浙江省嘉兴一中2020┄2021届高三高考适应性考试化学试题

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浙江省嘉一中2020┄2021届高三适应性试卷化学部分及答案

2021年高三第三次模拟考试理科综合试题第I卷选择题（共120分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64一．单项选择题7．2021年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中不符合这一目标的是A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气8．下列叙述中正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A．标准状况下，22．4 L CHC13中含C—Cl键数为3N AB．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H2O 电解 2OH—+H2↑+C12↑C．在反应5NaC1O2+4HC1 4C1O2 +5NaCl+2H2O中，每生成4mol ClO2，转移的电子数为5N AD．44 g乙醛与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为N A9．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag2O= Cu2O ＋2Ag下列有关说法正确的是Ａ．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥Ｂ．负极的电极反应式为 2Cu ＋ 2OH——2e—＝ Cu2O + H2OＣ．测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2OＤ．电池工作时，溶液中 OH-向正极移动10．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

下列说法正确的是A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料D．热稳定性：X2R >X2Y11．水的电离平衡曲线如右图所示。

浙江省嘉兴市第一中学2020┄2021届高三下学期适应性练习理科综合-化学试题Word版含答案

嘉兴一中2021年高三适应性练习（理科综合）化学试题卷满分[300] 分，时间［150］分钟 5.31选择题部分（共120分）选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列说法不正确的是A．二氧化碳可与氢气在一定条件下转化为CO、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各种低碳烃，这些措施符合低碳经济的发展要求B．石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化C．利用电解原理可制备Na、Mg、Al等活泼金属，也可实现N2和H2合成NH3D．研究发现出土的青铜器表面若有白色的CuCl，会加快青铜器的腐蚀速率，这是因为CuCl作为催化剂降低了腐蚀反应的活化能8．下列说法正确的是A．取少量含稀硫酸的淀粉水解液于试管中，加入过量的NaOH溶液，再滴加少量碘水以检验淀粉是否完全水解B．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，可证明Al（OH）3是两性氢氧化物C．酸碱中和滴定时，用强酸滴定强碱通常滴加2~3滴甲基橙做指示剂，若甲基橙加入过多对实验无影响D．在砂纸打磨过的铁片上滴几滴含酚酞的饱和食盐水，静置1~2 min，会观察到在液滴的边缘位置先出现红色9．X~T元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为20，T为第4周期元素。

下列说法正确的是A．YW4与H2在高温下反应主要生成YH4和HWB．X的原子半径比T原子半径小，两者原子序数之差为29C．W氧化物的水化物的酸性一定强于Z的氧化物的水化物D．T的氢化物可能具有强的还原性，其稳定性小于Z的氢化物10．下列说法不正确的是A．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，苯与硝酸生成硝基苯属于同一类型的反应B．C3H8与C4H10一定互为同系物，分子式为C2H6O的有机物有2种C．石油裂解可以得到丙烯，煤干馏可以得到苯，丙烯和苯均可使溴水褪色且原理相同D．植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精11．镁燃料电池具有比能量（指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小）高、燃料易于贮运等优点，拥有良好的应用前景，下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，总反应为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，镁合金电极可以是Mg与Al或Li的合金。

2021届浙江省重点中学高三上学期12月选考适应性考试化学试卷 PDF版

2020年12月高三年级选考适应性考试化学试题卷本试卷共9页，满分100分，考试时间90分钟，所有答案请答在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显着人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸 B．埃及长绒棉 C．乌克兰葵花籽油 D．缅甸蓝宝石2.实验室完成氯酸钾分解制氧气的实验后，欲从反应后的混合物中分离回收催化剂MnO2，下列仪器需要用到的是A． B． C． D．3.下列物质含有共价键且是电解质的是A．醋酸钠 B．二氧化硫 C．氯化钾 D．铜4.下列物质对应的组成正确的是A．阿司匹林： B．甘氨酸：C．氯仿：CH 3Cl D．TNT：5.下列表示正确的是A．短周期主族元素所形成的原子中，半径最大的原子的结构示意图：B．油酸的分子式：C18H34O2C．1,2-二溴乙烷的键线式：D．H2O2和C2H2均为直线形分子，它们的比例模型均可用表示6.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。

下列有关说法正确的是A．《杨文公谈苑》：“嘉州峨眉山有菩萨石，多人采之，色莹白，若泰山狼牙石、上饶水晶之类，日光射之有五色”。

该“菩萨石”与石灰石具有相同的化学成分B．《抱朴子》中“丹砂(H gS)烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 C．《论衡•是应编》：“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe2O3 D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2S O4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应7.下列说法正确的是A．12C、13C和14C互为同位素，性质完全相同B．石墨、金刚石、纳米碳纤维和纳米泡沫碳互为同素异形体C．干冰和冰互为同系物D．和互为同分异构体8.下列说法正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可吸收室内的甲醛气体B．亚硝酸钠是一种食品添加剂，可用作肉类的防腐剂与发色剂，因此应尽量多地使用 C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、C u2+、Cd2+、H g2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉有较大的比表面积，对重金属离子有较强的物理吸附作用D．利用外接直流电源保护铁质桥梁部件，属于牺牲阳极的阴极保护法9.下列有关物质的用途说法正确的是A．氧化镁常用于制造信号弹和焰火B．溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等C．铜盐可杀死某些细菌，故常用硫酸铜作自来水消毒剂D．碳酸钙可用来调节水泥的硬化速度10.LiAlH4、NaBH4是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，如NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑。

浙江省2020届高三化学适应性考试试题含解析

浙江省2020届高三化学适应性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.只含有离子键的化合物是A. NaOHB. HNO3C. Mg3N2D. SiO2【答案】C【解析】【详解】A．NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，属于离子化合物，A不符合题意；B．HNO3分子中只含有共价键，属于共价化合物，B不符合题意；C．Mg3N2中Mg2+和N3-形成离子键，属于离子化合物，C符合题意；D．SiO2中Si原子和O原子中形成共价键，属于共价化合物，D不符合题意；答案选C。

2.实验室进行石油分馏实验，不需要．．．用到的仪器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】石油分馏时需要用到蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶，不需要用到分液漏斗，因此B选项符合题意；答案选B。

3.下列属于非电解质的是A. 苯酚B. 镁铝合金C. 过氧化钠D. 乙烯【答案】D【详解】A ．苯酚在水溶液中电离出C 6H 5O -和H +，苯酚属于电解质，故不选A ；B ．镁铝合金是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B ；C ．过氧化钠是离子化合物，熔融状态能导电，属于电解质，故不选C ；D ．乙烯在水溶液和熔融状态下都不能导电，乙烯属于非电解质，故选D ；选D 。

4.反应 SiO 2＋2C = Si ＋2CO ↑中，氧化产物是A. COB. CC. SiO 2D. Si【答案】A【解析】【详解】SiO 2＋2C Δ=Si ＋2CO ↑反应中，碳元素化合价由0升高为+2，C 是还原剂，氧化产物是CO ，硅元素化合价由+4降低为0，SiO 2是氧化剂、Si 是还原产物，选A 。

浙江省嘉兴市第一中学2020┄2021届高三10月月考化学试题Word版含解析

浙江省嘉兴市第一中学2021年高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列物质中属于碱性氧化物的是A．SO2B．CaO C．COD．NaOH【答案】B【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查物质的分类，为基础性习题，把握物质的组成、碱性氧化物的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意概念的理解及应用。

能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物。

2．下列仪器可以直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．试管【答案】D【解析】试题分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等故选D。

【考点定位】考查加热仪器【名师点晴】本题考查可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。

（1）能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。

①试管：用于少量物质反应的反应器、收集气体等，加热前外壁无水滴。

试管夹夹在距管口的错误!处，加热时液体体积不超过试管容积的错误!，给固体加热时，试管口应略向下倾斜。

②蒸发皿：用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。

盛液体的量不应超过蒸发皿容积的错误!，取放蒸发皿应用坩埚钳。

③坩埚：用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却。

坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。

（2）垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶（圆底、平底及蒸馏烧瓶）、锥形瓶等。

（3）不能加热的仪器：容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、漏斗、温度计、滴瓶等。

3．下列属于弱电解质的是A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．纯醋酸【答案】D【考点定位】考查强电解质和弱电解质【名师点晴】本题考查了强电解质和弱电解质的概念分析应用，熟悉物质性质和类别是解题关键。

浙江省嘉兴一中2020┄2021届高三上学期入学摸底化学试卷

嘉兴一中2020┄2021学年第一学期学科测试高三化学试题卷满分[100]分，时间[90]分钟 2021年8月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108正确选项）一、选择题（每小题只有一个．．．．1. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是．．．A．硅可用于制作半导体材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．石墨可用作绝缘材料D．液氨可用作制冷剂的是2. 下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确．．．A．温室效应---二氧化碳B．光化学烟雾---二氧化氮C．酸雨---二氧化碳D．臭氧层破坏---氟氯烃3. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列物质的分类的是不正确．．．A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蒸馏水B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．蛋清溶液5. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28 g 氮气含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 LH2O 中含有的水分子数为N AC．1 mol 铁与稀硝酸反应时，失去的电子数不一定为３N AD．0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42—的数目为1.5N A６. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是．．．A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺７. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．甲苯 B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷8. 下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是A．HCl 和KCl B．NH3和H2O C．SiO2和NaClD．CO2和NaOH9. 下列金属中，通常采用还原法冶炼的是A．Na B．Al C．FeD．Ag10. 氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合的是物性质的叙述不正确．．．A．NaCN和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白雾C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O11. 下列实验操作正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度12. 下列离子方程式正确的是A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应Ba2++OH—+H++SO42-══BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应 NH4++OH-══NH3↑+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2 O—+CO2+H2O−−→ OH + HCO-3 D．FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl2══2Fe3++Br2+4Cl-13. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe2+、NO3—B．OH-、Cl-、Na+、Mg2+ C．Al3+、K+、Cl-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl—14. 一定温度下，可逆反应A 2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）达到平衡的标志是A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:115. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

嘉兴市第一中学高三年级适应性考试高三化学试题卷概要

嘉兴市第一中学高三年级适应性考试高三化学试题卷满分 [300] 分，时间［ 150］分钟选择题部分（ 120 分）原子量： H ： 1 O ：16 C ：12 S ：32 Fe ：56 Na ：23 Al ：27 K ： 39 Ba ：137 Cu ：64 Cl ：35.5 N ：14 Si: 28选择题部分共 20 小题，每题 6 分，共 120 分。

一、选择题：（此题共 17 小题。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

） 7．以下说法不正确的选项是A．甲醛在工业上主要用于制酚醛树脂等很多种有机化合物，在农业上可做农药，其水溶液有杀菌防腐性能B ．人造丝、 PET 、淀粉、醋酸纤维、蛋白质、花生油、硝化甘油均为可水解的高分子化合物C．用超临界二氧化碳代替有机溶剂、着重原子的经济性、采纳低能耗生产工艺及增强对煤、石油、天然气等综合利用的研究都是绿色化学的内容D．石油裂解、煤的气化、海水制镁、油脂的氢化、蛋白质变性等过程中都包括化学变化8．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A ．1.8g 重水（ D 2O ）中含 N A 其中子B ．密闭容器中盛有0.1mol N2 和 0.3mol H2，在必定条件下充足反响，转移电子数为 0.6N A C ．室温下， 21.0g 乙烯和丁烯的混淆气体中含有的碳原子数量为1.5N AD ．足量的铜与含 2mol H2SO 4 的浓硫酸充足反响，可生成 N A 个 SO 2 分子9．N A 表示阿伏加德罗常数。

以下溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的选项是A ．在 25℃时，将 cmol ·L-1 的醋酸溶液与 0.02mol L·-1NaOH 溶液等体积混淆后溶液恰好呈中性，用含 c 的代数式表示 CH 3COOH 的电离常数 K a =2 ×109/(c－0.02—B ．0.1 mol L·－1某一元弱酸 (HA 溶液中： c (H+ 2＝ c (H+ ·c(A+K W一C ．78g Na2O 2 与足量水反响中电子转移了N AD ．等体积等物质的量浓度的 NaClO(aq 与 NaCl(aq 中离子总数大小： N 前＞ N 后 10．以下表达正确的选项是浓强碱性溶液图1图2＋＋＋图3 图 4A ．如图 1 所示的装置中发生Cu ＋2Fe 3=Cu2＋2Fe 2的反响， X 极是负极， Y 极的材料名称能够是铜B ．Cu 2O 是一种半导体资料，鉴于绿色化学理念设计制取Cu2O 的电解池如图 2 所示，方程式为 Cu 2O+H2↑，则石墨电极上产生氢气，铜电极邻近pH 降低 C ．如图 3 表示盐酸滴加到 0.1mol/L 某碱溶液获得的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选用酚酞做指示剂D ．用如图 4 所示装置能够制备氢气、二氧化碳和氧气等气体11．以下说法不正确的选项是A ．用移液管移取10mL NaOH 溶液放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁必定要接触B．实验定制硝基苯时，先将硝酸与浓硫酸混淆，冷却后边振荡边滴加苯C．制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，分别是先常温减压过滤、后高温常压过滤D．受溴腐化致伤：先用苯或甘油洗伤口，再用水洗。

浙江省重点中学2021届高三上学期12月选考适应性考试化学试卷含答案

2020年12月高三年级选考适应性考试化学试题卷本试卷共9页，满分100分，考试时间90分钟，所有答案请答在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

下列有关说法正确的是A．《杨文公谈苑》：“嘉州峨眉山有菩萨石，多人采之，色莹白，若泰山狼牙石、上饶水晶之类，日光射之有五色”。

浙江省嘉兴一中2020┄2021届高三上模拟化学试卷Word版含解析

2020┄2021学年浙江省嘉兴一中高三（上）模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法不正确的是（）A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究B．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关2．下列说法正确的是（）A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为c J•g﹣1•℃﹣1，则生成1 mol水放出的热量为kJD．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸3．下表为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）X YZ WTA．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高B．Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强C．XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW44．下列说法不正确的是（）A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D．淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖5．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2+4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜6．下列说法正确的是（）A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的K a较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值B．在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L﹣1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（OH﹣）D．沉淀溶解平衡AgI⇌Ag++I﹣的平衡常数为8.5×10﹣17，说明难溶盐AgI是弱电解质7．CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）制备CuCl的某流程如图：下列说法不正确的是（）A．H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去B．SO32﹣将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuClC．CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，同样可制取CuCl二、选择题（本题共4小题．在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．）8．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．已知：；2CH3CHO请回答下列问题：（1）下列有关F的说法正确的是．A．分子式是C7H7NO2Br B．能形成内盐C．能发生取代反应和缩聚反应Ｄ．1mol的F最多可以和2mol NaOH反应（2）C→D的反应类型是．（3）B→C的化学方程式是．在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是．（4）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式．（要求写出3种）①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；②分子中含有．（5）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．．9．一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH2）2]．新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类．请回答：（1）干冰的结构式．（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式．（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式．（4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性．（5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式．（6）探究某矿物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重．（7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是．10．烟气脱硫（SO2）脱硝（NO x）一体化技术是大气污染防治研究的热点．烟气中NO 通常占NO x总量的90%以上，但NO的脱除难度较大．某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的方法．脱硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl （aq）Ⅰ脱硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ请回答：（1）脱硫过程涉及的各化学反应及其△H如下：SO2（g）+H2O（l）⇌H2SO3（aq）△H=aCa（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=bCaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=cH2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d脱硫反应Ⅰ的△H1= ．（2）脱硫反应Ⅰ和脱硝反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如图所示：①判断反应Ⅱ的△S20、△H20（填＜、=或＞），指出有利于自发进行的温度条件是（填“较高温度”或“较低温度”）．②预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由．（3）与NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促进脱硫反应进行，理由是．（4）与NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脱硫脱硝效率更高，理由是．11．乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备．反应的化学方程式如下：有关化合物的物理性质见下表：化合物密度（g．cm﹣3）溶解性熔点（℃）沸点（℃）乙酸 1.05易溶于水、乙醇17118苯胺 1.02微溶于水，易溶于乙醇﹣6184乙酰苯胺﹣微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙114304醇合成：方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）．在圆底烧瓶中加入5，0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100～105℃，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热．将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物．方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热．其余与方案甲相同．提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法．操作如下：①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥请回答：（1）仪器a的名称是，b处水流方向是（填“进水”或“出水”）．（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物．留在滤液中的主要物质是．（3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是．（4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是．A．蒸馏水 B．乙醇 C．5%Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是．2020┄2021学年浙江省嘉兴一中高三（上）模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法不正确的是（）A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究B．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关【考点】金属的电化学腐蚀与防护；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A、质谱和核磁共振是最常用的结构测定工具；B、储氢金属吸氢可以形成金属氢化物，改变条件可以释放吸收的氢气；C、金属做原电池的负极、电解池的阳极都可以加快腐蚀；D、乙醇中的羟基氧原子、氢原子与水分子中的氢原子、氧原子之间可以形成氢键．【解答】解：A、核磁共振（NMR）和质谱（MS）是近年来普遍使用的仪器分析技术，也是最常用的结构测定工具．在质谱分析中，只需要微量样品就可测出被测物质的相对分子量、分子式和许多分子结构的信息，再结合核磁共振，就能准确测定出有机化合物的结构，故A正确；B、储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，在电化学中经常见到，这是氢气贮存的重要途径，故B正确；C、牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法，故C错误；D、乙醇中的羟基氧原子、氢原子与水分子中的氢原子、氧原子之间可以形成氢键，乙醇与水互溶与乙醇和水分子之间能形成氢键有关，故D正确．故选C．2．下列说法正确的是（）A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为c J•g﹣1•℃﹣1，则生成1 mol水放出的热量为kJD．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；B．滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，移液管没有感量；C．温度变化值未知，无法计算放出的热量；D．洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触．【解答】解：A．分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层液体从下口倒出，所以用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，故A正确；B．滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，移液管没有感量，所以要量取25.00mL液体应该选取滴定管，故B错误；C．温度变化值未知，无法计算放出的热量，故C错误；D．洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，故D错误；故选A．3．下表为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）X YZ WTA．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高B．Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强C．XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl．A．N的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，则X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W（Cl）＞Z （S），所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；C．XZ2为CS2中只有共价键，CCl4中只有共价键，Na2O中只有离子键，所以化学键类型不相同，故C错误；D．Ge的化合价为+2和+4价，可以推测存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正确；故选D．4．下列说法不正确的是（）A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D．淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖【考点】有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【分析】A．烷烃命名：要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；B．先找一氯代物，正丁烷共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物；C．乙醇在催化剂条件下与氧气发生氧化反应；D．淀粉和纤维素都为多糖．【解答】解：A．取代基的位次和最小，CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为2，4﹣二甲基己烷，故A错误；B．先找一氯代物，正丁烷共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有6种，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，故B正确；C．乙醇在催化剂条件下与氧气生成乙醛，发生氧化反应，故C正确；D．淀粉和纤维素都为多糖，可水解生成葡萄糖，故D正确．故选A．5．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2+4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜【考点】化学电源新型电池．【分析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．【解答】解：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极b为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A正确；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，故B正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D错误；故选D．6．下列说法正确的是（）A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的K a较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值B．在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L﹣1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（OH﹣）D．沉淀溶解平衡AgI⇌Ag++I﹣的平衡常数为8.5×10﹣17，说明难溶盐AgI是弱电解质【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．电离平衡常数越大，则该酸的酸性越强，稀释时溶液pH变化越大；B．在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L﹣1的体系形成了缓冲溶液，则加入少量酸或碱溶液对溶液的pH影响不大；C．根据溶液中的物料守恒和电荷守恒分析；D．该平衡为溶解平衡，不是电离平衡．【解答】解：A．对于相同浓度的弱酸HX和HY溶液，前者的K a较小，则HY的酸性较强，加水稀释相同倍数时，酸性越强，则pH变化越大，所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值，故A错误；B．在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L﹣1的体系为缓冲溶液，外加少量酸或碱时，溶液中平衡基本不变，则溶液的pH可保持基本不变，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣），还存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+c （PO43﹣）+c（H3PO4），二者结合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+2c （PO43﹣）+c（OH﹣），故C错误；D．沉淀溶解平衡AgI⇌Ag++I﹣，只能说明AgI在溶液中存在溶解平衡，与电离程度大小无关，而AgI溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B．7．CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）制备CuCl的某流程如图：下列说法不正确的是（）A．H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去B．SO32﹣将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuClC．CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，同样可制取CuCl【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，据此答题．【解答】解：孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，A、根据上面的分析可知，H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe （OH）3除去，故A正确；B、根据上面的分析可知，SO32﹣将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl，故B正确；C、根据上面的分析可知，CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成，故C正确；D、根据上面的分析可知，将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，制得的CuCl可能不纯，故D错误，故选D．二、选择题（本题共4小题．在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．）8．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．已知：；2CH 3CHO请回答下列问题：（1）下列有关F的说法正确的是BC ．A．分子式是C7H7NO2Br B．能形成内盐C．能发生取代反应和缩聚反应Ｄ．1mol的F最多可以和2mol NaOH反应（2）C→D的反应类型是氧化反应．（3）B→C的化学方程式是．在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基．（4）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式．（要求写出3种）①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；②分子中含有．（5）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．．【考点】有机物的合成．【分析】由甲苯与A的分子式，结合D的结构简式可知，甲苯发生甲基对位的硝化反应生成A，则A为，A发生信息中反应，硝基被还原为氨基生成B，则B的结构简式为，结合D的结构可知，B中氨基中1个H原子被取代生成C 为，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，对比D、F的结构可知，D与液溴发生取代反应生成E为，E发生水解反应得到F，可知B→C是为了保护氨基不被氧化．甲苯与氯气在光照条件下发生的取代反应得到，发生水解反应生成，再发生催化氧化生成，由信息可知，苯甲醛与乙醛在碱性条件下得到，再发生消去反应得到，乙烯发生催化氧化生成乙醛，据此答题．【解答】解：由甲苯与A的分子式，结合D的结构简式可知，甲苯发生甲基对位的硝化反应生成A，则A为，A发生信息中反应，硝基被还原为氨基生成B，则B的结构简式为，结合D的结构可知，B中氨基中1个H原子被取代生成C为，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，对比D、F的结构可知，D与液溴发生取代反应生成E为，E发生水解反应得到F，可知B→C是为了保护氨基不被氧化，（1）A．根据F的结构简式，可知其分子式应为C7H6NO2Br，故A错误；B．F中有氨基与羧基，可以形成内盐，故B正确；C．F中有羧基、溴原子，可以发生取代反应，F中有氨基与羧基，可以发生缩聚反应，故C正确；D．羧基能与氢氧化钠反应，苯环上的溴原子很不活泼，难以与氢氧化钠反应，1molF能和1molNaOH反应，故D错误，故答案为：BC；（2）C→D是C中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成﹣COOH，属于氧化反应，故答案为：氧化反应；（3）B→C属于取代反应，同时生成乙酸，反应化学方程式是；在合成F 的过程中，氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基，B→C步骤不能省略，故答案为：；氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；（4）同时符合下列条件的A（）的同分异构体：①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有，符合条件的同分异构体有，故答案为：；（5）由信息可知，苯甲醛与乙醛在碱性条件下得到，再发生消去反应得到，乙烯发生催化氧化得到乙醛，以苯甲醛和乙烯为原料合成Y的路线流程图为：，故答案为：．9．一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH2）2]．新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类．请回答：（1）干冰的结构式O=C=O ．（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式CO2+2NH3═NH2COONH4．（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式NH2COONH4CO（NH2）2+H2O ．（4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性．（5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式NaHCO3+3Fe+2H2O CH4+NaOH+Fe3O4．（6）探究某矿物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重．（7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣．【考点】复杂化学式的确定；化学方程式的书写；离子方程式的书写；氧化还原反应．【分析】（1）干冰中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；（2）由题目信息可知，CO2与NH3反应生成NH2COONH4；（3）NH2COONH4转化为CO（NH2）2，由原子守恒可知还生成H2O；（4）CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性；（5）NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4，C元素发生还原反应，则Fe发生氧化反应生成四氧化三铁，还应有NaOH生成；（6）一份固体加入减轻的质量为结晶水的质量及碳酸氢钠分解生成的二氧化碳、水的质量质量之和；另一份加入酸后用石灰水吸收气体，生成的10g白色沉淀为碳酸钙的质量，结合每份样品总质量列方程计算解答；（7）BaSO4与碳酸钠反应得到BaCO3与硫酸钠．【解答】解：（1）干冰中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；（2）由题目信息可知，CO2与NH3反应生成NH2COONH4，反应方程式为：CO2+2NH3═NH2COONH4，故答案为：CO2+2NH3═NH2COONH4；（3）NH2COONH4转化为CO（NH2）2，由原子守恒可知还生成H2O，反应方程式为：NH2COONH4 CO（NH2）2+H2O，故答案为：NH2COONH4CO（NH2）2+H2O；（4）CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性，故答案为：CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性；。

t嘉兴一中2020┄2021届适应性考试理科综合卷化学部分

嘉兴一中2021年适应性考试理科综合卷化学部分7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。

为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质B．人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的。

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8、下列说法正确的是（）A．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色。

B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其反应速率C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复2~3次D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大9、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外层电子数：X= W, X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法不正确的是（）．．．A．X、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物B．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水C．工业上可用电解熔融的W和M氯化物的方法制取W、M两单质D ．Z 元素对应的单质与W 元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同10、下列说法不正确的是A ．醋酸和硬脂酸互为同系物，C 2H 6和C 9H 20也一定互为同系物B ．结构片段为的高聚物，是其单体通过加聚反应生成C ．化合物N N OOOO H在氢氧化钠溶液中加热后有NH 3生成D ．某烷烃命名为2，3，4-三甲基-3,5-二乙基己烷11、查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO 2，但实际乙醇被氧化为CH 3CHO ，其中一个电极的反应式为：CH 3CH 2OH —2e -→CH 3CHO+2H +。

浙江省嘉兴市2020┄2021届高三教学测试二理综化学试题Word版含答案

2021年高三教学测试（二）理科综合化学试卷 2021年4月注意事项：1．答题前，请仔细阅读答题纸上的注意事项，按要求填写（涂）姓名、准考证号等考生信息。

2．答第Ⅰ卷时，需用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

答第Ⅱ卷时，需用0.5毫米及以上的黑色签字笔书写。

全卷都答在答题纸上，答在试题纸和草稿上无效。

3．可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Br-80。

阿伏加德罗常数N A：6.02×1023第Ⅰ卷（选择题共120分）一、选择题（本题包括17小题。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是．．．A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气B．Al（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用的是8．下列说法不正确．．．A．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火B．配制银氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解C．配制230mL 0.1mol•L—1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制D．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH错误!9．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元Array2。

下素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的3列说法正确的是A．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C．五种元素中，只有T是金属元素D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质10．下列说法不正确的是．．．A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构B．高聚物错误!的单体可以通过乙烯和HCl加成制得C．（CH3）2CH—CH＝CH—C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2,2,5—三甲基己烷D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以的是离子交换膜分隔。

2021年浙江省嘉兴市平湖市高考化学适应性试卷(4月份)(附答案详解)

2021年浙江省嘉兴市平湖市高考化学适应性试卷（4月份）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A. HClB. NaClC. NH4ClD. SO32.分液操作需要用到的仪器是()A. B. C. D.3.下列物质属于弱电解质的是()A. NH3B. H3PO4C. NaHCO3D. CH3CH2OH4.下列物质对应的组成不正确的是()A. 石英：SiO2B. 碳铵：(NH4)2CO3C. 绿矾：FeSO4⋅7H2OD. 氯仿：CHCl35.下列表示正确的是()A. 硝基苯的结构简式B. 四氯化碳的电子式C. 异戊烷的键线式D. CH4的比例模型6.下列说法不正确的是()A. 煤的综合利用中，煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程B. 石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量C. 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用D. 光催化分解水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济7.下列说法不正确的是()A. 与互为同分异构体B. 18O与 16O互为同位素C. 乙酸与硬脂酸互为同系物D. 石墨与纳米碳管互为同素异形体8.下列说法正确的是()A. 硅胶具有吸水性，可用作食品的抗氧剂B. 氯气有毒，不能用于药物的合成C. 纯碱具有碱性，可用于治疗胃酸过多D. 铜盐能杀死某些细菌，游泳池中常用硫酸铜作消毒剂9.下列说法不正确的是()A. 石灰石—石膏法、氨水法等常用作燃煤烟气的脱硫处理B. 乙二醇可用来生产聚酯纤维，也可用来作汽车发动机的抗冻剂C. 工业上铁的冶炼是在高炉中进行的，常利用焦炭在高温下将氧化铁还原为铁D. 工业硝酸的质量分数约为69%，常常因溶有少量NO2而略显黄色10.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3C−点燃K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是()A. 该反应中，还原剂为KNO3B. 该反应中，S和C被氧化C. 该反应中，K2S为氧化产物D. 该反应中，若生成1mol N2，则转移电子的物质的量为12mol11.下列有关实验说法不正确的是()A. 金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以钾、钠应保存在煤油中，白磷则可保存在水中B. 将含有FeSO4和(NH4)2SO4的溶液蒸发浓缩，冷却结晶可得到硫酸亚铁铵晶体C. 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用D. 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率12.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是()A. Fe与Cl2反应可生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3B. CaO与Al2O3都可与酸反应生成对应的盐和水，推测两者都属于碱性氧化物C. SO2与CaCl2溶液不反应，推测SO2与Ca(NO3)2溶液也不反应D. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子13.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 酸性K2Cr2O7溶液与酒精反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72−+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2OB. 向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42−=BaSO4↓C. 用足量氨水吸收SO2气体：2OH−+SO2=SO32−+H2OD. 电解NaCl溶液：2NaCl− 通电 2Na+Cl2↑14.下列说法不正确的是()A. 相同条件下等质量的汽油、甲烷、氢气完全燃烧，耗氧量依次增加B. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物C. 油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要的工业原料D. 当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它在水中的溶解度最小15.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是()A. a和b分子中所有碳原子均可处于同一平面上B. c分子中含有4个手性碳原子C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D. b和c均能在铜催化下被氧气氧化16.W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期元素，其最外层电子数可用如图表示。

嘉兴市达标名校2020年高考五月适应性考试化学试题含解析

嘉兴市达标名校2020年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )A．A B．B C．C D．D2．下列由实验操作及现象得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D3．有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B．分子晶体都是由共价分子构成的C．离子晶体中可能含有共价键D．原子晶体中只存在非极性键4．以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()A．加热浓硝酸B．光照硝酸银C．加热硝酸钙D．加热溴化钾和浓硫酸混合物5．海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。

下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。

工作过程中b电极上持续产生Cl2。

下列关于该装置的说法错误的是A．工作过程中b极电势高于a极B．“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜C．海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等D．A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水6．化学与人类生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是（）A．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁7．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是A．阿伏加德罗常數：mol-1B．气体摩尔体积:L.mol-1C．物质的量浓度：g·L-1D．摩尔质量：g·mol-18．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()9．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②10．(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等B向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL ，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+＞Cu2+C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大D向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到明显现象．H3BO3的酸性强于H2CO3A．A B．B C．C D．D11．食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。

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嘉兴市第一中学高三年级适应性考试 5.30高三化学试题卷满分[300] 分，时间［150］分钟选择题部分（120分）原子量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 Fe ：56 Na ：23 Al ：27 K ：39 Ba ：137 Cu ：64 Cl ：35.5 N ：14 Si ：28选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。

一、选择题：（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列说法不正确的是A ．甲醛在工业上主要用于制酚醛树脂等许多种有机化合物，在农业上可做农药，其水溶液有杀菌防腐性能B ．人造丝、PET 、淀粉、醋酸纤维、蛋白质、花生油、硝化甘油均为可水解的高分子化合物C ．用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺及加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究都是绿色化学的内容D ．石油裂解、煤的气化、海水制镁、油脂的氢化、蛋白质变性等过程中都包含化学变化8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1.8g 重水（O D 2）中含N A 个中子B ．密闭容器中盛有0.1mol N 2和0.3mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子9．N A表示阿伏加德罗常数。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=2×10—9/（c—0.02）B．0.1 mol·L—1某一元弱酸（HA）溶液中：c（H+）2＝c（H+）·c（A一）+K WC．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了N AD．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后10．下列叙述正确的是A．如图1所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极，Y极的材料名称可以是铜B．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池如图2所示，方程式为2Cu+H2O Cu2O+H2↑，则石墨电极上产生氢气，铜电极附近pH降低C．如图3表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞做指示剂D．用如图4所示装置可以制备氢气、二氧化碳和氧气等气体11．下列说法不正确的是A．用移液管移取10mL NaOH溶液放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁一定要接触B．实验定制硝基苯时，先将硝酸与浓硫酸混合，冷却后边振荡边滴加苯C．制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，分别是先常温减压过滤、后高温常压过滤D．受溴腐蚀致伤：先用苯或甘油洗伤口，再用水洗。

12．对甲、乙、丙、丁的叙述正确的是A．1.0 mol甲与NaOH溶液混合，最多能与6.0 mol NaOH反应B．乙分子中的所有原子可能在同一平面内C．有机物丙含有3种含氧官能团，可以发生氧化、还原、加成、取代、消去等多种有机反应D．有机物丁是甲烷的同系物，按系统命名法，可命名为3,7—二甲基—4—乙基辛烷13．已知A、B、C中含同一种元素，存在如下转化关系：下列说法不正确的是A．若C具有强氧化性，则A与X生成B的反应中，A为还原剂B．若A、C溶液的酸碱性相反，B为弱电解质，则A、C按物质的量之比为1∶1混合所得溶液呈酸性C．若A为Fe，则X为O2或Cl2D．A可能是单质、氧化物、酸、碱或盐非选择题部分（共180分）非选择题部分共12题，共180分。

26．（本题共14分）X是日常生活中应用最广泛的金属，现有废铜（杂质为不溶于酸的物质及少量的X 单质）来制备胆矾，同时得到副产物红棕色氧化物X。

有人设计了如下流程：请根据上述流程回答下列问题：（1）写出滤液Ⅰ中加入H2O2后反应的离子方程式▲。

（2）试剂a可选用的是▲（填字母）。

A．氨水B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．Cu（OH）2 E．CuCl2（3）煮沸的目的是▲。

按如右图装置，接通电源后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细，电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊M（由二种元素组成）。

取白色浑浊M1.99g，进行下列操作：（4）红色沉淀物的化学式为▲；它与稀硫酸反应的离子方程式为▲。

（5）阳极上附近出现白色浑浊所发生的电极反应为▲；电解过程中，白色浑浊会逐渐变为红色沉淀的原因是（结合方程式说明）▲。

27．（15分）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题（1）已知：N2（g）+O2（g）═ 2NO（g）ΔH=＋180.5kJ/molC（s）+O2（g）═ CO2（g）ΔH=—393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）═ 2CO（g）ΔH=—221kJ/mol则：2NO（g） +2CO（g）═ N2（g） +2CO2（g）的ΔH= 。

（2）在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。

在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=bmol，且N2占平衡总体积的1/4。

则该反应的平衡常数K= 。

（用含a、V的式子表示）若保持温度不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3b mol的N2、2a mol的NO，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是。

A．v生成（CO2）=v消耗（CO2）B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。

请在下图中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线：（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。

净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示写出上述变化中的总化学反应方程式：。

有人提出，可以设计反应2CO（g）═2C（s） +O2（g）来消除CO的污染。

请你判断是否可行，并说出理由：。

28．（15分）Ⅰ．如右图，在试管中将适量的浓硝酸与浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下逐滴加入适量的苯，再用50℃～60℃的水浴加热几分钟。

反应完成后，将混合物倒入盛有水的烧杯中，底部得到淡黄色的硝基苯。

（1）大试管上的长导管可用效果更好的▲代替。

（填仪器名称）（2）浓硝酸与浓硫酸混合的操作是▲。

（3）纯净的硝基苯是无色难溶于水且比水重的油状液体，粗产品硝基苯呈淡黄色是因为溶解了NO2所致。

提纯淡黄色的硝基苯的试剂是▲；提纯过程中下列仪器需要用到的是▲。

Ⅱ．现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺（具有退热镇痛作用的药物）。

①化学原理为：②相关物质的物理常数③制备乙酰苯胺的装置如右下图所示：④制备方法和过程：已知：①苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化②韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管请回答以下问题：（1）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是▲。

（2）步骤2中将反应液倒入水中的目的是▲。

（3）步骤3中洗涤剂最好选择▲。

A．冷水 B．热水 C．15%的乙醇溶液 D．NaOH溶液（4）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→▲→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。

的是▲。

（5）下列有关上述抽滤的说法中不正确．．．A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．洗涤晶体时，先关小水龙头，使蒸馏水缓慢通过晶体D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸29．（14分）乙烯、丙烯、甲苯是重要的化工原料，合成K的路线如下：（部分无机物已省略）已知：① R—X+NaCN→R—CN+NaX ② R—CN R—COOH（1）B官能团的名称及电子式为▲。

（2）D的结构简式▲，F的结构简式▲。

（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：▲；B+E→：▲。

（4）L的同分异构体有多种，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式▲：①与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸；②能在浓硫酸并加热条件下反应生成含五元环的化合物；③发生消去反应可能生成两种化合物。

为：（5）由乙烯合成高分子化合物聚氯乙烯（）的过程中的反应类型依次．．▲。

嘉兴一中适应性考试化学参考答案78910111213B C D B C A C26. （本题共13分,注明外每格2分）（1） 2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O （2） BD（3）使絮状沉淀转化为颗粒较大的晶体，便于过滤（4） Cu2O （1分） Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O （5） Cu+Cl——e—=CuCl↓阴极反应式为；H2O+e—=H2↑+OH—，电解一段时间后，溶液呈碱性，使CuCl转化为Cu2O28．（本题共15分，注明外每格2分）Ⅰ.（1）冷凝管（1分）（2）沿烧杯内壁将浓硫酸慢慢倒入浓硝酸中，并不断搅拌（1分）（3） NaOH溶液（1分） aeⅡ.（1） H2O（2）洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出（3） A （4）趁热过滤（5） B29．（本题共14分,每格2分）（1）羟基、（电子式略）（2），（3） B→C： 2（CH3）2CHOH+O2 2（CH3）2C=O+2H2OB+E→：（CH3）2CHOH+（CH3）2CCOOH （CH3）2CCOOCH（CH3）2+ H2O（4）（5）加成、消去、加成、加聚或取代、加聚或加成、消去、加聚。