初三化学专项练习：酸碱盐计算题)
人教版九年级下册化学 酸碱盐专题练习题(答案解析版)
初三化学酸碱盐专题练习1．某农用物资商店里的化肥有Ca 3（PO 3）2、K 2SO4、CO （NH 2）2，其中缺少的肥料品种是（）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥(正确答案)答案解析：【解答】解:Ca 2（PO 4）2含有磷元素，属于磷肥;K 2SO 4中含有钾元素，属于钾肥;CO （NH 2）22．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A ．纯碱Na 2CO 3碱制玻璃B ．生石灰CaO 氧化物作补钙剂C ．小苏打NaHCO 3盐治疗胃酸过多(正确答案)D ．大理石CaCO 3盐作建筑材料答案解析：【解答】解:A ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐;故选项错误。
B ．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。
C ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO 3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D ．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。
故选:C 。
3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A ．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B ．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）(正确答案)C ．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变D ．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O答案解析：【解答】解:A 、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A 不合理;B 、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B 合理;C 、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH 会变小，故C 不合理;D 、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ，故D 不合理;故选:B 。
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。
为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。
1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。
2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。
3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。
4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。
6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。
7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。
8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。
9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。
10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。
11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。
12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。
13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。
14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。
15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。
16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。
17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
初中化学酸碱盐化学方程式练习题
酸碱盐化学方程式练习题一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、FeMg+ HCl== Mg+ H2SO4==Al+ HCl== Al+ H2SO4==Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==Fe+ HCl== Fe+ H2SO4=== 2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4== Al+ CuSO4==Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3==Cu+HgNO32==二．三个分解反应规律1．酸含氧酸==非金属氧化物+水=== H2O+CO2↑2．碱难溶性== 金属氧化物+水CuOH2FeOH33．碳酸盐难溶性==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律1．金属+氧气 == 金属氧化物Mg+O2 Fe+ O2Cu+ O2 2．金属氧化物+水 == 碱可溶性CaO+H2O== Na2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 P+O2 C+O2碳充分燃烧C+O2碳不充分燃烧 H2+O24．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O==四．五个复分解反应规律亚硫酸1．酸+碱==盐+水CuOH2+ HCl== AlOH3+ HCl==CuOH2+H2SO4== MgOH2+ HNO3==2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件实际反应条件很复杂CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==AgNO3+ HCl==Na2CO3+H2SO4== H2SO4+BaCl2==H2SO4+BaNO32==3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉CuSO4+ NaOH== FeCl3+ NaOH==Na2CO3+CaOH2== CuSO4+BaOH2==4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉 NaCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+BaNO32==5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==MgO+ HNO3==五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水不属于四种化学反应基本类型NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== CaOH2+CO2==2．三种还原剂H2 、、C 、O2 跟氧化物反应H2+CuO 置换反应 CO+CuOCO+Fe2O3 C+CuO 置换反应C+CO2化合反应3．实验室制取三种气体常用方法KMnO4 KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2OH2CO3CaCO3KMnO4 KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2酸碱盐化学方程式答案一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、FeMg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2SO43+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2SO43+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==CuNO32+2AgCu+HgNO32==CuNO32+Hg二．三个分解反应规律1．酸含氧酸==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱难溶性== 金属氧化物+水CuOH2 CuO+H2O 2FeOH3 Fe2O3+3H2O3．碳酸盐难溶性==金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气 == 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2Cu+ O2 2CuO2．金属氧化物+水 == 碱可溶性CaO+H2O==CaOH2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 碳充分燃烧2 C+O2 2CO 碳不充分燃烧 2H2+O2 2H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律亚硫酸1．酸+碱==盐+水CuOH2+2HCl==CuCl2+H2O AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2OCuOH2+H2SO4==CuSO4+2H2O MgOH2+2HNO3==MgNO32+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件实际反应条件很复杂CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+BaNO32==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==FeOH3↓+3NaClNa2CO3+CaOH2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+BaOH2==CuOH2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+BaNO32==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==MgNO32+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水不属于四种化学反应基本类型2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂H2 、、C 、O2 跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O 置换反应 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑置换反应C+CO2 2CO 化合反应3．实验室制取三种气体常用方法2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2。
(完整版)初三化学_酸碱盐计算题专项练习__试题及答案
1:Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。
求：（1）反应后生成CO2的质量（2’）（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）（3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。
（3’）2:t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。
求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’)（2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’）3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求（1）第一次所用盐酸的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。
试求：(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液的主要质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克?6.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。
（计算结果保留到小数点后一位数字）计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
7.探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。
初三化学酸碱盐练习题(K12教育文档)
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初三化学酸碱盐一、选择题（题型注释)1．许多物质在溶液中都以离子形式存在.我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应.如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）.结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是A．H+、Na+、0H-、NO3— B．H+、K+、CO32-、HCO3—C．Na+、K+、Cl—、OH— D．K+、Ba2+、Cl—、SO42—2．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是A．a处形成浅绿色溶液 B．b处形成大量气泡C．c处反应无明显现象 D．d处溶液呈红色3．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂（过量）操作方法A CO2(CO）O2点燃B Cu(Fe）稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液（H2SO4）氧化铁加入氧化铁粉末充分反应后过滤4．物质的性质决定用途。
下列物质的用途与性质不对应的是A．带火星的木条在氧气中能够复燃—说明氧气能支持燃烧B．干冰可用做制冷剂—干冰升华吸热C．氢氧化钠可用于某些气体的干燥剂—氢氧化钠易潮解．D．一氧化碳用于冶炼金属——氧化碳具有可燃性5．下列叙述中，不正确的是A．化学变化的过程常会伴随能量变化 B．合金是具有金属特性的混合物C．测试溶液pH值时应先将试纸湿润 D．可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸6．微粒观是化学学科的重要思想之一。
初三酸碱盐练习题
初三酸碱盐练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙2. 酸的化学性质不包括：A. 能使紫色石蕊试液变红B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属反应生成氢气D. 能与盐反应生成新酸和新盐3. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应不属于中和反应的是：A. 硫酸与氢氧化钠反应B. 盐酸与氢氧化钙反应C. 硫酸与碳酸钠反应D. 盐酸与氢氧化钾反应4. 强酸强碱盐在水溶液中的性质是：A. 显酸性B. 显碱性C. 显中性D. 显弱酸性5. 根据盐的定义，下列物质中不属于盐的是：A. 硫酸铜B. 硝酸钾C. 碳酸氢铵D. 氢氧化钾二、填空题（每空1分，共20分）6. 酸的化学性质之一是能与________反应生成盐和水。
7. 强酸和强碱反应生成的盐称为________盐。
8. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成盐和_______。
9. 盐的化学性质之一是能与酸或碱发生反应，这种反应称为_______。
10. 强酸弱碱盐在水溶液中会显________性。
三、判断题（每题1分，共10分）11. 所有酸都能使紫色石蕊试液变红。
（）12. 碳酸氢铵是一种盐，不是碱。
（）13. 强酸弱碱盐在水溶液中显碱性。
（）14. 酸碱中和反应一定生成盐和水。
（）15. 硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠和氯化铜，这是一种置换反应。
（）四、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述酸和碱的共同化学性质。
17. 请简述盐的分类及其特点。
五、实验题（每题10分，共40分）18. 某学生在实验室中取少量的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到溶液由无色变为红色。
请分析实验现象，并解释原因。
19. 某学生在实验中将稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，观察到有气泡产生。
请描述实验现象，并解释产生气泡的原因。
20. 某学生在实验中将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，观察到有蓝色沉淀生成。
中考化学《酸、碱和盐》专项练习题(附答案解析)
中考化学《酸、碱和盐》专项练习题(附答案解析)一、单选题1．下列溶液中，不能导电的是A．食盐水B．汽水C．酒精溶液D．稀硫酸2．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．海水、氧化镁、氢气B．氮气、冰水混合物、白酒C．空气、二氧化碳、果汁D．镁、四氧化三铁、氯化钠3．把氯化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。
取滤液加入少量铁粉，有气泡。
则下列判断正确的是（）A．滤渣含铜和铁B．滤渣中含氯化铜与铜C．滤液中肯定含 FeCl2和CuCl2D．滤液中肯定含FeCl2和HCl4．下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是A．该反应生成两种物质B．该反应是复分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的5．下列活动中只涉及物理变化的是（）A．燃烧天然气炖小鸡B．用活性炭吸附冰箱里的异味C．用熟石灰改良酸性土壤D．用石蕊溶液检验稀盐酸和石灰水6．分类法是初中化学学习的一种重要方法。
下列各组物质分类正确的是（）A．氧化物：H2O2、ZnSO4、COB．碱：Cu（OH）2、Ba（OH）2、KOHC．酸：H2CO3、H2SO4、NaHSO4D．盐：NH3•H2O、Ca3（PO4）2、AlCl37．下列实验操作正确的是A．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液B．为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘C．测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好D．检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润8．下列实验设计能达到实验目的的是A ．除去 CO 2中的少量 CO ：通入 O 2，点燃B ．区别化肥 KCl 与 NH 4C1：取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味C ．检验熟石灰是否变质：加入少量稀盐酸观察是否产生气泡D ．除去氨气中混有的少量水蒸气：将气体通入足量的浓硫酸9．类推是化学学习中常用的思维方法。
12道酸碱盐计算题-包括答案
酸碱盐计算题1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量和生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜和另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别和质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量／g 5 10 15 20取用盐酸的质量／g 30 30 30 30生成H2气体的质量／g 0．O5 0.10 0.12 m(1)表中m的值为。
(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。
在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在上述过程中烧杯中溶液质量和加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
初中化学酸碱盐计算题
1、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别1.两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
2.请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？2、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。
求：（1）样品中氯化铜的质量分数。
（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。
3、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。
（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。
求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
4、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。
5、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。
为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g 此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录。
有关数据记录如下表：试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。
A B C0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40 溶解度6.溶解度曲线（1）t 3℃时A 的溶解度为 （2）P 点的的含义 （3）N 点为 ，可通过 的方法使它变为饱和（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 （5）从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。
（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 无晶体 析出的有（8）除去A 中的泥沙用 ；分离A 与B （含量少）的混合物，用 法7. 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴ t 20C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
初三化学 酸碱盐计算题
初三化学酸碱盐计算题一、选择题( 只有1个正确答案)1.鉴别稀盐酸和稀硫酸应选用( )A.AgNO3B.BaCl2C.石蕊试液D.酚酞试液2.下列化学方程式正确的是( )A.Cu + H2SO4 === CuSO4 + H2↑B.Fe + 6 HCl == 2FeCl3 + 3 H2↑C.2Al + 6 H Cl === 2AlCl3 + 3H2↑D.2Zn + 2HCl == 2ZnCl + H2↑3.下列各组物质的反应，一定不属于复分解反应的是( )A.金属和酸B.盐和碱C.盐和酸D.酸和碱4.下列试剂中,能用于检验盐酸和含有氯离子的其它溶液的是( )A.石蕊试液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.酚酞试液5.若HNO3溶液中混有少量HCl,为除去HCl且不引入新的杂质,可加入适量( )A.铁屑B.BaCl2溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液6.下列物质中既是含氧酸,又是二元酸的是( )A..盐酸B.硫酸C.磷酸D.氢硫酸7.在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量增加的是( )A.浓盐酸B.食盐溶液C.浓硫酸D.浓硝酸8.等质量的下列金属分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量最大的是( )A.铁B.铝C.锌D.镁9.同质量同浓度的NaOH溶液和HCl溶液混合,向所得的溶液中滴入石蕊试液会( )A.变蓝色B.变红色C.不变色D.变无色10.检验某溶液是酸时,取少量溶液进行如下实验,其中错误的做法是( )A.滴入Na2CO3B.滴入紫色石蕊试液C.加入锌粒D.滴入NaOH溶液11.区分氯化钠、碳酸钠和氯化钡三种溶液的一种试剂是( )A.石蕊试液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.盐酸12.下列物质能共存于水溶液的一组是( )A.KCl 、AgNO3B.H2SO4 、BaCl2C.HCl 、Ca(OH)2D.KOH 、NaNO313.有P、Q、R三种金属，其中只有Q能跟稀硫酸发生置换反应。
(完整版)初三化学酸碱盐较难有答案
酸碱盐综合练习一、综合题将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是（填写“甲”或“乙“）。
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：________ _____ ______。
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是。
二、实验,探究题3、在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。
(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。
(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。
(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？4、现有四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。
他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。
为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。
【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？【作出猜想】小李：可能是个偶然现象。
小王：可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色。
小胡：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小翠：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。
【讨论交流】（1）对小李猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。
他们的方法是：。
（2）小胡认为小王的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：【实验验证】（1）四位同学讨论后认为要验证小胡的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。
(完整版)初三化学酸碱盐经典习题
酸-碱-盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属+ 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种酸根的检验三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓BaCO3↓ CaCO3↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）习题练习1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 镁条D. 二氧化碳1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A. 铁B. 锌C. 铝D. 镁5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na2CO3B. AgNO3C. MgOD. Cu(OH)26.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.盐酸7.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)38.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO39.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水10.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH)2D. NaOH11.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠12.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na2SO4、BaCl2、KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3C. NaNO3、Ba(OH)2、NaClD. NaOH、NaNO3、BaCl213.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少14.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体15.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉16.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。
初三化学酸碱盐计算题
初三化学酸碱盐计算题 【一】选择题〔只有1个正确【答案】〕 1．鉴别稀盐酸和稀硫酸应选用( )A、AgNO3B、BaCl2C、石蕊试液D、酚酞试液 2．以下化学方程式正确的选项是〔〕A、Cu + H2SO4 === CuSO4 + H2↑B、Fe + 6 HCl== 2FeCl3 + 3 H2↑C、2Al + 6 H Cl === 2AlCl3 + 3H2↑D、2Zn + 2HCl == 2ZnCl + H2↑ 3．以下各组物质的反应，一定不属于复分解反应的是〔〕 Ａ．金属和酸 Ｂ．盐和碱 C、盐和酸Ｄ．酸和碱 4．以下试剂中,能用于检验盐酸和含有氯离子的其它溶液的是( )A、石蕊试液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、酚酞试液 5．假设HNO3溶液中混有少量HCl,为除去HCl且不引入新的杂质,可加入适量( )A、铁屑B、BaCl2溶液 C.AgNO3溶液D.NaOH溶液 6．以下物质中既是含氧酸,又是二元酸的是( ) A.．盐酸 B、硫酸 C、磷酸 D、氢硫酸 7．在4个烧杯中分别盛放相等质量的以下物质,在空气中放置一段时间后,质量增加的是( )A、浓盐酸B、食盐溶液C、浓硫酸D、浓硝酸 8．等质量的以下金属分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量最大的是( )A、铁B、铝C、锌D、镁 9．同质量同浓度的NaOH溶液和HCl溶液混合,向所得的溶液中滴入石蕊试液会( )A、变蓝色B、变红色C、不变色D、变无色 10．检验某溶液是酸时,取少量溶液进行如下实验,其中错误的做法是( )A、滴入Na2CO3B、滴入紫色石蕊试液C、加入锌粒D、滴入NaOH溶液 11．区分氯化钠、碳酸钠和氯化钡三种溶液的一种试剂是〔〕A、石蕊试液B、NaOH溶液C、稀硫酸D、盐酸 12．以下物质能共存于水溶液的一组是〔〕A、KCl 、AgNO3B、H2SO4 、BaCl2C、HCl、 Ca(OH)2 D、KOH 、NaNO3 13．有P、Q、R三种金属，其中只有Q能跟稀硫酸发生置换反应。
九年级化学酸碱盐专题精练及答案
酸碱盐.3.26一、选择题1. 火碱的化学式是A．NaCl B．NaOH C．Mg(OH)2D．Na2SO42. 下列化合物中，属于酸式盐的是A．NaCl B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．H2SO43. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是A．Fe B．Ba(NO3)2C．Na2CO3D．NaOH4. 某溶液的pH=9.6，则该溶液A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．无法判断5. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A．石灰水B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸6. 下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是A．稀硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液7. 下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是A．Na2CO3B．CuO C．FeCl3D．KNO38. 大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确．．．的是A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀9. 下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是A．酸和碱B．酸和盐C．碱和盐D．盐和盐10. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹A．浓硫酸B．食醋(pH=3)C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)11.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石12. 53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2一样多D．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2无法比较13. 硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐14. 一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是A. 二氧化碳气体B. 无色酚酞试液C. 氯化钡溶液D. 碳酸钠溶液CuSO溶液。
化学：酸碱盐相关计算(九年级训练考试卷)
酸碱盐相关计算一、单选题(共10道，每道10分)1.将8.0 g氢氧化钠固体完全溶于水形成溶液，然后向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤后所得滤液的质量为100.0 g。
则反应产生沉淀的质量为( )（相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，S-32，Cu-64）A.4.9gB.9.8gC.14.8 gD.19.6 g2.接上题：反应后所得溶液的溶质质量分数为( )A.3.7%B.7.4%C.14.2 %D.14.8 %3.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为57.8g。
则生成CO2的质量为( )（相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Ca-40）A.2.2gB.4.4gC.7.4 gD.14.8 g4.接上题：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为( )A.20%B.25%C.50%D.75%5.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。
反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示，则该盐酸的溶质质量分数为( )（相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Cl-35.5）A.3.7%B.7.3%C.22.2%D.14.8%6.接上题：当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为( )A.3.2gB.0.32gC.4.6 gD.0.46 g7.向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示，则P点时溶液中的溶质为( ) （相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Cl-35.5，Cu-64）A.CuCl2和HClB.NaCl和HClC.NaCl和NaOHD.NaCl和CuCl28.接上题：沉淀完全时，m1的值为( )A.120B.100C.80D.609.为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表：则该反应生成二氧化碳的质量为( )（相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5）A.3.7gB.4.4gC.7.4 gD.14.8 g10.接上题：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为( )A.14.8%B.45.6%C.88.3%D.92.5%。
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一、选择题（只有1个正确答案）
1．鉴别稀盐酸和稀硫酸应选用( )
A．AgNO3 B．BaCl2 C．石蕊试液D．酚酞试液
2．下列化学方程式正确的是（）
A．Cu + H2SO4 === CuSO4 + H2↑B．Fe + 6 HCl == 2FeCl3 + 3 H2↑C．2Al + 6 H Cl === 2AlCl3 + 3H2↑D．2Zn + 2HCl == 2ZnCl + H2↑3．下列各组物质的反应，一定不属于复分解反应的是（）
Ａ．金属和酸Ｂ．盐和碱C．盐和酸Ｄ．酸和碱
4．下列试剂中,能用于检验盐酸和含有氯离子的其它溶液的是( )
A．石蕊试液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．酚酞试液
5．若HNO3溶液中混有少量HCl,为除去HCl且不引入新的杂质,可加入适量( ) A．铁屑B．BaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液
6．下列物质中既是含氧酸,又是二元酸的是( )
A.．盐酸B．硫酸C．磷酸D．氢硫酸
7．在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量增加的是( )
A．浓盐酸B．食盐溶液C．浓硫酸D．浓硝酸
8．等质量的下列金属分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量最大的是( )
A．铁B．铝C．锌D．镁
9．同质量同浓度的NaOH溶液和HCl溶液混合,向所得的溶液中滴入石蕊试液会( ) A．变蓝色B．变红色C．不变色D．变无色
10．检验某溶液是酸时,取少量溶液进行如下实验,其中错误的做法是( )
A．滴入Na2CO3 B．滴入紫色石蕊试液C．加入锌粒D．滴入NaOH溶液11．区分氯化钠、碳酸钠和氯化钡三种溶液的一种试剂是（）
A．石蕊试液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．盐酸
12．下列物质能共存于水溶液的一组是（）
A．KCl 、AgNO3 B．H2SO4 、BaCl2 C．HCl 、Ca(OH)2 D．KOH 、NaNO3
13．有P、Q、R三种金属，其中只有Q能跟稀硫酸发生置换反应。
将P浸入R的硝酸盐溶液中，P会不断消耗同时有R析出。
则这三种金属的活动顺序是（）
A．Q＞R＞P B．Q＞P＞R C．P＞R＞Q D．R＞P＞Q
14．下列化学实验基本操作正确的是（）
A．稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中；B．酒精灯使用完毕后用灯帽盖灭；
C．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中D．不慎把浓硫酸洒在皮肤上，用氢氧化钠溶液中和
15．能把NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种溶液一次区分开的试剂是（）A．Na2CO3 B．AgNO3 C．Ba(OH)2 D．BaCl2 16．用所学知识判断,下列说法正确的是( )
A．常用水冲洗铁器表面,可以防止生锈；B．新刷石灰浆的墙壁，生盆炭火干得快C．酒精用作消毒剂，越浓效果越好D．某化工厂附近的河水，只要无色透明就可认定没被污染；
17．常温下，既能使铁溶解又能使溶液质量增加的是（）
A．稀硫酸B．浓硫酸C．硫酸铜溶液D．氯化锌溶液
18．有一种FeSO4和Fe2(SO4)3的固体混合物，已测得含硫量为22%，则混合物中含铁的质量分数为（）A．78% B．44% C．34% D．30% 19．将下列各组物质分别同时加入足量水中，不能得到无色透明溶液的是（）A．KCO3, BaCl2, HCl B.FeCl3 KOH, NaCl C.Na2CO3, KCl, Na2SO4 D.NaNO3, HCl, KCl
20．向盛有少量氢氧化铜的试管中加入足量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完全后过滤，滤液中一定含有（）
A．Cu2+ B．Fe2+ C．Fe2+ 和Cu2+ D．Fe3+和Cu2+
21．有一无色溶液，其中滴加数滴氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HNO3，则该溶液中大量存在的离子是（）
A.Ag+和SO42-
B.Ag+和SO42-中的一种
C.一定是Ag+
D.一定是SO42-
22．含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（）
A．.N2 B。
N2和H2 C。
N2和CO2 D。
H2和CO
23．把下列各组物质的溶液混合，再加入足量盐酸，最终会有沉淀生成的是（）A.KNO3和AgNO3 B.FeCl3和NaOH C.Na2CO3和CaCl2 D.Ba(OH)2和NaNO3
二、填空题：
24．人体内CO2排出不畅时，血液的PH值会____________（填"升高、降低或不变"），浓硫酸敞口长期放置会自动溢出，这是因为
________________________________________。
25．下列A、B、C溶液中都有杂质（括号内为杂质），请自选一种试剂可把杂质除去而达到提纯溶液的目的，并写出有关化学方程式。
（1）NaCl (CaCl2)试剂______________，化学方程式
_____________________________
（2）Na2SO4 (Na2CO3)试剂_____________，化学方程式
_____________________________
（3）Cu(NO3)2 [Hg(NO3)2]试剂___________，化学方程式
_____________________________
26．稀释浓硫酸时，一定要把____________沿着器壁慢慢地注入________里，并用__________不断搅动，使产生的______________迅速地扩散，切不可
____ __________________。
三、完成下列各题：
27．按下列要求用化学方程式写出以氧化钙、硫酸铜、碳酸钠、水为原料制取铜的过程。
①化合反应：
__________________________________________________________
②复分解反应：a_____________________________
b_________________________
③分解反应：a________________________________
b____________________________
④置换反应：
__________________________________________________________ 28．完成下列化学方程式：
（1）实验室常用锌与稀硫酸制取H2 ；
（2）实验室常用AgNO3检验盐酸；
（3）实验室常用BaCl2检验硫酸；
（4）工业上常用盐酸除去铁制品上的铁锈；
（5）盐酸与氢氧化钠的中和反应；
四、计算题：
29．将一定的氢氧化钠溶液于水制成30%的溶液，向此溶液中加入氯化铁溶液100克，恰好完全反应，得到沉淀21.4克。
求：①此氢氧化钠溶液的质量是多少克？②生成氯化钠的溶液的质量分数？
30．不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯(中物质质量减少了0.2克。
(杂质不溶于稀硫酸)试求：
(1)镁粉中含杂质的质量分数；(2)稀硫酸溶液的质量分数。