2016年1月福建会考化学试题(含答案)

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福建省三明一中2015_2016学年度高二化学上学期第二次月考试卷(平行班,含解析)

福建省三明一中2015～2016学年度高二上学期第二次月考化学试卷（平行班）一、选择题（本题共25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化合物中不属于有机物的是（）A． B．CH4C．CH3CH2OH D．NH4CNO2．下列化学用语表达正确的是（）A．丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3B．一氯乙烷的结构式为CH3ClC．四氯化碳的电子式为D．苯的分子式为3．下列反应产物不受反应条件不同而影响的是（）A．甲苯与溴蒸汽的反应B．H2和Cl2反应C．乙烯与氧气的反应 D．乙酸乙酯的水解4．有机反应的类型很多，下列各反应中与CH2═CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．C2H5Cl→CH2═CH2B．CH3CHO→C2H5OHC． D．CH3COOH→CH3COOC2H55．下列各种化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．CH3﹣CH=CH﹣CHOB．png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAIIAAAAjCAYAAABYQ9K2AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAJYSURBVHhe7ZeBkYQgD EWty4Ksx2psxmI4QaJfBIWFLNmbvJnMjgGSvySiDkZRNrQRFMdPNcIwDBdDSv01YMwwbqlfCjJVRYhtYGyzY7TcfCk6WiNXGfC0gTjGXQApOjiQqwyQUgApOjiQqwwoKUDKWvAUB8cwb2hSkasMeNpA HEvNa1UAKTo4kKsMkFIAKTo4kKsMkFIAKTo4kKssILaJoe8bBZCiozVylUWwG4mGlPprwJhh3FK/FGSqUr7OTzaClLtK6t39CdoIFWgjdEYboT3aCBVoI3RGG6E92ggVaCN0RhuhPdoIFWgjKP+On2s 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C．①③④⑤⑥D．①③④⑤⑦10．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来是从杨树中提取，现在可用如下反应制备：下列叙述不正确的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应C．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体11．下列实验能达到预期目的是（）A．定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，再加AgNO3溶液B．检验汽油是否含有烯烃：取少量汽油，加入碘酒，振荡并观察C．制乙烯：将无水乙醇加热到170℃D．蛋白质变性实验：将硫酸铜溶液滴入鸡蛋清溶液中12．某有机物的化学式为C4H8O3，取0.1mol该有机物分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L H2和2.24L CO2．则与该有机物含有相同官能团的同分异构体还有（）A．3种B．5种C．4种D．6种13．DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如下：则合成该高聚物的单体的正确组合是（）①邻苯二甲酸②丙烯③丙烯醇④邻苯二甲醇⑤丙烯酸．A．①② B．③④ C．①③ D．①⑤14．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（）A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、碳酸钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液15．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，第二步的反应类型是（）A．水解反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．消去反应16．已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3﹣CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3﹣CHBr﹣CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）A．2﹣甲基丁烷B．2﹣甲基戊烷C．2，3﹣二甲基丁烷 D．丁烷17．已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中，错误的是（）A．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1：2：3C．若A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3D．若A的化学式为C3H6O2，则其可能的结构有三种18．下列说法不正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基己烷B．与互为同系物C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小19．某些含羟基的药物具有苦味，如氯霉素（结构见图）分子式为C11H12O5N2Cl2．此药物分子中碳链末端羟基中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的（）A．无味氯霉素的分子式为：C27H44O6N2Cl2B．它的水溶性变差，所以苦味消失C．它是棕榈酸的盐类D．它的水溶性变良，所以苦味消失20．6月26日是国际禁毒日，据公安部通报，目前冰毒、摇头丸、氯胺酮等新型毒品在我国有较大传播范围，吸、贩新型毒品问题十分突出，吸毒人数持续增多，滥用种类日趋多样．已知下列四种毒品的结构简式：下列说法正确的是（）A．1molK粉最多可以与3molH2发生加成反应B．冰毒能与盐酸反应C．适当条件下，1mol大麻最多可与2mol Br2发生反应D．摇头丸具有两性21．下列说法正确的是（）A．按系统命名法的全称为3﹣乙基﹣1﹣丁烯B．最多有7个碳原子在一条直线上C．由2﹣氯丙烷制取1，2﹣丙二醇CH2CH（OH）CH2OH时，经过的反应消去→加成→取代D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解22．有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息对X的结构判断正确的是（）A．X中可能有两个羧基和一个羟基B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团C．X中肯定有碳碳双键D．X中可能有三个羧基23．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱24．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），甲经水解后得到丙，1mol丙和2mol乙反应得到含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（）A．CH2ClCH2OH B．HCOOCH2Cl C．CH2ClCHO D．HOCH2CH2OH25．天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（）A．1mol该物质可与5molNaOH发生反应B．1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗6molBr2C．一定条件下1mol该物质可与H2加成，消耗H2最大量为6molD．维生素P能发生水解反应二、填空题（共5小题，共50分）26．写出下列反应的化学方程式（1）溴乙烷经两步合成丙酸；两分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在浓硫酸作用下生成六元环状化合物的化学反应方程式为．27．活动探究可以帮助我们进行有效学习知识．下面就是推断某有机物分子结构的情况，请28．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α﹣萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是B的分子式为；试剂Y的结构简式为．（3）C→D、E→F的反应类型分别为、．（4）C→D的化学反应方程式为．（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是和．（6）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：．①链状化合物②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有2个吸收峰．29．环己烯是一种重要的化工原料．（1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是．实验装置如下图所示，将10mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．环己醇和环己烯的部分物理性质如中碎瓷片的作用是；导管除了导气外还具有的作用是．②试管A置于水浴中的目的是；试管C置于冰水浴中的目的是．（3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质．精制环己烯的方法是：①向环己烯粗品中加入（填入编号），充分振荡后，（填操作名称）．A．Br2的CCl4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液②再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品．蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是．③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是．A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是．A．加入水观察实验现象B．加入金属钠观察实验现象C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象．30．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为；由甲苯生成A的反应类型为；A的化学名称为（3）由B生成C的化学反应方程式为；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有种，其中：①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）福建省三明一中2015～2016学年度高二上学期第二次月考化学试卷（平行班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化合物中不属于有机物的是（）A． B．CH4C．CH3CH2OH D．NH4CNO【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解答】解：A．是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；B．CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．CH3CH2OH是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．NH4CNO是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，因此属于无机物，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．2．下列化学用语表达正确的是（）A．丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3B．一氯乙烷的结构式为CH3ClC．四氯化碳的电子式为D．苯的分子式为【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．丁烷为含有4个碳原子的烷烃，不存在支链；B．结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，且CH3Cl为一氯甲烷的结构简式；C．没有写氯原子的3对孤电子对；D．为结构简式，不是分子式．【解答】解：A．丁烷为含有4个碳原子的直链烷烃，其结构简式为：CH3CH2CH2CH3，故A正确；B．CH3Cl一氯甲烷的结构简式，一氯乙烷正确的结构式为：，故B错误；C．四氯化碳中氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故C错误；D．苯的分子式为C6H6，为结构简式，故D错误；故选A．【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、分子式、电子式、结构简式的书写，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的辨别能力．3．下列反应产物不受反应条件不同而影响的是（）A．甲苯与溴蒸汽的反应B．H2和Cl2反应C．乙烯与氧气的反应 D．乙酸乙酯的水解【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯的同系物和卤素单质发生取代反应时，如果在催化剂条件下，则发生苯环上的取代反应；如果是光照，则发生支链上的取代反应；B．无论光照还是点燃条件下，H2和Cl2反应都生成HCl；C．在点燃条件下，乙烯燃烧生成二氧化碳和水；在催化剂条件下，乙烯和氧气反应是环氧乙烷；D．乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，在碱性条件下水解生成乙酸盐和乙醇．【解答】解：A．在催化剂条件下，甲苯和溴蒸气发生苯环上的取代反应；在光照条件下，甲苯中甲基和溴发生取代反应，所以其产物不同，故A不选；B．无论光照还是点燃条件下，H2和Cl2反应都生成HCl，生成物与反应条件无关，故B选；C．在点燃条件下，乙烯燃烧生成二氧化碳和水；在催化剂条件下，乙烯和氧气反应是环氧乙烷，所以反应条件不同导致产物不同，故C不选；D．乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，在碱性条件下水解生成乙酸盐和乙醇，所以反应条件不同导致其产物不同，故D不选；故选B．【点评】本题考查有机物的性质，明确反应条件对化学反应影响是解本题关键，有些生成物还与反应物浓度、反应物的量有关，题目难度不大．4．有机反应的类型很多，下列各反应中与CH2═CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．C2H5Cl→CH2═CH2B．CH3CHO→C2H5OHC． D．CH3COOH→CH3COOC2H5【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】CH2═CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化，为烯烃的加成反应，结合选项中的反应类型来解答．【解答】解：CH2═CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化，为烯烃的加成反应，A．为卤代烃的消去反应，故A不选；B．为乙醛与氢气的加成反应，故B选；C．为苯的取代反应，故C不选；D．为乙酸的酯化反应，属于取代反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握反应中官能团的变化及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，题目难度不大．5．下列各种化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．CH3﹣CH=CH﹣CHOB．png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAIIAAAAjCAYAAABYQ9K2AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAJYSURBVHhe7ZeBkYQgD EWty4Ksx2psxmI4QaJfBIWFLNmbvJnMjgGSvySiDkZRNrQRFMdPNcIwDBdDSv01YMwwbqlfCjJVRYhtYGyzY7TcfCk6WiNXGfC0gTjGXQApOjiQqwyQUgApOjiQqwwoKUDKWvAUB8cwb2hSkasMeNpA HEvNa1UAKTo4kKsMkFIAKTo4kKsMkFIAKTo4kKssILaJoe8bBZCiozVylUWwG4mGlPprwJhh3FK/FGSqUr7OTzaClLtK6t39CdoIFWgjdEYboT3aCBVoI3RGG6E92ggVaCN0RhuhPdoIFWgjKP+On2s EexeS0TX9op9I+WsJ4+Iv+omUXwoRVYuZQPQ4r8ass5nmxczj6R+G0dghOzbC/GGcjXVzYOMjlJMIx4mU/1P662hfo6syv8AF9qzz6BaTz13fAq1OAK5rjdUQA/05c2rproOpRqBsnzhMi78GbHLvl9 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D．【考点】聚合反应与酯化反应；取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】能发生酯化反应应具有醇羟基或羧基；还原反应是可以加氢或去氧的反应、加成反应是不饱和碳原子和其他原子或原子团结合使化学键断裂的反应、消去反应是有机物分子中消去一个小分子形成含不饱和键的化合物．【解答】解：A、CH3﹣CH=CH﹣CHO分子中含有碳碳双键和醛基官能团，不能发生酯化反应，消去反应，能发生加成反应，还原反应，故A错误；B、结构简式中含醇羟基，能发生酯化反应，消去反应，不能发生加成反应，故B错误；C、分子中含有醇羟基、碳碳双键、醛基，能发生酯化反应、还原反应、加成反应、消去反应，故C正确；D、分子中含醇羟基、羰基、醛基，不能发生消去反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了有机反应的基本类型判断，主要是官能团的分析判断，决定物质的化学性质的应用，题目难度中等．6．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④【考点】油脂的性质、组成与结构；乙醇的化学性质；苯酚的化学性质．【分析】①碘易溶于酒精；②苯酚易溶于酒精；③银单质与氨水不反应；④氢氧化钠能和油脂反应．【解答】解：①根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘的试管，故①正确；②苯酚易溶于酒精，残留有苯酚的试管，可用酒精洗涤，故②正确；③银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故③错误；④氢氧化钠能和油脂反应，从而把油脂除去，故④正确．故选A．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A．②④ B．②③ C．①③ D．①④【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答．【解答】解：①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；故选C．【点评】本题主要考查乙醇的性质，难度不大，本题中的信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是解答的关键，学生应学会信息的抽取和应用来解答习题．8．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷B．2﹣甲基﹣1﹣丙醇C．1，3，4﹣三甲苯 D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】A．卤代烃命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号；B．醇类命名选取含有羟基的最长碳链；C．苯的同系物命名时，要从最简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子编号，使侧链的位次和最小；D．炔烃的命名选取距离三键最近的一端命名为1号碳．【解答】解：A．卤代烃命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号碳原子上有1个甲基和1个氯原子，故名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故A正确；B．此醇的最长碳链为4，正确命名为2﹣丁醇，故B错误；C．苯的同系物命名时，要从最简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子编号，使侧链的位次和最小，故此苯的同系物的名称为：1，2，4﹣三甲苯，故C错误；D．此有机物正确命名为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故D错误，故选A．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，注意命名要符合长、多、近、小原则．9．下列物质：①丙氨酸②醋酸③蛋白质④小苏打⑤Al（OH）3⑥苯酚钠⑦（NH4）2SO3．其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是（）A．①④⑤⑥ B．全部 C．①③④⑤⑥D．①③④⑤⑦【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】元素及其化合物．【分析】既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐；弱酸的铵盐及其酸式盐；某些具有两性的金属等，【解答】解：①丙氨酸为氨基酸属于两性物质，既能与盐酸反应又能与NaOH反应生成盐和水，故选；②醋酸不能与盐酸反应，故不选；③蛋白质为两性物质，既能与盐酸反应又能与NaOH反应生成盐和水，故选；④小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选；⑤Al（OH）3是两性物质，既能与盐酸反应又能与NaOH反应生成盐和水，故选；⑥苯酚钠与氢氧化钠不反应，故不选；⑦（NH4）2SO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化硫和水，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠、一水合氨，故选；故选：D．【点评】本题考查元素化合物的性质，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质，题目难度不大．10．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来是从杨树中提取，现在可用如下反应制备：下列叙述不正确的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应C．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．能和溴反应的有碳碳不饱和键、醛基、苯环上酚羟基邻对位氢原子；B．Y中含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；C．X和Z中都含有酚羟基不含羧基，酚羟基和碳酸氢钠不反应；D．Y中含有碳碳双键，能发生加成反应；X中含有酚羟基，能发生缩聚反应．【解答】解：A．能和溴反应的有碳碳不饱和键、醛基、苯环上酚羟基邻对位氢原子，X、Z 中都含有酚羟基且苯环上酚羟基邻对位有H原子，所以能发生取代反应；Y中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故A正确；B．Y中含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，所以Y能发生加成反应、取代反应，故B正确；C．X和Z中都含有酚羟基不含羧基，酚羟基和碳酸氢钠不反应，所以二者都不与碳酸氢钠反应，但能与碳酸钠反应，故C错误；D．Y中含有碳碳双键，能发生加成反应；X中含有酚羟基，能发生缩聚反应，所以Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、酚的性质，注意：只有苯环上酚羟基的H原子易发生取代反应．11．下列实验能达到预期目的是（）A．定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，再加AgNO3溶液B．检验汽油是否含有烯烃：取少量汽油，加入碘酒，振荡并观察C．制乙烯：将无水乙醇加热到170℃D．蛋白质变性实验：将硫酸铜溶液滴入鸡蛋清溶液中【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．在加硝酸银溶液制取必须先加稀硝酸中和未反应的碱；B．烯烃和炔烃都能和碘发生加成反应；C．在浓硫酸作催化剂、加热到170℃下用无水乙醇制取乙烯；D．重金属盐能使蛋白质发生变性．【解答】解：A．在加硝酸银溶液制取必须先加稀硝酸中和未反应的碱，否则硝酸银和NaOH 反应而影响实验，故A错误；B．烯烃和炔烃都能和碘发生加成反应，所以不能用碘酒检验汽油中是否含有烯烃，故B错误；C．在浓硫酸作催化剂、加热到170℃下用无水乙醇制取乙烯，需要浓硫酸作催化剂，故C 错误；D．重金属盐能使蛋白质发生变性，硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作规范性、试剂滴加顺序分析解答，物质检验时要排除其它物质的干扰，易错选项是A．12．某有机物的化学式为C4H8O3，取0.1mol该有机物分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L H2和2.24L CO2．则与该有机物含有相同官能团的同分异构体还有（）A．3种B．5种C．4种D．6种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，说明有机物分子中只含有1个羧基，不含有羟基，先写出丁酸的同分异构体，然后在碳和碳之间插入氧原子．【解答】解：0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，说明有机物分子中只含有1个羧基，不含有羟基，丁酸的同分异构体：CH3CH2CH2C00H，CH3CHC00HCH3，则该有机物具有相同官能团的同分异构体：CH3OCH2CH2C00H，CH3CH2OCH2C00H，CH3CH2CH2OC00H，CH3OCH（C00H）CH3，CH3CH（OC00H）CH3，共有5种，故选B．【点评】本题主要考查了同分异构体的书写，准确判断官能团的种类是解题的关键，难度不大．13．DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如下：则合成该高聚物的单体的正确组合是（）①邻苯二甲酸②丙烯③丙烯醇④邻苯二甲醇⑤丙烯酸．A．①② B．③④ C．①③ D．①⑤【考点】有机高分子化合物的结构和性质；有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】凡链节中主碳链为2个碳原子，分别将两个半键闭合即得单体．【解答】解：根据高分子材料DAP的结构简式得其单体结构简式为：，合成需要用和CH2=CH﹣CH2﹣OH发生酯化反应即可．故选C．【点评】本题考查加聚产物找单体的方法和酯化反应，题目难度中等，注意凡链节中主碳链为2个碳原子，分别将两个半键闭合即得单体．。

福建省普通高中高三化学1月毕业班单科质量检查试题(扫描版)(new)

2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题答案及评分说明总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案,可参照本说明给分.2．化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3．化学专用名词书写错误均不得分。

第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共42分）1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 6． D 7．C8．C 9．A 10．B 11．D 12．C 13．B 14．B第Ⅱ卷二、非选择题（共4题，共58分）15．(16分）（1）浓盐酸 (1分）（说明:写浓HCl溶液也可得分；只写“盐酸”不得分）除去氯化氢（2分）(2）Cl3CCOOH（2分）(说明：多答“C2H5Cl”不扣分；只答“C2H5Cl”未答“Cl3CCOOH”不得分)水浴（1分）（说明：答“油浴”或“恒温加热仪"等也得分；答“酒精灯"等明火加热方法不得分）(3）Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+H2O H+ + OH－== H2O (各2分，共4分）（4)不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛(2分)（说明:只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。

判断正确，理由错误,不得分；答“三氯乙酸的产量少”不得分）(5）88。

5%（2分）（说明：只有前三位数字完全相符才得分;有效数字不规范，暂不扣分）（6）分别测定0.1 mol•L－1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小（2分）（说明：“测定等物质的量浓度的两种酸溶液的pH”、“测定等物质的量浓度的两种酸的强碱盐溶液的pH”等其他合理答案均得分；未说明“等物质的量浓度”不得分；只回答“三氯乙酸与醋酸钠溶液反应生成乙酸”不得分)16．（14分）（1)SiO2（1分）（2）①Fe2+（1分)（说明：答“亚铁离子”也得分）② 3Cl2 + 4I－ + 2Fe2+ == 2 I2 + 6Cl－ + 2 Fe3+（2分）（说明:多写“5Cl2 + I2 + 6H2O == 10Cl－ + 12H+ + 2IO3－”不扣分）(3）①（1分）② 1(2分)（4）①第2周期ⅥA族（1分）(说明：答“第2周期第六主族"或“第2周期Ⅵ族"，不得分）② HSO3－（2分)1.91(2分）③ H2SeO3 + H2O2＝ H2SeO4 + H2O（2分）(说明：答“SeO2 + H2O2＝ H2SeO4"也可得分）17．（14分）（1）① －1625.5kJ·mol－1（2分）（说明:未写单位不得分）②温度过低，反应速率小;温度过高,使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动,脱硝率降低（各1分，共2分）（说明：答“温度过低，催化剂活性降低;温度过高,使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分）③NH3（1分）正反应（2分）（说明：答“正”、“右"也得分)过量氨气与氧气反应生成NO （2分）(2）①负极（1分)②增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率（2分）③ H2O + HNO2 － 2e－＝ NO3－+ 3H+（2分）(说明:答“NO2－ + H2O － 2e－＝ NO3－+ 2H+"也得分）18．（14分）（1)CrO42－、Cr2O72－（各1分，共2分）(说明：多写“Cr3+”不扣分）(2）5H＋＋ Cr2O72－＋ 3HSO3－== 2Cr3+ + 3SO42－＋ 4H2O（2分）（说明：答“7H＋＋ 2CrO42－＋ 3HSO3－== 2Cr3+ + 3SO42－＋ 5H2O”也得分）(3)32。

2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试题及答案

2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 I—127 第1—12题，每题3分，共36分。

每题只有一个选项符合题目要求。

1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是A．塑料水杯 B．纯棉毛巾 C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯2．人体缺钙易引发的病症是A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大3．下列与金属相关的说法正确的是A．生铁和钢的性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈4．下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是A．分子停止运动 B．分子体积缩小 C．分子间间隔减小 D．分子种类发生变化5．下列化学用语与含义相符的是A．Fe3O4——氧化铁 B．2N——2个氮元素 C．H+——1个氢离子 D．Cl2——2个氯原子6．图l是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。

下列说法错误的是A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子7．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图2所示，其中正确的是A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．装生锈铁钉 D．倾倒稀硫酸图28．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是A．测定两种金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中9．下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．铜丝作导线 B．干冰用于人工降雨 C．天然气作燃料 D．金刚石用于切割玻璃10．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是A．硬水和软水——观察颜色 B．氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味 D．一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜11．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO412．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O 通电2H2↑+O2↑。

中考福建省福州市2016年中考化学试题(word版,含答案)

2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷（全卷17小题；满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共36分）第Ⅰ卷包括12小题，每题3，共36分。

每题只有一个选项符合题意1.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A.塑料水杯B.纯棉毛巾C.羊毛围巾D.蚕丝被芯2.人体缺钙易引发的病症是（）A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大3.下列与金属相关的说法正确的是（）A.生铁和钢性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所以金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A.分子停止运动B.分子体积缩小C.分子间间隔减小D.分子种类发生了变化5.下列化学用语与含义相符的是（）A.Fe3O4——氧化铁B.2N——2个氮元素C.H+——1个氢离子D.Cl2——2个氯原子6.图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。

下列说法错误的是（）A.钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子7.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图2所示，其中正确的是（）8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A ．铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨C ．天然气作燃料 D.金刚石用于切割玻璃10.下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A ．硬水和软水——观察颜色B ．氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C ．合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D ．一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜11.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A.HNO 3和FeCl 3B.NaOH 和HClC.BaCl 2和Na 2SO 4D.KOH 和CuSO 412.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑通=电=A.溶液的pH 减小 B.溶液中氢元素质量分数减小C ．溶液中钠元素质量变大 D.溶液中氢、氧元素质量比不变第Ⅱ卷非选择题（共64分）13.（12分）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

福建省宁德市福安高中2015_2016学年高二化学上学期第一次月考试试题含解析

2015-2016学年福建省宁德市福安高中高二（上）第一次月考试化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列说法中正确的是( )A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极D．原电池中的阳离子向负极移动2．25℃，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1mo NaCl的反应热为( )A．17.87kJ B．﹣17.87kJ/mol C．411 kJ/mol D．﹣411 kJ/mol3．下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是( )A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快4．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同6．下列说法正确的是( )A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝7．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole﹣，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是( )A．产生气体体积①=②B．电极上析出固体质量：①＜②C．溶液的pH变化：①减小；②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e﹣=H2↑8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是( )A．X、Y元素的金属性 X＜YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水9．对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌C（s）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D 的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是( )A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使%有所增加C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动10．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是( )A．pH增大，HCl0浓度增大B．pH减小，Cl2浓度增大C．pH增大，Cl2浓度减小D．pH减小，HCl0浓度减小11．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣12．下列有关试剂的保存方法正确的是( )①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④锂保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O14．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）．下列分析正确的是( )A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.6mol/（L•min）C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7D．G点表示收集的CO2的量最多15．将A与B的混合气体1mol放入容积为2L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B（g）⇌C（g）+2D（g），经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是( )A．v A=0.005 mol•（L•min）﹣1B．v C=0.025mol•（L•min）﹣1C．v B=0.150mol•（L•min）﹣1D．v D=0.015mol•（L•min）﹣1二、解答题（共4小题，满分55分）16．硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义．（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出的热量为99kJ．请回答下列问题：①图1中E表示__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？__________．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图1中B点升高还是降低？__________，理由是__________；②图中△H=__________kJ•mol﹣1；（2）图2表示在密闭容器中反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．①a b过程中改变的条件可能是__________；②b c过程中改变的条件可能是__________；③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．17．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g 的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl ﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用1.0mol•L﹣1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值：__________（列出计算过程）．（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________．（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为__________．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________；与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为__________，K2FeO4的电极反应式为__________．18．（14分）请回答下列问题：（1）下表列出了一些化学键的键能E：化学键H﹣H O═O O﹣HE/kJ•mol﹣1436 x 463反应H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，则x=__________．（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．请写出充电时阴极的电极反应式：__________（3）反应m A+n B⇌p C，在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是__________．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向__________方向移动．③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）（4）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）②盐桥中的Cl﹣向__________极移动（填“左”或“右”）．19．（17分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．（1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：__________．（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O．①A（石墨）电极的名称是__________．②通入O2的电极的电极反应式是__________③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是__________．④乙池中反应的化学方程式为__________．⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=__________mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1．①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有__________a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的总压强保持不变c．CO的质量分数保持不变 d．甲醇的浓度保持不变e．v正（H2）=v逆（CH3OH） f．v（CO）=v（CH3OH）②要提高反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：__________ a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇．2015-2016学年福建省宁德市福安高中高二（上）第一次月考试化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列说法中正确的是( )A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极D．原电池中的阳离子向负极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据原电池的能量转化来回答；B、根据电子的流向来确定原电池的正负极；C、根据原电池的两极以及电子的流动方向来判断；D、根据原电池的工作原理知识来回答．【解答】解：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B、原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故B正确；C、铜锌原电池中，负极是金属锌，正极是金属铜，电子从负极流向正极，即电子由锌电极经过导线到铜电极，故C错误；D、由原电池的工作原理可知，阳离子移向原电池的正极，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生原电池的工作原理以及能量转化形式知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．2．25℃，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1mo NaCl的反应热为( )A．17.87kJ B．﹣17.87kJ/mol C．411 kJ/mol D．﹣411 kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为：2Na+Cl2=2NaCl，根据反应热与化学计量数成正比计算生成1mo NaCl的反应热，当反应是放热反应△H＜0．【解答】解：1.0g钠的物质的量为n===mol，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ 的热量，钠和氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl，1mol钠反应生成1mol氯化钠，反应热与化学计量数成正比，所以生成1mo NaCl的放热为17.87kJ×23≈﹣411 kJ，当反应是放热反应△H＜0，所以反应热为﹣411KJ/mol，故选D．【点评】本题考查了反应热的计算，理解热化学方程式的概念和掌握能量变化与化学计量数间的关系是解答关键，题目较简单．3．下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是( )A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、原电池中，活泼金属电极为负极；B、根据金属电化学腐蚀的原理来回答；C、根据金属腐蚀与防护的方法来回答；D、根据原电池的应用原理：能加快负极金属的腐蚀速率来回答．【解答】解：A、原电池中，活泼金属电极为负极，在普通锌锰干电池碳棒是正极，锌片是负极，故A错误；B、盛水的铁器，在空气与水交界处形成原电池，能加速金属铁的腐蚀速率，所以盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害，故B正确；C、金属腐蚀的原因之一是和空气接触，在金属表面涂油漆、油脂可以将金属和空气隔绝，故C正确；D、用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌形成原电池的工作原理，金属锌为负极，能加快负极金属的腐蚀速率，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护的知识，注意形成原电池能够加快化学反应速率，难度不大．4．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D．【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】反应热和焓变．【分析】A、自然界中可以不断再生的能源为可再生能源，短时期内不能得到补充的为不可再生能源；B、水蒸气变化为液态水不是化学反应；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；D、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关．【解答】解：A、沼气、植物油都属于可再生能源，石油、天然气属于不可再生能源，故A错误；B、水蒸气变化为液态水不是化学反应，是物质的能量变化，故B错误；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了化学反应的焓变分析，主要是能量变化的实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．6．下列说法正确的是( )A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝【考点】电解原理；常见的能量转化形式．【分析】A、氯碱工业是电解饱和NaCl溶液，阳极产生Cl2，阴极产生氢气；B、氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能的装置；C、燃料电池的负极上是燃料失电子的氧化反应；D、电解熔融的氧化铝来制取铝，氯化铝是共价化合物．【解答】解：A、氯碱工业是电解饱和NaCl溶液，根据离子放电顺序，阳极产生Cl2，阴极产生氢气，故A错误；B、氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能的装置，故B错误；C、氢氧燃料电池的负极上是燃料氢气失电子的氧化反应，故C正确；D、电解熔融的氧化铝来制取铝，氯化铝是共价化合物，不存在自由移动的离子，故D错误．故选C．【点评】本题涉及原电池和电解池的工作原理以及应用等知识，属于综合知识的考查，难度中等．7．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole﹣，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是( )A．产生气体体积①=②B．电极上析出固体质量：①＜②C．溶液的pH变化：①减小；②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e﹣=H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】②为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，①为电解池，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，为电解硫酸铜的反应，以此解答该题．【解答】解：A．相同条件下，如转移0.02mol电子，则②正极发生2H++2e﹣=H2↑，生成0.01molH2，①阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，故A错误；B．②为原电池，正极上为2H++2e﹣=H2↑，没有固体析出，故B错误；C．①中电解生成氢离子，则pH减小，②中反应消耗氢离子，则溶液的pH值减小，故C正确；D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣2H2O+O2↑；②中负极：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误．故选C．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式的书写和电池种类的判断，难度不大．8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是( )A．X、Y元素的金属性 X＜YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，W只有﹣2价，则W为O元素，Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径与O元素相近，二者应同周期，故W为N元素；X、Y的化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA 族、ⅢA族，原子半径与N、O相差很大，应处于第三周期，故X为Mg、Y为Al，结合元素单质化合物的性质及元素周期律进行解答．【解答】解：短周期元素中，W只有﹣2价，则W为O元素，Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径与O元素相近，二者应同周期，故W为N元素；X、Y的化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径与N、O相差很大，应处于第三周期，故X为Mg、Y为Al．A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；B．一定条件下，氧气与氨气反应可以生成氮气与水，故B正确；C．氮气与氧气在放电条件下生成NO，不能直接得到二氧化氮，故C错误；D．氢氧化铝不能溶于弱碱氨水，故D错误；故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律及元素化合物性质的理解掌握．9．对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌C（s）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D 的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是( )A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使%有所增加C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．【分析】A、由图Ⅰ根据先拐先平数值大可知，T2＞T1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动；B、催化剂对化学平衡无影响；C、由图Ⅱ根据先拐先平数值大可知，P2＞P1，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动；D、B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，但对化学平衡无影响．【解答】解：A、由图Ⅰ根据先拐先平数值大可知，T2＞T1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动，故降低温度，平衡正向移动，故A正确；B、催化剂对化学平衡无影响，不会使D%有所增加，故B错误；C、由图Ⅱ根据先拐先平数值大可知，P2＞P1，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动，故m ＜p+q，故C错误；D．B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，但对化学平衡不产生影响，故D 错误．故选：A．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，难度中等．要注意催化剂和颗粒大小对化学平衡不产生影响．10．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是( )A．pH增大，HCl0浓度增大B．pH减小，Cl2浓度增大C．p H增大，Cl2浓度减小D．pH减小，HCl0浓度减小【考点】氯气的化学性质；化学平衡的影响因素．【专题】元素及其化合物．【分析】新制的氯水存在下列平衡：C12+H2O⇌H++C1﹣+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行．【解答】解：新制的氯水存在下列平衡：C12+H2O⇌H++C1﹣+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，Cl2浓度减小、氢离子浓度减少，溶液PH增大，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大；故选AC．【点评】本题考查了氯水中的化学平衡，主要考查次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应．11．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．12．下列有关试剂的保存方法正确的是( )①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④锂保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④【考点】化学试剂的存放．【分析】①固体氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应，且能与玻璃反应；②Na2CO3溶液能与玻璃反应；③液溴有毒，且易挥发；④锂的密度小于煤油的密度；⑤浓硝酸见光易分解．【解答】解：①固体氢氧化钠易潮解且与二氧化碳反应，且能与玻璃反应，所以应采用广口瓶橡皮塞密封保存，故①错误；②Na2CO3溶液能与玻璃反应，所以应采用细口瓶橡皮塞密封保存，故②正确；③液溴有毒，且易挥发，故采用水封保存，故③正确；④锂的密度小于煤油的密度，煤油不能使锂隔绝空气，故④错误；⑤浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故⑤正确，故保存方法正确的是②③⑤，故选B．【点评】本题考查物质的保存，题目难度不大，注意根据物质的性质确定物质的保存方法．13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸；B．离子反应没有配平；C．遵循质量守恒定律和电荷守恒；D．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应为氧化还原反应．【解答】解：A．氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4N a++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正确；D．离子反应2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O中，Mn的化合价降低，H2O2中O元素的化合价升高，则证明H2O2具有还原性，故D正确；故选：CD．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度较大．14．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）．下列分析正确的是( )A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.6mol/（L•min）C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7D．G点表示收集的CO2的量最多【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大；B．根据EF段生成二氧化碳的体积计算氯化氢的物质的量的变化量，进而计算氯化氢浓度变化，根据v=计算用盐酸表示该反应的平均反应速率；C．各段终点与起点的纵坐标差值为各段生成的二氧化碳的体积，体积之比等于反应速率之比；D．G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳．。

福建省三明一中2015～2016学年度高二化学上学期第一次月考试卷(普通班,含解析)

福建省三明一中2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷（普通班）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列有机物中，不溶于水的是（）A．酒精 B．醋酸 C．乙醚 D．乙酸乙酯2．下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是（）A．CH3Cl B．CH3CH2OH C．CH2═CHBr D．3．下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是（）A．（CH3）2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C（CH3）44．下列化合物分子中所有原子一定处于同一平面的是（）A．甲苯 B．1﹣丁烯C．溴苯 D．丙烯5．下列说法中，正确的是（）A．有机物都能燃烧生成二氧化碳和水，且受热不易分解B．有机物大多数难溶于水而易溶于汽、四氯化碳等有机溶剂C．有机物都是非电解质且熔点、沸点较低D．有机化学反应都较复杂，且副反应多，反应速率慢6．能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种7．下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）A．苯和甲苯 B．己烷和苯 C．乙烯和丙烯D．乙烯和丙炔8．某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B．分子中C、H原子个数比为1：2C．有机物中必定含有氧D．有机物中一定不含氧9．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的球棍模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．醛基的结构简式：﹣COH10．有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质的影响的是（）A．甲苯和硝酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol甲苯能与3mol氢气发生加成反应D．甲苯可以燃烧并产生浓烈的黑烟11．下列反应中只能生成一种有机物的是（）A．甲烷和氯气混合光照发生取代反应B．2﹣戊烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应C．乙烯和氯化氢发生加成反应D．丙烯和氯化氢发生加成反应12．关于炔烃的描述中正确的是（）A．分子组成符合C n H2n﹣2通式的链烃一定是炔烃B．炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应C．炔烃既能使溴水退色，也能使酸性高锰酸钾溶液退色D．炔烃分子里所有的碳原子都在同一条直线上13．某有机物的结构如图所示，关于该有机物的性质叙述错误的是（）A．不能与氢气反应B．能使溴水褪色C．能发生酯化反应D．能与NaOH溶液反应14．某烯烃的结构简式为：，其命名正确的是（）A．2甲基4乙基4戊烯B．2异丁基1丁烯C．2，4二甲基3己烯D．4甲基2乙基1戊烯15．某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯16．下列关于烃的说法中正确的是（）A．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应B．符合通式C n H2n+2的一定是烷烃，符合通式C n H2n的一定是烯烃C．能发生加成反应的一定是烯烃D．烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键17．下列说法中正确的是（）A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同有机物一定是同一种物质18．分子式为C8H10的烃的所有同分异构体中，属于苯的同系物的有几种（）A．2种B．3种C．4种D．5种19．历史上最早应用的还原性染料﹣﹣靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是天然高分子化合物D．靛蓝中含苯环，属于芳香化合物20．能发生加成反应，也能发生取代反应，能使酸性高锰酸钾溶液退色，同时也能使溴水因反应而退色的（）A．B．C6H12C．D．21．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下下列说法正确的是（）A．上述反应为取代反应B．维生素C在酸性条件下水解得到2种产物C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂D．维生素C的分子式为C6H8O622．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（）A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．23．某混合气体由两种气态烃组．标准状况下，2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到3.36L 二氧化碳气体（标准状况）和3.6g水．下列说法中正确的是（）A．混合气体中一定含有甲烷B．混合气体一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定含有乙烷D．混合气体可能是甲烷和乙烯24．已知卤代烃能够发生下列副反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有机物可合成环戊烷的是（）A．CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br B．C．D．BrCH2CH2CH2CH2CH2Br25．某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种．则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃共有同分异构体（）A．2种B．3种C．4种D．5种二、非选择题50分）26．请写出下列反应的化学方程式：（1）乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷．苯与浓硫酸的混合共热．（3）由丙烯合成聚丙烯．（4）．27．请写出下列有机物的系统命名（1）名称是．名称是．（3）名称是．（4）名称是．28．某有机化合物结构简式如图（1）该有机化合物的分子式．该有机化合物含有的含氧官能团有．（3）分子中的极性键有C=O 外，还有．（4）分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子数有个，分子中有种双键．29．（1）维生素A的分子结构如图1：维生素A分子中含有个碳原子，个氢原子，个氧原子．1mol维生素A最多可与 mol H2发生加成反应．过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一．例如图2：①化合物Ⅰ苯环上的一氯代物有种．②属于芳香化合物的是（填代号）（3）某烃类化合物B的相对分子质量为84，分子中只含有一个碳碳双键，且分子中只有一种环境的氢原子．B的结构简式为（4）某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三种有机物：HOOC﹣CH2CH2﹣COOH、丙酮（CH3COCH3），丁酮（CH3COCH2CH3）．由此推断该烃可能的结构简式为．30．同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类：①官能团类别异构，②官能团位置异构，③碳骨架异构．已知分子式为C5H12O的有机物有多种同分异构体，下面给出其中四种：根据上述信息完成下列问题：（1）根据所含官能团判断A属于类有机化合物．B、C、D中，与A互为官能团异构的是（填代号，下同），与A互为碳链异构的是；与A 互为官能团位置异构的是．写出另一种与A互为官能团位置异构的有机物（不能写C）的结构简式：．（3）与A互为碳链异构的同分异构体共有5种，除B、C或D中的一种以外，其中两种结构简式为：、写出另外两种同分异构体的结构简式：、．31．已知某烃0.1L通入1L O2（过量）中充分燃烧后混合气体体积变为1.3L，当水蒸气冷凝后体积变为0.7L，再将余下气体通入过量NaOH溶液，体积变为0.2L（体积均在相同条件下测得）．（1）设该烃分子式为C x H y，写出该烃燃烧的反应方程式．剩余的气体为（3）该烃的分子式为，若该烃的一氯代物只有一种结构，请写出该烃的结构简式．福建省三明一中2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列有机物中，不溶于水的是（）A．酒精 B．醋酸 C．乙醚 D．乙酸乙酯【考点】酯的性质．【分析】通常状态下，烃类、酯类不易溶于水，如甲烷、苯、汽油、乙酸乙酯在水中溶解度较小，不易溶于水；而含有亲水基羧基、羟基的有机物，在水中溶解度可能较大，如乙醇、乙醛、乙酸易溶于水中，据此进行解答．【解答】解：A、酒精能和水以任意比例互溶，故A错误；B、醋酸能溶于水，故B错误；C、乙醚能溶于水，故C错误；D、酯类不溶于水，故乙酸乙酯不溶于水，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见有机物的物理性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的物理性质，熟悉常见的易溶于水和不溶于的有机物．2．下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是（）A．CH3Cl B．CH3CH2OH C．CH2═CHBr D．【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，被称为官能团；碳碳双键、碳碳三键、﹣Cl、﹣OH、﹣COOH均为官能团，而碳碳单键和苯环不是有机物的官能团，以此来解答．【解答】解：A．CH3Cl只含有﹣Cl一种官能团，故A错误；B．CH3CH2OH只含有﹣OH一种官能团，故B错误；C．CH2═CHBr存在碳碳双键、﹣Br两种官能团，故C正确；D．只含有﹣OH一种官能团，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的官能团和性质，明确常见有机物的官能团是解答本题的关键，题目难度不大．3．下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是（）A．（CH3）2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C（CH3）4【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、（CH3）2CHCH3中的三个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、CH3CH2CH3中两个甲基相同，共有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、CH3CH2CH2CH3中有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D、C（CH3）4中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力，难度较大．4．下列化合物分子中所有原子一定处于同一平面的是（）A．甲苯 B．1﹣丁烯C．溴苯 D．丙烯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．【解答】解：A．甲苯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平，故A错误；B．1﹣丁烯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故B错误；C．溴苯是1个溴原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面，故C正确；D．丙烯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．5．下列说法中，正确的是（）A．有机物都能燃烧生成二氧化碳和水，且受热不易分解B．有机物大多数难溶于水而易溶于汽、四氯化碳等有机溶剂C．有机物都是非电解质且熔点、沸点较低D．有机化学反应都较复杂，且副反应多，反应速率慢【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．四氯化碳不能燃烧，且不含H元素；B．有机物一般不溶于水；C．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；D．有机物的化学反应常伴有副反应，反应多数为可逆反应，反应缓慢．【解答】解：A．四氯化碳不能燃烧，且不含H元素，也不能生成水，故A错误；B．绝大多数有机物易溶于有机溶剂，有机物一般不溶于水，也有能溶于水的有机物，如乙醇等，故B正确；C．羧酸属于有机物，溶于水能导电，属于电解质，故C错误；D．有机物的化学反应多数常伴有副反应，反应多数为可逆反应，反应缓慢，有机反应常需要催化剂，加热条件等，故D错误，故选B．【点评】本题考查有机物的定义和性质、电解质等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．6．能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种【考点】苯的结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体来分析；B、根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；C、根据苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体来分析；D、根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析；【解答】解：A、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误；B、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故B错误；C、若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故C正确；D、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查苯的结构，根据苯的邻位二元取代物只有一种即可判断．题目难度不大．7．下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）A．苯和甲苯 B．己烷和苯 C．乙烯和丙烯D．乙烯和丙炔【考点】有机物的鉴别．【分析】选项中乙烯、乙炔均能被酸性高锰酸钾氧化，而苯、己烷等均不与酸性高锰酸钾反应，以此来解答．【解答】解：A．苯与高锰酸钾不反应，甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．己烷和苯与高锰酸钾都不反应，不能用于鉴别，故C错误；C．乙烯和丙烯都含有碳碳双键，都被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；D．乙烯和丙炔都含有碳碳不饱和键，都被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的鉴别，侧重常见有机物性质的考查，为高频考点，注意利用不同现象鉴别物质，选项B为解答的易错点，题目难度不大．8．某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B．分子中C、H原子个数比为1：2C．有机物中必定含有氧D．有机物中一定不含氧【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】因生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，则n（C）：n（H）=1：（1×2）=1：2，题干信息无法判断有机物分子中是否含有氧元素，据此进行解答．【解答】解：A．只根据生成产物为二氧化碳和水，无法判断该有机物中是否含有氧原子，故A错误；B．生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，则n（C）：n（H）=1：（1×2）=1：2，故B正确；C．题干信息无法确定该有机物分子中是否含有氧原子，故C错误；D．该有机物充分燃烧生成二氧化碳和水，其分子中可能含有氧原子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了有机物结构与性质、有机物分子式的确定，题目难度不大，注意明确常见有机物组成、结构与性质，明确确定有机物分子式的方法．9．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的球棍模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．醛基的结构简式：﹣COH【考点】结构简式；电子式；球棍模型与比例模型．【分析】A．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，链节的主链上含有2个C；B．丙烷为链状结构，分子中含有两个甲基和一个亚甲基；C．四氯化碳达到电子式中，氯原子的最外层缺少6个电子；D．醛基中含有1个碳氢键和1个碳氧双键，该表示方法不规范．【解答】解：A．丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，故A错误；B．丙烷分子中含有3个碳原子，分子中所有共价键都是单键，丙烷的球棍模型为：，故B正确；C．四氯化碳为共价化合物，碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故C错误；D．醛基正确的结构简式为：﹣CHO，故D错误，故选B．【点评】本题考查了球棍模型、电子式、结构简式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法，选项A 为易错点，注意聚丙烯的结构简式中，链节的主链含有2个C．10．有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质的影响的是（）A．甲苯和硝酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol甲苯能与3mol氢气发生加成反应D．甲苯可以燃烧并产生浓烈的黑烟【考点】有机分子中基团之间的关系．【分析】A．甲苯和苯都能发生取代反应；B．苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；C．苯也能与氢气发生加成反应；D．燃烧产生带浓烟的火焰说明含碳量高，不完全燃烧．【解答】解：A．甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，故A错误；B．甲苯可看作是CH4中的1个H原子被﹣C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，故B正确；C．苯、甲苯都能能与H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明苯环对侧链性质产生影响，故C错误；D．燃烧产生带浓烟的火焰说明含碳量高，不能说明苯环对侧链性质产生影响，故D错误，故选B．【点评】本题以苯及其同系物的性质考查为载体，旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力．11．下列反应中只能生成一种有机物的是（）A．甲烷和氯气混合光照发生取代反应B．2﹣戊烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应C．乙烯和氯化氢发生加成反应D．丙烯和氯化氢发生加成反应【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．光照下甲烷取代反应为链锁式反应；B.2﹣戊烯结构不对称，可被氧化生成两种含氧衍生物；C．乙烯结构对称，只能与HCl发生加成反应生成氯乙烯；D．丙烯结构不对称，与HCl可发生加成反应生成两种产物．【解答】解：A．光照下甲烷取代反应为链锁式反应，生成HCl及四种卤代烃，为混合物，故A不选；B.2﹣戊烯结构不对称，可被氧化生成两种含氧衍生物，为混合物，故B不选；C．乙烯结构对称，只能与HCl发生加成反应生成氯乙烯，则生成有机物只有一种，故C选；D．丙烯结构不对称，与HCl可发生加成反应生成两种产物为2﹣氯﹣丙烷、1﹣氯﹣丙烷，为混合物，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及反应，题目难度不大．12．关于炔烃的描述中正确的是（）A．分子组成符合C n H2n﹣2通式的链烃一定是炔烃B．炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应C．炔烃既能使溴水退色，也能使酸性高锰酸钾溶液退色D．炔烃分子里所有的碳原子都在同一条直线上【考点】乙炔炔烃．【分析】A．分子组成符合C n H2n﹣2的链烃，可能含有2个C=C双键，或1个C≡C三键；B．炔烃难发生取代反应；C．炔烃可以使高锰酸钾酸性溶液退色；D．炔烃中只有乙炔分子是直线型，其他炔烃分子的结构是多样的．【解答】解：A．分子组成符合C n H2n﹣2的链烃，可能含有2个C=C双键，为二烯烃，或1个C≡C三键，为炔烃，故A错误；B．炔烃易发生加成反应难发生取代反应，故B错误；C．炔烃既能使溴水褪色，也可以使高锰酸钾酸性溶液退色，故C正确；D．多碳原子的炔烃中碳原子不一定在一条直线上，如1﹣丁炔中的4个碳原子不在同一直线上，故D错误．故选C．【点评】本题考查炔烃的性质，难度不大，注意根据炔烃中含有三键判断炔烃的性质．13．某有机物的结构如图所示，关于该有机物的性质叙述错误的是（）A．不能与氢气反应B．能使溴水褪色C．能发生酯化反应D．能与NaOH溶液反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据有机物官能团判断，有机分子中含有C=C、﹣COOH、﹣OH等官能团，分别能发生加成、氧化、取代等反应，并且﹣COOH具有酸性．【解答】解：A．苯环和C=C都能发生加成反应，故A错误；B．C=C能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；C．官能团、﹣COOH、﹣OH能发生酯化反应，故C正确；D．﹣COOH具有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意观察有机物的结构，分析含有的官能团，从官能团的角度判断有机物可能具有的性质．14．某烯烃的结构简式为：，其命名正确的是（）A．2甲基4乙基4戊烯B．2异丁基1丁烯C．2，4二甲基3己烯D．4甲基2乙基1戊烯【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：，最长碳链含有5个C；编号从距离C=C 最近的一端开始，在1号C上有双键，4号C有1个甲基，在2号C有一个乙基，该有机物命名为：4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯，A．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣4﹣戊烯，选取的主链正确，但是编号是错误的，故A错误；B．2﹣异丁基﹣1﹣丁烯，选取的主链错误，故B正确；C．2，4﹣二甲基﹣3﹣乙烯，选取的主链错误，故C错误；D．4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯，命名正确，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练．15．某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．【解答】解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故选D．【点评】本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写．16．下列关于烃的说法中正确的是（）A．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。

2016年1月福建会考化学试题(含答案)

2016 年 1 月XX省普通高中学生学业基础会考化学试题一、选择题 (本大题有22 小题．每小题 2 分，共 44 分。

每小题只有一个选项符合题意)1． 2015 年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。

该协定要求各XX取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。

下列做法不利于．．．“节能减排”的是() A．减少使用化石燃料B．大力发展火力发电C．改变能源结构，开发使用清洁能源D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率2．下列物质属于混合物的是()A ．液氯B ．干冰C．海水D．碳酸钠3．下列化合物中含有共价键的是()A ． HClB ．Na 2 O C． KBr D． MgCl 24．水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。

下图是节水标志，下列做法不符合．．．节约用水的是 ()A．用淘米水浇花B．农田普及滴灌技术C．未及时修复破损的供水管道D．工业废水经处理后作为城市绿化用水5．下列物质所含分子数最多的是()A ． 0． 5 mol Cl 2B ．标准状况下 3． 36 L COC ． 5． 6g N 2 (N 2的摩尔质量为 28 g ·mol —1)D ．含 N A个分子的 O2 (N A为阿伏加德罗常数 )6．化学与生活息息相关。

下列说法正确的是()A．矿泉水中不含任何化学物质B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋C．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物7．在水溶液中能大量共存的离子组是()A ． K+、 Cl —、 NO 3—B． Al 3+、 OH—、SO 42—C ．H +、 Na +、 HCO 3D．NH4+、 Ca 2+、 CO 32——8．下列互为同分异构体的是()A．O2和 O3B．146C和126CCH3CHCH 3C．CH4和 CH 3CH 3 D ．CH 3CH2CH 2CH 3和|CH 39．下列做法不会对人体健康造成危害的是()．．A．加三聚氰胺提高牛奶的含氮量B．用苏丹红 (色素 )作食品着色剂C．加小苏打 (NaHCO 3)作馒头的膨松剂D．用含有甲醇 (CH 3OH) 的工业酒精兑制饮用白酒10 ．实验室配制500 mL 0 ．1 mol · L—1Na 2CO 3溶液时，不需要用到的仪器是（）A ．托盘天平B．容量瓶C．胶头滴管 D ．分液漏斗11．下列反应的离子方程式正确的是()A ．碳酸钙与盐酸的反应：CO 32—+2H+ ==CO 2↑+H2OB ．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H+—+OH ==H2OC ．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO 3 + Cl —== AgCl ↓ + NO 3—D ．铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu 2+ == Al 3+ + Cu12 ．人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是()A ．碘B．铁 C ．铜 D ．硒13 ．下列属于氧化还原反应的是()A ． MgCl 2 + Ba(OH) 2 == BaCl 2 + Mg(OH) 2↓B ． CO2 + 2NaOH == Na 2 CO 3 + H 2O高温C ．CaCO 3=== CaO + CO 2↑DD ． H2 + CuO ===H 2O + Cu14 ．下列实验操作错误的是()．．A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度C．加热液体时，试管口不对着人D．利用丁达尔效应区别胶体和溶液15．下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是()A ．水泥B ．木材C．陶瓷D．铝合金16．右图是某有机物分子的比例模型(填充模型 )，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是()A． CH 3CH 3B． CH 2=CH 2C． CH 3COOH D ． CH 3CH 2OH17 ．下列各装置，能构成原电池的是()ABCD18 ．下列物质暴露在空气中易变质的是()A ．生石灰8 ．木炭C．硫酸钡D ．氯化钠19 ．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是()A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去20 ．下列属于酯化反应的是()A． CH 4 + Cl 2光CH 3Cl + HCIB． CH 2 = CH 2 + Br 2—→ CH 2BrCH 2 BrC． nCH 2 = CH 2一定条件CH2CH 2 ]n[浓硫酸CH 3COOCH 2 CH 3 + H 2OD． CH 3CH 2OH + CH 3COOH21 ．铀元素的一种原子23592 U ，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为( )A．92 B ．143C． 235D．32722 ．下列四个试管中，发生如下反应： CaCO 3 + 2HCl==CaCl2 +H 2O+CO 2↑，产生气体的速率最快的是 ()试管CaCO 3的状态盐酸的浓度温度A块状—120 ℃1mol · LB粉末状—120 ℃1mol · LC块状2mol · L—140 ℃D粉末状2mol · L—140 ℃二、填空简答题(本大题有 6 小题，共40 分 )23 ． (4 分 )完成下列各题。

2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题 Word版含答案[ 高考]

2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题(满分：100分考试时间：90分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共18题。

共100分，共8页。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35．5 Cr :52第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列过程中，一定需要通电才能实现的是( )A．电解质电离 B．电化学防腐 C．蓄电池放电 D．电解精炼铜2．下列说法正确的是( )A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应C．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化D．石油分馏、煤干馏均可得到烃3．7瓶分别含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( )A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．NH3·H2O溶液4．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．标准状况下，1 1．2 L苯含有的分子数为0．5N AB．3．2 g CH4含有的化学键数为0．4N AC．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为N AD．25℃时，1．0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数为0．2N A5．洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确．．．的是( )A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)B．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)C．做过碘升华实验的试管(酒精)D．沾有油污的烧杯(纯碱溶液)6．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )青蒿素双氢青蒿素A．双氢青蒿素属于酯类物质B．青蒿素的分子式为C15H21O5C．青蒿素环上的一氯取代物有11种D．青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素7．下列操作正确且能达到实验目的的是( )A．验证化学能转化为电能 B．制备无水氯化镁C．制备Fe(OH)2 D．配制一定物质的量浓度的溶液8．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。

2016福建中考化学真题

2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32I-127第Ⅰ卷选择题(每题3分,共36分)1.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是()A.塑料水杯B.纯棉毛巾C.羊毛围巾D.蚕丝被芯2.人体缺钙易引发的病症是()A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大3.下列与金属相关的说法正确的是()A.生铁和钢的性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所有金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是()A.分子停止运动B.分子体积缩小C.分子间间隔减小D.分子种类发生变化5.下列化学用语与含义相符的是()A.Fe3O4——氧化铁B.2N——2个氮元素C.H+——1个氢离子D.Cl2——2个氯原子6.如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。

下列说法错误的是()A.钠的原子序数为11B.钠原子核外有3个电子层C.钠的相对原子质量为22.989D.化学反应中,钠原子易得电子7.实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图所示,其中正确的是()8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是()A.测定两种金属的密度B.铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属片相互刻画D.铜片、银片分别放入稀硫酸中9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是()A.铜丝作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气作燃料D.金刚石用于切割玻璃10.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是()A.硬水和软水——观察颜色B.氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C.合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D.一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜11.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是()A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO412.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O2H2↑+O2↑。

2016年福建省福州市中考化学试卷-答案

福建省福州市2016年初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学答案解析第Ⅰ卷选择题一、选择题1.【答案】A【解析】A.塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故正确。

B.纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故错误。

C.羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故错误。

D.蚕丝被芯是用蚕丝制成的，属于天然材料，故错误。

【考点】常见材料2.【答案】C【解析】A.人体缺铁会造成缺铁性贫血；B.人体缺维生素A 易患夜盲症；C.人体缺钙易引起骨质疏松；D.人体缺碘易引起甲状腺肿大；【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用3.【答案】D【解析】A.生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性。

故错误；B.矿石炼铁用还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故错误；C.汞在常温下是液态的，故错误；D.铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；故正确。

【考点】金属相关知识4.【答案】C【解析】酒精温度计遇冷读数下降，是因为酒精分子间的间隔随温度的降低而减小的缘故。

【考点】分子与原子的性质5.【答案】C【解析】A.氧化铁表示为23Fe O ，34Fe O 表示四氧化三铁，故错误；B.2N 表示两个氮原子，2个氮元素是错误的，元素不能讲个数，故错误；C.1个氢离子表示为+H ，故正确；D.2个氯原子表示为2Cl ，2Cl 表示一个氯分子是由两个氯原子构成的，故错误；【考点】化学符号6.【答案】D【解析】A.由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数即11，故正确；B.原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，所以钠原子有3个电子层，故正确；C.由在周期表中的信息，该元素的相对原子质量为22.989，故正确；D.最外层电子数是1反应中易失去1个电子而形成阳离子，故错误；【考点】元素周期表，原子结构示意图与离子结构示意图7.【答案】B【解析】A.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。

2016届福建省普通高中毕业化学单科质量检查试题(带答案)

2016届福建省普通高中毕业化学单科质量检查试题（带答案）2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题(满分：100分考试时间：90分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共18题。

共100分，共8页。

相对原子质量：H:1 :12 :16 l:3．r :2第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列过程中，一定需要通电才能实现的是( )A．电解质电离B．电化学防腐．蓄电池放电D．电解精炼铜2．下列说法正确的是( )A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化D．石油分馏、煤干馏均可得到烃3．7瓶分别含有a2+、Fe3+、Al3+、g2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( )A．n4溶液B．SN溶液．NaH溶液D．NH3•H2溶液4．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．标准状况下，1 1．2 L苯含有的分子数为0．NAB．3．2 g H4含有的化学键数为0．4NA．足量的2与1 l Na充分反应，转移的电子数为NAD．2℃时，1．0 L pH=13的Ba(H)2溶液中含有的H—数为0．2NA ．洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确的是( )A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)B．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)．做过碘升华实验的试管(酒精)D．沾有油污的烧杯(纯碱溶液)6．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )青蒿素双氢青蒿素A．双氢青蒿素属于酯类物质B．青蒿素的分子式为1H21．青蒿素环上的一氯取代物有11种D．青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素7．下列操作正确且能达到实验目的的是( )A．验证化学能转化为电能B．制备无水氯化镁．制备Fe(H)2 D．配制一定物质的量浓度的溶液8．短周期主族元素X、、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。

2016年福州市初中毕业班质量检测《化学》答案

2016年福州市初中毕业班质量检测化学试卷参考答案及评分标准题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 B B A C D D C D A B D D13.（14分）（1）①C ②CaO+H2O == Ca(OH)2（2）①BD (2分)② a.减小b.一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的③ a. 40 b. 28.6%c. 常温下，往A状态的溶液中加入20 g溶质和20 g水，使之充分溶解。

d. C A B (2分)（3）生理盐水给病人补充水分。

14．(12分)（1）碱性（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH（3）二氧化碳气态Na2CO3 + 2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑（4）CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O15.(7分) (1) ①3 4 ②31 失Ga3+（2）AD (2分)16. (13分) (1)锥形瓶(2) 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑未待到气泡连续放出时就开始收集气体（“集气瓶中未装满水”不得分）温度未达到棉花的着火点(3)大理石（或石灰石）稀盐酸 BC (2分) 2H 2O 2MnO 2====== 2H 2O+O 2↑17.（18分）(1) 除去氯气中混有的氯化氢气体(2) 大(3) Cl 2+ 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O (4) 干燥（或烘干）不可行残余液中的MnCl 2也能与AgNO 3溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大 (5) ① Zn+2HCl= ZnCl 2+H 2↑ ②解：设残余液中的HCl 的质量为xZn+2HCl= ZnCl 2+H 2↑ 73 2x 0.09 g/L×0.1835 L （1分）732x 0.09/0.1835g L L=⨯ （1分） X=0.6 g （1分）残余液中HCl 的质量分数：%0.12%10056.0=⨯gg（2分）答:残余液中的HCl 的质量分数为12.0% 。