2021届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷
精品解析：江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研(一)化学试题(解析版)
2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不利于实现碳减排的是A. 加大化石能源占能源消费比重B. 推进绿色低碳的生产生活方式C. 开展节能减排和新能源的开发D. 加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】【分析】详解】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。
2. 高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。
下列有关说法正确的是A. (HF)2的结构式：H—F—F—HB. H2O的比例模型：C. Si原子的结构示意图：D. SiF4的电子式：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；【B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为：，故B错误；C ．Si是14号元素，其原子结构示意图：，故C正确；D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；故答案为：C。
3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B. ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C. SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D. SO2有还原性，可用于漂白有色织物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；B．ClO2有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误；答案选B。
2021年高三上学期第一次调研化学试卷含解析
2021年高三上学期第一次调研化学试卷含解析一、选择题：单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘3．N的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列2说法中不正确的是( )分子与CO分子中都含有叁键A．N2B．CO分子中有一个π键是配位键与CO互为等电子体C．N2D．N2与CO的化学性质相同4．下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2Na2O2SO2A．A B．B C．C D．D5．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：6．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌7．如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有( )A．1处B．2处C．3处D．4处8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣C．c（Fe2+）=1 mol•L﹣1的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但选错一个，该小题就得0分．11．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29，）则下列关系正确的是( )A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中，12CO与14CO分子个数比为1：2C．混合气体中，12CO与14CO质量比为15：14D．混合气体中，12CO与14CO密度比为14：1512．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO13．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是( )A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣14．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣115．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A SiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融B NaCl NaHCO3Na2CO3②加热C N2NO2HNO3③加热D C CO CO2④灼热炭粉A．A B．B C．C D．D二、非选择题16．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．（1）酸浸时反应的化学方程式为__________；滤渣Ⅰ的主要成分为__________（填化学式）．（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．滤渣Ⅱ的主要成分为__________（填化学式）；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________（用离子方程式表示）．（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是__________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．17．有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．（1）加热前通入空气的目的是__________，操作方法为__________．（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A__________，C__________，D__________．（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将__________；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量将__________．（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为__________（用含w、m1、m2的代数式表示）．18．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），主要工艺流程如下．（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________（填字母）．A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水（2）过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为__________．（3）过程③中需加入的物质是__________．（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要__________．（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的__________（填字母）．A．稀硫酸B．CaCO3C．NaOH溶液．19．（14分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：__________．（2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料．①图1为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：__________．②将LiOH、FePO4•2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4．焙烧过程中N2的作用是__________；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4•2H2O有时显红褐色，FePO4•2H2O中混有的杂质可能为__________．（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是__________．②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为__________．③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有__________．20．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：（2）整个过程中的还原剂是__________．（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是__________．（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L（标准状况，保留2位小数）．21．（17分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1）Cu+基态核外电子排布式为__________．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是__________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为__________．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为__________．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________．xx学年江苏省徐州市邳州市运河中学高三（上）第一次调研化学试卷一、选择题：单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na 原子结构的分析中正确的是( )A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：钠与铝位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，结合核外电子排布解答该题．解答：解：A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，故A错误；B．同周期自左向右第一电离能逐渐增大，故B正确；C．同周期自左向右电负性逐渐增大，故C错误；D．Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，故D错误．故选：B．点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘考点：化学键．分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答．解答：解：A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氯化钠中只有离子键，故B选；C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选B．点评：本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力，不属于化学键．3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有叁键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同考点：共价键的形成及共价键的主要类型；“等电子原理”的应用．分析：A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键；B．CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成；C．原子总数相同、价电子总数也相同的微粒互为等电子体；D．N2分子与CO分子的化学性质不相同．解答：解：A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B．氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；C．N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；D．N2分子与CO分子的化学性质不相同，故D错误，故选D．点评：本题考查化学键、等电子体等，题目难度不大，侧重考查学生对化学键的理解．4．下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2Na2O2SO2A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，据此分析解答．解答：解：A、Na2CO3是盐，不是碱；NaOH是碱不是盐；SO2能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、NO既不能与酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B 错误；C、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故C正确；D、NaOH是碱，HCl是酸，CaF2是盐，Na2O2和酸反应生成盐和水的同时还生成氧气，不属于碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大．5．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．该结构简式为对二甲苯．解答：解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．6．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应；B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体；C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体；D、酒精可以使蛋白质发生变性；解答：解：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应，石英坩埚耐高温，不可用来加热熔化NaOH固体，故A错误；B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体，不是脱水性，故B错误；C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体，不可大量用于加工食品使食品漂白，故C错误；D、酒精可以使蛋白质发生变性，医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌，故D正确；故选D．点评：本题考查了硅、二氧化硅、二氧化硫酒精灯物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有( )A．1处B．2处C．3处D．4处考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500ml的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯2﹣3次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线1﹣2cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答．解答：解：配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，①称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量；④玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下；⑤定容时，应平视刻度线；故选：C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，熟悉步骤和正确的操作、熟悉仪器的正确使用方法是解题关键，注意相关知识的积累．8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；B、氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C、氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D、反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，根据n=计算氮气物质的量，再计算氧化产物物质的量，再结合铵根中N元素化合价变化计算转移电子物质的量．解答：解：A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol×（﹣0）=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为=mol，生成的H2分子数为N A，故A错误；B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13N A，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D．反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，生成氮气物质的量为=1mol，故氧化产物的物质的量为1mol×=mol，铵根中N元素被氧化，故转移电子为mol×2×[0﹣（﹣3）]=3.75mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣C．c（Fe2+）=1 mol•L﹣1的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．滴入KSCN显红色的溶液中存在铁离子，四种离子之间不反应，都不与铁离子反应；B．滴入酚酞显红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根氯离子，铝离子与氢氧根离子反应；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．加入铝粉能产生大量H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应．解答：解：A．滴入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与Fe3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．滴入酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．加入铝粉能产生大量H2的溶液为酸性或强碱性溶液，HCO3﹣能够与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中大于不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铜和稀硝酸反应生成NO；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O；C．弱电解质写化学式；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．解答：解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O，离子方程式为2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO ﹣，故C错误；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但选错一个，该小题就得0分．11．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29，）则下列关系正确的是( )A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中，12CO与14CO分子个数比为1：2C．混合气体中，12CO与14CO质量比为15：14D．混合气体中，12CO与14CO密度比为14：15考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，其密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度相等，则其摩尔质量相等，14CO和12CO的摩尔质量分别是30、28，假设14CO的物质的量为xmol、12CO的物质的量为ymol，其平均摩尔质量=mol/L=29g/mol，x：y=1：1，A．根据V=nVm知，其体积之比等于其物质的量之比；B．根据N=nNA知，其分子数之比等于其物质的量之比；C．根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比；D．根据ρ=知，其密度之比等于摩尔质量之比．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，其密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度相等，则其摩尔质量相等，14CO和12CO的摩尔质量分别是30、28，假设14CO 的物质的量为xmol、12CO的物质的量为ymol，其平均摩尔质量=mol/L=29g/mol，x：y=1：1，A．根据V=nVm知，其体积之比等于其物质的量之比，14CO和12CO的物质的量相等，所以其体积相等，故A错误；B．根据N=nNA知，其分子数之比等于其物质的量之比，14CO和12CO的物质的量相等，所以其分子数相等，故B错误；C．根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比，12CO与14CO的物质的量相等，所以其质量之比=28g/mol：30g/mol=14：15，故C错误；D．根据ρ=知，其密度之比等于摩尔质量之比，12CO与14CO的密度之比=28g/mol：30g/mol=14：15，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式并灵活运用，题目难度不大．12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO考点：真题集萃；氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D．点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．13．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是( )。
2021年高三上学期第三次调研考试化学试题含答案
2021年高三上学期第三次调研考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 V-51 Fe-56Pb-207第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题：（每小题2分，共12分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成。
下列关于化学反应的说法中正确的是A．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应D．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应2．下列各项中表达正确的是A．NH4Cl的电子式为：B．氢硫酸的电离方程式：H2S = 2H+ + S2—C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：3．科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物。
最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定不正确．．．的是A．Al2H6中H为+l价，Al为－3价B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子是非极性分子D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3 N AC．0.1mol/LNaF溶液中，HF和F－总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A5．A、B、C三种元素，已知A＋和B－两种离子具有相同的电子层结构，C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B－被氧化可生成BC3－离子。
则下列说法正确的是A．离子半径A＋＞B－B．A、B、C均属于短周期元素C．A、B、C三种元素组成的物质至少有三种D．B属于第VA族元素6．下列实验结论错误．．的是A．镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象：锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢B ．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量NaOH 后溶液褪色C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。
江苏省苏州市2021-2022学年高三上学期学业质量阳光指标调研化学试卷及答案
②装置a中发生反应的离子方程式为___________。
③ 产率随 的变化如图所示，当 大于1.6时， 的产率减小的原因是___________。
（3）制备超细铜粉。已知用水合肼 还原 制备铜粉时，反应温度对铜粉产率的影响如图所示。请补充完整由 获取铜粉的实验方案：向 溶液中分批加入 固体，边加边搅拌，___________。(实验中须使用的试剂： 溶液， 溶液， 溶液)
（4）工业上用电解 体系制备 。电解获得 的机理(部分)如图1所示，电极上刚产生的 有更强反应活性。如图2 浓度与电流效率浓度超过 时，电流效率降低的原因是___________。实验表明， 浓度过大，也会导致电流效率降低，可能的原因是___________。
16．由铜精炼炉渣(含 、 和少量 等)获取 ，并以 为原料制备超细铜粉。
①分子中含有手性碳原子；
②酸性条件下水解生成两种有机物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为 。
（5）乙酰乙酸甲酯( )用于合成吡唑酮类药物。写出以 为原料制备 的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________
四、原理综合题
18． 的资源化利用能有效减少 排放，实现自然界中的碳循环。
答案选A。
4．D
解：
A．二氧化硅光学特性好，可用作光导纤维，A错误；
B． 熔点高，耐高温，可用作耐高温材料，B错误；
C． 有还原性，抗氧化，还能杀菌，可用作葡萄酒的添加剂，C错误；
D． 有氧化性，加热条件下其能将浓HCl氧化得到氯气，故可用于实验室制取氯气，D正确；
选D。
5．B
前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；基态时Z原子 和 轨道上电子数相同，基态时Z原子 和 轨道上电子数相同，则基态Z的核外电子排布式为[Ne]3s23p2，Z为Si；Y的原子最外层只有1个电子且Y的原子序数比O大比Si小，则Y为Na；Y与W同主族，则W为K；综上所述，X、Y、Z、W依次为O、Na、Si、K。
江苏省苏州市相城区陆慕高级中学2021-2022学年高三上学期阶段性诊断测试化学试卷
高三化学
2021.12
注意事项 :考 生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1。 答题前 ,请 务必将 自己的姓名、准考证号用 O.5毫 米黑 色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的
规定位王。
2.作 答选择题 ,必 须用 2B铅 笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如 需改动,请用橡皮擦 干净后 ,再 选涂其他答案。作答非选择题 ,必 须用 O。 5毫 米黑 色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答,在 其他位置作答一律无效。
7.优 氯净(C3N303C12Na)是 常用 的杀菌消毒剂 。下列有关优氯净组成元素说法正确 的是
A。 电负性 :x(0)>x(N))x(C)
B。 原子半径 :r(cl)>rdo)r(o)
C.0在 周期表 中的位置 :第 2周 期 VA族
D。 简单气态氢化物 的热稳定性:NH3>H20
8.实 验室通过如下步骤可从铬铁矿(主 要成份为 FeOocr203,含 有少量 A1203)制 备铬酸钠溶液 。
结构 示 意 图为
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吧 ”ˇ1丿`/、丿
B。 NaoH的 电子式为 Nago:H
C。 HCooNa中 含有 o键 和 π键 的数 目之 比为 3∶ 1
D。 基态 s原 子核外价 电子 的轨道表达式为
3.下 列有关钠及其化合物 的性质与用途具有对应关系 的是 A。 钠单质熔 点较低 ,可 用于冶炼金属钛 B.次 氯酸钠具有强氧化性 ,可 用作环境消毒剂 C。 氢氧化钠具有强碱性 ,可 用作干燥剂
向
I
0。 1 mol· Lˉ
NaHs溶 液 中通入过量氯气 ,无 淡黄色沉淀产生
江苏省苏州市2020┄2021届高三上学期期中调研化学试题Word版 含答案
2020┄2021学年第一学期高三期中调研试卷化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn:65一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）选择题（40分）1.化学与生活密切相关，下列选项不正确的是Ａ．84消毒液的有效成分是NaClOＢ．装饰材料释放的甲醛会造成污染Ｃ．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片Ｄ．食品/保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯2. 下列有关氧元素及化合物的表示正确的是Ａ．中子数为10的氧原子：O108Ｂ．氧负离子（O2-）的结构示意图：Ｃ． Na2O2的电子式：Ｄ． 1-丙醇的结构简式：3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是Ａ．炭具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅Ｂ．碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的蓬松剂Ｃ．浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体Ｄ．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W是最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物从X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5. 下列指定反应的离子方程式正确的是6. 下列实验原理，操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是7.下列各组离子在常温下一定能大置共存的是在 0.1 mol ·L-1FeCl3溶液中，K+、Na+、I-、SCN-Al3+、NO3-、K+、Cl-Ｃ．1.0 mol • L-1MKNO4溶液,H+、Fe2+、Cl-、SO42-Ｄ．通入大量 CO2的溶液中:Na+、ClO-、 CH3COO- 、HCO3-8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为下列说法正确的是Ａ．x＞0 a＜0Ｂ．b＜o c＜oＣ．x=3a-b-cＤ．1mol碳（s）在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小与akJ•mol-19.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是10.镁燃料电池是一种应用前景广阔的电池，其原理如图所示。
苏州市2021届高三调研测试 化学试题
苏州市2021届高三调研测试化学试题苏州市2021届高三调研测试化学试题苏州市2021届高三调研测试化学2021.1注意事项：1．本试卷分成选择题和非选择题两部分，共120分后。
考试时间100分钟。
2．请把选择题的答案涂在答题卷的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卷的指定栏目内。
可能将使用的相对原子质量：h―1c―12n―14o―16na―23mg―24al―27s―32cl―35.5ca―40fe―56cu―64选择题（共42分）单项选择题（本题包含6小题，每小题3分后，共18分后。
每小题只有一个选项合乎题意）1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解fe2o3、sio2、cao的熔融液（1600℃）制得了铁。
下列有关该方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是．．a．制得纯度更高的铁b．产生副产品氧气c．减少温室气体排放d．大幅度降低能耗2．以下化学用语恰当的就是noa．硝基苯的结构简式：－b．cl的结构示意图：2c．丙烷的分子球棍模型示意图：d．h216o、d216o、h218o、d218o互为同素异形体3．用na则表示阿伏加德罗常数的值。
以下描述恰当的就是a．标准状况下，22.4l 甲醇中所含的氧原子数为1.0na－b．25℃时，ph＝13的1.0lba(oh)2溶液中所含的oh数目为0.2nac．标准状况下，2.24lcl2与过量的叶唇柱naoh溶液反应，迁移电子总数为0.2nad．常温常压下，46gno2与n2o4的混合气体中所含的原子总数为3na4．以下细粒所用试剂和操作方式均合理的就是选项abc物质（括号中为杂质）铁屑（汽油）baco3（baso4）苯（苯酚）细粒试剂热纯碱溶液饱和状态na2co3溶液naoh(aq)操作方式冲洗烘烤、过滤器酿造高三化学试卷第1页共8页d氯化氢（cl2）饱和食盐水洗气5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是学a．含有大量i的溶液：h+、fe3+、cl、no3－－－学科网－－学科网b．重新加入铝粉能够释出大量h2的溶液：k+、nh4+、so42、hco3c．常温下ph＝7的溶液：fe3+、na+、cl、no3－－－学科网－网d．常温下c(oh)/c(h+)＝1012的溶液：k+、ba2+、cl、br－6.短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
2021届江苏省苏州市普通高中高三年级上学期期中考试化学试题及答案
绝密★启用前江苏省苏州市普通高中2021届高三年级上学期期中教学质量监测化学试题2020年11月本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 I—127第Ⅰ卷(选择题共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )A. 预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C. 导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂2. 氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5＋H2O===2HNO3、HNO3＋NH3===NH4NO3。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：1810O B. NH3的结构式：C. N的结构示意图：D. H2O的电子式：H··O··H3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. SO2具有氧化性,可用作葡萄酒抗氧化剂B. 氨气具有还原性,可用作制冷剂C. 次氯酸具有弱酸性,可用作有色物质的漂白剂D. 碳酸钠溶液显碱性,可用其热溶液除去金属餐具表面油污4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：Na＋、NO－3、SO2－4B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：NH＋4、SO2－4、Cl－C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、SCN－、NO－3D. 0.1 mol·L－1NaClO溶液：Na＋、SO2－4、I－5. 下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 用装置甲从碘水中萃取碘B. 用图乙所示装置配制银氨溶液C. 用装置丙检验溶液中是否有K＋D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 常温下,Mg在CO2中燃烧生成MgCO3B. 常温下,铁分别与稀盐酸和氯气反应,产物中铁元素的化合价相同C. 常温下,Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体D. 常温下,Ag在浓硝酸中发生钝化7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB. Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOC. 醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD. Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O8. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
江苏省苏州市2020┄2021届高三上学期期初调研化学试题解析Word版 含解析
注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列电池均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．氢气B．天然气C．液化石油气D．甲醇【答案】A【解析】试题分析：天然气、液化石油气、甲醇与氧气反应的产物中含有碳的氧化物，对环境有影响，氢气与氧气反应的产物水，对环境无影响；选A考点：考查燃料电池2．下列有关化学用于表示正确的是17 A．对羟基苯甲醛的结构简式：B．质量数为37的氯原子：Cl37 C．NH4Br的电子式：D．二氧化碳分子的比例模型：【答案】C【解析】试题分析：A、对羟基苯甲醛的结构简式中，左侧羟基氢、氧原子的位置颠倒，错误；B、质量数为37的氯原子应为：37Cl，错误；C、NH4Br的电子式：，正确；D、原子半径：C>O故图示二氧化碳分子的比例模型不正确，错误。
考点：考查化学用语 13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D．明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂【答案】D【解析】试题分析：A、漂白粉与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，可用于漂白纸张，错误；B、氨气可用作制冷剂是因为氨气易液化，液氨气化吸收大量的热，错误；C、Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂的原因是过氧化钠能与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，错误；D、明矾水解形成Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮的杂质，可用作水处理中的净水剂，正确。
考点：考查元素化合物4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
江苏省苏州四市五区2021届高三化学上学期期初调研试题
江苏省苏州四市五区2021届高三化学上学期期初调研试题 注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题36分，非选择题64分，共100分。
考试时间90分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置.上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.2021年7月1日，世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥——沪苏通长江公铁大桥胜利开通。
下列有关大桥设施的说法不正确的是A.桥上层公路铺设的沥青主要成分为焦炭B.桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金C.桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能D.桥索上的彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关2.反应CO 2＋2NH 3∆===高压CO(NH 2)2＋H 2O 可应用于工业合成尿素。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为8的碳原子：86CB.NH 的电子式：C.氧原子的结构示意图：D.CO(NH 2)2的结构简式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH 3具有还原性，可用作制冷剂B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂C.NaClO 溶液显碱性，可用作杀菌消毒D.Al 2O 3具有两性，可用作耐高温材料4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 mol·L －1 NaClO 溶液：Na ＋、SO 42－、I －B.0.1 mol·L －1 NaOH 溶液：NH 4＋、SO 42－、Cl －C.0.1 mol·L －1 H 2SO 4溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－D.0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、SO 42－、OH －5.实验室制取、净化Cl 2、验证其氧化性并进行尾气吸收。
r江苏省苏州市2020┄2021届高三上学期期初调研测试化学试题 Word版含答案
苏州市2021年高三期初调研化学试题选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题.每小题2分，共计20分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是Ａ．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品Ｂ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况Ｃ．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒Ｄ．用Ba（OH）2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2、下列有关化学用语表示正确的是Ａ．含78个中子的碘原子：I13153Ｂ．氮原子的结构示意图：Ｃ．Na2S的电子式：Ｄ．乙醇的结构简式：C2H6O3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是Ａ．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂Ｂ．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂Ｃ．Ca（C1O）2具有还原性，可用于消毒杀毒Ｄ．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4、下列制取NH3、干燥NH3、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是5、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是Ａ．原子半径：:r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）Ｂ．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强Ｃ．X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同Ｄ．X的单质不能与Y的氢化物发生反应6、下列指定反应的离子方程式正确的是Ａ．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl△Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O Ｂ．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O Ｃ．铜与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2OＤ．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2-+CO2+ 3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-7、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．8、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。
2020┄2021届苏州市高三期初教学情况模拟调查化学试题
2021年苏州市高三期初教学情况模拟调查化学9注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16选择题（共42分）单项选择题本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个选项符合题．．．．意。
的是1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．废旧电池应集中回收，并填埋处理2．下列化学用语正确的是A．HCN分子的结构式：H—C≡N B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．F—离子结构示意图：D．二氧化碳的电子式：3．下列实验操作正确的是A．用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆B．钠和水反应实验时，余下的金属钠放回原瓶C．浓硫酸与浓硝酸混合时，将浓硝酸加入浓硫酸中D．乙烯制备开始时未加碎瓷片，反应过程中打开橡皮塞重新加入4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6g乙醇中含有C—H键的个数为0.6N AB．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N AC．1mol Cl2和1mol H2O充分反应，生成的H＋离子数为N AD．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A分离物质的是5．下列实验装置一般不用于．．．6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：Al3+，Cl—，Na+，HCO3—，SO42—②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③由水电离的H+浓度c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，SO32—④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl —，K +，SO 42— ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+，MnO 4—，NO 3—，Na +，SO 42— ⑥酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO 3—，I —，S 2—A 、①②⑤B 、①③⑥C 、②④⑤D 、①②④7．短周期主族元素A 、B 、C 、D 原子序数依次增大。
江苏省苏州市相城区2021届高三上学期阶段性诊断测试化学Word版含答案
化学注意事项：1•本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题36分，非选择题64分，共100分。
考试时 间90分钟。
2•将选择题的答案填涂在答题卡的对应位宜上，非选择题的答案写在答题卡的指左栏目内。
可能用到的相对原子质昼 Hl O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 I 127选择题(共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 •化学与生活密切相关。
下列说法中不正确的是C.次氯酸钠的电子式：N/[p ：g ：:r D.匍萄糖分子的结构简式：C 6H 12O 63.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. SCh 具有氧化性，常用于漂白桔秆、织物B. 明矶水解形成A1(OH )3胶体，可用作水处理中的净水剂C. 石英圮祸耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D. 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4•常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH = 12 的溶液中 K*\ Na\ Br 、A1O 2B. c(Fe 3*)=0.1 mol L'1 的溶液中：Na\ K 、Cl\ COj"C. 0.1 mol-L"1 NaHCOj 溶液:Na\ Ba 2\ NOj". OH"D. 由水电离出的 c(OH)=1.0X10~l3moI L 丨的溶液中：Na\ NHJ 、SO 42\ HCCh5 •下列实验操作正确的是 A. 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2C.酸中毒病人可输入0.9%的氯化银溶液2•下列有关化学用语表示正确的是A. 原子核内有10个中子的氧原子：：；0 B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.工业上可利用汕脂的碱性水解制取肥皂砂AB. 硫离子的结构示意图： j 丨)A.制备无水氯化铁B.配制一定浓度的歳酸溶液C.制取少SNH3D.比较NaHCCh和NazCOs的热稳定性6•下列解释事实的方程式正确的是A..用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H4=SO2 t +S I +2Na' +H20B.氢氧化亚铁眾露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.向Ca(C10)2溶液中通入过量CO?制取次氯酸：Ca2+ClO +H2O+CO2=2HClO+CaCO31D.氯气用于自来水消毒：C12+H2O = 2H‘+C1 +C10'7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y'与X?-具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是A.Y2X2中阴阳离子的个数比为1： 1B.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.X和W形成的常见化合物XVX1为直线型分子D.Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应8.a—眾基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下图，下列关于a—鼠基丙烯酸异丁酯A.其分子式为CsHnNOzB.分子中的碳原子有两种杂化方式C.l mol a—氛基丙烯酸异丁酯中含有4 mol兀键D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4中不同化学环境的氢原子不泄项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2021年高三上学期第三次调研考试化学试题
2021年高三上学期第三次调研考试化学试题第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题1．下列有关化学用语，表达正确的是A．Na2S的电子式：B．铯—137：137CsC．O2―的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag++2NH3·H2O=[ Ag (NH3)2] ++2 H2O B．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2SD．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O4．下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液D．图4制备并收集少量NO2气体5．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。
当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D6．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH7．用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。
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【最新】江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．下列有关化学用于表示正确的是A．对羟基苯甲醛的结构简式：B．质量数为37的氯原子：Cl 3717C．NH4Br的电子式：D．二氧化碳分子的比例模型：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。
Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．电解饱和NaCl饱和溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大C．1 L 1 mol•L―1的NaClO溶液中含有ClO―的数目为6.02×1023D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱8．接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：①4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H1＝―3412 kJ·mol－1②2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H2＝―196.6 kJ·mol－1③SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝―130.3 kJ·mol－1A．反应①为吸热反应B．反应②使用催化剂V2O5，△H2减小C．反应③在接触室中进行D．以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4(l)所释放出的热量为1310.2 kJ 9．制备下列物质的工业生产流程合理是A．由SO2制亚硫酸钠：B．由NaCl制漂粉精：C．由NH3制硝酸：D．由乙烯制乙酸：10．下列图示与对应叙述相符的是A ．图甲表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大B ．图乙表示CH 3COOH 溶液中通入NH 3至过量的过程中溶液导电性的变化C ．图丙表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂D ．图丁表示一定浓度Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，生成CO 2与滴加盐酸物质的量的关系 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．在0.01 mol ·L －1Ba (OH )2溶液中：Al 3+、NH 4+、NO 3-、HCO 3- B ．0.1 mol •L －1的FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO － C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH 4＋、K ＋、Cl －、I －D ．由水电离产生的c (H +)＝1×10-13mol ·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl － 12．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1 mol·L －1的NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B 向苯酚浊液中加入Na 2CO 3溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚> HCO 3—C向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色氯水既有酸性又有还原性 D淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现淀粉没有水解13．一定温度下，在三个体积均为2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)。
编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质 的量/mol达到平衡 所需时间/s PCl 5(g)PCl 3(g) Cl 2(g) ℃ 320 0.40 0.10 0.10 t ℃3200.80t 1甲 乙 丙 丁下列说法正确的是A ．平衡常数K ：容器℃>容器℃B ．反应到达平衡时，PCl 5的转化率：容器℃>容器℃C ．反应到达平衡时，容器℃中的平均速率为v(PCl 5)=0.1tmol·L -1·s -1 D ．起始时向容器℃中充入PCl 5 0.30 mol 、PCl 3 0.45 mol 和Cl 2 0.10 mol ，则反应将向逆反应方向进行二、多选题14．阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。
下列关于阿克拉酮的性质的描述，正确的是A ．阿克拉酮的分子式为C 22H 22O 8B ．分子中含有4个手性碳原子C ．该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应D ．1 mol 该物质最多可与3 mol NaOH 反应15．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．0.1 mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c (24SO -)>c (+4NH )>c (Fe 2＋)>c (H ＋)B ．pH ＝11的氨水和pH ＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c (Cl －)>c (+4NH )>c (OH －)>c (H ＋)C ．在0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：2c (Na ＋)＝c (23CO -)＋c (3HCO -)＋c (H 2CO 3) D ．0.1 mol·L －1的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol·L －1盐酸10 mL 混合后溶液显酸性：c (CH 3COO －)> c (Cl －)> c (CH 3COOH)> c (H ＋)三、实验题16．粉煤灰是燃煤电厂的废渣℃主要成分为SiO 2℃Al 2O 3℃Fe 2O 3和C 等。
实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al 2O 3，其流程如下图：已知烧结过程的产物主要是℃NaAlO2℃Ca2SiO4℃NaFeO2和Na2SiO3等。
℃1℃写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式___________℃℃2℃操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是___________________________℃℃3℃浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_____________℃℃4℃操作b的名称是_______，所用的玻璃仪器有_______℃_________和烧杯。
℃5℃“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为__________________℃℃6℃上述过程中循环使用的物质是______________________℃17．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。
工业上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式。
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能。
工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是。
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液，。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
℃滴定过程中，AgNO3溶液应放在中；步骤d的目的是。
℃若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差)，其可能的原因是。
四、有机推断题18．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为_________和_______。
(2)化合物E的结构简式为________；由C→D的反应类型是_______。
(3)写出B→C的反应方程式_______________________________。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式___________________。
①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③分子中含有5种不同化学环境的氢。
(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如图：__________________________五、填空题19．镁铝碱式碳酸盐[Mg a Al b(OH)c(CO3)d·x H2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。
（1）将Mg a Al b(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式。
（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。
分析测得残留物中MgO为6.000 g，Al2O3为2.550 g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。
(写出计算过程)（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为。
20．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。
其结构如图4所示：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。