高中化学竞赛初赛模拟试卷 (23)
高中化学 竞赛初赛模拟试卷(23)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（23） 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相 相 相 相 相 相一、选择题（本题共15分。
有5小题,每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2001年1月,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件,经过对该牛肉的检测,发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍,该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 42．从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡：HIn (溶液,红色)H +(溶液)+In －(溶液,黄色) 而用作酸碱指示剂。
第23届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案
中国化学会第中国化学会第 23 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则试题、标准答案及评分细则2009 年 9 月 16 日题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分总分 满分满分20 6 5 4 8 10 8 16 8 15 100 评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣有效数字错误，扣 0.5分，但每大题只扣分，但每大题只扣 1次。
次。
3单位不写或表达错误，扣单位不写或表达错误，扣 0.5分，但每大题只扣分，但每大题只扣 1次。
次。
4只要求只要求 1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的不包括在此标准答案的 0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第 1 题 (20 分) 1-1 Lewis 酸和 Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及 Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si N(CH 3)3 + BF 3 F 3B N(CH 3)3 + SiF 4 ; F 3B N(CH 3)3 + BCl 3 3 Cl 3B N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 BF 3 SiF 4 顺序错误不给分(2 分) 1-2 (1) 分别画出 BF 3 和 N(CH 3)3 的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
FF BF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5 分)sp 2(0.5 分)NCH 3 H3C CH3分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5 分)sp 3(0.5 分)(2) 分别画出 F 3B N(CH 3)3 和 F 4SiN(CH 3)3 的分子构型，并指出分子中 Si 和 B 的杂的杂的杂 化轨道类型。
全国化学高中竞赛初赛试题与答案
全国化学高中竞赛初赛试题与答案注意：本文提供的全部试题及答案系虚构，仅供参考，如有雷同，纯属巧合。
一、选择题（每题4分，共40分）1. 下面哪种化合物能够导电？A、纯水B、氯化钠溶液C、油D、糖水溶液答案：B解析：氯化钠是一种离子化合物，能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子，具有良好的导电性。
2. 以下哪种因素不影响化学反应速率？A、温度B、反应物浓度C、催化剂D、化学式答案：D解析：反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素，而化学式只是化合物的表示方式，并不影响化学反应速率。
3. 下列哪种物质能与酸做反应，生成氢气？A、铁B、氢氧化钠C、氯化钠D、氧气答案：A解析：铁可以和酸做反应，生成氢气。
例如，铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。
4. 下列哪种物质是一种卤素？A、氯化钠B、氧气C、溴D、海水答案：C解析：氯、氟、溴和碘都是卤素，而氯化钠是一种离子化合物，含有氯离子和钠离子。
氧气是一种气体，不是卤素。
5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应？A、氢气和氧气的反应B、铁和盐酸的反应C、锌和硝酸的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应答案：D解析：氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反应都是氧化还原反应，而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。
6. 下列哪种物质是一种单质？A、氢氧化钠B、氯化钠C、金属铁D、碳酸钙答案：C解析：单质是指由同一种元素组成的化合物，金属铁是一种单质。
氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。
7. 下列哪种元素不属于金属？A、铁B、铜C、氧D、锌答案：C解析：氧是一个非金属元素，铁、铜和锌都是金属元素。
8. 下列哪种物质是一种弱酸？A、盐酸B、氢氧化钠C、硝酸D、醋酸答案：D解析：醋酸是一种弱酸，而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是强酸或强碱。
9. 下列哪种物质不是一种盐？A、氯化钠B、硝酸C、碳酸钙D、硫酸铜答案：C解析：氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子，而碳酸钙是一种碳酸盐。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
（精品）全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号满分 1 6 2 12 3 9 4 6 5 7 6 8 7 8 9 6 10 11 12 9 5 12 10 10 H He相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.0116.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] La La系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补） 1．填分子式：（1）①C2H6 ②C8H18 ③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3 ④CuSO4（3）①Fe2O3 ② ③Na2O2 ④FeSO4・7H2O ⑤CuSO4・5H2O ⑥ 2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
高中化学竞赛初赛试题
选择题（每题5分，共50分）1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第16列元素被称为碱金属元素B. 第Ⅷ族包含周期表中的8、9、10三个纵列C. 主族元素中，族序数等于其原子的最外层电子数D. 除0族元素外，短周期元素所形成的简单离子都是稳定结构2.下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键可能存在于离子化合物中C. 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是：A. 使用催化剂可以增大反应速率，从而改变反应的平衡状态B. 升高温度可以增大反应速率，同时使平衡向吸热方向移动C. 在可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 增大反应物的浓度可以增大反应速率，但不影响化学平衡的移动4.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是：A. 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C. 氧化还原反应的本质是电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高，还原剂的化合价一定降低5.下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液一定是无色透明的液体B. 溶质在溶液中以分子或离子的形式存在C. 溶液的浓度越大，溶质的质量分数就一定越大D. 均一稳定的液体一定是溶液6.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是：A. 1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molC. 1mol任何气体的质量都等于它的摩尔质量D. 18g水中所含的电子数为10N_A（N_A为阿伏伽德罗常数）7.下列关于元素及其化合物的说法中，正确的是：A. 氯气溶于水得到的氯水就是氯气的水溶液，它属于纯净物B. 二氧化硫具有漂白性，因此它可以用来漂白食品C. 浓硫酸具有吸水性，因此它可以用来干燥氨气D. 硅是半导体材料，常用于制造计算机芯片8.下列关于实验操作的叙述中，正确的是：A. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B. 过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸处进行引流C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水9.下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都是含碳的化合物，因此含碳的化合物都是有机物B. 甲烷是最简单的烃类有机物，因此它是最简单的有机物C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色D. 乙醇分子中含有羟基（-OH），因此它可以与金属钠反应生成氢气并放出热量10.下列关于化学与生活的说法中，错误的是：A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. 维生素C在人体内具有抗氧化作用D. 碘盐中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素非选择题（共50分）1.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：a) 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：b) 乙醇催化氧化生成乙醛：2.（10分）实验室需要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL，请写出配制该溶液的步骤，并计算所需硫酸铜晶体的质量。
高中化学竞赛初赛模拟试卷
高中化学竞赛初赛模拟试卷第i题（2分）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次什么？第ii题（7分）某研究小组设计“铁屑内电化学法处理含铬电镀废水”，其动态实验工艺流程如右图所示。
该实验在自制的填料塔中进行，将一定量的铁屑和焦炭装入填料塔中，在高位槽中加入含Cr(Ⅵ)废水，并用H3PO4调节pH到1.3；然后调节阀门，控制流速，保持废水具有一定的停留时间。
最终Cr(Ⅵ)的去除率可保持在99%以上。
1．“铁屑填料塔”内的焦炭粒有什么作用？2．写出“铁屑填料塔”内的反应方程式或电极反应方程式；3．写出沉渣中的主要成分；4．请指出该方案的最大优点。
第iii题（9分）称取25.2g Na2SO3·7H2O溶于200mL蒸馏水中，加入3.2g Se粉，在90℃下回流24h，过滤得澄清溶液A；将2.0g NaOH溶于30mL蒸馏水中，加入0.45g SnCl2·2H2O，然后将10mL 1.0mol·L－1柠檬酸钠（TSC）加入此碱性溶液中，迅速搅拌，缓慢地滴加入10mL 0.2mol·L －1 NaSeSO3溶液，生成黑色沉淀B。
经处理得到的B是一种棒状纳米材料，有广泛用途。
21．写出A的名称与B的化学式；2．写出合成B的全部反应方程式；3．溶液中OH－的浓度对产物的纯度有重要影响。
请写出浓度过低或过高时可能发生反应的方程式。
4．预测加入柠檬酸钠对得到棒状纳米材料B有什么影响？5．SnSe属于正交晶系，晶胞参数a＝1.13nm，b＝0.42nm，c＝0.44nm，Z＝3，计算其密度。
第iv题（8分）透辉石（CaMgSiO6）与钙长石（CaAl2Si2O8体系在熔融状态时，两组分能以任意比例互溶成一相，而凝固时却分别结晶，自成一相。
已知图上A点是钙长石的熔点。
1．写出B点、E点、AE线、AEB(上)区、CED(下)区所代表的意义。
最新-全国化学竞赛初赛模拟试卷(23)
第二题（8 分） 第Ⅰ A、Ⅱ A 族元素能和 C 形成的离子型固体化合物叫似盐型碳化物。 1．以大家熟悉的电石为例，可以通过化合反应在高温下合成，请写出相应的化学方程式； 另外一种方法利用工业冶炼金属的方法，使用一种氧化物和一种单质作原料，反应计量 比为 1︰3，请写出相应的化学方程式。
2．在金属氨溶液中想得到金属钠的似盐型力？
第八题（6 分） 某脂肪族化合物 X 是一种非常有用的溶剂和工业试剂，含 66.7%C、11.1%H 和 22.2%O， 还原 X 可以得到仲醇 Y，Y 含 64.9%C、13.5%H 和 21.6%O，使用镁和干燥的乙醚由乙基溴制 备化合物 Z，X 和 Z 反应的产物经水解得到含有 70.6%C、13.7%H 和 15.7%O 的 M。 1．写出 X 的分子式、M 的实验式； 2．推出 X、Y、Z、M 的结构式。
可加
与之发生置换反应。
3．根据实验室乙炔的制法可知似盐型碳化物碳原子的电子密度比较
（高/低）。
4．KC8 在控制水解（与水蒸气）或氧化反应中可以发生类似反应同时复得石墨（ C）。
请写出相应的化学方程式。
第三题（6 分） 迄今已经制备出为数众多的 p 区元素的链状、环状和簇状阳离子化合物，其中大多数化 合物含有硫、硒或碲。 1．S8 在液态 SO2 中容易被 AsF5 氧化得聚阳离子 S82＋，请完成该反应的化学方程式； 2．强酸介质中用强氧化性的过氧化合物 FO2SOOSO2F 作氧化剂和 Se 反应，阳离子为平 面正方形，具有闭壳层构型，阴离子为四面体构型。请完成该反应的化学方程式。
第六题（7 分）
1．B2H6 和 N(CH3)3 按照摩尔比 1︰2 能形成氨硼烷化合物
；
2．科研上经常将含 B－N 键的某些分子化合物与烃做比较，进行这种比较的出发点是因
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
20XX 年第28届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试卷1.008Zr Nb Mo T c RuRh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。
在343K 时能将一氧化碳定量地转变为CO 2，这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO 的含量。
1—1写出X 的化学式及其热分解反应方程式1—2写出X 与CO 反应的化学方程式，并简述X 能用于测定合成气中CO 含量的理由。
2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题
全国化学竞赛初赛模拟试卷一．制备纯净、无水ＨC Ｎ（沸点299K ）旳一种措施是：混合磨细旳K ＣN 和KHS 粉末，适度加热,写出这个反应式。
１．为何要磨细和用粉末? 2．为何要强调适度加热?3.能否阐明ＨＣＮ旳酸性比H 2S 弱?4.试验室尚有何措施制取ＨCN ，写出反应方程式。
5.ＨCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到Ａ，A 与足量氢气还原得到Ｂ,写出A 、Ｂ旳构造简式。
二．有关铁生锈旳机理有人提出如下环节：①Fe (固)→Fe 2＋＋2e （e 表达电子） ②H ＋＋e →Ｈ ③４H+O 2（气)→２H 2O ④4F ｅ２＋＋O 2(气）+（4＋2ｘ）Ｈ2O →２（Fe 2O ３·x Ｈ2O ）（固）＋８H ＋请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。
三.右图为水－苯酚旳T-ｘ图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐标为温度，曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。
请回答：1.指出点Ｃ，曲线ＡC 、BC ，曲线ＡCB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。
2.50℃时,50mL 试管内盛有2m Ｌ旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。
（已知液态苯酚旳密度为1．07g/cm ３,熔点4２℃)3．假如在50℃时，将6g 苯酚与1４g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。
（已知点a 、ｂ旳横坐标分别为1２、6０）四.N Ｏ2是一奇电子分子,在4１3K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时，NO 2发生分解。
N 2O 4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂，其重要燃料是肼。
N 2O 4仅在固态时是纯净物质,其熔点为２64K,沸点为29４K 。
X 射线衍射分析成果表明：Ｎ2O 4分子是平面状构造,且所有旳N —O 键长都相等。
当N 2O 4为液态时，可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题(全)
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题第1题用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高、三废排放量大和工艺流程长等缺点。
2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数20.0)(2=MnO ϖ]和锌精矿[质量分数70.0)(=ZnS ϖ]的工艺方法提取锰和锌获得成功，对资源综合利用、节能减排和清洁生产生有重要的实际意义。
已知44.0)/(,77.0)/(223-==+++Fe Fe E V Fe Fe E θθ V ZnS S E V Mn MnO E V 265.0)/(,23.1)/(.22==+θθ。
1-1 锰结核矿和锌精矿单独酸浸结果很不理想。
请通过热力学计算,说明锰结核矿和锌精矿同槽酸浸时发生化学反应的可行性。
1-2 模拟实验发现,二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢,若在酸溶液中加入少量的铁屑则能明显使反应速率加快。
写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式,并简述反应速率加快的原因。
1-3 研究发现,2种矿物同槽酸浸4小时后,锰和锌的浸出率只有~80%,为了提高浸出率,在实际工艺中,须将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸,请简要说明四氯乙烷的作用。
1-4 锌精矿中常有部分铅共生,同槽酸浸工艺回收铅的方法之一是在浸渣中加入足量的食盐水使铅溶出,写出溶出铅的化学方程式。
第2题我国的稀土资源约占世界总量的80%,居世界第一位。
稀土元素的化学性质极其相似,分离十分困难,仅从1794年发现钇到1945年从铀裂变产物中得到钷就花了150年。
稀土萃取化学的研究为大规模分离和提纯稀土元素带来了新飞跃。
2008年国家最高科学技术奖授予化学家徐光宪,以表彰他在创立稀土 串级萃取理论及其工艺方面的杰出贡献,该项成就使我国高纯稀土产品成本下降3/4,单一高纯稀土产品占世界产量的90%以上。
2-1 目前在稀土分离工业中广泛应用国产萃取剂P 507,它的化学名称为(2 乙基己基)膦酸(2 乙基己基)酯,画出其化学结构简式,写出萃取三价稀土离子的化学反应方程式(萃取剂用HA 表示,稀土离子用RE3+表示)。
高中化学竞赛模拟试题 (23)
2014年全国化学竞赛仿真试题（23）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题金属在水溶液中的还原性强弱，在一定程度上取决于金属的升华能、电离能和气态金属离子的水合能三者之和。
例如250C 时：Eu （铕）Yb （镱）Lu （镥）升华能＋电高能（kJ/mol ）4236.94372.74362.6水合能（kJ/mol ）3623.13848.33844.3根据上表所列数据，判断3种金属还原性的强弱顺序。
解答还原性Lu ＞Yb ＞Eu 升华能、电离能是体系吸能，水合能为放能。
高中化学竞赛初赛模拟试卷
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（5）第［一］题（4 分）美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。
他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙—48离子加速，用来轰击人造元素锎（Cf）—249,从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。
118号元素原子存在时间仅为0.9毫秒。
研究人员观察到了118号元素原子的“衰变链”过程，证实了新元素的存在。
其衰变过程中依次释放出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。
1 •指出118号元素在周期表中的位置；2•写出合成118号元素的核反应方程式；3•指出衰变过程中112号元素样子的质量数。
第［二］题（10分）为了防止铁制品生绣，可对其表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNQ NaNO、NaOH 昆合溶液中，使它的表面氧化成一层致密的Fe sQ氧化膜。
其原理是：①在NaOH溶液中，铁粉与NaNO溶液发生可逆反应，生成A溶液和气体G②在NaOH溶液中，铁粉与NaNO溶液中发生反应，生成B溶液和气体C。
③生成A和B的溶液能继续发生可逆反应，生成Fe3C4。
经研究发现：A和B的焰色反应均为黄色，其导电性实验均为&SQ型。
气体C具有强烈的刺激性气味。
1 •写出并配平化学反应方程式。
2 •实践中发现适当提高温度或增大NaNO溶液的浓度有利于氧化膜增厚，但若NaOH的含量太少或太多，氧化膜的厚度都太薄。
请用化学平衡原理解释发生这种现象的原因。
3. 发蓝层遇光气（COC2）,若不及时清洗，则发蓝层的完整性将被破坏。
写出有关的化学反应方程式。
第［三］题（7 分）近期来上海连续发生“瘦肉精”食物中毒事故，波及全市9个区、300多人。
“瘦肉精” 的学名盐酸克仑特罗，用作饲料后，猪吃了它能减肥，人吃了它会中毒甚至死亡。
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Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80
Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
H
738 1451 7733 10540 13628 17995
I2
I3
I4
I5
I6
A
1312
B
2372 5250
C
520 7298 11815
D
900 1757 14849 21007
E
1086 2353 4621 6223 37830 47277
F
1402 2856 4578 7475 9445 53266
G
496 4562 6912 9544 13353 16619
第一题（8 分） 已知下图为 Mo 和 S 构成的一种化合物的晶体结构（黑球是 Mo） 1．写出该晶体的化学式： 2．说出其属于什么晶系： 3．试说明其润滑性能，并解释原因：
第一题（9 分）
下表为短周期的一些元素的电离能数据（单位：kJ/mol），A～I 原 子序数依次增大，读表回答问题。
元素代号 I1
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
Fr Ra Ac－ [223] [226] Lr
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
第一题（4 分） 热核爆炸是用裂变弹（如钚弹）激发 D－T 混合物发生聚变反应。 1．按书写要求写出核反应方程式： 2．氢原子有 2 种变体，即正氢和仲氢，区别在于核的自旋量子数不同，现已知顺磁物质 可以催化仲氢转变为正氢。试写出催化机理：
第一题（8 分）
2005 年的 Nobel 奖授予了在烯烃复分解领域里作出贡献的 3 位科学家，下图简单的示意
了烯烃复分解
R1
R2 R1
R2
R1
R1 R2
R2
R1
R2＋R1
R2
R1
R1＋R2
R2
分子内烯烃复分解反应生成一个环状体系，右面用图
示解释烯烃复分解的机理：
1．与烯烃复分解一样，炔烃也可以发生类似的复分 解反应，写出下列反应方程式：
2006 年全国化学竞赛初赛模拟试卷（19）
（时间：3 小时 满分：100 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 满 分 6 13 15 11 20 10 5 8 12
H 1.008
相对原子质量
He 4.003
Li Be
B C N O F Ne
6.941 9.012
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
第一题（10 分） 化合物 A 是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，现用催化剂 X 催化氯化得到化合物 B。化 合物 B 是樱桃红色液体，它与乙烯在一定条件下化合生成一种毒气 C 化合物 A 与 NH4Cl 在一 定条件下作用生成化合物 D，化合物 D 具有八员杂环的摇篮式结构，其中分子内有 2 个原子 间存在比正常化学键弱但却很明显的键合作用，且存在 4 个相同的原子共平面。 1．写出 A、B、C、D 的化学式。 2．画出 A、D 的空间结构，并画出 D 中不平常的键合作用。 3．写出化合物 B 与乙烯在一定条件下反应的化学方程式，并用系统命名法命名产物。
第一题（15 分） 回答下列问题： 1．相同的溶质溶于不同的溶剂，摩尔质量会不同，试解释原因。 2．强磁性物质的高磁化率是由于其内部的原子磁距间存在特殊的相互作用，这种作用的 本质是静电相互作用，称为交换作用。强磁性的物质的自发磁化，使它获得高强磁化率。但 在实际的物质中，同一方向的自发磁化只存在于一个个叫做磁畴的小区域中。在磁畴内部原 子磁矩平行排列，存在着自发磁化。磁畴的结构使材料的△G 达到最小，具有铁磁性的单质有 9 种，它们都有这样一个性 质，当温度高于某一临界点时，它们会由铁磁性转变为顺磁性，试解释原因。 3．在超高压和低温态下发现一种 H 的链状化合物 Hn，已知它是可导电的固体，试解释 它是如何成键的。 4．已知(SN)n 属 2D 链状晶体，导电性良好，试画出它的结构： 5．目前一直没有发现或合成出存在具有环状闭合共轭体系的 N6 分子，试解释原因：
－≡－ ＋
－≡－ →
2．
→
3．标出下列有机物中不对称 C 原子的构型：
第一题（12 分） 某含氧酸根 A 是比高锰酸根或重铬酸根更强的氧化剂。A 中只有 M 元素和氧元素，且 M 元素占 46.67%。A 在 pH 较低的水溶液中自发分解，其中 M 的氧化态经历下列变化： M（Ⅵ）→M（Ⅴ），M（Ⅳ）→M（Ⅲ），从而失去氧化性。用分光光度法测定 A 的钾盐的 吸光度，发现吸收峰出现在可见光区波长为 505nm 处。现用 A 的钾盐溶液来做一个另人吃惊 的实验：用相同起始浓度的磷酸三钠溶液，草酸钠溶液，醋酸钠溶液分别和等浓度 A 的钾盐 溶液混合，发现 A 的钾盐在三种溶液中的稳定性顺序为：磷酸三钠溶液＜草酸钠溶液＜醋酸 钠溶液。问题： 1．写出 A 的化学式，并表明 M 的氧化态。 2．预测 A 的钾盐的颜色，说明原因。 3．你认为 A 在磷酸三钠溶液，草酸钠溶液，醋酸钠溶液中出现的稳定性顺序的原因是什 么？ 4．你认为 A 的实际用途是什么？