高考化学冲刺阶段考点梳理
高考化学考前复习知识点
高考化学考前复习知识点高考化学是考生们面临的一门重要科目，也是考生们最重视的一门科目之一。
在高考复习阶段，对于知识点的掌握和理解至关重要。
下面，我将为大家总结一些高考化学考前复习的知识点，希望对大家有所帮助。
一、化学反应和化学方程式化学反应和化学方程式是高考化学中的重要内容。
首先，我们来复习一下化学反应的基本概念和分类。
化学反应是指物质发生化学变化时，原来的物质消失，新的物质生成的过程。
化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应和置换反应等。
在化学方程式的表示中，需要注意以下几点。
首先，方程式中左右两边所含的元素种类以及每种元素的个数要相等。
其次，方程式中所含的化合物的状态要标明。
另外，方程式中需要平衡各个反应物和生成物的物质的个数，即需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
二、物质的量和化学计量物质的量和化学计量也是高考化学中非常重要的知识点。
物质的量是描述物质数量大小的物理量，用化学式“n”表示，单位为摩尔。
其中，1摩尔代表着1 mol的物质，其物质的量为6.022×10^23个。
在化学计量中，我们需要了解如何根据给定的量来计算其他相关的量。
例如，可以根据反应物和生成物的物质的量之间的关系，计算反应物的质量、体积和浓度等。
三、溶液和溶剂溶液和溶剂也是高考化学的重要内容之一。
溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀体系。
其中，溶质是指在溶剂中溶解的物质，而溶剂是指起溶解作用的物质。
在溶液中，我们需要了解溶解过程的条件和影响因素。
溶解过程的条件主要包括溶质和溶剂之间的相容性、温度和压力等。
而溶解过程的影响因素主要包括溶质和溶剂的种类、温度、压力、浓度和溶解度等。
四、氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中的又一个重要内容。
氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂是指能使其他物质发生氧化反应的物质，而还原剂则是指能使其他物质发生还原反应的物质。
在氧化还原反应中，需要了解一些重要的概念，例如氧化态、还原态、氧化数和氧化还原反应的电子转移过程等。
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学冲刺知识点
高考化学冲刺知识点高考化学是许多学生非常重视的科目之一，它不仅在升学考试中占有重要的比重，而且在日常学习中也具有重要的实用性。
为了帮助同学们更好地备考化学，本文将重点介绍一些高考化学的冲刺知识点。
下面将从无机化学、有机化学和物理化学三个方面展开讨论。
一、无机化学知识点无机化学是化学领域中与无机物质相关的学科，它包括了元素、离子、配合物以及无机化合物等方面的知识。
在高考中，以下几个知识点是必须掌握的：1. 元素周期表：掌握元素周期表的基本构造和特征，了解周期表上的元素之间的规律，例如原子序数、元素符号、相对原子质量等。
2. 化学键：熟悉离子键、共价键、金属键和氢键等各种化学键的概念和性质。
3. 配位化学：学习了解配位化学中的配体、配位数以及配合物的结构和性质。
4. 酸碱理论：掌握酸、碱、中性物质的概念和性质，了解强酸强碱和弱酸弱碱的区别，同时熟悉常见酸碱滴定反应等。
二、有机化学知识点有机化学是研究碳及其化合物的学科，它涉及了许多有机物的合成、结构和性质等方面的内容。
在高考中，以下几个知识点是必须掌握的：1. 化学键与碳骨架：了解共价键、单键、双键、三键等化学概念，并熟悉有机分子的碳骨架和键的构成。
2. 同分异构体：学习掌握同分异构体的概念及其分类，例如构造异构体、立体异构体等，并能够通过化学式识别和区分它们。
3. 官能团：掌握常见官能团的命名和结构特征，例如醇、醛、酮、酸等。
4. 反应类型：熟悉常见有机反应的类型和机理，例如取代反应、加成反应、消除反应等。
三、物理化学知识点物理化学是研究物质以及其性质和变化的学科，它和物理学和化学有着密切的关系。
在高考中，以下几个知识点是必须掌握的：1. 物质的状态：了解物质的三种状态（固态、液态、气态）以及物质状态的转变过程。
2. 配平化学方程式：熟练掌握化学方程式配平的方法和步骤，能够准确地配平化学方程式。
3. 动力学：了解化学反应速率、反应速率常数、反应级数等动力学的基本概念。
2023年度高考化学冲刺复习重点
2023年度高考化学冲刺复习重点2023年度高考化学学生冲刺复习重点面对化学高考，在复习的时候，要形成一个完整的知识网络系统，并经常复习和巩固，不断强化记忆。
以下是小编整理的高考化学冲刺复习重点，希望可以提供给大家进行参考和借鉴。
化学高考必背知识要点总结俗名纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3小苏打：nahco3大苏打：na2s2o3石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4·h2o莹石：caf2重晶石：baso4(无毒)碳铵：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao熟石灰、消石灰：ca(oh)2食盐：nacl芒_：na2so4·7h2o(缓泻剂)烧碱、火碱、苛__：naoh绿_：faso4·7h2o干_：co2明_：kal(so4)2·12h2o漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)泻盐：mgso4·7h2o胆_、蓝_：cuso4·5h2o双氧水：h2o2皓_：znso4·7h2o硅石、石英：sio2刚玉：al2o3水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3铁红、铁矿：fe2o3磁铁矿：fe3o4黄铁矿、硫铁矿：fes2铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3菱铁矿：feco3赤铜矿：cu2o波尔多液：ca(oh)2和cuso4石硫合剂：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2高中化学会考有哪些经常出现的考点一、原电池1.原电池原理：使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
2.原电池池形成条件①电极：两种不同的导体相连;②电解质溶液：能与电极反应。
二、电解池1.电解池原理：使电流通过电解质溶液而在、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
2.电解池形成条件①电源;②电极(惰或非惰);③电解质(水溶液或熔化态)。
高中化学高考前知识点梳理
高中化学高考前知识点梳理高中化学作为一门重要的理科学科，是高中阶段学生必修的科目之一。
对于即将参加高考的学生来说，熟练掌握化学知识点是非常重要的。
本文将从酸碱、化学反应、物质转化、化学平衡和有机化学等方面进行知识点梳理，帮助学生全面、系统地复习相关内容。
一、酸碱知识点梳理1. 酸和碱的性质：酸呈酸性溶液，可与碱进行中和反应；碱呈碱性溶液，可与酸进行中和反应。
2. pH和pOH：pH是酸碱溶液酸碱性强弱的指示，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强；pOH是碱性溶液酸碱性强弱的指示，数值越小表示碱性越强，数值越大表示酸性越强。
3. 酸碱滴定：滴定是一种通过酸碱反应的方法确定溶液中酸碱浓度的方法，常用的滴定剂有盐酸、硫酸和氢氧化钠等。
4. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应，反应方程式通常形式为酸+碱→盐+水。
二、化学反应知识点梳理1. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程及物质的变化情况。
2. 摩尔反应：反应物之间的摩尔比关系可以用化学方程式表示。
3. 化学平衡：化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态，反应物和生成物的摩尔浓度保持一定比例。
4. 各态结构：气体、液体和固体在化学反应中的特殊性质和反应条件，如气体反应需要一定的温度和压力，溶液反应需要一定的溶液浓度等。
三、物质转化知识点梳理1. 物质的组成：物质由原子和分子构成，原子是物质的最小单位。
2. 元素和化合物：元素由相同种类的原子组成，化合物由不同种类的原子化学结合而成。
3. 原子结构：原子由原子核和电子壳构成，原子核由质子和中子组成，电子壳围绕在原子核外部。
4. 化学键：原子间发生化学结合形成化学键，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
四、化学平衡知识点梳理1. 平衡常数：表示在一定条件下化学平衡达到特定位置的程度。
2. 平衡常数的影响因素：温度、压力和浓度等因素会影响平衡常数的值。
3. 平衡位置的移动：平衡位置可以通过改变温度、浓度或压力来移动，从而使反应向正向或逆向进行。
高三化学冲刺知识点
高三化学冲刺知识点在高三阶段，化学是考生们需要加强复习的一门科目。
为了帮助同学们更好地备考化学，下面将重点介绍高三化学的冲刺知识点。
一、化学键和分子结构1. 电子排布和化学键的形成a. 原子的电子层结构b. 共价键的形成机制c. 离子键和金属键的形成机制2. 分子结构与性质的关系a. 分子的极性和非极性b. 通过分子结构解释物质的性质3. 有机化合物的基本结构a. 碳的四价性质b. 键的正负性质决定碳原子连接方式c. 碳链和烷基的命名方法二、化学方程式和化学计算1. 化学反应方程式a. 物质的化学式表示b. 化学反应的类型c. 化学方程式的平衡与配平2. 反应的计算a. 摩尔与质量之间的转化b. 反应的限量与过量c. 原子的失去和获得电子三、化学反应的速率和平衡1. 反应速率的控制因素a. 温度的影响b. 浓度的影响c. 催化剂的作用2. 动态平衡的概念与条件a. 反应物和生成物浓度的关系b. 平衡常数和平衡常数表达式四、溶液与溶解性1. 溶质和溶剂的概念a. 溶液的组成与分类b. 溶解度的概念和单位2. 溶解过程的控制因素a. 温度的影响b. 压力的影响c. 离子平衡的影响五、酸碱和氧化还原反应1. 酸碱中的离子平衡a. 酸碱溶液的电离过程b. 酸碱指示剂和酸碱中和反应2. 氧化还原反应的基本概念a. 氧化还原反应的电子转移过程b. 能斯特方程和电位差的关系六、化学能与化学平衡1. 化学能与焓变a. 化学反应的吸热与放热b. 焓变的计算方法2. 化学平衡在工业生产中的应用a. 平衡常数与反应的可逆性b. 利用平衡常数计算物质生成的最大量这些知识点涵盖了高三化学的核心内容，理解和掌握这些知识对于化学得高分非常重要。
同学们在冲刺复习时，注意理论知识的掌握，结合例题进行练习，还要多做实验和实践，加深对化学实际应用的理解。
祝愿所有高三化学考生能够在考试中取得优异的成绩！。
高考化学知识点冲刺复习大全
⾼考化学知识点冲刺复习⼤全 ⾼中化学有很多需要记忆的知识点，为了⽅便⼤家学习，更好地掌握知识点。
接下来是⼩编为⼤家整理的⾼考化学知识点冲刺复习⼤全，希望⼤家喜欢! ⾼考化学知识点冲刺复习⼤全⼀ 原⼦结构与性质 1能级与能层 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，⼤多数元素的电中性基态原⼦的电⼦按右图顺序填⼊核外电⼦运动轨道(能级)，叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电⼦先进⼊4s轨道，后进⼊3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级⽐3d能级能量低(实际上4s能级⽐3d能级能量⾼)，⽽是指这样顺序填充电⼦可以使整个原⼦的能量最低。
(2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原⼦的电⼦排布遵循构造原理能使整个原⼦的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体⾓度考虑原⼦的能量⾼低，⽽不局限于某个能级。
(3)泡利(不相容)原理：基态多电⼦原⼦中，⼀个轨道⾥最多只能容纳两个电⼦，且电旋⽅向相反(⽤“↑↓”表⽰)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。
(4)洪特规则：当电⼦排布在同⼀能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据⼀个轨道，⽽且⾃旋⽅向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电⼦数为全空、半充满或全充满时，原⼦处于较稳定的状态。
4.基态原⼦核外电⼦排布的表⽰⽅法 (1)电⼦排布式①⽤数字在能级符号的右上⾓表明该能级上排布的电⼦数，这就是电⼦排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电⼦排布式书写过于繁琐，把内层电⼦达到稀有⽓体元素原⼦结构的部分以相应稀有⽓体的元素符号外加⽅括号表⽰，例如K：[Ar]4s1。
③外围电⼦排布式(价电⼦排布式) (2)电⼦排布图(轨道表⽰式)是指将过渡元素原⼦的电⼦排布式中符合上⼀周期稀有⽓体的原⼦的电⼦排布式的部分(原⼦实)或主族元素、0族元素的内层电⼦排布省略后剩下的式⼦。
化学高考前必背知识点总结
化学高考前必背知识点总结近几年来，高考化学题的难度逐年提高，对考生的知识要求也越来越高。
为了顺利应对高考化学，提高分数，我们应该在考前将一些重要且易出错的知识点进行归纳和总结，熟练掌握。
下面将对高考前必背的化学知识点进行总结，并提供一些解题技巧和实用的方法。
1. 元素周期表和周期性规律元素周期表是化学的基础，掌握好元素的周期性规律对于完成高考化学题至关重要。
要熟悉主要族元素的性质，如钠、镁、铝等常用金属的活泼程度和易氧化性。
解题技巧：记住元素周期表上主要族的元素名称和符号，掌握它们的常见化合价和电子层结构。
同时要注意周期表上同一周期内原子半径、电负性和电离能的变化规律。
2. 反应的速率和化学平衡反应速率和化学平衡是高考化学中的重要内容。
要熟悉反应速率和平衡的定义、计量关系和影响因素。
解题技巧：根据反应物和生成物的摩尔比例进行计算，注意利用反应速率和表达式的相关知识。
对于化学方程式的平衡，要掌握修改反应条件对平衡位置和浓度的影响。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中的重点和难点，要重点掌握氧化还原反应的概念、特征、判断和平衡方法。
解题技巧：根据氧化数变化来判断氧化还原反应，研究反应物和生成物之间的电荷互变，注意应用氧化还原反应进行计算。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中的重要内容，要重点掌握酸碱的定义、酸碱中和的原理和方法。
解题技巧：根据反应物和生成物的摩尔比例进行计算，注意利用酸碱滴定和酸碱中和的计算方法。
5. 功能性有机化合物有机化合物是高考化学的重点，要掌握重要有机物的命名方法、结构特征和化学性质。
解题技巧：注意掌握有机化合物的基本命名规则，记住常见有机官能团的结构，掌握有机反应的机理和步骤。
除了上述几个重点知识点之外，还应重点关注化学实验、分析方法和化学计算等内容。
高考化学考试通常会涉及到一些实验现象、实验步骤和结果分析，要熟悉实验操作和实验数据的处理方法。
总之，高考化学的学习和备考是一个系统的过程，需要在平时的学习中积累知识、理解原理，并通过大量的题目实践运用。
有关高考化学冲刺复习的知识点
有关高考化学冲刺复习的知识点近年来，高考化学的难度越来越高，因此在高考前冲刺时充分复习化学知识点是非常重要的。
在这份文档里，我们将针对高考化学冲刺复习的知识点进行详细的讲解与总结。
一、化学基础知识1.元素周期表元素周期表是化学知识的基础之一，重点理解元素的周期性趋势和性质变化规律，复习时要掌握周期表上的元素特征和规律。
2.化学符号化学符号是化学元素的缩写，学习时需要对元素符号、元素名、原子序数、电子结构等方面作详细了解。
3.物质的性质与分类物质的基本性质包括物态、颜色、气味、电导性、溶解性等，而物质按分子量的大小和化学结构可分为离子性化合物、分子性化合物和金属及非金属元素等几大类。
4.化学量的计算化学量的计算是高考考察的一个重要内容，需要掌握化学反应的基本方程式、量比关系、摩尔质量的计算公式等相关知识。
二、化学反应及其平衡1.化学反应类型化学反应分为氧化还原反应、酸碱中和、沉淀反应和复分解等四种类型。
在学习时，需要了解它们的基本概念、反应特点和实例等。
2.化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化，学习时需要了解速率的计算方法、影响因素、速率常数等。
3.化学平衡对于一个化学反应体系，当其反应物质量之间的量比符合一定条件时，系统达到化学平衡。
在学习时，需要掌握平衡常数的概念、计算方法及应用等。
三、化学实验技能1.实验仪器和玻璃器皿化学实验中需要用到常见的实验仪器和玻璃器皿，如比色皿、试管、烧杯、分液漏斗、滴定管等。
需要学会这些器皿的名称、特点及使用方法。
2.化学实验方法化学实验方法是实验中必须掌握的，如称量、洗涤、滤液、加热等方法。
在做实验时要严格遵守操作规程和安全措施，以确保实验的成功和安全。
3.化学实验记录和分析记录和分析是化学实验中非常重要的一环。
学生们需要了解实验记录的格式、标准，以及对实验数据进行精确的分析和处理，反映实验的可靠性和准确性。
四、化学常见题型及应对策略1.单项选择题单项选择题是高考化学试题中出现频率最高的题型。
高考化学考前重要知识点总结
高考化学考前重要知识点总结高考化学考前重要知识点总结在高考中，化学作为一门重要的科目，需要学生对其基本概念和知识点有一定的掌握，以此来提升合格率。
因为化学的知识点相当丰富，也非常深入，所以在考前，学生们应当特别地注意基本知识点的总结和掌握，才能够取得好的成绩。
接下来，我们就针对高考化学考前重要知识点做一个详细的总结和讲解。
一、常规考点的总结与解析1、化学反应的平衡这个考点比较基础，但是很重要，学生们要了解有关的理论知识和计算方法。
平衡反应中，有一个基本的质子离子的方程式，记忆比较重要的就是酸性、碱性和中性的判断。
而对于酸碱滴定等问题，应当掌握化学方程的基本原理，例如酸碱反应中的配比问题。
2、化学股票的基本原理在化学中，股票化学反应是非常重要的一个概念，其所涉及到的化学方程式也很常用。
因为只有在掌握了股票的基本原理之后，才能够进行正确的计算。
股票的计算式中教授偏重于环境因素的影响，包括温度、压力等等因素，学生应当在掌握基本计算原理的同时，关注其相关环境因素。
3、化学反应的热力学在化学反应中，化学反应的热力学问题必须要解决，在此基础上考查物质的产生和消耗，包括物质产生的化学能和热量，从而影响到反应的性质。
学生需要对于化学热力学这个问题进行深入的思考和总结，以此来强化自己的计算和理论知识。
4、化学元素与化合物的基本概念对于化学元素和化合物这个问题，考生需要对化学表格和基本化学元素的认识进行更加深入的思考和总结。
其实，对化学元素和化合物的掌握主要是从化学方程提高开始的，这个问题是和化学计算息息相关的，掌握好这些知识之后，考生才能够更加快乐和容易的掌握化学的知识。
二、重点考虑的一些配合问题1、化学实验和课程设计针对化学这一门基础科目，考生从实验和课程设计开始，掌握基础的实验技能和基本的理论知识，将会帮助到考生更好的理解化学的知识。
课程设计的主要目的是让考生了解更加深入的知识点，从而在化学知识的掌握过程中取得更高的成绩。
化学高考复习冲刺阶段基础知识整理
顺抚市成风阳光实验学校林高中化学高考复习冲刺阶段根底知识整理Ⅰ、根本概念与根底理论：一、阿伏加德罗律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同〞“一同〞。
2．推论〔1〕同温同压下，V1/V2=n1/n2 〔2〕同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2〔3〕同温同压质量时，V1/V2=M2/M1 〔4〕同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗律也适用于不反的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3。
③物质结构和晶体结构：考查一物质的量的物质中含有多少微粒〔分子、原子、电子、质子、中子〕时常涉及希有气体He、Ne为单原子组成和体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子。
晶体结构：白磷〔P4〕、石、石墨、二氧化硅结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反，离子不能大量共存。
〔1〕有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
〔2〕有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+不能与SO42-、CO32-大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
〔后附常见物质溶解度表〕〔3〕有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
高考化学知识点冲刺
高考化学知识点冲刺高考是每个中国学生都会经历的一次重要考试，其中包括了各门学科的考试内容，化学作为其中的一门科目，也是备考过程中需要重点关注和冲刺的知识点之一。
本文将对高考化学知识点进行整理和梳理，帮助同学们进行针对性的学习和复习。
1. 化学元素和化合物在高考化学中，理解化学元素和化合物是基础中的基础。
首先，复习元素周期表，了解各个元素的周期性变化规律，并掌握常见元素的基本性质和化合价。
其次，学习化合物的命名规则和化学方程式的书写规范。
这对于理解反应过程和解题非常重要。
2. 化学反应与平衡化学反应与平衡是高考化学中的重要考点。
需要掌握各种类型的化学反应，包括酸碱中和反应、氧化还原反应等，理解反应的机理和实际应用。
同时，学习化学反应的平衡，包括平衡定律、平衡常数、平衡的移动等知识点。
3. 化学能量与化学动力学化学能量与化学动力学是热力学的重要分支。
在高考中，需要了解化学能量的测量方法和计算，包括焓变、熵变、自由能等。
此外，化学动力学的内容也是考试的重点，需要理解反应速率、速率常数和反应级数等概念，掌握影响反应速率的因素与条件。
4. 化学键与溶液化学化学键是化学反应中原子间相互作用的重要因素，扎实的化学键知识可以帮助理解化学反应的机理和性质。
同时，溶液化学也是高考化学知识点的重要组成部分，包括溶解度、溶解度积和酸碱中和等内容。
5. 原子结构与电化学原子结构是理解化学性质和反应机理的基础。
在高考中，需要复习原子的基本结构和量子数，了解电离能和电子亲和能等相关概念。
此外，电化学也是高考化学的重点内容，包括电池、电解和电解质溶液等知识。
6. 有机化学与生物化学有机化学和生物化学是高考化学中的扩展内容，但也是占据一定比例的考试题目。
有机化学需要掌握碳骨架的构建和有机反应的机理，理解有机化合物的命名和性质。
生物化学则关注生命体系中的化学反应与物质转化，需要了解生物大分子的结构和代谢过程等知识。
通过对以上高考化学知识点进行针对性学习和复习，可以加强对化学知识的掌握，提高解题能力和应对考试的自信心。
高考化学——考前重点知识整理与复习总结
高考化学——考前重点知识整理与复习总结高考是人生中一个重要的分水岭，也是一个决定前途的关键时刻。
对于化学这门学科来说，考过高分有助于获得心仪的大学与专业，甚至影响以后的职业发展方向。
为了更好地备考和复习，本文将根据高考考点，整理与总结高考化学中的重点知识和易错点，提高考试的应对能力。
一、基础知识1.化学元素周期表周期表是化学学科的基础。
通过周期表，我们可以了解元素的性质、构造和变化规律。
在考试中，应熟记周期表上各个元素的位置、周期和族别，特别是一些与周期表构造相关的问题，如周期和元素半径和电子亲和能等。
2.化学键与化合价化学键是由两个或多个原子之间的相互作用形成的，它是物质的化学性质的基础。
在化学考试中，要掌握化学键的种类、结构和性质，并能够判断分子的电离能和电负性。
3.分子构象与有机反应机理分子构象是有机化学中的一项重要的基础知识，它是描述有机化合物中原子和基团相互作用的一种方法。
在考试中，要能够清楚地描述有机反应的机理，并能够判断反应的类型和规律。
4.化学平衡化学平衡是描述化学反应动力学和热力学的一个基础知识。
在考试中，要能够准确地描述酸碱反应平衡和氧化还原反应平衡等，掌握相关计算方法，如化学平衡常数和反应热量等。
二、重点考点1.化学热力学化学热力学是热力学和化学热力学的交叉学科，它描述的是物质在不同温度、压力和化学组成下的热力学性质。
在高考中，为了应对含有热力学计算题的试题，考生要熟记热力学公式，如计算化学反应中的焓变等。
2.化学反应速率化学反应速率是描述化学反应的速度和规律的一个基础知识。
在高考中，考生要掌握化学反应速率的计算公式和影响因素，如反应浓度、温度和催化剂等，以及如何做好反应动力学实验等。
3.化学实验化学实验是化学学科中最为重要的部分，它是学生学习和探究化学知识的实践基础。
在高考中，考生要熟记实验中的基本操作和操作流程，如眼滴管和旋转蒸发器等，还要注意实验安全和化学废弃物的处理等。
高考化学冲刺复习重点汇总
高考化学冲刺复习重点汇总高中化学的联系性也很大、涉及广、化学反应多、方程式简单，让不少考生头疼。
想在高考把化学分数提上来，平常把握知识点就显得尤为重要，以下是我为大家收集的关于高考化学冲刺复习重点的相关内容，供大家参考，期望对大家有所挂念!高考化学冲刺复习重点一、高中化学试验操作中的七原则把握下列七个有关操作挨次的原则，就可以正确解答试验程序判断题。
1.从下往上原则。
以Cl2试验室制法为例，装配发生装置挨次是：放好铁架台→摆好酒精灯→依据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.从左到右原则。
装配简单装置应遵循从左到右挨次。
如上装置装配挨次为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先塞后定原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.固体先放原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.液体后加原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学试验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些试验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的试验需要测出反应混合物的精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②试验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①试验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的试验有哪些需要塞入少量棉花的试验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止试验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
化学高考临考知识点
化学高考临考知识点在化学的高考准备中，临考阶段是非常关键的，因为此时学生需要对所学的知识进行全面的回顾和巩固。
下面是一些化学高考的临考知识点，供学生们参考。
一、物质的组成和性质1. 原子结构：了解原子的组成、亚原子粒子的性质，以及原子核的结构和特性。
2. 元素和化合物：掌握元素和化合物的定义、性质，以及元素符号的命名规则和化合物的命名方法。
3. 原子量和分子量：了解原子量和分子量的概念，以及如何计算元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量。
二、化学反应1. 化学方程式：熟悉化学方程式的表示方法，包括物质的化学式、反应条件和反应物与生成物的比例关系。
2. 反应类型：了解化学反应的分类，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等，以及各种反应类型的特征和例子。
3. 反应速率：了解反应速率的概念，以及影响反应速率的因素和如何改变反应速率的方法。
三、物质的结构和性质1. 离子键和共价键：了解离子键和共价键的概念，以及它们在化合物中的应用和性质。
2. 功能团：掌握常见有机物的功能团，如醇、酮、醛、酸等，以及它们在化合物中的作用和性质。
3. 晶体结构：了解晶体的结构类型，如离子晶体、共价晶体等，以及晶体的特性和应用。
四、化学平衡1. 平衡常数：了解化学平衡的概念，以及平衡常数的计算方法和其与反应方向倾向的关系。
2. 平衡条件：掌握平衡条件的表达式和计算方法，以及如何通过改变温度、浓度和压力来调节平衡。
3. 溶液的酸碱性：了解溶液的酸碱性的判别方法，以及酸碱中和反应的特点和应用。
五、化学能量1. 反应焓：熟悉反应焓的概念，以及其计算方法和与反应放热吸热的关系。
2. 燃烧热：了解燃烧热的概念，以及不同物质燃烧时释放的热量和燃烧热的计算方法。
3. 反应速率与反应焓的关系：了解反应速率和反应焓之间的关系，以及如何通过改变反应温度来控制反应速率。
以上是化学高考临考阶段的知识点，希望同学们能够系统地进行复习和巩固，努力取得优异的成绩。
2023年高考冲刺化学必记知识点大全(精编版)
2023年高考冲刺化学必记知识点大全（精编版）第一部分 化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O 2、H 2、HCl、NO… 多原子分子如：H 2O、P 4、C 6H 12O 6… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li +、Na +、H +、NH 4+…阴离子：Cl –、O 2–、OH –、SO 42–… （2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl 2、Na 2SO 4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H 有三种同位素：11H、21H、31H （氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
高考冲刺化学考点梳理
高考冲刺化学考点梳理现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。
化学更是高考中能够打算成败的一门。
何学好高考化学，在高考中不拖后腿?接下来是我为大家整理的高考冲刺化学考点梳理，盼望大家喜爱!高考冲刺化学考点梳理一溶解性指物质在某种溶剂中溶解的力量。
例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。
单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。
苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。
利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分别混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简洁的物理（方法）可以把溶质与溶剂分别开。
还有一种完全不同意义的溶解。
例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。
这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简洁的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
高考冲刺化学考点梳理二1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色;15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
新高考化学冲刺知识点
新高考化学冲刺知识点随着新高考的实施，化学这门学科也面临着新的挑战。
新高考的改革注重培养学生的综合素质和实践能力，而作为理科学科的化学，同样需要适应新的考试要求。
针对新高考化学的冲刺备考，下面将介绍一些重点知识点。
一、有机化学有机化学是化学的重要分支，也是新高考化学中的重要考点。
在有机化学中，同学们需要掌握有机化合物的命名和结构表示法，了解它们的性质和应用。
此外，有机物的合成反应也是新高考化学的重要内容。
学生们需要了解不同的合成方法，例如酯的合成、醇的制备等。
通过熟悉有机化学的基本概念和常见反应，同学们可以在考试中更好地应对相关题目。
二、化学反应化学反应是化学学科的核心内容，也是新高考化学考试的重点。
化学反应可以分为酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等不同类型。
同学们需要通过理解反应的基本概念和原理，掌握化学反应的类型、特点以及相关的计算方法。
此外，化学反应的平衡也是考试的重要内容之一。
同学们需要了解平衡常数的计算方法以及平衡位置的判断条件。
三、化学实验化学实验是化学学科的重要组成部分，也是新高考化学考试的考察点之一。
在化学实验中，同学们需要掌握实验器材的使用和实验操作的注意事项。
同时，对实验原理和实验结果的分析也是考试的重点内容。
通过实验的学习，同学们可以更加深入地理解化学理论知识。
四、化学计算化学计算是化学学科的基础，也是新高考化学考试的必考内容。
在化学计算中，同学们需要掌握化学方程式的平衡、物质的计算式以及化学反应的计算等。
化学计算的过程需要同学们掌握相关的计算方法和计算步骤，帮助同学们更好地解决化学计算题目。
五、化学原理与应用化学原理与应用是新高考化学中一个比较高层次的考点。
同学们需要通过理解化学原理，掌握化学的基本概念和规律，并能够将其应用到实际问题中。
例如，了解酸碱中和的原理可以帮助同学们进行酸碱中和反应的计算；了解电解质的离解度可以帮助同学们理解电解质的溶解过程等。
总之，新高考化学考试是对同学们化学知识综合能力的考察。
高考化学冲刺必备知识点总结
高考化学冲刺必备知识点总结（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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云南省腾冲八中2015届高考化学冲刺阶段考点梳理一、实验基础知识1、常见仪器的名称、规格、用途和操作要领的归纳（坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶）2、识别化学品安全使用标识，实验室一般事故的预防和处理方法。
3、物质的分离提纯：过滤、萃取、分液、蒸馏、蒸发结晶、重结晶、蒸发浓缩冷却结晶、升华、渗析、盐析4、实验基本操作——规范的文字表达归纳（浓硫酸的稀释、pH试纸使用、用试纸检验气体如NH3、检查装置的气密性、洗涤沉淀、判断沉淀是否洗涤干净的操作、判断沉淀剂是否足量的操作、分液操作、量气操作、滴定终点判断、氢氧化铁胶体的制备、固体加热至恒重的标志、物质检验操作。
）5、重要微粒的检验：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、SO42－、AlO2－、Cl－、Br－、I－和Na+、K+、Ag+、NH4+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH3、Cl 2、SO2——操作、原理、现象。
6、重要物质的制备——NH3、Cl 2、SO2、CO2、H2、O2、C2 H4、CH3COOCH2CH3、Fe(OH) 2等。
7、实验方案评价（试剂、装置、操作的优缺点——现象明显、操作简便、原料易得、安全环保）8、关注“假设型”探究试题9、整合教材实验：必修一、必修二、选修四必考部分的实验分类汇总（性质实验、制备实验、定量实验、探究设计实验）。
10、常见有机物除杂问题二、氧化还原反应1、基本概念:升氧失还、降得还氧（电化学常考）2、反应规律：守恒规律、强弱规律、转化规律、优先律3、综合应用（配平、计算、写方程式）①计算：得电子数=失电子数②写方程式：先写四物质（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）后用H+和OH－配电荷守恒，最后质量守恒。
三、离子反应1、离子方程式书写和正误判定2、离子共存问题3、离子推断四、化学常用计量：物质的量、N A、物质的量在化学计算中的综合应用1、氧化还原反应中电子转移的数目：①抓住题目研究的对象是什么物质，它的量是多少，在反应中转化为何种价态的物质或由那种价态的物质生成，如铁在反应中的产物有+2价、+3价或者两种价态都有。
②重视几个典型的反应(Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、NO2与H2O等)的分析。
③注意反应的可逆性。
2、溶液问题：CV是否齐全；酸碱（电离）盐（水解）；等于、大于还是小于；是问溶质还是溶液（是否包含溶剂水）；固体还是溶液。
3、标准状况、物质状态（在标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子在4以内的烃为气态，烃的衍生物常考有CH3Cl、HCHO为气态。
）。
4、微粒数目：看清“什么微粒”、分子的构成（He、Cl2、O3）、相同最简式的物质原子数、特殊物质的摩尔质量(D2O)。
五、化学反应中的能量变化1、化学反应吸热、放热本质2、反应热、燃烧热与中和热等概念及其简单应用3、热化学方程式的书写及正误判断、含义4、有关反应热的计算①∆H=H(生成)－H(反应物) = Q（吸）－Q（放）②应用盖斯定律③据热化学方程式计算注：同种物质的能量高低：E(g)﹥E(l)﹥E(s)。
物质所具有的能量越高越不稳定。
六、电化学：电极极性和电极材料的判断；电极反应式的书写和正误判断；电极发生氧化反应、还原反应的判断；元素被氧化、被还原的判断；电极周围溶液的pH或电解质溶液pH的变化分析；离1、可充电电池充电时电池的负极与电源的负极相连做阴极，电池的正极与电源的正极相连做阳极。
2、燃料电池电极反应式的书写方法燃料电池的总反应实质上相当于可燃物的燃烧反应，只是应注意不同介质对产物的影响。
书写电极反应式时一般先写正极反应式，正极反应的本质都是O2+4e = 2O2－，但O2－的存在与介质有关。
若在酸性环境中（如硫酸），O2－不能单独存在，可供结合的微粒有H+和H2O，O2－优先结合H+生成H2O；若在碱性或中性环境中，O2－只能结合H2O生成O H－离子；若在熔融碳阴极C稀CuCl2)Zn Cu(+)阳极Ce－e－e－e－e－e－2H++2e－= H2↑阴极酸盐环境中，O 2－离子可结合CO 2生成CO 32－；若在某些因高温可允许O 2－离子在期间自由通过的固体介质中，O 2－离子可单独存在。
即：法1负极（在电子守恒的基础上）：总反应式－正极反应式（删去O 2）法2：电荷守恒法（考虑反应环境） 3、电解解题思路（1）.找电源，确定阴、阳极；（2）.找电极，确定电极是否参加反应；（3）.找阳离子，确定放电顺序：阳离子向阴极运动，在阴极得到电子 （4）.找阴离子，确定放电顺序：阴离子向阳极运动，在阳极失去电子 4、运用：①金属的腐蚀与防护：牺牲阳极的阴极保护法、电源负极相连的保护法。
②氯碱工业、金属的精炼（如铜的精炼）、电镀、活泼金属Na 、Mg 、Al 的冶炼七、原子结构 周期律1、原子组成的各微粒的关系:2、10e 、18e 微粒:3、微粒半径大小比较: ①层数越多，半径越大 ②层数相同，序小径大4、元素金属性、非金属性强弱比较: (1) 金属性强弱的比较方法①单质与水或酸置换出H2的难易程度 ②最高价氧化物的水化物的碱性强弱 ③单质的还原性④元素周期表和金属活动性顺序表 ⑤盐溶液中金属间的置换反应⑥阳离子的氧化性（阴极放电性顺序） ⑦原电池的正负极(2) 非金属性强弱的比较方法 ①单质与氢气反应的难易程度 ②气态氢化物的稳定性③最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ④单质的氧化性强弱⑤阴离子或氢化物的还原性强弱 ⑥非金属间的置换反应 ⑦元素周期表5、元素周期表结构及“四同”6、化学用语：电子式、结构式、分子式、结构简式、原子（离子）结构示意图、电子式7、8e 稳定结构的判断:8、化合价与周期表的关系9、化学键的判断：注：①原子核中无中子的元素是H② 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C ，是次外层电子数3倍的元素是O③ 最外层电子数是电子层数的2倍的元素是C 、S ④ 自然界元素含量：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca ⑤同主族常考：H 与Na 、O 与S 、C 与Si⑥物质组成1:1与1:2爱考：H 2O 与H 2O 2、Na 2O 与Na 2O 2八、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率计算及大小比较（据公式、化学计量数、图表）：2、外界条件对反应速率和化学平衡的影响（浓度、温度、压强、催化剂）：3、判断可逆反应达平衡的标志：4、速率与平衡移动的关系（v---t 图）：5、化学平衡的计算（三段式）：6、图像问题分析【三看（横纵坐标、起点、拐点）两原则（先拐先平、定一议二）】7、转化率问题：（1）、当不改变反应物的用量，平衡受温度或压强影响向正反应方向移动时，各反应物的转化率增大；反之则减小。
（2）、由增大反应物的浓度引起平衡正向移动有以下几种情况：a 、对于反应物不只一种（不考虑固体反应物）的可逆反应，增加一种反应物的量，其它反应物的转化率增大，而自身转化率减小。
b 、对于反应物只有一种的可逆反应如aA(g)bB(g) + cC(g)；增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但A 的转化率的变化与气体的计量数有关：若a=b+c ，则A 的转化率不变；若a ﹥b+c ，则A 的转化率增大；a ﹤b+c ，则A 的转化率减小。
<分析模型> 8、判断等效平衡：9.化学平衡常数：K 的计算、 k 与Q 的判断(化学平衡与反应热的交叉)、K 与反应热 10、反应的自发性：△G=△H －T △S （△S>0反应后气体增多）九、水液中的离子平衡（一）规律：1、酸碱混合恰好反应，谁强显谁性（水解）。
2、pH 之和等于14[或C(H +)与C(OH －)相等]的一强一弱等体积混合，谁弱水过量显谁性。
如pH=3的HCl 与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度关系为：C(NH 4+)>C(Cl －)>C(OH －)>C(H +)。
3、一强一弱混合呈中性，弱者应稍过量。
如在10mL0.1mol/LNaOH 溶液中加入0.1mol/LCH 3COOH 溶液，当V(CH 3COOH)=10mL 时溶液呈碱性，要使溶液呈中性，V(CH 3COOH)应稍大于10mL 。
4、同种弱电解质溶液，越稀电离程度越大，但溶液的C(H +)或C(OH －)反而减小（浓溶液稀释可能增大）。
5、盐类水解规律：越弱越水解，越稀越水解。
①盐水解对应的酸或碱越弱，这种盐的水解程度越大，碱（酸）性越强。
如等浓度的Na 2CO 3、正极：O 2+4e －= 2O 2－酸性环境：O 2+4e －+4 H += 2H 2O碱性环境：O 2+4e －+2H 2O= 4O H － 在熔融碳酸盐环境中：O 2+4e －+2CO 2= 2CO 32－在某些允许O 2－通过其间的介质中：O 2+4e －= 2O 2－④NaHCO 3、CH 3COONa 溶液，pH 顺序为：Na 2CO 3>NaHCO 3>CH 3COONa 。
②同种盐溶液越稀，水解程度越大，但酸碱性减弱。
如0.1mol/L 的NH 4Cl 与(NH 4) 2SO 4溶液，水解程度：NH 4Cl >(NH 4) 2SO 4，C(H +)：(NH 4) 2SO 4> NH 4Cl 。
6.强弱电解质的区别：①相同pH 稀释相同倍数，弱电解质的pH 变化小。
②等浓度比较 等pH 比较 （二）考点1. 弱电解质的电离平衡①.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
. ②.了解判断弱电解质的常用方法。
③.了解溶液的导电性以及影响溶液导电性的因素 ④了解弱电解质在水溶液中建立电离平衡的过程 ⑤. 会书写电离方程式了解⑥. 掌握影响弱电解质电离平衡的因素。
⑦. 了解电离平衡常数的意义，会利用其进行简单的计算Eg1:（2014年山东-13）：已知某温度下CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L‾1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A ．水的电离程度始终增大B ．c （NH 4+）/ c （NH 3•H 2O ）先增大再减小 C.CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO －) 的值减小（2013·江苏11）D.对于氨水，加水稀释后，溶液中c(NH 4+)·c(OH —)变大（2013·福建8） 2. 水的电离平衡及影响因素（清楚酸碱盐中OH —和H +的来源） ①.了解水的电离平衡及其影响因素。
②.理解水的离子积常数的意义，影响因素及有关计算。
3.溶液的酸碱性及PH 计算①.了解溶液的酸碱性与PH 的关系。