高三上学期第22周周考化学试题(Word版含解析)
高三上学期周测化学试题(2020-11.28) Word版含答案
辽宁省实验中学东戴河校区高三化学周测试题11.28一、单选题1．下列说法正确的是A ．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH = -890.3 kJ·mol -1B ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = -38.6 kJ/molC ．等量H 2在O 2中完全燃烧，生成H 2O(l)比生成H 2O(g)放出的热量多D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH 不同 2．已知：()()221H O g =H O l H ∆，()()612661262C H O g =C H O s ΔH ，()()()()61262223C H O s +6O g =6H O g +6CO g H ∆， ()()()()61262224C H O g +6O g =6H O l +6CO g ΔH ，下列说法正确的是A ．∆H 1<0，∆H 2<0，∆H 3<∆H 4B ．6∆H 1+∆H 2+∆H 3-∆H 4=0C ．-6∆H 1+∆H 2+∆H 3-∆H 4=0D ．-6∆H 1+∆H 2-∆H 3+∆H 4=03．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A ．Mg 电极是该电池的正极 B ．H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应 C ．石墨电极附近溶液的pH 增大 D ．溶液中Cl －向正极移动4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。
2022-2023学年高中高三上化学人教版期中试卷(含解析)
2022-2023学年高中高三上化学期中试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：55 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 7 小题，每题 5 分，共计35分）1. 化学与食品安全密切相关，下列说法正确的是（）A.甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂B.NaNO2是一种着色剂，可代替食盐腌制食品C.糖精(C7H5O3NS)的甜度是蔗糖的300∼500倍，它属于糖类D.食品乳化剂单硬脂酸甘油酯(C17H35COOCH2CHOHCH2OH)不属于天然油脂2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.等体积等密度的CO和C2H4不一定含有相同的分子数B.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N AC.0.5mol⋅L−1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N AD.22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子3. 有机物R的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A.分子式是C10H10O3BrB.核磁共振氢谱有3种峰C.1molR催化加氢，需 5molH2D.1molR 完全燃烧消耗10.5molO2（产物之一是HBr）4. X、Y、Z、W为前20号元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素所在族的序数加起来等于22。
下列有关说法正确的是（）Y ZX WA.地壳中元素含量：Z<XB.X与Z的化合物可制造光导纤维C.Y与W两种元素的气态氢化物相互反应生成一种共价化合物D.因为W的非金属性强于X，所以含氧酸的酸性：W>X5. 下列实验装置或操作与实验目的相符的是（）A．除去工业乙醇中的杂质B．分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液C．制备氢氧化铁胶体D．证明溶解度：AgCl>AgBr>AgIA.AB.BC.CD.D6. 下列物质只含有非极性键的是（ ）A.H2OB.HClC.NaOHD.O27. 锂电池中不含有重金属镉，与镍镉电池相比，大大减少了对环境的污染。
2020高三化学班上册第22周周日测试题
xx届高三化学班上册第22周周日测试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
本卷满分150分。
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Ag:108第一部分选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有一个答案正确）1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料含重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”A．①③ B．③④ C．①④ D．②③2、下列除去杂质的方法中正确的是（）A.溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏3、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。
PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确．．．的是（）A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等4、绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（）A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水5、xx年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
安徽省马鞍山市第二十二中学2017-2018学年高三上学期开学考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年度22中高三年级8月月考化学卷班级：姓名：选择题部分13*4=52，非选择题部分48分，总分100分1．关于阿伏伽德罗常数N A，下列说法正确的是（）A．0.5mol．L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5N AB．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生N A个CO2分子C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为N AD．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×10232．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）B．CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）3．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）= 0.15mol/（L•min） B．v（B）= 0.01mol/（L•s）C．v（C）= 0.40mol/（L•min） D．v（D）= 0.45mol/（L•min）4．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．10.0 mL 2 molL ﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢5．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJ D．不能确定6．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为（）A．404 B．260 C．230 D．2007．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色8．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸．A．①④ B．①② C．③④ D．②④9．下列结论不正确的是（）A．微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣ B．离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 D．金属性：K＞Ca＞Mg＞Be10．能用离子方程式＋H+ ＝ H2O表示的反应是（）A．稀盐酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀硫酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-C．c（KNO3）为1．0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-12．一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是A．3NO2+H2O=2HNO3+NO （）B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2C．SiO2+3C=SiC+2CO↑D．MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O13．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H+＋10Z－＋2XO4－＝2X2+＋5Z2＋8H2O；②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－；③2B－＋Z2＝B2+2Z－由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－可以进行B．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4－、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是：Z－、B－、A2+、X2+14．（6分）下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：（1）在卡片上，叙述合理的是（填序号）。
江苏省连云港市2022至2023学年高三上学期期中考试化学试题附参考答案
2022~2023学年第一学期期中调研考试高三化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分。
本卷满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。
3．作答选择题，必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国科学工作者在科学研究领域取得了突出贡献。
下列研究领域得到的物质属于无机物的是（ ）A ．侯氏制碱法得到的碳酸钠B ．从青蒿中提取的青蒿素C ．人工合成的结晶牛胰岛素D ．炼油全流程技术炼制的石油2．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。
下列32222KNO S 3C K S N 3CO +++↑+↑说法正确的是（）A ．基态S 原子的价电子轨道表示式为B ．中含离子键和共价键2K S C ．的电子式为2N :N :N :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D ．中碳原子的杂化类型为2CO 3sp3．实验室制取氯水并回收得到。
下列实验装置和操作能达到目的的是（）22MnCl 4H O ⋅A ．用装置甲制取B ．用装置乙制氯水2Cl C ．用装置丙吸收多余的D ．用装置丁蒸干溶液制2Cl 2MnCl 22MnCl 4H O⋅4．前4周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，Z 与X 处于同一主族，基态时W 原子原子轨道上有6个未成对电子。
高中化学 高三上期中考试化学试卷含解析
高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（）A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6L氮气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为1.5N AB．常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD．6.4 g Cu与40 mL 10 mol•L﹣1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2N A3．（6分）下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是（）A．、、互为同系物B．丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内C．乙烷、乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应4．（6分）下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项X Y ZA A1AlCl3NaAlO2B NaCl NaHCO3Na2CO3C NO NO2HNO3D S Cu2S SO2A．A B．B C．C D．D5．（6分）进行下列实验，相关说法正确的是（）A．图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水C．图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低D．图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠6．（6分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A．向2mL0.1mol/LFeCl 3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp（AgI）＜K sp（AgCl）A．A B．B C．C D．D7．（6分）某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。
辽宁省大连市第二十二中学高三化学上学期期末试卷含解析
辽宁省大连市第二十二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2N AB.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC.1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D.14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n参考答案：D略2. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．饱和氯水中：Na+、Mg2+、SO32﹣、Cl﹣B．pH=0的溶液：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．加入铝片产生大量H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣参考答案：DA．氯水中，次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，所以不能共存，故A错误；B．pH=0的溶液中，溶液呈强酸性，氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳而不能共存，故B错误；C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，氢氧根离子和铵根离子反应生成一水合氨而不能共存，故C错误；D．加入铝片能产生大量氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，强酸性溶液中，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能共存，强碱性条件下，这几种离子之间不能发生反应，所以能共存，故D正确；故选：D．3. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B. 用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O参考答案：D略4. 如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A、18 mB、9 mC、2m D、m／9参考答案：B5. 下列八种试剂中：①酚酞试液②银氨溶液③稀H2SO4④Na2SO3溶液⑤FeCl3溶液(加少量HCl) ⑥氢硫酸⑦Na2CO3溶液⑧石灰水都不宜长期放置的组合是 A．②④⑥⑧ B．①②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤参考答案：A略6. 下列有关胶体的说法错误的是A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯．B。
山东省烟台市第二十二中学高三化学上学期期末试题含解析
山东省烟台市第二十二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A、CO+H2O == CO2+H2B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D、2F2+2H2O=4HF+O2参考答案：D略2. 把石墨棒和铁片用下列a、b两种方式放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近参考答案：A略3. 下列物质属于具有固定熔沸点的是（）A．C4H10 B．石炭酸 C．碱石灰 D．盐酸参考答案：B 略4. 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c （R2﹣）＞c（Na+）＞c（HR﹣）B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14﹣a D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈中性，说明反应中酸稍微过量，结合电荷守恒判断；B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据物料守恒和电荷守恒判断；C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性；D．相同温度下的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小．【解答】解：A．该溶液共含有5种离子：Na+、H+、R2﹣、HR﹣、OH﹣，根据电荷守恒可知：2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（H+）+c（Na+），由于溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），故2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+，故A错误；B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据电荷守恒得c（OH ﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），所以得2c（OH ﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故B正确；C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH﹣）=c（H+）（水电离的）=1×10﹣a mol/L，则溶液的pH=14﹣a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故C正确；D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液的定性判断，题目难度中等，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意相同温度下，弱电解质的浓度与电离程度的关系，为易错点．5. 下列有关说法不符合事实的是（）A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低参考答案：答案：D6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u 为二元化合物，其中u 是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v 溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是A. Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>ZB. W、Y 分别与X形成的简单化合物的沸点: Y>WC. X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物D. X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离参考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色，u为SO2；25℃时，0.01mol?L-1的v溶液pH=12，c(OH-)=0.01mol/L，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。
高三试卷化学-山东省青岛市2022-2023学年高三上学期期初调研检测化学试卷及参考答案
2022年高三年级期初调研检测化学试题2022.09注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16F19P31Ca40Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识．下列说法错误的是（）A．“曾青涂铁，铁赤如铜”，该过程发生了置换反应B．“至于矾现五色之形，疏为群石之将，皆变化于烈火”，“矾”是金属硫化物C．屠呦呦受“以水二升渍，绞取汁”的启发用乙醚提取青蒿素，原理为萃取D．“东风扑酒香，吹醒殊乡愁”，“酒香”是因为含有酯类物质2．下列实验操作错误的是（）A．铝热反应操作时应戴上石棉手套和护目镜B．用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢C．金属钾失火用二氧化碳灭火器扑灭D．将甲苯保存在细口玻璃试剂瓶中3．前四周期五种元素在周期表中的相对位置如图所示．丁的最高价氧化物的水化物为强酸．下列说法错误的是（）甲乙丙丁戊A．戊属于非金属元素B．原子半径：乙>丙>丁C．丙的最高价含氧酸可能是一种强酸D．简单氢化物的沸点：丁>甲4．下列关于高分子材料的说法正确的是（）A．酚醛树脂（）可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得B．医用胶（）能发生加聚反应，使其由液态转变为固态C ．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为[3222|CH CH CH CH H ]C ---nD．涤纶（）是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得5．溶液中3Fe +和SCN -可形成红色配离子()225Fe(SCN)H O +⎡⎤⎣⎦，其中Fe C N 、、三种原子不在一条直线上．下列关于该配离子的说法错误的是（）A ．只存在极性共价键B ．S 的杂化方式为3spC ．SCN -中与F 3Fe +配位的原子是ND ．()225Fe(SCN)H O +⎡⎤⎣⎦中H O H --的键角大于配位前水分子中该键角6．实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的有（）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种7．黄酮哌酯是一种解痉药，其结构如图所示．下列关于黄酮哌酯的说法正确的是（）A ．存在对映异构B ．能发生水解反应C ．所有碳原子可能位于同一平面D ．1mol 黄酮哌酯最多可以与29molH 发生加成反应8．实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体(){}2242K Cu C O ⎡⎤⎣⎦的过程：①向4CuSO 溶液中滴加足量NaOH 溶液，得浅蓝色沉淀并加热至沉淀为黑色，过滤；②将草酸()224H C O 和23K CO 按物质的量比3:2制得混合溶液；③混合溶液加热后，加入①中的黑色沉淀．充分溶解，趁热过滤；④将滤液加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得产品．下列说法正确的是（）A ．①中所得黑色沉淀为2Cu OB ．②将草酸和23K CO 固体混合时不会有2CO 产生C ．②将23K CO 固体磨碎并一次性加入可防止反应剧烈引起的喷溅D ．④中一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤”9．电镀污泥（包含2233Ni Ca Fe Al ++++、、、等金属阳离子）对环境污染极大，是典型危险废弃物．如图是从电镀污泥中提取镍的工艺流程．下列说法错误的是（）A ．“氨浸可除去233Ca Fe Al +++、、等金属阳离子B ．加入丁二酮肟可与2Ni+作用，从而使其被萃取到“氯仿层”C ．加入盐酸的步骤为反萃取，该过程是物理变化D ．图中“……”操作可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧10．钴(Co)使某析氧反应催化剂中流失Fe 的原位自修复机理如图．下列说法错误的是（）A ．催化析氧反应和自修复反应中的催化剂分别为24FeO -和CoOOH B ．维持相对稳定的pH 有助于催化析氧和自修复的进行C ．自修复反应的方程式为：22CoOOH Fe(OH)FeOOH Co(OH)+=+D ．图中所示物质之间的转化只有Fe 和Co 的化合价发生了变化二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．以铬铁矿（24FeCr O ，含Al Si 、氧化物等杂质）制备2272Na Cr O 2H O ⋅的工艺流程如图．“焙烧时24FeCr O转化为24Na CrO ，Al Si 、氧化物转化为可溶性钠盐．下列说法正确的是（）A ．“滤渣1”的主要成分为3Fe(OH)，“滤渣2”的主要成分是3Al(OH)和23H SiO B ．“酸化”步骤反应的离子方程式为2242722CrO 2H Cr O H O-+-++ C ．“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱D ．“副产品”主要成分是24Na SO ，“母液”最适宜返回“中和”步骤循环利用12．按图示装置实验，试剂瓶M 中先出现沉淀后沉淀消失的是（）选项气体试剂瓶M 中溶液A 3NH 3AgNO 溶液B 2SO 2BaCl 溶液C CHl[]4Na Al(OH)溶液D 2CO 23Na SiO 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D13．设计如图装置处理含甲醇的废水并进行粗铜的精炼．下列说法正确的是（）A ．甲电极增加的质量等于乙电极减少的质量B ．装置工作一段时间后，原电池装置中溶液的pH 不变C ．理论上每产生标准状况下21.12LCO ，甲电极增重9.6gD ．原电池正极反应式为22324FeO 3e 8H Fe 4H O--++++=+14．常温下，一元碱BOH 的5b K (BOH) 1.010-=⨯．在某体系中，B +与OH -离子不能穿过隔膜，未电离的BOH 可自由穿过该膜（如图所示）．设溶液中()g c (BOH)c(BOH)c B +=+，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）A ．溶液Ⅱ中()()()c B c H c OH ++-+=B ．溶液Ⅰ中BOH 的电离度()(BOH)c B c +⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦总为11001C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(BOH)相等D ．溶液I 和Ⅱ中的g c (BOH)之比为410-15．S 和O 可组成一系列负二价阴离子，结构如图．下列说法正确的是（）硫酸根焦硫酸根连四硫酸根硫代硫酸根过二硫酸根A ．电负性O S >，该系列离子中不存在非极性共价键B ．1mol 焦疏酸根在水溶液中得2mol 电子可生成42molHSO -C ．2mol 硫代硫酸根被氧化为1mol 连四硫酸根转移2mol 电子D ．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S 元素处于7+价三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（I2分）FeO 晶胞结构如图a 所示，通常制备条件下只能制得呈电中性的1Fe xO -晶体，其中阳离子偏少存在缺陷．1Fe xO -晶体中存在一种特殊的缺陷结构称为Koch 原子簇（图b 所示）．（1）2Fe +的价电子排布式为________，Fe 元素在周期表中的位置为________．（2）FeO 晶胞中2Fe +的配位数为________；1x Fe O -晶体中为保持电中性，部分2Fe +会被氧化为3Fe +，其中2Fe +和3Fe +的个数比为________（用含x 的代数式表示）．（3）Koch 原子簇中3Fe +填充在2O -组成的________空隙中，3Fe +填充位置与2Fe +不同的原因是________；每个Koch 原子簇中，为保持电中性都会含有6个空缺位置，其中5个空缺位置随机，但有一个必位于体心位置，试解释其必位于体心位置的原因________．（4）FeO 和富马酸可用于制备补铁剂．富马酸分子的结构模型如下图．1mol 富马酸分子中含有π键________mol ，富马酸与马来酸是一对顺反异构体，试解释马来酸的1Ka 明显大于富马酸的1Ka 的原因________．17．（12分）下图是工业上用氟磷灰石()2543Ca F PO ⎡⎤⎣⎦制白磷()4P 的简略流程．部分物质的相关性质（数据）如下：熔点/℃沸点/℃溶解性部分化学性质白磷（4P ）44280.5难溶于水着火点低，在空气中易自燃3PH 133.8-87.5-微溶于水有强还原性，在空气中易自燃4SiF 90-86-易水解，生成HF 和44H SiO Ka(HF)()12Ka H S ()22Ka H S ()123Ka H CO ()223Ka H CO 43.610-⨯71.010-⨯121.010-⨯74.310-⨯115.610-⨯回答下列问题：（1）氟磷灰石中磷的化合价为________．（2）实验室中的白磷通常保存在________中，“冷凝塔1”中白磷呈________态．（3）“炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟磷灰石的混合物，高温反应生成3CaSiO （炉渣）、白磷、4SiF 以及另一种气体，“电炉”中发生该反应的化学方程式为________．（4）尾气中含有32PH H S HF 、、和4SiF ．“洗气装置1”可除去2H S HF 、及________（填化学式，下同），除去2H S 的离子反应方程式为________；“洗气装置2”可除去________．（5）用10吨含磷量（以25P O %计）为40.70%的氟磷灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗为13%，则可制得白磷________吨（保留3位有效数字）．18．（12分）有机物M 可用于医药，其合成路线如图所示．已知：（1）A 的名称为________．（2）与B 互为同分异构体，且属于酯类的有________种．写出其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为1:9的有机物的结构简式________．（3）D E →的化学方程式为________；F 中含氧官能团的名称为________．（4）下列转化过程属于取代反应的是________（填标号）．①A B→②B C→③F G→④H M→（5）参照上述合成路线，以苯甲醇和丙酸为原料合成的路线为________．19．（12分）化工中间体呋喃甲酸可由呋喃甲醛（易被氧化）制得，装置如图．己知呋喃甲醛在NaOH 溶液中可发生如下反应（反应大量放热）．制备呋喃甲酸并测定其纯度的步骤：Ⅰ．a 中加入0.1mol 新蒸馏的呋喃甲醛，b 中加入8mL33%的NaOH 溶液．缓慢滴加NaOH 溶液，搅拌，在8~12℃回流20min 得粘稠的黄色浆状物．Ⅱ．a 中的产物倒入盛有约20mL 水的烧杯中，转移至分液漏斗，用乙瞇萃取4次．Ⅲ．向水层中分批加入25%盐酸，调至pH 3=，静置，过滤得呋喃甲酸粗品．Ⅳ．将该粗品用适量水加热溶解，冷却加入活性炭，加热煮沸，趁热减压过滤，将滤液冷却、过滤、洗涤，80~85℃烘干，得呋喃甲酸样品4.8g ．Ⅴ．取1.120g 样品，配成100mL 溶液．准确量取20.00mL 于锥形瓶中，滴加指示剂，用10.0800mol L -⋅氢氧化钾（经邻苯二甲酸氢钾标定）溶液滴定．平行滴定三次，平均消耗氢氧化钾溶液24.80mL ．回答下列问题：（1）仪器a 的名称是________，与普通分液漏斗相比，仪器b 的优点是________．（2）实验中使用新蒸馏的呋喃甲醛，其原因是________．（3）实验时要缓慢滴加NaOH 溶液，其原因是________．（4）氢氧化钾溶液需要标定，其原因是________．（5）制得的呋喃甲酸纯度为________．（6）呋喃甲醇可通过蒸馏提纯（加热及夹持装置略），所需仪器为________（填标号）．20．（12分）2CO 甲烷化反应合成替代天然气，是其循环利用的重要路径之一．（1）2CO 甲烷化主反应：12242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)H 165kJ mol -++=-⋅ ，副反应：Ⅰ．1241C(s)2H (g)CH (g)ΔH 75kJ mol -+=-⋅ ；Ⅱ．12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)ΔH 41.2kJ mol -++=+⋅ ；Ⅲ．2223CO (g)2H (g)C(s)2H O(g)ΔH ++ ．则3ΔH =________k 1kJ mol -⋅．（2）副反应Ⅱ所生成的CO 也能发生甲烷化反应，反应的化学方程式为________．原料气中氢碳比()()22n H n CO η⎡⎤=⎢⎥⎣⎦对副反应有影响，实际生产中η值较大时能效防止积碳的原因是________．（3）根据热力学平衡原理，有利于主反应生成更多甲烷的是________（填字母标号）．a ．高温、高压b ．低温、低压c ．高压、低温d ．低压、高温（4）以25molH 和21molCO 为初始原料，在催化剂()Ni /xMg 作用下保持总压为0P 发生反应22424H (g)CO (g)CH (g)2H O(g)++ ，不同温度下在相同时间测得2CO 的转化率如下图．①A 点的反应速率()v 正________()v 逆（填“>”“<”或“=”）．②B 点的平衡常数P K =________．③由图像可知，影响该催化剂活性的因素有________．（5）Arrhenius 经验公式为Ealn k C RT=-+（Ea 为活化能，单位1J mol -⋅；k 为速率常数；R 和C 为常数，R 单位11J mol K --⋅⋅）．2CO 甲烷化反应速率常数k 与温度T 的关系如下图，Ea =________1J mol -⋅（保留3位有效数字）．2022年高三年级期初调研检测化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．B2．C3．D4．B5．C6．A 7．B8．D9．C10．D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．BC12．AC13．CD14．BC15．C三、填空题16．（12分）（1）63d6（1分）第四周期Ⅷ族（1分）（2）6（1分）(13x):2x -（2分）（3）四面体（1分）3Fe +半径小于2Fe +可以进入更小的空隙体心位置位于3Fe +四面体的中心，正电荷排斥力大（2分）（4）3（2分）马来酸为顺式结构电离出一个H +后可以利用分子内氢键形成一个稳定的六元环状结构从而使其第一步电离被促进．（2分）17．（12分）（1）5+（1分）（2）冷水（1分）；液（1分）（3）()54243433004Ca F PO 21SiO 30C 3P 30CO 20CaSiO SiF ++=↑+↑++↑℃（2分）（4）4SiF （2分）2233H S CO HS HCO ---+=+；3PH （1分）（5）1.55（2分）18．（12分）（1）3-甲基丁醛（1分）（2）9（1分）()33HCOOC CH （1分）（3）（2分）羧基、硝基（2分）（4）②④（2分）002（5）（3分）19．（12分）（1）三颈烧瓶（1分）；可以平衡气压，便于液体顺利滴下（2分）（2）久置的呋喃甲醛会被空气中的氧气氧化为呋喃甲酸，而使反应物不纯．（1分）（3）该反应为放热反应，滴加NaOH 溶液过快会使温度升高，发生副反应，影响产物产率．（2分）（4）因氢氧化钾固体会吸水，且配制溶液时氢氧化钾会与空气中的二氧化碳反应，造成溶液浓度不准确，故滴定前应该用基准物进行标定，确定其准确浓度．（2分）（5）99.2%（2分）（6）②③⑤⑥⑦（2分）20．（1）（1）190kJ mol --⋅（2分）（2）242CO 3H CH H O ++ ；促进反应24C(s)2H (g)CH (g)+ 向正方向进行将积碳消耗（1分）（3）c （1分）（4）①>（1分）；②20656149P （2分）；③温度和催化剂中Mg 含量（2分）（5）44.4410⨯（2分）002。
湖北省襄阳市高三上学期化学试题与参考答案
湖北省襄阳市化学高三上学期复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、乙醇（C2H5OH）C、二氧化碳（CO2）D、苯（C6H6）答案：C解析：有机物通常是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如二氧化碳）、碳酸盐、碳酸等除外。
因此，二氧化碳（CO2）虽然含有碳元素，但由于其性质与无机物相似，通常被归类为无机物。
选项A、B和D都是含有碳元素的有机化合物。
2、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 乙醇B. 乙炔C. 氯化钠D. 甲烷答案：C解析：乙醇（A）和甲烷（D）都是有机化合物，因为它们含有碳元素，并且与其他元素（如氢、氧）结合。
乙炔（B）也是有机化合物，因为它含有碳和氢。
而氯化钠（C），即食盐，是由钠和氯元素组成的无机化合物。
因此，正确答案是C。
3、下列物质中，属于非电解质的是（）A、HCl（液态）B、NaOHC、CH3COOHD、NaCl答案：D解析：非电解质是指在水中不能电离出自由离子的化合物。
选项A、B、C都是电解质，因为它们在水中能够电离出离子。
而NaCl在固态时不是电解质，但当它溶解在水中时会电离出Na+和Cl-离子，因此作为固体时属于非电解质。
选项D正确。
4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应物的摩尔比成正比C. 反应速率与反应物的活度成正比D. 反应速率与反应物的质量成正比答案：C解析：在化学反应中，反应速率与反应物的活度成正比。
活度是表示反应物在反应中实际能参与反应的浓度，它考虑了反应物的物理状态、离子化程度等因素。
而反应速率与反应物的浓度、摩尔比和质量并不一定成正比，因为这些因素还受到反应机理、温度、催化剂等因素的影响。
因此，选项C正确。
5、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 甲烷（CH4）C. 氯化钠（NaCl）D. 乙酸（CH3COOH）答案：C解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，通常还含有氢元素。
2022~2023学年度高三年级第一学期质量检测化学试题附解析答案完整版
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★感谢您的配合，祝您工作愉快！2022~2023学年度第一学期第一次月考高 三 化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与能源、材料和环境密切相关。
下列有关说法错误的是A .我国科学家研制的层状磷酸锆材料可除去废水中的Sr ，Sr 中含有的中子数为5290389038B .我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型多孔生物炭具有强吸附性C .我国科学家制备了一种新型的催化剂InNi 3Co 0.5/Fe 3O 4，该催化剂中只含主族元素D .杭州2022年第19届亚运会“薪火”火炬使用了1070铝合金，铝合金属于金属材料2.我国航空航天技术取得了长足的进步，新技术总是不断涌现，其中总能出现高新材料的身影。
下列有关材料的说法正确的是A .铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金熔点通常高于其组成金属的熔点B .石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体C .树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于无机高分子材料D .陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于传统无机非金属材料3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A .乙醇加热条件下能还原氧化铜B .除去Na 2CO 3中的NaHCO 3C .制取并收集一定Cl 2D .快速制备少量NH 34.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .0.1mol ·L -1的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 和CH 3COO -数目和为0.1N AB .56g Fe 与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3N AC .3.4g H 2O 2中极性共价键的数目为0.3N AD .34g 羟基(-16OH )所含中子数为16N A阅读下列材料，完成5-7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。
河南省洛阳市第二十二中学2019-2020学年高三化学测试题含解析
河南省洛阳市第二十二中学2019-2020学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为A．MgB B．Mg3B2 C．MgB2 D．Mg2B3参考答案：B略2. 右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是( )A MgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 D NaAlO2参考答案：C略3. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )C略4. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．（Ⅰ）用① B．（Ⅱ）用② C．（Ⅲ）用③ D．（Ⅳ）用④参考答案：B略5. 若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5N AB．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3N AC．56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A (Fe：56)D．20g重水（D2O）所含的电子数为10N A参考答案：D略6. （2009·广东卷）下列说法不正确的是（）A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2参考答案：B本题考查化学基础知识,有机、无机内容都有涉及。
高三上学期期中考试化学试题(答案解析)22
【市级联考】内蒙古鄂尔多斯市【精品】高三上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化2．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否有碳碳双键3．下列说法中正确的是A．干冰、盐酸都是电解质B．Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，15 g甲基（－CH3）所含的电子数为7N AB．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和C．含N A个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子5．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（）A．A B．B C．C D．D 6．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是( )A．一个分子中含有12个H原子B．苯环上的一氯代物有2种C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol 8．下列反应中，属于取代反应的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④9．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-10．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（）A．用该装置收集NOB．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水D．配制100mL0.10mol﹒L-1盐酸11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3++ 3H2O Fe （OH）3↓+ 3H+B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-C．将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-12．已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220 kJ·mol-1H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ mol-1，496 kJ mol-1和462 kJ mol-1。
河南省郑州市第二十二中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析
河南省郑州市第二十二中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略2. Mg和Al都是较活泼的金属，下列说法正确的是A、Mg + 2RbCl MgCl2 + 2Rb。
所以镁的金属活动性比铷强B、在由镁铝形成的原电池中，负极反应一定是：Mg – 2e- = Mg2+C、MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝D、因为氧化镁和氧化铝都是高熔点的物质，所以工业上分别用电解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取镁和铝参考答案：C3. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X不可能是A．甲：C、X：O2B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：Fe、X：Cl2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液参考答案：C略4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-参考答案：C【知识点】离子反应 B1【答案解析】C 解析：A．NO3-在酸性的条件下具有氧化性，可以氧化Fe2＋，故本组离子不能共存，错误；B． Fe3＋与SCN－生成Fe（SCN）3，故不能共存，错误；C．此组离子K＋、Na＋、CH3COO－、Br－可以在碱性溶液中共存，正确；D．与铝反应产生氢气的溶液可能是显示碱性，也可能显示酸性，CO32-在酸性溶液中不能存在，错误。
北京第22中学高三化学上学期期末试题含解析
北京第22中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是参考答案：AC试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：+ CO2 + H2O+ NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B 、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的K sp大小，错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI 溶液，发生反应：2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，正确；D、题给实验说明HSO3－结合H＋的能力比SO32－的弱，错误。
答案选AC。
2. 2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。
下列关于蛋白质的说法中不正确的是A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质参考答案：B略3. 关于氧化剂的叙述正确的是（）A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质参考答案：AD略4. 下列说法不正确的是A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定参考答案：B5. 下列判断正确的是A．石墨烯C60是一种有机物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109o28′参考答案：C略6. 500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。
山东省泰安市宁阳县第二十二中学高三化学联考试卷含解析
山东省泰安市宁阳县第二十二中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。
下列有关此电池的叙述错误的是（A）正极电极反应：O2+2H2O+4e—= 4OH—（B）负极电极反应：CH3OH+8OH—－6e—=CO32-+6H2O（C）电池在使用过程中电解质溶液的pH升高（D）当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g参考答案：CD略2. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（）A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸参考答案：D略3. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)参考答案：B4. 下列各组有机物中，肯定属于同系物的是（）参考答案：答案：C5. X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。
贵州省遵义市第二十二中学高三化学联考试题含解析
贵州省遵义市第二十二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是（）A．紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性B．燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C．铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸参考答案：B略2. 已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（）A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－ )＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)参考答案：D略3. 生活中的一些问题涉及化学知识，下列叙述不正确的是 A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案：A略4. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等参考答案：C略5. 下列说法正确的是( )A．卤代烃不是烃 B.脂环烃是含有苯环的烃 C.芳香烃不是烃 D.链状烃是无支链的烃参考答案：A略6. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ的热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3参考答案：C略7. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：参考答案：答案：B8. 在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是A．Fe3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、CO32-、NO3- D．Al3+、Na+、MnO4-、SO42-参考答案：C9. 下列指定反应的离子方程式不正确的是A. 钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3?+OH–CaCO3↓+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH ?+2H++SO42?BaSO4↓+2H2OD. 泡沫灭火器反应原理:3HCO3?+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓参考答案：BA．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3·H2O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；故选B。
江苏省扬州市2022至2023学年高三上学期11月期中检测化学试题附参考答案
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★感谢您的配合，祝您工作愉快！2022—2023学年度第一学期期中检测试题高 三 化 学2022.11注意事项：孝生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题[第1题〜第13题，共39分]、非选择题[第14题〜第17题，共61分]两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将各题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ni-59 Cr-52 Cu-64选择题(共39分)单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国是世界上最大的石墨生产国。
下列关于石墨和金刚石的说法正确的是A .构成的原子不同B .原子的排列方式相同C .物理性质相同D .互为同素异形体2.BaCl 2可用作脱水剂。
以BaSO 4为原料制备BaCl 2的反应有，4BaSO 4C BaS 4CO +====+↑高温。
下列说法正确的是22BaS 2HCl BaCl H S +===+↑A .BaSO 4中含有离子键和共价键B .HCl 的电子式是C .H 2S 是由极性键构成的非极性分子D .的空间构型是平面正方形24SO -3.反应SO 2+PCl 5==SOCl 2+POCl 3可用于制备染料中间体亚硫酰氯(SOCl 2)。
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2020-2021学年度2021届高三上学期第22周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝答案 B解析A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。
2．下列由实验得出的结论正确的是()答案 A解析B项，钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，错误；C项，根据强酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸，错误；D项，甲烷与氯气光照下发生取代反应生成了HCl，HCl气体能使湿润的石蕊试纸变红，错误。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A答案 D解析 1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9N A中子，17 g —OH所含的中子数为8N A，A项错误；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol－1＝0.1 mol，共用电子对数为1.4N A，C项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，D项正确。
4．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标准。
在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．该温度下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．该温度下，水分解产生O2，此反应的平衡常数的数值约为5×10－80C．该温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解产生O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确答案 C5. a、b、c的结构如图所示：(a)、(b)、(c)。
下列说法正确的是()A．a中所有碳原子处于同一平面（中间碳链四个碳不可能共面）B．b的二氯代物有三种（两种氢原子二种）C．a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应D．a、b、c互为同分异构体答案 D解析A项，a中右侧三角形中的碳均为饱和碳，不可能与左边三角形共面；B项，b 中外侧三个顶点均为“CH2”，且等效，因而二氯取代物只有两种；b中不含有碳碳双键，不能与溴的CCl4溶液发生加成反应，C项错误；a、b、c三种物质的化学式均为C5H6，因而互为同分异构体，D项正确。
6．已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。
利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是()A．①中发生的化学方程式为NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋H2OB．③、④、⑥中依次盛装浓硫酸、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C．②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中D．实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝答案 D解析①中发生的化学方程式为NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，方程式没有配平，A错误；②为安全瓶，可防止倒吸，产生的氮气需干燥才能通入玻璃管中反应，④为干燥氮气的装置，选用浓硫酸作干燥剂；③中放氯化亚铁是为了检验装置中的空气是否除尽，若有氧气，二价铁会被氧化为三价铁；⑥中放碱石灰，防止空气中的H2O与Ca3N2反应，B错误；②为安全瓶，可防止倒吸，C错误；实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，Ca3N2发生水解生成Ca(OH)2和NH3，再滴加石蕊试液，溶液变蓝，D正确。
7．磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案 D解析废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等元素的滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C项正确；因为锂及其化合物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳酸锂微溶于水，所以不能用硫酸钠代替碳酸钠，D项错误。
8.短周期元素A、B、C在元素周期表所处的位置如图所示。
A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。
短周期元素D与B形成的化合物D2B是离子化合物。
则下列说法正确的是()A.四种元素形成的简单离子中，D离子的半径最大B．A、B、C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强C．B、C两元素可形成离子化合物BC6D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应答案 B解析根据A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置，设A的原子序数是x，则B 是x＋9，C是x＋2，x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。
D与B形成的化合物D2B是离子化合物，则D为Na或Li。
A项，S2－核外有3层电子，半径最大，错误；B项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属元素，HF的稳定性最高，正确；C项，在SF6分子中，S与F形成的是共价键，SF6是共价化合物，错误；D项，氨气和硝酸反应不是氧化还原反应，H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，错误。
9.在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是()A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8D．图中a＝2×10－4答案 C解析一种物质的K sp只与温度有关，A正确；向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移动，导致c(Ag＋)减小，而图像中由Y点变成X点的过程中，c(Ag＋)保持不变，B正确；T℃时，Ag2CrO4的K sp＝c(CrO2－4)·c2(Ag＋)＝(1×10－5)×(1×10－3)2＝1×10－11，C错误；温度不变K sp＝c(CrO2－4)·c2(Ag＋)＝(1×10－5)×(1×10－3)2＝a2×5×10－4，解得a＝2×10－4，D正确。
10.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是()A．放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－B．放电时，溶液中离子的数目增大C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I－被氧化D．充电时，a电极接外电源负极答案 D解析根据电池的工作原理示意图，可知放电时a电极上I2Br－转化为Br－和I－，电极反应为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－，A项正确；放电时正极区I2Br－转化为Br－和I－，负极区Zn 转化为Zn2＋，溶液中离子的数目增大，B项正确；充电时b电极发生反应Zn2＋＋2e－===Zn，b电极增重0.65 g时，转移0.02 mol e－，a电极发生反应2I－＋Br－－2e－===I2Br－，根据各电极上转移电子数相同，则有0.02 mol I－被氧化，C项正确；放电时a电极为正极，充电时，a电极为阳极，接外电源正极，D项错误。
二、填空题：本题包括3小题，共50分。
11．（16分）铜是与人类关系密切的有色金属。
已知：常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学实验时却发现有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为________。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________(填字母)。
A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。
①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：___________________________________。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：____________________。
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：________CuH＋________HNO3===________Cu(NO3)2＋________H2↑＋________＋________。
(4)常温下，向0.20 mol·L－1的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH＝6时，c(Cu2＋)＝_____________________。