离子方程式人教版高中化学必修一教学课件
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Ba2+ + SO42-==== BaSO4 ↓ 注意本题的D项哦！
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子共存的判断 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判 断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子 之间能否反应离子间若能发生反应，则不能大量 共存。（能发生复分解反应的离子不能大量共存）
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
1、判断下列物质之间能否进行离子反应
KNO3 + NaCl Na2CO3 + H2SO4 MgO + HCl
BaCl2 + H2SO4
不能 能 能 能
2．下列反应属于离子反应的是 （ B ）
A．H2和O2反应生成水 C．KClO3加热分解制取O2
B．锌片投入稀硫酸中 D．H2还原 CuO
删：（是途径）删去方程式两边不参加反应的离子
查：（是保证） ①是否符合客观规律 ②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒 ④离子的改写是否正确 ⑤物质状态是否正确（↓或 ↑） ⑥检查各项是否都有公约数 ⑦是否漏写必要的反应条件
硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
2
[关键一点] 离子方程式的书写的关键是“拆”
把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形式 (难溶物，难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用化学式表示)
请写出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的离子方程式
H+ + OH- = H2O
强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应： H+ + OH- = H2O
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式正的误判断
(1)以客观事实为依据,看离子反应是否符合客观事实。 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑ (2)以质量守恒为依据,看原子是否守恒。 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ ==== Al3++H2↑ (3)以电荷守恒为依据,看电荷是否守恒。 如：2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe ====2Fe2+ (4)以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆。看 “↑”、“↓”等符号是否正确。 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
2．生成气体的离子不能大量共存 H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等
3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 H＋与OH－、CH3COO－ 、HCO3－、HSO3－、HS－等 ， OH－与HCO3－、HSO3－、HS－、NH4+等．
既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存： 如HCO3- 、HS-、HSO3-
离子反应 定义：有离子参加或者生成的反应被叫做离子反应。 实际上离子反应有很多的例子， 比如BaCl 2与CuSO4 也能够发生类似的离子反应。
为什么BaCl 2与CuSO4溶液就能发生离子反应呢？ 混合前，溶液中各存在哪些离子？ 混合后，溶液中又存在哪些离子？
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ D ）
A. K+ H+ SO42- OHC. Na+ H+ Cl- CO32-
B. Na+ Ca2+ CO32- NO3D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生
的反应都是离子反应。
Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+ Ag++Cl－＝AgCl ↓
是不是所有的电解 质溶液混合都会发 生离子反应呢？
①生成沉淀(生成更难溶的物质)；
2H+＋S2-＝H2S↑ H+ + HCO3- = H2O+ CO2↑ ②离子之间结合成挥发性气体；
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+ ⑥ Na+ K+
OHH+ OH-
SO42HCO3HCO3-
生成 NH3 ·H2O 生成 弱酸 H2CO3
生成CO32-和水
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
1．生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 (1)生成难溶性盐：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与SO42－、CO32－，Ag＋ 与Cl－、Br－、I－、CO32－； (2)生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋； (3)生成微溶物质： Ag＋与SO42－，Ca2＋与SO42－、OH－，Mg2＋与CO32－等．
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离子方程式课件人教版高中化学必修 一
4、下列离子方程式正确的是（ B ） A．Cu(OH)2与稀HNO3混合
OH- + H+ ==== H2O B．CaCl2与Na2CO3反应
Ca2+ + CO32- ==== CaCO3 ↓ C． MgO与 HCl反应 O2- + 2 H+ ==== H2O D． Ba(OH)2与稀CuSO4反应
请Hale Waihona Puke Baidu出①硫酸和氢氧化钠②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程 式和离子方程式。
H2SO4 + 2NaOH ====Na2SO4+2H2O OH-+ H+ ====H2O
KOH+HNO3====KNO3+H2O
OH-+ H+ ====H2O
由以上的题目，你得出什么结论？ 异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
及非金属氧化物：如CO、CO2等
NH3
不是电解质 也不是非电解质
三国演义“哑泉”
故事解读
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟 获逃到了秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之 ，则不能言，不过旬日必死”。不久之后，蜀军先锋王平率数百 军士前来探路，由于天气十分炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉 的水。军士们个个都说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也没有 任何办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造 成了重金属中毒。后经过一位老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后 才转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误 食CuSO4后又大量的饮了此泉水，其中的碱先中和了胃酸，然后多 余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－ ====Cu(OH)2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成了不溶 性的Cu(OH)2沉淀从而不再会被吸收，所以，具有解毒作用。
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
第二章 化学物质及其变化
§2.2 离子方程式
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
酸: 如HCl、 HNO3、CH3COOH等
物质
混和物 纯净物
化合物 单质
电解质
碱: 如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等 盐 可溶性盐：如NaCl、KNO3等
难溶性盐：如AgCl，BaSO4等 金属氧化物：如MgO、CaO等 水
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离子方程式课件人教版高中化学必修 一
4．其他隐含条件 (1) 溶液无色透明时，不存在有色离子 常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、 MnO4-(紫红色)． (2)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都 含有大量的H＋，则与H＋能反应的离子不能大量存在． (3)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都 含有大量的OH－，则与OH－能反应的离子不能大量存在．
混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式。
CuSO4==== Cu 2++SO42-
BaCl2====Ba2++2Cl-
混合后，看到什么现象？溶液中又存在哪些离子？
产生了白色沉淀。
Cu 2+和 Cl-
反应的实质是： Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
拆写物质时要注意的问题 ①易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以 实际参加反应的离子符号表示， ②单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质( 包括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示．
③微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液 写化学式 ④微溶物作为生成物，一般写化学式并标↓，如Ca(OH)2 ↓ ⑤氨水作为反应物写NH3·H2O
（1）生成难溶物或微溶物 （2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
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1.判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH-
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还
可以表示同一类型的离子反应。
离子方程式 的意义
酸和碱的反应是否都用H+ + OH- = H2O表示? 请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ H+ + OH- = H2O是否仅表示酸碱反应?
2、复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件：
(1)生成难溶性物质(见溶解性表) (2)生成挥发性物质 (3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)
上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生．
3、本质： 反应物的某些离子浓度减小的过程。
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
CH3COO- ＋H+ ＝ CH3COOH H+ + OH- = H2O ③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目 的方向进行．
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子反应
1、概念： 有离子参加或生成的化学反应。
BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
(5)以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++SO42-====BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的 式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反 应的离子方程式呢？
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
物质溶解性规律： 1.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水 2.OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶 3.Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余都溶 4.SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶 5.CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。
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3、离子方程式的书写步骤 一写、二拆、三删、四查
写：（是基础） 写出正确的化学方程式
拆：（是关键） 易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以 实际参加反应的离子符号表示， 单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质(包 括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示．
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
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1. 铁加入硫酸铜溶液的离子方程式为__F__e_+__C_u__2_+_=_F__e_2_+_+__C_u_
2.已知水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH +H2↑，则 该反应的离子方程式为_2_N_a_+_2_H_2_O_=_2_N_a_+__+_2_O_H_-_+_H_2↑____。
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离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子共存的判断 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判 断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子 之间能否反应离子间若能发生反应，则不能大量 共存。（能发生复分解反应的离子不能大量共存）
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
1、判断下列物质之间能否进行离子反应
KNO3 + NaCl Na2CO3 + H2SO4 MgO + HCl
BaCl2 + H2SO4
不能 能 能 能
2．下列反应属于离子反应的是 （ B ）
A．H2和O2反应生成水 C．KClO3加热分解制取O2
B．锌片投入稀硫酸中 D．H2还原 CuO
删：（是途径）删去方程式两边不参加反应的离子
查：（是保证） ①是否符合客观规律 ②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒 ④离子的改写是否正确 ⑤物质状态是否正确（↓或 ↑） ⑥检查各项是否都有公约数 ⑦是否漏写必要的反应条件
硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
2
[关键一点] 离子方程式的书写的关键是“拆”
把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形式 (难溶物，难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用化学式表示)
请写出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的离子方程式
H+ + OH- = H2O
强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应： H+ + OH- = H2O
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式正的误判断
(1)以客观事实为依据,看离子反应是否符合客观事实。 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑ (2)以质量守恒为依据,看原子是否守恒。 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ ==== Al3++H2↑ (3)以电荷守恒为依据,看电荷是否守恒。 如：2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe ====2Fe2+ (4)以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆。看 “↑”、“↓”等符号是否正确。 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
2．生成气体的离子不能大量共存 H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等
3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 H＋与OH－、CH3COO－ 、HCO3－、HSO3－、HS－等 ， OH－与HCO3－、HSO3－、HS－、NH4+等．
既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存： 如HCO3- 、HS-、HSO3-
离子反应 定义：有离子参加或者生成的反应被叫做离子反应。 实际上离子反应有很多的例子， 比如BaCl 2与CuSO4 也能够发生类似的离子反应。
为什么BaCl 2与CuSO4溶液就能发生离子反应呢？ 混合前，溶液中各存在哪些离子？ 混合后，溶液中又存在哪些离子？
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3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ D ）
A. K+ H+ SO42- OHC. Na+ H+ Cl- CO32-
B. Na+ Ca2+ CO32- NO3D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-
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电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生
的反应都是离子反应。
Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+ Ag++Cl－＝AgCl ↓
是不是所有的电解 质溶液混合都会发 生离子反应呢？
①生成沉淀(生成更难溶的物质)；
2H+＋S2-＝H2S↑ H+ + HCO3- = H2O+ CO2↑ ②离子之间结合成挥发性气体；
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+ ⑥ Na+ K+
OHH+ OH-
SO42HCO3HCO3-
生成 NH3 ·H2O 生成 弱酸 H2CO3
生成CO32-和水
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1．生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 (1)生成难溶性盐：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与SO42－、CO32－，Ag＋ 与Cl－、Br－、I－、CO32－； (2)生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋； (3)生成微溶物质： Ag＋与SO42－，Ca2＋与SO42－、OH－，Mg2＋与CO32－等．
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4、下列离子方程式正确的是（ B ） A．Cu(OH)2与稀HNO3混合
OH- + H+ ==== H2O B．CaCl2与Na2CO3反应
Ca2+ + CO32- ==== CaCO3 ↓ C． MgO与 HCl反应 O2- + 2 H+ ==== H2O D． Ba(OH)2与稀CuSO4反应
请Hale Waihona Puke Baidu出①硫酸和氢氧化钠②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程 式和离子方程式。
H2SO4 + 2NaOH ====Na2SO4+2H2O OH-+ H+ ====H2O
KOH+HNO3====KNO3+H2O
OH-+ H+ ====H2O
由以上的题目，你得出什么结论？ 异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
及非金属氧化物：如CO、CO2等
NH3
不是电解质 也不是非电解质
三国演义“哑泉”
故事解读
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟 获逃到了秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之 ，则不能言，不过旬日必死”。不久之后，蜀军先锋王平率数百 军士前来探路，由于天气十分炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉 的水。军士们个个都说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也没有 任何办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造 成了重金属中毒。后经过一位老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后 才转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误 食CuSO4后又大量的饮了此泉水，其中的碱先中和了胃酸，然后多 余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－ ====Cu(OH)2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成了不溶 性的Cu(OH)2沉淀从而不再会被吸收，所以，具有解毒作用。
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第二章 化学物质及其变化
§2.2 离子方程式
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
酸: 如HCl、 HNO3、CH3COOH等
物质
混和物 纯净物
化合物 单质
电解质
碱: 如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等 盐 可溶性盐：如NaCl、KNO3等
难溶性盐：如AgCl，BaSO4等 金属氧化物：如MgO、CaO等 水
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
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4．其他隐含条件 (1) 溶液无色透明时，不存在有色离子 常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、 MnO4-(紫红色)． (2)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都 含有大量的H＋，则与H＋能反应的离子不能大量存在． (3)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都 含有大量的OH－，则与OH－能反应的离子不能大量存在．
混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式。
CuSO4==== Cu 2++SO42-
BaCl2====Ba2++2Cl-
混合后，看到什么现象？溶液中又存在哪些离子？
产生了白色沉淀。
Cu 2+和 Cl-
反应的实质是： Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
拆写物质时要注意的问题 ①易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以 实际参加反应的离子符号表示， ②单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质( 包括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示．
③微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液 写化学式 ④微溶物作为生成物，一般写化学式并标↓，如Ca(OH)2 ↓ ⑤氨水作为反应物写NH3·H2O
（1）生成难溶物或微溶物 （2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
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1.判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH-
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还
可以表示同一类型的离子反应。
离子方程式 的意义
酸和碱的反应是否都用H+ + OH- = H2O表示? 请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ H+ + OH- = H2O是否仅表示酸碱反应?
2、复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件：
(1)生成难溶性物质(见溶解性表) (2)生成挥发性物质 (3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)
上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生．
3、本质： 反应物的某些离子浓度减小的过程。
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
CH3COO- ＋H+ ＝ CH3COOH H+ + OH- = H2O ③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目 的方向进行．
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
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离子反应
1、概念： 有离子参加或生成的化学反应。
BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
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(5)以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++SO42-====BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
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离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的 式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反 应的离子方程式呢？
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物质溶解性规律： 1.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水 2.OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶 3.Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余都溶 4.SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶 5.CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
3、离子方程式的书写步骤 一写、二拆、三删、四查
写：（是基础） 写出正确的化学方程式
拆：（是关键） 易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以 实际参加反应的离子符号表示， 单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质(包 括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示．
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
1. 铁加入硫酸铜溶液的离子方程式为__F__e_+__C_u__2_+_=_F__e_2_+_+__C_u_
2.已知水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH +H2↑，则 该反应的离子方程式为_2_N_a_+_2_H_2_O_=_2_N_a_+__+_2_O_H_-_+_H_2↑____。