高中化学常见离子方程式

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高中化学全部离子方程式大全总结高考必备

高中化学全部离子方程式大全总结高考必备

高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1、钠与水反应:2Na++2H2O=2Na + +2OH +H2 t2、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H 20+Cu 2+=Cu(OH) 2 ;+H 2 t3、钠与稀硫酸:2Na+2H+=2Na++ H2t*4、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H 2O=4Na ++40H +O2 t碳、硅及其化合物*1 、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2t+H2O*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液:HCO3-+ OH = H 2O+CO32 -3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCO3-+Ca2+ +2OH _=CaCO3 J +2H2O+CO32-4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO 3-+OH上CaCO3 J +H 2O*5、澄清石灰水通入少量CQ: C0 +2OH _+CO2=CaCO3 J +H 2O*6、澄清石灰水通入过量CQ: OH^CO2=HCO3-7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH _+2HCO3-=CaCO3 J +CO32「+2H 2O8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH _+Ca2+=CaCO3 J +H2O*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32 _+H + =HCO3-??*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应:CO32 +2H + =CO2 t +H2O*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CQ : CO2+2OH =CO32「+H2O*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CQ : CO2+OH =HCOJ13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH =NH3t +CO32「+2H2。

*14、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2t +H2O*15、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2t +H2O*16、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH _=H2O*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2t+H2O+CH3COO-*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O*19、醋酸与氨水反应:? CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液:SiO2 + 2OH -=SiO32- + H 2O*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO32- + CO 2= H 2SiO3 J + CO32- 氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO t+2H2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO) : 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO T +4H2O*3、单质铜与稀硝酸反应:? 3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2+ +2NO T +4H 2O*4 、单质铜与浓硝酸反应: ? Cu+2NO 3-+4H +=Cu 2++2NO 2T +2H 2O5、铜片插入硝酸银溶液:? 2Ag++Cu=2Ag+Cu 2+6、用氨水吸收少量SO2:?? SO2+2NH 3+H 2O=2NH 4++SO32-7、用氨水吸收过量的SO2 :?NH3+H 2O=NH4++HSO3-*8 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH - =NH 3T +H 2O*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合:NH4++OH - = NH 3 • H2O*10、氨水与稀盐酸:NH3 • H2O+H += NH 4++ H 2。

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式:CO2+ 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3离子方程式:CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式:OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式:CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4++2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式:Cl2+H2O H++Cl-+HClO14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式:2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式:Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式:2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2+6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式:2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式:3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式:Br2+2I- 2Br-+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式:2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-21、钠与水反应:2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式:2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4]+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4]-+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式:2Fe3++Fe 3 Fe 2+24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式:2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式:HS-+I2 S↓+2I-26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式:Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式:Cu+4H++2NO3 Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式:3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe (NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式:FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式:2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式:Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式:Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH2 2CaCO3↓+2H2O 离子方程式:Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式:NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式:NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式:NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式:2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式:Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+50、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4离子方程式:Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式:CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式:S2-+2H+ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式:HCO3-+H+ CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式:CO32-+H+ HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式:[Al(OH)4]-+H+ Al(OH)3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式:Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式:HS-+ H2O H2S+ OH-63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式: 2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : :5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O离子方程式:2MnO4-+5NO2-+ 6H+2Mn2+ + 5NO3-+ 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高中离子方程式大全

高中离子方程式大全

高中离子方程式大全
高中离子方程式大全如下:
1.硫酸根离子检验:SO42-+Ba2=BaSO4↓+2H+
2.碳酸根离子检验:CO32-+H2O+Ba2=BaCO3↓+2H+
3.碳酸氢根离子与盐酸离子反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
4.碳酸氢根离子与氢氧化钠溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
5.铁离子与氢氧根离子反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
6.铝离子与氢氧根离子反应:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
7.铵根离子与氢氧根离子反应:NH4++OH-=NH3·H2O
8.氯气通入水中:Cl2+H2O=HCl+HClO
9.氟气通入水中:2F2+2H2O=4HF+O2
10.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

以上只是高中阶段一些常见的离子方程式,仅供参考。

在实际学习中,还需要根据具体的化学反应和实验条件进行相应的调整和判断。

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式1 、向氢氧化钠溶液中通入少许 CO2 : 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO3 + H 2 O 离子方程式: CO 2 +2OH - CO32-+H 2O﹙√﹚2 、在标准情况下过度CO 2 通入 NaOH 溶液中: CO 2 +NaOHNaHCO3离子方程式: CO 2+ OH -HCO3 -﹙√﹚3 、烧碱溶液中通入过度二氧化硫: NaOH +SO 2==NaHSO3离子方程式: OH - +SO 2HSO3 -﹙√﹚4 、在澄清石灰水中通入过度二氧化碳: Ca ( OH ) 2+ 2CO 2══ Ca(HCO 3 )2离子方程式: CO 2+ OH -HCO3 -﹙√﹚5 、氨水中通入少许二氧化碳:2NH 3?H 2O+CO 2== (NH 4)2 CO 3+ H 2O+2- +2H 2O离子方程式: 2NH 3?H 2 O+CO 2 == 2NH 4 +CO 3﹙√﹚6 、用碳酸钠溶液汲取少许二氧化硫 : Na 2 CO 3 + SO 2Na2SO 3+ CO 2↑离子方程式: CO 3 2-+SO 2SO32-+CO 2↑﹙√﹚7 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中: Na 2 CO 3+CO 2 +H 2 O ══ 2 NaHCO 3离子方程式: CO 3 2-+CO 2 +H 2O 2HCO3 -﹙√﹚8 、在醋酸铅 [Pb(Ac) 2 ] 溶液中通入 H 2S 气体: Pb(Ac) 2 +H 2 S= PbS ↓+2HAc 离子方程式: Pb(Ac) 2+H 2S=PbS ↓ +2HAc( 特别的离子方程式 )9 、苯酚钠溶液中通入少许二氧化碳:CO 2+H 2O+C 6 H 5ONa →C 6 H 5OH+ NaHCO 3离子方程式:CO2+H 2O+C 6H 5O -→C6H 5OH+ HCO3 -10 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2FeCl 3+2HI2Fe Cl2+ I 2+2 H Cl离子方程式: 2Fe 3++2I-2Fe2++ I 2﹙√﹚11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:(SO )2FeSO4+ S ↓+ H 2SO 4Fe 243+ H 2S离子方程式: 2Fe 3++ H 2 S2Fe2++ S ↓+2 H+12 、少许 SO 2 气体通入 NaClO 溶液中: 2NaClO + 2SO 2 + 2H 2 O ══ Na 2 SO 4 + 2HCl +H 2 SO 4 离子方程式: 2ClO - +2SO 2+ 2H 2O 2SO+42-+ 2Cl - +2H13 、氯气通入水中: Cl 2+H 2O HCl+HclO离子方程式: Cl 2 +H 2 O H++Cl - +HClO﹙√﹚14 、氟气通入水中: 2F 2 +2H 2 O 4HF+O 2↑离子方程式: 2F 2+2H 2 O 4HF+O 2↑﹙√﹚15 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中: Cl 2+2NaOH ══ NaClO+NaCl+ H 2 O 离子方程式: Cl 2 +2OH -ClO-+Cl - +H 2O﹙√﹚16 、 FeBr 2 溶液中通入过度 Cl 2 : 2FeBr 2+ 3Cl 2 ══ 2FeCl 3 +2 Br 2 离子方程式 : 2Fe2++4Br - + 3Cl 22Fe3++2Br 2 +6Cl -17 、 FeBr 2 溶液与等物质的量 Cl 2 反响: 6FeBr 2+ 6C1 2 4FeCl3 +2FeBr 3+3Br 2离子方程式: 2Fe 2++2Br - + 2Cl 22Fe3 ++Br 2 +4Cl -18 、足量氯气通入碘化亚铁溶液中: 3Cl 2+2FeI 2 2FeCl3 +2I2离子方程式: 3Cl 2 +2Fe2++4I - 2Fe 3++2I 2 +Cl19 、在 FeI 2 溶液中滴入少许溴水: FeI 2 +Br 2FeBr2+ I2离子方程式: Br 2 + 2I - 2Br -+I 2﹙√﹚20 、氯化亚铁溶液中滴入溴水: 6FeCl 2 + 3Br 2 ══ 4FeCl 3+2 FeBr 3离子方程式: 2Fe2++ Br 2 ══ 2Fe 3 ++2Br -21 、钠与水反响: 2Na+2H 2O2NaOH +H2↑离子方程式: 2Na+2H 2O2Na++2OH -+H 2↑﹙√﹚22 、铝片投入氢氧化钠溶液: 2Al+2NaOH+6H 2 O2Na[Al( OH )4] (四羟基合铝酸钠 )+3H 2↑离子方程式: 2Al+2OH -+6H 2O [Al(OH )4] - +3H 2↑﹙√﹚23 、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl 3+Fe 3FeCl2离子方程式: 2Fe 3 ++Fe3Fe2+﹙√﹚24 、 FeCl 3 溶液与 Cu 反响: 2FeCl 3+Cu CuCl2+2FeCl 23+Cu 2 +2+ ﹙√﹚离子方程式: 2Fe +Cu+2Fe25 、硫氢化钠溶液与碘反响:NaHS+I2S↓ +HI+NaI离子方程式: HS - +I 2S ↓ +2I -++ H26 、过氧化钠和水反响: 2Na 2 O 2+2H 2O=4NaOH+O2↑++O 2↑﹙√﹚离子方程式: 2Na 2O 2+2H 2 O=4Na+4OH -27 、铜与浓硝酸: Cu+4HNO 3 (浓) Cu (NO 3)2+ 2NO 2↑+ 2H 2O离子方程式: Cu+4H ++2NO 3-Cu2++2NO 2 ↑+2H 2O﹙√﹚28 、铜与稀硝酸: 3Cu+8HNO 3(稀) 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O离子方程式: 3Cu+8H ++2NO 3-3Cu2++2NO ↑ +4H 2O﹙√﹚29 、稀硝酸除银镜: 3Ag+4HNO33AgNO 3 +NO ↑+2H 2 O离子方程式: 3Ag+4H ++NO 3 - 3Ag ++NO ↑+2H 2O30 、稀硝酸与少许铁屑反响:3Fe+8HNO 3 (稀)3Fe (NO 3)2 +2NO ↑+4H 2 O 离子方程式: 3Fe+8H ++2NO 3 - =3Fe 3+ +2NO ↑+4H 2O31 、 FeS 和稀硝酸反响: FeS+4HNO 3══ Fe ( NO 3)3 +NO ↑+S ↓+2 H 2O离子方程式: FeS +4H + +2NO 3 -Fe 3++NO ↑+S↓ +2 H 2O32 、电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O C1 2↑ +H 2↑ +2Na + +2OH -离子方程式: 2Cl -+2H2O C1 2↑+H 2↑+2OH - ﹙√﹚33 、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO 4 +2H 2 O 2Cu+2H 2 SO 4 +O 2↑离子方程式: 2Cu2++2H 2O 2Cu+4H + + O 2↑34 、醋酸加入氨水:CH 3COOH+NH 3·H2 O CH 3COONH 4+H 2O离子方程式: CH3 COOH+NH 3·H2O CH 3COO -+NH 4 ++H2O ﹙√﹚35 、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH) 2 +2CH 3COOH ( CH 3COO )2Mg+2H 2 O离子方程式: Mg(OH) 2 +2CH 3 COOH 2CH-2++2H 2O ﹙√﹚3COO +Mg36 、在硫酸铜溶液中加入过度氢氧化钡溶液: CuSO 4 +Ba(OH) 2══ Cu(OH) 2↓ + BaSO 4↓离子方程式:Cu2+ +SO 42- + Ba 2+ +2OH -══ Cu(OH) 2↓ + BaSO 4↓﹙√﹚37 、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl 2 +Ca ( OH )2══ Mg ( OH )2↓ + CaCl 2离子方程式: Mg 2+ +2OH -══ Mg ( OH )2↓﹙√﹚38 、少许氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混淆:Ca(HCO 3 ) 2+ Ca( OH )2 2CaCO 3↓+2H 2 O 离子方程式: Ca2+ + HCO 3 - +OH -══ CaCO3↓ +H 2 O39 、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO 3 )2 + 2NaOH ══ CaCO3↓+ Na 2 CO3+2H 2O离子方程式: Ca2+ +2HCO 3 - +2OH -══ CaCO 3↓ +H 2O+CO 3 2-40、少许氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混淆:Ca( OH )2+2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2+ +2HCO 3- +2OH -══ CaCO 3↓ +H 2O+CO 32-41、碳酸氢镁溶液中加入过度的澄清石灰水:Mg (HCO 3)2+ 2Ca ( OH )2══ 2CaCO 3↓+ Mg ( OH )2↓+ 2H 2 O 离子方程式: 2HCO 3- +2Ca 2+ +4OH -══ Mg ( OH )2↓ +2CaCO 3↓ + 2H 2 O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反响:Mg (HCO 3) 2 + Ba(OH) 2Mg ( OH ) 2 ↓ + BaCO 3↓ +2H 2 O离子方程式: Mg 2++2HCO3 -+Ba2++2OH - ══ Mg ( OH ) 2↓ + BaCO 3 ↓ +2H 2 O43 、向碳酸氢镁溶液中加人过度氢氧化钠:Mg (HCO 3) 2+ 4NaOH Mg( OH ) 2 ↓+2 Na 2 CO 3 +2H 2 O离子方程式: Mg 2++2HCO 3 - +4OH - ══ Mg ( OH ) 2 ↓+2H 2 O+CO 3 2-44 、 NH 4HCO 3 溶液与过度的 NaOH 溶液反响:NH 4 HCO 3 +2NaOH (过度)══ Na 2 CO 3 + NH 3↑+2 H 2O离子方程式: NH 4 ++HCO 3 - +2OH - ══ CO 3 2- + 2H 2O+NH 3↑45 、向 NH 4HSO 4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 稀溶液至恰好积淀完整NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2 ══ BaSO 4↓+ NH 3 ·H 2O+ H 2O离子方程式: NH 4 ++H + +SO 4 2 - + Ba 2 ++2OH - ══ BaSO 4 ↓ + NH 3 ·H 2O+ H 2 O46 、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4 HCO 3 + Ba(OH)2 ══ BaCO 3↓+ NH3 ↑+ 2H 2O离子方程式: NH 4 ++HCO 3 - + Ba 2 ++2OH - ══ BaCO 3 ↓+ NH 3↑ + 2H 2 O47 、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH 4HSO 3 + 2NaOH Na2SO 3 + NH 3·H 2O+ H 2 O+-+OH -══ SO 3 2- + NH 3·H 2O+ H 2 O离子方程式: NH 4 +HSO 3 48 、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 :2NaHSO 4 + Ba (OH ) 2══ Na 2 SO 4 +BaSO 4 ↓+2 H 2O离子方程式: 2H ++SO 4 2-+ Ba 2++2OH -══ BaSO 4 ↓ + 2H 2 O49 、硝酸铝溶液中加入过度氨水: Al ( NO 3 ) + 3NH 3 ·H O === Al ( OH ) ↓+ 3NH 4NO3323离子方程式: Al 3++3NH 3·H 2OAl(OH )3↓+ 3NH+450 、明矾溶液中加入过度的氨水:2KAl ( SO 4) 2+ 6NH 3·H 2O2Al(OH )3↓+ K 2 SO 4+ 3 (NH 4)2 SO 4离子方程式: Al 3++3NH 3·H 2OAl ( OH ) 3↓ + 3NH 4 +51 、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混淆:6Ba ( OH ) 2 +6KAl ( SO 4 ) 26BaSO4↓+3K 2 SO 4 + 4Al ( OH ) 3 ↓ + Al 2( SO 4 )3离子方程式: 3Ba 2 ++6OH - +3Al 3+ +3SO 4 2 -══ 3BaSO 4 ↓ + 2Al (OH )3↓52 、大理石与盐酸反响制 CO 2 气体: CaCO 3 + 2HCl ══ 2CaCl 2+CO 2 ↑+H 2O离子方程式: CaCO 3 +2H +══ Ca 2 ++CO 2↑ +H 2O﹙√﹚53 、碳酸钙中滴入醋酸溶液: CaCO 3 +2CH 3COOH( CH 3 COO ) 2Ca +CO 2 ↑+H 2 O 离子方程式: CaCO 3 +2CH 3COOH 2CH 3 COO-2++CO 2↑+ H 2O+Ca54 、乙酸溶液中加入少许碳酸氢铵溶液:CH 3COOH+NH 4 HCO 3 CH 3COONH 4+CO 2 ↑ +H 2 O 离子方程式:CH3 COOH+HCO 3-CH 3COO -+CO 2↑+H2O55 、硫化钠溶液中加入盐酸 : Na 2S+2HCl 2NaCl+H2 S ↑离子方程式: S 2- +2H+2S ↑H﹙√﹚56 、碳酸氢钙溶液和盐酸反响 : Ca(HCO 3) 2+2HCl CaCl2+2CO 2 ↑ +2H 2 O离子方程式: HCO 3 -+H+CO 2↑ +H 2O﹙√﹚57 、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na 2 CO 3 + CH 3 COOH CH 3 COONa +NaHCO 3离子方程式: CO 3 2- +CH 3COOH --﹙√﹚CH 3 COO +HCO 358 、适当的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al ( OH ) 4 ]+ H 2 SO 4 2Al( OH ) 3↓ +Na 2 SO 4+2H 2O 离子方程式: [Al ( OH ) 4] - +Al(OH )3↓+H 2O﹙√﹚+H 59 、硫酸铜溶液中加入氢硫酸: CuSO 4+ H 2 S === CuS ↓ + H 2SO 4离子方程式: Cu 2++H 2 SCuS+↓+ 2H60 、 Na 2 CO 3 的水解: Na 2 CO 3 +H 2ONaHCO 3 +NaOH离子方程式: CO 3 2- +H 2O HCO 3 -+OH-61 、硫氢化钠的水解: NaHS+ H 2 OH 2S+ NaOH离子方程式: HS -+ H 2OH 2S+ OH-62 、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3 (胶体 )+ 3HCl 离子方程式: Fe 3++3H 2OFe(OH)+3(胶体 )+ 3H63 、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液: AlCl 3+ 3NaHCO3Al ( OH ) ↓ +3NaCl+3 CO ↑32离子方程式: Al 3 ++3HCO 3 -Al(OH )3↓+3CO 2↑64 、硫酸亚铁溶液中加入酸性过氧化氢溶液:2FeSO 4+ H 2 O 2+H 2 SO 4══ Fe 2 ( SO 4)3+2H 2O 离子方程式: 2Fe 2 ++H 2 O 2+ 2H +══ 2Fe 3++2H 2 O65 、 NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液 ::5NaNO 2+2KMnO 4+3H 2SO 4══ 2Mn SO 4+5NaNO 3 +K 2 SO 4 +3H 2 O离子方程式: --+2Mn 2+ -+3H 2O2MnO 4 + 5NO 2 + 6H+ 5NO 3 离子共存问题常有的典型问题1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离: ,增添或 OH-、 Al 3 +浓度;或许增添+、 AlO 2 -H 离子浓度,都能够使均衡朝生成积淀的方向挪动。

高中化学常见离子方程式

高中化学常见离子方程式

高中化学常见离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2 O 11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量C O2:OH–+CO2=HCO3-13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H 2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO 2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO42↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+M g2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2 O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH3+OH–=AlO2–+2H2O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al (OH3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2 O=Al(OH3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH3↓+3Al(OH3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:A lO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2+ +H2S↑51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液:Fe3++3SCN–=Fe(SCN3 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应:2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+6 2、锌与稀硫酸:Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸:Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Z n2++H2↑64、锌与氯化铵溶液:Zn+2NH4+=Zn 2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 69、氧化铁溶于盐酸:Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气:2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气:2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水:2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水:I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水:H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁:H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水: H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中:Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水:SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(N O:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2 ++2NO↑+4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、单质铜与浓硝酸反应:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液:2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2:SO2+2NH3+H2 O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2:SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2:3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2: SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH-NH3↑+H2 O 97、向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2:CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢:H2S+Cu2+= CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水:2Cl-+2H 2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl-=电解=Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠:2Na++2Cl-=(熔融=2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝:4Al3++6O2-=电解=4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热:MnO2+2Cl-+4H+=加热= Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2 =HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液:SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解:S2-+H2O==HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解:CO32-+H2O==HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液:3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2 CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚与氯化铁溶液反应:6C6H5OH +Fe3+=[Fe(C6H5O6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3CO O-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应:CaCO3+HCOOH=Ca 2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应:HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:(C17H35COO3(C3H5O3+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OHCH(OHCH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH32]++2H2O 140、葡萄糖发生应:CH2(OH(CHOH4CHO+2[Ag(NH32]++2OH-=CH2(OH(CHOH4COO-+NH4++3NH3+H2O+ 2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2+ +2NH3•H2O=Zn(OH2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH34] 2++4H2O。

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO:2NaOH+CO====NaCO+HO22223-2-+HCO+2OHOCO离子方程式:2322、在标准状况下过量CO通入NaOH溶液中:CO+NaOHNaHCO3 22-- HCO+OHCO离子方程式:323、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO==NaHSO3 2--HSO+SOOH离子方程式: 324、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)+2CO══Ca(HCO)2 232--HCO+OHCO离子方程式:325、氨水中通入少量二氧化碳:2NH?HO+CO==(NH)CO+HO 2234232?HO+CO==2NHO+2H+离子方程式:2NH224326、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:NaCO+SONaSO+CO↑2222332-2-+CO↑ +SOSOCO离子方程式:23237、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:NaCO+CO+HO══2NaHCO3 22322--HCO══+H+COOCO离子方程式: 32328、在醋酸铅[Pb(Ac)]溶液中通入HS气体:Pb(Ac)+HS=PbS↓+2HAc 2222+HS=PbS↓+2HAcPb(Ac)离子方程式:229、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO+HO+CHONa→CHOH+NaHCO3 262556-OH+HCOHHOO+C+H-C离子方程式:CO→ 262635510、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2FeCl+2HI2FeCl+I+2HCl 23232+I+2H+2H 2Fe+++-+2I2Fe离子方程式:+2.11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe(SO)+HS==2FeSO+S↓+H SO424243232+S↓+2H +HS==2Fe+++2Fe离子方程式:212、少量SO气体通入NaClO溶液中:22NaClO+2SO+2HO══NaSO+2HCl+H SO离子方程式:2ClO-44222222+2H+2Cl+2HO══SO+2SO--+-SO+ 242413、氯气通入水中:Cl+HOHCl+HclO 22+HOH+HClO+-Cl+离子方程式:Cl2214、氟气通入水中:2F+2HO4HF+O↑222+2H O4HF+O ↑ 2F离子方程式:22215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl+2NaOH══NaClO+NaCl+HO 22-+Cl+H+2OHO--ClO离子方程式:Cl══2216、FeBr溶液中通入过量Cl:2FeBr+3Cl══2FeCl+2Br2 2232223++2Br+6Cl +4Br+3Cl══2Fe--++2Fe离子方程式:2217、FeBr溶液与等物质的量Cl反应:6FeBr+6C14FeCl+2FeBr+3Br2223232-+-24Cl+离子方程式:2Fe+2Cl══Br+2Br2218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl+2FeI2FeCl+2I2 23223+2I 2Fe+2Fe++-4I+离子方程式:3Cl2219、在FeI溶液中滴入少量溴水:FeI+Br FeBr+I2 2222+2I2Br+I --Br 离子方程式:2220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl+3Br══4FeCl+2FeBr332223══2Fe+Br-++2Br2Fe离子方程式:+221、钠与水反应: 2Na+2HO2NaOH+H ↑22-+H ↑O2Na2OH离子方程式:+2Na+2H+22.22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+2NaOH+6HO2Na[Al(OH)]+3H↑224-+6HO[Al(OH)]+3H↑-2Al+2OH离子方程式:22423、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl+Fe3FeCl2 332++Fe3Fe+离子方程式:2Fe24、FeCl溶液与Cu反应:2FeCl+CuCuCl+2FeCl2323+++2322Fe+离子方程式:2Fe+CuCu25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+IS ↓+HI+NaI 2+IS↓+2I --HS离子方程式:226、过氧化钠和水反应:2NaO+2HO=4NaOH+O↑2222-+O↑ O+2HO=4Na+4OH2Na+离子方程式:222227、铜与浓硝酸:Cu+4HNO(浓)Cu(NO)+2NO↑+2HO 232322+2NO↑+2HCuO+2NOCu+4H+离子方程式:-+22328、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO)+2NO↑+4HO 23232+2NO↑Cu+2HO29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3AgNO+NO↑+2HO +2NO离子方程式:Cu+4H+-+2322333Ag+NO↑+2HO+-+NO离子方程式:3Ag+4H+2330、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO(稀)3Fe(NO)+2NO↑+4HO 2323+—3++2NO↑+4H=3FeO+2NO3Fe+8H离子方程式:2331、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO══Fe(NO)+NO↑+S↓+2HO 23333OFe+-++2H↓↑+S离子方程式:FeS+4H++2NONO23OC1↑2NaCl+2H+H↑+2NaOH 32、电解饱和食盐水:222电解- +2OH+2HO+H↑C1↑2Cl离子方程式:-22233、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO+2HOO↑+2Cu+2HSO42422+4H↑+O+2H离子方程式:2Cu2CuO++222.+H O OCHCOONH34、醋酸加入氨水:CH COOH+NH·H243332COOH+NH·H OCHCOO+H ONH CH+离子方程式:+-23334235、氢氧化镁加入醋酸:Mg(OH)+2CHCOOH(CHCOO)Mg+2HO 232232+2HO COOH2CHCOO+2CH+-Mg+离子方程式:Mg(OH)232336、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO+Ba(OH)══Cu(OH)↓+BaSO↓4224222-↓+BaSO↓+Ba ++-Cu(OH)══++SO2OH离子方程式:Cu44237、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl+Ca(OH)══Mg(OH)↓+CaCl2 2222-↓+)OH══离子方程式:MgMg(+2OH238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO)+Ca(OH)2CaCO↓+2HO离233222--↓+HO +CaCOOH+CaHCO══+子方程式:23339、向Ca(HCO)溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:23Ca(HCO)+2NaOH══CaCO↓+NaCO+2HO2323322--2- COO+↓+H+CaCO2OH+2HCO══离子方程式:Ca+332340、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)+2NaHCO══CaCO↓+NaCO+2H O2233322--2-+CO↓+HO+2OHCa离子方程式:2HCO++CaCO══332341、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg(HCO)+2Ca(OH)══2CaCO↓+Mg(OH)↓+2HO2322322-2-↓+2CaCO↓+2HO++)2HCO+2Ca(OH+4OH══离子方程式:MgMg+232342、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg(HCO)+Ba(OH)Mg(OH)↓+BaCO↓+2H O2332222-2-↓+BaCO↓+2H O、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢++2OH Ba++离子方程式:Mg+2HCO)OHMg══(2323氧化钠:43Mg(HCO)+4NaOHMg(OH)↓+2Na CO+2H O2223322--2- CO2HO+↓++)OH离子方程式:Mg══+2HCOMg+4OH(323244、NH HCO溶液与过量的NaOH溶液反应:34NH HCO+2NaOH(过量)══NaCO+NH ↑+2H O 242333--2-O+NH↑+2H+离子方程式:NH══+HCO CO+2OH3332445、向NH HSO稀溶液中逐滴加入Ba(OH)稀溶液至刚好沉淀完全244NH HSO+Ba(OH)══BaSO↓+NH·HO+HO242442322-↓+NH·H+BaO+H O++-+BaSO2OHSO══+离子方程式:NH+H+24424346、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH HCO+Ba(OH)══BaCO↓+NH↑+2H O223433-2-↓+NH↑+2HO ++BaCO+2OH+Ba离子方程式:NH══+HCO2333447、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH HSO+2NaOHNa SO+NH·H O+HO2332234--2-+NH·HO+HO +SOOH HSO══离子方程式:NH++23334248、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2NaHSO+Ba(OH)══NaSO+BaSO↓+2H O 24224422-↓+2HO+Ba++-BaSO+2OH══离子方程式:2H+SO24449、硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al (NO)+3NH·HO===Al(OH)↓+3NHNO离子方33342333·HO===Al(OH)↓+3NH+3NH程式:Al++ 332450、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl(SO)+6NH·H O2Al(OH)↓+K SO+3(NH)SO4322442432离子方程式:Al+3NH·HO===Al(OH)↓+3NH++3432351、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH)+6KAl(SO)6BaSO↓+3K SO+4Al(OH)↓+Al(SO)3423424242.232-↓OH)↓+2Al(-++3BaSO══6OH++离子方程式:3Ba3Al3SO+344O+H+CO↑CaCO+2HCl══2CaCl气体:52、大理石与盐酸反应制CO232222O +H ↑+2H++CO离子方程式:CaCOCa+══232、碳酸钙中滴入醋酸溶液:53O ↑+HCHCOO)Ca+COCaCO+2CHCOOH==(2332232O ↑COOH==2CHCOO+H+CO+2CH+-Ca+离子方程式:CaCO22333 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:O ↑+HCHCOONH+COCHCOOH十NHHCO2343234-O +HCHCOO ↑COOH十HCO-CO+离子方程式:CH23233↑:NaS+2HCl2NaCl+HS55、硫化钠溶液中加入盐酸222↑+2HHS+-S离子方程式:2O +2H+2CO↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO)+2HClCaCl22232-O+HCO↑+HHCO+离子方程式:223+HClNaCl+NaHCOCO、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na573 32-2-HCO+H+离子方程式:CO3358、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:COONa+NaHCO+CHCOOH==CHNaCO33233-2-COOCOOHCH-HCO离子方程式:COCH++ 3333、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:59O +2H+NaSO2Al(OH)↓OH2Na[Al()]+HSO2244234O+HOH)↓(]AlH)[Al(OH+离子方程式:+-243SO+HS===CuS↓60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO+H4 4222+2H+HS===CuS↓++Cu离子方程式:2ONaHCO+HCONa 的水解:CO、61Na+NaOH323232.-2-- OHCOOHH离子方程式:CO++332S+NaOHH62、硫氢化钠的水解:NaHS+HO22 S+OHOH+HHS离子方程式:--22)+3HCl 胶体FeCl+3HOFe(OH)(63、实验室制备氢氧化铁胶体:3323OFe(OH)(胶体)+3H++3H离子方程式:Fe+32↑OH)↓+3NaCl+3CO64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl+3NaHCOAl(2333-3↓+3CO↑Al(OH)+3HCO离子方程式:Al+233O)+2H(O+HSO══FeSO65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2FeSO+H22422442332O+2HO+++2H离子方程式:2Fe+══+H2Fe2222MnSO══5NaNO+2KMnO+3HSOKMnO66、NaNO溶液中加入酸性溶液::4242442O+3H+KSO5NaNO+2324---+2+O离子方程式:2MnO+5NO+3H+6H+5NO2Mn 2432离子共存问题常见的典型问题(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高中常见化学离子方程式大全

高中常见化学离子方程式大全

高中常见化学离子方程式大全1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 :2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2OCO2+ 2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:CaOH2+2CO2=CaHCO32CO2+OH-═HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳:2NH3?H2O+CO2═NH42CO3+H2O2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑CO32-+SO2═SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+CO2+H2O═2HCO3-8、在醋酸铅[PbAc2]溶液中通入H2S气体:PbAc2+H2S=PbS↓+2HAcPbAc2+H2S═PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl2Fe3++2I-═2Fe2++ I211、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2SO43+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO42Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-13、氯气通入水中:Cl2+H2O? HCl+HClOCl2+H2O? H++Cl-+HClO14、氟气通入水中:2F2+2H2O=4HF+O22F2+2H2O═4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+ H2O16、FeBr2溶液与少量Cl2反应:6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应: 6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br22Fe2++2Br-+ 2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-18、FeBr2溶液中通入过量Cl2:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2++4Br-+ 3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I23Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2+6Cl-20、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2+Br2=FeBr2+I2Br2+2I-═2Br-+ I221、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr32Fe2++ Br2═2Fe3++2Br-22、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑23、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑24、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe═3FeCl22Fe3++Fe═3Fe2+25、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl22Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+26、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS +I2=S↓+ HI + NaIHS-+I2═S↓+2I-+H+27、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O═4Na++4OH- +O2↑28、铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-═Cu2++ 2NO2↑+2H2O 29、铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 30、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4H++NO3-═3Ag++ NO↑+ 2H2O31、稀硝酸与过量的铁屑反应:3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O 32、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3═FeNO33+NO↑+S↓+2H2O FeS+4H++2NO3-═Fe3++NO↑+S↓+2H2O 33、醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O34、氢氧化镁加入醋酸:MgOH2+2CH3COOH═CH3COO2Mg+2H2OMgOH2+2CH3COOH═2CH3COO-+Mg2++2H2O35、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+2CH3COOH=CH3COO2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH═2CH3C OO-+Ca2++CO2↑+H2O36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH十HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+BaOH2═CuOH2↓+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ═CuOH2↓+BaSO4↓38、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+CaOH2═MgOH2+C aCl2Mg2+ +CaOH2= MgOH2+ Ca2+因为石灰乳是悬浊液,离子方程式不拆。

高考化学常考的离子方程式汇总

高考化学常考的离子方程式汇总

高考化学常考的离子方程式汇总一、离子反应常见类型:1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则:1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。

3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

点击查看:高考化学方程式大全4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。

三、离子方程式易错分析①所有氧化物和过氧化物一律写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将许多不可溶的强电解质拆开,导致错误。

这里必须清楚,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质但是不可拆。

②还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在。

③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。

高中化学离子方程式大全

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高中化学离子方程式大全在高中化学的学习中,离子方程式是一个非常重要的知识点。

它能够更清晰地反映化学反应的实质,帮助我们更好地理解和掌握化学反应的原理。

下面就为大家总结一下高中化学中常见的离子方程式。

一、酸碱中和反应1、盐酸和氢氧化钠反应:H⁺+ OH⁻= H₂O这是一个典型的强酸强碱中和反应,氢离子(H⁺)和氢氧根离子(OH⁻)结合生成水。

2、盐酸和氢氧化钾反应:H⁺+ OH⁻= H₂O原理与上一个相同,只是碱的种类不同。

3、硫酸和氢氧化钠反应:H⁺+ OH⁻= H₂O硫酸在溶液中完全电离出氢离子(H⁺)和硫酸根离子(SO₄²⁻),与氢氧化钠中的氢氧根离子(OH⁻)反应生成水。

4、醋酸和氢氧化钠反应:CH₃COOH + OH⁻= CH₃COO⁻+H₂O醋酸是弱酸,在书写离子方程式时不能拆分成离子形式。

二、沉淀反应1、氯化钡和硫酸钠反应:Ba²⁺+ SO₄²⁻= BaSO₄↓生成的硫酸钡是白色沉淀。

2、硝酸银和氯化钠反应:Ag⁺+ Cl⁻=AgCl↓氯化银是白色沉淀。

3、氢氧化钙和碳酸钠反应:Ca²⁺+ CO₃²⁻= CaCO₃↓生成的碳酸钙是白色沉淀。

三、气体生成反应1、碳酸钙和盐酸反应:CaCO₃+ 2H⁺= Ca²⁺+ H₂O + CO₂↑碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。

2、碳酸钠和盐酸反应:CO₃²⁻+ 2H⁺= H₂O + CO₂↑碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水。

3、氯化铵和氢氧化钙反应:NH₄⁺+ OH⁻= NH₃↑ + H₂O在加热条件下,氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。

四、氧化还原反应1、锌和稀硫酸反应:Zn + 2H⁺= Zn²⁺+ H₂↑锌被氢离子氧化为锌离子,同时氢离子被还原为氢气。

2、铁和硫酸铜反应:Fe + Cu²⁺= Fe²⁺+ Cu铁将铜离子还原为铜,自身被氧化为亚铁离子。

高中化学全部离子方程式大全总结高考必备

高中化学全部离子方程式大全总结高考必备

高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1、钠与水反响:2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑3、钠与稀硫酸:2Na+2H+=2Na++ H2↑*4、过氧化钠与水反响:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑碳、硅及其化合物*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液:HCO3-+ OH–= H2O+CO32–3、向碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠:2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–4、向碳酸氢钙溶液中参加少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O*6、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反响:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反响:CO32–+H+=HCO3-*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反响:CO32–+2H+=CO2↑+H2O*11、向氢氧化钠溶液入少量的CO2:CO2+2OH–=CO32–+H2O*12、向氢氧化钠溶液入过量的CO2:CO2+OH–=HCO3-13、碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O *14、碳酸钙与盐酸反响:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O*15、碳酸钙与醋酸反响:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O*16、澄清石灰水与稀盐酸反响:H++OH–=H2O*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-*18、醋酸与氢氧化钾溶液反响:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O*19、醋酸与氨水反响:CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液:SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O*21、硅酸钠溶液入二氧化碳:SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O*3、单质铜与稀硝酸反响:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O*4、单质铜与浓硝酸反响:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O5、铜片插入硝酸银溶液:2Ag++Cu=2Ag+Cu2+6、用氨水吸收少量SO2:SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-7、用氨水吸收过量的SO2: NH3+H2O=NH4++HSO3-*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH-=NH3↑+H2O*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合:NH4++OH-= NH3·H2O*10、氨水与稀盐酸:NH3·H2O+H+= NH4++ H2O*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓*12、NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑硫及其化合物*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响:Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反响:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反响至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反响至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O*5、硫酸铝钾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]–*6、氢氧化镁与稀硫酸反响:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O*7、硫化钠与盐酸反响:S2–+2H+=H2S↑*8、硫化钠溶液中参加溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–*9、氯化钡溶液与硫酸反响:Ba2++SO42-=BaSO4↓卤素单质及其化合物1、电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑*2、二氧化锰与浓盐酸共热:MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=+HCO3-*6、次氯酸钠溶液中参加稀盐酸:ClO-+H+= HClO*7、碘化钾溶液中参加氯水:2I-+Cl2=I2+2Cl-*8、氯气通入水中:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 9、亚硫酸钠溶液中参加溴水:SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+*10、二氧化硫通入溴水中:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-*11、溴化钠溶液中参加氯水:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-12、亚硫酸溶液中参加氯水:H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气:2I-+Cl2=I2+2Cl-铝及其化合物*1、铝和盐酸反响:2Al+6 H+=2Al3++3H2↑*2、铝跟氢氧化钠溶液反响:2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑*3、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–*4、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–*6、氢氧化铝与盐酸溶液反响:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O*7、四羟基合铝酸钠溶液中参加少量盐酸:[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O*8、四羟基合铝酸钠溶液中参加过量盐酸:[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O*9、氯化铝溶液中参加少量氢氧化钠溶液:Al3++3 OH–= Al(OH)3↓*10、氯化铝溶液中参加过量氢氧化钠溶液:Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–*11、四羟基合铝酸钠溶液入足量二氧化碳:[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–*12、氯化铝溶液中参加过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+铁及其化合物*1、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑*2、铁粉与氯化铁溶液反响:Fe+2Fe3+=3Fe2+*3、铜与氯化铁溶液反响:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+*4、氯化亚铁溶液入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓*8、氯化铁溶液跟过量氨水反响:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+*9、氯化铁溶液参加碘化钾溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2*10、氧化铁溶于盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O*11、用氯化铁与沸水反响制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O= Fe(OH)3〔胶体〕+3H+12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1.某同学在观看电视广告时,对“朴雪〞口服液中含有Fe2+或Fe3+产生了浓厚兴趣,他采取了以下做法,你认为不合理的是( )A.由于维生素C具有复原性,可以和朴雪口服液同时服用B.在检验铁的价态时,该同学先滴入KS溶液后滴入氯水,能判断出铁元素的价态C.在检验铁元素的价态时,该同学先滴入氯水,后滴入KS溶液D.Cl2能够将Fe2+氧化为Fe3+2.以下各组离子,能在溶液量共存的是()A.Na+、Mg2+、[Al(OH)4]-、Br-B.H+、Fe2+、SO2-4、NO-3C.K+、NH+4、CO2-3、OH-D.Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-3.某溶液中可能含有SO2-4、CO2-3、Cl-。

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式:CO2+ 2OH- CO32-+ H2O ﹙√﹚2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3离子方程式:CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式:OH- +SO2 HSO3- ﹙√﹚4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca〔OH〕2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式:CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== 〔NH4〕2 CO3+ H2O离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4++CO32-+2H2O ﹙√﹚6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑﹙√﹚7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O 2HCO3- ﹙√﹚8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S= PbS↓+2HAc离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc(特殊的离子方程式)9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式:2Fe3++2I- 2Fe2++ I2 ﹙√﹚11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2〔SO4〕3+ H2S 2FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3++ H2S 2Fe 2++ S↓+2 H+12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO + 2SO2+ 2H2O══Na2 SO4 + 2HCl + H2SO4离子方程式:2ClO- +2SO2+ 2H2O 2SO42-+ 2Cl-+2H+13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式:Cl2+H2O H++Cl-+HClO ﹙√﹚14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式:2F2+2H2O 4HF+O2↑﹙√﹚15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O ﹙√﹚16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式: 2Fe2++4Br-+ 3Cl2 2Fe3++2Br2 +6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2离子方程式:2Fe2++2Br-+ 2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式:3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2+Cl19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式:Br2+2I- 2Br-+ I2 ﹙√﹚20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式:2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-21、钠与水反应:2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式:2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑﹙√﹚22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al〔OH〕4](四羟基合铝酸钠) +3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+6H2O [Al〔OH〕4] - +3H2↑﹙√﹚23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe 3FeCl2离子方程式:2Fe3++Fe 3Fe2+﹙√﹚24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式:2Fe3++Cu Cu 2++2Fe 2+﹙√﹚25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 S↓+HI+NaI离子方程式:HS-+I2 S↓+2I-+ H+26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2↑﹙√﹚27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3〔浓〕 Cu〔NO3〕2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式:Cu+4H++2NO3- Cu2++2NO2↑+2H2O ﹙√﹚28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3〔稀〕 3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O离子方程式:3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O ﹙√﹚29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO↑+2H2O离子方程式:3Ag+4H++NO3- 3Ag ++NO↑+2H2O30、稀硝酸与少量铁屑反应:3Fe+8HNO3〔稀〕 3Fe〔NO 3〕2+2NO↑+4H2O离子方程式:3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe〔NO 3〕3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式:FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2Na++2OH-离子方程式:2Cl-+2H2O C12↑+H2↑+2OH- ﹙√﹚33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4 +O2↑离子方程式:2Cu2++2H2O2Cu+4H++ O2↑34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O ﹙√﹚35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH 〔CH3COO〕2Mg+2H2O离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O ﹙√﹚36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式:Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓﹙√﹚37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca〔OH〕2══Mg〔OH〕2↓+ CaCl2离子方程式:Mg2++2OH-══Mg〔OH〕2↓﹙√﹚38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca〔OH〕2 2CaCO3↓+2H2O 离子方程式:Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O39、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca〔OH〕2+2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg〔HCO3〕2+ 2Ca〔OH〕2══2CaCO3↓+ Mg〔OH〕2↓+ 2H2O离子方程式:2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg〔OH〕2↓+2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg〔OH〕2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg〔OH〕2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg〔OH〕2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg〔OH〕2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH〔过量〕══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式:NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式:NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式:NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2NaHSO4+ Ba〔OH〕2══Na2SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式:2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al〔NO3〕3+ 3NH3·H2O === Al〔OH〕3↓+ 3NH4NO3离子方程式:Al3++3NH3·H2O Al〔OH〕3↓+ 3NH4+50、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl〔SO4〕2+ 6NH3·H2O 2Al〔OH〕3↓+ K2 SO4+ 3〔NH4〕2 SO4离子方程式:Al3++3NH3·H2O Al〔OH〕3↓+ 3NH4+51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba〔OH〕2+6KAl〔SO4〕2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al〔OH〕3↓+ Al2〔SO4〕3离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al〔OH〕3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O离子方程式:CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O ﹙√﹚53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+2CH3COOH 〔CH3COO〕2Ca +CO2↑+H2O 离子方程式:CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:CH3COOH+NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式:CH3COOH+HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+H2S↑离子方程式:S2-+2H+ H2S↑﹙√﹚56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O离子方程式:HCO3-+H+ CO2↑+H2O ﹙√﹚57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na2CO3+ CH3COOH CH3COONa +NaHCO3离子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3- ﹙√﹚58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al〔OH〕4]+ H2SO4 2Al〔OH〕3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式:[Al〔OH〕4] -+H+ Al〔OH〕3↓+H2O ﹙√﹚59、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式:Cu2++H2S CuS↓+ 2H+60、Na2CO3的水解:Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH离子方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-61、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式:HS-+ H2O H2S+ OH-62、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+63、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3 Al〔OH〕3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式:Al3++3HCO3- Al〔OH〕3↓+3CO2↑64、硫酸亚铁溶液中加入酸性过氧化氢溶液:2FeSO4+ H2O2+H2SO4══Fe2〔SO4〕3+2H2O离子方程式:2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe3++2H2O65、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : :5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O离子方程式:2MnO4-+5NO2-+ 6H+2Mn2++5NO3-+3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al 3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高中化学离子方程式大全

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5、氨水中通入少量二氧化碳:离子方程式:6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:↑离子方程式:7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:离子方程式:8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式:10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:离子方程式:11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:离子方程式:12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:离子方程式:16、FeBr2溶液中通入过量Cl2:2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式:17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式:18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式:19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:离子方程式:20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式:25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2S↓+ HI+NaI离子方程式:30、稀硝酸与过量的铁屑反应离子方程式:31、FeS和稀硝酸反应:离子方程式:34、醋酸加入氨水:离子方程式35、氢氧化镁加入醋酸:O离子方程式:36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: ↓离子方程式:37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:离子方程式:38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:离子方程式:39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:离子方程式:40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:离子方程式:-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:离子方程式:42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:离子方程式:43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:离子方程式:44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:离子方程式:↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式:46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:离子方程式:47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:离子方程式:48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:离子方程式:49、硝酸铝溶液中加入过量氨水:离子方程式:50、明矾溶液中加入过量的氨水:离子方程式:51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:离子方程式:54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:离子方程式:55、硫化钠溶液中加入盐酸:离子方程式:56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:离子方程式:57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:离子方程式:58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:离子方程式:-60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:离子方程式:65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:离子方程式:66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: :离子方程式:67.(16分)在下图中,横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量,纵坐标为生成沉淀的量。

高中化学常见离子方程式most

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高中化学常见离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液:Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应:2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸:Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸:Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液:Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气:2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、碘化钾溶液中加入氯水:2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水:I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl- 78、溴化钠溶液中加入氯水:2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、亚硫酸溶液中加入氯水:H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁:H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 81、亚硫酸溶液中加入双氧水:H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42- 82、氯气通入水中:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中:Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水:SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水:SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液:2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2:SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 93、用氨水吸收过量的SO2:SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2:3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2:SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2:CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3- 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl- =电解=Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠:2Na++2Cl-=(熔融)=2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝:4Al3++6O2- =电解=4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热:MnO2+2Cl-+4H+=加热=Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液:SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解:S2-+H2O==HSO3-+OH- 116、碳酸钠的第一步水解:CO32-+H2O==HCO3-+OH- 117、氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液:3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应:6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应:CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应:HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生应:CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag ↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式之巴公井开创作1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式:CO2+ 2OH-CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3离子方程式:CO2+ OH-HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式:OH- +SO2 HSO3-4、在廓清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式:CO2+ OH-HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4++2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑离子方程式:CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2H Ac离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2H Cl离子方程式:2Fe3++2 H++2I-2Fe 2++ I2+2 H+11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-13、氯气通入水中:Cl2+H2OHCl+HclO离子方程式:Cl2+H2OH++Cl-+HClO14、氟气通入水中:2F2+2H2O4HF+O2↑离子方程式:2F2+2H2O4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式:Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式:2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2+6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式:2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式:3Cl2+2Fe 2++4I-2Fe3++2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2FeBr2+ I2离子方程式:Br2+2I-2Br-+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式:2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-21、钠与水反应:2Na+2H2O2NaOH +H2↑离子方程式:2Na+2H2O2Na++2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al(OH)4]+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4]-+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe3 FeCl2离子方程式:2Fe3++Fe3 Fe 2+24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl2离子方程式:2Fe3++CuCu2++2Fe 2+25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2S↓+ HI+NaI离子方程式:HS-+I2S↓+2I-26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式:Cu+4H++2NO3-Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式:Cu+4H++2NO3-Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式:3Ag+4H++NO3-3Ag++ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式:FeS +4H++2NO3-Fe3++NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式:2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO-+Mg2++2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式:Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式:Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca (OH)22CaCO3↓+2H2O离子方程式:Ca2++HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的廓清石灰水:Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg (HCO3)2+ 4NaOHMg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式:NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式:NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO3+ 2NaOHNa2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式:NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式:2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式:Al3++3NH3·H2O === Al (OH)3↓+ 3NH4+50、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4离子方程式:Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH)2+6KAl(SO4)26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al (OH)3↓52、年夜理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式:CH3COOH十HCO3-CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl2NaCl+ H2S↑离子方程式:S2-+2H+H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HClCaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式:HCO3-+H+CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HClNaCl+ NaHCO3离子方程式:CO32-+H+HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式:CO32-+CH3COOHCH3COO-+HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al(OH)4]+ H2SO42Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式:[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式:Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式:HS-+ H2O H2S+ OH-63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3Al (OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式:2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : :5NaNO2+2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O离子方程式:2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O离子共存问题罕见的典范问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:, 增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度, 都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动.因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不能共存, 但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存.2.Fe2+、NO3-可以共存, 但有H+时不能共存, 因为HNO3具有强氧化性.3.某溶液与铝反应可以生成氢气, 在该溶液中纷歧定存在与H+或者OH-可以共存的离子.4.常温下, 某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L, 则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性, 有H+或者OH-.5.某种溶液中有多种阳离子, 则阴离子一般有NO3-;某种溶液中有多种阴离子, 一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种.6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存离子共存问题(高考热点)△离子在溶液中能否年夜量共存首先应看其能否发生以下反应:能发生复分解反应, 即能够形成沉淀、易挥发性物质(气体)、弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)的离子不能年夜量共存.其中, 微溶物如CaSO4等少量可以共存, 年夜量不能共存. 能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能年夜量共存. 一般地, 生成物中有沉淀或气体发生的双水解反应可以完全进行. 能发生氧化还原反应的离子不能年夜量共存. 能形成络合物的离子不能年夜量共存, 如 Fe3+ 和SCN- . 无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子;又如“pH=1的溶液”中有年夜量H+, 再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol•L-1的溶液”可能有年夜量H+或OH-.。

高中主要化学离子方程式汇总

高中主要化学离子方程式汇总

高中主要化学离子方程式汇总1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-→AgCl↓2、钠与水反应:2Na+2H2O→2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+→2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O→4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+→CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH→CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+→Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH-+CO3→CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2:OH-+CO2→HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH-+Ca2+→CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH–+NH4++HCO3-→BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32-+H+→HCO3-或 CO32-+2H+→CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2+2OH–→CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–→HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–→NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH-→H2O23、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+→Mg2++CO2↑+H2O24、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+Mg2++SO42–→BaSO4↓+Mg(OH)2↓25、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–→BaSO4↓+2H2O26、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+→2H2O+BaSO4↓27、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+→BaSO4↓+H2O28、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+→3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O29、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O30、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑31、物质的量之比为1:1 Na Al合金置于水中:2Na+2Al+2H2O→2Na++2AlO2-+2H2↑32、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH-→2AlO2–+H2O33、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+→2Al3++3H2O34、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH-→AlO2–+2H2O35、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O36、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-→Al(OH)3↓+CO2↑37、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑38、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O→Al(OH)3↓+3NH4+39、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O→4Al(OH)3↓40、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O→Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓41、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O→Al(OH)3↓42、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+→Al3++2H2O43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O→Al(OH)3↓+NH3↑44、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+→Fe2++H2↑45、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+→3Fe2+46、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+→Cu2++3Fe2+47、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+→Fe2++H2S↑48、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+→H2S↑49、硫化钠溶液中加入溴水:S2-+Br2→S↓+2Br-50、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl–51、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+52、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–→S↓+2Fe2+53、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2-→S↓+2FeS↓54、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I-→2Fe2++I255、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓56、氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+57、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: Fe3++3SCN-→Fe(SCN)358、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2Fe3++3Zn→2Fe+3Zn2+59、锌与稀硫酸: Zn+2H+→Zn2++H2↑60、锌与醋酸: Zn+2CH3COOH→CH3COO–+Zn2++H2↑61、锌与氯化铵溶液:Zn+2NH4+→Zn2++NH3↑+H2↑62、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I-→2Fe2++I263、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O64、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O65、四氧化三铁溶于浓盐酸:Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O66、氧化铁溶于盐酸: Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O67、氧化铁溶于氢碘酸溶液: Fe2O3+2I-+6H+→2Fe2++I2+3H2O68、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-69、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-70、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-71、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2→I2+2Cl-72、碘化钾溶液中加入氯水: 2I-+Cl2→I2+2Cl-73、碘化钾溶液中加入过量氯水:I-+3Cl2+3H2O→6H++IO3-+6Cl-74、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2→Br2+2Cl-75、亚硫酸溶液中加入氯水:H2SO3+Cl2+H2O→4H++2Cl-+SO42-76、亚硫酸溶液中加入氯化铁:H2SO3+2Fe2++H2O→4H++2Fe2++SO42-77、亚硫酸溶液中加入双氧水:H2SO3+H2O2→2H++H2O+SO42-78、氯气通入水中:Cl2+H2O H++Cl-+HClO79、亚硫酸钠溶液中加入溴水:SO32-+H2O+Br2→SO42-+Br-+2H+80、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: SO32-+H2O2→SO42-+2H2O81、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O→4H++2Br-+SO42-82、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+→Fe3++NO↑+2H2O83、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O84、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+→3Cu2++2NO↑+4H2O85、单质铜与浓硝酸反应:Cu+2NO3-+4H+→Cu2++2NO2↑+2H2O86、铜片插入硝酸银溶液:2Ag++Cu→2Ag+Cu2+87、用氨水吸收少量SO2:SO2+2NH3+H2O→2NH4++SO32-88、用氨水吸收过量的SO2: SO2+NH3+H2O→NH4++HSO3-89、稀硝酸中通入SO2: 3SO2+2NO3-+2H2O→3SO42-+2NO↑+4H+90、浓硝酸中通入SO2: SO2+2NO3-→SO42-+2NO2↑91、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH-→ NH3↑+H2O(加热)92、向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca2++SO2+ClO-+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+(上海教材不考这个写法)93、用碳酸钠溶液吸收过量SO2: CO32-+H2O+2SO2→CO2↑+2HSO3-94、硫酸铜溶液中通入硫化氢: H2S+Cu2+→CuS↓+2H+95、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+→CuS↓96、电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O→ 2OH-+H2↑+Cl2↑(条件是通电)97、电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O → 2Cu↓+O2↑+4H+(通电)98、电解氯化铜溶液: Cu2++2Cl-→ Cu+Cl2↑(通电)99、电解熔融氯化钠: 2Na++2Cl-(熔融)→ 2Na+Cl2↑(通电)100、电解熔融氧化铝: 4Al3+ +6O2-→4Al+3O2↑(通电)101、二氧化锰与浓盐酸共热:MnO2+2Cl-+4H+→ Mn2++Cl2↑+2H2O102、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O103、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-→5Cl-+ClO3-+3H2O(加热)104、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-105、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O106、氯酸钾与浓盐酸: ClO3-+5Cl-+6H+→3Cl2↑+3H2O107、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+→3S↓+3H2O 108、NO2溶于水: 3NO2+H2O→2H++NO3-+NO↑109、NO2通入亚硫酸钠溶液: SO32-+NO2→SO42-+NO↑110、硫化钠的第一步水解: S2-+H2O HSO3-+OH-111、碳酸钠的第一步水解: CO32-+H2O HCO3-+OH-112、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2++SO42-→BaSO4↓113、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S+6OH-→2S2-+SO32-+3H2O(热)114、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-→BaSO4↓+2CH3COOH 115、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O116、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3•H2O→CH3COO-+NH4++2H2O117、苯酚溶于氢氧化钠溶液:C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O118、苯酚钠溶于醋酸溶液: C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-119、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-120、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-121、甲酸钠跟盐酸反应: HCOO-+H+→HCOOH122、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-→CO2↑+H2O+HCOO-123、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O124、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+→5O2↑+2Mn2++8H2O 125、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O126、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O→5SO42-+2Mn2++4H+127、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:5C2H4+12MnO4-+36H+→10CO2↑+12Mn2++28H2O128、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+HOCH2CH3(加热)129、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-→3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH130、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:CH3CH2Cl+OH-→CH3CH2OH+Cl-131、硝酸银溶液中滴入少量氨水: Ag++NH3•H2O→AgOH↓+NH4+132、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3•H2O→[Ag(NH3)2]++2H2O133、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓134、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3•H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+。

高中主要化学离子方程式汇总

高中主要化学离子方程式汇总

高中主要化学离子方程式汇总1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-→AgCl↓2、钠与水反应:2Na+2H2O→2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+→2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O→4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+→CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH→CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+→Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH-+CO3→CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2:OH-+CO2→HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH-+Ca2+→CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH–+NH4++HCO3-→BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32-+H+→HCO3-或 CO32-+2H+→CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2+2OH–→CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–→HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–→NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH-→H2O23、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+→Mg2++CO2↑+H2O24、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+Mg2++SO42–→BaSO4↓+Mg(OH)2↓25、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–→BaSO4↓+2H2O26、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+→2H2O+BaSO4↓27、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+→BaSO4↓+H2O28、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+→3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O29、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O30、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑31、物质的量之比为1:1 Na Al合金置于水中:2Na+2Al+2H2O→2Na++2AlO2-+2H2↑32、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH-→2AlO2–+H2O33、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+→2Al3++3H2O34、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH-→AlO2–+2H2O35、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O36、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-→Al(OH)3↓+CO2↑37、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑38、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O→Al(OH)3↓+3NH4+39、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O→4Al(OH)3↓40、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O→Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓41、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O→Al(OH)3↓42、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+→Al3++2H2O43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O→Al(OH)3↓+NH3↑44、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+→Fe2++H2↑45、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+→3Fe2+46、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+→Cu2++3Fe2+47、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+→Fe2++H2S↑48、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+→H2S↑49、硫化钠溶液中加入溴水:S2-+Br2→S↓+2Br-50、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl–51、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+52、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–→S↓+2Fe2+53、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2-→S↓+2FeS↓54、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I-→2Fe2++I255、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓56、氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+57、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: Fe3++3SCN-→Fe(SCN)358、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2Fe3++3Zn→2Fe+3Zn2+59、锌与稀硫酸: Zn+2H+→Zn2++H2↑60、锌与醋酸: Zn+2CH3COOH→CH3COO–+Zn2++H2↑61、锌与氯化铵溶液:Zn+2NH4+→Zn2++NH3↑+H2↑62、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I-→2Fe2++I263、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O64、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O65、四氧化三铁溶于浓盐酸:Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O66、氧化铁溶于盐酸: Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O67、氧化铁溶于氢碘酸溶液: Fe2O3+2I-+6H+→2Fe2++I2+3H2O68、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-69、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-70、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-71、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2→I2+2Cl-72、碘化钾溶液中加入氯水: 2I-+Cl2→I2+2Cl-73、碘化钾溶液中加入过量氯水:I-+3Cl2+3H2O→6H++IO3-+6Cl-74、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2→Br2+2Cl-75、亚硫酸溶液中加入氯水:H2SO3+Cl2+H2O→4H++2Cl-+SO42-76、亚硫酸溶液中加入氯化铁:H2SO3+2Fe2++H2O→4H++2Fe2++SO42-77、亚硫酸溶液中加入双氧水:H2SO3+H2O2→2H++H2O+SO42-78、氯气通入水中:Cl2+H2O H++Cl-+HClO79、亚硫酸钠溶液中加入溴水:SO32-+H2O+Br2→SO42-+Br-+2H+80、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: SO32-+H2O2→SO42-+2H2O81、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O→4H++2Br-+SO42-82、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+→Fe3++NO↑+2H2O83、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O84、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+→3Cu2++2NO↑+4H2O85、单质铜与浓硝酸反应:Cu+2NO3-+4H+→Cu2++2NO2↑+2H2O86、铜片插入硝酸银溶液:2Ag++Cu→2Ag+Cu2+87、用氨水吸收少量SO2:SO2+2NH3+H2O→2NH4++SO32-88、用氨水吸收过量的SO2: SO2+NH3+H2O→NH4++HSO3-89、稀硝酸中通入SO2: 3SO2+2NO3-+2H2O→3SO42-+2NO↑+4H+90、浓硝酸中通入SO2: SO2+2NO3-→SO42-+2NO2↑91、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH-→ NH3↑+H2O(加热)92、向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca2++SO2+ClO-+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+(上海教材不考这个写法)93、用碳酸钠溶液吸收过量SO2: CO32-+H2O+2SO2→CO2↑+2HSO3-94、硫酸铜溶液中通入硫化氢: H2S+Cu2+→CuS↓+2H+95、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+→CuS↓96、电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O→ 2OH-+H2↑+Cl2↑(条件是通电)97、电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O → 2Cu↓+O2↑+4H+(通电)98、电解氯化铜溶液: Cu2++2Cl-→ Cu+Cl2↑(通电)99、电解熔融氯化钠: 2Na++2Cl-(熔融)→ 2Na+Cl2↑(通电)100、电解熔融氧化铝: 4Al3+ +6O2-→4Al+3O2↑(通电)101、二氧化锰与浓盐酸共热:MnO2+2Cl-+4H+→ Mn2++Cl2↑+2H2O102、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O103、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-→5Cl-+ClO3-+3H2O(加热)104、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-105、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O106、氯酸钾与浓盐酸: ClO3-+5Cl-+6H+→3Cl2↑+3H2O107、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+→3S↓+3H2O 108、NO2溶于水: 3NO2+H2O→2H++NO3-+NO↑109、NO2通入亚硫酸钠溶液: SO32-+NO2→SO42-+NO↑110、硫化钠的第一步水解: S2-+H2O HSO3-+OH-111、碳酸钠的第一步水解: CO32-+H2O HCO3-+OH-112、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2++SO42-→BaSO4↓113、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S+6OH-→2S2-+SO32-+3H2O(热)114、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-→BaSO4↓+2CH3COOH 115、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O116、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3•H2O→CH3COO-+NH4++2H2O117、苯酚溶于氢氧化钠溶液:C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O118、苯酚钠溶于醋酸溶液: C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-119、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-120、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-121、甲酸钠跟盐酸反应: HCOO-+H+→HCOOH122、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-→CO2↑+H2O+HCOO-123、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O124、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+→5O2↑+2Mn2++8H2O 125、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O126、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O→5SO42-+2Mn2++4H+127、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:5C2H4+12MnO4-+36H+→10CO2↑+12Mn2++28H2O128、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+HOCH2CH3(加热)129、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-→3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH130、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:CH3CH2Cl+OH-→CH3CH2OH+Cl-131、硝酸银溶液中滴入少量氨水: Ag++NH3•H2O→AgOH↓+NH4+132、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3•H2O→[Ag(NH3)2]++2H2O133、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓134、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3•H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+。

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高中化学常见离子方程式
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:
2、钠与水反应:
3、钠与硫酸铜溶液:
4、过氧化钠与水反应:
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
11、澄清石灰水通入少量CO2:
12、澄清石灰水通入过量CO2:
13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应:
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:
16、碳酸钠溶液与盐酸反应:
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
20、碳酸钙与盐酸反应:
21、碳酸钙与醋酸反应:
22、澄清石灰水与稀盐酸反应:
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:
25、碳酸镁溶于强酸:
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
31、氢氧化镁与稀硫酸反应:
32、铝跟氢氧化钠溶液反应:
33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:
34、氧化铝溶于强碱溶液:
35、氧化铝溶于强酸溶液:
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:
40、氯化铝溶液中加入过量氨水:
41、明矾溶液加热水解生成沉淀:
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:
47、金属铁溶于盐酸中:
48、铁粉与氯化铁溶液反应:
49、铜与氯化铁溶液反应:
50、硫化亚铁与盐酸反应:
51、硫化钠与盐酸反应:
52、硫化钠溶液中加入溴水:
53、氯化亚铁溶液中通入氯气:
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应:
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液:
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应:
62、锌与稀硫酸:
63、锌与醋酸:
64、锌与氯化铵溶液:
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液:
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:
68、四氧化三铁溶于浓盐酸:
69、氧化铁溶于盐酸:
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液:
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气:
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气:
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气:
76、碘化钾溶液中加入氯水:
77、碘化钾溶液中加入过量氯水:
78、溴化钠溶液中加入氯水:-
79、亚硫酸溶液中加入氯水:
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁:
81、亚硫酸溶液中加入双氧水:
82、氯气通入水中:
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中:
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水:
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水:
86、二氧化硫通入溴水中:
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):、
89、单质铜与稀硝酸反应:
90、单质铜与浓硝酸反应:
91、铜片插入硝酸银溶液:
92、用氨水吸收少量SO2:
93、用氨水吸收过量的SO2:
94、稀硝酸中通入SO2:
95、浓硝酸中通入SO2:
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2:
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2:
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢:
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:101、电解饱和食盐水:
102、电解硫酸铜溶液:
103、电解氯化铜溶液:
104、电解熔融氯化钠:
105、电解熔融氧化铝:
106、二氧化锰与浓盐酸共热:
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸:
111、氯酸钾与浓盐酸:
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:113、NO2溶于水:
114、NO2通入亚硫酸钠溶液:
115、硫化钠的第一步水解:
116、碳酸钠的第一步水解:
117、氯化钡溶液与硫酸反应:
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液:
119、醋酸钡溶液与硫酸反应:
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应:
121、醋酸与氨水反应:
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:
123、苯酚与氯化铁溶液反应:
124、苯酚钠溶于醋酸溶液:
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:
127、碳酸钙跟甲酸反应:
128、甲酸钠跟盐酸反应:
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:138、硝酸银溶液中滴入少量氨水:
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:140、葡萄糖发生银镜反应:
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:142、硫酸铜溶液中加入少量氨水
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:
145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:。

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