分析化学填空题题库及答案
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，以下哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 光谱仪B. 电导仪C. 色谱仪D. 质谱仪答案：B2. 滴定分析中，滴定曲线的拐点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D3. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应主要是指什么？A. 样品中其他元素对分析元素吸收的影响B. 样品中分析元素对其他元素吸收的影响C. 样品基体对分析元素吸收的影响D. 样品基体对其他元素吸收的影响答案：C5. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该与什么相匹配？A. 滴定剂的pH值B. 被滴定溶液的pH值C. 滴定终点的pH值D. 滴定开始的pH值答案：C6. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰是指什么？A. 分子失去一个电子的离子B. 分子失去一个质子的离子C. 分子失去一个中子的离子D. 分子失去一个电子的离子答案：A8. 在电位滴定中，电位突跃点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D9. 以下哪种方法不是用于样品中微量金属元素的分析？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 紫外-可见光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C10. 以下哪种方法不是用于样品中有机化合物的分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电位滴定法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，被滴定溶液的浓度为0.05 mol/L，若要达到滴定终点，则需要滴定剂的体积为________。
答案：10 mL2. 色谱分析中，保留时间是指从样品注入到检测器检测到________的时间。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
分析化学填空题题库及答案
1.定量分析的一般步骤是__________________________、_________________________、__________________________、_____________________________________。
（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在____________以下。
（常量；1%；微量或痕量；1%）3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样__ __ g。
[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g）4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是__________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。
（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和________________，它们分别表示测量结果的______________和_____________。
（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度）6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。
（重复性；单向性；可测性）7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。
(仪器；空白；对照；校正)8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（1）称量时，试样吸收了空气中的水分。
（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。
（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全。
（系统误差，偶然误差，系统误差）9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于_________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差）10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。
分析化学填空题试题及答案
分析化学填空题试题及答案填空题1.比较大小(1)晶格能AlF3AlCl3 KCl(2)溶解度CuF22 Ca(HCO3NaHCO32.NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是、、、其中键角最小的是。
3. 给出晶宝包中离子总数：立方；。
4.CO2是分子；SO2是分子；BF3是分子；NF3是分子；PF5是分子。
5. 下列各物质中，是CO的等电子体的有。
NO, O2, N2, HF, CN-。
6.惰性气体由于存在，可在高压、温度极低时液化，而且随着增加，其沸点升高。
7.下列分子或离子中键角有大到小排列的顺序是。
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl28.CS2分子空间构型是直线形，C原子以2个sp杂化轨道分别和2个硫原子形成共价键。
CS2分子是分子；Cl2O分子的空间构型是V形，O原子以2个杂化轨道分别和2个Cl原子形成共价键。
Cl2O分子是分子。
9.离子极化的发生使键型由向过渡，通常表现出化合物的熔、沸点。
10.离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型有向转化，化合物的晶型有向转化，通常表现出化合物的熔沸点，颜色，溶解度。
参考答案填空题1. （1）>，>；（2）<，<。
2. 直线型，角型，角型；NO2-3. 8，8，24. 极性；非极性；极性；非极性5. N2，CN-6. 色散力，色散力7.5>1>4>2>38. 直线型或非极性，sp3不等性，极性或角型9. 离子键，共价键，降低10.离子键，共价键，离子晶体，分子晶体，降低，加深，减小。
分析化学各章试题及答案
分析化学各章试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 金属离子B. 有机分子C. 核酸D. 蛋白质答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 提供反应的终点信号B. 增加溶液的粘度C. 改变溶液的颜色D. 增加溶液的导电性答案：A二、填空题1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，物质与试剂反应时所消耗的试剂量。
答案：滴定2. 光谱分析法中，_________是指物质对特定波长光的吸收能力。
答案：吸收光谱3. 色谱分析中，_________是指固定相与流动相之间的相互作用。
答案：色谱保留三、简答题1. 请简述分析化学在环境监测中的作用。
答案：分析化学在环境监测中的作用主要体现在对环境样品中污染物的定性和定量分析，为环境质量评价、污染源追踪、环境治理和环境保护政策制定提供科学依据。
2. 什么是原子吸收光谱法？其在分析化学中的应用是什么？答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的方法。
在分析化学中，它被广泛应用于金属元素的测定，因其灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。
四、计算题1. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，用0.05mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.0mL。
计算HCl溶液的体积。
答案：设HCl溶液的体积为V，根据滴定反应HCl + NaOH = NaCl + H2O，可得：0.05 mol/L × 20.0 mL = 0.1 mol/L × V解得 V = 10.0 mL五、实验题1. 请设计一个实验方案，用于测定某未知溶液中Ca2+的浓度。
答案：实验方案如下：(1) 取适量未知溶液于试管中。
(2) 加入适当的指示剂（如钙指示剂）。
(3) 用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
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一、填空题（10分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。
2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。
3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。
若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。
为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。
4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。
5、碘量法的主要误差来源是。
6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。
在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将。
7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为。
8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。
9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。
二、选择题（30分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。
A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（）。
A、干燥过的分析纯CaOB、分析纯 SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁D、99.99%金属铜3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( )A、320.0B、3.4×1012C、5.2×1062D、4.2×10534、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。
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分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
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分析化学题库一、选择题1.下列论述中正确的是（D）A 系统误差呈正态分布B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2.下列论述中, 有效数字位数错误的是（C）A [H+] = 1.50×10-2（3位）B c = 0.1007mol·L-1（4位）C lgK Ca-Y = 10.69（4位）D pH = 8.32（2位）3.在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定过程中出现了气泡, 会导致（A）A 滴定体积减小B 滴定体积增大C 对测定无影响D 偶然误差4.在对一组分析数据进行显著性检验时, 若已知标准值, 则应采用（A）A t检验法B F检验法C Q检验法D u检验法5.根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%）, 要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C）A V≤10MlB 10mL＜V＜15mLC V≥20mLD V＜20mL6.下列情况中, 使分析结果产生负误差的是（A）A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·H2O失水B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定管内壁挂有水珠C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D 用于标定溶液的基准物质吸湿7、下列叙述中正确的是（D）A 偏差是测定值与真实值之间的差值B 算术平均偏差又称相对平均偏差C 相对平均偏差的表达式为D 相对平均偏差的表达式为8、下列有关平均值的置信区间的论述中, 错误的是（C）A 在一定置信度和标准偏差时, 测定次数越多, 平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时, 给定的置信度越高, 平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大, 置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时, 一组测量值的精密度越高, 平均值的置信区间越小9、偏差是衡量（A）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D）A 高精密度B 标准偏差大C 仔细校正过所有砝码和容量仪器D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11. 算式的有效数字位数为（A）A 2位B 3位C 4位D 5位12.欲将两组测定结果进行比较, 看有无显著性差异, 则应当用（B）A 先用t检验, 后用F检验B 先用F检验, 后用t检验C 先用Q检验, 后用t检验D 先用u检验, 再用t检验13.误差是衡量（C）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度14.定量分析中精密度和准确度的关系是（B）A 准确度是保证精密度的前提B 精密度是保证准确度的前提C 分析中, 首先要求准确度, 其次才是精密度D 分析中, 首先要求精密度, 其次才是准确度15.下面结果应以几位有效数字报出（D）A 5位B 3位C 4位D 2位16.下述情况, 使分析结果产生负误差的是（D）A 用HCL标准溶液滴定碱时, 测定管内壁挂水珠B 用于标定溶液的基准物质吸湿C 滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶D 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·2H2O失水17、试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( B)A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析18、决定正态分布曲线位置的是: （ C ）A.总体标准偏差B.单次测量的平均偏差C.总体平均值D.样本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有±1的出入, AgCl中的Cl的百分率正确表示为: （A ）A.24.737±0.001 (%)B.24.737±0.010 (%)C.24.737±0.100 (%)D.24.737±1.000 (%)20、痕量成分分析的待测组分含量范围是: ( C )A.1～10%B.0.1～1%C.＜0.01%D.＜0.001%21、已知1.00ml Na2S2O3溶液相当于0.0100mmol KH(IO3)2物质的量, 则(mol·L-1)为（D）A 0.2400B 0.03000C 0.06000D 0.120022.某含MnO的矿石, 用Na2O2溶解后得到Na2MnO4, 以水浸取之, 煮沸浸取液以除去过氧化物, 然后酸化, 此时, MnO42-岐化为MnO4-和MnO2, 滤液用标准Fe2+溶液滴定, nMnO : nFe2+为（ B ）A 2 : 3B 10 : 3C 3 : 10D 3 : 523.欲测定含Fe.Al.Cr.Ni等矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是: （ C ）A.铂坩埚B.镍坩埚C.铁坩埚D.石英坩埚24.下列关于滴定度的叙述, 正确的是: （B ）A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B.1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)25.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
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1.定量分析的一般步骤是__________________________、_________________________、__________________________、_____________________________________。
（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在____________以下。
（常量；1%；微量或痕量；1%）3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样__ __ g。
[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g）4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是__________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。
（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和________________，它们分别表示测量结果的______________和_____________。
（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度）6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。
（重复性；单向性；可测性）7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。
(仪器；空白；对照；校正)8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（1）称量时，试样吸收了空气中的水分。
（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。
（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全。
（系统误差，偶然误差，系统误差）9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于_________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差）10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。
（系统误差；偶然误差）11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动。
（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准 。
（3）分析用试剂含有微量待测组分 。
（偶然误差，偶然误差，系统误差）12. 由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于___________误差。
读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准，属于__________误差。
（系统误差；偶然误差）13. 在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的 好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的 好。
（精密度；准确度）14. 精密度高低用__________衡量，它表示______________________________。
（偏差；几次平行测定结果之间相互接近的程度）15. 某学生分析工业碱试样，称取含Na 2CO 3为50.00%的试样重0.4240g ，滴定时消耗0.1000mol/L HCl 40.10mL ，该次测定的相对误差为（M Na 2CO 3＝106.00）16. 正态分布曲线的最高点体现了数据的__________，曲线以x =m 的一条直线为对称轴说明了正误差和负误差________________。
（集中趋势；出现的几率相等）17. 根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在0.1±=μ之间的概率为68.3％，则此测定值出现在 1.0>μ之外的概率为____________________。
（15.8%）18. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x = 9.18％，s = 0.042%，置信度为95%时平均值的置信区间是______________________________。
（t 0.05, 8=2.31，t 0.05, 9= 2.26）（(9.18±0.03)%或(9.15～9.21)%）19. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x = 10.79％，s = 0.042%，置信度为95%时平均值的置信区间是______________________________。
（t 0.05, 8=2.31，t 0.05, 9= 2.26）（(10.79±0.03)%或(10.76～10.82)%）20. 平行六次测定水样中Cl -的含量，其平均值为10.00 mg·L -1，标准偏差s =0.07，置信度为95%时的平均值的置信区间为 。
附表,f t α值（双边）（10.00±0.07）（已知：t 5, 0.95=2.57）21. 某溶液的pH 为10.007，该pH 的有效数字为_____位，其氢离子活度为_________mol·L -1，氢氧根离子活度为_________mol ·L -1。
（3；9.84⨯10-11；1.02⨯10-4）22. 某溶液的pH 为10.25，该pH 的有效数字为______位，其氢离子活度为_________mol·L -1，氢氧根离子活度为_________mol·L -1。
（2；5.6⨯10-11；1.8⨯10-4）23. 判断有效数字的位数：a. 某分析样品的质量m = 0. 0100 g ， 位；b. 某溶液pH = 1.64， 位。
c. 0.1050(25.00 1.52)246.471.00001000⨯-⨯⨯，其结果为 位。
（a. 3；b. 2；c. 3）24. 根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字： a. 13.54 + 6.402 + 0.3245 位；b. 0.1010(25.00 1.72)246.471.02001000⨯-⨯⨯ 位； c. log[H +] = -5.14, 求H +浓度 位。
（a. 4；b.3；c. 2）25. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? (1) %1001000000.147.246)50.2400.25(1000.0)X (w ⨯⨯⨯-⨯=， (2) %1001000000.147.246)52.100.25(1208.0)X (w ⨯⨯⨯-⨯=， 26. 将以下数修约为2位有效数字：(1) 21.4565 修约为___________；(2) 3.451修约为______________。
（2.1⨯101；3.5）27. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、和 。
（直接滴定法；间接滴定法；返滴定法；置换滴定法）28. 在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为 。
（滴定误差）29. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为 。
滴加标准溶液的操作过程称为 。
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点， 。
（滴定分析法；滴定；化学计量点；）30. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1）反应必须定量完成；（2） ；（3）能用简便的方法确定终点。
凡能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。
（反应速率要快；直接。
）31.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：(1) 用酸碱滴定法测定；(2) 用EDTA络合滴定法测定；(3) 用KMnO4法测定。
A.直接滴定法；B.返滴定法；C.间接滴定法（填A，B，C）（B；A；C）32.在分析测试中，消除干扰的主要方法有_____________和_____________。
（掩蔽；分离）33.强电解质在水溶液中_______电离，而弱电解质在水溶液中__________电离。
34.根据酸碱质子理论，酸是___能给出质子的物质__；碱是___能接受质子的物质_。
35.酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为________；碱接受质子后成为酸。
这种关系称为________。
36.NH4+称为离子酸；NH3称为___质子碱_____碱。
它们在组成仅相差_______________，因此称为________________。
37.酸碱反应的实质是_______________。
38.如果在室温下，测得某溶液的H+浓度为3.2 ×l0-3 mol·L-1，则该溶液为_______溶液，溶液中OH-浓度为____________________，溶液pH为________________ 。
39.若将氨水溶液稀释，则解离度___________，溶液的pH值将____________。
（填增大或减小）40.若在HAc溶液中加入NaAc固体，HAc的离解度α_______，酸常数k a________，溶液的pH值将________（填升高或降低，或变化或不变化）41.能抵抗外加的少量__酸___、_碱_____或__对其稍加稀释时____，而保持溶液_____酸度_____基本不变的溶液称为缓冲溶液。
42.缓冲溶液是由浓度较大的____弱酸______和___其共轭碱_________组成的。
43.同一缓冲系的缓冲溶液，当______两种组分浓度______相同时，缓冲比为_________的缓冲容量最大。
44.HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的质子条件式为：。
（[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[CN-]+[OH-]）45. 浓度为c mol·L -1 NaAc 水溶液的物料平衡方程(MBE)为 ；电荷平衡方程（CBE ）为 ；质子平衡方程（PBE ）为 ；（MBE ：[HAc]+[Ac -]=c ；[Na +]=c ；CBE ：[H +]+[Na +] = [Ac -] + [OH -]；PBE ：[H +] +[HAc]=[OH -]）46. 浓度为c mol·L -1的Na 2CO 3（H 2CO 3）溶液的物料平衡方程（MBE ）、电荷平衡方程（CBE ）和质子平衡方程（PBE ）分别为：MBE ： ；CBE ： ；PBE ： 。
（MBE ：-2-2333[H CO ] + [HCO ] + [CO ] = c ；+[Na ]=2c ；CBE ：++-2--33[Na ] + [H ] = [HCO ] + 2 [CO ] + [OH ]；PBE ：+--323[H ] + [HCO ] + 2[H CO ] = [OH ]）47. 浓度为c mol·L -1的NaHS （Na 2S ）溶液的物料平衡方程（MBE ）、电荷平衡方程（CBE ）和质子平衡方程（PBE ）分别为：MBE ： ；CBE ： ；PBE ： 。