2015浙江高考化学试题及答案(理综+自选)【完美版】
2015年高考真题——理科综合化学部分(浙江卷)Word版含解析
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO )＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
C．随着CO2的通入， 不断增大
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
12．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
化学键
C－H
C－C
C＝C
H－H
键能/kJ·molˉ1
412
348
612
436
计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________(用α等符号表示)。
2015年浙江高考理综试题(word版化学部分)
2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：7．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2ˉ4或SO 2ˉ3 D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得第9题表XY Z WT11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理科综合能力测试化学试题解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合能力测试化学试题解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】Ｃ【解析】在日常生活中，我们接触到的物质是它们的聚集体，物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种，所以，纳米银粒子的聚集属于物理变化，不属于化学变化。
【考点】化学基本概念和基本知识，考查液晶的性质、氢键、化学变化与物理变化、酸雨的防治等知识点。
8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】A．新制氯水中含HClO，有强氧化性，具有漂白性，会氧化漂白pH试纸上的指示剂，，使之褪色或变成白色，从所以不能利用pH试纸测试新制氯水的pH，A不正确。
B．正确。
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则生成的白色沉淀，可能为为硫酸钡或氯化银，说明溶液中可能存在SO2ˉ4或SO2ˉ3，或Ag+，无法排除银离子的存在，故C不正确。
D．根据硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热浓缩、蒸发结晶的方法，注意当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，趁热过滤。
2015年浙江高考理综化学卷
2015年浙江高考理综化学试卷7．下列说法不正确的是．．．A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X Array元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确的是．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015年高考真题——理科综合化学部分(浙江卷) Word版含解析1
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】试题分析：C．纳米银粒子的聚集属于物理变化。
考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B考点：化学实验基本操作物质检验9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为X 元素的2 倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性【答案】D考点：物质结构 元素周期律 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得【答案】A 【解析】试题分析： A ．己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3)、2—甲基戊烷 [(CH 3)2CH 2CH 2CH 2CH 3]、3—甲基戊烷[CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3]、2,3—甲基丁烷[(CH 3)2CHCH(CH 3)2]、2,2— 甲基丁烷[(CH 3)3CCH 2CH 3]，A 不正确。
2015年高考真题——理科综合化学部分(浙江卷) Word版含解析1
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】试题分析：C．纳米银粒子的聚集属于物理变化。
考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B考点：化学实验基本操作物质检验9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为X 元素的2 倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性【答案】D考点：物质结构 元素周期律 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得【答案】A 【解析】试题分析： A ．己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3)、2—甲基戊烷 [(CH 3)2CH 2CH 2CH 2CH 3]、3—甲基戊烷[CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3]、2,3—甲基丁烷[(CH 3)2CHCH(CH 3)2]、2,2— 甲基丁烷[(CH 3)3CCH 2CH 3]，A 不正确。
2015浙江高考理综-化学试题与答案(标准版)
2015浙江高考理综-化学试题（标准版） 座号：第 1 页 共 1 页2015浙江高考理综-化学试题与答案（标准版）化学试卷共100分相对原子质量 H-1 C-12 N- 14 O- 16 Na -23 Al-27 S- 32 Fe-56 Ag-108 I-127第I 卷【42分】一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO 2ˉ4或SO 2ˉ3D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015年高考理综化学试题 [浙江卷]
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2015 普通高等学校招生全 统一考试 浙 卷理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277 列说法 确的是A 液晶态介于晶体状态和液态之间 液晶 有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B 常压 0℃时冰的密度比水的密度小 水在4℃时密度最大 都 分子间的氢键有关C 石 裂解 煤的 馏 玉米制醇 蛋 质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D 燃料的脱硫脱 SO2的回收利用和NO x的催化转化都是 少酸雨产生的措施8 列说法 确的是A 测定新制 水的pH 用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸 标准比色卡对照 可B 做蒸馏实验时 在蒸馏烧瓶中应加入 石 以 暴 如果在 腾前发现忘记加石 应立 停 加热 冷 补加C 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现 色沉淀 加稀硝酸 沉淀 溶解 说明该未知溶液中存在S O42 或SO32D 提纯混有少 硝酸钾的 化钠 应采用在较高温度 制得浓溶液再冷 结晶 过滤燥的方法9 右 表 元素周期表的一部分 中X Y Z W 短周期元素 W元素的 电荷数 X元素的2倍 列说法 确的是ArrayA X W Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B Y Z W元素在自然界中均 能以游离态存在 它们的最高 化物的水化物的酸性依次递增C YX 2晶体熔化 液态WX 3气化均需克服分子间作用力D 据元素周期律 可以 测T 元素的单质 有半导体特性 T 2X 3 有 化性和 原性10 列说法 确的是 A 烷有4种 分异构体 它们的熔点 点各 相B 在一定条 苯 液溴 硝酸 硫酸作用生成溴苯 硝基苯 苯磺酸的反应都属于取代反应C 脂皂化反应得到高级脂肪酸盐 甘D 聚合物(—[CH 2—CH 2—CH—｜CH 3CH 2—]n )可 单体CH 3CH CH 2和CH 2 CH 2加聚制得 11 在固态金属 化物电解 中 高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式基本原理如 所示 列说法 确的是A X 是电源的负极B 极的反应式是 H 2O 2e¯ H 2 O 2¯CO 2 2e¯ CO O 2¯C 总反应可表示 H 2O CO 2====通电H 2 CO O 2 D 两极生成的气体的物质的 之比是1︰112 40℃时 在 水体系中 断通入CO 2 各种离子的变化趋势如 所示 列说法确的是A 在pH 9.0时 c(NH4+) c(HCO¯3) c(NH2COO¯) c(CO32 )B pH的溶液中存在关系 c(NH4+) c(H+) 2c(CO32 ) c(HCO3 ) c(NH2COO¯)c(OH¯)C 随着CO2的通入 c(OH¯)c(NH3·H2O) 断增大D 在溶液中pH 断降低的过程中 有含NH2COO¯的中间产物生成13 某 学采用硫铁矿焙烧取硫 的烧渣( 要成分 Fe2O3 SiO2 Al2O3 考虑 他杂质)制取七水合硫酸 铁(FeSO4·7H2O) 设计了如 流程列说法 确的是A 溶解烧渣选用足 硫酸 试剂X选用铁粉B 固体1中一定含有SiO2 制pH是 了使Al3+转化 Al(OH)3 进入固体2C 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中 须 制条 化和分解D 若改变方案 在溶液1中直接加NaOH 过 得到的沉淀用硫酸溶解 溶液结晶分离 可得到FeSO4·7H2O26 (10分)化合物X是一种香料 可采用乙烯 苯 要原料 按 列路线合成知 RX―――――→NaOH/H 2O ROH RCHO CH 3COOR’――――――→CH 3CH 2ONa RCH CHCOOR’ 请回答1 E 中官能团的 是2 B D→F 的化学方程式3 X 的结构简式4 对于化合物X 列说法 确的是A 能发生水解反应B 浓硝酸发生取代反应C 能使Br 2/CCl 4溶液褪色D 能发生银镜反应 5 列化合物中属于F 的 分异构体的是27 (6分) 请回答1 H 2O 2的电子式___________2 镁燃烧 能用CO 2灭火 用化学方程式表示 理 ________________3 在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液 色沉淀转化 淡黄色沉淀 写出反应的离子方程式_____________4 完成以 化 原反应的离子方程式( )MnO 4( )C 2O 42+______ ( )Mn 2+ ( )CO 2↑ ________(12分) 化合物 和NaAlH 4都是重要的 原剂 一定条 金属钠和H 2反应生成水反应可产生H 2 AlCl 3反应可得到NaAlH 4 将4.80g 加热 完全分解 得到金属钠和2.24 L( 折算成标准状况)的H 2 请 测并回答1 的化学式__________2 AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________3 NaAlH4 水发生 化 原反应的化学方程式__________4 在无水条 可作 某 钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示 Fe2O3) 脱锈过程发生反应的化学方程式5 某 学认 用惰性气体赶尽反应体系中的空气 将铁和盐酸反应 的气体 浓硫酸 燥 再 金属钠反应 得到固体物质 纯净的 取该固体物质 水反应 若能产生H2 可证明得到的 一定是纯净的判断该 学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理 ___________28 (15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应1 知化学键C H C C C C H H键能/kJ·mol¯1412 348 612 436计算 述反应的△H ________ kJ·mol 12 维持体系总压强p恒定 在温度T时 物质的 n 体 V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应 知乙苯的 衡转化率 α 则在该温度 反应的 衡常数K____________ (用α等符号表示)3 工业 通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的 之比1︰9) 制反应温度600℃ 并保持体系总压 常压的条 进行反应 在反应温度 乙苯的 衡转化率和某催化剂作用 苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的 分数)示意 如掺入水蒸气能提高乙苯的 衡转化率 解释说明该 实___________制反应温度 600℃的理 是____________4 某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯 化碳耦合催化脱氢制苯乙烯 保持常压和原料气比例 变 掺水蒸汽工艺相比 在相 的生产效率 可降低操作温度 该工艺中 能够发生反应 CO2 H2 CO H2OCO2 C 2CO 新工艺的特点有_________(填编号)CO2 H2反应 使乙苯脱氢反应的化学 衡右移用高温水蒸气 可降低能 消耗有利于 少 炭有利于CO2资源利用29 (15分)某学 小组按如 实验流程探究 带中碘含 的测定和碘的制取实验(一) 碘含 的测定取0.0100 mol·L¯1的AgNO3标准溶液装入滴定管 取100.00 mL 带 取原液 滴定 用电势滴定法测定碘含 测得的电动势(E) 反映溶液中c(I¯)的变化 部分数据如 表 V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV 225 200 150 100 50.0 175 275 300 325实验( ) 碘的制取另制 带 取原液 乙两种实验方案如知 3I2 6NaOH 5NaI NaIO3 3H2O请回答1 实验(一) 中的仪器 仪器A 仪器B2 据表中数据绘制滴定曲线该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体 mL 计算得 带中碘的 分含 %3 分液漏斗使用前须检漏 检漏方法步骤X中 萃取 分液漏斗内观察到的现象是列有关步骤Y的说法 确的是A 应 制NaOH溶液的浓度和体B 将碘转化成离子进入水层C 要是除去 带 取原液中的有机杂质D NaOH溶液可以 乙醇代替实验( ) 中操作Z的 是4 方案 中采用蒸馏 合理 理 是答案7 C 8 B 9 D 10 A 11 D:Z x12 C 13 D26 (10分) 1 醛基 23 4 AC 5 BC27 (6分) 1 23 AgCl + Br == AgBr + Cl4 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O(12分) 1 NaH 2 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl3 NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑4 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH5 制备过程 合理 因 盐酸易挥发 H2中混有HCl 导 产物中有NaCl验纯方法 合理 如果有Na残留 Na 水反应 产生H2 没有考虑混入的NaCl600℃时 乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高 温度过低 反应速率慢 转化率低 温度过高 选择性 降 高温 可能使催化剂失活 且能耗大429 15分1 坩埚500mL容 瓶2 20.00mL0.635%3 向分液漏斗中加入少 水 检查旋塞处是否漏水 将漏斗倒转过来 检查玻璃塞是否漏水液体分 两层 层呈紫红色AB 过滤4 要 于碘易升华 会导 碘的损失。
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1．以下四个化合物中，含有羧基的是___①_____。
绝密★考试结束前
2015 年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷·理科综合·化学部分
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127
7．下列说法不．正．确．的是
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动
C．BF3 和 都是平面型分子
D．CO2 和 H2O 都是直线型分子 5．下列说法正确的是___⑤_____。
A．第一电离能：O＞N C．沸点：HCl＞HF
B．水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3 D．晶格能：NaCl＞MgO
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做点有意思的事
题号：15 科目：化学
②该次滴定终点时用去 AgNO3 溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分 含量为________%。
(3) ①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为________。 ②步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是________。 ③下列有关步骤 Y 的说法，正确的是________。 A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH 溶液可以由乙醇代替 ④实验(二) 中操作 Z 的名称是________。
产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O， CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有________(填编号)。 ①CO2 与 H2 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利于 CO2 资源利用
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做点有意思的事
(4) 对于化合物 X，下列说法正确的是________。
A．能发生水解反应
B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使 Br2/CCl4 溶液褪色
D．能发生银镜反应
(5) 下列化合物中属于 F 的同分异构体的是________。
A．
CH2OCH2CH2CHO
B．
CH＝CHCH2CH2CHO
C．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH
D．
COOCH2CH2CH3
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做点有意思的事
27．Ⅰ．(6 分)请回答： (1) H2O2 的电子式________。 (2) 镁燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由________。 (3) 在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子 方程式________。 (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4ˉ＋( )C2O24ˉ＋________＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________
Ⅱ．(12 分)化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成 甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完 全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况) 的 H2。 请推测并回答： (1) 甲的化学式________。 (2) 甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4 的化学方程式________。 (3) NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式________。 (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱 锈过程发生反应的化学方程式________。 (5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经 浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与 水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________。
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸
石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在 SO42ˉ或 SO23ˉ
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、
B．NaOH
C．CaCl2
3．关于下列分子的说法不．正．确．的是___③_____。
D．(NH4)2SO4
A．既有 σ 键又有 π 键 B．O－H 键的极性比强于 C－H 键的极性 C．是非极性分子 D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键 4．下列说法正确的是___④_____。 A．HOCH2CH(OH)CH2OH 与 CH3CH(Cl)CH2CH3 都是手性分子 B．NH+4与 CH4 的空间构型相似
B．不同 pH 的溶液中存在关系： c(NH+4)＋c(H+)＝2c(CO23ˉ)＋c(HCOˉ3)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
c(OHˉ)
C．随着
CO2
的通入，
不断增大
c(NH3·H2O)
D．在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COOˉ的中间产物生成
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂
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浙江省高中化学教研群
28．(15 分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
催化剂 CH2CH3(g)
CH＝CH2(g)＋H2(g)
(1) 已知：
化学键
C－H
C－C
键能/kJ·molˉ1
412
348
计算上述反应的 ΔH＝________kJ·molˉ1。
C＝C 612
H－H 436
(2) 维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸气发生催
(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。
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浙江省高中化学教研群
浙江卷·自选综合·化学部分
题号：15 科目：化学
“物质结构与性质”模块(10 分) 1．Cu2+的电子排布式是___①_____。
2．下列物质中既有共价键又有离子键的是___②_____。
A．MgO
乙苯
下苯乙烯的选择性(指除了 H2 以外的 产物中苯乙烯的物质的量分数)示意 图如右： ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转 化率，解释说明该事实________。
20
0 300 400 500 600 700 800
温度/℃ 第 28 题图
②控制反应温度为 600℃的理由是________。
(4) 某研究机构用 CO2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催 化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生
下表：
V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00
E/mV
-225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。 请回答： (1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器 A________， 仪器 B________。 (2) ①根据表中数据绘制滴定曲线：
性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢
键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可
2015 年 6 月 12 日
做点有意思的事
11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O-CO2 混合气体制备 H2 和 CO 是一种新的能源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不．正．确．的是 A．X 是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
29．(15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一) 碘含量的测定
取 0.0100 mol·Lˉ1 的 AgNO3 标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定 池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中 c(Iˉ)的变化，部分数据如
F
CH3CH2ONa
X
C16H14O2
E C7H6O
已知：RX―N―aO―H―/H―2O→ROH；RCHO＋CH3COOR’―C―H―3C―H2―O―Na→RCH＝CHCOOR’
请回答：
(1) E 中官能团的名称是________。
(2) B＋D→F 的化学方程式________。
(3) X 的结构简式________。
“有机化学基础”模块(10 分)
1
HBr
C2H4
NaCN
H2O/H+
4
Br2
5
2
3
C3H6O2 P C3H5O2Br
8 催化剂 7
聚合物
C4H6O2
CH3OH 浓 H2SO4
6
H+ NaOH/C2H5OH
C3H4O2
已知：R-X―N―aC―N→R-CN―H―2O―/―H+→R-COOH
R-CH2COOH―BPr→2 R-C ׀HCOOH Br
于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油