电化学测试题及答案
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A．a极为电池的负极B．电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-3．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x＋1)。
下列关于该电池的说法正确的是()xA．放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6+ x e－===x Li＋＋C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2＋x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．电流从正极流出B．正极不断产生电子经导线流向负极C．负极发生还原反应D．电极只能由两种不同的金属构成5．下列说法中正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是A．升高温度B．加入少量的铜粉C．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒7．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．电流从锌片经导线流向铜片C．硫酸根离子在溶液中向正极移动D．锌电极上发生氧化反应8．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D9．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
电化学试题测试(包含答案)
电化学知识点测试1、能用电解原理说明的问题是①电解是把电能转化成化学能②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤2、电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是A．暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀B．白铁皮(铁镀锌)表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接3、(2014·锦州模拟)下列图示中关于铜电极的连接错误的是4、某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑反应，设计了如图四个实验，你认为可行的是5、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4CuSO4C．CaCl2KOH NaNO3D．HCl HNO3K2SO46、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]7、利用如图装置进行实验，开始时a、b两处液面相平密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋8、(2014·河南安阳高三联考)若用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体混合溶液通电后现象或结论A 正极Na2SO4U 形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C 负极KCl和CuCl2相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D 负极Fe(OH)3胶体b管中液体颜色加深9、(2014·杭州模拟)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
人教版化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题(含答案)
II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有_________________。
D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目约为3.01×1023
9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
（3）③中被腐蚀的金属是__________。比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________(用序号回答)
19．如图所示的装置，电源为Zn－MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
13．蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是（ ）
A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B．充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-
C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
(3)元素②的简单氢化物是由_____(填“极性”或“非极性”)键形成的，用电子式表示它的形成过程______。
(4)元素③、④、⑥、⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(5)③、⑥两种元素形成的简单氢化物沸点较高的是______，请简述理由______
(6)用①、③的单质可以制成燃料电池，电解液为KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入①的单质，Y极通入③的单质，则Y极的电极反应式是______。
D．关于钢铁电化学保护中，外加电流的阴极保护法利用的是原电池原理
二、填空题
16．用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________，其阳极的电极反应式都是_________________________________________________，
C．理论上甲区每生成1molS时通过质子交换膜的H+为2mol
D．该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H2
13．下列说法不正确的是
A．反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池
1电化学基础部分课堂测试卷参考答案
电化学基础部分课堂测试卷参考解题姓名：学号：1. 下列电池中，哪个电池的电动势与Cl- 离子的活度无关（C ）(A) Zn│ZnCl2 (aq)│Cl2 (g)│Pt (B) Zn│ZnCl2 (aq)‖KCl (aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl (s)│KCl (aq)│Cl2 (g)│Pt (D) Hg│Hg2Cl2 (s)│KCl (aq)‖AgNO3 (aq)│Ag [思路]：负极（左）氧化，正极（右）还原；写出电池反应看出有没有氯离子，没有则无关！解：A. Zn + Cl2 = Zn2+ + 2Cl- B. Zn + 2AgCl = Zn2+ + 2Ag + 2Cl-C. Ag + Cl2 = AgClD. 2Hg + 2Cl- + Ag+ = Hg2Cl2 + Ag2. 下列对原电池的描述哪个是不准确的: ( C )(A) 在阳极上发生氧化反应(B) 电池内部由离子输送电荷(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的[思路]：概念题，概念清晰，很容易选出。
看清题目要求是选择不正确的！解：A. 定义发生氧化反应的电极为阳极B. 电池内部是电解质溶液，电解质溶液靠离子的自由移动导电，即输送电荷C．原电池电流从正极流向负极；电子流动方向相反，从负（阳）极到正（阴）极D. 电动势是电池反应方向判据，正说明正向可自发，反之，反向可自发。
3. 已知:E θ(Cl2/Cl-)= 1.36 V，Eθ(O2|OH -)= 0.401 V，Eθ(Cu2＋/Cu) = 0.337 V，用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生( D ) (A) 析出氧气(B) 析出氯气(C) 析出铜(D) 铜电极溶解[思路]：阳极上发生的放电反应，记住“阴大阳小”，就是比较数值的大小。
在阳极上发生的是阴离子或者分子（原子）的氧化反应。
根据题目条件有Cl-, OH-和Cu，题中只给出了标准还原电极电势，则可直接用标准还原电极电势的数值大小比较；如果给出了相关的活度或者浓度，或者超电势的数值，则要考虑离子活度或者浓度以及超电势的影响。
人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。
则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（）A．Zn、 Cu、 ZnSO4 B． Cu、 Zn、 ZnCl 2C．Cu、 Zn、 CuCl2 D． Zn、 Cu、 CuSO42．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（）A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl 2固体时，甲中的石墨电极为正极D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，电解质溶液都是 CuSO4 溶液，则下列说法正确的是（）A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应： Cu－ 2e－=Cu2＋4．已知海水中含有的离子主要有Na+、 Mg2+、 Cl －、Br－，利用下图装置进行实验探究，列说法正确的是（）A． X为锌棒， K置于 M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋ 2e－＝H2↑B．X 为锌棒， K置于 M，外电路电流方向是从 X到铁C．X 为碳棒， K置于 N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X 为碳棒， K置于 N，在 X电极周围首先失电子的是 Cl－5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污： CO32－ +2H2O H2CO3+2OH－B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe－2e－＝ Fe2+C.以 Na2S为沉淀剂，除去溶液中的 Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
《电化学基础》测试题
《电化学基础》测试题一、 知识点：原电池易错点：二、 典型例题分析：知识点：电解池易错点：三、 典型例题分析：知识点：电化学腐蚀易错点：典型例题分析：四、 典型例题分析：知识点：电化学计算易错点：典型例题分析：一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化腐蚀；（ ）A 、①②③B 、②③④C 、②④⑤D 、全部；2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢4．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜充电放电5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A. 2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝FeB. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO48．（2011山东高考15）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1︰2︰3 B．3︰2︰1C．6︰3︰1 D．6︰3︰210．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
电化学原理答案
电化学原理答案【篇一：电化学分析测试题及参考答案】t>一、填空题1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中zn︳znso4︳cuso4︳cu 极为正极，极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在e-v图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。
4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。
5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。
7、电导分析的理论依据是。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包括和8、极谱分析的基本原理是。
在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。
9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。
10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。
25℃时一价正离子的电极斜率是；二价正离子是。
11、某钠电极，其选择性系数kna+,h+约为30。
如用此电极测定pna等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的ph值应大于________。
12、用离子选择性电极测定浓度为1.0?10mol/l某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为4.0?10mol/l，则测定的相对误差为。
( 已知kij =10)13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。
二、选择题1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。
-4-3-41 / 32a 保持不变b 大于分解电压c 小于分解电压d等于分解电压 e 等于反电动势 2、用naoh直接滴定法测定h3bo3含量能准确测定的方法是（）a 电位滴定法b 酸碱中和法c 电导滴定法d 库伦分析法e 色谱法a. 成正比b. 的对数成正比c. 符合扩散电流公式的关系d. 符合能斯特方程式 6、离子选择性电极的选择系数可用于（）。
(完整版)电化学测试题及答案,推荐文档
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—
+
5
OH—
=
FeO
2 4
+ 4H2O
C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法
制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（
10．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt
等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是
（）
（已知：氧化性 Fe2+<Ni2+<Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-
Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt
11．某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+
导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法
正确的是
（
）
A．放电时，LiMn2O4 发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4 发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ）
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
电化学测试题及答案
电化学测试题电化学测试题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2、下列叙述的方法不正确．．．的是的是 （）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身3、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是的是 （）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原．铜离子在铜片表面被还原5、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6、X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y 7、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变不变B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变不变8、下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜9、在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag+分别按Cu2++2e→C+2e→Cu u或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为192g，则析出银的质量为银的质量为 （）A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g 10、金属镍有广泛的用途。
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu 极为正极，极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。
4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。
5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。
7、电导分析的理论依据是。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包括和8、极谱分析的基本原理是。
在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。
9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。
10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。
25℃时一价正离子的电极斜率是；二价正离子是。
11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。
如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于________。
12、用离子选择性电极测定浓度为10-4mol/L某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为10-4mol/L，则测定的相对误差为。
( 已知K ij =10-3)13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。
二、选择题1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。
A 保持不变B 大于分解电压C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（）A 电位滴定法B 酸碱中和法C 电导滴定法D 库伦分析法E 色谱法3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=, ΦFe3+/Fe2+=。
电化学综合测试4
单元综合测试四(第四章)时间：90分钟分值：110分第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题有1—2个正确选项，每小题3分，共54分)1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋解析：氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；粗铜精炼时，与电源负极相连阴极的是纯铜；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－===Fe2＋。
答案：A2．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部解析：电解质溶于水即可发生电离，不需通电，电化学腐蚀的实质是发生原电池反应，是化学能转变为电能的自发反应，也不需通电。
答案：B3．下列各变化中属于原电池反应的是()A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜解析：当镀锌铁表面有划损时，因锌的活动性强于铁，故形成原电池时锌作负极可以阻止铁被氧化。
答案：B4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是()A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极解析：铅蓄电池是最常见的二次电池，充电时电极反应是放电时电极反应的逆过程。
放电时正极得到电子发生还原反应作正极，充电时则失去电子发生氧化反应作阳极。
电池制造中的电化学测试技术考核试卷
B.循环寿命延长
C.内阻增大
D.电压降低
11.下列哪种测试技术可以评估电池的充放电速率性能？（）
A.电流放电测试
B.电压曲线测试
C.交流阻抗谱
D.循环伏安法
12.在电池制造中，下列哪种电化学测试主要用于分析电极反应过程？（）
A.电流滴定法
B.开路电压法
C.电化学阻抗谱
D.线性扫描伏安法
13.下列哪种电池在过充时最容易发生热失控？（）
（、、）
10.在电池制造过程中，为了确保电池质量，需要进行______、______和______等电化学测试。
（、、）
四、判断题（本题共10小题，每题1分，共10分，正确的请在答题括号中画√，错误的画×）
1.电池的容量与电化学活性物质的质量成正比。（）
2.电池的内阻越大，其功率输出越高。（）
3.在电池的电化学测试中，开路电压法可以用来评估电池的静态容量。（）
A.铅酸电池
B.锂离子电池
C.镍氢电池
D.燃料电池
11.以下哪些方法可以用来评估电池的自放电速率？（）
A.开路电压法
B.电流放电测试
C.电化学噪声测试
D.电压曲线测试
12.以下哪些材料常用于锂离子电池的负极？（）
A.石墨
B.锂铁磷
C.锂钴氧化物
D.钴酸锂
13.电池的电化学测试中，以下哪些现象可能表明电池存在质量问题？（）
C.镍氢电池
D.燃料电池
19.在电化学测试中，下列哪种方法可用于评估电池的寿命？（）
A.容量保持率测试
B.电压曲线测试
C.循环伏安法
D.交流阻抗谱
20.下列哪种电池在制造过程中，对环境温度的适应性要求较高？（）
化学单元测试题电化学基础A卷附答案
单元训练金卷·高三·化学卷A第十二单元 电化学基础注意事项：1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置;2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效;3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内;写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效;4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交;可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65 一、选择题每小题3分,共48分1．课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成;下列结论错误的是A ．原电池是将化学能转化成电能的装置B ．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C ．图中a 极为铝条、b 极为锌片时,导线中会产生电流D ．图中a 极为锌片、b 极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片2．如图,在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是A ．外电路的电流方向为X→外电路→YB ．若两电极分别为铁和碳棒,则X 为碳棒,Y 为铁C ．X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应D ．若两电极都是金属,则它们的活动性强弱为X ＞Y 3．下列有关电化学装置完全正确的是A B CD铜的精炼铁上镀银防止Fe 被腐蚀构成铜锌原电池4．烧杯A 中盛放 mol/L 的H 2SO 4溶液,烧杯B 中盛放 mol/L 的CuCl 2溶液两种溶液均足量,组此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号成的装置如图所示;下列说法不正确的是A．A为原电池,B为电解池B．A为电解池,B为原电池C．当A烧杯中产生mol气体时,B烧杯中产生气体的物质的量也为molD．经过一段时间,B烧杯中溶液溶质的浓度减小5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2ZnOH错误!;下列说法正确的是A．充电时,电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时,电解质溶液中c OH－逐渐减小C．放电时,负极反应为Zn＋4OH－－2e－===ZnOH错误!D．放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气L标准状况6．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关;下列说法中正确的是A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中,负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中,负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中,负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO错误!＋2H2OD．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中,负极反应式为：Al－3e－===Al3＋7．某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是A．若X为Fe,Y为Cu,铁为正极B．若X为Fe,Y为Cu,电子由铜片流向铁片C．若X为Fe,Y为C,碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu,Y为Zn,锌片发生还原反应8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应9．在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象;现通过如图所示装置进行实验探究;下列说法正确的是A．用图Ⅰ所示装置进行实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可用酒精灯加热具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ所示装置的正极材料是铁C．铝制品表面出现白斑的原理可以通过图Ⅲ所示装置进行探究,Cl－由活性炭向铝箔表面迁移,并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑D．图Ⅲ所示装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4AlOH3,生成的AlOH3进一步脱水形成白斑10．锂电池的构造如图所示,电池内部“→”表示放电时Li＋的迁移方向,电池总反应可表示为Li1CoO2＋Li x C6LiCoO2＋6C,下列说法错误的是－xA．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反应：Li1－x CoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向11．下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图;下列说法不正确的是A．该仪器工作时酒精浓度越大,则电流强度越大B．工作时外电路电子流向为X→YC．检测结束后,X极区的pH增大D．电池总反应为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O12．LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备;工业上利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液,则下列说法中正确的是A．B极区电解液为LiOH溶液B．电极每产生L气体,电路中转移2 mol e－C．电解过程中Li＋迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D．电解池中总反应方程式为：2HClH2↑＋Cl2↑13．把物质的量均为mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同;则下列描述正确的是A．电路中共转移个电子B．阳极得到的气体中O2的物质的量为molC．阴极质量增加gD．电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1 mol·L－114.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl;下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D．当电路中转移mol e－时,交换膜左侧溶液中约减少mol离子15．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示;下列有关说法错误的是A．阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b口导出16．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法;其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,下列有关说法中不正确的是A．X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极B．阳极区pH增大C．图中的b>aD．该过程中的产品主要为H2SO4和H2二、非选择题共52分17．根据下列原电池的装置图,回答问题：1若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且作负极,则A电极上发生的电极反应式为__________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________填“升高”“降低”或“基本不变”;2若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置,则负极A极材料为____________,正极B极材料为____________,溶液C为____________;3用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①则电极b是____填“正极”或“负极”,电极a的反应方程式为_______________;②若线路中转移2 mol电子,则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L;18．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用;氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料;Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景;现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验图中所用电极均为惰性电极：1对于氢氧燃料电池,下列叙述不正确的是________;A．a电极是负极,OH－移向负极B．b电极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电池总反应式为2H2＋O22H2OD．电解质溶液的pH保持不变E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置2上图右边装置中盛有100 mL mol·L－1 AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL标准状况下时,此时AgNO3溶液的pH＝______溶液体积变化忽略不计;Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH＝－kJ·mol－1,在直接以甲醇为燃料的电池中,理想状态下,消耗1 mol 甲醇所能产生的最大电能为kJ,则该燃料电池的理论效率为________燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比;19．1高铁酸钾K2FeO4不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中;如图1是高铁电池的模拟实验装置：①该电池放电时正极的电极反应式为_______________________________________；若维持电流强度为1 A,电池工作十分钟,理论消耗Zn________g已知F＝96 500 C·mol－1;②盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向______填“左”或“右”移动；若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向________填“左”或“右”移动;③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有________________________________________________________________________;2有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示,电池正极的电极反应式是_______________,A是________;3利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如图所示;该电池中O2－可以在固体介质NASICON 固溶体内自由移动,工作时O2－的移动方向________填“从a到b”或“从b到a”,负极发生的电极反应式为__________________________;20．Ⅰ．如图所示为探究金属腐蚀条件的实验装置图,请分析实验并回答下列问题：1若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同,过一段时间后液面最高的是________;2通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________填“高”或“低”,钢铁越易腐蚀;3乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_____________________________;Ⅱ．利用化学反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2,请你选择合适的电极材料和电解质溶液,设计一个原电池;可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒;可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液;请填写下列空白：1选择________作正极材料,________作负极材料；选择________作电解质溶液;2写出有关的电极反应式：正极：________________________________________________________________；负极：________________________________________________________________;21．知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一;某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理,形成如下问题显示的电极均为石墨;1图1中,电解一段时间后,气球b中的气体是________填化学式,U形管________填“左”或“右”边的溶液变红;2利用图2制作一种环保型消毒液发生器,可制备“84”消毒液的有效成分,则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________;3氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上;该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过;①燃料电池B中的电极反应式分别为负极：_______________________________________________________,正极：_______________________________________________________;②分析图3可知,氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%,由大到小的顺序为________;单元训练金卷·高三·化学卷A第十二单元电化学基础答案一、选择题每小题3分,共48分1．答案D解析原电池是将化学能转化成电能的装置,A正确；原电池由电极、电解质溶液和导线等组成,B 正确；图中a极为铝条、b极为锌片时,构成原电池,导线中会产生电流,C正确；图中a极为锌片、b 极为铜片时,锌片作负极,电子由锌片通过导线流向铜片,D错误;2．答案D解析外电路电子流向为X→外电路→Y,电流方向与其相反,X极失电子,作负极,发生氧化反应,Y极得电子,作正极,发生还原反应;若两电极分别为铁和碳棒,则Y为碳棒,X为铁;3．答案C解析电解精炼铜时,应该用粗铜作阳极,精铜作阴极,A错误；铁上镀银时,应该用银作阳极,铁作阴极,B错误；C是外加电流的阴极保护法,正确；铜锌原电池中,锌应插入硫酸锌溶液中,铜应插入硫酸铜溶液中,D错误;4．答案B解析构成A装置的是活泼性不同的两电极,两电极均浸在电解质溶液中,两极形成了闭合回路,所以A装置为原电池装置,且A装置为B装置提供电能,B装置为电解池;A装置中的电极反应式为正极：2H＋＋2e－===H2↑,负极：Fe－2e－===Fe2＋;B装置中的电极反应式为阴极：Cu2＋＋2e－===Cu,阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑;B装置是电解氯化铜溶液,放出Cl2并析出Cu,溶液溶质的浓度减小;5．答案C解析K＋带正电荷,充电时K＋应该向阴极移动,A项错误;根据该电池放电的总反应可知,放电时消耗OH－,则充电时,OH－浓度应增大,B项错误;放电时,Zn为负极,失去电子生成ZnOH错误!,其电极反应为Zn＋4OH－－2e－===ZnOH错误!,C项正确;消耗1 mol O2转移4 mol电子,故转移2 mol电子时消耗mol O2, mol O2在标准状况下的体积为L,D项错误;6．答案C解析前两项都按常规,应该是活泼金属作负极；C项中Al能与NaOH溶液反应,作负极;D项中Al在浓HNO3中钝化,Cu能与浓HNO3溶液反应,Cu作负极;7．答案C解析Fe比Cu活泼,Fe作负极,电子从Fe流向Cu,故A、B两项错误；若X为Fe,Y为C,电解质溶液为硫酸铜,则正极C上析出Cu,故C正确；Zn比Cu活泼,Zn作负极发生氧化反应,故D错误;8．答案D解析根据电解饱和食盐水的装置,如果通电两极均有气泡产生,则金属铜一定是阴极,该极上的反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－,石墨为阳极,发生的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑,故石墨电极附近观察到黄绿色气体,铜电极附近溶液呈红色,A、B错误；选项C,Na＋应向阴极也就是铜电极移动,故C项错误；选项D,铜电极为阴极,发生还原反应,故D正确;9．答案D解析A项,加热使具支试管中气体体积增大,部分气体逸出,冷却后,气体体积缩小,导管中形成液柱,并不能证明金属发生吸氧腐蚀,错误；B项,负极材料应为铁,错误；C项,铝箔为负极,活性炭为正极,正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－,负极反应为Al－3e－＋3OH－===AlOH3,错误；D项,将正极反应式和负极反应式相加可得图Ⅲ所示装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4AlOH3,生成的AlOH3进一步脱水形成白斑,正确;10．答案B解析根据锂离子的移动方向,确定LiCoO2是负极,碳电极是正极,电子从负极经外电路移向正极,充电时为电解池,阴极发生得电子的还原反应,故A、C、D正确;干冰是固体二氧化碳,属于非电解质,故B错误;11．答案C解析选C;A．该图为酒精燃料电池,该仪器工作时酒精浓度越大,则单位时间内转移电子数越多,电流强度越大,正确；B．燃料电池中通入燃料的一极发生氧化反应作原电池的负极,所以X是负极,Y 是正极,电子从外电路的负极流向正极,正确；C．酒精发生氧化反应生成乙醛和氢离子,所以X极区的氢离子浓度增大,pH减小,错误；D．燃料电池的反应实质就是乙醇与氧气反应生成乙醛和水,所以电池总反应为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O,正确;12．答案A解析电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液,由图可知,右侧生成氢气,则B中氢离子放电,可知B为阴极,A为阳极,在B中生成LiOH,则B极区电解液为LiOH溶液,A正确；A极区电解液为LiCl溶液,氯离子放电生成氯气,则阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑,电极每产生标况下L气体,电路中转移的电子才是2 mol,B错误；Li＋向阴极移动,即由A经过阳离子交换膜向B移动,OH －向阳极移动,但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子通过进入A电极区,C错误；电解池的阳极上是氯离子失电子,阴极上是氢离子得电子,电解的总反应方程式为：2H2O＋2LiClH2↑＋Cl2↑＋2LiOH,D 错误;13．答案A解析选A;阳极开始产生Cl2,后产生O2,阴极开始产生Cu,后产生H2,根据题意两极收集到的气体在相同条件下体积相同,则阴极产生mol H2,阳极产生mol Cl2和mol O2,则转移电子数为,A正确、B 错误；阴极析出铜mol,即g,C错误；电解后溶液的体积未知,故不能计算浓度,D错误;14.答案D解析原电池的正极发生得电子的还原反应：Cl2＋2e－===2Cl－,负极发生失电子的氧化反应：Ag －e－＋Cl－===AgCl,阳离子交换膜右侧无白色沉淀生成；若用NaCl溶液代替盐酸,电池总反应不会改变；当电路中转移mol电子时,负极消耗mol Cl－,右侧正极生成mol Cl－,左侧溶液中应有mol H ＋移向右侧,约减少mol离子;15．答案C解析选C;A项,阳极发生氧化反应,电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑,A正确；B项,阴极发生还原反应,消耗氢离子产生氢气,必然会使溶液中氢离子浓度减小,所以溶液pH增大,B正确；C 项,钾离子是通过交换膜从阳极移向阴极,这样才可以达到提纯氢氧化钾的作用,C错误；D项,纯净的KOH在阴极制得从b口排出,D正确;16．答案解析选B;由图可知与X电极相连的电极区发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑,所以PtⅠ为阴极,X 为直流电源的负极,Y为直流电源的正极,A正确;在阴极区由于发生反应2H＋＋2e－===H2↑,破坏了附近的水的电离平衡,水继续电离,最终导致阴极区的c OH－增大,pH增大,溶液碱性增强；在阳极区,发生反应SO错误!－2e－＋H2O===SO错误!＋2H＋,HSO错误!－2e-＋H2O===SO错误!＋3H＋,溶液中的c H＋增大,溶液的酸性增强,pH减小,B错误;根据B选项的分析可知在阳极区由于不断产生硫酸,所以产生的硫酸的浓度比加入的硫酸的浓度要大,C正确;在反应的过程中,阳极区不断产生H2SO4,阴极区不断产生H2,阴极区得到的Na2SO3溶液则循环使用,因此该过程中的产品主要为H2SO4和H2,D正确;二、非选择题共52分17．答案：12H＋＋2e－===H2↑升高2Cu石墨或比铜活泼性弱的金属含Fe3＋的溶液3①正极CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋②解析1若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且作负极,电极反应式为Fe －2e－===Fe2＋,A电极为正极,溶液中氢离子得到电子生成氢气,电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,溶液pH升高;2将反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如题图所示的原电池装置,Cu元素的化合价由0价升高到＋2价,失电子作原电池的负极,则负极A极材料为Cu,正极B极材料为石墨或比铜活泼性弱的金属,Fe3＋在正极得电子发生还原反应,溶液C用可溶性铁盐,即含Fe3＋的溶液;3①根据甲烷燃料电池的结构示意图可知,电子流出的电极为负极,a为负极,b为正极,在燃料电池中,氧气在正极得电子发生还原反应,甲烷在负极失电子发生氧化反应,所以电极a 的反应方程式为CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋;②根据正极电极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O,可知线路中转移2 mol电子时,消耗的O2为mol,在标准状况下的体积为mol× L/mol＝L;18．答案Ⅰ．1CD 2 1Ⅱ．%解析Ⅰ.1C项电池反应不需要反应条件,故C错；随着燃料电池的不断反应,水越来越多,KOH溶液浓度逐渐减小,pH逐渐降低,故D错;2右池为电解池,其电极反应为阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O,阴极：4Ag＋＋4e－===4Ag,当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL标准状况下时,转移电子数为mol,右池中共消耗mol OH－,故生成mol H＋,c H＋＝错误!＝mol·L－1,pH＝1;Ⅱ.该燃料电池的理论效率＝错误!×100%≈%;19．答案1①FeO错误!＋4H2O＋3e－===FeOH3↓＋5OH－②右左③使用时间长、工作电压稳定2N2＋8H＋＋6e－===2NH错误!氯化铵3从b到a CO＋O2－－2e－===CO2解析1①放电时石墨为正极,高铁酸钾在正极上发生还原反应,电极反应式为FeO错误!＋4H2O ＋3e－===FeOH3↓＋5OH－；若维持电流强度为 1 A,电池工作十分钟,转移电子的物质的量为1×10×60÷96 500＝2mol;理论消耗Zn的质量为2 mol÷2×65 g·mol－1≈ g;②电池工作时,阴离子移向负极,阳离子移向正极,所以盐桥中氯离子向右移动；若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向左移动;③由题图中高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,可知高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定;2该电池的本质反应是合成氨反应,电池中氢气失电子在负极发生氧化反应,氮气得电子在正极发生还原反应,则正极反应式为N2＋8H＋＋6e－===2NH错误!,氨气与HCl反应生成氯化铵,则电解质溶液为氯化铵溶液;3工作时电极b作正极,O2－由电极b移向电极a；该装置是原电池,通入一氧化碳的电极a是负极,负极上一氧化碳失去电子发生氧化反应,电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2;20．答案Ⅰ．1乙2高32H2O＋O2＋4e－===4OH－Ⅱ．1石墨棒铜棒FeCl3溶液22Fe3＋＋2e－===2Fe2＋Cu－2e－===Cu2＋解析Ⅰ．1甲、乙、丙3套装置中的乙装置形成了原电池,铁作负极失电子,碳作正极,氧气得电子,使试管内压强降低,所以乙中导管中液面上升最高;2通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高,越易形成原电池,钢铁越易腐蚀;3乙装置形成了原电池,碳作正极,氧气得电子,电极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－;Ⅱ．把氧化还原反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2拆成两个半反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋还原反应,是正极的反应式；Cu－2e－===Cu2＋氧化反应,是负极的反应式；含Fe3＋的溶液作电解液,活泼性不同的金属或非金属作两极,其中铜棒作负极,石墨棒作正极;21．答案1H2右2负Cl－＋H2OClO－＋H2↑3①2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－②b%>a%>c%解析1图1中,根据电子流向知,左边电极是电解池阳极,右边电极是电解池阴极,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,所以气球a中气体是氯气,气球b中气体是氢气,同时阴极附近有NaOH生成,溶液呈碱性,无色酚酞遇碱变红色,所以U形管右边溶液变红色;2利用图2制作一种环保型消毒液发生器,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,同时阴极有NaOH生成,氯气和氢氧化钠反应生成NaClO,次氯酸钠具有漂白性,为了使反应更充分,则下边电极生成氯气,上边电极附近有NaOH生成,上边电极生成氢气,为阴极,则c为负极,d为正极,总反应离子方程式为Cl－＋H2OClO－＋H2↑;3①B是燃料电池,右边电池中通入空气,左边原电池中通入气体Y,则Y是氢气,则电解池中左边电极是阳极,右边电极是阴极,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电；燃料电池中通入空气的电极是正极,通入氢气的电极是负极,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,负极、正极反应式分别为2H2－4e－＋4OH－===4H2O、O2＋4e－＋2H2O===4OH －;②图3电解池中加入NaOH的目的是增大溶液导电性,通入电解池后生成氢氧化钠,所以加入的NaOH浓度小于出来的NaOH浓度；原电池中,正极上生成氢氧化钠,且其浓度大于加入的氢氧化钠,所以氢氧化钠浓度大小顺序是b%>a%>c%;。
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》测试题(含答案)
①a电极是电源的________极；
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。
③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是。（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）
5．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B．放电时，b极发生还原反应
C．电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O
D．充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-=H2空题
16．(1)铅蓄电池的正极的反应式_________。
(2)由Mg、Al和氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极的反应式________。当在电极上产生气体3.36L(标准状况)时，导线中通过的电子电子数目为_____个(用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
17．甲烷、氧气、KOH溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：
（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。
化学电化学测试题及答案
化学电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C2. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化又是还原答案：B3. 标准氢电极的电势是：A. 0.00 VB. 1.00 VC. -1.00 VD. 0.10 V答案：A4. 电化学腐蚀的类型包括：A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. 以上都是答案：B5. 以下哪种金属在海水中腐蚀速率最快？A. 铜B. 铁C. 铝D. 锌答案：D6. 电镀过程中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化又是还原答案：A7. 电化学工作站中，测量电位的仪器是：A. 电流计B. 电压表C. 电阻计D. 电位计答案：D8. 以下哪种电解质溶液的导电性最强？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 稀醋酸答案：A9. 电化学腐蚀的防护措施不包括：A. 涂漆B. 镀层C. 增加氧气含量D. 阴极保护答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 硫酸D. 氨水答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原电池的工作原理是_______和_______的相互转化。
答案：氧化反应；还原反应2. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。
答案：阴极保护3. 电镀时，被镀金属作为_______极。
答案：阴极4. 标准氢电极的电势是_______。
答案：0.00 V5. 电化学腐蚀的类型包括化学腐蚀和_______。
答案：电化学腐蚀6. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。
答案：涂漆7. 电镀过程中，阳极发生_______反应。
答案：氧化8. 电化学工作站中，测量电流的仪器是_______。
答案：电流计9. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。
答案：镀层10. 强电解质在溶液中完全电离，而_______电解质则部分电离。
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电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是 （ ）A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是 （ ） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（ ） A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （ ）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。
下列对该燃料电池说法正确的是 （ ）A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — = 2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列叙述不正确．．．的是（）A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—= Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e— + 5 OH—= FeO 24+ 4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强7.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8.关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（）A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性9.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原10．金属有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt11．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。
下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li12.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1－x MO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）放电充电A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li13.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:214．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的pH均增大D 产生气泡的速度甲比乙慢15．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小17．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出18.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为（）A、0．64gB、1.28gC、2.56gD、5.12g19．某同学按右图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4电解CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大20、如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
下列叙述正确的是（）A、a中铁钉附近呈现红色B、b中铁钉上发生还原反应C、a中铜丝上发生氧化反应D、b中铝条附近有气泡产生A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀22．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。
则下列说法错误的是（）A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小23.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A.0.10mol/L Ag+B.0.02mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+D.0.20mol/L Pb2+24．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b 附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色25．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_B．O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_D．O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH26．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动27．关于铅蓄电池的说法正确的是：（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）28．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅29．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能30．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. ①②B.②③C.②④D.③④31．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀32．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。