安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案
全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题参考答案
全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案二、(共24分)26. (4分)⑴Mg(OH)2、Ca CO3（1分，全对给分）⑵Ag2S（1分）⑶①Cl2（1分）；②Cu（1分）。
27. （6分）①IF5、IF4+、IF6-；（3分）②三角双锥、歪四面体、畸变八面体（3分）28. （2分）①强（1分）②Bi2(GeO4)3（1分）29. （6分）⑴NH4Cl固体、Ca(OH)2固体、加热（各1分）⑵CuO粉末、加热（各1分）⑶浓硫酸（1分）30. （2分）5CS2+4KMnO4+6H2SO4=10S↓+5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O31. （2分）1.35cm332. （2分）2KBrF4 +(BrF2)2SnF6= K2SnF6+4BrF3三、(共25分)33. （4分）A：CH3CHO（1分）、B：CH3COOC2H5（1分）、C：CH3COOH（1分）、D：CH3CH2OH（1分）34.（7分）A：CH2ClB：[CH C]－Na+C：CH3C CHD：CH2C C CH3E：CH2CH CH CH3F：CH2CH CH CH3OG：CH2CH CH CH3OH OH（各1分）35.（6分，各2分）A CH3CH C C CHC2H5、BCH3CH C CH CH2C2H5、COCCOOCH3CH3C2H536.（4分，各2分）A：COOHCOOHCOOHCOOH、B ：OCCCC OOOOO37.（4分，各2分）A：OO、B：CH3OH四、共34分38.(6分，各1分)①[Ag(S2O3)2]3-②Ag2S2O3③Ag2S④白色沉淀⑤白色沉淀增加⑥白色沉淀溶解39. （4分，各2分）①NH4N3②137.5cm340. （8分，各2分）①K3CrO8②+5 ③不稳定，极易分解④2CrO42-+9H2O2+2OH-=2 CrO83-+ O2↑+10H2O41.（16分）⑴①Ba2YCu3O9(2分)②+3, +4(各1分)⑵①ρ2M Ba+M Y+3M Cu+xM ON0×a×b×c×10-21(g·cm-3)（2分）（用数字表示正确的，同样给分）②Ba2YCu3O7(2分) ③+2, +3 (各1分) ④2/9 (22.22%) (2分)⑶①根据电荷守恒原理，当+2氧化态Cu含量增大时，氧空位分数会增加。
2021年全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及答案
中华人民共和国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，容许使用非编程计算器。
一、本题涉及15小趣，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．将石墨置于熔融钾中可形成钾石墨，其构成重要是C 8K 、C 24K 、C 36K 、C 48K 、C 60K 等。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反映其她物质时会收回。
下列对钾石墨论述对的是A ．属于离子化合物B ．导电性比石墨弱C ．与水不会发生任何反映D ．上述5种钾石墨互称同素异形体2．生物法净化含硫废气时发生如下反映：CH 3COOH+SO 42-2HCO 3－+H 2S ，下列关于说法对的是A ．此反映可以发生因素是CH 3COOH 酸性比H 2S 强B ．该反映中每生成0.1molH 2S ，转移电子数为0.8N AC ．由于该反映在常温下就可以进行，因此该反映为自发进行放热反映D ．H 2S 分子中既具有极性键也具有非极性键3．下列溶液中每种离子浓度都是0.1mol ．L-l ，相应性质描述对的是4．下列关于NaHCO 3溶液说法对的是脱硫弧菌A ．既能和苯酚反映又能和氨水反映B ．HCO 3－电离不不大于HCO 3－水解C ．同浓度NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液，前者碱性强D ．c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3－)+2c(CO 32-)+c(OH －)5．在三个密闭容器中分别充人Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们温度和密度均相似时，这三种气体压强(p)从大到小顺序是A ．p(Ne)>p(H 2)>p(O 2)B ．p(O 2)>p(Ne)>p(H 2)C ．p(H 2)>p(O 2)>p(Ne)D ．p(H 2)>p(Ne)>p(O 2) 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A ．室温下，pH>7溶液：Ba 2+、K +、OH －、NO 3－B ．饱和氯水中：Na +、NH 4+、SO 32-、NO 3－C ．0.1mol/LAgNO 3溶液：H +、K +、SO 42-、I －D ．c(H +)/c(OH －)=1012溶液：A13+、Na +、Cl －、S 2O 32-7．下列关于实验现象与相应结论均对的是8．镧(La)是一种活泼性比锌更强稀土元素，下列反映中能直接制得LaC13是①La 2O 3+HCl ②La+HCl③La+C12 ④La 2O 3+KCl A ．④②③ B ．①②④C ．②③④D ．①③④ 9．下列物质转化在给定条件下能实现是①Fe Fe(NO 3)2FeCl 3②S SO 3H 2SO 4 ③HCl Cl 2 NaClO 3④Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeC13 A ．①② B ．①③C ．②④D ．③④ △ HClH 2O O 2/点燃 HCl 稀HNO 3 KMnO 4(s) △ NaOH(aq) △10．既有四种混合溶液①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。
常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有A.2和B.3和C.4和D.5和⒊某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
安徽高三高中化学竞赛测试带答案解析
安徽高三高中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学科学与技术是改进生活、改善环境.促进发展的关键。
下列说法正确的是（）A．普通玻璃、氮化硅陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品B．“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源C．碱石灰、硫酸铜、硅胶都可用作食品干燥剂D．“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）aA．—定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/LB．标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1N aC．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LHCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N a3.利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中正确的是A．该物质属于芳香族化合物.难溶于水B．该物质可以发生加成、氧化、取代等反应C．该物质能与强酸和强醎反应，但不能与碳酸氢钠反应D．仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体4.下列实验设计中不能达到实验目的的是S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与5.常温下.用Na2lgc(M2+)关系如下图所示，下列说法正确的是A．室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体，.Ksp(ZnS)将随之减小B．Na2S溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C．为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤D．向100 mL浓度均为1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)6.下图所示的锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置，以溴化锌水溶液为电解液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式为Zn =Zn2++2e-B．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应C．充电时，Zn2+往离子交换膜左侧区域迁移D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数和最外层电子数之和均为10，且它们分别属于连续的四个主族。
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案
2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1．下列卤素互化物中，最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是(A)平均反应速度：乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率：乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸，该反应向右移动(D)加酸，该反应向左移动7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。
全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案
2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
允许使用非编程计算器。
第一大题（选择题）答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2 分；选错1个，该题不得分。
⒈绿茶中含有的EGCG（结构如下图）具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是A.能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B.遇FeCl3溶液能发生显色反应C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用D.在空气中易氧化⒉用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2N AB.只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC.1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1N AD.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A⒊下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+C.pH=0溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、ClO-D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-⒋下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性B.溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C.高温下SiO2与Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸D.铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气⒌下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误．．的是（有关装置中部分夹持仪器略）A.实验室制B.制取SO2、检验C.分离Cl2与KI溶D.实验室用乙醇和取CO2SO2的漂白性液反应生成的碘浓硫酸制乙烯⒍某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错．误．的是A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小⒎下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2OC.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+ H2O2+2H+=2H2O+I2D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O⒏已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1。
最新安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案资料
2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1.绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是A. EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B .EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C. 1mol EGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用D. EGCG在空气中易氧化2．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2含有氧原子均为0.2 N AB．只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC．1 L 0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1 N AD．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1 N A3．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol·L－1溶液中：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32—、S2－、Na＋、K＋C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、ClO－D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋、SO42－4．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性B ．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C ．高温下SiO 2与Na 2CO 3生成Na 2 SiO 3和CO 2，证明硅酸酸性强于碳酸D ．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气5．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误．．的是（有关装置中的夹持仪器略未画）6．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错误．．的是 A ．该合金的熔点低于金属钠的熔点B ．若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n (Al)≤n (Na)C ．将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D ．m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H 2越多，则铝的质量分数越小7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －＝Fe(SCN)3↓B ．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋＝Cu ＋＋2H 2OC ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2 I － + H 2O 2 + 2H + =2 H 2O + I 2D ．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2++OH -+HCO 3－CaCO 3↓+H 2O8. 已知CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l)； ΔH ＝–Q 1 kJ ·mol －1 , 2H2(g)+O 2(g) ＝2H 2O （l ）；△H ＝–Q 2 kJ ·mol －1。
2022年全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案
全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，容许使用非编程计算器。
一、本题涉及15小题，每题2分，共30分。
每题仅有1个选项符合题意。
1．下列生活常识与化学原理有关，对旳旳选项是①福尔马林具有防腐杀菌旳作用，是由于甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，重要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是由于维生素C可以避免Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是由于被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍旳营养性问题，一种简朴旳解决措施是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸取旳铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)旳酸根形式，H4Y构造如下左图。
生产铁强化酱油产生旳废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法对旳旳是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X可以杀菌旳因素是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反映D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液也许含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中旳一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化旳氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理．．．旳是A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错．误．旳是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶与否漏水旳措施是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看与否漏水C．为加速固体物质旳溶解常采用搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入原则溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用原则溶液润洗5．“酸化”是实验中常常采用旳措施，下列酸化过程对旳旳是A．增强高锰酸钾旳氧化能力，用浓盐酸酸化B．克制Fe2+旳水解，用稀硝酸酸化C．检查卤代烃中旳卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检查D．确认溶液中具有SO42-时，用盐酸酸化，再检查6．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性旳氢铝化合物(AlH3)n。
2023年高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题
2023年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题1． 化学作为一门实用性很强旳学科与社会、环境等亲密有关。
下列有关说法中对旳旳是（ ）A.“低碳经济”重要是指减少对化石能源旳依赖B.光导纤维重要成分是晶体硅C.制作航天服旳聚酯纤维属于有机高分子化合物D.甲型H1N1流感病毒旳蛋白质由C.H 、O 元素构成 2．下列溶液中, 一定能大量共存旳离子组是（ ）A.pH=1旳溶液中: Na+ 、Mg2+ 、SO42- 、HCO3-B.具有大量Fe3+旳溶液中: Al3+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-C.加入铝能放出H2旳溶液中: K+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl-一、本题包括25小题，每题2分，共50分。
每题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合D.水电离产生旳c（H+）=10-12mol·L-1旳溶液中: K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH-3. 用NA表达阿伏伽德罗常数, 一下论述对旳旳是（）A、1mol甲烷中旳氢原子被氯原子完全取代, 需要氯气分子数为2NAB.1.7g H2O2中具有旳电子数为0.9NAC.2mol旳NO2与水完全反应转移电子数为NA合理旳是（ ）A 用pH 试纸鉴别NaCl 和NH 4Cl 溶液NH 4+水解使溶液显酸性 B 取少许某溶液, 滴加氯化钡溶液, 生成白色沉淀该溶液中具有SO 42-C 配制氯化铁溶液时加入少许盐酸克制Fe 3+旳水解 D 向AlCl3溶液中加入过量浓氨水, 生成白色沉淀Al(OH)3不溶于碱溶液5. 下列试验装置, 试剂选用或操作对旳旳是（ ）A B C D 6. 下列离子方程式与所述事实相符且对旳旳是（ ）A.向NaHCO3溶液中滴加少许澄清石灰水: 2HCO3- + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2OB.Na2S 溶液吸取足量SO2: S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2S ↑C.向2mol ·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少许氢碘酸: 3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO ↑ +2H2OD.向CuSO4溶液中滴加过量旳氨水: Cu2+ +2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+FeCl 3溶液铁制品锌片CuSO 4溶液H 2O NO(NO 2)H 2O浓硫酸KSCN 溶液7．已知：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O。
化学竞赛安徽试题及答案
化学竞赛安徽试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子个数不变D. 反应前后物质的总质量不变答案：D3. 根据化学式H2SO4，硫酸中氢、硫、氧元素的质量比是：A. 1:16:32B. 2:64:32C. 2:32:64D. 1:8:32答案：C4. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 碳酸氢钠D. 盐酸答案：C5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
根据这一规律，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B6. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B7. 实验室中，常用来检验氨气的方法是：A. 用湿润的红色石蕊试纸B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用湿润的pH试纸D. 用湿润的酚酞试纸答案：B8. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
根据反应物和生成物的摩尔比，葡萄糖与氧气的摩尔比是：A. 1:6B. 1:3C. 1:1D. 1:2答案：A9. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 乙醇D. 氢氧化钠答案：C10. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气与氧气反应生成水。
该反应的化学计量数之比是：A. 2:1:2B. 1:1:1C. 1:2:2D. 2:1:1答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式Na2CO3，碳酸钠中钠、碳、氧元素的质量比是______：______：______。
答案：23:12:482. 金属铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜的主要成分是______。
年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校版)
2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
第一大题（选择题）答案写在下表中，其余题答案写在试卷上1．为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。
所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。
下列有关说法错误的是 A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池：Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b)，测得电动势E ＞0，因为Cu(a)的A ．ΔS ＞0，ΔH ＝0B ．ΔS ＞0，ΔH ＜＝0C ．ΔS ＞＜0，ΔH ＝0D ．ΔS ＜0，ΔH ＜0一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是 A 、当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2（标准状况下）B 、b 电极上发生的电极反应是： 4H 2O+4e －＝2H 2↑+4OH－C 、c 电极上进行还原反应，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D 、d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：AlO 2－、Na +、SO 42－、SO 32－B ．水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－C ．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．c (H +)=0.10mol/L 的溶液中：CH3COO －、NH 4＋、Cl －、Na +5.已知化学反应A 2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是A ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B ．该反应焓变为ΔH=+(a －b)kJ/molC ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误的是 A ．利用K sp 数据可判断BaCO 3与Na 2SO 4溶液能否反应 B ．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性 C ．利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 D ．利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易7.As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+10H -++10NO 3－→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是 A ．生成1mol H 3AsO 4时，转移电子个数为10N AB ．将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在正极附近逸出C ．该反应的氧化产物之一为SD ．反应产物NO 2与11.2LO 2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量为0.5mol能量(kJ ·mol -1)1molA 2 1molB 22molABab8．关于下列各装置的叙述中，错误的是 A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极 B ．装置②可用于收集H 2、CO 2 C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收 氨气或氯化氢，并能防倒吸D ．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气9．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是A ．B ．C ．D ．10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al 3++3CO 32－+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑ B ．NaHS 溶液的水解方程式：HS ﹣+H 2O H 3O ＋+S 2﹣C ．Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2OD ．向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ba 2++2HSO 3－+2OH －＝BaSO 3+2H 2O+SO 32－11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH 发生变化。
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2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
得分评卷人一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1.绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是A. EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B .EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C. 1mol EGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用D. EGCG在空气中易氧化2．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2含有氧原子均为0.2 N AB．只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC．1 L 0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1 N AD．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1 N A3．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol·L－1溶液中：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32—、S2－、Na＋、K＋C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、ClO－D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋、SO42－4．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性B ．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C ．高温下SiO 2与Na 2CO 3生成Na 2 SiO 3和CO 2，证明硅酸酸性强于碳酸D ．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气5．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误．．的是（有关装置中的夹持仪器略未画）浓硫酸 铜片蘸有品红溶液 的滤纸条浸有碱液的棉花6．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错误．．的是 A ．该合金的熔点低于金属钠的熔点B ．若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n (Al)≤n (Na)C ．将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D ．m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H 2越多，则铝的质量分数越小 7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －＝Fe(SCN)3↓ B ．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋＝Cu ＋＋2H 2O C ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2 I －+ H 2O 2 + 2H + =2 H 2O + I 2 D ．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2++OH -+HCO 3－ CaCO 3↓+H 2O8. 已知CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l)； ΔH ＝–Q 1 kJ ·mol －1 , 2H 2(g)+O 2(g) ＝2H 2O （l ）；△H ＝–Q2 kJ ·mol －1。
常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A. 0.3Q 1+0.1Q 2 B. 3Q 1+1Q 2 C. 0.3Q 1+0.2Q 2 D. 3Q 1+2Q 29. X 、Y 、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns 1，3s 23p 1和2s 22p 4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．实验室制取CO 2B ．制取SO 2、检验SO 2的漂白性C ．分离Cl 2与KI 溶液反应生成的碘 D ．实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ310．X是第三周期元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法正确的是A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸B．X元素的氢化物化学式一定为H2X C．X的单质一定是良好的半导体材料D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应11．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。
下列说法错误．．的是A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2OD．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol12. 为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误．．的是A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+ C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+13．恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率α(X)随时间变化的关系如图。
下列结论正确的是A．该反应正反应放热B．达平衡后其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小D．在T2℃时，若开始加入1 mol X 、3 mol Y和2 mol Z，达到平衡后α(X)＞0.2514.下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是A ．纯水在室温和90 ℃的pHB ．1 mol NaHSO 4和1 mol Na 2SO 4在熔化状态下的离子数C ．Al 和Mg 的第一电离能D ．Na +和 F －的离子半径15．下列液体均处于常温，有关叙述正确的是A ．某物质的溶液p H <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B ．pH =4.5的番茄汁中c (H +)是pH =6.5的牛奶中c (H +)的100倍C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度不同D ．pH =5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c (Na +) > c (CH 3COO －) 16．某碱性溶液中只有NH 4＋、Cl －、H ＋、OH －四种离子。
则下列描述正确的是A ．该溶液可能由pH ＝12的NH 3·H 2O 与pH ＝2的HCl 溶液等体积混合而成B ．该溶液中一定存在下列关系：c (NH 3·H 2O)+ c (OH －)= c (H ＋)C ．通入适量的HCl ，溶液中离子浓度一定存在：c (Cl －)＞c (NH 4＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．加入适量醋酸， c (NH 4＋)一定大于c (Cl －)、c (CH 3COO －)之和1718．在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+---+++→++H SO MnO O H O S Mn24422822。
下列说法错误．．的是 A.可以利用该反应检验Mn 2+ B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质 C.氧化性比较：S 2O 82-＞MnO 4- D.若有0.1 mol 氧化产物生成，则转移0.1mol 电子 19.根据已知条件，对物质的性质强弱判断错误．．的是 A.已知2C+SiO 2 Si+2CO ，说明非金属性：碳>硅B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB ，说明还原性：A - < B -C. 已知苯酚钠溶液中通入CO 2生成苯酚，说明酸性：碳酸>苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl 和NCl 两种溶液中c (M +)>c (N +)，说明碱性：MOH > NOH高温20．将15.6g Na 2O 2和5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl 气体6.72L （标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 A ．最终得到7.8g 沉淀B ．反应过程中得到6.72L （标准状况）的气体C ．最终得到的溶液中c (NaCl)=3mol/LD ．最终得到的溶液中c (Na +)=c (Cl -)+c (OH -) 21.下列化合物碱性最强的是A ．NH 3B ．CH 3CH 2NH 2C ．ND ．NH 222．下列糖中为非．还原糖的是 A ．果糖 B ．蔗糖 C ．乳糖 D ．葡萄糖 23.与之间的关系是A ．对映异构体B ．非对映异构体C ．内消旋体D ．同一化合物24.能使反应CRR'(H)OR'(H)OR"R OHR'(H)OR"R OR"进行的条件是 A ．(1) H +，R ″OH ；(2) H +，R ″OH B ．(1) H +，R ″OH ；(2) OH -，R ″OH C ．(1) OH -，R ″OH ；(2) OH -，R ″OH D ．(1) H 3O +，R ″OH ；(2) OH -，R ″OH 25.下列化合物发生亲核取代反应最容易的是ClCH 3ClNO 2O 2NNO 2ClNO 2ClClNO 2A ．B ．C ．D ．二、本题包括6小题，共40分26．(7分)NO 2-、NO 2、NO 2+中，∠ONO 的大小顺序为 ， 其原因是NO 2+为 杂化轨道类型，而NO 2和NO 2-都为 杂化轨道类型，但NO 2是 电子云，而NO 2-为 电子云，所以前者比后者的斥力要 ，造成角度差异。
27. (5分)MgAl 2(CH 3)8化合物中三个金属离子处在同一直线中，且呈中心对称，画出其空间构型：______ ，Al 和Mg 的杂化轨道类型分别为 和 。
28．(4分)在纯硫酸中，加入H 3BO 3(s)，并通入SO 3，发生如下反应：H 3BO 3 + 3SO 3 + 2H 2SO 4H 3SO 4+ + B(OSO 3H)4-说明(H 3SO 4)[B(OSO 3H)4]在纯硫酸中K a 等于 ，显示它是 酸，所以C (H 3SO 4+) = C [B (OSO 3H)- ] 。