《溶解时的吸热和放热现象》
第2课时 乳化 溶解时的吸热或放热现象
第2课时乳化溶解时的吸热或放热现象第七章溶液7.1溶解与乳化第2课时乳化溶解时的吸热或放热现象[生活导入] 聚餐后，勤快的小红帮妈妈清洗一个个油污的盘子。
只见她在水盆里倒入一些洗洁精，然后加水，将油污的盘子放入其中，轻轻擦洗，很快就将盘子洗得干干净净了。
小红为什么要加洗洁精？加入洗洁精的作用是什么呢？[问题导入] 通过前面的学习，我们知道还有很多物质在水中不溶解，不能形成溶液，比如植物油和细沙分别放入水中，这样形成的体系又是什么呢？它们有什么样的性质呢？[视频导入] 视频展示(视频情景详见光盘内容)：在一个小烧杯中装入半烧杯水，在烧杯下面放一小木块，并向木块上滴少量水，将烧杯向上提，观察到木块没有被一同提起来。
然后向小烧杯中加入硝酸铵固体，边加边搅拌，直到烧杯外壁有水珠凝结，这时又把烧杯向上提，可见到小木块被一同提起来。
这种现象是如何形成的？让我们通过今天的学习找到答案吧！[建言1] 乳化演示实验，有条件的地方可分组实验：中加入少量的红墨水，在细玻璃管上贴上刻度，将带有玻璃管的橡皮塞塞紧，使细玻璃管内有一段红墨水柱。
红墨水柱最好在橡皮塞的上端。
2．取三只250 mL的烧杯，各加入50 mL 水，用自制温度计测水的温度，记下此时红墨水柱的刻度。
3．在三只烧杯中分别加入氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体，用玻璃棒搅拌使之溶解。
4．用自制温度计分别测各溶液的温度，记下各溶液中自制温度计的红墨水柱刻度。
5．对照各物质溶解前后自制温度计红墨水柱的变化情况。
物质现象结论水有一段红墨水柱加氯化钠溶解红墨水柱无明显变化溶液温度无明显变化加硝酸铵溶解红墨水柱迅速下降溶液温度降低加氢氧化钠溶解红墨水柱迅速升高溶液温度升高结论：通过这个实验，我们可以直观地看到：有些物质溶于水中热量变化不明显(如氯化钠)，有些物质溶于水时发生吸热现象(如硝酸铵)；有些物质溶于水时发生放热现象(如氢氧化钠)。
小结溶于水放出热量的物质：氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙溶于水吸收热量的物质：硝酸铵溶于水几乎没有热量变化的物质：氯化钠实验设计(三)1．实验目的缩短演示时间，提高实验的可见度，增强实验的说服力。
利用实验探究法的“物质溶解时的吸热和放热现象”的教学设计
利用实验探究法的“物质溶解时的吸热和放热现象”的教学设计作为科学探究中的最常用方法之一“实验探究法”已成为当前课程改革的一个重要内容。
所谓“实验探究法”指的是通过实验来进行的一种探究活动，它是科学探究在化学实验教学中的具体化。
它是化学教学中最常见、最主要的探究活动。
［1］实验探究是化学实验教学中落实科学素养目标的重要途径，也是以实验为基础的化学教学观的具体体现。
这种方法要求教师以培养学生探索性思维为目标，以教材实验为主，精心创设问题情境，激发学生的求知欲，引导学生在模拟科学的研究中潜移默化地受到科学方法的熏陶。
溶解时的吸热和放热现象这一课题选自义务教育课程标准教科书（人民教育出版社）九年级化学第九单元课题1溶液的形成的第2课时内容。
笔者采用“实验探究法”进行教学，效果较好。
下面结合自己的教学实践，谈一谈具体的做法和体会。
一、教学设计的思路1.教师首先通过知识回顾什么是溶液？溶质、溶剂、溶液三者有什么样的关系？引入溶液方面的内容。
然后教师演示趣味实验：向烧杯（底部用石蜡粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙naoh并不断搅拌（如图1所示），设置悬念，引出课题，激发学生的探究的欲望。
现象：当拿起烧杯时烧杯底部黏着的木块掉下来了。
［思考］烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是？［回答］可能是naoh加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。
［设问］为什么会有温度的变化？从而将学生的思绪引入本节课的内容溶解时的吸热和放热现象。
2.在教师的引导下，学生探究了四个实验。
学生通过自主设计实验，做实验，观察并分析实验现象和解决实际问题，认识溶解时的吸热和放热现象的本质，体验溶解时的吸热和放热现象的本质研究过程。
这样既增加了学生的实验设计能力，动手操作能力，又培养了学生的科学探究的素质。
总体设计思路：二、教学过程的设计1.定量判断物质溶解时的热量变化［实验探究1］仪器：烧杯、玻璃棒、温度计药品：固态nacl、nh4no3、naoh实验步骤：（1）取三只烧杯，各注入100ml水，用温度计测量水的温度。
溶解时的吸热或放热现象 初中九年级化学下册课件
U管中的 红墨水倒
流回锥形瓶
③在烧杯中装上少量水,用温度计测量温度后, 再加入一定量的氯化钠固体,搅拌,用温度计 测量温度.
无明显 变化.
结论(溶液温度的变化)
溶液温度 升高(放热）
溶液温度 降低（吸热）
溶液温度 不变
扩散过程 （吸热）
溶 解 过 程
水合过程 （放热）
吸热＞放热 （溶液温度降低） 例如:NH4NO3固体溶于水
溶解时的吸热或放热现象
溶解时的吸热或放热现象
探究实验一 溶解过程是否引起溶液温度的变化
水中加入 的溶质
溶解前后 温度变化
情况
结论
NaCl
NH4NO3
NaOH
探究实验一 溶解过程是否引起溶液温度的变化
水中加入 的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
溶解前后 温度变化
情况
结论
温度基本不变 温度降低 温度升高
物质在溶解过程中有的吸收热量，有的放出热量。
随堂演练：
如下图，向试管里的水中加入某种物质后， 原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水， 右边液面降低了些，左边的液面上升了些， 则加入的物质是 （ ）
A、活性炭 B、生石灰
C、硝酸铵 D、氢氧化钠
必做题：
如右图所示，向小试管中分别
加入下列一定量的物质，右侧
U形管中液面未发生明显变化，
该物质是 (
)
A．氢氧化钠固体
B．浓硫酸
C．硝酸铵晶体
D．氯化钠晶体
吸热 = 放热 （溶液温度不变） 例如:NaCl固体溶于水
吸热＜放热 （溶液温度升高） 例如:NaOH 固体和浓硫酸
(H2SO4)溶于水
物质溶解时的吸热或放热现象实验的创新设计
物质溶解时的吸热或放热现象实验的创新设
计
物质溶解时的吸热或放热现象实验是一项重要的实验，为了研究不同物质在溶解过程中的吸热或放热现象，创新设计是必不可少的。
首先是实验台设计，有一个可以通过水箱改变温度的高低的实验台，使我们可以调节实验环境的温度。
另外，在实验台上可以安装各种传感器，但是彬彬有序组织和放置，方便数据采集。
还应该为反应罐加上一个可视触头和温度计，以方便实验者观察反应罐中物质的改变。
其次是选择合适的试剂。
玻璃用品要经过磨光处理，从而使物质在玻璃壁上不易凝结；作为考察对象的物质必须是洁净无污染的，并且可以在实验环境中形成稳定的溶液。
最后，试验的管理和分析是必要的。
在实验过程中，应做好记录，不断观察实验结果，根据实验数据进行推算和比较，找出不同物质在溶解过程中放热或吸热的现象，最终得出一定的结论。
总之，熟练掌握物质溶解时的吸热或放热现象实验的流程和技术要素，结合创新设计，可以使实验室和理论研究取得很大的效果。
溶解时的吸热或放热现象乳化现象教案及反思
第2课时溶解时的吸热或放热现象乳化现象教学目标知识与技能1．探究几种物质在水中溶解时温度的变化。
2．知道一些常见的乳化现象。
过程与方法让学生通过实验学习，观察实验现象，分析反应现象。
情感、态度与价值观通过学习实验培养学生对化学知识学习的兴趣。
重难点重点溶解过程的吸热和放热。
难点对溶液形成过程中吸热和放热的理解。
教学准备教学课件；演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙；分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体(NaCl、NH4NO3、NaOH)、药匙、温度计等，植物油、洗涤剂、试管、胶头滴管。
教学过程一、知识回顾什么是溶液？溶质、溶剂和溶液三者有什么关系？二、新课导入师：前面我们共同学习了溶液的一些相关知识，知道了溶液的组成，了解了常见的溶质与溶剂的判断。
溶液是由溶质溶解在溶剂中而形成的，那么在这一溶解过程中有什么现象呢？这就是我们这节课要讨论的内容。
三、新课教学[板书]溶解时的吸热或放热现象教师演示趣味实验：向烧杯(底部粘有一小木块)中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。
师：你观察到了什么现象？生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。
讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？生1：可能是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。
生2：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？生3：物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。
【活动与探究1】溶解过程中的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。
活动目标：探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。
实验用品：试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。
学生分组设计实验方案。
生：我们组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。
溶解时的放热或吸热现象
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说课
溶解时的吸热或放热现象
南岔区第二中学 于子程
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一、说教材
• 教材的地位和作用：
本节课是义务教育课程标准实验教科书本节课是义务教育课程标准实验教科书《化学》九 年级下册第九单元《溶液》课题1《溶液的形成》的第二课时《溶解时的吸热或放热现象》， 这部分内容，我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，系统地让学生学会实验探究的一般 步骤。 《溶液》是整个初中化学教学的一个重点内容，也是第十单元、第十一单元学习的重要基 础，起着承上启下的作用，同时也是初中毕业考试必考的内容之一。溶解时的吸热放热现 象，会引起密闭容器内气体的膨胀或缩小，如气球变大或缩小，水平玻璃管内液柱的左、 右移动，U形管内左、右液柱是上、下移动等（如饱和硝酸钾溶液、饱和石灰水）。同时要 让学生了解溶解过程的微观解释，即同时存在两个过程（扩散过程和水合过程）。最后达 到知识迁移和能力提升的目的。通过学生分组实验，培养学生的团队精神，协作精神，让 学生在合作探究的基础上对知识进行整合。
利用学生分组讨论，分组实验，使学生在交流中发展，在合作中获得新知。
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四、说教学过程
• 思路： 导入（提出问题）——猜想——自学——设计实验——进行实验——小结— —微观解释——拓展提升——巩固应用——总结——布置作业
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五、反思与评价
• 优点： 本节课体现了以学生为主教师为辅的新的教学理念，生生互动，师生互
动，课堂氛围活跃，有良好的教学效果。通过引导学生在完成本节的教学内 容的同时培养学生的合作探究、分析问题、解决问题和语言表达能力，有助 于学生的思维拓展。
《溶解时吸热和放热现象的实验活动探究》说课稿
《溶解时的吸热或放热现象实验活动探究》说课稿乌鲁木齐市第五十八中学剑梅一、说教材1.教材的地位和作用本节课选自人教版初中化学九年级下册第九单元“溶液”课题1“溶液的形成”第二课时“溶解时的吸热或放热现象”的容。
其“活动与探究”以溶液的概念和形成等知识为理论指导，为后面学习溶解度和溶质的质量分数奠定一定的基础，起到承上启下的作用。
从结构上看，本单元是整个初中化学的重点容，是学习第十、十一单元的重要基础，呈现出知识的循序渐进和螺旋式上升的结构特点，同样具有承上启下的过渡作用。
2.教学目标(1)知识与技能。
探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化;理解物质在溶解时吸热、放热实验方案设计的基本思路。
(2)过程与方法。
观察演示实验，练习观察、记录和分析实验现象的能力;合作探究实验，建立严密的思维角度，提高实验操作能力;在解决实际问题的过程中，逐步掌握实验探究的一般思维与方法，提前掌握因压强差在化学实验中的应用。
(3)情感态度与价值观。
在小组实验和讨论中，提高学习化学的兴趣，树立团结精神;微观分析物质溶解时温度变化原因，树立化学知识体系发展观;联系化学知识与生活实际，养成用化学视角关注生活的习惯。
3.重点、难点(1)重点:物质溶解时的吸热或放热现象，如何引导学生从溶解过程中的放热和吸热现象的实验验证设计引出由于吸热放热等热胀冷缩引起压强差、气体量得减少引起的压强差。
(2)难点: 如何引导学生从溶解过程中的放热和吸热现象的实验验证设计引出由于吸热放热等热胀冷缩引起压强差、气体量的减少引起的压强差。
二、说学情本节课的教学对象是九年级学生。
在预备知识方面，学生已经掌握溶液的定义和形成，在此基础上掌握溶解时的吸、放热现象比较容易。
在实验技能方面，学生已经初步掌握化学实验基本操作，能操作简单实验。
此外，九年级学生的思维方式逐步由形象思维向抽象思维过渡，需通过激发好奇心来提高积极性，触发求知欲，培养化学兴趣，迎合其好奇、好动、好强的心理特点，身临其境的研究学习过程才能真正发挥其积极性、主动性和创造性。
初中化学鲁教九年级上册第三单元 溶 液 物质溶解吸热放热现象_PPT
升温、降温、 不变？
①、利用温度计测 出溶解前50ml水的 温度T1；
②溶解后，测出溶
解10g氯化钠的溶
获得结论
液温度T2； ③比较两次测量温
度大小T1、T2
进行实验
实验探究
物质溶解溶液温度的变化
1.氢氧化钠NaOH溶解在水里，溶液的温度会发生什么变 化？
2.写出你设想的实验步骤。 3.完成实验，将测量数据记录在下表中。
1.认识物质溶解时吸热或放热现象 2.记忆初中阶段几种物质溶解温度变化情况 3.能够运用溶解不同现象区别不同物质
溶解时的吸热、放热现象
化学反应——伴随能量的变化
物理变化--是否有能量的变 化？
食 盐
点燃镁条实验：剧烈燃烧 耀眼白光，大量放热
50mL 水
食盐溶解过程
食盐 水
溶解时的吸热、放热现象
在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶
物质是 ( A、B)
A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸 C.硝酸铵晶体 D.氯化钠晶体
再接再厉
【练习2】要使右图所示小球鼓起来，实验时不能使用的固体和液 体是（ A ） A．硝酸铵和水 B．锌粒和稀硫酸 C．氧化钙和水 D．氢氧化钠和水
知识综合运用：
【练习3】下列各组物质不能用水区分开来的一组是（A ） A．氯化钠、大理石、蔗糖 B．氯化钠、硝酸铵、无水酸铜 C． 石灰石、食盐、氢氧化钠 D．汽油、酒精、浓硫酸
硝酸铵 温度降低解后的温度T2；
③比较两次测量温
获得
度大小T1、T2
结论
进行实验
学以致用：
【典例1】下列固体物质加入水中后，溶液温度会降低的是 （ A）
A．NH4NO3 B．NaCl C．CaO D．NaOH
九年级化学溶解过程中的放热和吸热现象
溶解过程中的温度变化a.扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量，溶液温度降低，如：NH4NO3溶解于水。
b.扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热摄，溶液温度升高，如：NaOH、浓硫酸溶解于水。
c.扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量，溶液温度几乎不变，如：NaCl溶解于水。
物质溶解过程中的两种变化扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，是物理过程，吸收热量。
水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，是化学过程，放出热量。
溶解过程中的放热和吸热概念：在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。
溶解时的吸热或放热现象物质在溶解的过程包括扩散和水合两种变化。
“扩散过程”是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量，是物理变化；“水合过程”是溶质的分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量，是化学变化。
溶解过程最终温度的升高、降低或几乎不变，取决于吸收和放出热量的大小。
探究物质溶解时溶液温度的变化实验目的使实验操作更简单，现象更明显，趣味性更强，更能激发学生的兴趣。
实验仪器及用品仪器：烧杯、自制温度计（细口瓶、单孔橡胶塞、细玻璃管、红墨水、医用注射器）、药匙、玻璃棒药品：氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、蒸馏水实验装置图实验操作步骤在做实验前，先制作温度计：往细口瓶中加入少量的红墨水，在细玻璃管上贴上刻度，将带有玻璃管的橡胶塞塞紧，使细玻璃管内有一段红墨水柱。
红墨水柱最好在橡胶塞的上端。
取三只250ml的烧杯，各加入50ml水，用自制温度计测水的温度，记下此时红墨水柱的刻度。
在三只烧杯中分别加入氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体，用玻璃棒搅拌使之溶解。
用自制温度计分别测各溶液的温度，记下各溶液中自制温度计的红墨水柱刻度。
溶解时的吸热或放热现象实验设计方案
溶解时的吸热或放热现象实验设计方案作者：邓昭阳成燕飞来源：《新教育时代·学生版》2017年第30期溶解时的吸热或放热现象实验是人教版九年级化学教材第九单元课题1《溶液的形成》中的一个探究式实验。
该实验的目的之一是让同学们认识到物质溶解时有吸热或放热现象，但更主要的目的是开拓同学们的思维，通过设计实验方案掌握探究方法，激发我们的探究兴趣，培养我们的探究能力。
根据教材列出的仪器和药品提示，我设计出了以下实验方案：实验方案一：实验目的：探究物质溶解时的吸热或放热现象实验用品：烧杯、玻璃棒、温度计等固态NaCl、NH4NO3、NaOH实验操作：（1）装置图：（2）实验步骤①在1、2、3号200mL烧杯中分别加入等量的水，用温度计测量温度，观察温度计的读数，记录温度。
②将称量好的分别为5g质量的固态NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入3只烧杯中。
③用玻璃棒分别搅拌3只烧杯中的混合物使其中固体全部溶解，并观察温度计的读数变化，记录温度，分别与原来测出的水的温度作比较。
实验现象：NaCl溶解时温度基本不变；NH4NO3溶解时温度明显降低；NaOH溶解时温度明显升高。
实验结论：NaCl溶解时没有明显的吸热或放热现象，NH4NO3溶解时有明显的吸热现象，NaOH溶解时有明显的放热现象。
物质在溶解过程中通常伴随着热量变化。
说明：该实验是一个探究式的演示实验。
老师做演示实验时通常只叫一两位同学上台操作，老师在旁边指导，并引导我们观察和思考，因此只有做实验的同学和前排讲台旁边的几位同学可以看到温度计读数和触摸烧杯，从而感知吸热或放热现象。
对于全班绝大多数同学的直观感受，效果不是很好。
为弥补此缺陷，我还设计了以下两个实验方案，以达到显著的远观效果，让全班同学都可以看清楚实验现象。
实验方案二：实验用品：烧杯、玻璃棒、试管、小气球等固态NaCl、NH4NO3、NaOH实验操作：（1）装置图：（2）实验步骤①在3只200mL烧杯中分别加入等量的水，将套有气球的试管放入烧杯中，观察气球的变化。
学生实验 溶解时的吸热或放热现象 初中化学实验报告
学生实验溶解时的吸热或放热现象
实验类型：
探究性实验
实验目的：
1.学习设计探究性实验方案；
2.了解物质溶解过程中的吸热或放热现象。
实验用品：
试管、烧杯、玻璃棒、温度计、托盘天平、滤纸、量筒；
氯化钠固体、硝酸铵固体、氢氧化钠固体、水。
你选用仪器和药品。
实验过程：
1.提出问题：
固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠分别溶解于水时是放出热量还是吸收热量？
2.猜想与假设：
（1）固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠分别溶解于水时放出热量；
（2）。
（3）。
3.制定计划（设计实验方案）：
（1）设计思路：依据的实验原理：如果物质溶解过程中吸热，则所形成溶液的温度会降低；反之，若溶解过程中放热，则所形成溶液的温度会升高。
因此通过测量物质溶解过程中的温度变化来判断物质溶解时是吸热或放热。
（2）实验方案：。
画出你所设计的实验装置简图
（1）实验中，水和三种溶质的质量有什么要求?理由是什么？（2）实验中使用氢氧化钠应注意什么问题？。
人教版初中九年级化学下册 第九单元第2课时 溶解时的热量变化及乳化现象 优秀课件
活动探究2
实验9-4 在两支试管中各加入5ml水和几滴植物油， 观察试管中的液体是否分层。向其中一只试管中滴 入4~5滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观 察现象。静置几分钟，再观察现象，把两只试管内 的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两只试管的 内壁是否干净。
油分散在水中的系列小实验视频 点击画面播放
B.用酒精除去衣服上的碘
C.用洗洁精洗去餐具上的油脂
D.用刷子刷除杯子上的污垢 解析：用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的 ，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故A选项错误 。用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘来达到目的 ，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故B选项错误。 洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的 油滴随水冲走，是利用乳化作用，故C选项正确。用刷子刷 除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳 化作用，故D选项错误。
基本题型一 溶解时的吸热或放热现象
（1）请你帮他们填写下表
（2）从物质溶解于水的对比实验中得出的初步结论是： _物__质__溶__解__时__伴__随__吸__热__或__放__热__现__象____。
基本题型二 乳化作用
例2 (2013·福建厦门)下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 （ C）
A.用汽油除去衣服上的油污
点击画面播放
记录：
水中加入的溶液
NaCl
加入溶质前水的温 度/℃
溶解现象
24℃
温度计示数无明显 变化
溶质溶解后溶液的 温度/℃
24℃
NH4NO3
24℃
温度计示数明显 下降 14℃
NaOH
24℃ 温度计示数明显
上升 57℃
• 把植物油放入水中能否形成溶液？
科学版第7章 溶液 第2课时 乳化 溶解时的吸热或放热现象(教学设计)
第2课时乳化溶解时的吸热或放热现象
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道一些常见的乳化现象。
2．知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。
（二）过程与方法
1．经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣
2．培养学生观察、记录、分析实验现象的能力
（三）情感态度与价值观
培养学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质
二、教学重点
探究物质在溶解过程中常伴随着吸热和放热现象，感知固态NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时的热效应。
三、教学难点
从微观角度理解溶解过程
四、教学准备
教学设备（投影仪、计算机）植物油、洗涤剂、水、试管、烧杯、玻璃棒、温度计、广口瓶、橡胶塞、玻璃管、橡胶管、U形管、气球、蜡烛、小木块等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH等药品
五、教学过程。
物质溶解时的吸热或放热现象：溶液溶解时的吸热和放热现象
物质溶解时的吸热或放热现象
清点器材，并分类摆放在实验桌的适当位置。
分别取少量蒸馏水（20-30毫升）于三个小烧杯中，用温度计测量其蒸馏水的温度并记录。
用烧杯取半杯水，将玻璃棒洗净。
往一小烧杯中加入两药匙食盐，用玻璃棒搅拌，使固体溶解，用温度计测量其溶液的温度并记录，洗净玻璃棒。
往一小烧杯中加入两药匙硝酸铵，用玻璃棒搅拌，使固体溶解，用温度计测量其溶液的温度并记录，洗净玻璃棒。
往一小烧杯中加入两药匙氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，使固体溶解，用温度计测量其溶液的温度并记录，洗净玻璃棒。
根据所测温度数据对比，判断这三种固体物质溶解时是吸热还是放热。
将记录的数据及得出的判断结果报告给监考老师。
实验完后，将废物倒入废物缸，洗净玻璃仪器，实验过程中，器材及时归位，保持桌面整洁。
中考化学第一轮复习专题38 溶解时的吸热或放热现象
☆母题呈现☆【母题来源】2013年锦州中考化学试题8【母题原题】下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是（）A．浓硫酸B．硝酸铵C．蔗糖D．食盐☆母题揭秘☆【考点】物质溶解时的吸热或放热【题型】溶解放热的物质【解题方法】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．☆母题解析☆☆知识链接☆溶解时的吸热或放热现象有的物质在溶解时会明显放出热量。
如：氢氧化钠、浓硫酸。
有的物质在溶解时会明显吸收热量。
如：硝酸铵。
大多数物质在溶解时即不明显放热也不明显吸热。
如：氯化钠。
物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量．不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中表现为吸热或放热现象。
☆方法点拨☆熟练掌握溶解于水时能够吸热和放热的例子，并能灵活运用．☆考点延伸☆1、（2018•扬州）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠2、（2018•宿迁）下列物质能溶于水且溶液温度明显降低的是（）A．粉笔灰B．硝酸铵C．植物油D．食盐3、（2018•南京）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（）A．硝酸铵B．氢氧化钠C．生石灰D．氯化钠4、（2018•枣庄）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（）A．食盐和水B．锌和硫酸C．固体氢氧化钠和水D．硝酸铵和水5、（2018•滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．该反应的基本类型是化合反应D．反应前两种分子的个数比是1：22．为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂或操作方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D3．“联合制碱法”的主要反应原理如下①②．下列说法不正确的是（）A．“联合制碱法”制得的是纯碱B．该工艺的原料是NaCl和NaHCO3C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D．NaHCO3比Na2CO3受热易分解4．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变C．该反应生成了两种物质 D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：35．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识。
物质溶解时的吸热或放热现象PPT课件
水的体积 50 mL 50 mL X 50 mL
所加物质 NH4Cl CaCl2 NaCl 无
测量液体温度(℃) 15 28 21 22
【数据分析】 (1)表中X为 50 mL； (2)比较实验2与实验4，可获得结论是 氯化钙溶解过程中放热 ； (3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 NH4Cl； 【反思提升】
9．某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水的过程 中热量的变化。
【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl； 烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】 三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温 度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验 实验1 实验2 实验3 实验4
比较丝绸之路和大运河
相同点：都促进了经济、文化的发展 和交流。都是国力强大的体现。
不同点：丝绸之路开通了一条亚洲通往 欧洲的交通大道；沟通了东西间的国际 的经济、文化交流；增加了出口换汇。
大运河南北向沟通了国内的五大水 系；促进了国内南北间的经济、文化发 展和交流；巩固了封建统治。
大运河—现在篇
古罗马执政官恺 撒华丽的丝绸长 袍来源于哪里？
汉代的娟为什么出现在罗马的废墟中？
丝绸之路示意图（一）
公元前138年、公元前119年张骞出使西域
（意大利） （伊斯坦布尔） （土耳其） （伊朗） （阿富汗）
（印度）
探究（三） 探究大运河
1、说说它 的起点和终 点？长度？ 2、大运河 以洛阳为中 心分为哪四 段？ 3、流经省 市？ 4、大运河 连接哪五大 水系？
养 蚕
嫘祖长沙马
抽
王
丝
堆
技 重49克
物质溶解时的热现象
物质溶解时的热现象
当物质溶解时，通常会伴随着热现象。
热现象可以分为两种情况：溶解过程吸热现象和溶解过程放热现象。
1.溶解过程吸热现象：
当某些物质溶解时，会吸收周围环境的热量，使得溶液的温度下降。
这种吸热现象又称为溶解热。
吸热溶解可以是物理溶解，也可以是化学溶解。
物理溶解吸热：物理溶解是指固体和液体之间或者气体和液体之间，吸引力在分子相互间的作用下进行分，主要是分子间的弱作用力。
当溶质的颗粒间的弱作用力较大时，物理溶解时会吸收周围的热量。
化学溶解吸热：化学溶解是指溶质的粒子在溶剂中与其它粒子发生化学反应，生成新的物质。
这个过程中需要吸收热量来克服反应的吸引力。
2.溶解过程放热现象：
与吸热溶解相反，还存在一种溶解过程放热的现象。
这种情况下，溶解过程释放了热量，使得溶液的温度升高。
放热现象也是物理溶解或化学溶解时可能出现的。
探究13溶解时的吸热或放热现象实验报告
探究13溶解时的吸热或放热现象实验报告活动准备：1.都是白色固体2.相同3.使用时一定要特别小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。
一旦不小心把NaOH溶液滴到手上，要及时用大量清水冲洗，然后用2%〜3%的硼酸溶液冲洗；如果滴到实验台上，应立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布；如若沾到衣服上，也要立即用清水冲洗。
4.若药品百为粉末状，可将试管横放，用药匙将药品伸至试管底部即可度。
若试管口过小，则可将药品放至洁净纸条上，裹住，将试问管横放，送至试管底部（防止答粘在试管壁上，浪费··）即可。
5.温度计不碰壁，不触底，液泡要全部浸没在水中；不能用温度计代替玻璃棒搅拌液体。
活动用品：仪器:烧杯、玻璃棒、温度计药品:固态NaCl、NH4NO3、NaOH过程与方法：1.实验方案：1）在三个烧杯各倒入20毫升水，用温度计测定水的温度，记录为a。
2）分别用天平称取等量的氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体，倒入上述三个烧杯中。
3）分别同时用玻璃棒搅拌。
4）用温度计同时分别测定固体溶解后所得溶液的温度，记录为b。
2.画出你所设计的实验装置简图：3.记录：结论：1.盛有氯化钠的烧杯中，a=b，氯化钠溶于水温度没有变化，氯化钠溶解时温度不变。
2.盛有硝酸铵的烧杯中，a＞b，硝酸铵溶于水温度降低，硝酸铵溶解时吸收热量。
3.盛有氢氧化钠的烧杯中，a＜b，氢氧化钠溶于水温度升高，氢氧化钠溶解时放出热量。
问题与交流：1.可以将固体磨成粉末，加热，搅拌等方法可以加快固体在水中的溶解。
比如：冰糖在水中的溶解，小苏打在水中的溶解等等。
2.物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。
（有些物质出现放热现象，有些物质出现吸热现象）。
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烧杯、试管、玻璃棒、橡胶塞、玻璃 导管 、橡皮管 、U形管 、气球 、薄木片、 蒸馏水、固态NaCl 、NH4NO3、NaOH （也可以自选其他仪器）
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11
【交流讨论】
实验方案可能有：
1、将固体加入到装有水的试管里，用手摸容试 管外壁，说出冰冷、很热、无变化等感觉；
溶解现象（吸热或放 热或温度不变）
温度 不变
吸热
放热
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9
物质在溶解时，常常会使溶液的温 度发生改变。这说明物质在溶解过程中 通常伴随着热量的变化，有些物质在溶 解时会出现吸热现象，有些物质在溶解 时会出现放热现象。
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10
【拓展提升】
如果没有温度计，你们如何通过实验探究溶 解时的吸热或放热现象？
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4
【猜想与假设】
勇敢说出你的想法!
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5
【猜想】
A、氯化钠溶于水放热 B、氯化钠溶于水吸热 C、氯化钠溶于水没有热量变化
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6
【设计实验】
根据所提供的仪器和药品，说出实验 步骤。 （烧杯、玻璃棒、温度计、蒸馏水、固态 NaCl 、NH4NO3、NaOH）。
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15
操作：
1．将硝酸铵（化肥或试剂）在台秤上称出几 份，每份120克，分别装入小塑料袋，封口携带 备用。
2．用10号铁丝弯成一铁丝支架，以备放置待 保鲜致冷的食品。
3．使用时先用烧杯盛100毫升水，然后将硝酸 铵全部—次倒入烧杯中，不要搅拌。
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4．将上述烧杯放入保温瓶底部，把铁支架架 在其上方，最后将饮料、食品等放在铁架上， 盖好保温瓶盖，连续约5个小时瓶内可保持在 5℃以下。
7
【交流讨论】
最佳方案(以氯化钠为例) 在250ml的烧杯中倒入100mL蒸
馏水，用温度计测量水的温度； 向烧杯中加入两药匙氯化钠固体，
用玻璃棒搅拌，氯化钠完全溶解后， 再用温度计测量溶液的温度。
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8
【进行实验】
水中加入的溶质
NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度 \℃
加入溶质后溶液的温 度\℃
12
拓展视野
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13
简易化学致冷方法
现代家庭离不开电冰箱，尤其在 夏天，储存食物可以长期不腐败。但 外出与郊游时，需要保鲜食品或致冷 饮料就成了难题，本方法使用化学试 剂制冷技术，可在夏季形成0-5℃低 温小环境，食物一天不变味，饮料随 时取用都凉爽可口。
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14
用品：
硝酸铵、 水、 保温瓶或保温饭盒 、10号 铁丝 、量筒(100毫升) 、台秤 、烧杯（200毫 升)
Y
试剂 A
B
C
选项
X
水
水
水
Y
氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠
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19
【交流与反思】
本节课有何收获和疑惑
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20
[课外作业]
将家中的日用品溶于水，继续探究物质溶 解时的吸热和放热现象。
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21
谢谢同学们
再见
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22
【练习】 我会做
如图所示，把氢氧化钠加入 盛有水的试管中。一段时间后， U形管 中a处液面如何变化？
欢迎进入 化学课堂
城关中心校 燕群
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1
魔术
浓硫酸
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2
安徽省科研课题 活动与探究教学课例——
溶解时的吸热或放热现象
城关中心校
燕群
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3
【猜想】
通过刚才的小魔术同学们知道了浓硫酸溶于 水是一个放热过程。那么其它物质溶于ห้องสมุดไป่ตู้是不 是都放热呢？下面以氯化钠为例大家进行猜想：
水
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此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
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2、用一根带单孔塞，且玻璃管上系一只气球的 试管做实验，观察气球变化情况；
3、用一根带单孔塞，且玻璃弯管的水平部分上 有一截红色水珠的试管做实验，观察水珠的移 动方向；
4、用一根带单孔塞，且有U形玻璃管的广口瓶， 观察U形管两端液面高低的变化
……
（这些方法都没有用温度计精确。但是对温
度变化比较大的现象比PPT较学习明交流 显，比较直观。）
5．使用后硝酸铵水溶液可以再生。方法是将 硝酸铵水溶液加热浓缩或在野外敞口晾晒，使 水分蒸发，硝酸铵晶体析出后，可重复使用。
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【练习】 我会做
1、 如图所示，把氢氧化钠加入 盛有水的试管中。一段时间后， 气球将如何变化？
氢氧化钠
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2、如图所示，将X滴加到Y中， U形管 中a处液面升高，则 X、Y对应的试剂组可能是（ ） X