硅和硅酸盐分析习题及答案
硅酸盐的定义及性质
聚焦“硅酸盐”一、硅酸盐的定义及存在硅酸盐是由硅元素、氧元素和金属元素组成的化合物的总称。
它是构成地壳中岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿石，约占地壳的5％，粘土的主要成分也是硅酸盐。
粘土的种类很多，常见的有高岭土和一般粘土，前者含杂质较少，后者含杂质较多。
二、硅酸盐的性质：1、物理性质：大多数硅酸盐熔点较高，不溶于水。
2、化学性质：①因为硅酸的酸性很弱，依据强酸制弱酸的原理，硅酸盐能与大多数酸发生反应。
例如，下列反应：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2H2O+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓；②热稳定高：一般条件下受热很难分解。
三、硅酸盐组成的表示方法硅酸盐的种类很多，无论是天然的还是人工制成的硅酸盐，结构都比较复杂，其组成的表示方法有两种。
1、化学式法：一般用于组成较简单的硅酸盐，如硅酸钠（Na2SiO3）、硅酸钙（Ca2SiO3）等。
2、氧化物法：一种常用的表示方法，该法一般用于组成和结构比较复杂的物质，通常用二氧化硅和其他的氧化物的形式去表达。
用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序为：较活泼金属氧化物→较不活泼金属氧化物→二氧化硅→水，各氧化物之间用“·”隔开。
另外各氧化物前面的系数都是整数。
如镁橄榄石（Mg2SiO4）2MgO·SiO2，高岭石〔Al2(Si2O 5)(OH)4〕Al2O3·2SiO2·2H2O，正长石(2KAlSi3O8) K2O·Al2O3·6SiO2四、典型习题例题、矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所措的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。
例如钾长石（KalSi3O 8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此后反应的离子方程式为：2KalSi3O8+2H2CO3+9H2O=2K++2HCO3—+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4.（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形成①KalSi3O8______________________ ②Al2Si2O5(OH)4______________________（2）上述反应能够发生的原因是____________________________________ ________。
硅酸盐分析课后答案 newest
第三章 硅酸盐分析1. 填空题（1）用氯化铵重量法测定硅酸盐中的二氧化硅时，加入氯化铵的作用是 。
（2）可溶性二氧化硅的测定方法常采用 。
（3）可以将硅钼黄还原为硅钼蓝的还原剂有 。
（4）氟硅酸钾酸测定硅酸盐中的二氧化硅时，若采用氢氧化钾为熔剂，应在 坩埚中熔融；若以碳酸钾作熔剂，应在 坩埚中熔融；若采用氢氧化钠做熔剂时，应在 坩埚中熔融。
（5）用EDTA 滴定法测定硅酸盐中的三氧化二铁时，使用的指示剂是 。
（6）硅酸盐水泥及熟料可采用 法分解试样，也可以采用 法溶解试样。
（7）用EDTA 发测定水泥熟料中的Al 2O 3时，使用的滴定剂和指示剂分别为和 。
（1）使得H 2SiO 3迅速脱水析出（2）硅钼蓝分光光度法（3）硫酸亚铁、氯化亚锡、抗坏血酸。
（4）镍 铂 银（5）磺基水杨酸或其钠盐（6）碱熔 酸熔（7）EDTA PAN 和等物质的量的EDTA-Cu （直接滴定法）/ PAN （铜盐返滴定法）2. 称取某岩石样品1.000 g ，以氟硅酸钾容量法测定硅的含量，滴定时消耗 mol/L NaOH 标准溶液 mL ，试求该试样中SiO 2的质量分数。
由于SiO 2~4F~4NaOH,则W （SiO 2)=MV(NaOH)c(NaOH)÷4×250/50×100%/m其中M 代表二氧化硅的分子量，V 代表消耗NaOH 的体积，c(NaOH)代表消耗NaOH 的浓度,m 为样品质量。
故计算得：W=×19×10-3×÷4×5×100%/1=%。
3. 称取含铁、铝的试样0.2015 g ，溶解后调节溶液pH = ，以磺基水杨酸作指示剂，用 mol/LEDTA 标准溶液滴定至红色消失并呈亮黄色，消耗 mL 。
然后加入EDTA 标准溶液 mL ，加热煮沸，调pH = ，以PAN 作指示剂，趁热用 mol/L 硫酸铜标准溶液返滴，消耗 mL 。
无机非金属材料的主角――硅习题及答案
无机非金属材料的主角――硅习题及答案一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中，不正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料解析明矾中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，其具有吸附作用，可以净水但不能杀菌、消毒；漂白粉具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。
答案C2．下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案C3．下列离子方程式不正确的是()A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO＋H2OB．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCOC．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋COD．向氢氧化钠溶液中加入硅：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑解析向烧碱溶液中通入过量的CO2的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，A项错误。
答案A4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是( )A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气、盐酸、硝酸、硫酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅解析自然界中无单质硅存在。
硅和硅酸盐分析习题及答案(精华).docx
硅酸盐分析习题与答案1、什么是硅酸盐工业分析？答：硅酸盐工业分析：综合利用分析化学的方法方法原理，对硅酸盐生产中的原料、燃料、半成甜和产品的化学成分进行分析，及时提供准确可靠的测定数据。
2、通过查阅有关资料，对硅酸盐样品中二氧化硅的测定方法进行综述并简述其基本原理？答：（一）称量法（1）氢氟酸挥发称量法试样在钳堆竭中经灼烧恒重后，加H2F2+H2SO1 （或）硝酸处理后，再灼烧至恒重计算SiO?的含量。
（2）硅酸脱水灼烧称量法：强电解质或胶体破坏硅酸的水化外壳，促使硅酸溶胶微粒凝聚为较大的沉淀颗粒析出，灼烧称重。
（二）滴定法：间接法测定氟硅酸钾法——氟硅酸钾沉淀分离酸碱滴定法。
SiO?在过量的钾氟离子的强酸介质中，能定量形成氟硅酸钾沉淀，经过滤洗涤中和除去残留酸在沸水中溶解再用氢氧化钠标液滴定水解产生的HFo3、测定水泥及其原料中容量法测定三氧化二铁、三氧化二铝的方法原理如何？答：（1）测定三氧化二铁的方法和原理（一）EDTA直接滴定法在pH为1.8-2.0及60—70°C的溶液中，以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定溶液中三价铁。
（~）原子吸收分光光度法试样经氢氟酸和高氯酸分解后，分収一定量的溶液，以總盐消除硅、铝、钛等对铁的干扰。
在空气一乙烘火焰中，于波长24& 3nm处测定吸光度。
（2）测定三氧化二铝的方法和原理（一）EDTA直接滴定法于滴定铁后的溶液中，调整pH二3.0 ,在煮沸下用EDTA-铜和PAN为指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定。
（二）铜盐返滴定法在滴定铁后的溶液屮，加入对铝、钛过量的EDTA标准滴定溶液，于pH为3.8-4. 0以PAN为指示剂，用硫酸铜标准滴定溶液回滴过量的EDTA,扣除钛的含量后即为氧化铝的含量。
4、什么是“烧失量” ？答：烧失量：也称灼烧残渣是试样在950〜1000度灼烧后所失去的质量-般主要指化合水和二氧化碳（还有少量的硫氟氯有机质等）。
(经典)2019-2020高考化学 第4章(非金属及其化合物)第1节 碳、硅及无机非金属材料 考点(2)硅酸、硅酸
考点二 硅酸、硅酸盐、无机非金属材料李仕才1．硅酸硅酸难溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定，受热易分解：H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O 。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体，硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅胶，有很强的吸水能力，常用作干燥剂。
2．硅酸盐(1)概念：由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，常用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na 2SiO 3)写成Na 2O·SiO 2，钾云母(KH 2Al 3Si 3O 12)写成K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O 。
(3)硅酸钠(Na 2SiO 3)。
①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
②与较强的酸反应，如与盐酸反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓；与CO 2水溶液反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．常见无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料。
(2)玻璃的生产。
(3)特殊功能的含硅物质。
①碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。
②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。
③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。
(4)新型无机非金属材料。
如高温陶瓷、压电陶瓷、生物陶瓷、光导纤维等。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品。
( ×)2．NaAlSi3O8写成氧化物的形式是Na2O·Al2O3·6SiO2。
人教版高中化学必修二5.3.1《硅酸盐》配套习题及答案
《硅酸盐》配套习题及答案1、下列关于硅酸盐的说法正确的是（）A.硅酸盐都难溶于水B.Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐,其水溶液可用作黏合剂C.硅酸盐的结构中都只含有1个硅原子和4个氧原子D.硅酸盐工业使用的每一种原料都含有Si2、最近我国科研人员根据嫦娥四号就位光谱探测数据,分析得出月幔中富含橄榄石[主要成分为(MgFe)2SiO4]，橄榄石属于（）A.碱B.酸C.硅酸盐D.酸性氧化物3、唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料属于（）A.氧化铝B.二氧化硅C.硅酸盐D.合金4、下列物质中按其成分能与陶瓷归于一类的是（）A.硅石B.碳化硅C.硅酸钠D.二氧化硅5、宋代五大名窑分别为:钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列说法不正确的是（）A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透,属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料,耐酸、碱腐蚀,但是不能用来盛装氢氟酸6、下列生活中常见的物质属于传统无机非金属材料的是（）A.食盐B.玻璃C.纯碱D.食醋7.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了。
”下列有关普通玻璃的说法不正确的是（）A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起【提升强化训练】1、《天工开物》中记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之……。
凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火……。
浇水转泑〔音右〕与造砖同法。
”下列说法错误的是（）A.沙子和“粘土”的主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D.粘土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料2、经常会有陨石落在地球上,经过化学分析,得出某陨石中游离态的铁含量约为10%,此外还含有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是（）A.此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B.此陨石具有耐酸碱的特性C.陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D.橄榄石中铁元素为+2价3、为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
硅和硅酸盐
5.用途：
制光导纤维、电子工业重要部件、光学仪器、 耐高温化学仪器。利用石英晶体制造石英电子 表、石英钟等。
光 学 纤 维 胃 镜
二氧化硅的用途
练习：
1、下列物质能与SiO2起反应的是 ①浓H2SO4 ④HF A、①②⑥ C、④⑤⑥ ②H2O ⑤KOH溶液 ③盐酸 ⑥氧化钙 （C ）
B、②④ D、③④⑤⑥
5.硅的用途：
• 硅是一种重要的非金属单质，它的用 途非常广泛。作为良好的半导体材料， 硅可用来制造集成电路、晶体管、硅 整流器等半导体器件，还可以制成太 阳能电池，可制成有良好导磁性、耐
酸性的合金。
晶体管
集成电路
在太阳能方面的利用
卫星的翅膀
汽车的尾巴
五.硅酸
硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱），溶解 度很小。由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性 硅酸盐与其他酸反应制得。
3.化学性质
常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸 和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、 硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟 一些非金属反应。 Si ＋ O2 Si ＋ 2H2
高温
SiO2 SiH4（不稳定）
Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑ Si ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2 ↑
2.物理性质： 联想沙子
固体
熔沸点比较高
不溶于水
硬度比较大
3.结构：
SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定
4.化学性质： 联想CO2
二氧化碳CO2
二氧化硅SiO2
高温
物质分类
与碱性氧 化物反应
均属于酸性氧化物
SiO2 ＋ CaO CO2 ＋ CaO＝CaCO3 CaSiO3
Si及其化合物练习题及答案【全面】
Si及其化合物练习题及答案【全面】1、关于硅的特性，以下哪个说法是错误的？(C)A。
硅是一种非金属，但其单质是灰黑色的固体，有金属光泽。
B。
硅是一种良好的半导体材料，其导电性介于金属和绝缘体之间。
C。
硅的化学性质活泼，常温下会与任何物质发生反应。
D。
硅可以与氧气、氯气等非金属发生反应。
解析：选项C是错误的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不会与任何物质发生反应。
2、以下哪个物质可以用作半导体材料？(C)A。
二氧化硅B。
粗硅C。
高纯度硅D。
硅酸盐解析：选项C是正确的，因为高纯度硅可以被用于制造半导体材料。
3、以下哪个说法关于硅不正确？(A)A。
硅的化学性质稳定，常温下不与酸、碱反应。
B。
自然界中硅储量丰富，易于开采。
C。
高纯度的硅可用于制造计算机芯片。
D。
自然界中硅主要以二氧化硅的形式存在，SiO2是光导纤维的主要成分。
解析：选项A是不正确的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不是不与酸、碱反应。
4、以下哪个说法关于硅不正确？(C)A。
高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片。
B。
硅可以由二氧化硅还原制得。
C。
常温下硅能与水、空气和酸发生反应，但能与氢氟酸反应。
D。
自然界中硅元素的储量丰富，并存在大量的单质硅。
解析：选项C是不正确的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不是能与水、空气和酸发生反应，但能与氢氟酸反应。
5、以下哪个说法关于碳和硅正确？(B)A。
其氧化物都能与NaOH溶液反应。
B。
其单质在加热时都能与氧气反应。
C。
其氧化物都能溶于水生成相应的酸。
D。
碳和硅共有两种单质。
解析：选项B是正确的，因为碳和硅的单质在加热时都能与氧气反应，其他选项都是错误的。
6、以下哪个说法是正确的？(C)A。
硅材料广泛应用于光纤通讯。
B。
工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品。
C。
水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品。
非金属习题加强有答案
第1讲碳、硅及无机非金属材料[思维深化]1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Si的复原性大于C，所以C不能置换Si()(2)自然界里有多种碳的单质存在，所以也有硅的单质存在()(3)Si能与NaOH溶液放出H2，所以其它非金属的单质(如C、S、Cl2)也能与NaOH溶液反应放出H2()(4)单质硅常用作半导体材料和光导纤维材料()(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应()提示：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．以下物质与性质及用途连线考向一一种时尚经济——“低碳经济”1．在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。
以下不属于“促进低碳经济”宗旨的是()A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广“绿色环保”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油解析：选B。
用液化石油气代替天然气不会减少CO2的排放。
[思维深化]1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)CO燃烧发出淡蓝色火焰，该气体有毒，处理时可用酒精灯点燃()(2)CO2能与H2O反应生成碳酸，所以SiO2也能与H2O反应生成硅酸()(3)饱和Na2CO3溶液，KOH溶液，水玻璃，澄清石灰水可以保存在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞，而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(保存在铅皿容器或塑料瓶中)()(4)SiO2既可以和酸反应，又可以和碱反应，所以SiO2是两性氧化物()(5)Si―→SiO2―→H2SiO3均能一步转化()(6)烧碱、纯碱均不能用瓷坩埚加热使其熔化()提示：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√考向二CO2与盐溶液反应的判断3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
高中化学(二十)硅酸盐和硅单质1高一1化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（二十）硅酸盐和硅单质1．下列物质不属于硅酸盐的是( )A．黏土B．石英C．Al2Si2O5(OH)4D．Mg2SiO4解析：选B 硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，黏土、Al2Si2O5(OH)4、Mg2SiO4均是硅酸盐，石英是二氧化硅，属于酸性氧化物。
2．水玻璃是建筑行业常用的黏合剂，并可用于木材防火和防腐处理。
水玻璃为( )A．CaSiO3固体B．SiO2C．Na2SiO3水溶液D．H2SiO3解析：选C 水玻璃是硅酸钠的水溶液。
3．硅酸铜钡是当今用最技术合成的一种物质，然而，家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡。
依据以上事实推测下列关于硅酸铜钡的说法错误的是( )A．硅酸铜钡属于硅酸盐B．硅酸铜钡难溶于水C．硅酸铜钡难被氧化D．硅酸铜钡易溶于水解析：选D 根据名称判断，硅酸铜钡为硅酸盐，符合硅酸盐的通性，不溶于水，稳不易被氧化，故D错。
4．下列说法错误的是( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液起反D．水玻璃可用作木材防火剂解析：选C 硅单质性质稳，常温下与Cl2、强酸物质不反，C项错误。
5．下列离子方程式书写正确的是( )A．二氧化硅跟氢氟酸反：SiO2＋4H＋===Si4＋＋2H2OB．碳酸钡溶于稀硝酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．硅跟氢氧化钾溶液反：Si＋2OH－＋2H2O===SiO2－3＋3H2↑D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓解析：选D A项氢氟酸为弱酸，写学式HF，生成的产物SiF4是挥发性物质，也写学式；B项BaCO3是难溶物质，写学式；C项未配平，正确的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑。
6．有一粗硅，含铁和硅两种成分，取质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是( )①物质的量之比为1∶1②物质的量之比为2∶1③质量之比为4∶1④质量之比为2∶1A．①③ B．②③C．①④ D．②④解析：选B 粗硅与稀盐酸反是铁与稀盐酸反：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；粗硅与稀氢氧化钠溶液反是硅与稀氢氧化钠溶液反：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，因放出量氢气，则铁与硅的物质的量之比为2∶1，质量之比为4∶1。
硅酸盐工艺技术考试试题二(含答案)
硅酸盐工艺技术考试试题二（含答案）一、填空题：（每空1分，共30分）1、矿渣硅酸盐水泥的最大缺点是早期强度低。
2、表示均化设施均化效果的参数是均化效果。
3、矿渣硅酸盐水泥的代号为P·S，磨普通水泥时，若掺非活性混合材料其最大掺量为不超过10%。
4、影响水泥安定性的因素有f-CaO、MgO、SO3。
5、煤的工业分析项目主要有灰分、挥发分、水分、固定碳。
6、熔剂矿物指C3A和C4AF。
决定熟料强度的主要是硅酸盐矿物。
7、硅酸盐水泥熟料四种主要矿物中，28d内，强度最高的是C3S；水化速度最快的是C3A；水化热最大的是C3A。
8、原料预均化的原理是平铺直取，预均化堆场的的形式有矩形、圆形。
9、水泥厂的配料方式主要有库底配料、磨头仓配料两种方式。
10、水泥石由水化产物及残留矿物组成的固体、孔隙、孔隙中填充的水或空气组成。
11、常用的活性混合材料有粒化高炉矿渣、粉煤灰、火山灰质混合材料。
12、矿渣的活性激发剂分两类即: 碱性激发剂、硫酸盐激发剂。
二、判断题：（每题1分，共10分）（√） 1、石灰饱和系数表示熟料中二氧化硅被饱和成硅酸三钙的程度.（×） 2、GB 规定矿渣硅酸盐水泥，水泥中 MgO的含量不得超过 5.0%。
（√） 3、矿渣中玻璃体的含量越多，矿渣的活性越好。
（√） 4、一般袋装水泥存放期不宜超过 3 个月。
（×） 5、石膏是缓凝剂，石膏对水泥凝结时间的影响与掺入量成正比。
（×） 6、影响固相反应的主要因素是生料细度及均匀程度，因此，生料磨的越细越好。
（×） 7、影响水泥早期强度的矿物主要是 C2S 的含量。
（×） 8、对出磨生料、入窑生料进行测定的目的一样。
（×） 9、安定性不合格的水泥为不合格品。
（×） 10、强度等级为 32.5 的水泥，其抗压强度最低值为 32.5MPa。
三、选择题：（每题2分，共20分）（A） 1、对出磨水泥及出厂水泥所做的质量检验项目。
高中化学《硅及其化合物的特性》习题(含解析)
硅及其化合物的特性1.从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋C 高温Si＋CO2↑B. 合金熔点、硬度都低于成分金属C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D. 无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料【答案】D【解析】【详解】A. 晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅生成CO，反应原理为SiO2+2C 高温Si(粗)+2CO↑，故A错误；B. 合金熔点低于成分金属，硬度高于成分金属，故B错误；C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C错误；D. 光导纤维的成分是二氧化硅，则无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料，故D正确；故选D。
【点睛】本题易错点在于A，还原二氧化硅时，因为是高温条件，CO比CO2更稳定，所以产物为CO而不是CO2。
2.下列表述不正确的是A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3 溶液【答案】C【解析】【详解】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，A 正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，B 正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，C 错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，D 正确。
表述不正确的是C，答案选C。
3.下列说法正确的是()A. 常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应它们都是碱性氧化物C. Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于制造发酵粉等D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】A【解析】【详解】A选项，常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故A正确；B选项，Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，氧化钠和水不是氧化还原反应，是碱性氧化物，过氧化钠和水反应是氧化还原反应，是过氧化物，故B错误；C选项，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，而不是Na2CO3，故C错误；D选项，SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，但它是酸性氧化物，故D错误；综上所述，答案为A。
2020-2021学年人教版必修1 第4章 第1节 第2课时 硅酸盐和硅单质 作业
第四章第一节第二课时硅酸盐和硅单质课时跟踪训练一、选择题1.(2019·云南昆明黄冈实验学校期末)下列有关硅及其化合物的说法，正确的是()A.硅在自然界中不以化合态的形式存在B.单质硅常用作半导体材料C.SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应解析：选B硅元素属于亲氧元素，在自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，不存在硅单质，A错误；单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，所以常用作半导体材料，B正确；高温下SiO2与纯碱反应生成CO2，说明在高温下高沸点的酸酐制取低沸点的酸酐，与硅酸、碳酸的酸性强弱无关，C错误；SiO2是非金属氧化物，它能与氢氟酸反应，在工业上常利用这一点来雕刻玻璃，D错误。
2.(2019·湖南岳阳期末)下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C.SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤解析：选D硅单质是半导体材料，可以导电，但Si属于非金属元素，A 错误；硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中都是以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误；酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，C错误；盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，能除去杂质，D正确。
3.(2019·云南昭通威信月考)下列关于碳和硅的比较正确的是()A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B.碳和硅的最高正价都是＋4C.硅元素在地壳中的含量是第二位，碳元素是第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离状态也有化合态解析：选B 二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，一氧化碳、二氧化硅都不溶于水也不与水反应生成酸，故A 错误；碳、硅的最外层都有4个电子，故其最高正价都是＋4，故B 正确；地壳中的含量最多的元素是氧，其次是硅，故C 错误；自然界中有游离态的碳(如金刚石)，没有游离态的硅，因为硅是一种亲氧元素，故D 错误。
硅酸盐全分析
硅酸盐全分析一、样品前处理过程准确称取样品0.5g，加入5~6g NaOH①，用银坩埚在500~600℃②熔融20~30分钟③。
冷却后脱埚（放入100ml水中分别用蒸馏水和硝酸（1+20）④反复清洗坩埚3~4次）。
在搅拌下一次⑤加入25ml⑥浓盐酸溶解熔块浸出物。
再加入1~2ml 硝酸（1+1）⑦煮沸，得澄清试液，冷却至室温，最后定容至250ml。
①熔融过程中所需药品为优级纯（GR）或分析纯（AR）。
②铁矿石熔融需在600~700℃下，50~60分钟。
③熔融过程中应注意溶剂“爬埚”。
④可用胶头棒清洗。
硝酸尽量少用，防止银被溶解。
⑤一次加入可防止粘土类样品中硅胶析出。
石灰石样品应分次加入，防止大量喷出将试液带出。
CO2⑥若为铁矿石，用量为30~35ml。
⑦将Fe2+氧化为Fe3+。
⑧转移过程中应特别注意样品损失。
⑨粘土类及砂分析时称量应少于0.5g，铁粉类分析时称量约为0.3g。
二、元素分析1.硅元素分析上述试液定容后马上①吸出50ml于塑料烧杯中，一次加入15ml浓硝酸②后可待用。
在溶液中加入10ml 15%的氟化钾溶液，搅拌，冷却至室温。
再加入固体氯化钾，搅拌并压碎不溶颗粒，直至饱和。
放置10~15分钟，快速滤纸过滤。
塑料杯及沉淀用5%氯化钾溶液各洗涤2~3次③。
将滤纸连同沉淀置于原塑料杯中，沿杯壁加入10ml 10%氟化钾－乙醇溶液④及两滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液中和未洗尽的酸，仔细搅动滤纸并擦洗杯壁，直至酚酞变为浅红（不计读数）。
后加入沸水⑤至300ml（沸水预先用氢氧化钠溶液中和至酚酞呈微红色），用氢氧化钠标准溶液滴定⑥至微红色并记下读数。
二氧化硅的百分含量：①防止长时间放置后硅胶沉积，使的试液中硅胶分布不均匀，造成测量误差。
②加入浓硝酸可防止硅胶沉积。
③KCl溶液总体积控制在20~25ml，尽量减少氟硅酸钾的水解反应，避免检测结果偏小。
④抑制氟硅酸钾的水解反应，避免检测结果偏小。
硅酸盐分析课后习题答案
硅酸盐分析课后习题答案硅酸盐分析课后习题答案在化学分析中，硅酸盐的分析是一个重要的课题。
硅酸盐是一类含有硅元素的化合物，广泛存在于自然界中的岩石、土壤和矿物中。
硅酸盐的分析对于地质学、冶金学以及环境科学等领域具有重要意义。
下面将针对硅酸盐分析的几个习题进行详细解答。
1. 一种含有硅酸盐的土壤样品中，硅的含量为20%（质量分数），试问该土壤中硅酸盐的含量是多少？答：硅的原子量为28，硅酸盐中硅的相对原子质量为60。
根据硅的质量分数，可以得出硅酸盐的质量分数为：20% / 28 * 60 = 42.86%因此，该土壤中硅酸盐的含量为42.86%。
2. 一种含有硅酸盐的岩石样品中，硅的含量为2.5%（质量分数），试问该岩石中硅的摩尔分数是多少？答：硅的原子量为28，硅酸盐中硅的相对原子质量为60。
根据硅的质量分数，可以得出硅酸盐中硅的摩尔分数为：2.5% / 28 * 60 / (2.5% / 28 * 60 + (100% - 2.5%) / 28) ≈ 0.416因此，该岩石中硅的摩尔分数约为0.416。
3. 一种含有硅酸盐的水样中，硅的浓度为0.02 mol/L，试问该水样中硅酸盐的质量浓度是多少？答：硅的原子量为28，硅酸盐中硅的相对原子质量为60。
根据硅的浓度，可以得出硅酸盐的质量浓度为：0.02 mol/L * 60 g/mol = 1.2 g/L因此，该水样中硅酸盐的质量浓度为1.2 g/L。
4. 一种含有硅酸盐的岩石样品中，硅的质量浓度为0.5 g/L，试问该岩石中硅的摩尔浓度是多少？答：硅的原子量为28，硅酸盐中硅的相对原子质量为60。
根据硅的质量浓度，可以得出硅酸盐中硅的摩尔浓度为：0.5 g/L / 60 g/mol ≈ 0.00833 mol/L因此，该岩石中硅的摩尔浓度约为0.00833 mol/L。
5. 一种含有硅酸盐的土壤样品中，硅的质量浓度为0.1 g/L，试问该土壤中硅酸盐的含量是多少？答：硅的原子量为28，硅酸盐中硅的相对原子质量为60。
2019-2020新人教版化学必修1导学讲义：4.1.2第2课时硅酸盐和硅单质
第2课时硅酸盐和硅单质课程目标，1. 了解硅酸盐的性质及组成的表示方法。
2. 了解硅的性质和用途。
3•了解几种重要无机非金属材料的生产及用途。
图说考点,―:” 学辱<11----■卢-E.--- _ -曲」 二-方- _ -yy_ 一乐- -- 一 -表|| 二 - - __V -- - -- -汗料T 材一- _一- - - -- -一［新知预习］一、硅酸盐1. 硅酸盐的组成和性质(1) 概念：由 硅、氧和金属组成的化合物的总称 (2) 性质：固态，大多不溶于水，化学性质很稳定一⑶表示方法：如 Na 2SiO 3、Na /OSiO ?2. 最简单的硅酸盐 —— Na 2SiO 3盐酸离子方程式屈Si (片+211—TbSiO ：. 4 过北 离子方程式:⑨2CO +5i(£— + % 2H 2()-= 2HCX5 +H> Si( \ j-制备硅胶和木材0防火利等的原料物理-白色固体*⑥昼溶于水 —水溶液俗称UJ 水玻璃 \a 2Si(>4化学准质 与酸反应1. 形态及结构形态有®晶体硅和E3无足形硅两大类-I 具有正四面休构型的牢间立休网状结构, 结构— ——与金刚石结构类似2. 性质 (1) 物理性质(2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与氢氟酸、强碱发生反应。
① Si 与 NaOH 溶液：P 9Si + 2NaOH + H 2O===Na 2SiO 3+ 2出 f 。
② Si 与氢氟酸：^30 Si + 4HF===SiF 4 f + 2出匸。
3. 用途⑴半导体材料，如硅芯片等。
(2) 新型能源，如光电池等。
［即时性自测］1. 判断正误，正确的打错误的打“X” (1) 晶体硅与金刚石的结构相似。
( ) (2) 硅是活泼的非金属元素。
( )(3) 自然界中存在单质硅。
()⑷硅酸钠可以改写为 Na 2O ・SiO 2,故硅酸钠是混合物，含有 Na 2O 和SiO 2。
2019-2020年人教版必修1 第4章第1节 无机非金属材料的主角——硅——硅酸 作业(有答案)
第1节无机非金属材料的主角——硅——硅酸1.纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是()A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行2.下列变化不能一步实现的是()A．Na2SiO3―→H2SiO3B．H2SiO3―→SiO2C．SiO2―→H2SiO3D．SiO2―→Na2SiO33.在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是()A．活性炭B．氯化钠C．硅胶D．小苏打4.下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂5.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊溶液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解6.下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得B．可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠7.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。
关于二氧化硅下列说法中正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸8.下列说法不正确的是()A．因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸B．二氧化碳通入水玻璃(硅酸钠溶液)中得到硅酸沉淀C．二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸9.下列有关碳和硅的氧化物的说法中正确的是()A．二氧化硅的水溶液显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C．高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能溶于任何酸10.下列关于硅酸的叙述错误的是()A．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C．硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D．硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得11.下列反应不能一步完成的是()A．SiO2―→Na2SiO3B．SiO2―→H2SiO3C．SiO2―→CaSiO3D．H2SiO3―→SiO212.下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()A．二氧化硅属于两性氧化物B．酸性：硅酸＞碳酸C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应13.下列离子方程式书写正确的是()A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋＋H2SiO3↓B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2C．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2OD．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===＋H2O14.向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是()A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO215.现用10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是()A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定16.下列叙述正确的是()A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子的直径是1～100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸17.可以用以下哪种方法区分氯化钠溶液和硅酸胶体()A．将光束照射，有光路通过的是硅酸胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C．闻气味，有刺激性气味的是硅酸胶体D．看颜色，有色的是硅酸胶体18.氢氧化铜胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚的是()①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体A．①②B．①④C．②③D．③④19.下列关于“硅胶”的叙述不正确的是()A．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B．硅胶呈多孔状，吸水性强C．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D．硅胶的主要化学成分是硅酸20.如今，方便的小包装食品已被广泛地接受。
《红对勾》2021版高一化学人教版必修1课时作业20 硅酸盐和硅单质 Word版含答案
课时作业20硅酸盐和硅单质时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法错误的是()A．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒B．CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸取CO，防止煤气中毒C．“汽水”浇灌植物有确定的道理，其中CO2的释放，有利于植物的光合作用D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的进展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”解析：CO难溶于水，水无法吸取CO，不能防止煤气中毒，故B错误。
答案：B2．下列表述正确的是()①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家接受玛瑙研体摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来疼惜眼睛⑤太阳能电池可接受硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤解析：人造刚玉的主要成分是氧化铝；玛瑙的主要成分是二氧化硅；水泥的主要成分是硅酸盐；变色玻璃是含有溴化银(或氯化银)和微量氧化亚铜的玻璃；太阳能电池的使用开拓了新的能源，有利于环保和节能，故正确答案为D。
答案：D3．下列有关说法正确的是()A．硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓B．向确定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，毁灭白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强C．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料解析：CH3COOH是弱电解质，不能写为离子形式，正确的离子方程式为SiO2－3＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－，A错误；依据强酸制弱酸的原理，应当是H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，B错误；SiO2没有导电性，SiO2可以用于制备光导纤维，C错误；单质硅是半导体材料，利用硅制成的光电池可将太阳能直接转变为电能，D正确。
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硅酸盐分析习题与答案
1、什么是硅酸盐工业分析?
答：硅酸盐工业分析：综合利用分析化学的方法方法原理，对硅酸盐生产中的原料、燃料、半成品和产品的化学成分进行分析，及时提供准确可靠的测定数据。
2、通过查阅有关资料，对硅酸盐样品中二氧化硅的测定方法进行综述并简述其基本原理？
答：（一）称量法
（1）氢氟酸挥发称量法：试样在铂坩埚中经灼烧恒重后，加H2F2+H2SO4（或）硝酸处理后，
再灼烧至恒重计算SiO2的含量。
（2）硅酸脱水灼烧称量法：强电解质或胶体破坏硅酸的水化外壳，促使硅酸溶胶微粒凝
聚为较大的沉淀颗粒析出，灼烧称重。
（二）滴定法：间接法测定
氟硅酸钾法-----氟硅酸钾沉淀分离酸碱滴定法。
SiO2在过量的钾氟离子的强酸介质中，能定量形成氟硅酸钾沉淀，经过滤洗涤中和除去残留酸在沸水中溶解再用氢氧化钠标液滴定水解产生的HF。
3、测定水泥及其原料中容量法测定三氧化二铁、三氧化二铝的方法原理如何？
答：（1）测定三氧化二铁的方法和原理
（一）EDTA直接滴定法
在pH为1.8－2.0及60－70℃的溶液中，以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定溶液中三价铁。
（二）原子吸收分光光度法
试样经氢氟酸和高氯酸分解后，分取一定量的溶液，以锶盐消除硅、铝、钛等对铁的干扰。
在空气－乙炔火焰中，于波长248.3nm处测定吸光度。
（2）测定三氧化二铝的方法和原理
（一）EDTA直接滴定法
于滴定铁后的溶液中，调整pH=3.0 ，在煮沸下用EDTA-铜和PAN 为指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定。
（二）铜盐返滴定法
在滴定铁后的溶液中，加入对铝、钛过量的EDTA标准滴定溶液，于pH为3.8－4.0以PAN为指示剂，用硫酸铜标准滴定溶液回滴过量的EDTA，扣除钛的含量后即为氧化铝的含量。
4、什么是“烧失量”？
答：烧失量：也称灼烧残渣是试样在950~1000度灼烧后所失去的质量一般主要指化合水和二氧化碳（还有少量的硫氟氯有机质等）。
5、硅酸盐岩石矿物的主要元素有哪些？硅酸盐全分析通常测定哪些项目?
答: 硅酸盐种类很多，化学组成也各不相同，最主要的组成元素包括：氧硅铝铁钙镁
钠钾其次是钛磷氢碳等
因此，硅酸盐分析主要对二氧化硅三氧化二铁三氧化二铝氧化钙氧化镁水分及烧失量进行测定。
6、硅酸盐试样中的水分有哪些存在形式？
答：吸附水：附着水或湿存水存在于矿物岩石的表面或孔隙中的水膜。
化合水：包括结晶水和结构水（化合状态的H或OH存在）两部分。
7、硅酸盐试样的分解中，酸分解法、熔融法中常用的溶（熔）剂有哪些？各有何特点?
答：（1）酸分解法
A..盐酸利用其强酸性及氯离子的配位性分解正硅酸盐矿物、品质较好的水泥和水泥熟料。
B．磷酸中强酸在200~300度下成为焦磷酸具有较强的配位能力能溶解不被盐酸硫酸分解的硅酸盐硅铝酸盐铁矿石等矿物试样。
C. 氢氟酸弱酸是分解硅酸盐唯一最有效的溶剂，氟离子与硅铁铝能形成稳定的易溶于水的配离子。
D. 硝酸强氧化性强酸利用其酸性氧化性适于单项测定溶样不适于系统分析。
E. 硫酸强氧化性和脱水性分解萤石（CaF2）和破坏试样中的有机物。
F. 高氯酸最强的酸一般用于溶解残渣。
（2）熔融或半熔（烧结）法
A. 碳酸钠最常用的溶剂之一常用分析纯优级纯的无水碳酸钠。
硅酸盐与碳酸钠熔融时分解为硅酸钠铝酸钠锰酸钠等。
用酸处理后分解为相应的盐类及硅酸。
B. 碳酸钾类似于碳酸钠且易溶解。
C. 焦硫酸钾酸性溶剂熔融金属氧化物生成金属的硫酸盐。
D. 过氧化钠强碱性强氧化性适于碳酸钠氢氧化钾不能分解的铬铁矿钛铁矿钨矿等。
E. 氢氧化钾类似于碳酸钠熔点低
F. 氢氧化钠溶解硅酸盐及铝铬钡等的两性氧化物。
G. 硼砂除去结晶水的无水硼砂分解难分解的矿物铬铁矿等。
不能进行钾钠的测定。
H. 偏硼酸锂对于大多数矿物分解速度快又可以进行钾钠的测定。
8、何谓系统分析和分析系统？
答：系统分析：是在一份称样分解后，经过分离或掩蔽的方法消除干扰离子对测定的影响，再系统地、连贯地进行数个项目的依次测定。
分析系统：是在系统分析中从试样分解、组分分离到依次测定的一个程序安排。
9、EDTA滴定法测定铝的滴定方式有几种？
答：（1）直接滴定法
（2）返滴定法
（3）氟化铵置换滴定法
10、水泥试样中EDTA 配位滴定法测定氧化钙的原理？
答：在pH ＞13的强碱性溶液中，以三乙醇胺为掩蔽剂，用钙黄绿素－甲基百里香酚蓝－酚酞混合指示剂，用EDTA 标准滴定溶液滴定。
11、用重铬酸钾法测定褐铁矿样品时，若用K 2Cr 2O 7对铁的滴定度为0.01676g/mL 的K 2Cr 2O 7标准滴定溶液，为使Fe 2O 3的质量分数正好是滴定管读数的5倍，需称取试样多少克? 解：%1005⨯=
m
TV V m=0.3352g 12、往水泥生料0.4779g 试料中加入20.00mL0.5000mol/LHCl 标准滴定溶液，过量的酸需要用
7.38 mL NaOH 标准滴定溶液返滴定，已知1mLNaOH 相当于0.6140mLHCl 溶液。
试求生料中以碳酸钙表示的滴定值。
解：7.38 mL NaOH 标准滴定溶液相当于HCl 溶液的体积
mL V 5313.46140.038.7=⨯= ()%99.80%100332/12
1=⨯⨯-⨯=
m M V V C CaCO HCl CaCO ω
13、称取硅酸盐试样0.1000g ，经熔融分解，沉淀出K 2SiF 6，然后经过滤洗净，水解产生的HF 用0.1124 mol/LNaOH 标准滴定溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去标准滴定滴定溶液28.54mL 。
计算试样中SiO 2的质量分数。
解： %12.48%10022
4/1=⨯⨯⨯=m M V C SiO NaOHl NaOHl SiO ω
14、称取基准CaCO 30.1005g ，溶解后转入100mL 容量瓶中定容。
吸取25.00mL ，于pH>12时，以钙指示剂指示终点， 用EDTA 标准滴定溶液滴定用去20.90mL 。
试计算： (1)EDTA 标准滴定溶液的浓度； (2)EDTA 溶液对Fe 2O 3、Al 2O 3、CaO 、MgO 的滴定度。
解： L mol C M V V m V C EDTA CaCO EDTA EDTA /01201.0321=⨯= mL g M V C T O Fe EDTA O Fe /0009589.010*******/1/=⨯⨯= mL g M V C T CaO EDTA CaO /0006735.01000/=⨯⨯=
15、称取石灰石试样0.2503g ，用盐酸分解，将溶液转入100mL 的容量瓶中定容。
移取25.00mL 试验溶液，调整溶液pH=12，以K-B 指示剂，用0.02500mol/L 的EDTA 标准滴定溶液滴定，消耗24.00mL ，计算试样中的含钙量，结果分别以CaO 和CaCO 3形式表示。
解：%77.53%10021=⨯⨯⨯⨯=V V m M V C CaO EDTA EDTA CaO ω %97.95%1002133=⨯⨯⨯⨯=V V m M V C CaCO EDTA EDTA CaCO ω 16、称取白云石试样0.5000g ，用酸分解后转入250mL 容量瓶中定容。
准确移取25.00mL 试验溶液，加入掩蔽剂掩蔽干扰离子，调整溶液pH=10，以K-B 为指示剂，用0.02010mol/L 的EDTA 标准滴定溶液滴定，消耗了24.10mL ；另取一份25.00mL 试验溶液，加掩蔽剂后在pH>12时，以CMP 三混指示剂指示，用同浓度的EDTA 标准滴定溶液滴定，消耗了16.50mL 。
试计算试样中CaCO 3和MgCO 3
的质量分数。
解： %39.66%1002133=⨯⨯⨯⨯=V V m M V C CaCO EDTA EDTA CaCO ω %76.25%1002133=⨯⨯⨯⨯=V V m M V C MgCO EDTA EDTA MgCO ω。