高中化学竞赛初赛模拟试卷 (23)
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084
2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题
化学
考生须知：
1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。
2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。考后交答题卡。必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。同时用2B铅笔填涂准考证号。
3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.可以使用非编程计算器。
一、单选题
1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是
A. Al
B. Si
C. P
D. B
2. 某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为
A. ReCl8
B. ReCl7
C. ReCl6
D. ReCl5
3. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是
A. 从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性
B. H6Y2+只有4个pKa数值
C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环
D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸
4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是
第23届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案
中国化学会第中国化学会第 23 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）
试题、标准答案及评分细则试题、标准答案及评分细则
2009 年 9 月 16 日
题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分总分 满分满分
20
6
5
4
8
10
8
16
8
15
100
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣有效数字错误，扣 0.5分，但每大题只扣分，但每大题只扣 1次。次。 3单位不写或表达错误，扣单位不写或表达错误，扣 0.5分，但每大题只扣分，但每大题只扣 1次。次。 4只要求只要求 1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的不包括在此标准答案的 0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第 1 题 (20 分)
1-1 Lewis 酸和 Lewis 碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及 Lewis
酸的酸性强弱，并由强到弱排序。酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si N(CH 3)3 + BF 3 F 3B N(CH 3)3 + SiF 4 ; F 3B N(CH 3)3 + BCl 3
3 Cl 3B N(CH 3)3 + BF 3
高中化学竞赛初赛试题及答案集
高中化学竞赛初赛试题及答案集
高中化学竞赛初赛试题
考试限时：150分钟试卷满分：150分
H
1.00 8 相对原子质量
He
4.00
3
Li 6.94 1
Be
9.01
2
B
10.8
1
C
12.0
1
N
14.0
1
O
16.0
F
19.0
Ne
20.1
8
Na 22.9 9 Mg
24.3
1
Al
26.9
8
Si
28.0
9
P
30.97
S
32.07
Cl
35.4
5
Ar
39.9
5
K 39.1 0
Ca
40.0
8
Sc
44.9
6
Ti
47.88
V
50.9
4
Cr
52.0
Mn
54.9
4
Fe
55.8
5
Co
58.9
3
Ni
58.6
9
Cu
63.5
5
Zn
63.3
9
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.9
Kr
83.8
Rb 85.47
Sr
87.62
Y
88.9
1
Zr
91.2
2
Nb
92.9
1
Mo
95.9
4
Tc
[98]
Ru
101.
1
Rh
102.9
Pd
106.
4
Ag
107.9
Cd
112.
4
In
114.
8
Sn
118.
7
Sb
121.
8
Te
127.6
I
126.
9
Xe
131.
3
Cs 132. 9
Ba
137.3
La－
Lu
Hf
178.5
Ta
180.
9
W
183.
8
Re
186.
2
Os
190.
2
Ir
192.2
Pt
195.
1
Au
197.0
Hg
200.
6
Tl
204.
4
Pb
207.2
Bi
209.
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr [223]
Ra
[226]
Ac－
La
Rf Db Sg Bh Hs Mt
第I卷（选择题，共70分）
一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中）
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题(全)
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题
第1题
用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高、三废排放量大和工艺流程长等缺点。2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数20.0)(2=MnO ϖ]和锌精矿[质量分数70.0)(=ZnS ϖ]的工艺方法提取锰和锌获得成功，对资源综合利用、节能减排和清洁生产生有重要的实际意义。已知44.0)/(,77.0)/(223-==+++Fe Fe E V Fe Fe E θθ
V ZnS S E V Mn MnO E V 265.0)/(,23.1)/(.22==+θθ。
1-1
锰结核矿和锌精矿单独酸浸结果很不理想。请通过热力学计算,说明锰结核矿和锌精矿同槽酸浸时发生化学反应的可行性。
1-2
模拟实验发现,二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢,若在酸溶液中加入少量的铁屑则能明显使反应速率加快。写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式,并简述反应速率加快的原因。
1-3
研究发现,2种矿物同槽酸浸4小时后,锰和锌的浸出率只有~80%,为了提高浸出率,在实际工艺中,须将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸,请简要说明四氯乙烷的作用。
1-4
锌精矿中常有部分铅共生,同槽酸浸工艺回收铅的方法之一是在浸渣中加入足量的食盐水使铅溶出,写出溶出铅的化学方程式。 第2题
我国的稀土资源约占世界总量的80%,居世界第一位。稀土元素的化学性质极其相似,分离十分困难,仅从1794年发现钇到1945年从铀裂变产物中得到钷就花了150年。稀土萃取化学的研究为大规模分离和提纯稀土元素带来了新飞跃。2008年国家最高科学技术奖授予化学家徐光宪,以表彰他在创立稀土
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题23
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题23
第1题
1-1 NO 与超氧离子(O 2-
)反应产物为A ，写出NO 跟超氧离子的反应。写出A 的路易斯结构式(即用短横表示化学键和用小黑点表示未成键电子的结构式)。
1-2 A 离子和水中的CO 2迅速一对一地结合。试写出这种物种可能的路易斯结构式。
1-3 含Cu +离子的酶的活化中心，亚硝酸根转化为一氧化氮。写出Cu +和NO 2-在水溶液中的反应。
1-4 氯化亚砜（SOCl 2）是一种无色液体，沸点79℃，遇水分解，试写出它与水完全反应的化学方程式。
1-5 液态BrF 3能像水一样发生自偶电离，请写出液态BrF 3自偶电离式。若在液态BrF 3中用KBrF 4滴定Br 2PbF 10，过程中出现电导最低点。写出有关反应式。
1-6 迄今已合成的最重元素(M)是112号，它是用Zn 7030高能原子轰击Pb 208
82的靶子，使锌核与铅核熔合而得。写出合成112元素的反应式。
第2题
2-1 B 与Cl 是两种常见的非金属元素，在一定条件下可以生成BCl 3、B 2Cl 4和B 4Cl 4。 （1）B 4Cl 4具有4个三重旋转轴，结构高度对称，画出其结构式。
（2）写出BCl 3与CH 3MgBr 按计量数比为1:3反应的方程式。
（3）写出B 2Cl 4与乙醇发生醇解反应的方程式。
2-2 分子CH 2=NH 的三聚体为X ，X 与甲醛（摩尔比1:3）加成得到Y ，Y 与氨（摩尔比1:1）脱水缩合得到Z （一种高度对称的有机分子）。试写出X 、Y 和Z 的结构简式。
2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题
全国化学竞赛初赛模拟试卷
一．制备纯净、无水ＨC Ｎ（沸点299K ）旳一种措施是：混合磨细旳K ＣN 和KHS 粉末，适度加热,写出这个反应式。
１．为何要磨细和用粉末? 2．为何要强调适度加热?
3.能否阐明ＨＣＮ旳酸性比H 2S 弱?
4.试验室尚有何措施制取ＨCN ，写出反应方程式。
5.ＨCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到Ａ，A 与足量氢气还原得到Ｂ,写出A 、Ｂ旳构造简式。
二．有关铁生锈旳机理有人提出如下环节：
①Fe (固)→Fe 2＋＋2e （e 表达电子） ②H ＋＋e →Ｈ ③４H+O 2（气)→２H 2O ④4F ｅ２＋＋O 2(气）+（4＋2ｘ）Ｈ2O →２（Fe 2O ３·x Ｈ2O ）（固）
＋８H ＋
请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。
三.右图为水－苯酚旳T-ｘ图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐
标为温度，曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。请回答：
1.指出点Ｃ，曲线ＡC 、BC ，曲线ＡCB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。
2.50℃时,50mL 试管内盛有2m Ｌ旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。（已知液态苯酚旳密度为1．07g/cm ３,熔点4２℃)
3．假如在50℃时，将6g 苯酚与1４g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。（已知点a 、ｂ旳横坐标分别为1２、6０）
四.N Ｏ2是一奇电子分子,在4１3K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时，NO 2
2023年化学竞赛初赛模拟试卷含答案
2０23高中化学竞赛初赛模拟试卷８（时间：3小时满分：100分）
题号１ 2 3 4 5 6 7 8 9 １
0 11 １
2
满分 6 １
2 9 6 7 8 10 １
０
6 9 ５12
H 1.００
8 相对原子质量He
4.003
Lｉ6.9４1
Be
9.01
２
Ｂ
１0．81
C
1２．01
N
1
４.01
O
16.00
F
1９.
０0
Ｎe
２0.１
8
Ｎa 22.99
Mg
24.３
1
Al
26.９8
Ｓi
2８．０
9
P
３
0.97
Ｓ
32.07
Ｃl
35.45
Aｒ
39．95
K 39．10
Ｃa
40.08
Sc
44.
９6
Ｔi
４
7.88
V
5０.9
４
Ｃr
５
２．00
Mn
54.94
Ｆe
５
5.85
Co
５
8．93
Nｉ
58.69
Ｃｕ
63.55
Zn
６5.
３9
Ga
69．72
Ge
７2．61
As
74.92
Ｓｅ
78.9
６
Ｂr
79．9
０
Kr
83.80
Rｂ8５．4７
Sr
8
７.62
Ｙ
88.
９1
Zr
91.22
Nb
９
2.91
Mo
９5．94
Ｔｃ
[９8]
Ru
101.1
Ｒh
10
２.9
Pｄ
１０
6．４
Ａg
1０
7.9
Cd
１1
２.4
Ｉn
１14．8
Sn
１1
８.7
Sb
１
21.8
Ｔe
12
７．6
I
1２
6.9
Xｅ
1３1.3
Ｃｓ1３２.9
Ba
137.3
La
－
Lu
Hｆ
178.5
Ta
180.9
Ｗ
１83.8
Rｅ
１８
6.2
Os
1９
０.2
Ir
1９
２.2
Pｔ
195.
１
Au
19
７．0
Hg
２
00.6
Ｔl
２0
４.4
Pb
207.2
Ｂi
209.0
Ｐo
[２
10]
Ａｔ
[２
10］
Ｒn
［222]
Fr [2２3] Ｒa
[22
６]
Ac-
Ｌ
ａ
Rf Db Ｓg Bh ＨｓMt Dｓ
Ｌa
系
Lａ
１38.
９
Ce
1４
０.1
Ｐr
１
40.9
Nｄ
2023年浙江省高中化学竞赛初赛试题
浙江省2023年高中化学竞赛初赛试题卷
阐明：
1．本卷满分150分，考试时间120分钟。试卷有8页，共29小题。
2．试卷分为试题卷和答题卷，所有答案须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3．考生须在答题卷上写明：姓名、学校、考号。 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg
Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31
39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.003
中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)
1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强
弱，并由强到弱排序。 F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;
F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3
BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
B
F
F
F
分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分) sp 2
(0.5分)
H 3C
33
分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分) sp 3
(0.5分)
(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3C
F
B F
F B ：sp 3 (1分)+ (1分)
CH 3H 3C H 3C
F
Si F
F
F
Si ，sp 3d (1分)+ (1分)
1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方程式。 BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5 或 BCl 3 +
2023年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
翻印无效
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题
（2023年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分
评卷人
● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草
稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）
通常，硅不与水反映，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1 已知反映分两步进行，试用化学方程式表达上述溶解过程。
姓名
学校
赛场
报名号
赛区
省市自治区
早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸
B.路易斯酸
C.自由基
D.亲核试剂
2023年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有也许用做合成纳米材料的抱负模板。该分子的结构简图如下：
23高中化学竞赛题--原子电子结构
中学化学竞赛试题资源库——原子电子结构
A组
1．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是
A 一个小黑点表示一个电子
B 黑点的多少表示电子个数的多少
C 表示电子运动的轨迹
D 电子在核外空间出现机会的多少
2．在化学反应中，会发生变化的是
A 质子数
B 中子数
C 电子数
D 质量数
3．某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是
A F
B
C C O
D N
4．某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是
A F
B
C C O
D N
5．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n－1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是
A K层
B L层
C M层
D N层
6．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是
A 2，8，18，32，32，18，8
B 2，8，18，32，50，8
C 2，8，18，32，18，8
D 2，8，18，32，50，18，8
7．在下列分子中，电子总数最少的是
A H2S
B O2
C CO
D NO
8．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
A Al3＋
B Mg2＋
C Be2＋
D H＋
9．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A D3O＋
B Li＋
C OD¯
D OH¯
10．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是
A K＋和Na＋
B CO2和NO2
C CO和CO2
D N2和CO
11．下列各组粒子中，含有相同的电子总数的是
高中化学竞赛初赛试题（带答案）
高中化学竞赛初赛试题（带答案）
一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)
1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子
B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NA
C.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/L
D.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子
2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3
B.AlCl3
C.SiCl4
D.PCl5
3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-
B.Cu2+、K+、NO3-、S2-
C.AlO2-、K+、NO3-、OH-
D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 g
B.碳元素的原子量是12 g
C.碳元素的近似原子量是12 g
D.1 mol 12C的质量是12 g
5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O
B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O
C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O
D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O
6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+
B.I3-
C.CS2
D.BeCl2
7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:
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2006 年全国化学竞赛初赛模拟试卷（19）
（时间：3 小时 满分：100 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 满 分 6 13 15 11 20 10 5 8 12
H 1.008
相对原子质量百度文库
He 4.003
Li Be
B C N O F Ne
6.941 9.012
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
第一题（10 分） 化合物 A 是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，现用催化剂 X 催化氯化得到化合物 B。化 合物 B 是樱桃红色液体，它与乙烯在一定条件下化合生成一种毒气 C 化合物 A 与 NH4Cl 在一 定条件下作用生成化合物 D，化合物 D 具有八员杂环的摇篮式结构，其中分子内有 2 个原子 间存在比正常化学键弱但却很明显的键合作用，且存在 4 个相同的原子共平面。 1．写出 A、B、C、D 的化学式。 2．画出 A、D 的空间结构，并画出 D 中不平常的键合作用。 3．写出化合物 B 与乙烯在一定条件下反应的化学方程式，并用系统命名法命名产物。
第一题（8 分） 已知下图为 Mo 和 S 构成的一种化合物的晶体结构（黑球是 Mo） 1．写出该晶体的化学式： 2．说出其属于什么晶系： 3．试说明其润滑性能，并解释原因：
第一题（9 分）
下表为短周期的一些元素的电离能数据（单位：kJ/mol），A～I 原 子序数依次增大，读表回答问题。
元素代号 I1
H
738 1451 7733 10540 13628 17995
Fr Ra Ac－ [223] [226] Lr
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
第一题（4 分） 热核爆炸是用裂变弹（如钚弹）激发 D－T 混合物发生聚变反应。 1．按书写要求写出核反应方程式： 2．氢原子有 2 种变体，即正氢和仲氢，区别在于核的自旋量子数不同，现已知顺磁物质 可以催化仲氢转变为正氢。试写出催化机理：
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
I2
I3
I4
I5
I6
A
1312
B
2372 5250
C
520 7298 11815
D
900 1757 14849 21007
E
1086 2353 4621 6223 37830 47277
F
1402 2856 4578 7475 9445 53266
G
496 4562 6912 9544 13353 16619
第一题（8 分）
2005 年的 Nobel 奖授予了在烯烃复分解领域里作出贡献的 3 位科学家，下图简单的示意
了烯烃复分解
R1
R2 R1
R2
R1
R1 R2
R2
R1
R2＋R1
R2
R1
R1＋R2
R2
分子内烯烃复分解反应生成一个环状体系，右面用图
示解释烯烃复分解的机理：
1．与烯烃复分解一样，炔烃也可以发生类似的复分 解反应，写出下列反应方程式：
－≡－ ＋
－≡－ →
2．
→
3．标出下列有机物中不对称 C 原子的构型：
第一题（12 分） 某含氧酸根 A 是比高锰酸根或重铬酸根更强的氧化剂。A 中只有 M 元素和氧元素，且 M 元素占 46.67%。A 在 pH 较低的水溶液中自发分解，其中 M 的氧化态经历下列变化： M（Ⅵ）→M（Ⅴ），M（Ⅳ）→M（Ⅲ），从而失去氧化性。用分光光度法测定 A 的钾盐的 吸光度，发现吸收峰出现在可见光区波长为 505nm 处。现用 A 的钾盐溶液来做一个另人吃惊 的实验：用相同起始浓度的磷酸三钠溶液，草酸钠溶液，醋酸钠溶液分别和等浓度 A 的钾盐 溶液混合，发现 A 的钾盐在三种溶液中的稳定性顺序为：磷酸三钠溶液＜草酸钠溶液＜醋酸 钠溶液。问题： 1．写出 A 的化学式，并表明 M 的氧化态。 2．预测 A 的钾盐的颜色，说明原因。 3．你认为 A 在磷酸三钠溶液，草酸钠溶液，醋酸钠溶液中出现的稳定性顺序的原因是什 么？ 4．你认为 A 的实际用途是什么？
Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80