,这样 ,在酸性电解质溶液中 ,正极反应式为O 2＋ 4H + +4e-=2H 2O 。
O 2- 离子也不能单独存在， O 2-(2) 电解质为中性或碱性电解质溶液。
在中性或碱性环境中， 离子只能结合 H 2O 生成 OH -离子， 故在中性或碱性电解质溶液中， 正极反应式为 O 2＋ 2H 2 O +4e-=4OH -。
（3）电解质为熔融的碳酸盐（如 LiCO 3和Na 2CO 3熔融盐混和物）在熔融的碳酸盐环境中，O 2- 离子也不能单独存在， O 2-离子可结合 CO 2生成 CO 32- 离子，则其正极反应式为 O 2＋2CO 22-+4e-=2CO 3（4）电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）1．碱性电解质 （铂为两极、电解液KOH 溶液）正极： 负极：总反应方程式2、酸性电解质 （铂为两极、电解液H 2SO 4 溶液）正极： 负极：总反应方程式 四、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入 O 2 和 CO 2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（ K 2CO 3或 Na 2CO 3）正极 ：负极 ：总反应方程式C 3H 8 + 5O 2 === 3CO 2 + 4H 2O （没有碳酸根）2、酸性电解质 （电解液 H 2SO 4溶液）（与甲烷类似）3、碱性电解质 （铂为两极、电解液 KOH 溶液）（与甲烷类似）五、丁烷燃料电池 （电解质是掺杂 Y 2O 3 的 ZrO 晶体 ,,在熔融状态下能传导 O 2-）正极 ：负极 ：总反应方程式：六、 CO 燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋ O 2 ＝ 2CO 2）1、熔融盐 （铂为两极、 Li 2CO 3 和 Na 2CO 3 的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气）正极： 负极：2、酸性电解质 （铂为两极、电解液 H 2SO 4 溶液）正极： 负极：四、肼燃料电池 （铂为两极、电解液 KOH 溶液）正极： 负极：总反应方程式N 2H 4 + O 2=== N 2 + 2H 2O※ 关于 O 2-（涨姿势）(1) 电解质为酸性电解质溶液。
在酸性环境中 ,O 2- 离子不能单独存在 ,可供 O 2-离子结合的微粒有H +离子和 H 2 O,O 2-离子优先结合 H +离子生成 H 2O,这样 ,在酸性电解质溶液中 ,正极反应式为O 2＋ 4H + +4e-=2H 2O 。
O 2- 离子也不能单独存在， O 2-(2) 电解质为中性或碱性电解质溶液。
在中性或碱性环境中， 离子只能结合 H 2O 生成 OH -离子， 故在中性或碱性电解质溶液中， 正极反应式为 O 2＋ 2H 2 O +4e-=4OH -。
（3）电解质为熔融的碳酸盐（如 LiCO 3和Na 2CO 3熔融盐混和物）在熔融的碳酸盐环境中，O 2- 离子也不能单独存在， O 2-离子可结合 CO 2生成 CO 32- 离子，则其正极反应式为 O 2＋2CO 22-+4e-=2CO 3（4）电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）1．碱性电解质 （铂为两极、电解液KOH 溶液）正极： 负极：总反应方程式2、酸性电解质 （铂为两极、电解液H 2SO 4 溶液）正极： 负极：总反应方程式 四、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入 O 2 和 CO 2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（ K 2CO 3或 Na 2CO 3）正极 ：负极 ：总反应方程式C 3H 8 + 5O 2 === 3CO 2 + 4H 2O （没有碳酸根）2、酸性电解质 （电解液 H 2SO 4溶液）（与甲烷类似）3、碱性电解质 （铂为两极、电解液 KOH 溶液）（与甲烷类似）五、丁烷燃料电池 （电解质是掺杂 Y 2O 3 的 ZrO 晶体 ,,在熔融状态下能传导 O 2-）正极 ：负极 ：总反应方程式：六、 CO 燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋ O 2 ＝ 2CO 2）1、熔融盐 （铂为两极、 Li 2CO 3 和 Na 2CO 3 的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气）正极： 负极：2、酸性电解质 （铂为两极、电解液 H 2SO 4 溶液）正极： 负极：四、肼燃料电池 （铂为两极、电解液 KOH 溶液）正极： 负极：总反应方程式N 2H 4 + O 2=== N 2 + 2H 2O※ 关于 O 2-（涨姿势）(1) 电解质为酸性电解质溶液。
在酸性环境中 ,O 2- 离子不能单独存在 ,可供 O 2-离子结合的微粒有H +离子和 H 2 O,O 2-离子优先结合 H +离子生成 H 2O,这样 ,在酸性电解质溶液中 ,正极反应式为O 2＋ 4H + +4e-=2H 2O 。
O 2- 离子也不能单独存在， O 2-(2) 电解质为中性或碱性电解质溶液。