离子方程式人教版高中化学必修一教学课件
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人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)
一定要搞清本质！
2020/12/18
4
❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
16
二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应 电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离 部分电离
2020/12/18
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3、电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
2020/12/18
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❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？ 讨论二：难溶物一定是弱电解质？ 讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
2020/12/18
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练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)
人教版化学必修一离子反应教学课件
人教版化学必修一离子反应
人教版化学必修一离子反应
练习2、写出下列反应的离子方程式
NaOH+H2SO4
KOH+HNO3
H++OH-=H2O
Ba(OH)2+HCl
小结：酸碱反应的实质:
由酸电离出来的H+与由碱电离 出来的OH-结合生成了H2O
H++OH-=H2O
人教版化学必修一离子反应
人教版化学必修一离子反应
3：下列各反应中，能用离子方程
式 H++OH-＝H2O 表示的是（A）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、碳酸溶液和石灰水反应
4、下列离子方程式中正确的是（ A ）
A、向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁
人教版化学必修一离子反应
人教版化学必修一离子反应
作业
课后练习P33-34 课作：T10，其余做在书上。
人教版化学必修一离子反应
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ 本质：溶液中某些离子浓度减少。
练习： 1.下列各组中,所含物质间能发生离子反
应的是( D )
A.KNO3溶液与Na2SO4溶液
B.FeSO4溶液与盐酸
C.NaCl溶液与稀硫酸
D.BaCl2溶液与K2SO4溶液
2.下列化学方程式中,不能用 Ba2++SO42-=BaSO4 表示的是(A.C )
（3）离子方程式的意义 不仅能表示某个具体的化学
反应，而且还可以表示同一类型 的离子反应。
人教版化学必修一离子反应
练习2、写出下列反应的离子方程式
NaOH+H2SO4
KOH+HNO3
H++OH-=H2O
Ba(OH)2+HCl
小结：酸碱反应的实质:
由酸电离出来的H+与由碱电离 出来的OH-结合生成了H2O
H++OH-=H2O
人教版化学必修一离子反应
人教版化学必修一离子反应
3：下列各反应中，能用离子方程
式 H++OH-＝H2O 表示的是（A）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、碳酸溶液和石灰水反应
4、下列离子方程式中正确的是（ A ）
A、向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁
人教版化学必修一离子反应
人教版化学必修一离子反应
作业
课后练习P33-34 课作：T10，其余做在书上。
人教版化学必修一离子反应
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ 本质：溶液中某些离子浓度减少。
练习： 1.下列各组中,所含物质间能发生离子反
应的是( D )
A.KNO3溶液与Na2SO4溶液
B.FeSO4溶液与盐酸
C.NaCl溶液与稀硫酸
D.BaCl2溶液与K2SO4溶液
2.下列化学方程式中,不能用 Ba2++SO42-=BaSO4 表示的是(A.C )
（3）离子方程式的意义 不仅能表示某个具体的化学
反应，而且还可以表示同一类型 的离子反应。
化学课件《离子方程式》优秀ppt-人教版
如：弱酸、弱减、少数盐、水
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水H2O
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成 气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水H2O
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成 气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
人教版化学必修一离子反应---离子方程式PPT
1、概念: 离子反应：有离子参加的反应： 离子方程式:用实际参加反应的离子的 符号来表示离子反应的式子。 2、离子方程式的书写步骤： 一写、二拆、三删、四查 3、复分解型离子反应发生的条件： 生成沉淀、放出气体或生成水
请批评指正
19、当你用烦恼心来面对事物时，你会觉得一切都是业障，世界也会变得丑陋可恨。 3 、每件事情都必须有一个期限，否则，大多数人都会有多少时间就花掉多少时间。。 19、蔚蓝的天空下，阳光普照，让我们沐浴和煦的阳光，共同分享成长的苦与乐。让我们一起，祝福青春，把握青春，享受青春。 13 、障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研究、利用它们，便能从失败中培养出成功。 5、不要为没有达到目标而沮丧，因为你在出发前就已经明白了挫折的意义。这成长的烦恼，也正是我成长的快乐，我应该从容地面对它。唯 有挫折，才能让我进步，让我迈向成功的方向，为我修建成功的道路。
(1)看是否符合客观事实 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
(2)看质量是否守恒 Al+3H+ ==== Al3++H2↑
(3)看电荷是否守恒 Ag++Cu= Cu 2++Ag ↓ (4)看是否符合拆分原则
碳酸钙和稀硫酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ (5)看是否漏掉参加反应的离子
离子反应方程式的 书写及正误判断
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟 获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑 泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久， 蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人 马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来， 生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法.后经一老叟指点， 喝了万安溪安乐泉水后转危为安。大家能解释其中的道 理吗？
1.2.2 离子反应及离子方程式 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
写出NaHSO4的电离方程式： 水溶液中： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42熔融状态 NaHSO4 = Na+ + HSO4它是强酸强碱盐吗？水溶液显什么性？
从分类角度看，具有双重性质，你认为它具有哪两个物质的性质？
它是怎么来的，如何制备？
NaHCO3 的电离方程式如何书写？不同状态写法一样吗~ NaHCO3 = Na+ + HCO3 -
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
Ba2++OH-+H++SO42====BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
(3)是否守恒（三大：原子、电荷、化合价升降）
如何书写离子方程式，即用实际参加反应的离子来表示反应的式子
1.写 写出反应的化学方程式
BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl
2.拆 强酸、强碱、可溶性盐
Ba2 2Cl 2Na SO42 BaSO4 2Na 2Cl
可的 拆物 成质 离 子
强酸:HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它
② NaOH溶液与HNO3溶液 能 生成了H2O ③ Zn与CuSO4溶液（ 能）在溶液中发生了置换反应
④NH4Cl溶液和NaOH溶液 （ 能 ）生成了弱碱
写出Na2CO3与CaCl2溶液反应的离子方程式。
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
高中化学 第二章 第三节 离子方程式课件 新人教版必修1
根据 根据 在水溶液中全部电
是否 电离 离成离子的电解质
电离 程度 化 电解质
强电 解质
强酸 如 HCl H2SO4 强碱 如 NaOH Ca(OH)2 大多数盐
如
NaCl BaSO4
合 物
(酸碱盐 金属氧化物) 弱电 弱酸 如 H2CO3 H2SO3
解质 弱碱 如 NH3·H2O Fe(OH)3
水
(6) OH- + HCO3- = H2O+CO32- ________________
T5、下列离子方程式中正确的是（D ）
A、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B、氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+＝H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+＝Cu2++Ag
•
蓝色字体部分暂时先了解即可
从上面的例子可以知道，发生离子反应以后 溶液中某些离子的数量会减少或种类会改变。
思考与交流 写出下列反应的离子方程式：
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
H＋＋OH－== H2O
2、离子方程式
(3)离子方程式的意义：
离子方程式不仅可表示一定物质间的反应， 而且可表示所有同一类型的反应。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+ 反应的离子。
1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
是否 电离 离成离子的电解质
电离 程度 化 电解质
强电 解质
强酸 如 HCl H2SO4 强碱 如 NaOH Ca(OH)2 大多数盐
如
NaCl BaSO4
合 物
(酸碱盐 金属氧化物) 弱电 弱酸 如 H2CO3 H2SO3
解质 弱碱 如 NH3·H2O Fe(OH)3
水
(6) OH- + HCO3- = H2O+CO32- ________________
T5、下列离子方程式中正确的是（D ）
A、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B、氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+＝H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+＝Cu2++Ag
•
蓝色字体部分暂时先了解即可
从上面的例子可以知道，发生离子反应以后 溶液中某些离子的数量会减少或种类会改变。
思考与交流 写出下列反应的离子方程式：
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
H＋＋OH－== H2O
2、离子方程式
(3)离子方程式的意义：
离子方程式不仅可表示一定物质间的反应， 而且可表示所有同一类型的反应。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+ 反应的离子。
1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
高中化学新课标人教版必修一离子反应课件
水
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ +
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
Cl-
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫 酸
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
２、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义， 使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象， 为下节课的进一步的学习打下基础。
1、掌握离子方程式的书写方法；
2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的 条件；
3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问
题。
高中化学新课标人教版必修一离子反应
课件
【教学重点】 1、电解质、非电解质的概念； 2、离子反应、离子方程式的定义。 ３、离子方程式的书写方法、正误判断及
化合物叫盐
高中化学新课标人教版必修一离子反应
课件
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ +
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Cl-
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫 酸
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
２、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义， 使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象， 为下节课的进一步的学习打下基础。
1、掌握离子方程式的书写方法；
2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的 条件；
3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问
题。
高中化学新课标人教版必修一离子反应
课件
【教学重点】 1、电解质、非电解质的概念； 2、离子反应、离子方程式的定义。 ３、离子方程式的书写方法、正误判断及
化合物叫盐
高中化学新课标人教版必修一离子反应
课件
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
人教版高中化学必修1：离子反应_课件42
弱酸：HF、HClO 等。 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等。
考点一
知识梳理
递进题组
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递进题组
题组一
1
题组二
2
3
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一
1
题组二
2
3
题组一 电离方程式的书写——理解离子反应的基石
1．写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4___H_2_S_O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－_______________； (2)H2CO3_H_2_C_O_3_=_=_=_H_＋_＋__H_C__O_－ 3_、_H__C_O_－ 3_=_=_H_＋_＋__C_O__23－____； (3)Ca(OH)2_C__a(_O_H__)_2=_=_=_C__a_2＋_＋__2_O__H_－____________； (4)Fe(OH)3__F_e_(O__H_)3_=_=_=_F_e_3＋_＋__3_O_H_－______________； (5)NH3·H2O_N_H__3·_H_2_O_=_=_=_N_H_＋ 4_＋__O_H__－_____________； (6)NaCl__N__aC__l=_=_=__N_a_＋_＋__C_l_－___________________；
考点一
知识梳理
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2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电
性强。
( ×)
解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓
度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱
考点一
知识梳理
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递进题组
题组一
1
题组二
2
3
考点一
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递进题组
题组一
1
题组二
2
3
题组一 电离方程式的书写——理解离子反应的基石
1．写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4___H_2_S_O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－_______________； (2)H2CO3_H_2_C_O_3_=_=_=_H_＋_＋__H_C__O_－ 3_、_H__C_O_－ 3_=_=_H_＋_＋__C_O__23－____； (3)Ca(OH)2_C__a(_O_H__)_2=_=_=_C__a_2＋_＋__2_O__H_－____________； (4)Fe(OH)3__F_e_(O__H_)3_=_=_=_F_e_3＋_＋__3_O_H_－______________； (5)NH3·H2O_N_H__3·_H_2_O_=_=_=_N_H_＋ 4_＋__O_H__－_____________； (6)NaCl__N__aC__l=_=_=__N_a_＋_＋__C_l_－___________________；
考点一
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2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电
性强。
( ×)
解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓
度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
离子方程式课件人教版高中化学必修一
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目 的方向进行．
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
离子反应
1、概念： 有离子参加或生成的化学反应。
2、复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件：
(1)生成难溶性物质(见溶解性表) (2)生成挥发性物质 (3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)
Байду номын сангаас硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
2
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
[关键一点] 离子方程式的书写的关键是“拆”
把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形式 (难溶物，难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用化学式表示)
BaCl2 + H2SO4
不能 能 能 能
2．下列反应属于离子反应的是 （ B ）
A．H2和O2反应生成水 C．KClO3加热分解制取O2
B．锌片投入稀硫酸中 D．H2还原 CuO
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目 的方向进行．
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
离子反应
1、概念： 有离子参加或生成的化学反应。
2、复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件：
(1)生成难溶性物质(见溶解性表) (2)生成挥发性物质 (3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)
Байду номын сангаас硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
2
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
[关键一点] 离子方程式的书写的关键是“拆”
把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形式 (难溶物，难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用化学式表示)
BaCl2 + H2SO4
不能 能 能 能
2．下列反应属于离子反应的是 （ B ）
A．H2和O2反应生成水 C．KClO3加热分解制取O2
B．锌片投入稀硫酸中 D．H2还原 CuO
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
人教版化学必修一2.2离子反应(共25页ppt)
是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是
盐 金属离子或铵根离子（NH4+）,
阴离子是酸根离子的化合物
NaCl NH4NO3
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
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练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H20 请按下列分类标准回答问题：
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）、定义：有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2 （2）、离子反应的特点： 离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
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4、离子反应发生的条件 （1）生成难溶于水的物质
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 （2）生成难电离的物质
（H2O、弱酸、弱碱等） 如：硫酸和氢氧化钠溶液 （3）生成易挥发性的物质（气体） 如：碳酸钙和稀盐酸
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第二节 离 子 反 应
许多化学反应是在水溶液中进行的
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 （1）定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 （2）注意事项： ①电解质必须是化合物
②化合物不一定都是电解质
人教版化学必修一2.2离子反应---离子方程式优质课件PPT
答疑解惑
原来呀，哑泉当中含有较多的CuSO4 ，人体喝了含 铜盐的水就会中毒，引起说话不清，呕吐腹泻，最
后虚脱而死。万安溪安乐泉水中含有较多的碱，在
人体误食CuSO4后，大量饮此泉水，其中碱先中和 了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生 离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原来会 使 人 体 吸 收 的 可 溶 性 铜 盐 变 成 不 溶 性 的 Cu(OH)2 沉 淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。
Na2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2NaCl
3、反应物的电离方程式怎么写？
B-aCl2====Ba2++2ClNa2SO4==== 2Na ++SO42-
4、反应的实质是什么？
用实际参加反应的 离子的符号来表示 离子反应的式子叫 做离子方程式
Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
1、概念: 离子反应：有离子参加的反应： 离子方程式:用实际参加反应的离子的 符号来表示离子反应的式子。 2、离子方程式的书写步骤： 一写、二拆、三删、四查 3、复分解型离子反应发生的条件： 生成沉淀、放出气体或生成水
请批评指正
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
人教版高中化学必修一 离子反应 教学课件
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
离子方程式的书写与正误判断 问题探究 1.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。
(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H++OH-=H2O(
(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O(
(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反
应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O(
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2+与 CO32-、SO42-,Ag+与 Cl-,Fe3+、 Ca2+与 OH-等。
(2)生成气体或挥发性物质。如 NH4+与 OH-,H+与 CO32-、HCO3- 等。 (3)生成难电离物质。如 H+与 CH3COO-、CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、 SO32-、HSO3- 等生成难电离的酸;OH-与 NH4+生成难电离的碱;H+与 OH-生成水等。
离子方程 式
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
两种方程式 的异同
4 个反应的化学方 程式不同,但其离 子方程式却相同
结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强 碱电离出的OH-结合生成H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
②离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一 类型的离子反应。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
人教版化学必修一离子反应教学课件
人教版化学必修一离子反应(共48页）
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小结：电解质与非电解质
⑴酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是
电解质。 ⑵大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。
人教版化学必修一离子反应(共48页）
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2、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
④、查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
NaCl
Na+ + Cl-
人教版化学必修一离子反应(共48页）
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酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
酸的电解有什么 共同特点呢？
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
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小结：电解质与非电解质
⑴酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是
电解质。 ⑵大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。
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人教版化学必修一离子反应(共48页）
2、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
④、查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
NaCl
Na+ + Cl-
人教版化学必修一离子反应(共48页）
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酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
酸的电解有什么 共同特点呢？
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
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Ba2+ + SO42-==== BaSO4 ↓ 注意本题的D项哦！
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子共存的判断 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判 断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子 之间能否反应离子间若能发生反应，则不能大量 共存。（能发生复分解反应的离子不能大量共存）
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
3、离子方程式的书写步骤 一写、二拆、三删、四查
写：（是基础） 写出正确的化学方程式
拆：（是关键） 易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以 实际参加反应的离子符号表示， 单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质(包 括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示．
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+ ⑥ Na+ K+
OHH+ OH-
SO42HCO3HCO3-
生成 NH3 ·H2O 生成 弱酸 H2CO3
生成CO32-和水
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
1．生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 (1)生成难溶性盐：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与SO42－、CO32－，Ag＋ 与Cl－、Br－、I－、CO32－； (2)生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋； (3)生成微溶物质： Ag＋与SO42－，Ca2＋与SO42－、OH－，Mg2＋与CO32－等．
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生
的反应都是离子反应。
Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+ Ag++Cl－＝AgCl ↓
是不是所有的电解 质溶液混合都会发 生离子反应呢？
①生成沉淀(生成更难溶的物质)；
2H+＋S2-＝H2S↑ H+ + HCO3- = H2O+ CO2↑ ②离子之间结合成挥发性气体；
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还
可以表示同一类型的离子反应。
离子方程式 的意义
酸和碱的反应是否都用H+ + OH- = H2O表示? 请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ H+ + OH- = H2O是否仅表示酸碱反应?
（1）生成难溶物或微溶物 （2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
1.判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH-
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
请写出①硫酸和氢氧化钠②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程 式和离子方程式。
H2SO4 + 2NaOH ====Na2SO4+2H2O OH-+ H+ ====H2O
KOH+HNO3====KNO3+H2O
OH-+ H+ ====H2O
由以上的题目，你得出什么结论？ 异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
2、复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件：
(1)生成难溶性物质(见溶解性表) (2)生成挥发性物质 (3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)
上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生．
3、本质： 反应 一
CH3COO- ＋H+ ＝ CH3COOH H+ + OH- = H2O ③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目 的方向进行．
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离子反应
1、概念： 有离子参加或生成的化学反应。
3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ D ）
A. K+ H+ SO42- OHC. Na+ H+ Cl- CO32-
B. Na+ Ca2+ CO32- NO3D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-
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第二章 化学物质及其变化
§2.2 离子方程式
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酸: 如HCl、 HNO3、CH3COOH等
物质
混和物 纯净物
化合物 单质
电解质
碱: 如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等 盐 可溶性盐：如NaCl、KNO3等
难溶性盐：如AgCl，BaSO4等 金属氧化物：如MgO、CaO等 水
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
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4．其他隐含条件 (1) 溶液无色透明时，不存在有色离子 常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、 MnO4-(紫红色)． (2)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都 含有大量的H＋，则与H＋能反应的离子不能大量存在． (3)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都 含有大量的OH－，则与OH－能反应的离子不能大量存在．
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的 式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反 应的离子方程式呢？
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
物质溶解性规律： 1.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水 2.OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶 3.Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余都溶 4.SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶 5.CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。
混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式。
CuSO4==== Cu 2++SO42-
BaCl2====Ba2++2Cl-
混合后，看到什么现象？溶液中又存在哪些离子？
产生了白色沉淀。
Cu 2+和 Cl-
反应的实质是： Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
及非金属氧化物：如CO、CO2等
NH3
不是电解质 也不是非电解质
三国演义“哑泉”
故事解读
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟 获逃到了秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之 ，则不能言，不过旬日必死”。不久之后，蜀军先锋王平率数百 军士前来探路，由于天气十分炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉 的水。军士们个个都说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也没有 任何办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造 成了重金属中毒。后经过一位老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后 才转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误 食CuSO4后又大量的饮了此泉水，其中的碱先中和了胃酸，然后多 余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－ ====Cu(OH)2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成了不溶 性的Cu(OH)2沉淀从而不再会被吸收，所以，具有解毒作用。
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
1. 铁加入硫酸铜溶液的离子方程式为__F__e_+__C_u__2_+_=_F__e_2_+_+__C_u_
2.已知水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH +H2↑，则 该反应的离子方程式为_2_N_a_+_2_H_2_O_=_2_N_a_+__+_2_O_H_-_+_H_2↑____。
BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
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(5)以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++SO42-====BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
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离子共存的判断 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判 断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子 之间能否反应离子间若能发生反应，则不能大量 共存。（能发生复分解反应的离子不能大量共存）
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
3、离子方程式的书写步骤 一写、二拆、三删、四查
写：（是基础） 写出正确的化学方程式
拆：（是关键） 易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以 实际参加反应的离子符号表示， 单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质(包 括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示．
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+ ⑥ Na+ K+
OHH+ OH-
SO42HCO3HCO3-
生成 NH3 ·H2O 生成 弱酸 H2CO3
生成CO32-和水
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
1．生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 (1)生成难溶性盐：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与SO42－、CO32－，Ag＋ 与Cl－、Br－、I－、CO32－； (2)生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋； (3)生成微溶物质： Ag＋与SO42－，Ca2＋与SO42－、OH－，Mg2＋与CO32－等．
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生
的反应都是离子反应。
Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+ Ag++Cl－＝AgCl ↓
是不是所有的电解 质溶液混合都会发 生离子反应呢？
①生成沉淀(生成更难溶的物质)；
2H+＋S2-＝H2S↑ H+ + HCO3- = H2O+ CO2↑ ②离子之间结合成挥发性气体；
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还
可以表示同一类型的离子反应。
离子方程式 的意义
酸和碱的反应是否都用H+ + OH- = H2O表示? 请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ H+ + OH- = H2O是否仅表示酸碱反应?
（1）生成难溶物或微溶物 （2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
1.判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH-
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
请写出①硫酸和氢氧化钠②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程 式和离子方程式。
H2SO4 + 2NaOH ====Na2SO4+2H2O OH-+ H+ ====H2O
KOH+HNO3====KNO3+H2O
OH-+ H+ ====H2O
由以上的题目，你得出什么结论？ 异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
2、复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件：
(1)生成难溶性物质(见溶解性表) (2)生成挥发性物质 (3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)
上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生．
3、本质： 反应 一
CH3COO- ＋H+ ＝ CH3COOH H+ + OH- = H2O ③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目 的方向进行．
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
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离子反应
1、概念： 有离子参加或生成的化学反应。
3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ D ）
A. K+ H+ SO42- OHC. Na+ H+ Cl- CO32-
B. Na+ Ca2+ CO32- NO3D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-
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第二章 化学物质及其变化
§2.2 离子方程式
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酸: 如HCl、 HNO3、CH3COOH等
物质
混和物 纯净物
化合物 单质
电解质
碱: 如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等 盐 可溶性盐：如NaCl、KNO3等
难溶性盐：如AgCl，BaSO4等 金属氧化物：如MgO、CaO等 水
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4．其他隐含条件 (1) 溶液无色透明时，不存在有色离子 常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、 MnO4-(紫红色)． (2)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都 含有大量的H＋，则与H＋能反应的离子不能大量存在． (3)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都 含有大量的OH－，则与OH－能反应的离子不能大量存在．
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离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的 式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反 应的离子方程式呢？
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物质溶解性规律： 1.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水 2.OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶 3.Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余都溶 4.SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶 5.CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。
混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式。
CuSO4==== Cu 2++SO42-
BaCl2====Ba2++2Cl-
混合后，看到什么现象？溶液中又存在哪些离子？
产生了白色沉淀。
Cu 2+和 Cl-
反应的实质是： Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
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非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
及非金属氧化物：如CO、CO2等
NH3
不是电解质 也不是非电解质
三国演义“哑泉”
故事解读
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟 获逃到了秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之 ，则不能言，不过旬日必死”。不久之后，蜀军先锋王平率数百 军士前来探路，由于天气十分炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉 的水。军士们个个都说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也没有 任何办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造 成了重金属中毒。后经过一位老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后 才转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误 食CuSO4后又大量的饮了此泉水，其中的碱先中和了胃酸，然后多 余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－ ====Cu(OH)2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成了不溶 性的Cu(OH)2沉淀从而不再会被吸收，所以，具有解毒作用。
离子方程式课件人教版高中化学必修 一
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1. 铁加入硫酸铜溶液的离子方程式为__F__e_+__C_u__2_+_=_F__e_2_+_+__C_u_
2.已知水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH +H2↑，则 该反应的离子方程式为_2_N_a_+_2_H_2_O_=_2_N_a_+__+_2_O_H_-_+_H_2↑____。
BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
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(5)以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++SO42-====BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O