高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。
答案：Al4. 铜离子的化学式是______。
答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。
答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放。
4. 描述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。
答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。
因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084
2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。
2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。
考后交答题卡。
必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。
同时用2B铅笔填涂准考证号。
3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.可以使用非编程计算器。
一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
高中化学竞赛和强基计划综合习题(3套)
高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)综合模拟题（三套）特级教师胡征善高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)模拟题（一）特级教师胡征善1.写化学方程式（10分）（1）2009年复旦大学的周鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，通过金属铱原子和氧气分子反应的方法首次在低温稀有气体基质中制备了四氧化铱中性分子（Ir：5d76s2），后又采用脉冲激光溅射-超声分子束载带技术在气相条件下制备了四氧化铱离子。
（2）(SCSN3)2溶于NaOH溶液中（3）在乙醚中，四氢铝锂与四氯化硅反应生成一种气体和两种盐（4）天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主要成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石是原硅酸镁和原硅酸亚铁，反应后变为蛇纹石[3MgO·2SiO2·2H2O]和磁铁矿。
（5）甲基丙基苯膦(有一对对映体)与HCl反应生成鏻盐2.（10分）化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体B和气体C。
固体B不溶于水或HCl(aq)，但溶于热的稀HNO3，得一溶液D及气体E。
E无色在空气中变红。
溶液D用HCl(aq)处理时得一白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用则生成白色固体G。
G与水作用得另一种白色固体H及气体J。
J使湿润的红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀H2SO4得溶液I。
化合物A用H2S溶液处理得黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。
过滤后，固体K溶于浓HNO3得气体E、黄色固体M和溶液D。
滤液L用NaOH溶液处理得气体J。
（1）写出G、I、M所代表物质的化学式。
（2）写出A用H2S溶液处理的化学方程式，并分析电子转移情况。
（3）已知(F/B)=0.2223 V，(D/B)=0.7996V。
求F在水中的K sp(F)。
3.（11分）电解法回收废气中NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
（1）电极a、b属于阴极的是______，电极反应为__________________________。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题在学校举行化学竞赛的比赛有利于丰富学生们的课余生活，下面是整理的高中化学竞赛试题，欢迎阅读参考!一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设n0为阿佛加德罗常数，下列对0.2mol/l硫酸钠溶液的正确说法是()。
a.1l溶液中含有0.2na个钠离子b.1l溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6nac.3l溶液中钠离子浓度为1.2mol/ld.2l溶液中含有0.6na个硫酸根离子2.下列化合物中键的极性最弱的是()。
a.fecl3b.alcl3c.sicl4d.pcl53.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。
a.fe3+、na+、cl-、i-b.cu2+、k+、no3-、s2-c.alo2-、k+、no3-、oh-d.ba2+、h+、cl-、so42-4.下列说法正确的是()。
a.1个碳原子的质量是12gb.碳元素的原子量是12gc.碳元素的近似原子量是12gd.1mol12c的质量是12g5.下列反应的离子方程式正确的是()。
a.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:h++oh-=h2ob.用氨水溶解氯化银沉淀:ag++2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++2h2oc.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:h++hco3-=co2↑+h2od.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液:2mno4-+5s2-+16h+=2mn2++5s↓+8h2o6.下列分子或离子中，构型不为直线型的是()。
a.i3+b.i3-c.cs2d.becl2二、应用题第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。
实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为i—储存起来，收集到一定量再进行回收。
回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。
1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。
高中化学竞赛初赛试题
选择题（每题5分，共50分）1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第16列元素被称为碱金属元素B. 第Ⅷ族包含周期表中的8、9、10三个纵列C. 主族元素中，族序数等于其原子的最外层电子数D. 除0族元素外，短周期元素所形成的简单离子都是稳定结构2.下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键可能存在于离子化合物中C. 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是：A. 使用催化剂可以增大反应速率，从而改变反应的平衡状态B. 升高温度可以增大反应速率，同时使平衡向吸热方向移动C. 在可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 增大反应物的浓度可以增大反应速率，但不影响化学平衡的移动4.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是：A. 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C. 氧化还原反应的本质是电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高，还原剂的化合价一定降低5.下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液一定是无色透明的液体B. 溶质在溶液中以分子或离子的形式存在C. 溶液的浓度越大，溶质的质量分数就一定越大D. 均一稳定的液体一定是溶液6.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是：A. 1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molC. 1mol任何气体的质量都等于它的摩尔质量D. 18g水中所含的电子数为10N_A（N_A为阿伏伽德罗常数）7.下列关于元素及其化合物的说法中，正确的是：A. 氯气溶于水得到的氯水就是氯气的水溶液，它属于纯净物B. 二氧化硫具有漂白性，因此它可以用来漂白食品C. 浓硫酸具有吸水性，因此它可以用来干燥氨气D. 硅是半导体材料，常用于制造计算机芯片8.下列关于实验操作的叙述中，正确的是：A. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B. 过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸处进行引流C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水9.下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都是含碳的化合物，因此含碳的化合物都是有机物B. 甲烷是最简单的烃类有机物，因此它是最简单的有机物C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色D. 乙醇分子中含有羟基（-OH），因此它可以与金属钠反应生成氢气并放出热量10.下列关于化学与生活的说法中，错误的是：A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. 维生素C在人体内具有抗氧化作用D. 碘盐中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素非选择题（共50分）1.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：a) 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：b) 乙醇催化氧化生成乙醛：2.（10分）实验室需要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL，请写出配制该溶液的步骤，并计算所需硫酸铜晶体的质量。
高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铷（Rb）2. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. H2 + O2 → 2H2O3. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe4. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）5. 根据题目所给的题目信息，下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CaO + H2O → Ca(OH)26. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的电子排布是3s²3p³？A. 铝（Al）B. 硅（Si）C. 磷（P）D. 硫（S）7. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是酸？A. H2SO4B. NaOHC. CaCO3D. NH38. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是盐？A. HClB. NaClC. H2OD. CO29. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）10. 根据题目所给的题目信息，下列哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + O2 → 2H2O2二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的题目信息，元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
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1.下列说法，你认为无科学性错误的是( )A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)2.溴单质与氯气的性质相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( )A. O2B.SO2C.NH3D.Cl24 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B.少量的金属钠保存在煤油中C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐;A.①②③B.①②③④C.②③D.②③④6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( )A.H+B.Ca2+C.SO42-D.NH4+7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( )A.氯水、CCl4B.淀粉溶液C.溴水D.碘水8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( )A.Na2O2B.FeCl3C.NO2D.SO29.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO-C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+)B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl)C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2)D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )A.NO(NO2)：水B.FeCl2溶液(FeCl3)：FeC.CO2(HCl )：Na2CO3溶液D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO212.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol∙L−1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )A.200 mL 0.1 mol∙L−1 KCl溶液B. 50 mL 0.2 mol∙L−1 CaCl2溶液C.150 mL 0.2 mol∙L−1 NaCl溶液D. 25mL 0.15 mol∙L−1 AlCl3溶液14.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NAB.1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NAC.22.4L N2所含分子数为NAD.标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子15.下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是( )A. 无色的NO在空气中变红棕色B.向红墨水中投入活性炭，红色消失C. 二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅16.等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是( )A.原子个数之比为5:4B.氢原子个数之比为4:3C.分子个数之比为16:17D.质量比为16: 1717.下列叙述中正确的是()A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应18.某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是( )A.NaCl固体是非电解质B.NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C.NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D.NaCl溶液是电解质19.下列块状单质在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是( )A.CB.AgC.PtD.Fe20.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。
其原因是( )①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A. ②③④B. ①②③④C. ①②③D. ①③④21.下列过程涉及氧化还原反应的是( )①制漂白粉②工业制硝酸③海水提镁④过氧化钠作供氧剂⑤合成氨⑥酸雨的形成⑦石灰岩溶洞或石笋的形成A.①②③④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑥C.③④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑦22.下列实验所推出的结论不正确的是( )A.向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质B.用丁达尔现象可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C.溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3-D.溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-23.A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图所示(反应条件已经略去)：。
以下推断不正确的是( )A.若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。
B.若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥C.若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成BD.若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质24.下列说法中正确的是( )A.将0.1mol CuSO4•5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol∙L−1B.一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1molC.将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342]，取出10 mL 该溶液中Al3+浓度为1 mol∙L−1D.KCl溶液的密度为1.174 g•cm−3，物质的量浓度为4.0 mol∙L−1，则此溶液中KCl的质量分数为25.(4分)下列实验有关说法正确的是。
A. 溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO42-B. 用加热法除去碘单质中的氯化铵C. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
D. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸26.(8分)有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气请选择合适的物质填空，并回答有关问题：(1)单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式：(2)二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和(3)能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为(4)两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：(5)发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式27. (10分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。
在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答以下问题：(1)A、B、C分别是什么物质：A是，B是，C是，F是(填化学式)(2)写出A和B生成D的化学方程式：，向D溶液中加入溶液可看到溶液变血红色。
(3)写出F溶液中加入B的离子方程式：三、实验与探究(22分)28.(11分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中的化学反应方程式：。
(2)A装置还可用于制取气体(只填一种)(3)若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是L (NH4C1的摩尔质量为53.5g•mol-1)。
(4)实验室收集氨气的方法是(5)C、D装置中颜色会发生变化的是(填“C”或“D”)(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是(填“F”或“G”)。
(8)生石灰与水作用放出热量。
实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。
你认为生石灰可用下列物质代替(填序号)。
A.碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)B.NaOH 固体C.硫酸溶液D.石灰石(含CaCO3)29.(11分)现用18.4 mol•L-1的浓硫酸来配制50 0mL 0.2 mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。
(填序号)除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。
(2)计算所需浓硫酸的体积为___________m L(保留1位小数)。
(3)实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为：②→①→③→____ →____→____→____→④(填序号)(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号)①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
四、计算与分析(8分)30. 把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol∙L−1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。
求：(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：;(2)转移电子数目为(用含NA的式子表示);(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为。
(4)反应后溶液中C(H+)为 (体积变化忽略不计)25.(4分)下列实验有关说法正确的是。