高考必考重要知识点化学与生活归纳
化学与生活高考常考知识点
化学与生活高考常考知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学学科，与我们的生活息息相关。
作为高中化学的学习重点，高考对于化学知识的考察也非常重要。
本文将介绍化学与生活中一些常考的知识点，为广大考生提供一些参考。
（一）化学与环境1. 大气污染物大气污染物是一个常见的考点，主要包括二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等。
其中，二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧，氮氧化物主要来自于车辆尾气和工业排放。
颗粒物则是由于车辆尾气和工业废气中的微小颗粒物质所致。
考生需要了解这些污染物的来源、危害以及防治方法。
2. 酸雨酸雨的生成主要与大气中的二氧化硫和氮氧化物有关。
二氧化硫与氮氧化物在大气中与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，从而形成酸雨。
酸雨对于土壤和水体的污染带来了严重的影响，考生需要了解酸雨的形成机制和影响，以及预防和减少酸雨的方法。
（二）化学与生活用品1. 肥皂和洗涤剂肥皂和洗涤剂是我们日常生活中常用的清洁用品。
肥皂的主要成分是皂化油脂，在水中形成胶束，能够使油脂悬浮在水中并被冲洗掉。
洗涤剂的主要成分是表面活性剂，它能够降低水的表面张力，使水能更好地湿润物体表面，从而起到清洁作用。
考生需要了解肥皂和洗涤剂的作用机制以及选择和使用的注意事项。
2. 化妆品化妆品是人们追求美丽的必备品，而其中一些成分可能对人体造成伤害。
例如，一些含铅的口红、含汞的美白面膜等都属于高考考点。
考生需要了解这些化妆品成分的危害，学会正确选择和使用化妆品，保护自己的健康。
（三）化学与食品安全1. 食品添加剂食品添加剂是指为了改善食品的色、香、味、形和保持食品的稳定性等而在加工过程中加入的物质。
常见的食品添加剂有防腐剂、甜味剂、色素等。
考生需要了解食品添加剂的分类、作用以及合理使用的原则。
2. 农药和化肥农药和化肥是农业生产中常用的物质。
常见的化学农药有杀虫剂、杀菌剂和除草剂等。
化肥主要包括氮磷钾肥等，它们在促进植物生长的同时，也对环境和人体健康带来一定的危害。
高考化学与生活知识点归纳
高考化学与生活知识点归纳高考化学与生活必备知识点归纳对于理科的学生来说，高考的理综是拉分比较多的项目，而化学又是理科综合里面最容易拿高分的。
下面是店铺为大家整理的高考化学与生活必备知识点归纳，希望对大家有用！高考化学与生活知识点归纳1一、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
二、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
三、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
四、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)五、酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3六、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物七、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物八、甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-九、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质高考化学与生活知识点归纳2常用的仪器(仪器名称不能写错别字)A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶(1)试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器(2)烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应(3)烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器(4)锥形瓶常用于①加热液体②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
化学与生活必备知识点总结
化学与生活必备知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子构成原子的核心，电子绕核心运动。
2. 元素和化合物：元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的纯物质。
3. 分子结构：原子通过共价键或离子键相互结合形成分子，分子可以是单质分子也可以是化合物分子。
4. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在化学反应中所表现出的性质，如燃烧、还原、氧化等。
二、化学反应1. 化学平衡：在化学反应中，反应物经过反应产物形成新的化学物质，其特点是反应物和生成物的数量在化学反应中保持不变。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，其中氧化剂和还原剂发生电子的转移过程。
3. 酸碱反应：酸与碱之间的化学反应是酸碱反应，反应产物是盐和水。
4. 有机物反应：有机物是一类含有碳元素的化合物，有机物反应是指有机物之间发生的各种化学反应。
三、化学物质的应用1. 金属：金属在生活中有着广泛的应用，如建筑材料、电器设备、交通工具等。
2. 非金属：非金属也有着广泛的应用，如塑料制品、橡胶制品、玻璃制品等。
3. 化学药品：化学药品是通过化学合成的方法制备的药物，可以治疗疾病、保健增强机体免疫力。
4. 化肥农药：化肥农药可以促进植物生长、提高农作物产量，也可以防治农作物病虫害。
四、环境保护和可持续发展1. 空气污染：空气中的污染物主要是二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，通过化学方法可以净化空气。
2. 水污染：水中的主要污染物是重金属离子、有机物和微生物等，可以通过化学方法进行水质净化。
3. 废弃物处理：废弃物是生产和生活中产生的固体废弃物、液体废弃物和气体废弃物，利用化学方法可以对废弃物进行处理和回收。
总而言之，化学是一门非常重要的科学学科，它与我们的生活息息相关。
通过学习化学知识，我们可以更好地理解和利用周围的化学物质，保护环境，促进可持续发展。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结
一、生活中的有机化合物
1. 甲烷、乙醇、乙酸的性质、结构、用途及其相互关系。
2. 有机物的主要化学性质及其应用：氧化、取代、加成反应。
3. 有机合成及其在生产、生活中的应用。
二、营养均衡与人体健康
1. 蛋白质、油脂、糖类、维生素、微量元素与人体健康的关系。
2. 食品添加剂的组成、性质和作用。
3. 食品营养物质的主要功能和合理膳食。
三、材料科学
1. 材料的分类和成分。
2. 金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料的组成元素、生产工艺、性能特点和应用。
3. 材料的选择和使用与环境保护的关系。
四、生活中的化学知识
1. 几种常见有吸水性的物质：生石灰、碱石灰、浓硫酸。
2. 气体的干燥和纯化：各种干燥剂的使用，装置作用原理及注意事项。
3. 金属的化学性质：金属的活动性顺序，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐的反应。
高三备考化学与生活知识点
高三备考化学与生活知识点化学是一门与我们的日常生活密切相关的科学，它研究物质的组成、性质、变化以及它们与能量的关系。
在高三备考中，了解和掌握化学与生活的知识点不仅可以帮助我们更好地理解课本内容，也能够提高我们的学习兴趣和实践能力。
本文将重点介绍高三备考化学与生活的知识点。
一、化学与食物食物是维持人体正常生理功能和提供能量的重要来源。
了解食物中的化学成分及其作用，有助于我们合理饮食和健康生活。
1.蛋白质：蛋白质是构成人体组织的重要成分，也是合成酶、激素和抗体的基础。
在高三备考化学中，我们需要了解蛋白质的组成、分类以及其在食物中的来源。
常见的富含蛋白质的食物有肉类、蛋类、豆类等。
2.碳水化合物：碳水化合物是人体重要的能量来源。
了解碳水化合物的分类、消化和吸收过程，有助于我们认识到合理摄入碳水化合物的重要性。
常见的碳水化合物食物有米面类、蔬菜水果等。
3.脂肪：脂肪是人体必需的营养物质之一，能够提供身体所需的能量和维生素。
但过多的脂肪摄入会导致肥胖和慢性疾病。
因此，了解脂肪的分类和影响因素，有助于我们合理控制脂肪摄入。
常见的脂肪食物有动物油、坚果等。
二、化学与环境环境问题是当前全球面临的一个重要课题，其中许多问题与化学有关。
了解化学与环境之间的关系，可以帮助我们认识到环境保护的重要性，以及化学在环境治理中的应用。
1.大气污染：大气污染是一种全球性问题，其中包括大气中的有害气体和颗粒物的排放。
学习化学知识，我们可以了解大气污染的产生原因、危害和防控措施，从而积极参与环境保护。
2.水污染：水是人类赖以生存的重要资源，而水污染直接影响我们的生活质量和健康。
了解水的污染物、水处理技术等相关知识，有助于我们认识到水资源的珍贵性，提倡水资源的节约和保护。
3.垃圾处理：垃圾处理是一个长期存在的难题，也是环境保护的重要内容。
化学在垃圾处理中发挥着重要的作用，如废物的分类、再利用与回收利用等，了解这些知识可以引导我们正确处理和利用垃圾。
高考必考重要知识点化学与生活归纳(总结)
4、营养强化剂：食盐补碘、加铁酱油
【药品】
1、合成类：
解热镇痛类：阿司匹林
抗生素：青霉素
抗酸药：小苏打、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等
2、天然：麻黄碱是一种生物碱。分子式C10H15NO。存在于多种麻黄属植物中，中草药麻黄的主.35——7.45（弱碱性）
Ca——能够抑制脑神经兴奋、保持镇静。缺少后表现为敏感、情绪不稳定、注意力难集中
构成骨骼的重要元素
Zn——智力元素
Fe——血红蛋白贫血
I——食盐补碘加入的是IO3—，缺乏容易引起甲状腺疾病
【食物添加剂】
1、着色剂：分为天然与人工合成两类
主要有：胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红
2、调味剂：主要有食盐（NaCl）、醋酸（CH3COOH）、味精（谷氨酸钠）
【维生素C】
分子中含有不饱和键具有还原性，用作抗氧化剂。
【微量元素】
人体是由60多种元素所组成。根据元素在人体内的含量不同，可分为宏量元素和微量元素两大类。凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为宏量元素；凡是占人体总重量的0.01%以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。
(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)
【金属腐蚀】
分为化学腐蚀和电化腐蚀两种
金属防护：刷漆、构成不锈钢、镀层、形成原电池（牺牲阳极的阴极保护法）
【关注营养平衡】
【油脂】
硬脂酸：C17H35COOH软脂酸：C15H31COOH油酸：C17H33COOH
油脂：植物油（多为液态，含有不饱和键）、动物脂肪（多为固态，一般为饱和的有机物）
油脂的碱性水解称作“皂化反应”
化学与生活知识点整理很全面!备考专用!
化学与生活知识点整理很全面!备考专用!1.原子和元素：原子是构成物质的基本单位，元素是由相同类型的原子组成的物质，元素有各自的物理和化学性质。
2.化学键和分子：化学键是原子之间的连接，分子是由共享化学键的原子组成的稳定结构。
3.物态变化：物质可以存在于固态、液态和气态，物质的物态变化取决于温度和压力的变化。
4.溶解和溶液：溶解是指固体或气体在液体中均匀分散的过程，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
5.酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，在中和反应中，酸会与碱生成盐和水。
6.酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性质改变颜色，常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
7.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获取电子的过程，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
8.燃烧反应：燃烧是氧化剧烈进行的反应，燃烧过程中会释放出大量能量。
9.催化剂：催化剂是能够加速化学反应速率但不参与反应的物质，催化剂能够降低活化能，提高反应效率。
10.有机化学：有机化学是研究碳和其他元素化合物的科学，有机化合物广泛应用于制药、食品、化妆品等领域。
11.聚合物：聚合物是由大量重复单位组成的高分子化合物，聚合物可以用于塑料、纤维和橡胶制造。
12.化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量，反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。
13.电解质和非电解质：电解质在溶液中能够导电，非电解质不能导电。
14.化学平衡：化学反应在一定条件下会达到平衡状态，反应物和生成物的浓度达到一定比例并保持不变。
15.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质排列的表格，可以反映元素的周期性和相似性。
以上是一些常见的化学与生活的知识点整理，希望对你备考有帮助。
当然，还有很多化学与生活的知识点，需要你进一步学习和探索。
有关高考化学与生活知识点归纳
有关高考化学与生活知识点归纳高考化学与生活知识点归纳高考化学作为高中科学三大科目之一，对于考生来说是一项必修内容。
在学习高考化学的过程中，化学知识点与日常生活紧密相关。
理解这些知识点与日常生活的联系，能够帮助考生更好地掌握化学知识，提高化学成绩。
本文将对一些常见的高考化学知识点与生活中的应用进行归纳总结。
一、物质的组成物质是由元素组成的。
元素是一种基本的化学物质，不可分解成其他物质。
钾、铜、氧等常见元素在生活中都有广泛应用。
二、分子和离子分子是由原子组成的，可以是单质，也可以是化合物。
离子是分子中失去或得到一个或多个电子后得到的具有正电荷或负电荷的粒子，常见的有氯离子、氧离子等。
三、化学反应化学反应是指在一定条件下，物质之间发生的变化。
化学反应的种类包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
这些反应在日常生活中也有广泛应用，如在烹饪过程中发生的化学反应。
四、物质的性质物质的性质是描述物质的特征或特性。
常见的物质性质包括颜色、密度、熔点、沸点等。
这些性质对于日常生活中的许多事物都有影响，如衣物的染色过程。
五、溶液和浓度计算溶液是一种混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液中溶质的含量称为溶液的浓度，其计算方法包括质量分数、物质的摩尔浓度等。
六、热力学热力学是研究物质热力学性质和热平衡状态的科学。
它包括焓、热容、熵等内容。
热力学的应用广泛，如热力发电、工业生产过程中的温度控制等。
七、化合物的合成化合物是指由两种或两种以上元素组成的物质。
化合物的合成方法包括直接合成、间接合成等。
这些方法在许多实际工程和生产中都有广泛应用。
八、分析化学分析化学是指定量和定性分析的科学，旨在研究物体中各种物质的化学计量和结构。
物质分析在各行各业中都有广泛应用，如环境检测、药品生产中对于原料的分析。
以上为高考化学与生活知识点的归纳总结。
我们可以发现，在日常生活中的许多实践都与化学密切相关。
理解化学知识的应用可以帮助我们更好地理解世界和解决实际问题。
高考常考化学与生活知识点
高考常考化学与生活知识点1. 燃烧与生活燃烧是化学中一种常见的反应过程，也是我们生活中不可或缺的一部分。
无论是煮饭、取暖还是照明，都离不开燃烧。
燃烧是一种氧化反应，需要燃料和氧气。
例如，煤、木材和天然气都可以作为燃料，在与空气中的氧气接触后发生燃烧，产生二氧化碳和水蒸气等物质。
而烧烤食物、生火取暖等活动都需要掌握燃烧的知识，以确保安全与环保。
2. 酸碱与日常生活酸碱是化学中的重要概念，也经常涉及到日常生活中。
酸和碱是指具有酸性和碱性的化学物质。
我们常见的柠檬、醋和柠檬酸饮料都是酸性物质，而洗衣粉、肥皂和牙膏等则是碱性物质。
在日常生活中，我们常常会用酸碱性物质来调节酸碱度，例如在浇花时使用肥料来调节土壤的酸碱度，或者用醋清洁油腻的厨具。
3. 金属与生活金属是化学中一类重要的物质，也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
我们周围的电线、水管、锅具等多数都是金属制成的。
金属具有导电、导热、延展性和强度高等特点，因此被广泛应用于各行各业。
同时，金属还可以与非金属元素形成化合物，例如钢铁、铜合金等，也为我们的生活提供了各种便利。
4. 食品添加剂与健康食品添加剂在我们的日常生活中随处可见，例如防腐剂、色素、增稠剂等。
食品添加剂的添加主要是为了改善食品的色、香、味和质地，并保持食品的新鲜度。
然而，过量的食品添加剂对人体健康也会带来风险。
长期过量摄入某些食品添加剂可能导致过敏、致癌等健康问题。
因此，我们在选择食品时要注意产品标签，避免过量食用含有添加剂的食物。
5. 有机物与生命有机物是含有碳元素的化合物，它们是构成生命体的基础。
我们周围的生活也离不开有机物。
例如蔬菜、水果、石油等都含有丰富的有机物。
同时，有机物还广泛应用于医药、化妆品和合成纤维等领域。
了解有机物的性质和反应机理有助于更好地理解生命的奥秘，并推动科学技术的发展。
6. 化学反应与环境保护化学反应在我们的日常生活中处处可见，但有些化学反应会对环境造成损害。
高中化学与生活常考知识点总结
高中化学与生活常考知识点总结高中化学与生活相关的知识点主要包括以下几个方面:1. 化学基本概念和基础理论:- 阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，即三同”定一同”。
- 推论：同温同压下，V1V2n1n2;同温同体积时，p1p2n1n2N1N2;同温同压等质量时，V1V2M2M1;同温同压同体积时，M1M2。
- 气体摩尔体积：气体摩尔体积是指在标准状态下，1 摩尔气体所占的体积。
- 离子共存：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
2. 食品营养与化学:- 碳水化合物、脂肪、蛋白质是常见的食品营养成分。
- 食品加工与保存：常见的食品加工有脱水、腌渍、熏制、烘焙等。
常见的食品保存方法有低温保存、罐装保存、干燥保存等。
- 食品安全与保护：常见的食品安全问题有污染、变质、过期、添加违禁品等。
保护食品安全的方法有保持食品的新鲜度、储存食品的温度和时间、避免食品交叉污染等。
3. 环境保护与化学:- 空气污染：来源有汽车尾气、工厂废气、燃烧废气等，危害有造成眼睛、鼻子和喉咙刺激，导致呼吸道疾病等。
- 水污染：来源有工业废水、农业废水、城市污水等，危害有水质优不起来，导致鱼类死亡，甚至危害人类健康等。
- 固体废弃物：分类有废金属、废塑料、废纸等，危害有占用土地、污染土壤和水源等。
4. 医疗保健与化学:- 药物分类：有抗生素、非抗生素、激素等。
- 药物的作用：有抗炎、抗毒、抗癌等。
- 药物的禁忌：有药物相互抵消、与食物的相互作用等。
以上是高中化学与生活常考的知识点总结，这些内容都需要学生在学习过程中认真掌握，并在生活中积极应用。
高考化学与生活常考知识点
高考化学与生活常考知识点高考化学与生活常考知识点高考像一座绝壁间的独木桥和没有硝烟的战场，如何在最短的时间掌握化学的知识点，下面是店铺整理的高考化学与常考知识点，供大家参考!高考化学与生活常考知识点:必备知识1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
高考化学与生活知识点总结5篇
高考化学与生活知识点总结5篇第1篇示例：高考化学与生活知识点总结第一章：化学基础知识1. 质量守恒定律在任何化学反应中，原子的种类不会改变，只是原子的位置改变，因此在化学反应中质量是守恒的。
2. 摩尔概念摩尔是化学计量的基本单位，摩尔的数量关系可用在物质质量计算、反应物质的定量分析等方面。
3. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由电子、质子和中子组成，其中质子和中子集中在原子核中，而电子绕原子核运动。
第二章：常见物质1. 水水是生活中不可或缺的物质，具有极强的溶解能力，能溶解许多物质。
并且水的密度、比热和升华潜热等物理性质使得水在自然界中起着至关重要的作用。
2. 空气空气是地球上大气层中的气体混合物，主要由氮气、氧气和二氧化碳等气体组成。
空气可以维持动植物的生命，也是火的燃料。
3. 碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打，是一种弱碱性的物质，常用作食品添加剂、洗涤剂和药品。
第三章：化学反应与能量变化1. 化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程的式子，包括反应物、生成物和反应条件等。
2. 键能与反应热化学反应中，原子之间结合能量的变化称为反应热，反应热的大小与化学键的稳定性有关。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程，称为氧化；物质得到电子的过程，称为还原。
第四章：金属及其化合物1. 金属的性质金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质，常用于制造材料和电器。
氧化性金属指在化学反应中喜欢丢失电子的金属，例如锂、钠和钾等。
3. 金属氧化物金属与氧气结合生成的化合物称为金属氧化物，通常是碱性氧化物。
第2篇示例：高考化学与生活知识点总结一、化学与环境1. 大气污染物：大气污染是指在大气中悬浮的固体、液体和气体污染物质。
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，它们的排放会造成雾霾天气，对人体健康和环境造成严重威胁。
2. 水质污染：水是生命之源，但随着工业和生活的发展，水质受到了严重的污染。
高考化学与生活常考知识点
高考化学与生活常考知识点1、物质组成：物质是以原子、原子团或分子组装成的，它们不同时具有不同的成分和性质。
2、原子：原子是物质的最基本组成单位，包括原子核和电子。
电子以一定排列形式组成原子电子云，不同原子电子云组合构成不同的原子。
3、化学元素：化学元素是指由一种原子组成的物质，目前共知有92种元素，常用的元素有铁、碳、氧、锰、氟、氢等等。
4、化学反应：化学反应一般指物质中的原子或分子在反应中相互作用，从而产生新物质的过程。
反应通常由物质加热、变性、离子交换和物质分解等过程组成。
5、化学平衡：当两个或多个化学反应具有相同热力学性质时，可以将其认为是化学平衡，也可以认为它们之间没有差异。
在化学反应的过程中，化学平衡是一种很重要的概念，可以帮助人们理解和预测反应的过程。
6、逆反应：逆反应是化学反应的一种，通常指当原料物质的浓度下降，产物浓度便上升时，即由产物反应成原料物质的反应过程，与正反应相反。
7、反应速率：反应速率是指在特定条件下，物质作用以及其产物在特定时间内发生变化的速度，它可以反映物质反应的快慢。
8、一级反应：一级反应是指在反应中最早发生的反应，是完成反应的关键步骤，它的反应速率和反应条件有关，也是研究反应的重要知识点。
9、反应机理：反应机理是指化学反应发生的原因和机理，也是研究物质反应的重要知识点，它可以帮助我们了解反应的历程及反应的过程。
10、化学能：化学能是指物质因反应而释放出和形成的能量。
其大小可以由化学反应的前后能量变化而定。
它是研究反应速率等方面的重要知识点。
11、气体：气体是指它的体积受到外界压力的影响而变化的物质，可以流动，液体和固体则不可以。
常见的气体有水蒸气、空气和一氧化碳等。
12、溶液：溶液是指溶剂和溶质的混合物，溶质可以是离子、分子或颗粒等。
溶液可以分为常温溶液和加热溶液两种，它们具有不同的性质和特征。
13、离子浓度：离子浓度指溶液中离子的含量，可以用来表示溶液的强度。
化学与生活知识点汇总
化学与生活常考点汇总一、化学与环境1.常见得大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物,氮氧化物、碳氢化合物与氟氯代烷,二氧化碳不算大气污染物,只就是造成温室效应得主要因素。
2.正常雨水偏酸性,pH约为5、6。
酸雨指pH小于5、6得降水,主要由硫氧化物与氮氧化物等酸性气体转化。
煤得燃烧、汽车排放得尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物得增多而引发酸雨。
3.汽车尾气得系统中装置催化转化器可将尾气中得CO,氮氧化物转化为无污染得二氧化碳与氮气排放到大气。
推广使用无铅汽油,避免铅对人体许多系统,特别就是神经系统造成得危害。
4.臭氧层起到保护人体免受紫外线得影响,空洞得形成原因主要就是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。
光化学烟雾得产生与人为排放氮氧化物有关。
5.室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生得CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等,还包括建材装修带来得挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。
其中,质量分数35%-40%得甲醛溶液俗称福尔马林,具有防腐,杀菌得功能。
6.CO得中毒机理就是与人体内得血红蛋白结合,使血红蛋白丧失载氧得能力,人会因缺氧而中毒。
NO得中毒机理与CO类似,但近期研究表明,一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要得生物学作用,因此,受到人们得普遍重视。
7.水体污染得一个重要来源就就是重金属污染。
重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业得工业废水。
如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋,时间过长就会造成有害物质流散,对地下水源与土壤得破坏就是巨大得。
8.水体中植物营养物质过多而蓄积引起得污染,叫做水体得富营养化。
如含N、P等物质分解过程中,大量耗氧、使水体内得藻类与其她浮游生物大量繁殖,从而出现“水华”或“赤潮”现象。
9.改善水质得方法一般归纳为物理法、化学法与生物法。
常见得几种化学方法就是混凝法(利用明矾净水)、中与法、沉淀法、氧化还原法。
饮用水曾用液氯来进行消毒,但近年来逐步发展用二氧化氯,臭氧等消毒。
高考 化学与生活知识点
高考化学与生活知识点化学作为一门自然科学，在生活中起着重要的作用。
它的应用涵盖了众多领域，如医药、食品、环境等。
对于高考化学考试，我们需要掌握一些与生活相关的知识点。
本文将重点介绍几个高考化学与生活相关的知识点，帮助同学们更好地备考。
一、生活中常见的化学反应1. 酸碱中和反应：生活中我们经常遇到酸和碱相互中和的情况。
例如，胃酸和钠碱溶液的中和能够缓解胃酸过多引起的不适。
2. 氧化还原反应：生活中许多现象都与氧化还原反应有关。
例如，铁的生锈就是一种氧化反应，照片中黑白照变为彩色照也是氧化还原反应的结果。
3. 酯化反应：酯化反应在我们的生活中很常见，例如水果发酵后产生的酒精就是通过酯化反应形成的。
二、日常生活中的化学应用1. 洗涤剂：洗涤剂是一种能够去除污渍的化学物质。
它们通过表面活性剂降低水的表面张力，溶解污渍并使其分散在水中，从而达到清洁的效果。
2. 药物应用：药物是化学在医药领域的应用之一。
例如，疾病治疗中常用的抗生素、止痛药等，都是通过化学合成或提取纯化得到的。
3. 化妆品：化妆品中也广泛应用了化学物质。
例如，香水中的挥发性物质、护肤品中的活性成分等，都是通过化学手段获得的。
三、环境保护与化学1. 大气污染控制：大气污染是一个全球性的难题，而化学方法在大气污染控制中发挥了重要作用。
例如，通过控制工厂废气的排放，减少有害气体含量，可以降低空气污染程度。
2. 水质净化与废水处理：水质净化是确保人民饮用水安全的重要环节。
化学方法可以去除水中的有害物质，保证水质符合国家标准。
同时，废水处理也是环境保护的一项重要任务。
3. 固体废弃物处理：固体废弃物处理是一个全球性问题。
化学技术可以对有毒有害的固体废物进行处理和转化，以降低对环境的危害。
四、新能源与化学1. 太阳能利用：太阳能是一种清洁、可再生的能源，而化学也在太阳能利用中扮演着重要角色。
例如，太阳能电池就是通过化学反应将太阳能转化为电能的。
2. 燃料电池：燃料电池是一种高效、清洁的能源转换技术，它利用化学能转化为电能，广泛应用于汽车、航空和航天等领域。
高考化学与生活常考知识点归纳
高考化学与生活常考知识点归纳化学是一门历史悠久并充满活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志。
那么高考化学知识点有哪些呢?下面小编给大家整理了关于高考化学与生活常考知识点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学与生活常考知识点归纳1、天然药物也有一定的毒副作用，不是适合任何人群服用。
2、食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄入过多对人体有害。
3、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化。
4、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素。
5、在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液，蛋白质发生变性，当滴加饱和的Na2SO4溶液或(NH4)2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析。
6、二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。
7、生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。
8、将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，减少二氧化硫的排放。
9、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应。
10、饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。
高考化学与生活易错知识(1)聚苯乙烯可用作包装材料(2)聚乙烯可用作食品包装材料，而聚氯乙烯不能(3)牙膏中添加NaF和SrF2等可以预8防龋齿(4)《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是蒸馏(涉及了溶解、萃取、过滤)(5)餐饮业厨房含油污水可加工为生物柴油进行利用(6)绿色化学要求从源头上消除或减少工业生产对环境的污染(7)高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体材料的制造(8)夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量臭氧(9)洧水是石油(10)天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料(11)因为甘油有吸水性，所以用于护肤保湿(12)铝锂合金密度小、强度高(13)用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果(原理:水果中产生乙烯，高锰酸钾将其氧化，使乙烯含量减少，然后参见生物必修三植物激素)(14)用Na2SiO3溶液制备防火材料(15)气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物(16)石英玻璃主要成分是二氧化硅(17)碳纤维是新型无机非金属材料(18)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等(20)Al(OH)3胶体具有很大的表面积，可吸附悬浮物质，并能吸附色素，起净水作用，是常用的净水剂(21)古琴在制作时需要对木材进行火烧处理，是因为表面生成的碳在常温下化学性质稳定(22)纯银放置过久会变暗是因为发生了化学腐蚀(23)硅胶可以用作食品干燥剂(24)甲醛是室内空气污染的主要污染物之一(25)小苏打(碳酸氢钠)是制作馒头和面包等糕点的蓬松剂，也是治疗胃酸过多的药剂(氢氧化铝也可)，但胃溃疡患者不宜使用。
2023高考化学与生活知识点总结
2023高考化学与生活知识点总结很多考生在考前都容易紧张,担心自己复习的不够全面,那么,高考化学有哪些重要知识点为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学与生活知识点总结内容，欢迎使用学习!高考化学与生活知识点总结1、六大营养素：蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水⑴蛋白质：①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
②动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、许多植物(如大豆、花生、瘦肉)等主要成分都是蛋白质。
③蛋白质变性的原因：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、剧烈震荡、某些有机物(酒精、甲醛、醋酸)④蛋白质的生理功能：血液中的血红蛋白是气体运输载体生物催化剂——酶(专一性、多样性、高效性)分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
⑵糖：①淀粉(C6H10O5)n麦芽糖(C12H22O11)葡萄糖(C6H12O6)②谷类(米、面)、蔗糖(甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖)、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中主要含有糖③糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温。
④糖的代谢为：淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官⑶油脂：油：液态植物油，主要存在于肉类。
脂：固态动物油，主要存在于植物油中。
⑷维生素：生理作用：调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康①食物来源：水果和蔬菜②缺乏维生素A：患夜盲症维生素C：患坏血病维生素D：患佝偻病2、化学元素与人体健康我们人体约含有50多种元素，较多元素有11种。
常量元素：人体中含量超过0.01%的叫常量元素，常量元素包括钙、磷、钾。
微量元素：小于0.01%的称为微微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘。
高考化学与生活常考易错点1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S====2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高考化学重点知识记忆口诀1.化合价口诀(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
高中化学与生活知识点 (细选3篇)
高中化学与生活知识点(细选3篇)高中化学与生活知识点1一、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三、烷烃系统命名法的步骤(1)选主链，称某烷(2)编号位，定支链(3)取代基，写在前，注位置，短线连(4)不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。
高中化学与生活知识点2一、氧化还原反应配标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价;二列出化合价升降变化;三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;五：观察配其它物质的系数;六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。
二、"五同的区别"同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体(同一种元素不同的单质，是宏观物质)同分异构体(相同的分子式，不同的结构)同系物(组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2)同一种的物质(氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等)三、化学衡图象题的解题步骤一般是：看图像：一看面(即横纵坐标的意义);二看线(即看线的走向和变化趋势);三看点(即曲线的`起点、折点、交点、终点)，先出现拐点的则先达到衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先”。
四看辅助线(如等温线、等压线、衡线等);五看量的变化(如温度变化、浓度变化等)，“定一议二”。
化学与生活知识点总结高三
化学与生活知识点总结高三化学与生活知识点总结化学是一门探索物质组成、性质、变化的科学，它与我们的日常生活息息相关。
本文将对高三化学与生活相关的知识点进行总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学与生活中常见的反应之一。
酸和碱在适当的条件下反应，产生盐和水。
这种反应广泛应用于化学实验、药品制备、家庭清洁等方面。
二、酸雨与环境酸雨是指大气中含有过多酸性物质，降水酸性增加的现象。
酸雨对环境、人类和生物造成严重危害。
它可以腐蚀建筑物、损害植被和水体生态系统，对人体健康产生不良影响。
减少酸雨对环境的危害，需要进行空气净化和减少污染物排放。
三、有机化学与生活有机化学研究碳元素相关的化合物，包括石油、塑料、药品等。
有机化学在生活中的应用十分广泛，例如乙醇被用作溶剂和燃料，聚乙烯用于塑料制品，甲醛用于防腐剂等。
了解有机化学不仅可以帮助我们理解生活中的化学现象，还有助于我们更好地利用化学知识。
四、化学反应速率与催化剂化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
催化剂可以加快化学反应速率，提高反应效率。
催化剂在生活中有很多应用，例如汽车尾气中的催化转化器可以将有害物质转化为无害物质，工业生产中的催化剂可以节约能源和降低成本。
五、化学能与生活化学能是物质储存的能量，常见的化学能转化包括燃烧、腐蚀和化学发光等。
燃料是一种储存化学能的物质，在生活中我们使用各种燃料进行加热、照明等。
了解化学能转化有助于我们更加高效地利用能源。
六、电化学与电池电化学是研究电流与化学反应之间相互转化的科学，电池是一种将化学能转化为电能的装置。
电池广泛应用于日常生活和工业生产中，例如干电池用于电子设备、锂电池用于移动通信设备等。
理解电化学和电池原理有助于我们更好地使用电池，并对环境产生的影响有所了解。
七、化学平衡与控制化学平衡是指反应物浓度和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。
了解化学平衡有助于我们理解反应进程和调控反应。
控制化学平衡可以通过改变温度、浓度和压力等条件来实现。
化学与生活高考常考知识点
化学与生活高考常考知识点一、营养物质。
1. 糖类。
- 组成：由C、H、O三种元素组成。
- 分类：单糖（如葡萄糖C_6H_12O_6，是不能水解的糖，是细胞生命活动所需要的主要能源物质；果糖也是单糖）、二糖（如蔗糖C_12H_22O_11，一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖；麦芽糖水解生成两分子葡萄糖）、多糖（如淀粉(C_6H_10O_5)_n和纤维素(C_6H_10O_5)_n，淀粉是植物细胞中重要的储能物质，纤维素是植物细胞壁的主要成分，多糖水解的最终产物都是葡萄糖）。
- 特征反应：葡萄糖与新制Cu(OH)_2悬浊液加热反应产生砖红色沉淀；葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应。
2. 油脂。
- 组成：由C、H、O三种元素组成。
- 分类：油（植物油，含不饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈液态，如油酸甘油酯）和脂（动物脂肪，含饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈固态，如硬脂酸甘油酯）。
- 性质：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应）水解生成高级脂肪酸盐和甘油。
油脂是产生能量最高的营养物质。
3. 蛋白质。
- 组成：由C、H、O、N等元素组成，有些还含有S、P等元素。
- 性质：- 盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（如(NH_4)_2SO_4、Na_2SO_4等），可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，盐析是可逆过程，可用于分离和提纯蛋白质。
- 变性：在受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线等作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，变性是不可逆过程。
- 颜色反应：蛋白质遇浓硝酸显黄色。
- 灼烧：蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蛋白质。
- 人体中蛋白质的功能：构成细胞和生物体结构的重要物质；催化（如酶）；运输（如血红蛋白）；调节（如胰岛素）；免疫（如抗体）等。
二、化学材料。
1. 金属材料。
- 合金：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
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【关注营养平衡】
【油脂】
硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH 油酸：C17H33COOH
油脂：植物油（多为液态，含有不饱和键）、动物脂肪（多为固态，一般为饱和的有机物）油脂的碱性水解称作“皂化反应”
【氨基酸、蛋白质】
氨基酸既能够与酸反应，也能够与碱反应。
蛋白质主要性质有：①加热或遇重金属盐变性②遇硝酸显黄色③点燃有烧焦羽毛气味④通过盐析的方法提纯蛋白质
【维生素C】
分子中含有不饱和键具有还原性，用作抗氧化剂。
【微量元素】
人体是由60多种元素所组成。
根据元素在人体内的含量不同，可分为宏量元素和微量元素两大类。
凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为宏量元素；凡是占人体总重量的0.01%以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。
Ca——能够抑制脑神经兴奋、保持镇静。
缺少后表现为敏感、情绪不稳定、注意力难集中构成骨骼的重要元素
Zn——智力元素
Fe——血红蛋白贫血
I——食盐补碘加入的是IO3—，缺乏容易引起甲状腺疾病
【食物添加剂】
1、着色剂：分为天然与人工合成两类
主要有：胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红
2、调味剂：主要有食盐（NaCl）、醋酸（CH3COOH）、味精（谷氨酸钠）
3、防腐剂：主要有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、SO2
4、营养强化剂：食盐补碘、加铁酱油
【药品】
1、合成类：
解热镇痛类：阿司匹林
抗生素：青霉素
抗酸药：小苏打、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等
2、天然：麻黄碱是一种生物碱。
分子式C10H15NO。
存在于多种
麻黄属植物中，中草药麻黄的主要成分。
【人体酸碱平衡】
人体正常PH为7.35——7.45（弱碱性）
酸碱性食物的区分是看其最终产物，而不是依赖人的口感。
酸性食物：主要有肉、鱼、蛋等
碱性食物：蔬菜、水果等
【认识生活中的水】
蒸馏水——纯净的水
纯净水
矿泉水
自来水——含有Cl2
重水
氨水
双氧水
硬水——含有较多钙镁离子
【合金】
合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
各类型合金都有以下通性：
(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；
(2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；（特例：钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂）
(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。
利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。
还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。
(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)
【金属腐蚀】
分为化学腐蚀和电化腐蚀两种
金属防护：刷漆、构成不锈钢、镀层、形成原电池（牺牲阳极的阴极保护法）。