高中化学 必修一 金属及其化合物必记 方程式

高中化学必修一 金属及其重要化合物 方程式

钠单质

4Na+O 2＝2Na 2O （常温） 2Na+O 2 点燃

Na 2O 2 （加热燃烧）

Cl 2 +2Na 点燃

2NaCl （钠在氯气中燃烧） 2Na+S ＝Na 2S(研磨条件下爆炸)

2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti （钠的强还原性，冶炼金

属） 氧化钠

Na 2O+H 2O ＝2NaOH 、 Na 2O+SO 3＝Na 2SO

Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 、 Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2Na 2O+O 2 △

2O 2 (氧化钠不稳定)

过氧化钠

2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑(此反应分两步Na 2O 2+2H 2O ＝2NaOH+H 2O 2；2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑。H 2O 2的制备可利用类似的反应) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2

Na 2O 2+H 2SO 4＝Na 2SO 4+H 2O 2（过氧化氢再分解为水和氧气，与盐酸反应也如此） 氢氧化钠

2NaOH +CO 2＝Na 2CO 3+H 2O(NaOH 过量) NaOH +CO 2＝NaHCO 3 (CO 2过量)

3NaOH+AlCl 3＝A l (OH )3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2 +2H 2O

4NaOH + AlCl 3＝ NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O 将上述两个反应合二为一。

碳酸钠和碳酸氢钠

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl

2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+ H2O Na2CO3+ CO2+ H2O＝2NaHCO3

NaHCO3与CaCl2不反应。Na2CO3 +CaCl2＝2NaCl +CaCO3↓

NaHCO3(少量)+ Ca(OH)2＝NaOH +CaCO3↓+ H2O Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓

2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2＝Na2CO3+CaCO3↓+ 2H2O

铁单质

3Fe + 2O2点燃Fe3O4

2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 2Fe+3Br2＝2FeBr3（Cl2、Br2的强氧化性，生成+3价）Fe+S△FeS Fe+I2△FeI2 （S、I2的弱氧化性，生成+2价）

3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 铁的发生置换反应，均生成+2价。

氧化亚铁

FeO+2HCl＝FeCl2+H2O （溶于强酸，碱性氧化物的体现）

3FeO + 2Al△Al2O3+3Fe （弱氧化性，铝热反应）

6FeO+O2△2Fe3O4 （不稳定性、还原性，受热转化为Fe3O4）

氧化铁

Fe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe （铝热反应）

Fe2O3 +3CO△2Fe+3CO2（氧化性，被H2 CO C Al等还原为Fe）

Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（溶于强酸，碱性氧化物的体现）

四氧化三铁

Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O

Fe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O

氢氧化铁、氢氧化亚铁

4Fe(OH)2 +O2 +2H2O == 4 Fe(OH)3（白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色）

2Fe(OH)3△2O3+3H2O （弱碱不稳定，受热分解成相应的氧化物和水）

亚铁盐

2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2

FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl

铁盐

2FeCl3+Fe＝3FeCl2（归中反应）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于腐蚀含铜电路板)

2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4

2FeCl3 + 2KI ＝2FeCl2

FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl

FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl（铁盐溶于水产生胶体，可用于净水）铝单质

4Al+3O 2

点燃

2Al 2O 3(纯氧,常温下也可被氧气氧化) 2Al+3Cl 2

△

2AlCl 3

4Al+3MnO 2 高温

2Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3

高温

Al 2O 3+2Cr

2Al+Fe 2O 3

高温

Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeO

△

Al 2O 3+3Fe

（Al 可与熔点较高的金属的氧化物发生置换反应，统称为铝热反应）

2Al+ 6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑

2NaOH+2Al+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2

氧化铝（两性氧化物）

Al 2

O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O

氢氧化铝（两性氢氧化物） 2Al(OH)3

△

Al 2O 3+3H 2O （弱碱<灵活看待>不稳定，受热分解成相应的氧化物

和水）

Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 2Al(OH)3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+6H 2O

Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 既可与强酸，又可与强碱反应，生成盐+ H 2O 铝盐

Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl AlCl 3+3NaOH ＝A l (O H )3↓+3NaCl AlCl 3+3NaAlO 2 + 6H 2O ＝4Al(OH)3↓

AlCl 3+4NaOH ＝NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O

Al 3+ + 3H 2O ＝Al(OH)3（胶体）+ 3H + （铝盐溶于水产生胶体，可用于净水）