2020年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
2020年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
XX年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1•我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A. H 2B.COC.CH 4D. CH 4 和CO 的混合气体2. A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。
常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体 2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有A. 2和B.3和C.4和D.5和3•某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO ,气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。
以下对混合气体组分的判断中，正确是A. 一定有N2、HCl，没有COB. 一定有N2, CO和HCI中至少有一种C.一定有N2、CO和HClD. 一定没有N2, CO和HCI中至少有一种4•设硫酸为二元强酸，现有0.01mol/LH 2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH 溶液，中和后加至100mL。
若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL ），则①和②两种情况下溶液中[H +]之比的值是A. 10B.50C.5 X 103D. 1045.下列电子排布式中，属于第121号元素的是A. [118]5g 18s2B.[118]8s 28p1C.[118]7d 18s2D.[118]6f 18s26•在呈强酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是A.Al 3+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na +、K+、CO32-、NO3-C.NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Cl -D.Ag +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 7•已知在 pH 值为4左右的环境中，Ca 2+、Fe 2+几乎不水解，而Fe 3 +几乎完全水解。
全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
第一大题（选择题）答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上1．为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。
所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。
下列有关说法错误．．的是 A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池：一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b)，测得电动势E ＞0，因为Cu(a)的A ．ΔS ＞0，ΔH ＝0B ．ΔS ＞0，ΔH ＜＝0C ．ΔS ＞＜0，ΔH ＝0D ．ΔS ＜0，ΔH ＜0 3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是A 、当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2（标准状况下）B 、b 电极上发生的电极反应是： 4H 2O+4e －＝2H 2↑+4OH －C 、c 电极上进行还原反应，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D 、d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：AlO 2－、Na +、SO 42－、SO 32－B ．水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－C ．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．c (H +)=0.10mol/L 的溶液中：CH3COO －、NH 4＋、Cl －、Na +5.已知化学反应A 2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是A ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B ．该反应焓变为ΔH=+(a －b)kJ/molC ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误．．的是 A ．利用K sp 数据可判断BaCO 3与NaCO 3溶液能否反应 B ．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性 C ．利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 D ．利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易7.As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+10H -++10NO 3－→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是能量(kJ ·mol -1)1molA 2 1molB 22molABabA ．生成1molH 3AsO 4时，转移电子个数为10N AB ．将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在正极附近逸出C ．该反应的氧化产物之一为SD ．反应产物NO 2与11.2LO 2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量为0.5mol 8．关于下列各装置的叙述中，错误．．的是 A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极 B ．装置②可用于收集H 2、CO 2 C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收 氨气或氯化氢，并能防倒吸D ．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气9．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误．．的是A ．B ．C ．D ．10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al 3++3CO 32－+3H 2O ＝2Al(OH)3+3CO 2↑ B ．NaHS 溶液的水解方程式：HS ﹣+H 2O H 3O ＋+S 2﹣C ．Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2OD ．向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ba 2++2HSO 3－+2OH －＝BaSO 3+2H 2O+SO 32－11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH 发生变化。
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案
2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1．下列卤素互化物中，最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是(A)平均反应速度：乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率：乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸，该反应向右移动(D)加酸，该反应向左移动7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。
2020全国高中生化学竞赛(初赛)真题试卷及答案
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。
2020年第34届全国中学生化学竞赛初赛试题及答案
2020年第34届中国化学会奥林匹克化学竞赛初赛试题1.(1)画出小分子C3F4的Lewis结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道______。
(2)现有铝镁合金样品一份，称取2.56g样品溶于HCl，产生2.80L H2(101.325kPa，0℃)，通过计算，确定此合金组成______。
(3)构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。
①通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A可以与B发生反应形成聚合物。
画出该聚合物的结构式______。
②单体A、C、D按物质的量比例6∶3∶2进行共聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用；但若在共聚合时加入一定量(~10%)的B，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。
简述原因______。
【答案】(1).、(2).ω(Al)=53%，ω(Mg)=47%(3).(4).ACD 以题目比例聚合时，亲电基团与亲核基团比例为12：12，反应完全为稳定的结构，同时分子链之间有较强的氢键；加入少量的B 后，亲核基团氨基数目过剩，加热后可以发生酰胺交换反应，释放出D 中氨基，破坏原先的体状结构变为链状结构，B 的加入也使得链状分子内部的氢键数目增加，减少链间氢键作用，因此有热加工性能，高温下氢键断裂解除交联，以达到回收利用目的2.书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；(1)和(2)中自然条件复杂，合理选择即可)。
(1)关于地球的演化，目前主要的观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH 2O 表示)和某些无机物反应获得能量。
例如，24SO -和MnO 2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。
①写出24SO -参与的释能反应的离子方程式______。
②写出MnO 2参与的释能反应的离子方程式______。
(2)约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变终达到如今的含量。
全国化学竞赛初赛试题
全国化学竞赛初赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 铁（Fe）C. 氧（O）D. 铜（Cu）2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）3. 根据化学键理论，下列化合物中不含离子键的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氧化镁（MgO）D. 碳酸钙（CaCO3）4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙加热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 硫酸与氢氧化钠中和反应D. 水的电解5. 下列物质中，具有两性的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氧化铝（Al2O3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）6. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
下列说法不正确的是：A. 1摩尔任何气体在标准状况下所占体积为22.4升B. 1摩尔任何气体在标准状况下都含有6.02×10^23个分子C. 1摩尔任何气体在标准状况下所占体积为22.4升，这个体积是固定的D. 在标准状况下，1摩尔任何气体的分子数相同7. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）8. 下列物质中，具有氧化性的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 钠（Na）D. 铁（Fe）9. 根据化学平衡原理，下列说法不正确的是：A. 可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变C. 可逆反应达到平衡时，各物质的百分含量不再改变D. 可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度比值恒定10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖（C6H12O6）B. 聚乙烯（-[CH2-CH2]-n）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 氯化钠（NaCl）二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类________，原子的个数________，原子的质量________。
全国高中学生化学竞赛初赛试题及参考答案
2021年全国高中学生化学竞赛〔安徽赛区〕初赛试题留意：考试时间3小时，总分值150分。
干脆在试卷上答题，允许运用非编程计算器。
第一大题〔选择题〕答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上1．为了缓解石油危机，科学家正在进展“生物质油〞代替柴油的试验。
所谓“生物质油〞是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采纳生物热解液化技术而产生的新能源。
以下有关说法错误的选项是．．．．．． A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学改变2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池：Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b)，测得电动势E ＞0，因为Cu(a)的A ．ΔS ＞0，ΔH ＝0B ．ΔS ＞0，ΔH ＜＝0C ．ΔS ＞＜0，ΔH ＝0D ．ΔS ＜0，ΔH ＜0一、此题包括25小题，每题2分，共50分。
每题有1个或2个选项符合题意，假设该题只有1个选项符合题意，多项选择或错选均不得分。
假设该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
“天宫一号〞的供电系统中有再生氢氧燃料电池〔RFC 〕，RFC 是一种将水电解技术及氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
以下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的选项是H 2〔标准状况下〕B 、b 电极上发生的电极反响是： 4H 2O+4e －＝2H 2↑+4OH－C 、c 电极上进展复原反响，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D 、d 电极上发生的电极反响是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：AlO 2－、Na +、SO 42－、SO 32－B ．水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－C ．能及铝反响生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．c (H +)=0.10mol/L 的溶液中：CH3COO －、NH 4＋、Cl －、Na +2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量改变如右图所示，以下表达中正确的选项是A ．每生成2分子AB 汲取bkJ 热量 B ．该反响焓变为ΔH=+(a －b)kJ/molC ．该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用状况，其中错误的选项是．．．．．． A ．利用K sp 数据可推断BaCO 3及Na 2SO 4溶液能否反响 B ．利用沸点数据可推想将一些液体混合物别离出来的可能性 C ．利用第一电离能数据可推断同周期元素的金属性强弱 D ．利用液体密度可以推断液体物质挥发的难易2S 3和HNO 3有如下反响：As 2S 3+10H -++10NO 3－→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，以下说法正确的选项是A ．生成1mol H 3AsO 4时，转移电子个数为10N AB ．将该反响设计成一原电池，那么NO 2应当在正极旁边逸出C ．该反响的氧化产物之一为SD ．反响产物NO 22(标准状况)混合后用水汲取全部转化为浓HNO 3，然后及过量的碳反响，所产生的CO 2 8．关于以下各装置的表达中，错误的选项是．．．．．．能量(kJ ·mol -1)1molA 2 1molB 22molABabA ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极B ．装置②可用于搜集H 2、CO 2C ．装置③中X 假设为CCl 4，可用于汲取 氨气或氯化氢，并能防倒吸D ．装置④可用于枯燥、搜集NH3，并汲取多余的氨气9．可逆反响2A(g)+B(g) 2C(g)，依据下表中的数据推断以下图像错误的选项是．．．．．．A ．B ．C ．D ．A ．足量的硫酸铝溶液及纯碱溶液反响：2Al 3++3CO 32－+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑ B ．NaHS 溶液的水解方程式：HS ﹣+H 2O H 3O ＋+S 2﹣C ．Fe(OH)3及足量的HI 溶液反响：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2OD ．向饱和亚硫酸氢钠溶液中参与足量的NaOH 溶液：Ba 2++2HSO 3－+2OH －＝BaSO 3+2H 2O+SO 32－11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH 发生改变。
2020年全国初中学生化学竞赛初赛试题
2020年全国初中学生化学竞赛初赛试题〔第二十届天原杯〕初赛试题讲明：1．本卷分两部分，共32小题。
总分值为130分，考试时刻为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39Ca-40 Ba-137第一部分 (共100分)一．选择题〔本大题包括14小题，每题2分，共28分。
每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内〕1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，以下色彩是由化学变化出现出来的是 〔 〕A ．雨后的彩虹B ．夜晚的霓虹灯C ．节日的礼花D ．彩色的图画2以下物质中，属于纯洁物的是 ( )A ．空气B ．石油C ．沼气D ．干冰3．人们常讲〝墙内开花墙外香〞，这句话的科学本意揭示了 ( )A ．分子间有间隙B ．分子的质量和体积都专门小C ．分子总是在不断运动着D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子4．2018年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在操纵大气中二氧化碳、甲烷和其他造成〝温室效应〞的气体的排放，将温室气体的浓度稳固在使气候系统免遭破坏的水平上。
操纵二氧化碳排放，更需要从人人做起，〝低碳生活〞有望成为新的时尚流行全球。
〝低碳生活〞是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳专门是二氧化碳的排放。
以下不属于〝低碳生活〞方式的是( )A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机B ．乘地铁上下班C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸取D ．吃天然食品、穿棉质服装5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO 2+4Na ===== xR + C 〔金刚石〕，那么x 、R 为 ( ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 26．以下对相关实验现象的描述正确的选项是( )A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时刻后取出，银片表面覆盖一层红色物质B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味7．把分不盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时刻后，观看到如下图的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的选项是 ( )A ．甲、乙、丙气体都易溶于水B ．乙气体比甲气体更易溶于水C ．能够采纳排水集气方法收集丙气体470℃ 80 MPaD ．不能够用排空气方法收集甲气体8．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。
2022年全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案
全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，容许使用非编程计算器。
一、本题涉及15小题，每题2分，共30分。
每题仅有1个选项符合题意。
1．下列生活常识与化学原理有关，对旳旳选项是①福尔马林具有防腐杀菌旳作用，是由于甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，重要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是由于维生素C可以避免Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是由于被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍旳营养性问题，一种简朴旳解决措施是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸取旳铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)旳酸根形式，H4Y构造如下左图。
生产铁强化酱油产生旳废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法对旳旳是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X可以杀菌旳因素是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反映D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液也许含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中旳一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化旳氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理．．．旳是A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错．误．旳是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶与否漏水旳措施是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看与否漏水C．为加速固体物质旳溶解常采用搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入原则溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用原则溶液润洗5．“酸化”是实验中常常采用旳措施，下列酸化过程对旳旳是A．增强高锰酸钾旳氧化能力，用浓盐酸酸化B．克制Fe2+旳水解，用稀硝酸酸化C．检查卤代烃中旳卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检查D．确认溶液中具有SO42-时，用盐酸酸化，再检查6．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性旳氢铝化合物(AlH3)n。
2020年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题参考答案与评分标准
2020年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案与评分标准一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C C B D A C D C D A A D BC 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案BD C C B A A B C B D D A二、本题包括5小题，共29分。
26. （3分）⑴D⑵Fe和Ag形成原电池，Fe极Fe溶解，Ag极析出Cu增重。
27. （4分）①2Cu+2OH- -2e-=Cu2O+H2O或2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+②2H2O+2 e-= H2↑+2OH- 或2H++2 e-= H2↑③原子利用率很高④几乎零排放（也可说，无毒排放等，只要吻合绿色化学的都可。
）28. （10分）⑴A：(NH4)2S；B：H2S；C：NH4Cl；D：SO2；E：S；F：(NH4)2SO3；G：(NH4)2S2O3；H：(NH4)2S n。
（每个分子式1分）⑵2 S2O32-+I2= S4O42-+2I- （2分）29. （5分）①五②NaH2PO4③Na2HPO4④HCl ⑤H3PO430. （7分）①-2 （1分）②+4 （1分）③N2H2(CH3)2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O（1分）④（2分）⑤N2O4（1分）⑥因为N2O4中的两个N原子带同号形式电荷，N、N原子之间存在排斥力，所以N2O4的N－N键长比N2H4中的N－N键长要长。
（1分）（其它合理答案也给分）三、本题包括5小题，共28分。
31. （4分）① ② ③ ④32. （4分）①2CH 2=CHCN+2H ++2e -=CN(CH 2)4CN ②100%③Cl 2+2e -→2Cl - ④RCH=CHR’+2Cl - -2e -→R-CHCl-CHCl-R’ 33.（6分）①Cl 2/hv ② ③ ④⑤⑥KM nO 4H+△34.（6分）①4 ②③ ④210.15⑤n=30001(0.1500×50.0-0.1000×15.00)=0.002000(mol) M=002000.04203.0=210.15(g/mol)⑥35.（8分）A 的可能结构和命名如下：（1分）顺-4-辛烯（1分）（1分）反-4-辛烯（1分）（1分）顺-2,5-二甲基-3-己烯（1分）（1分）反-2,5-二甲基-3-己烯（1分）四、本题17分。
2020年全国高中学生化学竞赛(初赛)试卷
2020年全国高中学生化学竞赛(初赛)试卷第一题次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。
经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：(1)温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；(2)在氯气中着火；(3)与盐酸应放出气体。
1)写出A的化学式。
2)写出A的生成反应方程式。
3)写出A与氯气反应的化学方程式。
4)写出A与盐酸反应的化学方程式。
第二题PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度(折合成标准状况)为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm和211pm两种。
继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。
PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm 和206pm两种。
(P、Cl相对原子质量为31.0、35.5)(1) 180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
(2) 在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
(3) P Cl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。
(4) PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P-Br键长。
PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。
第三题用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：CuFeS2 + SiO2 + O2→Cu + FeSiO3 + SO2事实上冶炼反应是分步进行的。
(1)黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；(2)硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；(3)硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；(4)硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。
1)写出上述各个分步反应的化学方程式。
(1)(2)(3)(4)2)给出总反应方程式的系数。
2023年高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题
2023年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题1． 化学作为一门实用性很强旳学科与社会、环境等亲密有关。
下列有关说法中对旳旳是（ ）A.“低碳经济”重要是指减少对化石能源旳依赖B.光导纤维重要成分是晶体硅C.制作航天服旳聚酯纤维属于有机高分子化合物D.甲型H1N1流感病毒旳蛋白质由C.H 、O 元素构成 2．下列溶液中, 一定能大量共存旳离子组是（ ）A.pH=1旳溶液中: Na+ 、Mg2+ 、SO42- 、HCO3-B.具有大量Fe3+旳溶液中: Al3+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-C.加入铝能放出H2旳溶液中: K+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl-一、本题包括25小题，每题2分，共50分。
每题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合D.水电离产生旳c（H+）=10-12mol·L-1旳溶液中: K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH-3. 用NA表达阿伏伽德罗常数, 一下论述对旳旳是（）A、1mol甲烷中旳氢原子被氯原子完全取代, 需要氯气分子数为2NAB.1.7g H2O2中具有旳电子数为0.9NAC.2mol旳NO2与水完全反应转移电子数为NA合理旳是（ ）A 用pH 试纸鉴别NaCl 和NH 4Cl 溶液NH 4+水解使溶液显酸性 B 取少许某溶液, 滴加氯化钡溶液, 生成白色沉淀该溶液中具有SO 42-C 配制氯化铁溶液时加入少许盐酸克制Fe 3+旳水解 D 向AlCl3溶液中加入过量浓氨水, 生成白色沉淀Al(OH)3不溶于碱溶液5. 下列试验装置, 试剂选用或操作对旳旳是（ ）A B C D 6. 下列离子方程式与所述事实相符且对旳旳是（ ）A.向NaHCO3溶液中滴加少许澄清石灰水: 2HCO3- + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2OB.Na2S 溶液吸取足量SO2: S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2S ↑C.向2mol ·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少许氢碘酸: 3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO ↑ +2H2OD.向CuSO4溶液中滴加过量旳氨水: Cu2+ +2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+FeCl 3溶液铁制品锌片CuSO 4溶液H 2O NO(NO 2)H 2O浓硫酸KSCN 溶液7．已知：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O。
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全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．某水溶液含0.5mol·L-1的Na+,1.0 mol·L-1的Mg2+和NO3－减乘，则NO3－的浓度应为A.1.5 mol·L-1B.2.0mol·L-1C.2.5 mol·L-1D.3.0 mol·L-12．SO2是大气中的有害气体，但在生物体内存在SO2生成系统。
内源性SO2在心血管生理和病理调节中起重要作用，表明SO2可能是又一种新型气体信号分子。
下列对大气中SO2的有关说法，错误的是A．可用碘量法检测其含量B．O的氧化数为负﹣lC．只含有极性键D．是酸雨的来源之一3．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．PM2.5是指粒径大于2.5m的可吸人悬浮颗粒物B．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．可燃冰是我国目前推广使用的清洁燃料4．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。
下列说法错误的是A．该过程将太阳能转化为化学能B．该过程中，涉及极性键和非极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D．原料气N2可通过分离液态空气获得5．监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理可以表示为：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5N AB．0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1 N AC．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1 N AD．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.0l N A6．在ClO3－几何构型中，O—Cl—O的键角应为减A．109.5°B．小于109.5°C．大于109.5°D．120°7．当甲基胺在过量氧气中完全燃烧时，1.00mol甲基胺消耗氧气的物质的量为A.2.25molB.2.50molC.3.00molD.4.50mol8．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②属于加成反应C．汽油主要是C5和C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基戊烷9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作’实验现象实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液溶液变红待测溶液中含有Fe2+B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成K sp(CuS)<K sp(ZnS) 10．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22 mol·L-1，则反应的ΔH<0B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：υ(正)>υ(逆)D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。
W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，且Z能与X形成多种化合物。
下列说法正确的是A．原子半径：Y>Z>X>W B．简单氢化物的稳定性：X<ZC．非金属性：Z<W D．Y的某种氧化物能与W的氧化物相互反应得到单质X 12A．制取NH3 B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO313．常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl－、NO3－B．由水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3COO－、AlO2－C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：H+、NH4+、NO3－、SO42-D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－14．利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。
电池工作时，下列说法正确的是A．a为正极，发生氧化反应B．b极上的电极反应为：2NO3－+12H+－10e－=N2↑+6H2OC．中间室的Cl－向左室移动D．左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g时，用电器通过2.4mol电子15．柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子B．柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C．1mol柔红酮最多可与2molBr2发生取代反应D．柔红酮不能发生氧化和加成反应二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对‘2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。
16．已知某溶液中可能含有Cl－、CO32-、Na+、NH4+等离子中的几种（忽略水的电离）。
进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取一份样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，下列判断正确的是A．可能含有Cl－B．一定不含Na+C．一定含有Cl－、CO32-D．一定含有CO32-、NH4+17．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应：SO 2+2OH－SO32-+H2OB．往NH 4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2OC．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：3I－+2H++H2O2=I3－+2H2OD．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4NH 3·H2O AlO2－+4NH4++2H2O18．某多元化合物晶体中，一种元素的原子三维堆积方式为：……CCBACCABCCBACCABCC……其他元素的原子占有晶体的空隙中。
试指出该晶体的堆积周期应为A．……CCBACCABCC……B．……CBACCABC……C．……CBACCABCC……D．……CCBACCABC……19．化合物(a) 、(b) 和(c)，下列说法正确的是A．a、b、c互为同分异构体B．b的二氯代物有三种C．a、b均不能发生加聚反应D．上述只有c的所有原子可能处于同一平面20选项事实推测A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料’21A．常温下，向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大B．反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)（ΔH<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属22.1894年，Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(—OH)，从而氧化降解有机污染物，称为Fenton反应。
电Fenton法采用惰性电极电解法，右图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton反应。
下列说法错误的是A．右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连B．羟基自由基(—OH)的电子式为C．Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH――·HD．右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2（标准状况），理论上在外电电路中转移4mole－23．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是A．曲线M表示pH与的变化关系B．K a1(H2X)的数量级为10-5C．当混合溶液呈中性时，c(X2-)>c(HX－)D．NaHX溶液中c(OH－)>c(H+)24．有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：下列有关叙述正确的是A．X分子中所有原子处于同一平面B．X、Y、Z均能和NaOH溶液反应C．可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z D．1molY跟足量H2反应，最多消耗3molH2 25．下列实验操作正确的县A．称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出D．石油的蒸馏实验中，加热之前先接通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间三、本题包括3小题，共26分26．（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）硫化汞溶于王水，生成一氧化氮和单质硫。
（2）酸性介质中，铋酸钠氧化Cr3+。
（3）酸性介质中，氯酸（HClO3）将单质磷（P4）氧化成磷酸。
（4）酸性介质中，联氨（N2H4）与AgNO3溶液反应，产物中有两种单质。
（5）向[Ag(S2O3)2]3-溶液中通入氯气，有白色沉淀生成。
27．（8分）（1）根据钒的电势图判断在酸性溶液中，1.0 mol·L-1VO2+分别与等浓度Fe2+、Sn2+反应时的终点产物，写出相关的离子方程式。
(已知‘：(Fe3+/Fe2+)=0.771V，/ (Sn4+/Sn2+)=0.154V)（2）已知碱性介质中，P的元素电势图(V)：，通过计算判断P4在碱性介质中能否稳定存在。