高考化学与生活常考知识点
高中化学化学与生活常识点
高中化学化学与生活常识点化学与生活是高考常考的考点之一，其困难程度并不大，主要考查的是大家对于生活中出现的化学常识的积累和概括。
紧接着我们为你整理了高中化学化学与生活常识点，一起来看看吧。
高中化学化学与生活常识点：有机合成材料1. 有机化合物含碳元素的化合物叫做有机化合物。
判断依据是不是含有碳元素。
〖生活中常见的有机物〗、 CH4 ;、乙醇，俗名：酒精;、乙酸，俗名：醋酸;、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等。
依据相对分子水平大小分为：、有机小分子：如：CH4 等、有机高分子化合物如：蛋白质、淀粉等2. 有机高分子材料分为天然有机高分子材料,如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等，合成有机高分子材料两种。
〖结构和性质〗、链状结构：热塑性，如：聚乙烯塑料、网状结构：热固性，如：电木〖辨别办法〗、辨别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
、辨别羊毛线和合成纤维线：物理办法：用力拉，易断的为羊毛线，不容易断的为合成纤维线;化学办法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线;无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
高中化学化学与生活常识点1、油脂不是高分子化合物。
糖类物质并非都能水解，如单糖。
维生素C是一种水溶性维生素，是一种较强的还原剂，具有酸性。
加碘盐中所加的是KIO3，不是KI，也不是I2。
可以使淀粉溶液变蓝的是I2，不是KI，也不是KIO3。
蛋白质为酸性食物，蔬菜水果等为碱性食物。
常用的防腐剂有食言、糖、醋，他们也是食品添加剂，防腐剂除了苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐，还有SO2也是。
2、阿司匹林有解热镇痛功效，化学名乙酰水杨酸，长期采用出现水杨酸中毒的表现，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。
青霉素是要紧的抗生素，即消炎药，为防止过敏，用药前需要进行皮肤敏锐试验。
麻黄碱可用于治疗支气管哮喘等，但易造成神经中枢兴奋，是国际奥委会严格禁用的兴奋剂。
高三化学化学与生活知识点
高三化学化学与生活知识点化学作为一门学科，与我们的日常生活息息相关。
在日常的饮食、生活用品、环境保护等方面，都离不开化学的应用和影响。
下面将介绍一些与高三化学相关的化学知识点，并探讨其在生活中的应用。
1. 化学反应与食物烹饪在食物的烹饪过程中，化学反应起着至关重要的作用。
例如，将牛肉放入热锅中进行炒制，会发生蛋白质的热变性反应，使牛肉变得更加嫩滑。
另外，蔬菜烹饪过程中的色泽变化，是由于其中的花色素（如叶绿素、胡萝卜素）受热后发生化学反应而产生的。
了解这些反应规律，有助于我们做出更美味的食物。
2. 化学与香味香味是我们感知食物和香水等物质的重要因素。
香味的产生与化学物质的挥发有关。
许多香气物质通过挥发到空气中，进而被我们嗅觉感知。
例如，水果中含有的香气物质主要是醛、酮类化合物，而肉类中的香气物质则是由氨基酸等物质在加热过程中引发的新的化学反应产生的。
了解这些挥发机制，有助于我们在香气设计和调香领域中进行创新。
3. 化学与环境保护环境保护是当今社会的重要议题之一。
化学在环境保护中发挥着关键作用。
例如，化学反应可以用来处理水污染，如利用氧化反应去除水中的有机污染物；化学制剂可以用来处理废气排放，如利用催化剂降低汽车尾气中有害气体的浓度。
此外，化学还可以用于可再生能源的研究，如光催化水分解制氢等。
通过合理应用化学，我们可以保护环境并实现可持续发展。
4. 化学与医药化学在医药领域中具有重要地位。
许多药物的研制与化学方法密不可分。
从合成到纯化，从药效到毒性，都需要化学的帮助。
例如，通过合成药物的类似物，可以改善药物的稳定性和活性；通过分析药物的结构，可以揭示其作用机制；通过合成新的药物配方，可以研发出更安全、更有效的药物。
通过化学的研究与应用，我们可以提高医疗水平，改善人们的健康状况。
总结起来，高三化学知识点与日常生活息息相关。
了解化学反应与食物烹饪的关系，有助于我们做出更美味的食物；了解化学与香味的关系，可以在香气设计和调香领域中创新；了解化学与环境保护的关系，有助于保护环境并实现可持续发展；了解化学与医药的关系，有助于提高医疗水平。
化学与生活高考常考知识点
化学与生活高考常考知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学学科，与我们的生活息息相关。
作为高中化学的学习重点，高考对于化学知识的考察也非常重要。
本文将介绍化学与生活中一些常考的知识点，为广大考生提供一些参考。
（一）化学与环境1. 大气污染物大气污染物是一个常见的考点，主要包括二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等。
其中，二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧，氮氧化物主要来自于车辆尾气和工业排放。
颗粒物则是由于车辆尾气和工业废气中的微小颗粒物质所致。
考生需要了解这些污染物的来源、危害以及防治方法。
2. 酸雨酸雨的生成主要与大气中的二氧化硫和氮氧化物有关。
二氧化硫与氮氧化物在大气中与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，从而形成酸雨。
酸雨对于土壤和水体的污染带来了严重的影响，考生需要了解酸雨的形成机制和影响，以及预防和减少酸雨的方法。
（二）化学与生活用品1. 肥皂和洗涤剂肥皂和洗涤剂是我们日常生活中常用的清洁用品。
肥皂的主要成分是皂化油脂，在水中形成胶束，能够使油脂悬浮在水中并被冲洗掉。
洗涤剂的主要成分是表面活性剂，它能够降低水的表面张力，使水能更好地湿润物体表面，从而起到清洁作用。
考生需要了解肥皂和洗涤剂的作用机制以及选择和使用的注意事项。
2. 化妆品化妆品是人们追求美丽的必备品，而其中一些成分可能对人体造成伤害。
例如，一些含铅的口红、含汞的美白面膜等都属于高考考点。
考生需要了解这些化妆品成分的危害，学会正确选择和使用化妆品，保护自己的健康。
（三）化学与食品安全1. 食品添加剂食品添加剂是指为了改善食品的色、香、味、形和保持食品的稳定性等而在加工过程中加入的物质。
常见的食品添加剂有防腐剂、甜味剂、色素等。
考生需要了解食品添加剂的分类、作用以及合理使用的原则。
2. 农药和化肥农药和化肥是农业生产中常用的物质。
常见的化学农药有杀虫剂、杀菌剂和除草剂等。
化肥主要包括氮磷钾肥等，它们在促进植物生长的同时，也对环境和人体健康带来一定的危害。
高考化学与生活常考知识点
高考化学与生活常考知识点随着科技的发展和人们对健康的重视，生活中越来越多的问题与化学相关，而化学也成为高考中不可或缺的一门科目。
那么，在高考化学中常考的知识点是否和我们的日常生活联系紧密呢？本文将从高考化学的学习角度出发，深入探讨化学与生活的联系，并总结出与生活相关的常考知识点。
一、物质的性质与分类物质是构成一切物体的基本组成部分，而物质也具有不同的性质，比如物质的颜色、气味、密度、可燃性等。
在生活中，我们经常需要分辨出不同物质之间的差异，这就需要通过学习物质的性质来达到。
常考知识点：1.物质的物理性质如颜色、形状、状态、气味、密度、热膨胀系数等。
比如知道不同溶液的颜色、气味等特征，就可以在生活中识别不同物质。
2.物质的结构与性质的联系如电解质与非电解质的区别，分子中原子之间的键的类型（共价键、离子键、金属键等），物质的分子式、结构式等。
这些知识点不仅是高考中的常考内容，更是我们理解物质性质的基础。
二、化学反应与化学平衡生活中有许多化学反应与化学平衡，如日常饮食中的酸碱反应（牛奶与柠檬汁混合就会发生酸碱反应）、杀菌消毒、化妆品和药品的配方等都和化学反应有关。
常考知识点：1.化学方程式需要掌握化学方程式的书写规则，包括反应物、生成物、反应条件等。
2.化学平衡需要掌握化学平衡的基础概念，如平衡常数、平衡位置等，并能够掌握较为复杂的平衡反应的计算。
三、溶液与酸碱中和溶液是生活中不可或缺的一部分，容易在高考中被考查。
其中，酸碱中和是溶液中重要的化学反应之一。
常考知识点：1.溶液的浓度需要掌握溶液的浓度的计算方式，如摩尔浓度、质量分数、体积分数等。
2.酸碱中和需要掌握当酸和碱混合时发生的化学反应，以及平衡常数、中和滴定等基本概念。
四、化学元素与周期律化学元素是构成物质的最基本的组成单元，而化学元素的性质与周期律密切相关。
常考知识点：1.元素周期律需要掌握元素周期律的基本规律，如周期性和对角线规律等，并能够运用到生活中去。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结
一、生活中的有机化合物
1. 甲烷、乙醇、乙酸的性质、结构、用途及其相互关系。
2. 有机物的主要化学性质及其应用：氧化、取代、加成反应。
3. 有机合成及其在生产、生活中的应用。
二、营养均衡与人体健康
1. 蛋白质、油脂、糖类、维生素、微量元素与人体健康的关系。
2. 食品添加剂的组成、性质和作用。
3. 食品营养物质的主要功能和合理膳食。
三、材料科学
1. 材料的分类和成分。
2. 金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料的组成元素、生产工艺、性能特点和应用。
3. 材料的选择和使用与环境保护的关系。
四、生活中的化学知识
1. 几种常见有吸水性的物质：生石灰、碱石灰、浓硫酸。
2. 气体的干燥和纯化：各种干燥剂的使用，装置作用原理及注意事项。
3. 金属的化学性质：金属的活动性顺序，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐的反应。
有关高考化学与生活知识点归纳
有关高考化学与生活知识点归纳高考化学与生活知识点归纳高考化学作为高中科学三大科目之一，对于考生来说是一项必修内容。
在学习高考化学的过程中，化学知识点与日常生活紧密相关。
理解这些知识点与日常生活的联系，能够帮助考生更好地掌握化学知识，提高化学成绩。
本文将对一些常见的高考化学知识点与生活中的应用进行归纳总结。
一、物质的组成物质是由元素组成的。
元素是一种基本的化学物质，不可分解成其他物质。
钾、铜、氧等常见元素在生活中都有广泛应用。
二、分子和离子分子是由原子组成的，可以是单质，也可以是化合物。
离子是分子中失去或得到一个或多个电子后得到的具有正电荷或负电荷的粒子，常见的有氯离子、氧离子等。
三、化学反应化学反应是指在一定条件下，物质之间发生的变化。
化学反应的种类包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
这些反应在日常生活中也有广泛应用，如在烹饪过程中发生的化学反应。
四、物质的性质物质的性质是描述物质的特征或特性。
常见的物质性质包括颜色、密度、熔点、沸点等。
这些性质对于日常生活中的许多事物都有影响，如衣物的染色过程。
五、溶液和浓度计算溶液是一种混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液中溶质的含量称为溶液的浓度，其计算方法包括质量分数、物质的摩尔浓度等。
六、热力学热力学是研究物质热力学性质和热平衡状态的科学。
它包括焓、热容、熵等内容。
热力学的应用广泛，如热力发电、工业生产过程中的温度控制等。
七、化合物的合成化合物是指由两种或两种以上元素组成的物质。
化合物的合成方法包括直接合成、间接合成等。
这些方法在许多实际工程和生产中都有广泛应用。
八、分析化学分析化学是指定量和定性分析的科学，旨在研究物体中各种物质的化学计量和结构。
物质分析在各行各业中都有广泛应用，如环境检测、药品生产中对于原料的分析。
以上为高考化学与生活知识点的归纳总结。
我们可以发现，在日常生活中的许多实践都与化学密切相关。
理解化学知识的应用可以帮助我们更好地理解世界和解决实际问题。
高考常考化学与生活知识点
高考常考化学与生活知识点1. 燃烧与生活燃烧是化学中一种常见的反应过程，也是我们生活中不可或缺的一部分。
无论是煮饭、取暖还是照明，都离不开燃烧。
燃烧是一种氧化反应，需要燃料和氧气。
例如，煤、木材和天然气都可以作为燃料，在与空气中的氧气接触后发生燃烧，产生二氧化碳和水蒸气等物质。
而烧烤食物、生火取暖等活动都需要掌握燃烧的知识，以确保安全与环保。
2. 酸碱与日常生活酸碱是化学中的重要概念，也经常涉及到日常生活中。
酸和碱是指具有酸性和碱性的化学物质。
我们常见的柠檬、醋和柠檬酸饮料都是酸性物质，而洗衣粉、肥皂和牙膏等则是碱性物质。
在日常生活中，我们常常会用酸碱性物质来调节酸碱度，例如在浇花时使用肥料来调节土壤的酸碱度，或者用醋清洁油腻的厨具。
3. 金属与生活金属是化学中一类重要的物质，也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
我们周围的电线、水管、锅具等多数都是金属制成的。
金属具有导电、导热、延展性和强度高等特点，因此被广泛应用于各行各业。
同时，金属还可以与非金属元素形成化合物，例如钢铁、铜合金等，也为我们的生活提供了各种便利。
4. 食品添加剂与健康食品添加剂在我们的日常生活中随处可见，例如防腐剂、色素、增稠剂等。
食品添加剂的添加主要是为了改善食品的色、香、味和质地，并保持食品的新鲜度。
然而，过量的食品添加剂对人体健康也会带来风险。
长期过量摄入某些食品添加剂可能导致过敏、致癌等健康问题。
因此，我们在选择食品时要注意产品标签，避免过量食用含有添加剂的食物。
5. 有机物与生命有机物是含有碳元素的化合物，它们是构成生命体的基础。
我们周围的生活也离不开有机物。
例如蔬菜、水果、石油等都含有丰富的有机物。
同时，有机物还广泛应用于医药、化妆品和合成纤维等领域。
了解有机物的性质和反应机理有助于更好地理解生命的奥秘，并推动科学技术的发展。
6. 化学反应与环境保护化学反应在我们的日常生活中处处可见，但有些化学反应会对环境造成损害。
高中化学与生活常考知识点总结
高中化学与生活常考知识点总结高中化学与生活相关的知识点主要包括以下几个方面:1. 化学基本概念和基础理论:- 阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，即三同”定一同”。
- 推论：同温同压下，V1V2n1n2;同温同体积时，p1p2n1n2N1N2;同温同压等质量时，V1V2M2M1;同温同压同体积时，M1M2。
- 气体摩尔体积：气体摩尔体积是指在标准状态下，1 摩尔气体所占的体积。
- 离子共存：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
2. 食品营养与化学:- 碳水化合物、脂肪、蛋白质是常见的食品营养成分。
- 食品加工与保存：常见的食品加工有脱水、腌渍、熏制、烘焙等。
常见的食品保存方法有低温保存、罐装保存、干燥保存等。
- 食品安全与保护：常见的食品安全问题有污染、变质、过期、添加违禁品等。
保护食品安全的方法有保持食品的新鲜度、储存食品的温度和时间、避免食品交叉污染等。
3. 环境保护与化学:- 空气污染：来源有汽车尾气、工厂废气、燃烧废气等，危害有造成眼睛、鼻子和喉咙刺激，导致呼吸道疾病等。
- 水污染：来源有工业废水、农业废水、城市污水等，危害有水质优不起来，导致鱼类死亡，甚至危害人类健康等。
- 固体废弃物：分类有废金属、废塑料、废纸等，危害有占用土地、污染土壤和水源等。
4. 医疗保健与化学:- 药物分类：有抗生素、非抗生素、激素等。
- 药物的作用：有抗炎、抗毒、抗癌等。
- 药物的禁忌：有药物相互抵消、与食物的相互作用等。
以上是高中化学与生活常考的知识点总结，这些内容都需要学生在学习过程中认真掌握，并在生活中积极应用。
高考化学与生活常考知识点
高考化学与生活常考知识点高考化学与生活常考知识点高考像一座绝壁间的独木桥和没有硝烟的战场，如何在最短的时间掌握化学的知识点，下面是店铺整理的高考化学与常考知识点，供大家参考!高考化学与生活常考知识点:必备知识1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
高考化学与生活知识点总结5篇
高考化学与生活知识点总结5篇第1篇示例：高考化学与生活知识点总结第一章：化学基础知识1. 质量守恒定律在任何化学反应中，原子的种类不会改变，只是原子的位置改变，因此在化学反应中质量是守恒的。
2. 摩尔概念摩尔是化学计量的基本单位，摩尔的数量关系可用在物质质量计算、反应物质的定量分析等方面。
3. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由电子、质子和中子组成，其中质子和中子集中在原子核中，而电子绕原子核运动。
第二章：常见物质1. 水水是生活中不可或缺的物质，具有极强的溶解能力，能溶解许多物质。
并且水的密度、比热和升华潜热等物理性质使得水在自然界中起着至关重要的作用。
2. 空气空气是地球上大气层中的气体混合物，主要由氮气、氧气和二氧化碳等气体组成。
空气可以维持动植物的生命，也是火的燃料。
3. 碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打，是一种弱碱性的物质，常用作食品添加剂、洗涤剂和药品。
第三章：化学反应与能量变化1. 化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程的式子，包括反应物、生成物和反应条件等。
2. 键能与反应热化学反应中，原子之间结合能量的变化称为反应热，反应热的大小与化学键的稳定性有关。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程，称为氧化；物质得到电子的过程，称为还原。
第四章：金属及其化合物1. 金属的性质金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质，常用于制造材料和电器。
氧化性金属指在化学反应中喜欢丢失电子的金属，例如锂、钠和钾等。
3. 金属氧化物金属与氧气结合生成的化合物称为金属氧化物，通常是碱性氧化物。
第2篇示例：高考化学与生活知识点总结一、化学与环境1. 大气污染物：大气污染是指在大气中悬浮的固体、液体和气体污染物质。
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，它们的排放会造成雾霾天气，对人体健康和环境造成严重威胁。
2. 水质污染：水是生命之源，但随着工业和生活的发展，水质受到了严重的污染。
高考化学与生活常考知识点
高考化学与生活常考知识点1、物质组成：物质是以原子、原子团或分子组装成的，它们不同时具有不同的成分和性质。
2、原子：原子是物质的最基本组成单位，包括原子核和电子。
电子以一定排列形式组成原子电子云，不同原子电子云组合构成不同的原子。
3、化学元素：化学元素是指由一种原子组成的物质，目前共知有92种元素，常用的元素有铁、碳、氧、锰、氟、氢等等。
4、化学反应：化学反应一般指物质中的原子或分子在反应中相互作用，从而产生新物质的过程。
反应通常由物质加热、变性、离子交换和物质分解等过程组成。
5、化学平衡：当两个或多个化学反应具有相同热力学性质时，可以将其认为是化学平衡，也可以认为它们之间没有差异。
在化学反应的过程中，化学平衡是一种很重要的概念，可以帮助人们理解和预测反应的过程。
6、逆反应：逆反应是化学反应的一种，通常指当原料物质的浓度下降，产物浓度便上升时，即由产物反应成原料物质的反应过程，与正反应相反。
7、反应速率：反应速率是指在特定条件下，物质作用以及其产物在特定时间内发生变化的速度，它可以反映物质反应的快慢。
8、一级反应：一级反应是指在反应中最早发生的反应，是完成反应的关键步骤，它的反应速率和反应条件有关，也是研究反应的重要知识点。
9、反应机理：反应机理是指化学反应发生的原因和机理，也是研究物质反应的重要知识点，它可以帮助我们了解反应的历程及反应的过程。
10、化学能：化学能是指物质因反应而释放出和形成的能量。
其大小可以由化学反应的前后能量变化而定。
它是研究反应速率等方面的重要知识点。
11、气体：气体是指它的体积受到外界压力的影响而变化的物质，可以流动，液体和固体则不可以。
常见的气体有水蒸气、空气和一氧化碳等。
12、溶液：溶液是指溶剂和溶质的混合物，溶质可以是离子、分子或颗粒等。
溶液可以分为常温溶液和加热溶液两种，它们具有不同的性质和特征。
13、离子浓度：离子浓度指溶液中离子的含量，可以用来表示溶液的强度。
高考 化学与生活知识点
高考化学与生活知识点化学作为一门自然科学，在生活中起着重要的作用。
它的应用涵盖了众多领域，如医药、食品、环境等。
对于高考化学考试，我们需要掌握一些与生活相关的知识点。
本文将重点介绍几个高考化学与生活相关的知识点，帮助同学们更好地备考。
一、生活中常见的化学反应1. 酸碱中和反应：生活中我们经常遇到酸和碱相互中和的情况。
例如，胃酸和钠碱溶液的中和能够缓解胃酸过多引起的不适。
2. 氧化还原反应：生活中许多现象都与氧化还原反应有关。
例如，铁的生锈就是一种氧化反应，照片中黑白照变为彩色照也是氧化还原反应的结果。
3. 酯化反应：酯化反应在我们的生活中很常见，例如水果发酵后产生的酒精就是通过酯化反应形成的。
二、日常生活中的化学应用1. 洗涤剂：洗涤剂是一种能够去除污渍的化学物质。
它们通过表面活性剂降低水的表面张力，溶解污渍并使其分散在水中，从而达到清洁的效果。
2. 药物应用：药物是化学在医药领域的应用之一。
例如，疾病治疗中常用的抗生素、止痛药等，都是通过化学合成或提取纯化得到的。
3. 化妆品：化妆品中也广泛应用了化学物质。
例如，香水中的挥发性物质、护肤品中的活性成分等，都是通过化学手段获得的。
三、环境保护与化学1. 大气污染控制：大气污染是一个全球性的难题，而化学方法在大气污染控制中发挥了重要作用。
例如，通过控制工厂废气的排放，减少有害气体含量，可以降低空气污染程度。
2. 水质净化与废水处理：水质净化是确保人民饮用水安全的重要环节。
化学方法可以去除水中的有害物质，保证水质符合国家标准。
同时，废水处理也是环境保护的一项重要任务。
3. 固体废弃物处理：固体废弃物处理是一个全球性问题。
化学技术可以对有毒有害的固体废物进行处理和转化，以降低对环境的危害。
四、新能源与化学1. 太阳能利用：太阳能是一种清洁、可再生的能源，而化学也在太阳能利用中扮演着重要角色。
例如，太阳能电池就是通过化学反应将太阳能转化为电能的。
2. 燃料电池：燃料电池是一种高效、清洁的能源转换技术，它利用化学能转化为电能，广泛应用于汽车、航空和航天等领域。
高三关于化学与生活的知识点
高三关于化学与生活的知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间的相互作用的科学。
作为一门应用性强的学科，化学与我们的日常生活息息相关。
在高三学习过程中，我们学习了许多关于化学与生活的知识点，以下将介绍其中的几个重要内容。
一、酸碱反应的应用在我们的日常生活中，酸碱反应的应用非常广泛。
我们经常使用的洗衣液、肥皂和厕所清洁剂都是通过酸碱反应来去除污垢。
例如，酸性物质可以中和碱性物质，从而去除污渍。
此外，医药领域也广泛应用酸碱反应，在药物配制和中性化处理中起着至关重要的作用。
二、化学平衡与反应速率化学平衡和反应速率是化学反应中重要的概念。
例如，酸碱中和反应达到平衡时，生成的物质和反应物的浓度不再发生变化。
掌握化学平衡的理论和实践意义，有助于我们深入了解一些日常生活中的现象。
例如，食物的保存过程中，发酵反应遵循酵母菌的种类、温度和环境氧气含量等因素，当这些条件达到平衡时，食物会保持较长时间的新鲜。
反应速率研究则关注化学反应的进行速度，这在我们生活中的一些方面也有所应用。
例如，我们使用的燃料，如汽油、煤炭和天然气等，都是通过燃烧反应来释放能量的。
掌握反应速率的知识，可以帮助我们更好地了解燃料的燃烧特性以及如何合理使用能源。
三、有机化学在日常生活中的应用有机化学是研究碳原子及其化合物的分子结构、性质、组成、变化和反应规律的学科。
在高三学习中，我们了解了许多有机化合物的合成方法和生产应用。
例如，我们所熟知的药物如阿司匹林、维生素C等，都是由有机化合物合成而成的。
此外，塑料、橡胶、涂料和合成纤维等广泛应用的材料也是由有机化合物构成。
四、化学能在能源利用方面的应用在我们探索新能源的时代背景下，化学能在能源利用方面的应用不容忽视。
电池是应用最广泛的化学能转化形式之一。
在现代社会中，无论是手机、电动车还是各种遥控设备，都离不开电池的支持。
而太阳能电池则是利用光合作用将光能转化为化学能，无污染且可再生。
高考化学与生活常考知识点归纳
高考化学与生活常考知识点归纳化学是一门历史悠久并充满活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志。
那么高考化学知识点有哪些呢?下面小编给大家整理了关于高考化学与生活常考知识点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学与生活常考知识点归纳1、天然药物也有一定的毒副作用，不是适合任何人群服用。
2、食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄入过多对人体有害。
3、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化。
4、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素。
5、在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液，蛋白质发生变性，当滴加饱和的Na2SO4溶液或(NH4)2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析。
6、二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。
7、生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。
8、将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，减少二氧化硫的排放。
9、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应。
10、饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。
高考化学与生活易错知识(1)聚苯乙烯可用作包装材料(2)聚乙烯可用作食品包装材料，而聚氯乙烯不能(3)牙膏中添加NaF和SrF2等可以预8防龋齿(4)《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是蒸馏(涉及了溶解、萃取、过滤)(5)餐饮业厨房含油污水可加工为生物柴油进行利用(6)绿色化学要求从源头上消除或减少工业生产对环境的污染(7)高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体材料的制造(8)夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量臭氧(9)洧水是石油(10)天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料(11)因为甘油有吸水性，所以用于护肤保湿(12)铝锂合金密度小、强度高(13)用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果(原理:水果中产生乙烯，高锰酸钾将其氧化，使乙烯含量减少，然后参见生物必修三植物激素)(14)用Na2SiO3溶液制备防火材料(15)气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物(16)石英玻璃主要成分是二氧化硅(17)碳纤维是新型无机非金属材料(18)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等(20)Al(OH)3胶体具有很大的表面积，可吸附悬浮物质，并能吸附色素，起净水作用，是常用的净水剂(21)古琴在制作时需要对木材进行火烧处理，是因为表面生成的碳在常温下化学性质稳定(22)纯银放置过久会变暗是因为发生了化学腐蚀(23)硅胶可以用作食品干燥剂(24)甲醛是室内空气污染的主要污染物之一(25)小苏打(碳酸氢钠)是制作馒头和面包等糕点的蓬松剂，也是治疗胃酸过多的药剂(氢氧化铝也可)，但胃溃疡患者不宜使用。
最新高考化学与生活知识点
最新高考化学与生活知识点高考化学与生活知识点高考作为一个重要的考试，对学生的知识掌握和应用能力都提出了较高的要求，其中化学作为一门必修科目，在高考中也占据着重要的地位。
本文将介绍一些最新的高考化学知识点，并与生活进行有机结合，以期帮助考生更好地理解和应用这些知识。
第一部分：物质的组成与结构1. 元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则是由不同原子组成的物质。
我们身边的物质都属于化合物，如水(H2O)和食盐(NaCl)等。
在日常生活中，我们可以利用这个知识点来理解食物的组成以及化妆品中所含的成分。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子则围绕原子核运动。
了解原子结构有助于我们理解化学反应的基本过程以及物质的性质。
3. 分子结构分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
不同的化学键类型决定了分子的性质。
举例来说，氧分子由两个氧原子通过共价键结合而成，决定了氧气的物理性质和化学性质。
第二部分：物质的性质与变化1. 相变相变是物质从一种状态转变为另一种状态的过程。
常见的相变有固态到液态的熔化、液态到气态的汽化以及气态到液态的液化等。
举例来说，我们可以通过了解水的相变过程来解释为何在结冰时水会膨胀。
2. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，原有物质重新排列形成新的物质。
在我们的日常生活中，许多化学反应都是常见的，如燃烧、腐败和发酵等。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
了解酸碱中和反应有助于我们理解许多生活中的常见现象，如胃酸中和胃脂肪等。
第三部分：化学能与化学反应速率1. 燃烧燃烧是一种自燃反应，即物质与氧气发生反应放出能量。
了解燃烧的过程有助于我们理解如何正确使用和保管易燃物品，确保人身和财产的安全。
2. 化学能化学能是指物质在化学反应中所具有的能量。
通过了解化学能的转化，我们可以更好地理解许多化学反应的能量变化，如蓄电池的工作原理和爆炸反应的威力。
化学与生活知识点总结高三
化学与生活知识点总结高三化学与生活知识点总结化学是一门探索物质组成、性质、变化的科学，它与我们的日常生活息息相关。
本文将对高三化学与生活相关的知识点进行总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学与生活中常见的反应之一。
酸和碱在适当的条件下反应，产生盐和水。
这种反应广泛应用于化学实验、药品制备、家庭清洁等方面。
二、酸雨与环境酸雨是指大气中含有过多酸性物质，降水酸性增加的现象。
酸雨对环境、人类和生物造成严重危害。
它可以腐蚀建筑物、损害植被和水体生态系统，对人体健康产生不良影响。
减少酸雨对环境的危害，需要进行空气净化和减少污染物排放。
三、有机化学与生活有机化学研究碳元素相关的化合物，包括石油、塑料、药品等。
有机化学在生活中的应用十分广泛，例如乙醇被用作溶剂和燃料，聚乙烯用于塑料制品，甲醛用于防腐剂等。
了解有机化学不仅可以帮助我们理解生活中的化学现象，还有助于我们更好地利用化学知识。
四、化学反应速率与催化剂化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
催化剂可以加快化学反应速率，提高反应效率。
催化剂在生活中有很多应用，例如汽车尾气中的催化转化器可以将有害物质转化为无害物质，工业生产中的催化剂可以节约能源和降低成本。
五、化学能与生活化学能是物质储存的能量，常见的化学能转化包括燃烧、腐蚀和化学发光等。
燃料是一种储存化学能的物质，在生活中我们使用各种燃料进行加热、照明等。
了解化学能转化有助于我们更加高效地利用能源。
六、电化学与电池电化学是研究电流与化学反应之间相互转化的科学，电池是一种将化学能转化为电能的装置。
电池广泛应用于日常生活和工业生产中，例如干电池用于电子设备、锂电池用于移动通信设备等。
理解电化学和电池原理有助于我们更好地使用电池，并对环境产生的影响有所了解。
七、化学平衡与控制化学平衡是指反应物浓度和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。
了解化学平衡有助于我们理解反应进程和调控反应。
控制化学平衡可以通过改变温度、浓度和压力等条件来实现。
化学与生活高考常考知识点
化学与生活高考常考知识点一、营养物质。
1. 糖类。
- 组成：由C、H、O三种元素组成。
- 分类：单糖（如葡萄糖C_6H_12O_6，是不能水解的糖，是细胞生命活动所需要的主要能源物质；果糖也是单糖）、二糖（如蔗糖C_12H_22O_11，一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖；麦芽糖水解生成两分子葡萄糖）、多糖（如淀粉(C_6H_10O_5)_n和纤维素(C_6H_10O_5)_n，淀粉是植物细胞中重要的储能物质，纤维素是植物细胞壁的主要成分，多糖水解的最终产物都是葡萄糖）。
- 特征反应：葡萄糖与新制Cu(OH)_2悬浊液加热反应产生砖红色沉淀；葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应。
2. 油脂。
- 组成：由C、H、O三种元素组成。
- 分类：油（植物油，含不饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈液态，如油酸甘油酯）和脂（动物脂肪，含饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈固态，如硬脂酸甘油酯）。
- 性质：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应）水解生成高级脂肪酸盐和甘油。
油脂是产生能量最高的营养物质。
3. 蛋白质。
- 组成：由C、H、O、N等元素组成，有些还含有S、P等元素。
- 性质：- 盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（如(NH_4)_2SO_4、Na_2SO_4等），可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，盐析是可逆过程，可用于分离和提纯蛋白质。
- 变性：在受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线等作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，变性是不可逆过程。
- 颜色反应：蛋白质遇浓硝酸显黄色。
- 灼烧：蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蛋白质。
- 人体中蛋白质的功能：构成细胞和生物体结构的重要物质；催化（如酶）；运输（如血红蛋白）；调节（如胰岛素）；免疫（如抗体）等。
二、化学材料。
1. 金属材料。
- 合金：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
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高考化学与生活常考知识点鱼一跃便成龙，大鹏展翅震长空，善于整理化学的知识点助你高考更加顺利。
下面是小编整理的高考化学与生活常考知识点，供大家参考!高考化学常考知识点1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高中化学知识的趣味记忆法一、歌诀记忆法歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。
如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。
”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。
再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。
象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。
歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。
二、谐音记忆法谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。
如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。
再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。
”三、会意记忆法会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。
如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。
”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。
形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。
如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。
”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。
四、联想记忆法联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。
联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。
在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。
如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。
对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油”。
五、浓缩记忆法浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。
如实验室制氧气的七个实验步骤记为;“检、装、夹、点、收、移、熄。
”“检”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“夹”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。
再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。
六、猜谜记忆法猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。
如记忆一氧化碳性质的谜语是：”左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。
”七、形象比喻记忆法如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。
把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。
能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。
再如有机化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。
在教与学的过程中可根据实际情况，总结适合于自己的记忆方法。
只要记得快。
记得准，记得牢，就不失为一种好的记忆方法。
高中化学易错知识点总结1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O 和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。
浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。
而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。
所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。
从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。
中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。