全国化学竞赛初赛模拟试卷(12)
全国化学竞赛初赛试题
全国化学竞赛初赛试题一、选择题（共30题，每题2分，共60分）1. 下列酸性氧化物中，对健康最无害的是：A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 一氧化碳2. 以下关于元素周期表的说法，正确的是：A. 周期数代表元素的电子层数B. 元素周期表按照元素的质量进行排列C. 元素周期表对应的周期数即为元素的原子序数D. 元素周期表将元素按照化学性质进行分组3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + S → FeSC. NaCl + H2O → NaOH + HClD. 2H2O → 2H2 + O24. 下列金属中，能与水反应产生氢气的是：A. 铁B. 铜C. 铝D. 银5. 某金属氧化物加热分解，生成该金属和氧气。
根据实验数据，得出氧化物的化学式为：A. MO2B. MOC. M2O3D. M2O……二、填空题（共10题，每题4分，共40分）1. 氧化还原反应中，被氧化的物质称为________，氧化反应中，得到电子的物质称为________。
2. 溶液的pH值为3，该溶液具有________性。
3. 将硝酸铁(III)溶液与硫酸铵混合，会生成______色的沉淀。
4. 氢氧化钠与盐酸反应生成________和________。
5. 在电化学纯度测定方法中，可以通过比较待测金属与________在同样条件下的电极电势差，来确定其纯度。
……三、简答题（共5题，每题10分，共50分）1. 简述溶液中酸和碱的电离过程及其性质。
2. 电极电势有哪些影响因素？请分别说明。
3. 简述燃烧与腐蚀的区别和联系。
4. 请解释化学式中的下标数字代表的含义。
5. 请分析金属的导电性是由什么决定的？并列举一个导电性最好的金属。
……四、计算题（共5题，每题15分，共75分）1. 如图所示，一个不太规则形状的镁块质量为12.4g，完全反应后得到镁离子的质量为19.2g。
请计算镁的氧化态及与氧发生氧化还原反应的相对原子质量比。
全国奥林匹克化学竞赛初赛试题
全国奥林匹克化学竞赛初赛试题1、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] *A七叶内脂(正确答案)B大黄素C麻黄碱D大豆皂苷2、碱水提取芦丁时，若PH过高会使（）[单选题] *A产品质量降低B产品收率降低(正确答案)C苷键水解断裂D内酯环开环3、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] *A甲醇-水B乙酸-水C乙醚-丙酮D石油醚-水(正确答案)4、二氢黄酮类专属性的颜色反应是（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应B四氢硼钠反应(正确答案)C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应5、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩(正确答案)C槐花D陈皮6、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)7、下列方法哪一个不是按照色谱法的分离原理不同进行分类的是（）[单选题] * A离子交换色谱B薄层吸附色谱(正确答案)C凝胶色谱D分配色谱8、木脂素母核结构中的C6-C3单体数目为（）[单选题] * A1个B2个(正确答案)C3个D4个9、生物碱碱性的表示方法常用（）[单选题] *ApKBBKBCpH(正确答案)DpKA10、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] *A黄烷-3-醇(正确答案)B酚羟基C环戊烷D哌啶环11、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] *A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法12、在结晶溶剂的选择过程中首先要遵循的是（）[单选题] *A成分的纯度(正确答案)B相似相容原理C冷却热饱和原理D以上都不对13、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷14、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)D升华法15、具有暖脾胃、散风寒、通血脉作用的是（）[单选题] * A穿心莲内酯B青蒿素C莪术醇D桂皮醛(正确答案)16、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] * A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器17、具有光化学毒性的中药化学成分类型是（）[单选题] * A多糖B无机酸C鞣质D呋喃香豆素(正确答案)18、从香豆素类的结构看，香豆素是一种（）[单选题] *A内酯(正确答案)B羧酸C酰胺D糖19、在脱铅处理中，一般通入的气体为（）[单选题] *A氯化氢B二氧化硫C硫化氢(正确答案)D二氧化碳20、生物碱总碱的三氯甲烷溶液，用酸性不同的PH(由高到低）缓冲溶液萃取，最先萃取的生物碱是（）[单选题] *A碱性弱的B中等碱性C吡啶类D碱性强的(正确答案)21、下列哪个中药中含有机酸（）[单选题] *A金银花(正确答案)B大黄C黄芩D乌头22、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是（）[单选题] *A苷类B黄酮类(正确答案)C醌类D生物碱类23、E与水任意比例相溶(正确答案)不耐热成分不宜采用的提取方法是（）*A浸渍法B渗漉法C煮法(正确答案)D回流提取法(正确答案)24、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] *A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构25、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] *A一般没有挥发性B有光学活性C易溶于有机溶剂D有色晶体(正确答案)26、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇(正确答案)B乙醇C乙醚D三氯甲烷27、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D28、乙醇不能提取出的成分类型是（）[单选题] *A生物碱B苷C多糖D鞣质(正确答案)29、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] *A碱式醋酸铅(正确答案)B中性醋酸铅C酸碱沉淀法D以上都不对30、适用于队热及化学不稳定的成分、低极性成分的提取（）[单选题] *A渗漉法B超声提取法C回流提取法D超临界流体提取法(正确答案)。
全国化学竞赛初赛模拟试卷(12)
全国化学竞赛初赛模拟试卷（12）（时间：3小时满分：100分）第一题（5分）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，以CO为燃料，以空气为氧化剂。
已知：熔融K2CO3中不能大量存在氧负离子。
1．该燃料电油需添加一种常见物质。
该物质是（写化学名称）。
2．写出该燃料电池的电极反应和原电池反应。
第二题（11分）SOX2是常用的卤化剂，也是常用的吸水剂。
SOBr2和SOI2都不太稳定，加热时会发生分解。
已知：4SOBr22SO2＋S2Br2＋3Br2。
1．S2I2与S2Br2相比，哪一个稳定？为什么？请预测S2I2的稳定性。
2．写出SOI2分解的化学反应方程式。
3．写出KI在SOCl2中的化学反应方程式。
4．液态SO 2是常用的溶剂，它能发生自偶电离：2SO2SO2＋＋SO32－。
试分别写出KBr、KI在液态SO2中的化学反应方程式。
第三题（8分）化合物NiI2(HPPh2)2（写为A）是从NiI2心与二苯基磷反应获得的，它在固态时是抗磁性的单分子，而在硝基苯中是非电解质，具有很小的偶极矩。
31P的核磁共振谱表明分子中两个P原子的环境的相同的。
1．写出生成A的化学反应方程式。
2．画出A的可能结构。
3．指出A中Ni原子的杂化形态。
第四题（12分）膨胀石墨作为新一代工程塑料，其优良的性能和广泛的用途，日益受到化学家的青睐。
膨胀石墨的制备原理是将天然石墨置于氧化剂，如浓H2SO4介质中氧化，得氧化石墨，酸分子或酸根离子进入石墨层间，其方程式为：C x＋n/2[O]＋nH2SO4＝C x n＋(HSO4)n n－＋n/2H2O，再将C x n＋(HSO4)n n－水洗、过滤、干燥、高温加热后，其中H2SO4、HSO4－及水分子在高温下迅速挥发，产生的气体使石墨膨胀而制得膨胀石墨。
1．氧化石墨的组成随氧化程度而异。
化学家Clauss通过对一种氧化石墨A的红外光谱研究，发现其结构有（a）和（b）两种，其中（a）如左下图所示，则结构（b）是什么？请在下面的空白处画出。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
（精品）全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号满分 1 6 2 12 3 9 4 6 5 7 6 8 7 8 9 6 10 11 12 9 5 12 10 10 H He相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.0116.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] La La系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补） 1．填分子式：（1）①C2H6 ②C8H18 ③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3 ④CuSO4（3）①Fe2O3 ② ③Na2O2 ④FeSO4・7H2O ⑤CuSO4・5H2O ⑥ 2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
全国化学竞赛(初赛)模拟试卷
全国化学竞赛（初赛）模拟试卷时刻：3小时总分值：100分一．（14分）1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E.Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr8636离子轰击Pb20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A。
写出合成新元素A的反映方程式：2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性：3．（2分）把NaOH滴入同浓度的CuSO4溶液中即有沉淀生成。
由实验得知：当NaOH和CuSO4溶液的体积比为:1时，残留在溶液中的Cu2＋极小。
现在生成沉淀的化学式是4．（3分）某烃C10H X中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，那么该烃的二氯取代物的种数为5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的要紧成份，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反映。
写出水解产物的结构简式和发生碘仿反映的方程式6．（4分）写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤二．(10分)1．（2分）HCN为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。
写出这二步反映式。
你以为酸性仍是碱性有利于水解反映的进行。
2．（3分）1993年湖南浏阳某地域金矿遭本地村民非法开采，造成水域污染。
从金矿中提取金的要紧化学进程是以NaCN溶液浸取金砂，然后以锌粉处置浸取液。
写出并配平该进程的化学方程式。
3．（3分）检查水中HCN的方式是：往被疑心有HCN的溶液中加适量KOH、FeSO4及FeCl3。
写出反映式及实验现象。
4．（2分）含CN－的弱碱性污染水可用漂白粉处置，处置后水体逸出少量刺激性气体，写出并配平这一消毒进程的化学反映式。
三．（9分）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，能够作为氯化剂和脱水剂。
1．（2分）氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂方式，是（等性、不等性）杂化。
全国化学竞赛初赛试题
全国化学竞赛初赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 铁（Fe）C. 氧（O）D. 铜（Cu）2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）3. 根据化学键理论，下列化合物中不含离子键的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氧化镁（MgO）D. 碳酸钙（CaCO3）4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙加热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 硫酸与氢氧化钠中和反应D. 水的电解5. 下列物质中，具有两性的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氧化铝（Al2O3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）6. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
下列说法不正确的是：A. 1摩尔任何气体在标准状况下所占体积为22.4升B. 1摩尔任何气体在标准状况下都含有6.02×10^23个分子C. 1摩尔任何气体在标准状况下所占体积为22.4升，这个体积是固定的D. 在标准状况下，1摩尔任何气体的分子数相同7. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）8. 下列物质中，具有氧化性的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 钠（Na）D. 铁（Fe）9. 根据化学平衡原理，下列说法不正确的是：A. 可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变C. 可逆反应达到平衡时，各物质的百分含量不再改变D. 可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度比值恒定10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖（C6H12O6）B. 聚乙烯（-[CH2-CH2]-n）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 氯化钠（NaCl）二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类________，原子的个数________，原子的质量________。
2023年化学竞赛初赛试题与答案
２0２3年全国化学竞赛(初赛)试题第１题 (15分)1-１ ２023年１0月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展旳一种里程碑。
117号元素是用２49Bk 轰击48Ｃa 靶合成旳,总共得到６个１17号元素旳原子,其中1个原子经ｐ次α衰变得到２７0Db 后发生裂变;５个原子则经q 次α衰变得到２８1Rg 后发生裂变。
用元素周期表上旳117号元素符号,写出得到１１７号元素旳核反应方程式(在元素符号旳左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
1-2 写出下列构造旳中心原子旳杂化轨道类型：F F F FFI[（C ６Ｈ５)IF 5］-Xe（C 6Ｈ5)2ＸeI +[I(C 6H ５)2]+1-3 一氯一溴二（氨基乙酸根）合钴（III ）酸根离子有多种异构体,其中之一可用如下简式表达。
请依样画出其他所有八面体构型旳异构体。
OOCl BrN N第2题 (5 分) 近来我国有人报道,将0.1 ｍｏｌ L -1旳硫化钠溶液装进一只掏空洗净旳鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有０.1 ｍｏl L -1旳氯化铜溶液旳烧杯中，在静置一周旳过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同步烧杯中旳溶液渐渐褪色,并变得混浊。
2－1设此装置中发生旳是铜离子和硫离子直接相遇旳反应，已知φӨ(Ｃu 2+/Ｃu ）和φӨ(Ｓ/S ２-）分别为0.３45 Ｖ和 -0．４76 Ｖ,ｎＦE Ө =ＲT ln K ，ＥӨ表达反应旳原则电动势,n 为该反应得失电子数。
计算25ｏC 下硫离子和铜离子反应得到铜旳反应平衡常数，写出平衡常数体现式。
２-２金属铜和混浊现象均出目前蛋壳外,这意味着什么？２-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液旳p Ｈ。
现设ｐH ＝ 6，写出反应旳离子方程式。
2-4 请对此试验成果作一简短评论。
第3题 ( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知旳除金刚石和氮化硼外最硬旳固体。
全国化学竞赛(初赛)试题与答案
全国化学竞赛(初赛)试题与答案2022年年全国化学竞赛(初赛)试题第1 题(14 分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+表示铅)。
3)能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
111-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。
写出能够解释CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。
11-5 取质量相等的2 份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3mol L 1) 和HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO 4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO 3 中溶解的原因。
1-6 X 和Y 在周期表中相邻。
CaCO3 与X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与Y 的单质反应生成化合物 C 和X 的单质； B 水解生成D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X 和Y。
第2题(5 分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300 万吨的氯酸钠是生产X 的原料，92%用于生产X ―在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。
全国化学竞赛初赛模拟题及答案
备战全国化学竞赛考前模拟训练题第一题（12分）写出下列各化学反应的方程式定量检测硝基乙烷的含量。
为正四面体构型。
将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C，氟化硼可于C以摩尔比1:1反应，生成D，将D溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E，E的阳离子与CO2为等电子体，阴离子为四面体构型。
将E与氟化钠在240℃反应得到产物F，F与固态C中的阴离子为等电子体。
2-1写出A和B生成C的方程式________________________________________2-2推测D，E，F的结构2-3 F可苯剧烈反应，写出反应的方程式第三题（10分）第四周期过渡金属M的氧化物X是重要的无机功能化工材料，研究小组将M 的氯化物加入剧烈搅拌的无水乙二醇中，并通入氨气制得了A，A是金属M的乙二醇盐。
A通过控制水量水解可得到纳米级X，A中M含量为28.5%，所有原子化学环境均相同，且不含氯元素。
X与碳酸钡熔融可以得到一重要压电材料Y，同时有气体生成。
3-1、写出M的元素符号和价电子构型3-2、写出制备A的化学方程式3-3、A的晶体分析结果表明，M的配位数为6,试说明M的配位数是如何满足的3-4、给出Y的化学式第四题（12分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.lpm。
晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
请据此回答或计算：4-1用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。
4-2写出此晶体的化学式。
4-3指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数。
4-4计算两种正离子的半径值（O2-半径为140 pm）。
4-5钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。
试计算该晶体钼的密度（原子体积占晶体空间的百分率）。
ρ= ；4-6钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo6Cl8]4＋，6个Mo原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo原子相连。
全国化学竞赛试初赛试题汇编(1988-2005)
1999年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题第一题（12分）12.0g含2种化合物(由常见元素组成)的近白色固体溶于过量盐酸, 释放出2.94L气体(标准状态), 气体密度为同温度下空气密度的1.52倍; 剩余的不溶性残渣含氧53.2%，既不溶于酸又不溶于稀碱溶液。
通过计算分别写出2种化学物质的化学式。
第二题（10分）A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示，横坐标表示体系的总组成，纵坐标为温度，由下至上，温度逐渐升高。
T1时a是B在A中的饱和溶液的组成，b是A在B中的饱和溶液的组成（T2时相应为c、d）。
T3为临界温度，此时A和B完全互溶。
图中曲线内为两相，曲线外为一相（不饱和液）。
某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2有低的临界温度（见示意图2）。
请根据上述事实，回答下列问题：图1 图21．解释图1中T3存在的原因。
2．说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。
3．描述图2所示的两对物质的互溶过程。
第三题（12分）铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。
将过量30%H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至50℃后冷至0℃，析出暗棕红色晶体A。
元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。
在极性溶剂中A 不导电。
红外图谱证实A 有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。
1．以上信息表明A的化学式为：；可能的结构式为：。
2．A中铬的氧化数为：。
3．预期A 最特征的化学性质为：。
4．生成晶体A的反应是氧化还原反应，方程式是：。
第四题（12分）市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。
若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。
一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。
全国化学竞赛初赛模拟试卷10
全国化学竞赛初赛模拟试卷（十二）（时间：3小时 满分：100分）一、（6分）放射性同位素在化学中的应用及其广泛，比如用于示踪，这对于反应机理的研究具有很深刻的意义；其还可以用于推断物质的机构。
左下图所示的丙酮就一个用同位素合成的例子。
请你使用不含O 18的简单有机原料合成它（无机试剂自选），并说明这个物质在什么反应中具有研究价值？给出方程式。
二、（12分）某金属M 的蓝色氯化物溶液中加入Na 2C 2O 4，生成深色沉淀，将沉淀分成两份，一份隔绝空气下加热，一份直接在空气中加热，依次得到物质A 、B ，其中B 是尖晶石结构。
(一) 请写出M 的化学符号，核外电子排布。
（2分） (二) 设计实验说明物质B 的价态组成。
（6分）(三) 请写出常用于定性鉴别M 特征阳离子的方程式。
并说明最好选择什么溶剂；为什么？并预测鉴别中显色物质的颜色，说明理由。
（5分）三、（15分）FeO 晶体为NaCl 型结构，但是通常情况下却很难得到整比化合物，而是Fe偏少的的晶体Fe 1-δO ，晶体仍显电中性。
在Fe 1-δO 中存在一种特殊的缺陷，称为Koch 原子簇（Fe x O y ，存在于一个晶胞中，计量数不计分配）。
每当形成一个Koch 原子簇，就会出现6个空缺（不计分配）。
而且有趣的是，Koch 原子簇的结构在形式上与一种磷氧化物很相似。
(一) 请画出FeO 的晶胞。
（2分）<建议给出晶胞描述>(二) 请说明FeO 非整比化合物形成的原因？并说明晶体如何保持电中性？（4分）O 18C H 3CH 3请写出原子簇的结构式，并指出Fe 元素在晶胞中的位置，说明为什么？（5分）(三) 请写出原子簇的结构式，并指出Fe 元素在晶胞中的位置，说明为什么？（5分） (四) 所形成的6个空缺中，5个是统计分布的，但是有一个空缺总是出现在固定的位置上，请指出这个位置，并说明原因。
（4分）四、（13分）过去，人们曾讨论过H 在元素周期表中的位置，随着一系列关于碱金属与H相似性的实验结果出现，更加确定了H 在周期表中的位置。
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2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（12）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10满分 4 8 6 11 9 6 11 18 13 14H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（4分）1984年，联邦德国达姆施塔特重离子研究机构阿姆布鲁斯特和明岑贝格等人在重离子加速器上用58Fe离子轰击208Pb靶时，发生核合成反应，发现了265X。
最近有人用高能26Mg核轰击248Cm核，发生相似反应，得到X的另一种同位素269X。
1．X的元素符号是，最高价氧化物的化学式是。
2．用元素符号并在左上角和左下角分别标注其质量数和质子数，写出合成X的2个核反应方程式（方程式涉及的其他符号请按常规书写）。
第二题（8分）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。
某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。
反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系为酸性介质，另需添加I2和Fe2＋等循环使用。
1．标出光电池的正、负极，说明判断理由2．写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
3．写出外循环管内流动液体的成分；第三题（6分）将Cl2通入到用冰冷却的AsF3中，可生一种能导电的化合物，该化合物中As－Cl、As－F 分别完全等价1．写出该化合物的化学式（阴、阳离子分开写）；2．指出阴、阳离子的构型和相应中心原子的杂化形态；3．写出制备反应方程式。
第四题（11分）硫酸亚铁铵是一种复盐，常以水合物（FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O）形式存在，其外观为浅蓝绿色单斜晶体，在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水而不溶于乙醇，是分析化学中常见的还原剂。
硫酸亚铁铵的实验室制备分两步：一是制取硫酸亚铁；二是硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵混合。
右图是制备硫酸亚铁铵的装置。
1．用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑，去除油污，再用清水洗净。
洗过的氢氧化钠溶液如何处理？2．写出制取硫酸亚铁的主要操作。
指出3个容器内发生的反应或其它变化3．写出制取硫酸亚铁铵的主要操作。
并描述主要实验现象。
4．装置中所用导管不易太长，目的是什么？为达到相同目的，还可以对装置做什么简易改进？5．如果第一步实验中铁屑没有反应完就进行后面的实验，会对第二步实验有什么影响？6．评价该套装置的最大优点是什么？7．硫酸亚铁铵品质的高低主要决定于Fe2＋及痕量Fe3＋的含量，为测定Fe2＋、Fe3＋的含量，你认为最佳定量分析方法分别是什么？（步要求具体过程）第五题（9分）SrTiO3晶体的结构可看作由Sr2＋和O2－在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由O2－构成，另一种由Sr2＋和O2－一起构成，Ti4＋只填充在O2－构成的八面体空隙中。
1．画出该SrTiO3的一个晶胞（Ti4＋用小球，O2－用大○球，Sr2＋用大球）；2．该晶体（ccp）中的所有四面体空隙是否都等价，说明理由；3．容纳Ti4＋的空隙占据所有八面体空隙的几分之几？4．解释为什么Ti4＋倾向占据这种类型的八面体空隙，而不是占据其他类型的八面体空隙？5．如果将SrTiO3晶体的结构看作由Sr2＋和TI4＋一起进行非最密堆积（bcp），则O2－将占据哪类空隙，占有率是多少？第六题（6分）一个学生通过实验验证醋酸银（CH3COOAg）的K sp，实验中用了如下反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)2Ag(s)＋Cu2＋(aq)。
这个学生将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片洗干净、干燥、重新称量。
已知CH3COOAg的K sp＝2.0×10－3。
1．铜片刚开始的质量为23.4g，将铜片放在100mL的CH3COOAg饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH3COOAg固体。
通过计算说明，充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH3COOAg 的K sp得到证实。
2．为什么做此实验时，CH3COOAg饱和溶液中必须没有CH3COOAg固体？据此测得的K sp是偏大还是偏小？第七题（11分）在碱性条件下，NO与Na2O化合生成A。
A很容易歧化，除生成Na2O（回收率50%）外，还生成两种盐B和C，物质的量之比为2︰1。
其中C也可以通过下面两个反应进行制备：①NaNO3和钠汞齐反应；②亚硝酸钠和羟氨在乙醇钠中的反应。
1．写出A、B、C的化学式；2．写出上述生成C的3个反应方程式；3．写出C所对应酸（D）的名称和可能立体结构式；4．D异构化后的E可用作火箭燃料的配方（1）写出D的结构，并命名；（2）写出以联氨为燃料、D为氧化剂反应的化学方程式。
第八题（18分）乙醇与无机物A、NaOH反应，生成乙基黄原酸钠（B）；B继续与CH3I反应，生成乙基黄原酸甲酯（C）；将C加热到170℃，发生消去反应生成D、E、F；D是非极性平面型分子；E与A具有相似的结构，但A是非极性分子，而E是极性分子；F具有酸性，能与NaOH反应；红外光谱显示黄原酸、B、C、F分子中都未检测到羰基（C＝O）；酸碱滴定法测得黄原酸的摩尔质量在80～100g/mol之间。
1．写出黄原酸和A～F各物质的结构简式；2．由于CH3I的成本较高，合成C中以更廉价G为反应物替代CH3I（外加少量CH3I起催化剂作用），但该反应的产率相对较低。
已知G是酯类物质，写出G的化学式和G、B以等物质的量反应的化学方程式。
3．上述2种制备C的反应中，从产物混合液中提取C的实验操作是什么？4．以CH3I制备C的反应残留物，是否有回收的价值，如何回收？5．将B的同系物正丁基黄原酸钠与Cd(NO3)2反应得到正丁基黄原酸根合镉(Ⅱ)配合物晶体，该晶体的晶胞参数为a＝2.56nm，b＝0.58nm，c＝1.14nm，β＝101.7°；晶体密度ρ＝1.65g/cm3。
（1）写出正丁基黄原酸根合镉(Ⅱ)的化学式；（2）已知Cd2＋的常见配位数是4，而该配合物中位检测到四元环的结构，解释原因；（3）计算该晶体1个晶胞的组成原子数；（4）正丁基黄原酸钠有何现实用途？第九题（13分）A 带有结晶水，是一种蓝白色粉末；加热到200℃失重5.61%，310℃时又失重44.85%。
A 难溶于水、乙醇、醋酸，可通过复分解反应制备。
取晶体A 4.817g ，溶于高氯酸溶液中，定容到100mL ；先取20.00mL ，用0.300mol/L 标准EDTA 溶液进行滴定，消耗20.00mL ；另取20.00mL ，用0.100mol/L 标准KMnO 4/H ＋溶液进行滴定，消耗24.00mL 。
1．确定A 的化学式；2．写出制备A 的化学方程式3．写出A 热分解的化学方程式和A 与KMnO 4/H ＋反应的离子方程式；4．溶解A 除强酸外，还可以用什么物质？列举2种不同类的物质，用化学方程式表示。
5．在制备A 的过程中，如果改变反应物的用量和pH 条件，可得到另一种晶体B ，B 的阴离子为NO 3－、阳离子为配合物离子；元素分析得B 中金属元素的含量为30.91%，B 的式量不超过500。
写出B 的化学式和B 中阳离子的结构式。
第十题（14分）3，7－取代香豆素类荧光增白剂的白度高、耐光性能优良，制品外观更悦目，具有更高的商业价值，广泛用在纺织印染业和塑料加工业。
X 是合成该类荧光增白剂的重要中间体，X 的合成路线如下：H 2NCHO OCH 3（A ）＋B （C 8H 7N ）−−→−-OH C −→−∆D −−→−3AlCl E −−−→−+O H H 2/X（C 15H 11NO 2） 1．系统命名法命名A ；2．写出B 、C 、D 、E 、X 的结构简式3．如果将流程更换为A ＋B ’−−→−-OH C ’−→−∆D ’−−→−3AlCl X ，写出所用原料B ’的化学式； 4．Y 是二氢香豆素类化合物，是香工业的重要化合物；A 的化学式为C 12H 10O 5，核磁共振显示A 分子中有4类氢原子，其中有1个氢原子连在O 原子上，且有酸性。
Y 可通过2种平面型的分子F 、G 进行反应制备，F 、G 都具有酸性，其中核磁共振显示A 只有2类氢原子，反应的副产物只有水分子。
写出F 、G 、H 的结构简式。
参考答案（0612）第一题（4分）1．Hs HsO4（各1分）2．5826Fe＋20882Pb→265108Hs＋1n Mg2612＋Cm24896＝Hs269108＋51n（各1分）第二题（8分）1．左负右正（1分）电解池B中通入水，右边电极失电子产生O2（1分）2．电解池A：2H＋＋2I－H2↑＋I2电解池B：4Fe3＋＋2H2O O2↑＋4H＋＋4Fe2＋光催化反应池：2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－（各1.5分）3．H＋、I3－、Fe2＋（I－、Fe3＋）（1.5分）第三题（6分）1．[AsCl4][AsF6]（2分）2．[AsCl4]＋：正四面体（1分）sp3（0.5分）[AsF6]－：正八面体（1分）sp3d2（0.5分）3．2AsF3＋2Cl2＝[AsCl4][AsF6]（1分）第四题（分）1．留做洗气用（0.5分）2．打开活塞B、C，关闭活塞A，从滴液漏斗滴入硫酸到锥形瓶（1分）锥形瓶内产生氢气Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（0.5分）氢氧化钠溶液洗涤除去杂质气体（如H2S、PH3等）（0.5分）通入饱和硫酸铵溶液的是较纯的氢气，用于赶走其中的溶解氧（0.5分）3．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，产生了大量的硫酸亚铁。