洗涤剂的表征与配制实验报告(附氢氧化铁胶体制备)
洗涤剂的表征与配制实验报告(附氢氧化铁胶体制备)
洗涤剂的表征与配制实验报告(附氢氧化铁胶体制备)华南师范大学实验报告洗涤剂的表征和配制【附Fe(OH)3胶体的制备和纯化】一、实验目的（1）了解和熟悉洗涤剂的主要成分、结构、性质、作用机理以及类别；（2）掌握洗涤剂各组分的性状及其配方原理；（3）了解洗涤剂配制流程和性能表征方法（白度仪）。
二、实验原理（1）洗涤剂的主要成分是表面活性剂加上各种助剂，其结构中主要有两大部分：极性亲水基团和非极性亲油基团。
由于其具有两亲结构，在清除固体表面粘附污物的洗涤过程中，可通过一个物理、化学过程，明显降低体系的表面张力，并发生润湿、乳化、分散、起泡、增溶等一系列作用，最终在其他组分和外界机械搅拌因素的协同作用下，使污垢得到清除。
（2）根据其所具有的功能基团的差异，表面活性剂可分为阴离子型表面活性剂和阳离子表面活性剂、非离子型表面活性剂、两亲表面活性剂及特种表面活性剂等。
其中，阴离子表面活性剂在价格、洗涤效果、生物降解性等方面有明显优势，使用广泛，是现在使用的绝大部分洗涤剂的主要成分。
（3）洗涤剂中的助剂主要包括：螯合剂、增稠剂、增溶剂、填料、摩擦剂、增白剂、漂白剂、柔顺剂、起泡/消泡剂、抗沉积剂、酶、色素、香精等。
（4）我们实验中使用几个简单配方，其中多用洗洁精的配方（100g）如下：十二烷基苯磺酸钠10g椰子油酸3g 粗盐2g柠檬酸1g 三聚磷酸钠4g氢氧化钠1g 脂肪酸聚氧乙烯醚9g水70g洗发香波配方（50g）：椰子油酸3g 椰油酸乙二酸酰胺 2.5g 柠檬酸0.5g香精、色素适量脂肪酸聚氧乙烯醚9g氢氧化钠适量蒸馏水35g三、仪器试剂1、实验仪器SBDY型数显白度仪、量筒、烧杯、托盘天平2、实验药品椰子油酸、十二烷基苯磺酸钠、柠檬酸、三聚磷酸钠、脂肪酸聚氧乙烯醚、粗盐、氢氧化钠、水、香精、色素、椰油酸乙二酸酰胺四、实验步骤1、洗涤剂的配制（1）根据实验原理中多用洗洁精的配方，依次用天平称取十二烷基苯磺酸钠10g、粗盐2g、三聚磷酸钠4g、脂肪酸聚氧乙烯醚9g、椰子油酸3g、柠檬酸1g、氢氧化钠1g、水70g,并自行选择各种组分的加入顺序，本次实验的加入顺序是根据量从多到少的顺序加入的，也即是依次加入以下各种组分：十二烷基苯磺酸钠、脂肪酸聚氧乙烯醚、三聚磷酸钠、椰子油酸、粗盐、柠檬酸、氢氧化钠，最后加入水搅拌、溶解。
洗涤剂的表征与配制实验报告
华南师范大学实验报告课程名称物理化学实验实验项目洗涤剂的表征和配制实验类型□验证□设计□综合实验时间2012 年 3 月7 日实验指导老师李国良老师实验评分一．实验目的1. 了解表面活性剂的结构、性质和应用；2. 掌握洗涤剂各组分的性状及其配方原理；3. 学会评价洗涤剂的质量，了解一些评价方法。
二、实验原理配制洗涤剂的时候，既要保证实验产品的性能，也应考虑生产成本及制备工艺。
洗涤剂的成本则主要由原料的价格决定，性能则由配方所使用的原料的性质及不同组分之间的配合。
除了价格因素外，配方原料的选择需综合考虑以下四点：①从洗涤的角度看，配制的洗涤剂要具有洗涤、润湿、增溶、气泡和消泡、乳化等作用，以满足去除污垢的作用；②为使所配制的洗涤剂发挥作用，需要添加一些具有特定性质的组分，来调节洗涤剂的酸碱度以及来自于杂质元素的影响；③为使所配制的洗涤剂具有好的应用性能，有时需要通过在洗涤剂中加入特别组分，如使其具有漂白、消毒等作用；④从环保的角度出发，还要求使所使用的药品具有较好的生物易降解性能。
洗涤剂的主要成分是表面活性剂。
表面活性剂具有两亲结构，在清除固体表面粘附污物的洗涤过程中，可通过一个物理、化学过程，明显降低体系的表面张力，并发生润湿、乳化、分散、起泡、增溶等一系列作用，最终在其他组分和外界机械搅拌因素的协同作用下，使唔够得到清除，根据所具有的功能基团的差异，表面活性剂可分为阴离子型表面活性剂和阳离子表面活性剂、非离子型表面活性剂、两亲表面活性剂及特种表面活性剂等。
其中，阴离子表面活性剂在价格、洗涤效果、生物降解性等方面有明显优势，使用广泛，是现在使用的绝大部分洗涤剂的主要成分。
其中，多用洗洁精的配方（100g）如下：十二烷基苯磺酸钠10g 椰子油酸3g粗盐2g 柠檬酸1g 三聚磷酸钠4g 氢氧化钠1g脂肪酸聚氧乙烯醚9g 水70g三、实验仪器及药品1. 实验仪器SBDY型数显白度仪、量筒、烧杯、托盘天平2. 实验药品椰子油酸、十二烷基苯磺酸钠、柠檬酸、三聚磷酸钠、脂肪酸聚氧乙烯醚、粗盐、氢氧化钠、水、香精四、实验步骤1. 洗涤剂的配制根据实验原理中多用洗洁精的配方，依次用称取十二烷基苯磺酸钠10g、粗盐2g、三聚磷酸钠4g、脂肪酸聚氧乙烯醚9g、椰子油酸3g、柠檬酸1g 、氢氧化钠1g、水70g, 并自行选择各种组分的加入顺序，本次实验的加入顺序是根据量从多到少的顺序加入的，也即是依次往水中加入以下各种组分：十二烷基苯磺酸钠、脂肪酸聚氧乙烯醚、三聚磷酸钠、椰子油酸、粗盐、柠檬酸、氢氧化钠。
胶体的制作实验报告
一、实验目的1. 熟悉胶体的基本概念和性质；2. 掌握制备氢氧化铁胶体的方法；3. 通过实验，加深对胶体性质的理解。
二、实验原理胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散体系，其粒子大小在1-1000nm之间。
胶体具有以下性质：1. 胶体粒子不易沉降；2. 胶体粒子在电场中会发生电泳现象；3. 胶体粒子具有丁达尔效应。
本实验采用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体。
FeCl3溶液中的Fe3+与NaOH溶液中的OH-反应生成Fe(OH)3胶体。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、电子天平、恒温水浴锅、显微镜等；2. 试剂：FeCl3溶液、NaOH溶液、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 配制FeCl3溶液：称取0.1g FeCl3·6H2O，加入50mL蒸馏水溶解；2. 配制NaOH溶液：称取0.1g NaOH，加入50mL蒸馏水溶解；3. 将FeCl3溶液置于恒温水浴锅中，加热至60℃；4. 在加热过程中，逐滴加入NaOH溶液，同时不断搅拌；5. 继续加热至溶液呈红褐色，停止加热；6. 将制备的氢氧化铁胶体过滤，收集滤液；7. 将滤液置于显微镜下观察，观察胶体粒子的形态和大小；8. 将制备的氢氧化铁胶体置于紫外线下观察，观察丁达尔效应。
五、实验结果与分析1. 实验结果：制备的氢氧化铁胶体呈红褐色，经显微镜观察，胶体粒子大小在1-1000nm之间，具有明显的丁达尔效应；2. 分析：在实验过程中，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3胶体，由于胶体粒子较大，不易沉降，因此可以观察到胶体粒子的存在。
在紫外线下观察，由于胶体粒子对光的散射，产生丁达尔效应。
六、实验结论1. 通过本实验，成功制备了氢氧化铁胶体，并观察到了胶体的基本性质；2. 本实验验证了胶体粒子的存在，加深了对胶体性质的理解。
七、实验讨论1. 实验过程中，加热温度对胶体的制备有较大影响。
过高或过低的温度都会影响胶体的制备效果；2. 实验过程中，NaOH溶液的加入速度对胶体的制备也有一定影响。
制备胶体实验报告
一、实验目的1. 了解胶体的基本概念和性质。
2. 掌握制备胶体的方法。
3. 学习使用各种仪器和设备进行实验操作。
二、实验原理胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散体系，其粒子大小在1-1000纳米之间。
胶体具有许多独特的性质，如丁达尔效应、布朗运动、聚沉等。
本实验通过制备氢氧化铁胶体，了解胶体的性质和制备方法。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：氯化铁（FeCl3）、蒸馏水、氨水、氢氧化钠（NaOH）等。
2. 实验仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯、玻璃棒、磁力搅拌器、滤纸等。
四、实验步骤1. 制备氢氧化铁胶体（1）在烧杯中加入50ml蒸馏水，加热至沸腾。
（2）向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。
（3）停止加热，静置一段时间。
2. 观察氢氧化铁胶体的性质（1）观察丁达尔效应：将氢氧化铁胶体置于暗箱中，用激光笔照射，观察是否有光束通过。
（2）观察布朗运动：将氢氧化铁胶体置于显微镜下，观察胶粒的运动情况。
（3）观察聚沉现象：向氢氧化铁胶体中加入适量的NaOH溶液，观察胶体是否聚沉。
3. 制备Fe(OH)3溶胶（1）在烧杯中加入约50ml蒸馏水，加热至微沸。
（2）向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。
（3）停止加热，静置一段时间。
4. 观察Fe(OH)3溶胶的性质（1）观察丁达尔效应：将Fe(OH)3溶胶置于暗箱中，用激光笔照射，观察是否有光束通过。
（2）观察布朗运动：将Fe(OH)3溶胶置于显微镜下，观察胶粒的运动情况。
（3）观察聚沉现象：向Fe(OH)3溶胶中加入适量的氨水，观察溶胶是否聚沉。
五、实验结果与分析1. 氢氧化铁胶体在暗箱中，用激光笔照射时，观察到明显的丁达尔效应，说明胶体具有丁达尔效应。
2. 在显微镜下观察氢氧化铁胶体，观察到胶粒的布朗运动，说明胶体具有布朗运动。
3. 向氢氧化铁胶体中加入NaOH溶液后，观察到胶体聚沉，说明氢氧化铁胶体具有聚沉性质。
氢氧化铁胶体的制备实验报告
氢氧化铁胶体的制备实验报告实验目的：
掌握氢氧化铁胶体的制备方法，了解胶体化学的基本原理。
实验器材：
氢氧化铁、盐酸、氢氧化钠、酒精灯、琼脂、显微镜、比色计等。
实验步骤：
1.将氢氧化铁溶液以适量滴入盐酸中，加热搅拌至凝胶状。
2.在凝胶中加入氢氧化钠溶液，搅拌后得到氢氧化铁胶体。
3.将制得的氢氧化铁胶体置于琼脂板上，用显微镜观察胶体颗粒的大小和分布情况。
4.用比色计对胶体溶液进行测定，确定胶体的浓度。
实验结果与分析：
经过一番制备和观察，我们可以得到以下实验结果：
1.制得的氢氧化铁胶体形成凝胶状，颜色为棕褐色，表面光滑。
2.在显微镜下观察，胶体颗粒大小在10-50nm之间，呈现出相
对均匀的分布。
3.比色计测定，得到氢氧化铁胶体的浓度为0.05mg/L。
从实验结果可以看出，我们成功制备了氢氧化铁胶体，获取了
胶体的有关信息。
此外，我们还可以通过控制制备步骤以及改变
反应条件等手段，对胶体进行调控，获取所需的不同特性和性质。
这不仅在理论上为我们提供了更多的理解，也在实践中为我们提
供了更多的可能性。
结论：
通过本次实验，我们成功制备氢氧化铁胶体，了解了胶体化学的基本原理和制备方法，进一步加深了我们对物质微观结构和性质的认识。
此外，本次实验还对我们后续的科研和实验工作提供了借鉴和参考。
氢氧化铁胶体的制备实验报告
氢氧化铁胶体的制备实验报告氢氧化铁胶体的制备实验报告一、引言氢氧化铁胶体是一种重要的功能材料，在医学、环境保护、电子工程等领域有着广泛的应用。
本实验旨在通过简单的化学反应，制备出高质量的氢氧化铁胶体，并对其形貌、结构和性质进行表征。
二、实验材料和仪器1. 材料：硝酸铁、氢氧化钠、蒸馏水。
2. 仪器：磁力搅拌器、比色皿、离心机、扫描电子显微镜(SEM)。
三、实验步骤1. 准备工作：将实验用具清洗干净，避免杂质的干扰。
2. 制备氢氧化铁胶体：取适量的硝酸铁溶液，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀后缓慢滴加氢氧化钠溶液，同时保持搅拌。
待溶液呈现棕红色胶状物质时停止滴加。
3. 沉淀分离：将制备好的胶体溶液放置一段时间，待沉淀物沉降后，将上清液倒掉，然后用蒸馏水洗涤沉淀物，重复此步骤3次。
4. 离心分离：将洗涤后的沉淀物离心，去除上清液，得到氢氧化铁胶体。
5. 干燥：将得到的氢氧化铁胶体放置于干燥器中，使其完全干燥。
四、结果与分析1. 形貌观察：通过SEM观察，可以看到制备的氢氧化铁胶体呈现颗粒状，颗粒大小均匀分布，表面光滑。
2. 结构分析：通过X射线衍射(XRD)分析，可以确定氢氧化铁胶体的晶体结构为纳米级的α-FeOOH。
3. 性质测试：对制备的氢氧化铁胶体进行光学性质测试，发现其在可见光波段呈现吸收峰，表明其具有一定的光学活性。
五、讨论与展望本实验成功制备了高质量的氢氧化铁胶体，并对其形貌、结构和性质进行了初步的表征。
然而，仍有一些问题有待解决。
例如，如何进一步控制氢氧化铁胶体的颗粒大小和分布，以及如何提高其光学活性等。
未来的研究可以在此基础上展开，通过改变制备条件和添加不同的表面修饰剂，进一步优化氢氧化铁胶体的性能，并探索其在更广泛领域的应用。
六、结论通过本实验，成功制备了高质量的氢氧化铁胶体，并对其形貌、结构和性质进行了初步的表征。
实验结果表明，制备的氢氧化铁胶体具有颗粒状、纳米级的α-FeOOH晶体结构，并具有一定的光学活性。
氢氧化铁胶体的制备实验报告
氢氧化铁胶体的制备实验报告
实验名称：氢氧化铁胶体的制备
实验目的：通过制备氢氧化铁胶体，了解胶体的制备方法和性质。
实验原理：氢氧化铁胶体是一种胶态溶液，由氢氧化铁微粒和水分子组成。
制备氢氧化铁胶体的方法有很多种，其中一种常用的方法是通过化学反应制备。
实验步骤：
1. 准备所需材料：氯化铁、氢氧化钠、蒸馏水、酒精。
2. 在实验室通风橱中，将氯化铁和蒸馏水按照一定比例混合，搅拌均匀。
3. 在另一个容器中，将氢氧化钠和蒸馏水按照一定比例混合，搅拌均匀。
4. 将第2步中的氢氧化钠溶液缓慢滴入第1步中的氯化铁溶液中，同时不断搅拌。
5. 滴加完毕后，继续搅拌10-15分钟，使溶液充分混合。
6. 将制得的氢氧化铁胶体过滤，去除杂质。
7. 将过滤后的氢氧化铁胶体加入适量的酒精中，搅拌均匀。
8. 将制得的氢氧化铁胶体保存在冰箱中，以免其变质。
实验结果：制得的氢氧化铁胶体呈现出浑浊的状态，颜色为棕色。
实验分析：通过本次实验，我们成功制备了氢氧化铁胶体。
氢氧化铁胶体是一种胶态溶液，具有很好的分散性和稳定性，可以广泛应用于化学、医药、环保等领域。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免接触化学品。
2. 氢氧化钠为强碱性物质，使用时要戴手套和护目镜。
3. 实验室通风要良好，避免吸入有害气体。
4. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验室的清洁卫生。
结论：本次实验成功制备了氢氧化铁胶体，通过实验我们了解了胶体的制备方法和性质，为今后的科研工作提供了基础。
关于洗洁精的实验报告
关于洗洁精的实验报告篇一：洗涤剂的配制与表征实验报告一、洗涤剂的组成1.1表面活性剂及其分类洗涤剂的主要成分为表面活性剂。
通常在水为溶剂的系统中，表面活性剂可被吸附在该系统的界面上，使界面的表面张力或表面自由能明显降低。
表面活性剂的分子结构具有不对称性，是由具有亲水性的极性基团和具有憎水性的非极性基团所组成的有机化合物。
其中它的非极性基团又称为亲油基团，一般为8~18个碳的直链烃或环烃。
表面活性剂一般按照其化学结构来进行分类。
即当表面活性剂溶于水时，能电离出离子的归为离子型表面活性剂，而在水中不能电离的则归为非离子型表面活性剂。
离子型表面活性剂还按其生成的活性基团为阳离子或阴离子再进行分类。
1.2辅助成分洗涤剂中除了其主要成分表面活性剂，还含有助洗剂。
目前, 全球的三大助洗剂是三聚磷酸钠( STPP) 、4A 沸石和D-层状硅酸钠[ 1] ( SKS-6)，有的洗涤剂中还含有抗再沉积剂、荧光增白剂、香料和酶等。
助洗剂的主要性能包括有( 1) 能降低洗涤用水中的Ca2+ 、Mg2+ 浓度, 软化水硬度; ( 2) 具备酸碱缓冲能力; ( 3) 能提高污垢分散力和抗再沉积性; ( 4) 能增加漂白剂、加工助剂、载荷液体量的稳定性。
（5）抗腐蚀性。
二、表面活性剂具有洗涤作用的机理污垢一般由油脂和灰尘等物质组成，去污过程可看做是带有污垢（D）的固体（s），浸入水（w）中，在洗涤剂的作用下，降低污垢与固体表面的粘附功Wa，从而使污垢脱落达到去污目的。
用如下式子表示：Wa = γs-D —γs-w —γD-wWa的绝对值越小，污垢与固体表面结合越若，污染物越容易去除。
因为粘附功相当于在等温等压下污垢粘附在固体表面这一过程的吉布斯自由能的变化值，若是自发粘附，则有Wa 0，其绝对值越大，说明粘附趋势越强烈黏的越牢。
当水中加入洗涤剂后，洗涤剂的憎水基团吸附在污物和固体表面，从而降低了γD-w和γs-w，使得Wa的绝对值变小。
洗涤剂的配制和表征
2020/1/18
存在于溶液中的表面活性剂
小型胶束
层状胶束
活性剂浓度低于CMC 活性剂浓度等于CMC 活性剂浓度大于CMC
2020/1/18
表面活性剂与污垢接触后
上. 水不易润油污
中. 表面活性剂的憎水基团 朝向织物表面和吸附在污垢 上，使污垢逐步脱离表面。
下. 污垢悬在水中或随泡沫 浮到水面后被去除，洁净表 面被活性剂分子占领。
1）资料室专业期刊和著作中查找。 2）中国期刊网（关键词：洗涤剂）。 3）其它资源网站
如: google elsevier
作业：洗涤剂的发展状况和各组成物质的作用
2020/1/18
• Question? • END
2020/1/18
2020/1/18
好的洗涤剂要具备的特点
1. 有良好的润湿性能,与被洗表面充分接触。 2. 使用量少，污垢易脱落。 3. 有一定的增溶和起泡作用。 4. 能保护洁净表面不被再次污染。 5. 洗涤废水容易降解,不污染环境，如不含磷。
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4. 洗涤剂洗涤效果的表征
2020/1/18
5. 洗涤剂配方来源
2020/1/18
3. 洗涤剂的配制原则
表面活性剂的选择：污垢一般由油脂和灰尘组成， 不易被水润湿，洗涤过程实际上包括了润湿、增 溶、乳化、起泡和保护清洁表面等一连串复杂过 程，因此要从价格、使用对象和作用效果等方面 选择表面活性剂。
辅助成分的选择：洗涤剂中通常要加入多种辅助 成分，增加对被清洗物体的润湿作用，又要有起 泡、增白、占领清洁表面不被再次污染等功能。
洗涤剂的配制与表征
2020/1/18
南俊民 物理化学教研室
1. 洗涤剂的组成
制作胶体实验报告
1. 了解胶体的概念和特性；2. 掌握制备氢氧化铁胶体的实验方法；3. 培养实验操作技能，提高化学实验的动手能力。
二、实验原理氢氧化铁胶体是一种分散质粒子大小在1～100nm之间的特殊混合物。
制备氢氧化铁胶体的原理是利用FeCl3溶液在水中水解，生成Fe(OH)3胶体。
反应方程式如下：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl实验过程中，通过控制加热时间和搅拌速度等因素，可以影响胶体的形成和性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：FeCl3饱和溶液、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管等；2. 实验仪器：电子天平、温度计、磁力搅拌器、秒表等。
四、实验步骤1. 准备FeCl3饱和溶液：称取适量FeCl3固体，加入适量蒸馏水溶解，配制成饱和溶液；2. 将25mL蒸馏水倒入烧杯中，用酒精灯加热至沸腾；3. 在沸腾的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸；4. 观察溶液颜色变化，当溶液呈红褐色时，立即停止加热；5. 将烧杯移至室温，用玻璃棒轻轻搅拌，观察胶体的形成；6. 记录实验数据，如加热时间、搅拌速度等。
五、实验结果与分析1. 实验结果：制备的氢氧化铁胶体呈红褐色，具有丁达尔效应；2. 实验分析：在制备过程中，加热时间和搅拌速度对胶体的形成和性质有重要影响。
加热时间过长，可能导致胶体受热聚沉；搅拌速度过快，可能使胶体分散不均匀。
1. 实验过程中，为何要逐滴加入FeCl3饱和溶液？答：逐滴加入FeCl3饱和溶液可以控制反应速率，避免因加入过多FeCl3而导致胶体受热聚沉。
2. 实验中，为何要停止加热？答：当溶液呈红褐色时，说明氢氧化铁胶体已经形成，继续加热可能导致胶体受热聚沉。
3. 实验中，为何要用玻璃棒轻轻搅拌？答：轻轻搅拌可以使胶体分散均匀，提高实验效果。
七、实验总结本次实验成功制备了氢氧化铁胶体，了解了胶体的概念和特性。
通过实验，掌握了制备氢氧化铁胶体的方法，提高了化学实验的动手能力。
化学实验洗涤实验报告
一、实验目的1. 掌握化学实验洗涤的基本原理和方法。
2. 培养实验操作的规范性和准确性。
3. 了解洗涤剂的作用原理和洗涤效果。
二、实验原理化学实验洗涤是指在化学实验过程中，对实验器皿、试剂等进行清洗，以去除实验过程中产生的污垢、残留物和污染物。
洗涤剂具有表面活性剂，能降低水的表面张力，使水更容易渗透到污垢中，同时具有乳化、分散、溶解等作用，从而提高洗涤效果。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、试管、滴管、滤纸、洗瓶、洗液、自来水等。
2. 试剂：实验过程中所用的试剂，如NaOH、HCl、硫酸铜、氯化钠等。
四、实验步骤1. 实验前准备（1）检查实验仪器是否完好，洗液是否充足。
（2）了解实验过程中所用的试剂和洗涤剂。
（3）穿戴实验服、手套、眼镜等防护用品。
2. 洗涤步骤（1）将实验器皿（如烧杯、试管等）放入洗瓶中，加入适量的自来水。
（2）用玻璃棒搅拌，使水与器皿充分接触。
（3）根据实验要求，加入适量的洗涤剂。
（4）继续搅拌，使洗涤剂与污垢充分接触。
（5）用滤纸擦拭器皿内壁，去除残留的污垢。
（6）用自来水冲洗器皿，去除洗涤剂残留。
（7）将器皿放置在通风处晾干。
3. 试剂洗涤（1）将试剂瓶放入洗瓶中，加入适量的自来水。
（2）用玻璃棒搅拌，使水与试剂瓶充分接触。
（3）根据试剂的性质，选择合适的洗涤剂。
（4）继续搅拌，使洗涤剂与试剂充分接触。
（5）用滤纸擦拭试剂瓶外壁，去除残留的污垢。
（6）用自来水冲洗试剂瓶，去除洗涤剂残留。
（7）将试剂瓶放置在通风处晾干。
五、实验结果与分析1. 实验结果实验过程中，按照洗涤步骤对实验器皿和试剂进行了清洗，经过冲洗和晾干，器皿和试剂均达到了清洁的要求。
2. 结果分析洗涤剂具有表面活性剂，能降低水的表面张力，使水更容易渗透到污垢中，同时具有乳化、分散、溶解等作用，从而提高洗涤效果。
实验过程中，通过搅拌、擦拭、冲洗等步骤，使洗涤剂与污垢充分接触，去除残留的污垢和污染物。
六、实验结论1. 化学实验洗涤是化学实验过程中必不可少的环节，对实验结果的准确性和可靠性具有重要意义。
(优选)关于洗洁精的实验报告(通用)
关于洗洁精的实验报告篇一：洗涤剂的配制与表征实验报告一、洗涤剂的组成1.1表面活性剂及其分类洗涤剂的主要成分为表面活性剂。
通常在水为溶剂的系统中，表面活性剂可被吸附在该系统的界面上，使界面的表面张力或表面自由能明显降低。
表面活性剂的分子结构具有不对称性，是由具有亲水性的极性基团和具有憎水性的非极性基团所组成的有机化合物。
其中它的非极性基团又称为亲油基团，一般为8~18个碳的直链烃或环烃。
表面活性剂一般按照其化学结构来进行分类。
即当表面活性剂溶于水时，能电离出离子的归为离子型表面活性剂，而在水中不能电离的则归为非离子型表面活性剂。
离子型表面活性剂还按其生成的活性基团为阳离子或阴离子再进行分类。
1.2辅助成分洗涤剂中除了其主要成分表面活性剂，还含有助洗剂。
目前, 全球的三大助洗剂是三聚磷酸钠( STPP) 、4A 沸石和D-层状硅酸钠[ 1] ( SKS-6)，有的洗涤剂中还含有抗再沉积剂、荧光增白剂、香料和酶等。
助洗剂的主要性能包括有( 1) 能降低洗涤用水中的Ca2+ 、Mg2+ 浓度, 软化水硬度; ( 2) 具备酸碱缓冲能力; ( 3) 能提高污垢分散力和抗再沉积性; ( 4) 能增加漂白剂、加工助剂、载荷液体量的稳定性。
（5）抗腐蚀性。
二、表面活性剂具有洗涤作用的机理污垢一般由油脂和灰尘等物质组成，去污过程可看做是带有污垢（D）的固体（s），浸入水（w）中，在洗涤剂的作用下，降低污垢与固体表面的粘附功Wa，从而使污垢脱落达到去污目的。
用如下式子表示：Wa = γs-D —γs-w —γD-wWa的绝对值越小，污垢与固体表面结合越若，污染物越容易去除。
因为粘附功相当于在等温等压下污垢粘附在固体表面这一过程的吉布斯自由能的变化值，若是自发粘附，则有Wa 篇二：溶胶的制备与洗涤剂的配制实验报告洗涤剂的配制与表征一、【实验目的】1、掌握表面活性剂的原结构、性质和应用；2、了解洗涤剂配制流程和性能表征方法；3、学会用白度仪测定所配制洗涤剂的洗涤效果。
液体洗涤剂的配制实验报告
液体洗涤剂的配制实验报告实验报告：液体洗涤剂的配制一、实验目的1.学习和掌握液体洗涤剂的配制原理和方法。
2.了解洗涤剂配方中各成分的作用和效果。
3.通过实验，培养实践操作能力和对实验数据的分析处理能力。
二、实验原理液体洗涤剂主要由表面活性剂、助洗剂、香料、颜色等组成。
表面活性剂具有降低水的表面张力和油脂的界面张力的作用，能够有效地去除污垢。
助洗剂可增强洗涤效果，去除顽固污垢。
香料和颜色可以改善洗涤剂的感官性能，使产品更具有吸引力。
三、实验步骤1.准备实验材料：表面活性剂（如AES）、助洗剂（如碳酸钠）、香料、颜色、水等。
2.按照一定比例将表面活性剂、助洗剂、香料和颜色加入水中，搅拌均匀。
3.观察和记录实验现象，包括洗涤剂的颜色、气味、粘稠度等。
4.对不同比例的配方进行洗涤效果测试，记录实验数据。
5.分析实验数据，得出最佳配方比例。
四、实验结果与数据分析1.实验现象记录：在配制过程中，不同比例的配方表现出不同的粘稠度、颜色和气味。
当表面活性剂含量较高时，洗涤剂呈现出较高的粘稠度，当助洗剂含量较高时，洗涤剂呈现出较高的碱性。
2.洗涤效果测试：通过对比不同配方比例的洗涤效果，发现当表面活性剂含量为2%-3%，助洗剂含量为1%-2%，香料和颜色适量时，洗涤剂具有较好的洗涤效果。
3.数据分析：根据实验数据，可以得出最佳配方比例为：表面活性剂2%-3%，助洗剂1%-2%，香料和颜色适量。
在此比例下，洗涤剂具有较好的洗涤效果和感官性能。
五、结论通过本次实验，我们成功地配制出了具有良好洗涤效果的液体洗涤剂。
实验结果表明，表面活性剂是洗涤剂中的主要成分，能有效去除污垢。
助洗剂能够增强洗涤效果，去除顽固污垢。
香料和颜色则能够改善洗涤剂的感官性能，使其更具有吸引力。
通过调整配方比例，可以进一步优化洗涤剂的性能。
在未来的研究和应用中，我们可以根据实际需求调整配方比例，开发出具有更好性能的液体洗涤剂。
同时，对于不同种类的污垢和不同的洗涤对象，也需要进行针对性的配方研究，以充分发挥液体洗涤剂的效果。
洗涤剂的配制与表征
洗涤剂的配制与表征实验报告一、实验背景洗涤剂在工业生产和人们的日常生活中应用非常广泛，其主要组成成分表面活性剂则是物理化学课程学习中一个非常重要的概念。
由于洗涤剂和表面活性剂在生产生活中具有重要的作用，作为知识性和生活常识性的物质，同学们需要了解和熟悉它们，同时，由于围绕洗涤剂的配制和表征这一实验课题，同学们也可以很好地应用到物理化学课程里学到的很多概念和技术，因此，围绕表面活性剂和洗涤剂开设综合与设计性实验，无论从专业学习还是培养同学们的学习都有其价值。
二、基本原理（一）、洗涤剂的组成组成洗涤剂的物质：表面活性剂及可提高表面活性剂作用效果的各种辅助成分。
表面活性剂分子是具有亲水和亲油基团的两亲分子。
表面活性剂分子在溶液表面时，由于极性的差别，其亲水基团进入水中,亲油基团朝向空气。
表面活性剂是洗涤剂的主要原料，很多品种都具有良好的去污、润湿、泡沫、分散、乳化和增溶能力。
以前多以配方中含表面活性剂的多少来衡量洗涤剂的优劣。
现在，生产洗涤剂的企业一般都采用两种以上的表面活性剂进行复配，有时在较低的表面活性剂含量下，由于多种表面活性剂相互间的协同效应，使洗涤剂也具有良好的洗涤去污能力。
常用的表面活性剂主要有如下几种：（1）阴离子表面活性剂：如烷基苯磺酸钠（LAS）、烷基磺酸钠、脂肪醇硫酸钠、脂肪醇聚氧乙烯醚硫酸钠（AES）、烷基磺酸钠（AOS）等。
（2）非离子表面活性剂：如烷基酚聚氧乙烯醚、脂肪醇聚氧乙烯醚（AEO）、烷醇酰胺等。
（3）聚醚：是近年来生产低泡洗涤剂的常用活性物，一般常用环氧乙烷和环氧丙烷共聚的产物，常与阴离子表面活性剂复配，主要用作消泡剂。
（4）两性表面活性剂：如甜菜碱等，一般用于低刺激的洗涤剂中。
（二）、洗涤剂的配制原则（1）表面活性剂的选择：污垢一般由油脂和灰尘组成，不易被水润湿，洗涤过程实际上包括了润湿、增溶、乳化、起泡和保护清洁表面等一连串复杂过程，因此要从价格、使用对象和作用效果等方面选择表面活性剂。
关于洗洁精的实验报告.doc
关于洗洁精的实验报告篇一：洗涤剂的配制与表征实验报告一、洗涤剂的组成1.1表面活性剂及其分类洗涤剂的主要成分为表面活性剂。
通常在水为溶剂的系统中，表面活性剂可被吸附在该系统的界面上，使界面的表面张力或表面自由能明显降低。
表面活性剂的分子结构具有不对称性，是由具有亲水性的极性基团和具有憎水性的非极性基团所组成的有机化合物。
其中它的非极性基团又称为亲油基团，一般为8~18个碳的直链烃或环烃。
表面活性剂一般按照其化学结构来进行分类。
即当表面活性剂溶于水时，能电离出离子的归为离子型表面活性剂，而在水中不能电离的则归为非离子型表面活性剂。
离子型表面活性剂还按其生成的活性基团为阳离子或阴离子再进行分类。
1.2辅助成分洗涤剂中除了其主要成分表面活性剂，还含有助洗剂。
目前, 全球的三大助洗剂是三聚磷酸钠( STPP) 、4A 沸石和D-层状硅酸钠[ 1] ( SKS-6)，有的洗涤剂中还含有抗再沉积剂、荧光增白剂、香料和酶等。
助洗剂的主要性能包括有( 1) 能降低洗涤用水中的Ca2+ 、Mg2+ 浓度, 软化水硬度; ( 2) 具备酸碱缓冲能力; ( 3) 能提高污垢分散力和抗再沉积性; ( 4) 能增加漂白剂、加工助剂、载荷液体量的稳定性。
（5）抗腐蚀性。
二、表面活性剂具有洗涤作用的机理污垢一般由油脂和灰尘等物质组成，去污过程可看做是带有污垢（D）的固体（s），浸入水（w）中，在洗涤剂的作用下，降低污垢与固体表面的粘附功Wa，从而使污垢脱落达到去污目的。
用如下式子表示：Wa = γs-D —γs-w —γD-wWa的绝对值越小，污垢与固体表面结合越若，污染物越容易去除。
因为粘附功相当于在等温等压下污垢粘附在固体表面这一过程的吉布斯自由能的变化值，若是自发粘附，则有Wa < 0，其绝对值越大，说明粘附趋势越强烈黏的越牢。
当水中加入洗涤剂后，洗涤剂的憎水基团吸附在污物和固体表面，从而降低了γD-w和γs-w，使得Wa的绝对值变小。
配置氢氧化铁胶体的实验方法或操作
配置氢氧化铁胶体的实验方法或操作
氢氧化铁胶体是一种常用的研究材料，其具有较高的比表面积和催化活性，被广泛应用于催化剂、吸附剂、电化学等领域。
以下是配置氢氧化铁胶体的实验方法。
实验原理
氢氧化铁胶体的制备基于水解反应，将铁离子在碱性条件下水解，形成氢氧化铁胶体。
水解反应的化学方程式如下：
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
实验操作
材料准备：铁(III)氯化物、氢氧化钠、去离子水、甲醇
仪器设备：磁力搅拌器、恒温水浴、离心机、紫外-可见分光光度计
操作步骤：
1.称取适量的铁(III)氯化物加入去离子水中，调节至所需的浓度。
2.在磁力搅拌器上搅拌铁离子溶液，加入氢氧化钠溶液，使溶液pH 值调节到8~9之间。
3.将溶液移至恒温水浴中，保持温度在60℃左右恒定，继续搅拌反
应2~4小时。
4.将反应液进行离心分离，将上清液抽取出来，加入甲醇至一定比例，使其浓度调节至所需的范围。
5.最后，使用紫外-可见分光光度计对氢氧化铁胶体进行表征，包括测定其吸收光谱、粒径、比表面积等指标。
实验注意事项：
1.实验中使用的试剂应为分析纯或以上纯度，以免影响实验结果。
2.在制备氢氧化铁胶体的过程中，应严格控制反应温度，以免过高或过低影响反应效果。
3.实验操作过程中要注意安全，避免接触铁离子溶液或氢氧化钠溶液对皮肤造成伤害。
4.制备好的氢氧化铁胶体应尽快进行后续的表征和应用，以免影响其质量。
总结
制备氢氧化铁胶体的实验方法相对简单，但需要严格控制反应条件和操作过程。
制备好的氢氧化铁胶体可以进行各种表征和应用，为相关领域的研究提供了有力的支持。
洗涤剂实训报告
一、实训目的通过本次洗涤剂实训，了解洗涤剂的基本原理、分类、性能及其应用，掌握洗涤剂的制备方法、生产工艺及质量控制，提高自己的动手操作能力和实际应用能力。
二、实训内容1. 洗涤剂的基本原理洗涤剂是一种具有表面活性剂的化学产品，其作用是通过降低水的表面张力，使水分子更容易渗透到污渍中，从而将污渍分散、乳化，便于洗涤。
洗涤剂的主要成分包括表面活性剂、助剂、填料等。
2. 洗涤剂的分类根据洗涤剂的应用范围和性能特点，可分为以下几类：（1）家用洗涤剂：如洗衣粉、洗洁精、洗发水等。
（2）工业洗涤剂：如金属加工洗涤剂、油污洗涤剂、地板清洁剂等。
（3）特殊用途洗涤剂：如餐具洗涤剂、玻璃清洁剂、皮革清洁剂等。
3. 洗涤剂的性能（1）去污力：洗涤剂去污力的高低与其表面活性剂的种类、浓度及助剂等因素有关。
（2）溶解度：洗涤剂在水中的溶解度越高，去污效果越好。
（3）稳定性：洗涤剂在储存和使用过程中，不易发生分层、沉淀、变质等现象。
（4）环保性：洗涤剂在洗涤过程中，对环境的影响越小，其环保性越好。
4. 洗涤剂的制备方法（1）复配法：将不同类型的表面活性剂按一定比例混合，制备成具有特定性能的洗涤剂。
（2）合成法：以石油化工产品为原料，通过化学反应合成洗涤剂。
（3）提取法：从天然资源中提取洗涤剂成分，如植物提取、动物提取等。
5. 洗涤剂的生产工艺（1）原料准备：按照配方要求，准确称取各种原料。
（2）混合搅拌：将称取的原料加入搅拌罐中，进行充分混合。
（3）加热反应：将混合物加热至一定温度，进行化学反应。
（4）分离：将反应后的混合物进行分离，得到粗产品。
（5）精制：对粗产品进行精制，去除杂质，提高产品质量。
（6）包装：将精制后的洗涤剂进行包装，入库。
6. 洗涤剂的质量控制（1）原料检验：对原料的纯度、含量等进行检验，确保原料质量。
（2）生产工艺控制：严格控制生产工艺参数，确保产品质量稳定。
（3）产品检验：对产品进行外观、性能、卫生指标等方面的检验，确保产品质量合格。
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华南师范大学实验报告洗涤剂的表征和配制【附Fe(OH)3胶体的制备和纯化】一、实验目的（1）了解和熟悉洗涤剂的主要成分、结构、性质、作用机理以及类别；（2）掌握洗涤剂各组分的性状及其配方原理；（3）了解洗涤剂配制流程和性能表征方法（白度仪）。
二、实验原理（1）洗涤剂的主要成分是表面活性剂加上各种助剂，其结构中主要有两大部分：极性亲水基团和非极性亲油基团。
由于其具有两亲结构，在清除固体表面粘附污物的洗涤过程中，可通过一个物理、化学过程，明显降低体系的表面张力，并发生润湿、乳化、分散、起泡、增溶等一系列作用，最终在其他组分和外界机械搅拌因素的协同作用下，使污垢得到清除。
（2）根据其所具有的功能基团的差异，表面活性剂可分为阴离子型表面活性剂和阳离子表面活性剂、非离子型表面活性剂、两亲表面活性剂及特种表面活性剂等。
其中，阴离子表面活性剂在价格、洗涤效果、生物降解性等方面有明显优势，使用广泛，是现在使用的绝大部分洗涤剂的主要成分。
（3）洗涤剂中的助剂主要包括：螯合剂、增稠剂、增溶剂、填料、摩擦剂、增白剂、漂白剂、柔顺剂、起泡/消泡剂、抗沉积剂、酶、色素、香精等。
（4）我们实验中使用几个简单配方，其中多用洗洁精的配方（100g）如下：十二烷基苯磺酸钠10g 椰子油酸3g粗盐2g 柠檬酸1g三聚磷酸钠4g 氢氧化钠1g脂肪酸聚氧乙烯醚9g 水70g洗发香波配方（50g）：椰子油酸3g 椰油酸乙二酸酰胺 2.5g柠檬酸0.5g 香精、色素适量脂肪酸聚氧乙烯醚9g 氢氧化钠适量蒸馏水35g三、仪器试剂1、实验仪器SBDY型数显白度仪、量筒、烧杯、托盘天平2、实验药品椰子油酸、十二烷基苯磺酸钠、柠檬酸、三聚磷酸钠、脂肪酸聚氧乙烯醚、粗盐、氢氧化钠、水、香精、色素、椰油酸乙二酸酰胺四、实验步骤1、洗涤剂的配制（1）根据实验原理中多用洗洁精的配方，依次用天平称取十二烷基苯磺酸钠10g、粗盐2g、三聚磷酸钠4g、脂肪酸聚氧乙烯醚9g、椰子油酸3g、柠檬酸1g、氢氧化钠1g、水70g,并自行选择各种组分的加入顺序，本次实验的加入顺序是根据量从多到少的顺序加入的，也即是依次加入以下各种组分：十二烷基苯磺酸钠、脂肪酸聚氧乙烯醚、三聚磷酸钠、椰子油酸、粗盐、柠檬酸、氢氧化钠，最后加入水搅拌、溶解。
（2）根据实验原理中洗发香波配方（50g）的配方，依次用天平称取椰子油酸3g、椰油酸乙二酸酰胺 2.5g、柠檬酸0.5g、香精、色素（适量）、脂肪酸聚氧乙烯醚9g、氢氧化钠（适量）、蒸馏水35g；在烧杯中加水搅拌、溶解。
2、洗涤剂效果的测试（利用白度计测定所配制洗涤剂的洗涤效果）①白度计的校正：用已知白度的白板校正仪器；②用白度计测定布条在洗涤前的白度；③将两条白布条弄脏，如在窗台上擦拭（在黑板擦拭）；④用白度计测定弄脏了的布条的白度；⑤用刚刚所配制的洗涤剂和洗发香波分别清洗弄脏了的两条布条，洗涤干净后吹干；⑥用白度计分别测量洗涤剂洗涤后布条的白度。
五、结果与讨论1、白度计测量数据记录如下：2、洗涤剂洗涤效果计算：（1）洗发香波：去污效率DE=(41.9-21.1)/（37.6-21.1）*100%=126.06%（2）多用洗洁精：去污效率DE=（47.6-14.0)/（37.2-14.0）*100%=144.83%3、实验讨论（1）我们小组实验所配制的多用洗洁精，是白色粘稠状液体；用所配制的洗涤剂洗涤污布时，可以比较快速的洗涤干净布条，去污效率为144.83%，效果很好；洗涤时双手直接接触洗涤剂，并没有感觉到手部皮肤有紧绷感，手感很舒服，说明我们小组配制的多用洗洁精的碱性适宜，对手的伤害较小，但是会有比较难以消去的味道残留在手上。
（2）我们配制的洗发香波为橙黄色液体，颜色比较深；由于在实验过程中加入的香精和色素较多，故颜色偏深；使用其洗涤脏布时，触感很滑、很舒服，并没有感到紧绷感；去污效率为126.06%，去污效果也很好。
（试验数据计算结果得到的去污效率都大于百分之一百，这说明试验中使用的白布本来就不太干净，洗净后的白度比原来的都要高）（3）本次实验配制的洗涤剂是洗洁精，在实际应用中，其配方必须遵循以下几点基本原则：①对人体无害；②能较好地洗去动植物油垢；③清洗剂和清洗方式不损伤餐具、灶具及其它器具；④洗涤蔬果时应无残留，且不影响外观及原有风味；⑤发泡性好，泡沫细腻洁白；⑥可有效杀灭细菌且不危害人体健康；⑦储存稳定性好。
在实际工业生产中的洗洁精，应该是透明液体，浓度、粘度合适，具有较高碱性，可以提高去污能力和节省活性物，但PH不应大于10，同时还会加入少量香精，增加其芳香性。
一些高档的餐具洗涤剂还会加入釉面保护剂如醋酸铝、甲酸铝、硼酸酐及其混合物，保护餐具。
（4）液体洗涤剂的主要成分是表面活性剂，它的分子中既有亲油的原子团，又有亲水的原子团。
洗涤的时候，利用表面活性剂来降低油水界面的张力，发生乳化作用，经过搅拌、搓擦，油垢分散溶解在洗涤液中，从而简单除去。
故设计洗涤剂配方时，一定要充分考虑表面活性剂的配伍效应及各种助剂的协同作用。
因此，表面活性剂种类和用量的选择是配制高效洗涤剂的关键。
在实际选择上，要根据各组分的增效作用进行优化，从而得到实用有效的洗涤剂。
（5）洗涤剂的基本配方公式是：发泡剂+除油乳化剂+增稠剂+防腐剂+香精=洗洁精。
在实验中，我们小组总共配制了两种洗涤剂，共选择了11种组分，其重要成分对应的作用分别如下：十二烷基苯磺酸钠：属阴离子型表面活性剂，具有良好的去污、湿润、乳化、分散能力，能产生丰富的泡沫，增溶效果显著，且有很好的生物降解性，所以广泛应用于洗衣粉、餐具洗涤剂及工业清洁剂中；脂肪酸聚氧乙烯醚：属非离子表面活性剂，具有优良的去污、乳化、发泡性能和抗硬水性能，温和的洗涤性质不会损伤皮肤。
将高活性产品加到规定数量的水中去，同时加以搅拌。
而不要将水加到高活性原料，否则便可能导致凝胶的形成；椰子油酸：合成表面活性剂的中间体，跟其他表面活性剂有良好的复配性和协同效用。
具有良好的增泡作用，乳化去油效果显著；三聚磷酸钠：洗涤剂中不可缺少的优良助剂，提高洗涤剂的去污效果。
三聚磷酸钠具有螯合钙、镁、铁等离子的性质，能软化水。
也是洗涤剂的胶溶剂、乳化剂，对蛋白质有膨润、增溶作用，有明显的解胶效果，对脂肪物质起促进乳化作用，对尘土等固体污垢有分散作用，增强表面活性剂的表面活性，降低临界胶束浓度，起到降低表面活性剂用量和增强去污力的双重作用；同时，也是良好的缓冲剂，所以，即使有酸性污垢存在，三聚磷酸钠也能使洗涤液保持一定的碱度，有利于酸性污垢的除去；它还可以吸收水分防止洗涤剂结块。
粗盐：是一种辅助原料，氯化钠能对阴离子表面活性剂的水溶液增稠，但应适量。
过量的氯化钠将使表面活性剂不溶，导致洗洁精变浑浊和变稀；NaOH：调节洗涤剂的PH值至碱性，但也不能过量，应保证洗涤剂的PH值低于10，可以提高去污能力又能节省活性物，降低生产成本；柠檬酸：调节洗涤剂PH值至6.5-7.5.作为助洗剂，能有效改善洗涤产品的性能，是一种优良的鳌合剂。
工业生产中，柠檬酸和改性柠檬酸可制成一种无甲醛防皱整顿剂，用于纯棉织物的防皱整理。
不仅防皱效果好，而且成本低；去离子水：作为溶剂，能使各组分混合均匀；香精：增加洗涤剂的香味，遮盖污垢等散发出的异味。
洗洁精香精配方设计时，应选择一些留香性差的香料；色素：色素的加入，主要是为了产品外在的美观。
对有些液体产品，色素的添加，也是为了遮盖由原料或工艺给产品带来的外观问题；椰油酸乙二酸酰胺：是非离子表面活性剂和增稠剂。
（6）洗洁精的存放要求避光，常温保存。
长期阳光照射会损坏包装，同时温度升高会导致产品氧化加快，而过低温则可能导致洗洁精受冻出现混浊现象。
我们实验中制备的洗涤剂可能过一段时间就会变浑浊，不能再用；在工业生产中，常常还会加入防腐剂，延长产品保存时间；同时，还应进行相应的灭菌处理。
我觉得除了用量，表面活性剂的加入顺序可能也会影响其产品性能，参照部分洗洁精设计。
总而言之，我们小组实验制备的洗涤剂效果是较好的。
六、思考题1、洗涤剂中加入碱性物质有何作用，有何弊端？答：洗涤剂中加入碱性物质，能有效去除衣物上的污渍，因为衣物上的常见污垢大多是有机污渍，显酸性，故洗衣粉洗衣液中大多加入了一定数量的碱性物质；但过量的碱性物质会对皮肤和衣物带来伤害，同时，碱性物质易与硬水形成沉淀，所以洗衣粉中过多的碱性物质便会导致洗涤时形成大量的沉淀，直接影响洗涤效果。
七、参考文献[1] 傅献彩, 沈文霞, 姚天扬; 物理化学; 高等教育出版社; 2005.[2] 刘云编著;洗涤剂：原理.原料.工艺.配方;化学工业出版社;1998.[3] 董盛福编著;洗涤剂常识;轻工业出版社;1982.[4] 王慎敏主编;洗涤剂配方设计、设备工艺与配方实例;化学工业出版社;2003.[5]何广平, 南俊民, 孙艳辉; 基础物理化学实验; 化学工业出版社;2008.[6] 徐宝财，周雅文，王洪钟;洗涤剂配方工艺手册;化学工业出版社;2006.Fe(OH)3胶体的制备和纯化一、实验目的（1）学会制备Fe(OH)3溶胶；（2）了解胶团结构式；（3）学会简单制备半透膜和纯化胶体，用丁达尔效应检验胶体。
二、实验原理（1）基本原理：①FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3(胶) + 3HCl （沸水中逐滴加入）②化学式Fe(OH)3，棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。
密度3.4～3.9g/cm3。
具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。
（2）溶胶的制备溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。
分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点，如机械法，电弧法，超声波法，胶溶法等；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶，如物质蒸汽凝结法、变换分散介质法、化学反应法等。
Fe(OH)3溶胶的制备就是采用化学反应法使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。
（3）溶胶的纯化制成的Fe(OH)3溶胶溶液中常有其它杂质存在,而影响其稳定性,而且制得的Fe(OH)3水溶胶冷却时,反应要逆向进行,因此必须纯化。
纯化原理：半透膜渗析，只允许离子、小分子透过。
常用的纯化方法是半透膜渗析法。
渗析时以半透膜隔开胶体溶液和纯溶剂,胶体溶液中的杂质,如电解质及小分子能透过半透膜,进入溶剂中,而大部分胶粒却不透过. 如果不断换溶剂,则可把胶体中的杂质除去. 要提高渗析速度,可用热渗析或电渗析的方法。
三、仪器与试剂烧杯、蒸馏水、10%FeCl3、玻璃棒、锥形瓶、火棉胶、电炉、质量分数1%的AgNO3及KCNS 溶液、刻度移液管四、实验步骤1、水解法制备Fe(OH)3溶胶量取50mL蒸馏水，置于100mL烧杯中，先煮沸2min，用刻度移液管移取10% FeCl3溶液30ml，逐滴加入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸3min，得到棕红色Fe(OH)3溶胶，其结构式可表示为{m［Fe(OH)3］n FeO+(n-x)Cl-}x+⋅x Cl- 。