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分析化学基础知识题库一、填空题1.•铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用.2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用.3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面.4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105~120℃),时间为(1小时)5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用.6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开.7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃,相对湿度为45~60%;理化室的温度应保持在(18~26℃)内,湿度应保持在(55~75%) 。

8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类.9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意 (弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。

10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示.11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)•(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能.12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开.13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用 (定量).14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和(赶气泡)五步.16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种.17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种.19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中.20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物.21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行..22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤.23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸.24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱).25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯化钙),其上搁置洁净的(带孔瓷板)26. 变色硅胶干燥时为(兰)色,为(无水Co2+)色,受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120℃)烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.27. 常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的(2)位,其中(最后1位)是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的(准确度)相适应.28. 酸式滴定管适用于装(酸)性和(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀)29. 碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管.30. 滴定管在装入滴定溶液之前,应用该溶液洗涤滴定管3次,其目的是为了除去管内残存水分,以确保滴定液浓度不变。

分析化学习题库(含参考答案)

分析化学习题库(含参考答案)

分析化学习题库(含参考答案)一、单选题(共50题,每题1分,共50分)1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中:A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案:A2、如发现容量瓶漏水,则应:A、调换磨口塞;B、在瓶塞周围涂油;C、摇匀时勿倒置D、停止使用;正确答案:D3、醋酸的pKa = 4.74,则Ka值为:A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案:A4、下列有关灼烧容器的叙述,错误的是:A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后,必须恒重B、恒重至少要灼烧两次,两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时,冷却时间一致,恒重才有效正确答案:C5、单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低:A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案:D6、测定NaOH中Na2CO3时,当加入酚酞指示剂时呈红色,加入一定量HCl滴定至无色时,再加入甲基橙溶液呈黄色。

说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案:D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案:A8、只需烘干就可称量的沉淀,选用()过滤。

A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案:A9、双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL;加入甲基橙作指示剂,继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL,那么溶液中存在:A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案:B10、分析实验中一般要求平行测定3~4 次,然后求平均值作为实验结果,其目的是:A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案:B11、滴定分析中,若怀疑试剂失效,可通过哪种方法进行验证:A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案:B12、挥发法常用于()试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。

分析化学各章试题及答案

分析化学各章试题及答案

分析化学各章试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴?A. 金属离子B. 有机分子C. 核酸D. 蛋白质答案:D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项?A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案:D3. 在酸碱滴定中,指示剂的作用是什么?A. 提供反应的终点信号B. 增加溶液的粘度C. 改变溶液的颜色D. 增加溶液的导电性答案:A二、填空题1. 分析化学中,_________是指在一定条件下,物质与试剂反应时所消耗的试剂量。

答案:滴定2. 光谱分析法中,_________是指物质对特定波长光的吸收能力。

答案:吸收光谱3. 色谱分析中,_________是指固定相与流动相之间的相互作用。

答案:色谱保留三、简答题1. 请简述分析化学在环境监测中的作用。

答案:分析化学在环境监测中的作用主要体现在对环境样品中污染物的定性和定量分析,为环境质量评价、污染源追踪、环境治理和环境保护政策制定提供科学依据。

2. 什么是原子吸收光谱法?其在分析化学中的应用是什么?答案:原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的方法。

在分析化学中,它被广泛应用于金属元素的测定,因其灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。

四、计算题1. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L,用0.05mol/L的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液20.0mL。

计算HCl溶液的体积。

答案:设HCl溶液的体积为V,根据滴定反应HCl + NaOH = NaCl + H2O,可得:0.05 mol/L × 20.0 mL = 0.1 mol/L × V解得 V = 10.0 mL五、实验题1. 请设计一个实验方案,用于测定某未知溶液中Ca2+的浓度。

答案:实验方案如下:(1) 取适量未知溶液于试管中。

(2) 加入适当的指示剂(如钙指示剂)。

(3) 用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。

化学分析试题库含参考答案

化学分析试题库含参考答案

化学分析试题库含参考答案一、单选题(共30题,每题1分,共30分)1、使用高频炉测量C、S时,使用的钨助熔剂粒度为()A、0.4mm-0.8mmB、0.2mm-1.0mmC、1.0mm-2.0mmD、2.0mm-3.0mm正确答案:A2、测定硅钙钡铝中钡的分析时保温温度是()A、250度B、300度C、200度D、350度正确答案:C3、使用灭火器灭火时,人应站在()风位A、上B、下C、中正确答案:A4、球团SiO2小于()为合格A、10B、8C、6D、7正确答案:B5、分析化学中常用的法定计量单位符号Mr,其代表意义为 ( )A、质量B、相对分子质量C、摩尔质量D、相对原子量正确答案:B6、萤石的测定中CaF2的称样量为()A、0.25B、1C、0.2D、0.5正确答案:D7、烧结矿二氧化硅的测定中,比色的波长是( )nmA、700B、680C、690D、710正确答案:B8、使用酸度计前,要预热()分钟,并对定位及斜率进行校准A、15B、25C、10D、20正确答案:A9、当CS-2000的主开关打到位置 2 时,一个电磁阀打开,氧气通过输送管道进入分析仪,几秒钟内达到()的稳定流量A、160L/HB、165 L/HC、175L/HD、180L/H正确答案:D10、荧光中P10气体的流量应为()L/H最好。

A、4B、3C、1D、2正确答案:C11、()负责从客户处征求反馈意见,传递至技术负责人使用和分析这些意见并应用于改进管理体系、检测工作及对客户的服务。

A、综合办公室B、化学办公室C、技术办公室D、质检中心正确答案:A12、量热仪是用来测定煤、焦炭等可燃物质的热值的仪器,向氧氮中充氧时压力为()A、2.9-3.0MPaB、2.8-3.0MPaC、2.6-2.8MPaD、3.0-3.2MPa正确答案:B13、酸度计校准时,调节斜率旋钮,屏幕显示设置温度下的PH值为()。

A、3B、2C、5D、4正确答案:D14、下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制( )A、小时B、千克C、米D、小时正确答案:A15、测定硅钙钡铝中钡的分析时出现硫酸钡沉淀时最少放置多长时间()A、240分钟B、160分钟C、150分钟D、180分钟正确答案:D16、分析高碳铬铁微量元素需用()坩埚熔融A、银坩埚B、瓷坩埚C、铂金坩埚D、镍坩埚正确答案:D17、滴定管按其()不同分为常量、半微量及微量滴定管A、容积B、构造C、量程D、材质正确答案:A18、常用四中安全色中绿色表示提示()。

分析化学题库+参考答案

分析化学题库+参考答案

分析化学题库+参考答案一、单选题(共100题,每题1分,共100分)1.一般情况下,EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案:A2.明矾中铝含量的测定应选用()A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案:A3.不属于仪器分析法的特点是()A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案:D4.下列是四位有效数字的是()A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案:B5.物质的量浓度相同,体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时,溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案:D6.直接碘量法不能在下列条件下测定()A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案:D7.钙、锌等离子含量的测定应选用()A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案:A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点()A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案:C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是()A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案:E10.用于准确移取一定体积溶液的量器()A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案:A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案:C12.下列哪种误差属于操作误差()A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时,滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案:B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案:A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时,记录消耗HCl溶液的体积正确的是()A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案:D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时,要加入过量的KI,对KI的作用理解不正确的是()A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案:E16.下列物质中,可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是()A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案:D17.在银量法中要用到的基准物质是()A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案:C18.将4克氢氧化钠溶于水中,制成1升溶液,其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案:B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案:E20.在滴定分析中,对滴定液的要求有:A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案:E21.在标定HCL溶液浓度时,某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L,而准确浓度为0.1036mol/L,该同学的测量结果为()A、准确度较好,但精确度较差B、准确度较好,精确度也好C、准确度较差,但精确度较好D、准确度较差,精确度较差正确答案:C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时,以EBT作指示剂调解溶液酸度应用()A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案:E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为()A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案:A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案:A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案:B26.用 Na2C2O4(A)标定 KMnO4(B)时,其反应系数之间的关系为:A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案:A27.影响消耗滴定液的量()A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案:A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量()A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案:B29.间接碘量法中,滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是()A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案:E30.在定性化学分析中一般采用()A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案:A31.酸,碱的强度越大()A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案:E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有()A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案:A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案:A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度,选用的指示剂()A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案:B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为()A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案:C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案:E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括()A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案:E38.下列属于碱性溶剂的是()A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案:A39.提高氧化还原反应的速度可采取()措施。

分析化学基础测试题

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《分析化学基础》测试试卷一、选择题(每题2分,共50分)、1、减小偶然误差的方法:()A、用标准样作对照实验;B、用标准方法作对照实验;C、增加平行测定次数,舍去可疑值后,取其余数据平均值;D、校准仪器。

2、PM= 3.240 的有效数字位数()A、四位B、三位C、二位D、一位3、下列说法正确的是()A、精密度是衡量系统误差大小的尺度;B、精密度好,则准确度高;C、精密度好是准确度高的前提;D、精密度与准确度没有实质性区别。

4、有五位学生测定同一试样,报告测定结果的相对平均偏差如下,其中正确的是:()A、0.1285%B、0.128%C、0.13%D、0.12850%5、为了防止天平受潮湿的影响,所以天平箱内必须放干燥剂,目前最常用的干燥剂为()A、浓硫酸B、无水CaCl2C、变色硅胶D、P2O56. 分析工作中实际能够测量到的数字称为()(A)精密数字(B)准确数字(C)可靠数字(D)有效数字7. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差()(A)进行仪器校正(B)增加测定次数(C)认真细心操作(D)测定时保证环境的湿度一致8. 在进行样品称量时,由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于()(A)系统误差(B)偶然误差(C)过失误差(D)操作误差9. 下列()情况不属于系统误差(A)滴定管未经校正(B)所用试剂中含有干扰离子(C)天平两臂不等长(D)砝码读错10. 在不加样品的情况下,用测定样品同样的方法、步骤,对空白样品进行定量分析,称之为( )(A)对照试验(B)空白试验(C)平行试验(D)预试验11、下列说法中违背了晶形沉淀条件的是()A. 沉淀应在热溶液中进行B. 沉淀应在浓的溶液中进行C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化12、药品检验工作程序()A、取样、检验、记录与计算、报告B、鉴别、检查、含量测定、原始记录C、性状、鉴别、含量测定、报告D、性状、检查、含量测定、检验报告13、恒重是指相邻两次称量之差()A、≤0.5mgB、>0.3mgC、≤0.3mgD、<0.3mg14、沉淀形式与称量形式()A、相同B、不相同C、不一定相同D、以上都不是15、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为()ml。

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完整版)分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章:绪论、误差判断题:1.根据测定原理,分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。

(√)2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。

(×)3.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量属于滴定分析。

(√)4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源,它会影响分析结果的精密度。

(√)5.可疑值(或逸出值)必须被舍去。

(×)6.被分析的物质称为样品,与样品发生化学反应的物质称为试剂,以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。

(√)7.偏差是测量值与平均值之间的差异。

(×)8.绝对误差是测量值与真实值之间的差异。

(√)9.增加平行测定次数,可以减少系统误差。

(×)10.当偶然误差被消除后,分析结果的精密度越高,准确度越高。

(×)11.在滴定分析中,测定结果的精密度越高,其准确度也越高。

(×)12.相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。

(×)13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。

(×)14.用20 mL 移液管移取 NaOH 溶液,体积数应记为 20.00 mL。

(×)15.根据测定原理,分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。

(√)16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量属于化学分析。

(√)17.化学分析是分析化学的基础,仪器分析是分析化学发展的方向。

(√)18.在一定称量范围内,被称样品的质量越大,称量的相对误差就越小。

(√)19.滴定管的初读数必须为“0.00 mL”。

(×)20.测定 0.8 mL 样品溶液的含量,属于常量分析。

(×)21.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。

(√)填空题:1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分,此情况属于系统误差。

2.用 50 mL 移液管移取 NaOH 溶液,体积数应记为 50.00 mL。

分析化学题库精华版

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第一章分析化学的定义、任务和作用1. 分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。

(对)2. 分析化学的任务是定性分析和定量分析。

(错)3. 分析化学被称为科学技术的眼睛,是进行科学研究的基础。

(对)4. 分析化学是一门学科,仪器分析也是一门学科。

(错)分析化学的分类与选择填空:1. 分析化学根据测定原理的不同可分为(化学分析)和(仪器分析)。

2. 化学分析法是以物质的(化学反应)为基础的分析方法,它包括(滴定分析)和(重量分析)两类分析方法。

3. 按照式样用量,称取样品质量高于()为常量分析,小于()为超微量分析。

4. 根据分析任务,分析化学可分为(定性分析)、(定量分析)和(结构分析)。

滴定分析法概述单选:1. 在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为(C )A. 化学计量点B. 滴定误差C. 滴定终点D. 滴定分析2. 在滴定分析中,对其化学反应的主要要求是(A ) A. 反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+3Al ,应采用(B )A.直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法4.使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时,应采用的滴定方式是(D)A.直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法填空:1.在滴定分析中,指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点)。

实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符,它们之间的误差称为(终点误差)。

1.滴定误差指(滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差)。

2.由于(返滴定法)、(置换滴定法)、(间接滴定)等滴定方法式的应用,大大扩展了滴定分析的应用范围。

2.适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是(有确定的化学计量关系)、(反应定量进行)、(速度快)和(有确定终点的方法)。

(完整版)分析化学考试题库有答案

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分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题:1.按照测定原理,分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。

( √) 2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。

(×)3.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。

( √) 4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源,它影响分析结果的精密度。

( √) 5.只要是可疑值(或逸出值)一定要舍去。

(×)6.被分析的物质称为样品,与样品发生化学反应的物质称为试剂,以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。

( √)7、偏差是测量值与平均值之差。

(×)8、绝对误差是测量值与真实值之差。

( √)9、增加平行测定次数,可以减少系统误差。

(×)10、当偶然误差消除后,分析结果的精密度越高,准确度越高。

(×)11、在滴定分析中,测定结果的精密度越高,其准确度也越高。

(×)12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。

(×)13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。

(×)14.用20ml移液管移取NaOH溶液,体积数记为20ml。

(×)15.按照测定原理,分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。

( √) 16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量,属于化学分析。

( √)17.化学分析是分析化学的基础,仪器分析是分析化学发展的方向。

( √)18.在一定称量范围内,被称样品的质量越大,称量的相对误差就越小。

( √) 19.滴定管的初读数必须是“0.00ml”。

(×)20.测定0.8ml 样品溶液的含量,属于常量分析。

(×)21.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。

( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分,此情况属于系统误差。

2.用50ml移液管移取NaOH溶液,体积数记为50.00 ml。

3.称量太慢,使试样吸湿,此情况属于系统误差。

《分析化学》知识试题及答案解析

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一、选择题(20分。

1.用法扬司法测Cl 时,常加入糊精,其作用是--------------------------(B )A. 掩蔽干扰离子;B. 防止AgCl凝聚;C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------(D )A. 滴定开始时加入指示剂;B. 为使指示剂变色灵敏,应适当加热;C. 指示剂须终点时加入;D. 指示剂必须在接近终点时加入。

3.螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA,用H5L表示)的五个p K a值分别为1.94,2.87,4.37,8.69和10.56,溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------( D )A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。

4. K2Cr2O7法测定铁时,哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------(C )A.提供必要的酸度;B.掩蔽Fe3+;C.提高E(Fe3+/Fe2+);D.降低E(Fe3+/Fe2+)。

5.用BaSO4重量分析法测定Ba2+时,若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子,则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------( A )A. SO42-和Ca2+;B. Ba2+和CO32-;C. CO32-和Ca2+;D. H+和OH-。

6.下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------(A )A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行;B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。

7.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求----------------------(A )A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。

分析化学

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的条件是lg (c sp K t ) ;金属离子M能用EDTA准确滴定(pM = 0.2 , E t 0.1%)的条件是lg (c sp K' (MY)) 。
22. Hg 2 Cl 2 /Hg 电对的能斯特方程为_______________________________。
红色
-H+ HIn28~11 ( ___色 ) + Mg2+ || pH=_______ In3pK a2 =11.6
橙色
MgIn+Mg2+(_____色) || +Y
MgY+HIn (终点______色) 19. 在一定条件下,以 0.020mol/L EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数K'(MY)=108.0,
黄绿
pK a2 =12.2 HIn

In粉红
它与金属离子形成的络合物 MIn 为红色, 当使用 PAN 作指示剂时, pH 范围应是__________。
26. 已知Ag+-S 2 O 3 2-络合物的lg 1 ~lg 3 分别为 9.0,13.0 和 14.0,则K 2 =____; K 3 =____。 27. 0.2005 g H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O恰能与 32.71 mL KMnO 4 溶液反应。此KMnO 4 溶液的浓度是_______ mol / L 。 [ M r ( H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O) = 126.07 ] 28. 用EDTA滴定金属M, 若M分别与A,B,C三者发生副反应,此时计算 M 的公式是_________。 29. 为降低某电对的电极电位, 可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电

分析化学试题库及答案

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分析化学题库一、选择题1.下列论述中正确的是(D)A 系统误差呈正态分布B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2.下列论述中, 有效数字位数错误的是(C)A [H+] = 1.50×10-2(3位)B c = 0.1007mol·L-1(4位)C lgK Ca-Y = 10.69(4位)D pH = 8.32(2位)3.在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定过程中出现了气泡, 会导致(A)A 滴定体积减小B 滴定体积增大C 对测定无影响D 偶然误差4.在对一组分析数据进行显著性检验时, 若已知标准值, 则应采用(A)A t检验法B F检验法C Q检验法D u检验法5.根据滴定管的读数误差(0.02mL)和测量的相对误差(0.1%), 要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足(C)A V≤10MlB 10mL<V<15mLC V≥20mLD V<20mL6.下列情况中, 使分析结果产生负误差的是(A)A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·H2O失水B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定管内壁挂有水珠C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D 用于标定溶液的基准物质吸湿7、下列叙述中正确的是(D)A 偏差是测定值与真实值之间的差值B 算术平均偏差又称相对平均偏差C 相对平均偏差的表达式为D 相对平均偏差的表达式为8、下列有关平均值的置信区间的论述中, 错误的是(C)A 在一定置信度和标准偏差时, 测定次数越多, 平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时, 给定的置信度越高, 平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大, 置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时, 一组测量值的精密度越高, 平均值的置信区间越小9、偏差是衡量(A)A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度10、下列论述中最能说明系统误差小的是(D)A 高精密度B 标准偏差大C 仔细校正过所有砝码和容量仪器D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11. 算式的有效数字位数为(A)A 2位B 3位C 4位D 5位12.欲将两组测定结果进行比较, 看有无显著性差异, 则应当用(B)A 先用t检验, 后用F检验B 先用F检验, 后用t检验C 先用Q检验, 后用t检验D 先用u检验, 再用t检验13.误差是衡量(C)A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度14.定量分析中精密度和准确度的关系是(B)A 准确度是保证精密度的前提B 精密度是保证准确度的前提C 分析中, 首先要求准确度, 其次才是精密度D 分析中, 首先要求精密度, 其次才是准确度15.下面结果应以几位有效数字报出(D)A 5位B 3位C 4位D 2位16.下述情况, 使分析结果产生负误差的是(D)A 用HCL标准溶液滴定碱时, 测定管内壁挂水珠B 用于标定溶液的基准物质吸湿C 滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶D 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·2H2O失水17、试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( B)A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析18、决定正态分布曲线位置的是: ( C )A.总体标准偏差B.单次测量的平均偏差C.总体平均值D.样本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有±1的出入, AgCl中的Cl的百分率正确表示为: (A )A.24.737±0.001 (%)B.24.737±0.010 (%)C.24.737±0.100 (%)D.24.737±1.000 (%)20、痕量成分分析的待测组分含量范围是: ( C )A.1~10%B.0.1~1%C.<0.01%D.<0.001%21、已知1.00ml Na2S2O3溶液相当于0.0100mmol KH(IO3)2物质的量, 则(mol·L-1)为(D)A 0.2400B 0.03000C 0.06000D 0.120022.某含MnO的矿石, 用Na2O2溶解后得到Na2MnO4, 以水浸取之, 煮沸浸取液以除去过氧化物, 然后酸化, 此时, MnO42-岐化为MnO4-和MnO2, 滤液用标准Fe2+溶液滴定, nMnO : nFe2+为( B )A 2 : 3B 10 : 3C 3 : 10D 3 : 523.欲测定含Fe.Al.Cr.Ni等矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是: ( C )A.铂坩埚B.镍坩埚C.铁坩埚D.石英坩埚24.下列关于滴定度的叙述, 正确的是: (B )A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B.1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)25.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。

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分析化学基础知识题库一、填空题1.•铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用.2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用.3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面.4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105~120℃),时间为(1小时)5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用.6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开.7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃,相对湿度为45~60%;理化室的温度应保持在(18~26℃)内,湿度应保持在(55~75%) 。

8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类.9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。

10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示.11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)•(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能.12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开.13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量).14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和(赶气泡)五步.16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种.17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种.19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中.20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物.21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行..22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤.23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸.24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱).25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯化钙),其上搁置洁净的(带孔瓷板)26. 变色硅胶干燥时为(兰)色,为(无水Co2+)色,受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120℃)烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.27. 常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的(2)位,其中(最后1位)是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的(准确度)相适应.28. 酸式滴定管适用于装(酸)性和(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀)29. 碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管.30. 滴定管在装入滴定溶液之前,应用该溶液洗涤滴定管3次,其目的是为了除去管内残存水分,以确保滴定液浓度不变。

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分析化学试题库及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列哪种物质不属于有机化合物?A. 乙醇B. 乙酸C. 尿素D. 碳酸钙答案:D2. 酸碱滴定中,指示剂的变色点与终点的误差称为:A. 滴定误差B. 指示剂误差C. 终点误差D. 系统误差答案:B3. 原子吸收光谱法中,原子化器的作用是:A. 将试样转化为气态B. 将试样转化为液态C. 将试样转化为固态D. 将试样转化为离子态答案:A4. 以下哪种方法不是色谱分析?A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案:C5. 标准溶液的配制过程中,下列哪项操作是不必要的?A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案:D二、填空题(每题3分,共30分)1. 滴定分析中,滴定管的最小刻度为____。

答案:0.01mL2. 根据酸碱质子理论,酸是能够______的物质。

答案:给出质子3. 在紫外-可见光谱分析中,______是物质吸收光的波长。

答案:最大吸收波长4. 原子吸收光谱法中,火焰原子化器的火焰温度通常在______℃左右。

答案:2000-25005. 色谱分析中,组分的分离主要依赖于______。

答案:分配系数的差异三、简答题(每题5分,共20分)1. 简述什么是标准溶液?答案:标准溶液是指已知准确浓度的溶液,用于滴定分析、校准仪器或作为分析中的参照标准。

2. 什么是电位滴定法?答案:电位滴定法是一种通过测量溶液电位变化来确定滴定终点的方法。

3. 简述什么是色谱分离?答案:色谱分离是一种物理分离技术,利用不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异来实现分离。

4. 什么是原子吸收光谱法?答案:原子吸收光谱法是一种基于试样中的原子蒸气对特定波长的光进行吸收的分析方法。

四、计算题(每题10分,共30分)1. 某试样经滴定分析,消耗标准溶液25.00mL,标准溶液的浓度为0.0100mol/L,试计算试样中待测物质的摩尔浓度。

答案:待测物质的摩尔浓度为0.0100mol/L。

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分析化学试题库精华版Chap 1 定量分析化学概论1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。

2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量 _分析。

3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。

4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为 ( B )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析6假设每1000g水中含有50 mg Pb2+, 那么可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。

7某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,那么该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。

[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-38某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 那么该水样中Ca为__100__μg/g。

[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 那么稀释后的溶液含铜(μg/mL)为 ( C )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意:稀释至500 mL,计算时必乘2,答案只能是A C10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 那么海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为( D )A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na:1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含 1.08×103 μg/g Na+和 270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。

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分析化学试题题库1301下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------()代号123 4规格分析纯化学纯 实验纯优级纯(A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 31302重量法测定铁时 ,过滤 Fe(OH) 3 沉淀应选用 --------------------------------------------------()(A) 快速定量滤纸 (B) 中速定量滤纸 (C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚1303重量法测定氯时 ,过滤 AgCl 沉淀选用 -------------------------------------------------------()(A) 快速定量滤纸 (B) 中速定量滤纸 (C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚1304体积比为 1:1 的 HCl 溶液浓度为 __________________ mol/L ,体积比为 1:2 的 H 2SO 4 溶液浓度为 __________________ mol/L。

1305各级试剂所用标签的颜色为 (填 A,B,C,D)(1) 优级纯 _____________ ( A ) 红色 (2) 分析纯 _____________ ( B ) 黄色 (3) 化学纯 _____________ ( C ) 蓝色 (4) 实验试剂 ____________ ( D )绿色1306各级试剂所用的符号为 (填 A,B,C,D)(1) 一级 _____________ (A ) A.R. (2) 二级 _____________ (B ) C.P. (3) 三级 _____________ (C ) G.R. (4) 四级 _____________ (D ) L.R.1307在分析化学实验中 ,常用化学试剂按纯度的高低一般分为 _______________ 、 _____________ 、 ____________ 三级 ,各级试剂使用标签的颜色分别为_______、 _______、_______色。

分析化学题库精华版

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分析化学题库精华版第一章1.1 分析化学的定义、任务和作用1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。

(对)2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。

(错)3.分析化学被称为科学技术的眼睛,是进行科学研究的基础。

(对)4.分析化学是一门学科,仪器分析也是一门学科。

(错)1.2 分析化学的分类与选择填空:1.分析化学根据测定原理的不同可分为(化学分析)和(仪器分析)。

2.化学分析法是以物质的(化学反应)为基础的分析方法,它包括(滴定分析)和(重量分析)两类分析方法。

3.按照式样用量,称取样品质量高于(0.1g)为常量分析,小于(0.1mg)为超微量分析。

4.根据分析任务,分析化学可分为(定性分析)、(定量分析)和(结构分析)。

1.6 滴定分析法概述单选:1.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为(C)A.化学计量点B. 滴定误差C. 滴定终点D. 滴定分析2.在滴定分析中,对其化学反应的主要要求是(A)A.反应必须定量完成B. 反应必须有颜色C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应D. 滴定剂必须是基准物1.2.定)等滴定方法式的应用,大大扩展了滴定分析的应用范围。

1.适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是(有确定的化学计量关系)、(反应定量进行)、(速度快)和(有确定终点的方法)。

简答:1.什么是滴定分析法?滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中(或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中),直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止,然后根据试剂溶液的浓度和用量,计算被测物质的含量的分析方法2.简述滴定分析法对化学反应的要求?1.反应必须具有确定的化学计量关系;反应必须定量的进行;反应必须有较快的反应速度;反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点3. 简述定量分析的基本过程。

定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。

要完成一项定量分析工作,通常包括以下几个步骤:(1)取样;(2)试样分解及分析试液的制备;(3)分离及测定;(4)分析结果的评价1.7 基准物质和标准溶液单选:1. 以下试剂能作为基准物质的是(D )A. 优级纯NaOHB. 分析纯CaOC. 分析纯2SnCl ·2O H 2分析纯的金属铜 2. 可以用直接法配制的标准溶液是(C )A. 322O S NaB. 3NaNO C. 722O Cr K D. 4KMnO 3. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(B )A. 722O Cr KB. 322O S NaC. ZnD. 422O C H ·2O H 24. 用硼砂(742O B Na ·10O H 2)做基准物质标定HCl 时,如硼砂部分失水,则标出的HCl 浓度(B )A. 偏高B. 偏低C. 误差与指示剂有关D. 无影响填空:1. 作为基准物质,除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质所应具备的条件外,为了降低称量误差,在可能的情况下,最好还具有(较大的摩尔质量)。

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分析化学基础知识题库一、填空题1.•铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用.2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用.3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面.4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105~120℃),时间为(1小时)5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用.6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开.7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃,相对湿度为45~60%;理化室的温度应保持在(18~26℃)内,湿度应保持在(55~75%) 。

8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类.9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。

10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示.11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)•(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能.12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开.13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量).14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和(赶气泡)五步.16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种.17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种.19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中.20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物.21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行..22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤.23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸.24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱).25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯化钙),其上搁置洁净的(带孔瓷板)26. 变色硅胶干燥时为(兰)色,为(无水Co2+)色,受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120℃)烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.27. 常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的(2)位,其中(最后1位)是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的(准确度)相适应.28. 酸式滴定管适用于装(酸)性和(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀)29. 碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管.30. 滴定管在装入滴定溶液之前,应用该溶液洗涤滴定管3次,其目的是为了除去管内残存水分,以确保滴定液浓度不变。

31. 滴定管液面呈(弯月)形,是由于水溶液的(附着力)和(内聚力)的作用.32. 滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)、(涂油)、(试漏)、(装溶液)和(赶气泡)五步.33. 有一容量瓶,瓶上标有"E20℃.250mL"字样,这里E指(容纳)意思,表示读容量瓶时,若液体充满至标线,(20)℃,恰好容纳250mL体积.34. 滴定管读数时应遵守的规则是:(1)初读终读都要等1—2分钟(2)保持滴定管垂直向下(3)读数到小数点后两位(4)初读终读方法应一致。

35. 某物质的溶解度是指在(一定温度)下,某物质在(100g)溶剂中达到(溶解平衡)状态时所溶解的克数.36. 物质的溶解难易一般符合(相似者相容)经验规律.37. 我国现行化学试剂的等级通常用GR.AR和CP表示,它们分别代表(优级纯)(分析纯)和(化学纯)纯度的试剂.38. 一般实验室中的稀酸溶液可用玻璃瓶盛装,浓碱液用塑料容器盛装。

AgNO3和I2溶液应贮存在暗色玻璃瓶中。

39. 化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆)、(危险品.有毒品)和(强腐蚀剂)三类.40. 使用液体试剂时,不要用吸管伸入(原瓶)试剂中吸取液体,取出的试剂不可倒回(原瓶)41. 容量瓶的校正方法有(两)种,名称为(绝对校正法)和(相对校正法).42. 过滤的目的是将(沉淀)与(母液)分离,通常过滤是通过(滤纸)或(玻璃砂芯漏斗)(玻璃砂芯坩埚)进行.43.要得到准确的分析结果,试样必须分解(完全),处理后的溶液不应残留原试样的(细屑或粉末),不应引入(被测组分)和(干扰物质).44. 纯高氯酸是(无)色液体,在热浓的情况下,它是一种(强氧化)和(脱水)剂.45. 用于重量分析的漏斗应该是(长颈)漏斗,颈长为(15~20)cm,•漏斗锥体角应为(60℃),颈的直径要小些,一般为(3~5)mm,以便在颈内容易保留水柱,出口处磨成(40℃)角.46. 向滴定管中装标准溶液时,应将瓶中标准溶液(摇匀),目的是为了使(凝结在瓶内壁的水)混入溶液.47. 滴定分析按方法分为:酸碱滴定、配为滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定.48. 滴定管装标准溶液前,应用标准溶液淋洗滴定管(2~3)次以除去滴定管内(残留的水份)确保标准溶液的(浓度)不变.49. 用移液管吸取溶液时,先吸入移液管容积的(1/3左右)取出,横持,并转动管子使溶液接触到(刻线以上)部位,以置换内壁的(水份),然后将溶液从管口的下口放出并弃去,如此反复(2-3)次.50. 玻璃容量容积是以20℃为标准而校准的,但使用时不一定也在20℃,因此,器皿的(容量)及溶液的(体积)都将发生变化.51. 配制混合指示剂时,要严格控制两种组分的(组成)和(比例),否则颜色的变化会有误差.52. 酸碱指示剂颜色变化与溶液的(pH)有关,酸碱指示剂的变色范围与(pK)有关.53. 标定滴定分析用标准溶液浓度时,所用基准试剂为(容量分析工作基准).54. 铬黑T与很多金属离子生成(红色)络合物,为使终点敏锐,最好控制PH值在(9--10)之间.55. 各种氧化还原指示剂都具有特有的(标准电极电位)选择指示剂时,应该选用(变色点的电位值)在滴定突跃范围内的氧化还原指示剂,指示剂(标准电位)和滴定终点的(电位)越接近,滴定误差越小.56. 碘量法误差来源有两个,一是(碘具有挥发性易损失)二是(I-)在酸性溶液中易被来源于空气中氧化而析出(I 2)57. 碘量法是利用(I2)的氧化性和(I -)的还原性进行物质含量的分析.65. 酸碱滴定中二氧化碳的影响与(滴定终点)时的PH有关, PH值(越高)影响越(小)58. 络合滴定方式有(直接)滴定法,(返)滴定法,(置换)滴定法,(连续)滴定法四种.59. 利用测量(电极电位)求得物质含量的方法叫做电位分析法,电位滴定法包括(直接电位)和(电位滴定)法.60. 直接电位法是根据(电极电位)与(离子活度)之间的函数关系直接接测出离子浓度的分析方法.61. 电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中,用(指示电极电位变化)代替指示剂的颜色变化,指示滴定终点的到达.62. 电位法测PH值,25℃时,溶液每变一个PH单位,电池电动势变化(59)mv.64. 卡尔-费休试剂由(I 2) ) 、(SO 2)、(吡啶)、(甲醇)组成.66. 我们所指的朗伯-比尔定律是说明光的吸收与(吸收层厚度) 和(溶液浓度)成正比,它是比色分析的理论基础.67. 日常所见的白光如日光,白炽灯光都是混合光,即它们是由波长400--760nm的电磁波按适当强度比例混合而成的.这段波长范围的光称为(可见光),波长短于400nm的称紫外光,长于760nm的称为(红外光)68. 在应用朗伯-比耳定律进行实际分析时,经常发现标准曲线不成直线的情况.引起偏离的原因主要有(入射光非单色光)和(溶液中的化学反应)两方面的原因.69. 在光的吸收定律中,K是比例常数,它与(入射光的波长)和(溶液的性质)有关,K称为吸光系数.70. 摩尔吸光系数表示物质对某一特定波长光的吸收能力,ε愈大表示该物质对某波长光的吸收能力愈(强),比色测定的灵敏度就愈(高) 71. 比色分析是利用生成有色化合物的反应来进行分析的方法,比色测定条件包括(显色)和(测定)两部分.72. 当用分光光度计进行比色测定时,最大吸收波长的选择必须从(灵敏度)与(选择性)两方面考虑.73. 空白溶液又称参比溶液,一般来说,当显色剂及其它试剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用(蒸馏水)作空白溶液.二、判断题1.玻璃容器不能长时间存放碱液(√)2.圆底烧瓶不可直接用火焰加热(√)3.滴定管内壁不能用去污粉清洗,以免划伤内壁,影响体积准确测量. (√)4.天平室要经常敞开通风,以防室内过于潮湿.(×)5.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂(√)6.容量分析一般允许滴定误差为1%(×)7.在溶解过程中,溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的总体积(×)8.所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液(×)9.准确度的高底常以偏差大小来衡量(×)10.准确度高,必须要求精密度也高,但精密度高,并不说明准确度也高,准确度是保证精密度的先绝条件(×)11.打开干燥器的盖子时,应用力将盖子向上掀起.( ×)12.在滴定管下端有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为酸式滴定管(×)13.天平需要周期进行检定,砝码不用进行检定.( ×)14.称量物体的温度,不必等到与天平室温度一致,即可进行称量.( ×)15.称量物体时应将物体从天平左门放入左盘中央,将砝码从右门放入右盘中央(√)16.在配制稀硫酸时,应将水徐徐加入到浓硫酸中并加以搅拌,这是由于放出大量热,水容易迅速蒸发,致使溶液飞溅之故(×)17.重量分析中使用的玻璃砂芯漏斗耐酸不耐碱,因此,不可用强碱处理(√)18.重量分析中使用的坩埚灼烧时,如果前后灼烧两次称量结果之差不大于0.1mg,即可认为坩埚已达恒重.( ×)19.容积为10mL,分刻度值为0.05mL的滴定管,有时称为半微量滴定管(√)20.滴定时,应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口下1√2cm处,滴定速度不能太快,以每秒3√4滴为宜.(√)21.移液管颈上部刻有一环形标线,表示在一定温度下,(一般为25℃)下移出的体积(×)22.用倾泻法过滤是倾斜静置烧杯,待沉淀下降后,先将上层清液倾入漏斗中,而不是开始过滤就将沉淀和溶液搅混后过滤(√)23.进行一种物质化验要取试样制备液100mL,由于移液管尖端口小试液放出较慢,现用一吸耳球从移液管上部加压,这样可使试液放出的快一些(×)24.现测某一物质中水份含量,化验员称完样品后将称量瓶盖紧磨口塞后放入一定温度的烘箱内烘烤(×)25.变色硅胶变为红色,说明它已再不能使用了,必须更换新的(×)26.滴定管是否洗净的标志是其内壁完全被水均匀地湿润而不挂水珠(√)27.校正滴定管时使用的具有玻璃塞的锥形瓶要求外壁不必干燥,内壁必须干燥.( ×)28.校正滴定管时,将待校正的滴定管充分洗净,加入水调至滴定管"零"处,加入水的温度应该与室温相同(√)29.不同温度下溶液体积的改变是由于溶液的质量改变所致,器皿容量的改变是由于玻璃的胀缩而引起的(×)30.物质的相对分子量,是指物质的分子平均质量与C12原子质量的1/12之比(×)31.配制碘溶液时要将碘溶于罗浓的碘化钾中,是因为碘化钾比碘稳定(×)32.铬黑T属金属指示剂,放置时间长短对终点指示有影响(√)33.在滴定分析中,化学计量点就等于指示剂指示的终点(×)34.对于剧毒有味的试剂,不能用手摸和舌头品尝,但可用鼻子对准试剂瓶中嗅味.( ×)35.用基准物直接配制标准溶液时,基准物可不用再处理直接称取(×)36.进行一种物质化验要取试样制备液100mL,由于移液管尖端口小试液放出较慢,现用一吸耳球从移液管上部加压,这样可使试液放出的快一些(×)37.标定EDTA的基准物有ZnO.CaCO 3.MgO等(√)38.标定后的Na 2S 2 O 3溶液出现浑浊,不会影响其浓度(√)39.Na 2 S 2 O 3与I 2反应在弱碱性溶液中进行(√)三、选择题1.下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制(C)A.米,B.千克,C.小时,D.摩尔.2.市售硫酸标签上标明的浓度为96%,一般是以(C)表示的A.体积百分浓度,B.质量体积百分浓度,C.质量百分浓度.3.下面数据中是四位有效数字的是(C)A.0.0376.B.1896,C.0.07520D.0.05064.做为基准试剂,其杂质含量应略低于(B)A.分析纯,B.优级纯,C.化学纯,D.实验试剂.5.常用的混合试剂王水的配制方法是(a)a.3份HCl+1份HNO 3,b.3份H 2 SO 4 +1份HNO 3.6.我国化工部标准中规定:基准试剂颜色标记为(D)A. 红色,B.蓝色,C. 绿色,D. 浅绿色.7.分析化学中常用的法定计量单位符号Mr,其代表意义为(C)A质量, B.摩尔质量, C相对分子质量, D.相对原子量.8. SI为(B)的简称A.国际单位制的基本单位,B.国际单位制,C.法定计量单位.9.直接配制标准溶液时,必须使用(C)A.分析纯试剂,B.高纯或优级纯试剂,C.基准物.10. Na 2 S 2 O 3放置较长时浓度将变低的原因为(C)A.吸收空气中的CO 2. B被氧化, C.微生物作用.11.对于滴定分析法,下述( C )是错误的.A.是以化学反应为基础的分析方法.B.滴定终点的到达要有必要的指示剂或方法确定.C.所有的化学反应原则上都可以用于滴定分析.D.滴定分析的理论终点和滴定终点经常不完全吻合.12.酸碱滴定中指示剂选择依据是(B)A.酸碱溶液的浓度,B.酸碱滴定PH突跃范围,C .被滴定酸或碱的浓度, D被滴定酸或碱的强度.13.酸碱滴定过程中,选取合适的指示剂是(A)A.减少滴定误差的有效方法.B.减少偶然误差的有效方法,C. 减少操作误差的有效方法,D.减少试剂误差的有效方法.14.选择氧化还原指示剂时,应该选择(A)A.指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位愈好.B.指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位的差越大越好.C.指示剂的标准电位越负越好.D.指示剂的标准电位越正越好.15.用碘量法进行氧化还原滴定时,错误的操作是(D)A.在碘量瓶中进行,B.避免阳光照射,C.选择在适宜酸度下进行,D.充分摇动.16.标定Na 2 S 2 O 3溶液时,在反应进行前加过量的KI和HCl,加过量KI主要作用是(B)A.反应进行完全,B.防止生成I 2挥发损失.C.加快反应速度,D. 防止I+被氧化而不足.17.间接碘量法中,硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时,应在哪种介质中进行(C)A.酸性,B.碱性,C.中性或微酸性,D.HCl介质.18.用邻苯二甲酸氢钾滴定1mol/LNaOH溶液时,最合适的指示剂是(C)A.甲基红(PH=4.4~6.2).B.百里酚酞(PH=9.4~10.6)C.酚酞(PH=8.3~10.0),D.甲基橙(PH=3.1~4.4)四、简答题1.重量分析法?答:是根据反应生成物的重量来确定欲测定组分含量的定量分析方法.2.缓冲溶液?答:是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的具有一定PH值的溶崐液,当加入量的酸或碱时溶液的PH值不发生显著的改变.3.酸碱滴定?答:是利用酸碱间的反应来测定物质含量的方法,也称中和法.4.滴定终点?答:在滴定过程中,加入指示剂后,所观察到反应完全时产生外部效果的转变点.5.什么叫溶液?答:一种以分子,原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的体系叫溶液,溶液由溶质和溶剂组成.6.溶解度?答:即在一定温度下,某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状崐态时所溶解的克数.7. 易燃溶剂加热时应注意什么?答:必须在封密的水浴中进行,严禁用烘箱及电炉明火等加热.8.实验室内如何检查是否有易燃气体从管线或钢瓶中泄漏,如有泄漏你如何处理?答:要用肥皂水进行试漏,决不允许用明火试漏,找出漏点及崐时处理,不能开灯防止产生火花等.9.一般溶液的浓度表示方法有哪几种?答:质量百分浓度,体积百分浓度,质量体积百分浓度.10.简述物质在溶解过程中发生哪两个变化?答:一个是溶质分子(或离子)克服它们相互间的吸引力向水崐分子之间扩散,即物理变化,另一个是溶质分子(或离子)与水分子相互吸引,结合成水合分子,即为化学变化.11.滴定分析法的分类?答:共分四类,酸碱滴定法,络合滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法12.简述吸光光度法的工作原理?答:吸光光度法的基本原理是使混合光通过光栅或棱镜得到单色光,让单色光通过被测的有色溶液,再投射到光电检测器上,产生电流信号,由指示仪表显示出吸光度和透光率.13.带磨口塞的仪器如何保管?答:最好在清洗前就用小线绳或塑料细套管把塞和管口栓好,以免打破塞子或互相弄混,需长期保存的磨口仪器要在塞间垫一张纸片,以免日久粘住.长期不用的滴定管要除掉凡士林后垫纸,用皮筋拴好活塞保存.磨口塞间如有砂粒不要用力转动,以免损伤其精度.同理,不要用去污粉擦洗磨口部位.14.什么是天平的最大称量?答:最大称量,又称最大载荷,表示天平可称量的最大值,天平的最大称量必须大于被称物体可能的质量.15.滴定管的种类?答:按用途分为酸式和碱式滴定管;按其容积不同分为常量、半微量及微量滴定管,按构造分为普通滴定管和自动滴定管等。

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