全国化学竞赛初赛模拟试卷(21)(02)
最新-全国化学竞赛初赛模拟试卷(02)
酸性：
碱性：
第三题（7 分） 甲磺酸铅通常为 50%～58%的水溶液，在电镀及电子工业中有广泛地应用。电化学合成法 制备甲磺酸铅的要点：以甲磺酸为电解液，金属铅做为阳电极，石墨做阴极，聚乙烯磺酸型 阳离子交换膜为阴阳极室隔膜。 1．写出电极反应方程式和总反应方程式。 2．使用隔膜的目的是什么？不使用会有什么后果。 3．是否需要加入支持电解质？为什么？ 4．电化学合成法比一般的化学合成法有什么优点？
全国化学竞赛初赛模拟试卷（02）
题号 满分
（时间：3 小时 满分：100 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5 9 7 8 7 10 10 8 8 13 15
H
HeHale Waihona Puke 1.00相对原子质量
4.00
8
3
Li Be
B C N O F Ne
6.94 9.01
10.8 12.0 14.0 16.0 19.0 20.1
第四题（8 分） 纯铁丝 521 mg，在惰性气氛下溶于过量的盐酸中，往上述热溶液中加 253g KNO3，反应后 以 0.0167 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的 Fe2＋离子，消耗 VrnL 达到终点。 1．V＝18.00，通过计算写出 Fe2＋离子和 NO3－离子在酸性条件下反应的化学方程式。 2．若纯铁丝在大气中溶于盐酸，其他步骤同上。根据这个实验结果写出 Fe2＋离子和 NO3－ 离子在酸性条件下反应的化学方程式时，与惰性气氛下计算得到的方程式有何不同？ 3．一旦部分 Fe2＋被氧化后，可以在溶解后，经 SnCl2、HgCl2 处理后，再在热溶液中加入 KNO3 处理。写出处理中的反应方程式。
第五题（7 分）
Li4SiO4 具有有利于离子传导的结构，为锂离子导体理想的基质材料。实验发现用三价离 子 M3＋如 B，Al，Ga，Cr，Fe，In 能取代 Li 或 Si（Li4＋xMxSi1－xO4，Li4－3yMySiO4）可大大提高
全国化学竞赛初赛模拟试卷21
全国化学竞赛初赛模拟试卷21（2004年真题）第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。
X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。
经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。
然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。
以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。
第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气 会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2 的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。
在这种晶体中，每个氮原子 的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。
这种固体的可 能潜在应用是 ，这是因为： 。
第33－1 请将各种气体的分子式填入上表。
3－2 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。
第4题（15分）在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A （键角102o ，偶极矩0.78x10-30 C·m ；对比：氨的键角107.3o ，偶极矩4.74x10-30 C·m)； 4-1 写出A 的分子式和它的合成反应的化学方程式。
4-2 A 分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。
为什么？4-3 A 与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的B 和C （相对分子质量66）。
写出化学方程式及B 和C 的立体结构。
4-4 B 与四氟化锡反应首先得到平面构型的D 和负二价单中心阴离子E 构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C ，同时得到D 和负一价单中心阴离子F 构成的离子化合物。
画出D 、E 、F 的立体结构；写出得到它们的化学方程式。
4-5 A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地生成A和HF，而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。
全国化学竞赛初赛试题
全国化学竞赛初赛试题一、选择题（共30题，每题2分，共60分）1. 下列酸性氧化物中，对健康最无害的是：A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 一氧化碳2. 以下关于元素周期表的说法，正确的是：A. 周期数代表元素的电子层数B. 元素周期表按照元素的质量进行排列C. 元素周期表对应的周期数即为元素的原子序数D. 元素周期表将元素按照化学性质进行分组3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + S → FeSC. NaCl + H2O → NaOH + HClD. 2H2O → 2H2 + O24. 下列金属中，能与水反应产生氢气的是：A. 铁B. 铜C. 铝D. 银5. 某金属氧化物加热分解，生成该金属和氧气。
根据实验数据，得出氧化物的化学式为：A. MO2B. MOC. M2O3D. M2O……二、填空题（共10题，每题4分，共40分）1. 氧化还原反应中，被氧化的物质称为________，氧化反应中，得到电子的物质称为________。
2. 溶液的pH值为3，该溶液具有________性。
3. 将硝酸铁(III)溶液与硫酸铵混合，会生成______色的沉淀。
4. 氢氧化钠与盐酸反应生成________和________。
5. 在电化学纯度测定方法中，可以通过比较待测金属与________在同样条件下的电极电势差，来确定其纯度。
……三、简答题（共5题，每题10分，共50分）1. 简述溶液中酸和碱的电离过程及其性质。
2. 电极电势有哪些影响因素？请分别说明。
3. 简述燃烧与腐蚀的区别和联系。
4. 请解释化学式中的下标数字代表的含义。
5. 请分析金属的导电性是由什么决定的？并列举一个导电性最好的金属。
……四、计算题（共5题，每题15分，共75分）1. 如图所示，一个不太规则形状的镁块质量为12.4g，完全反应后得到镁离子的质量为19.2g。
请计算镁的氧化态及与氧发生氧化还原反应的相对原子质量比。
化学竞赛初赛模拟试卷
化学竞赛初赛模拟试卷第一题（分）右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
请仔细阅读，结合自己的生活经验和所学知识，得出条重要化学性质。
第二题（分）羟胺（）熔点℃，沸点℃，是有机合成上最常用的还原剂，工业上可电解硝酸制得，羟胺盐酸盐在工业上用途非常广泛。
．写出电解硝酸时在电极上生成羟胺的电极反应方程式； ．写出能体现羟胺弱碱性的离子方程式；．羟胺能还原溴化银，写出该反应的化学方程式；．酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，写出反应的离子方程式； ．系统命名右图所示物质。
第三题（分）磺酸型离子交换树脂是最常见的阳离子交换树脂。
．某磺酸型离子交换树脂（网型）由常见单体烃和交联剂烃通过加聚、磺化反应而得树脂。
已知中、原子个数比是︰。
写出满足条件的、的结构简式；．具有不同交联程度的磺酸型离子交换树脂可作为不同用途要求，如何控制交联的程度？ ．除阳离子交换树脂外还有阴离子交换树脂，阴离子交换树脂的结构上有什么特点？ ．如何用阴、阳离子交换树脂制备去离子水，简要说明。
．在氯碱工业中使用的离子交换膜，实际上是阳离子交换树脂还是阴离子交换树脂？为什么？第四题（分）某离子化合物钾盐具有超导性，超导临界温度为。
它的晶体结构经测定阴离子作立方面心密堆积，＋填充在全部八面体和四面体空隙中，晶胞参数＝，晶体密度。
．计算该晶体的摩尔质量； ．确定该晶体 的化学式；．画出晶体正当晶胞沿着体对角线方向的＋投影（○表示＋的投影，◎表示个＋的重叠投影）。
CH 3N OH杂多化合物是一类含有氧桥的多核配合物，由于具有独特的分子结构及分子易于设计和组装的特点，现已广泛用作新型高效催化剂、药物、磁性材料、高质子导体……．右图所示为︰系列的平面型杂多阴离子的典型代表，配离子（Ⅵ）与氧形成八面体配位，杂原子（Ⅶ）。
（）写出化学式；（）借助右图正方体，画出个的相对位置（体心为）．右图所示为︰系列的四面体型杂多阴离子的典型代表，配离子（Ⅵ）与氧形成八面体配位，杂原子（Ⅴ）。
2023化学竞赛初赛试题
2023 化学竞赛初赛试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共60 分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 蒸馏水D. 石灰水答案：C。
解析：蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、海水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。
2. 下列变化属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎答案：C。
解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
3. 保持水的化学性质的最小粒子是（）A. 水分子B. 氢原子C. 氧原子D. 氢原子和氧原子答案：A。
解析：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 电子层数答案：C。
解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，当最外层电子数小于4 时，易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，易得到电子；当最外层电子数为8（氦为2）时，化学性质稳定。
5. 下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氢分子：2HB. 三个氮原子：3NC. 一个镁离子：Mg⁺²D. 氧化钠中氧元素的化合价为-2：Na⁺O⁺答案：B。
解析：两个氢分子表示为2H⁺，A 错误；三个氮原子表示为3N，B 正确；一个镁离子表示为Mg²⁺，C 错误；氧化钠中氧元素的化合价为-2，表示为Na⁺O，D 错误。
6. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50mL 液体用100mL 的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。
解析：用酒精灯的外焰加热物质，A 错误；给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B 正确；量取50mL 液体应用50mL 的量筒，C 错误；用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码，D 错误。
全国化学竞赛初赛模拟试卷二
全国化学竞赛初赛模拟试卷二（时间：小时满分：分）相对原子质量[]—[][][]—[][]第一题（分）在体积为的锥形瓶内装有，同时收集满气体，再加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，其气球的变化有三种情况•当气球无变化时，锥形瓶中溶质为 ________________ ;•当气球膨胀时，锥形瓶中溶质为__________________ ;•当气球瘪凹时，锥形瓶中溶质为_________________ 。
第二题（分）二硫化钛（）是一种金属性导体，具有层状结构，而且容易使金属锂夹入，所以在蓄电池中可作理想的电极材料。
若把作为一个电极，把金属锂作为另一个电极，用锂盐溶液作为电解质溶液组成原电池，则该蓄电池放电时：负极反应为_______________________________________ ;正极反应为_______________________________________ ;总反应方程式为___________________________________ 。
第三题（分）的氧化性比强得多，实验室也可以用溶液和盐酸反应制取，反应方程式为：__ 。
如果在•-溶液中用•-溶液酸化，然后滴入足量的溶液后微热，理论上最多可生成。
化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉-试纸。
但如果将试纸长时间放在产生的导管口，发现试纸变蓝后又变为无色。
写出先后发生的两个氧化还原方程式： __________ 第四题（分）由氯苯制-三硝基苯酚有两种途径：①先水解，再硝化；②先硝化，再水解。
你认为更合理的途径是________ ;其主要理由为___________________________________________1 / 6第五题（分）纳M材料的特殊性质的原因之一是由于它具有很大的比表面积（）即相同体积的纳M材料比一般材料的表面积大很多。
假定某种原子直径为，则可推算在边长的小立方体中，共有______ 个原子，其表面有_________ 个原子，内部有个原子。
全国化学竞赛(初赛)模拟试卷
全国化学竞赛（初赛）模拟试卷时刻：3小时总分值：100分一．（14分）1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E.Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr8636离子轰击Pb20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A。
写出合成新元素A的反映方程式：2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性：3．（2分）把NaOH滴入同浓度的CuSO4溶液中即有沉淀生成。
由实验得知：当NaOH和CuSO4溶液的体积比为:1时，残留在溶液中的Cu2＋极小。
现在生成沉淀的化学式是4．（3分）某烃C10H X中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，那么该烃的二氯取代物的种数为5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的要紧成份，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反映。
写出水解产物的结构简式和发生碘仿反映的方程式6．（4分）写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤二．(10分)1．（2分）HCN为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。
写出这二步反映式。
你以为酸性仍是碱性有利于水解反映的进行。
2．（3分）1993年湖南浏阳某地域金矿遭本地村民非法开采，造成水域污染。
从金矿中提取金的要紧化学进程是以NaCN溶液浸取金砂，然后以锌粉处置浸取液。
写出并配平该进程的化学方程式。
3．（3分）检查水中HCN的方式是：往被疑心有HCN的溶液中加适量KOH、FeSO4及FeCl3。
写出反映式及实验现象。
4．（2分）含CN－的弱碱性污染水可用漂白粉处置，处置后水体逸出少量刺激性气体，写出并配平这一消毒进程的化学反映式。
三．（9分）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，能够作为氯化剂和脱水剂。
1．（2分）氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂方式，是（等性、不等性）杂化。
全国化学竞赛初赛试题
全国化学竞赛初赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 铁（Fe）C. 氧（O）D. 铜（Cu）2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）3. 根据化学键理论，下列化合物中不含离子键的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氧化镁（MgO）D. 碳酸钙（CaCO3）4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙加热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 硫酸与氢氧化钠中和反应D. 水的电解5. 下列物质中，具有两性的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氧化铝（Al2O3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）6. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
下列说法不正确的是：A. 1摩尔任何气体在标准状况下所占体积为22.4升B. 1摩尔任何气体在标准状况下都含有6.02×10^23个分子C. 1摩尔任何气体在标准状况下所占体积为22.4升，这个体积是固定的D. 在标准状况下，1摩尔任何气体的分子数相同7. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）8. 下列物质中，具有氧化性的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 钠（Na）D. 铁（Fe）9. 根据化学平衡原理，下列说法不正确的是：A. 可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变C. 可逆反应达到平衡时，各物质的百分含量不再改变D. 可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度比值恒定10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖（C6H12O6）B. 聚乙烯（-[CH2-CH2]-n）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 氯化钠（NaCl）二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类________，原子的个数________，原子的质量________。
全国化学竞赛(初赛)试题与答案
全国化学竞赛(初赛)试题与答案2022年年全国化学竞赛(初赛)试题第1 题(14 分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+表示铅)。
3)能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
111-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。
写出能够解释CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。
11-5 取质量相等的2 份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3mol L 1) 和HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO 4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO 3 中溶解的原因。
1-6 X 和Y 在周期表中相邻。
CaCO3 与X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与Y 的单质反应生成化合物 C 和X 的单质； B 水解生成D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X 和Y。
第2题(5 分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300 万吨的氯酸钠是生产X 的原料，92%用于生产X ―在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。
全国化学竞赛初赛模拟题及答案
备战全国化学竞赛考前模拟训练题第一题（12分）写出下列各化学反应的方程式定量检测硝基乙烷的含量。
为正四面体构型。
将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C，氟化硼可于C以摩尔比1:1反应，生成D，将D溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E，E的阳离子与CO2为等电子体，阴离子为四面体构型。
将E与氟化钠在240℃反应得到产物F，F与固态C中的阴离子为等电子体。
2-1写出A和B生成C的方程式________________________________________2-2推测D，E，F的结构2-3 F可苯剧烈反应，写出反应的方程式第三题（10分）第四周期过渡金属M的氧化物X是重要的无机功能化工材料，研究小组将M 的氯化物加入剧烈搅拌的无水乙二醇中，并通入氨气制得了A，A是金属M的乙二醇盐。
A通过控制水量水解可得到纳米级X，A中M含量为28.5%，所有原子化学环境均相同，且不含氯元素。
X与碳酸钡熔融可以得到一重要压电材料Y，同时有气体生成。
3-1、写出M的元素符号和价电子构型3-2、写出制备A的化学方程式3-3、A的晶体分析结果表明，M的配位数为6,试说明M的配位数是如何满足的3-4、给出Y的化学式第四题（12分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.lpm。
晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
请据此回答或计算：4-1用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。
4-2写出此晶体的化学式。
4-3指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数。
4-4计算两种正离子的半径值（O2-半径为140 pm）。
4-5钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。
试计算该晶体钼的密度（原子体积占晶体空间的百分率）。
ρ= ；4-6钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo6Cl8]4＋，6个Mo原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo原子相连。
全国中学生化学竞赛初赛模拟题(21)
全国中学生化学竞赛初赛模拟题(21)一．已知氮化物离子N3－是极好的配体，特别是对第二和第三过渡系的金属，人们认为N3－是已知的最强的π给予体。
化学家合成了一种氮化物离子，化学式为[NIr3(SO4)6(H2O)3]4－，测定结构后发现，其中的N原子配位方式为平面三角形μ3桥联，Ir的配位方式为八面体配位，整个离子结构高度对称。
1．Ir的氧化数为多少？2．试画出该离子的空间结构。
各原子用不同的小球表示。
二．在液态SO2中用叠氮酸铯与氰气反应定量生成铯的离子化合物。
其阴离子中含氮量为74.47%。
1．试画出该离子化合物中阴离子的结构式；2．说明每个原子的杂化类型和化学键型。
三．钛酸锶是电子工业的重要原料，与BaTO3相比，具有电损耗低，色散频率高，对温度、机械应变、直流偏场具有优良稳定性。
因此可用于制备自动调节加热元件、消磁元器件、陶瓷电容器、陶瓷敏感元件等。
制备高纯、超细、均匀SrTiO3的方法研究日益受到重视。
我国研究者以偏钛酸为原料常压水热法合成纳米钛酸锶，粒子呈球形，粒径分布较均匀，平均22nm。
已知SrTiO3立方晶胞参数a＝390.5pm。
1．写出水热法合成纳米钛酸锶的反应方程式；2．SrTiO3晶体的结构可看作由Sr2＋和O2－在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由O2－构成，另一种由Sr2＋和O2－一起构成，Ti4＋只填充在O2－构成的八面体空隙中。
（1）画出该SrTiO3的一个晶胞（Ti4＋用小球，O2－用大○球，Sr2＋用大球）（2）容纳Ti4＋的空隙占据所有八面体空隙的几分之几？（3）解释为什么Ti 4＋倾向占据这种类型的八面体空隙，而不是占据其他类型的八面体空隙？（4）通过计算说明和O 2－进行立方密堆积的是Sr 2＋而不是Ti 4＋的理由（已知O 2－半径为140pm ）四．某金属单质X 可以与烃Y 形成一种新型单核配合物Z 。
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2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（21）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分 4 4 10 10 8 10 10 10 12 14 8H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（4分）今年是Ghiorso, Harvey, Choppin成功合成第101号元素51周年。
为了纪念俄国科学家门捷列夫，该元素被命名为钔（Md Mendelevium）。
他的首次合成是用α粒子轰击25399Es得到，同时放出一个中子。
后来苏联杜布纳联合核子研究所的3.1m重离子加速器，用2210Ne轰击23892U靶，并放出四个常见的实物粒子，也曾获得数百个256101Md原子，请写出以上两个核反应方程式。
第二题（4分）下图是某中学教师制作的avi 连续动画中的几幅，意在表明金刚石很硬，是不怕锤子砸的。
这一动画有什么问题？第三题（10分）在101325Pa的氧气氛围中加热Rb2O2与CuO的混合物至400～450℃24小时，可制得一种晶状浅蓝色反磁性化合物A，在温度高于500℃时，此化合物不稳定。
1．推断A的化学式，简述理由；2．写出A与酸反应的方程式；3．该化合物可用碘量法测定，写出KI与A的反应方程式。
第四题（10分）化学造就了生命，也丰富了生命。
数千年来，人类一直充分利用着沙子。
人类从沙子中制造了玻璃，又从玻璃制造了透镜，透镜又用来制造望远镜、显微镜、眼镜以及化学实验中所需的玻璃器具。
最近，人们开始用沙子作为合成半导体的起初物质。
在含Si－O键的化合物中有硅元素，它是地壳中含量最丰富的元素之一，地球表面有大量的二氧化硅（SiO2）。
二氧化硅属立方晶系，晶胞如图所示：1．二氧化硅的晶格沿a，b，c三轴在平面上的投影是否相同？2．画出二氧化硅的晶胞在c轴上的投影。
3．一种铁和碳的化合物的晶胞由若干个小立方体构成，每六个小立方体中有一个体心有一个铁原子，问：一个晶胞中含几个小立方体，体心的铁原子构成何种几何体。
第五题（8分）早在1929年，Bethe首先从静电场出发，提出了晶体场理论，该理论成功地揭示了许多配合物的性质。
请用晶体场理论揭示下列现象。
1．在水溶液中有以下反应：M(H2O)6n＋＋mL＝[M n＋(H2O)6－m L m]＋mH2O，当L为NH3时，M为Ni2＋离子的平衡常数比M为Mn2＋离子的大得多，但当L为CH3COO—时，两者相差不大。
2．Co3＋的低自旋化合物在水中的配体交换反应特别慢。
第六题（10分）将二氯化铍溶于NaOH溶液中水解后静置一段时间，保持碱性环境加入等摩尔的S2Cl2，再静置稍许析出白色结晶A，对A进行测定发现A为离子化合物，阴离子由4种元素组成且各元素化学环境相同。
又测得A中阳离子与阴离子个数比为4∶1。
1．画出A的阴离子的立体结构；2．写出A在水溶液中分解的反应方程式。
第七题（10分）超导性是1911年由K.Onners在研究金属汞在低温下的物理性质时发现的。
汞的临界温度为4.2K，以后陆续在其他金属材料中也发现超导性。
1973年发现金属间化合物Nb3Ge的临界温度为23K，并在理论上预言金属最高的临界温度不会超过30K。
如图是Nb3Ge沿各轴所得相同平面投影图：1．画出Nb3Ge的晶胞；2．指出Nb3Ge中Ge的配位数。
第八题（10分）下图涉及一种配合物和一种烃（TCNQ）的超分子组装。
1．右图（a）中配合物的中心原子为Ni2＋，判断该配合物中Ni2＋的配位数是多少；2．已知两个TCNQ到中心原子的距离等长，指出TCNQ与中心原子作用的方式，并说明键级的范围；3．两幅图中组装过程的驱动力分别是什么。
第九题（12分）1999年夏天发生在比利时的肉鸡含A事件引起了A的轩然大波。
A是目前地球上毒性最强的物质，它的毒性是氰化钾的1000倍以上，具有致癌性、生殖毒性、免疫毒性和内分泌毒性等。
A的化学性质稳定、耐高温，一旦被人体摄入，不易排除，不易分解。
现用质谱法对A进行分析，所得的质谱图谱如图：（电荷源自质子化，m/z取整数。
）1．求A的相对分子质量；2．已知A的命名为2，3，7，8－TCDD，A是对称分子，分子中除C外各元素都只有一种化学环境，画出A的结构；3．为何图谱中质荷比只有四个值。
第十题（14分）保幼酮（G ）是一类从萜衍生出来的酮酯，可从某些植物分离得到。
它显示对某些昆虫的保幼活性。
它可以由以下路线合成：CH 3O CHOCH 3CH 3CH 3OOH ACH 3MgBr BH 2CLi, NH 3OCH 3CH 3OHCH 3H +DH ,PdE1)CH 3COOCl,Py 2)HCN 3)POCl 3,PyCH 3CH 3OCOCH 3CH 3CNFCH 2N 2CH 3CH 3CH 3COOMeOG1．求G 中手性碳原子的个数；2．写出A ～F 的结构简式；3．用系统命名法命名起始物：CH 3O －－CHO 。
第十一题（8分）当CaSO 4溶于水后，建立如下平衡：CaSO 4(s)CaSO 4(aq) K 1＝6×10－3CaSO 4(aq)Ca (aq)＋SO 42－(aq) K 2＝5×10－31．CaSO 4(aq)、Ca 2＋(aq)与SO 42－(aq)平衡浓度是多少； 2．溶于1.00dm 3水中的的CaSO 4总摩尔数是多少；3．将（2）的答案与直接由CaSO 4的K sp ＝3×10－5计算的结果相比较，会有什么结论。
参考答案（0621）第一题（4分）253 99Es＋42He→256101Md＋1n 2210Ne＋23892U→256101Md＋11H＋21n第二题（4分）图中只能说明金刚石的强度，并不能说明硬度。
第三题（10分）1．Cu2O2；反磁性知Cu(Ⅰ)，不稳定知有过氧根存在。
2．Cu2O2＋4H＋→2Cu2＋＋2H2O3．Cu2O2＋4H＋＋4I－→2CuI↓＋2H2O＋I2第四题（10分）1．相同2．3．27个；正八面体。
第五题（8分）1．Ni2＋属d8构型，增大分裂能CFSE增加，Mn2＋属d5构型，CFSE＝0，氨的场强大于水，分裂能更大，固更稳定；而醋酸根与水的场强相近，固稳定性差别不大。
2．中心原子t2g轨道充满，无薄弱环节，配体不易进攻也不易离去。
第六题（10分）1．Be2-SSBe2-SSOHOHOHOH2．Na4Be2S4O4H4→2Na2BeO2＋2S＋2H2S 第七题（10分）1．2．配位数：12第八题（10分）1．62．次级键；（0，1）3．前者：熵效应，能量效应；后者：能量效应。
第九题（12分） 1．322；2．OOClClClCl3．由结构知两个O 最多只能结合4个质子。
第十题（14分）1．2个2．A ：CH 3CH 3OOCH 3；B ：CH 3CH 3OCH 3CH 3C ：CH 3CH 3CH 3OHOCH 3；D ：CH 33CH 3OHOHE ：CH 33CH 3OHOH ；F ：HOOCCH 33CH 3OH3．4－甲氧基苯甲醛。
第十一题（8分）1．[CaSO 4]＝6.0×10−3mol·dm −3 [Ca 2＋]＝[SO 42－]＝5.5×10−3 mol·dm −3 2．1.15×10−2 mol·dm −33．溶于水中的CaSO 4并不完全电离。