(完整版)初三化学与生活知识点详细总结
化学与生活知识点汇总
化学与生活知识点汇总1.食物的化学：食物是由各种化学物质组成的，如蛋白质、碳水化合物、脂肪和维生素等。
化学反应也是烹饪的基础，如烟熏、发酵和油炸。
2.饮料的化学：饮料中含有水、糖分、香料和防腐剂等化学物质。
一些饮料中还含有咖啡因和酒精等有刺激性的化学物质。
3.药物的化学：药物是由各种化学物质组成的，可以用来治疗疾病或缓解病痛。
药物通过与身体内的化学物质相互作用，来改变生理过程。
4.日常用品的化学：我们使用的很多日常用品，如洗衣粉、肥皂、洗发水和牙膏等，都包含了各种化学物质。
这些化学物质可以起到清洁、消毒和美容的作用。
5.清洁剂的化学：家用清洁剂如洗涤剂、洗碗液和洗手液，都含有表面活性剂等化学物质。
这些物质可以使油脂和污渍溶解，从而起到清洁的作用。
6.化妆品的化学：化妆品中含有各种化学物质，如颜料、防腐剂和香精等。
这些化学物质可以改变皮肤的外观和质地。
7.塑料的化学：塑料是一种由高分子化合物制成的材料，广泛应用于包装、建筑和制造业等领域。
塑料可以通过加热和注塑等化学过程来制造。
8.化学能源的应用：化学能源，如石油、天然气和煤炭，被广泛应用于能源生产和交通运输等领域。
同时，化学能源的使用也带来了环境污染和气候变化。
9.金属的应用：金属是一种常见的化学物质，广泛应用于建筑、机械和电子等领域。
金属的特性，如导电性和强度，使其成为许多产品的重要组成部分。
10.反应速率和平衡：化学反应的速率和平衡是化学反应研究的重要内容。
了解反应速率和平衡的原理可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。
以上只是一些化学与生活的知识点的汇总，化学在我们的生活中无处不在。
因此，了解化学的基本知识不仅可以帮助我们更好地理解生活中的一些现象，还能为我们的生活带来很多便利和乐趣。
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第十二单元 化学与生活课题一 人类重要的营养物质考点一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道+CO 2+H 2O ，放出热量蛋白质 人体 氨基酸 水解人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+)和蛋白质构成作用：运输O 2和CO 2的载体血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶 麦芽糖酶例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素 物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
考点二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。
又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
（C 6H 10O 5）6H 12O 6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）水（2）葡萄糖C 6H 12O 6 （呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 22+6H 2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖考点三、油脂1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g3、脂肪：维持生命活动的备用能源4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。
九年级化学全部重点知识点
九年级化学全部重点知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其在能量转化和物质转化中的应用的科学。
以下是九年级化学的全部重点知识点，包括物质的分类、元素与化合物、化学符号与化学式、离子与离子化合物、化学方程式、酸、碱与盐、氧化还原反应、金属与非金属等知识内容。
一、物质的分类1. 纯物质与混合物的概念和区别2. 纯物质的分类：元素和化合物3. 混合物的分类：均匀混合物和非均匀混合物二、元素与化合物1. 元素的概念和特点2. 元素的符号、名称和常见性质3. 元素周期表的结构和特点4. 化合物的概念和特点5. 化合物的命名与化学式的书写规则三、化学符号与化学式1. 化学符号的概念和作用2. 常见元素的化学符号和名称3. 化学式的概念和作用4. 三种常见的化学式：分子式、离子式和简式四、离子与离子化合物1. 离子的概念和特点2. 阳离子和阴离子的认识3. 铁、铝、锌等金属离子的电子结构4. 离子化合物的性质和命名规则五、化学方程式1. 化学方程式的基本形式和表示方法2. 平衡化学方程式的书写和解读3. 化学反应类型的分类：合成反应、分解反应、置换反应和还原反应4. 反应的质量守恒性和能量守恒性六、酸、碱与盐1. 酸的概念、性质和常见酸的命名2. 碱的概念、性质和常见碱的命名3. 盐的概念、性质和常见盐的命名4. 酸碱中和反应的特点和应用七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特点2. 氧化还原反应的基本过程和原理3. 氧化剂与还原剂的认识和判定4. 氧化还原反应的化学方程式的书写和解读八、金属与非金属1. 金属的概念和特点2. 金属的常见性质和用途3. 金属与非金属的区别和联系4. 常见金属元素的性质和应用以上是九年级化学的全部重点知识点。
通过对这些知识点的学习和理解，你将对化学的基本原理和应用有一个全面的认识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
化学能与生活现象知识点详细总结
化学能与生活现象知识点详细总结
一、化学能
化学能是化学系统中发生变化的能量形式。
化学能与许多生活现象息息相关，以下是一些常见的化学能与生活现象的关系：
1. 燃烧：燃烧是一种化学反应，是物质与氧气发生氧化反应释放能量的过程。
例如，燃烧木材可以提供热能，用于取暖和烹饪。
2. 发酵：发酵是一种生物化学反应，发生在微生物的作用下，将有机物转化为其他物质并释放能量。
例如，发酵产生的二氧化碳气泡使面团发酵膨胀，使面包松软。
3. 腐烂：腐烂是一种分解有机物的化学过程，它也释放能量。
例如，食物腐烂过程中产生的气味是由化学反应释放的。
4. 化学反应：化学反应可以产生各种能量形式，如热能、光能和电能。
例如，电池中的化学反应产生电能，用于给手机和汽车提供动力。
二、生活现象
生活中存在许多与化学能相关的现象，以下是一些常见的例子：
1. 燃气灶：燃气灶使用天然气作为燃料，通过燃烧释放化学能，产生热能用于烹饪食物。
2. 电池：电池是一种将化学能转化为电能的装置。
电池中的化
学反应产生电荷流动，使得电子器件得以工作。
3. 发酵食品：发酵食品如酸奶和酸菜通过微生物对有机物的发
酵产生，含有丰富的营养物质。
4. 药物代谢：药物在人体内的代谢过程是一种化学反应，化学
能转化为其他形式的能量，起到治疗作用。
总结：
化学能在我们的生活中无处不在。
了解化学能与生活现象的关
系对我们理解世界和解决问题是非常重要的。
通过理解化学能的运用，我们可以更好地利用它们，使生活更加便利和舒适。
初三化学知识点总结(全)
初三化学知识点总结(全) 初三化学知识点总结（全）第一单元：走进化学世界1.究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题如何检验二氧化碳？如何证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？2.药品的取用如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？用量一般取多少？用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？如何正确读数量筒？俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？3.物质的加热如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？4.药品和仪器的处理玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？实验后药品能否放回原瓶？第二单元：我们周围的空气1.空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？2.实验探究空气中氧气的体积分数燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？3.大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？4.能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？5.化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？6.化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物。
九年级 化学与生活知识点
九年级化学与生活知识点化学与生活知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化和变化规律的自然科学。
化学广泛应用于生活中的各个领域，对我们的生活产生了深远的影响。
在九年级化学学习中，我们学习了许多与生活息息相关的知识点，下面将就其中几个重要的知识点进行介绍。
一、化学与食品安全食品安全是人们关注的一大热点话题。
化学在食品安全中起着重要的作用。
首先，我们学习了食品中的营养成分，比如碳水化合物、脂肪和蛋白质等。
这些化学物质为我们提供能量和构建组织的基础。
同时，我们还学习了食物中的添加剂，如防腐剂、色素和甜味剂等，它们的添加可以提高食品的品质和口感。
然而，不当使用食品添加剂可能会对人体健康产生危害，因此在食品生产和消费过程中需要遵循一定的标准和规范。
二、化学与环境保护环境保护是全球性的议题，而化学在环境保护中也起着重要作用。
我们学习了如何进行废水处理和大气污染防治等知识。
化学技术可以有效地去除水污染物，净化水源。
同时，通过了解大气污染的成因和防治措施，我们可以更好地保护大气质量，减少空气污染对人体健康的危害。
三、化学与能源利用化学与能源利用有着密切的联系。
我们学习了化石燃料的利用和替代能源的开发等知识。
化石燃料的燃烧产生的二氧化碳是导致全球气候变化的主要原因之一。
因此，我们需要积极寻找替代能源，如太阳能和风能等可再生能源，以减少对化石燃料的依赖，降低对环境的影响。
四、化学与药品和化妆品我们周围的药品和化妆品中也存在着大量的化学物质。
我们学习了药物和化妆品中的成分和制备方法等知识。
药物可以治疗疾病、缓解症状，而化妆品可以美化外表、保护肌肤。
然而，在使用药品和化妆品时，我们也需要注意成分的安全性和正确的使用方法，以避免对身体造成损害。
五、化学与材料科学材料科学是化学的重要分支之一。
我们学习了金属、塑料和纤维等材料的性质和制备方法。
这些材料广泛应用于日常生活中的各个领域，如建筑、交通工具和衣物等。
了解这些材料的性质和特点，可以帮助我们选择适合的材料，提高产品的质量和寿命。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点总结第1单元走进化学世界化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
自商代时期，我国劳动人民就制造青铜器，春秋战国时期就会炼铁、炼钢。
绿色化学是环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头消除污染，符合四特点（原料、条件、零排放、产品）。
蜡烛燃烧实验是一种常见的实验，但描述现象时不可出现产物名称。
火焰有焰心、内焰（最明亮）和外焰（温度最高）三种层次。
通过用一火柴梗平放入火焰中比较各火焰层温度，可以发现外焰温度最高。
通过用干冷烧杯罩火焰上方检验产物H2O和CO2，可以得出烧杯内有水雾，倒入澄清石灰水后振荡变浑浊的结论。
熄灭后，会有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟后，蜡烛会复燃。
这说明石蜡蒸气燃烧。
吸入空气与呼出气体的比较可以得出结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
需要注意的是，吸入空气与呼出气体成分是相同的。
科学探究是研究化学的重要途径。
一般步骤为提出问题、猜想与假设、设计实验、实验验证、记录与结论、反思与评价。
化学研究的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
化学是一门以实验为基础的科学。
常用仪器有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶等。
可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙；只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（需要垫石棉网以受热均匀）；可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿；可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。
测中的量筒不能用来加热，不能用作反应，一般只能读到0.1毫升。
称量器中的托盘天平用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
在称量药品时，需要注意先调整零点，称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。
化学实验操作规范在进行化学实验时，必须遵守一定的操作规范，以确保实验安全和实验结果的准确性。
以下是一些基本的操作规范：称量药品后，应将游码归零，并将砝码放回砝码盒。
使用酒精灯时，应注意“三不”原则：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
九年级全册化学知识点归纳总结
九年级全册化学知识点归纳总结化学作为一门自然科学，通过对物质的组成、性质、变化规律的研究，揭示了自然界中无穷无尽的奥秘。
对于九年级学生来说，化学知识点的学习不仅仅是为了应付考试，更是为了更好地理解和把握这个世界。
以下是九年级全册化学知识点的归纳总结，希望能对同学们的学习有所帮助。
1. 元素和化合物- 元素：物质世界中最基本的构成单位，由原子组成。
九年级化学学习的元素有钠、氯、氧、氮等。
- 化合物：由两种或更多种元素按照一定比例结合而成。
如氧化钠（Na2O）。
2. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子由原子核和电子壳组成。
原子核带正电荷，电子壳带负电荷，原子核和电子壳之间通过静电力相互吸引。
- 元素周期表：元素周期表是元素按照原子序数递增排列的表格，分为周期和族。
九年级学习的元素周期表主要包括元素的周期规律和元素周期表的使用。
3. 化学方程式和反应- 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程的表达式。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
- 反应类型：九年级化学学习的反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、还原反应和置换反应等。
- 化学平衡：当反应达到一定条件时，反应物与产物之间的质量、物质的量及其他性质保持不变。
4. 离子反应与离子方程式- 离子反应：在溶液中，发生的反应中离子发生的反应。
九年级学习的离子反应包括盐酸和氢氧化钠的反应等。
- 离子方程式：用离子符号表示化学反应过程的表达式。
离子方程式主要用于反应类型辨析和离子态物质的化学计算。
5. 金属与非金属- 金属：常见的金属有铁、铜、铝等。
金属具有良好的导电、导热性能，易于延展和可塑性。
- 非金属：常见的非金属有氧气、氯气、氮气等。
非金属具有不良的导电、导热性能，易于破碎和不可塑性。
6. 酸、碱和盐- 酸：具有酸性的物质，通常酸在水中形成氢离子（H+）。
- 碱：具有碱性的物质，通常碱在水中形成氢氧根离子（OH-）。
- 酸碱中和：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
九年级化学知识点总结（完整版）
九年级化学知识点总结（完整版）九年级是我们刚刚接触化学这门学科的时候,正是打好知识基础的关键时刻,所以大家一定要重视起来,力求掌握好每一个知识点。
下面小编给大家整理了关于九年级化学知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!九年级化学知识点总结一、基本概念1.物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3.物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
初三化学知识点归纳总结(完整版)
初三化学知识点归纳总结(完整版)初中化学知识点归纳总结第一单元：走进化学世界1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2.中国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3.绿色化学是环境友好化学，符合绿色化学反应的化合反应具有四个特点：原料、条件、零排放、产品。
其核心是利用化学原理从源头消除污染。
4.蜡烛燃烧实验中，火焰分为焰心、内焰（最明亮）和外焰（温度最高）。
比较各火焰层的温度时，可用一火柴梗平放入火焰中，观察两端先碳化的现象，得出外焰温度最高的结论。
检验产物时，用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，可检测出H2O和CO2.熄灭后，有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃，说明石蜡蒸气燃烧。
5.吸入空气与呼出气体的比较得出结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
吸入空气与呼出气体成分是相同的。
6.科学探究是研究化学的重要途径，其一般步骤为：提出问题、猜想与假设、设计实验、实验验证、记录与结论、反思与评价。
化学研究的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
7.化学是一门以实验为基础的科学，常用仪器有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶等。
可直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙，只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（需垫石棉网以受热均匀）。
可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿，可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。
量筒、漏斗、集气瓶等不可加热的仪器。
测中的量筒不能用来加热，不能用作反应，量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
称量器中的托盘天平用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
在药品称量时，需要先调整零点，称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）需要放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
四）使用砝码在使用砝码时，应使用镊子夹取砝码。
九年级全册化学知识点总结
九年级全册化学知识点总结化学，作为一门自然科学，研究物质的性质、组成、结构及变化规律，是中学生必修的学科之一。
在九年级的学习中，学生们接触了许多重要的化学知识点，下面我们来对九年级全册化学知识点进行总结。
一、物质的分类1. 物质的分类：物质可分为纯物质和混合物。
2. 纯物质：纯物质又可分为元素和化合物。
3. 元素：元素是由同一种原子组成的物质，元素不能通过化学方法分解。
4. 化合物：化合物是由两种或两种以上元素构成的物质，化合物可以通过化学方法分解。
5. 混合物：混合物是由两种或两种以上物质混合在一起而成的物质，混合物可以通过物理方法分离。
二、离子和离子反应1. 离子：带电的原子或原子团。
2. 阴离子和阳离子：带负电的离子叫阴离子，带正电的离子叫阳离子。
3. 离子反应：产生新的离子的化学反应。
三、化学反应1. 化学反应的条件：化学反应需要一定的条件才能进行，如温度、压力、光照等。
2. 化学反应的类型：主要有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
3. 化学反应的特征：化学反应的特征包括发生明显的物理和化学性质变化等。
四、电解质和电解1. 电解质：在水溶液中能够导电的化合物称为电解质。
2. 电解：将电解质溶液通过电流作用分解成阳离子和阴离子的过程。
五、原子结构1. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
2. 原子核：由质子和中子构成。
3. 电子排布：电子按照一定规律分布在原子的能层上。
总而言之，九年级全册化学知识点的总结有助于学生们对化学学习的整体把握，同时也为将来更深入的学习打下基础。
希望同学们能够勤奋学习，掌握好这些重要知识点，取得更好的学习成绩。
愿大家在化学的海洋中畅游，探索更为广阔的知识世界！。
化学知识点总结化学与生活
化学知识点总结化学与生活初中化学知识点总结：化学与生活1、蛋白质在人的生命活动中执行着各种功能，为了维持人的正常的生命活动，我们必须注意防止有害物质（如甲醛、一氧化碳）对人的肌体蛋白质的侵害。
2、要解决“白色污染”问题，应该从以下几个方面着手：1.减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。
2.重复使用某些塑料制品如塑料餐盒等。
3.使用一些新型的、可降解的塑料，如微降解塑料和光降解塑料等。
4.回收各种废弃塑料初三。
【典型例题】可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体的作用，主要是因为蔬菜、水果中富含人体需要的：A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．淀粉解析：油脂主要存在于花生、大豆、肥猪肉等中；维生素主要存在于水果和蔬菜种；蛋白质主要与蛋类中；淀粉存在于谷物和植物的块茎中。
因此此题应选择B。
答案：B化学反响方程式配平练习：金属单质与盐【—化学反响方程式配平练习：金属单质与盐】关于化学中金属单质与盐反响的知识，希望同学们都能很好的完成下面的配平知识练习。
金属单质与盐金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 初中政治 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg以上对化学中金属单质与盐配平方程式的练习学习，相信同学们已经能很好的完成了吧，希望同学们都能很好的做好考试备考工作。
初三化学小知识一：之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
九年级化学全册知识点总结归纳
九年级化学全册知识点总结归纳化学是自然科学中的一门重要学科，它研究物质的组成、结构、性质、变化规律和应用等方面内容。
九年级化学课程是化学学科的进一步延伸与深化，包括了多个重要的知识点。
本文将对九年级化学全册的知识点进行总结归纳，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
一、物质的组成与分类1. 原子、分子和离子的概念及其相互转化关系。
2. 元素的概念和多种分类方法。
3. 化合物的概念和成分比例。
4. 混合物的概念和分类。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义和特征。
2. 反应物和生成物的概念和特点。
3. 化学方程式的表示方法及其基本规则。
4. 平衡状态和平衡反应的原理和表达方式。
5. 化学反应的能量变化及其相关概念。
三、常见化学物质的性质与应用1. 金属元素和金属合金的性质和应用。
2. 非金属元素的性质和应用。
3. 盐和酸的性质及其相关应用。
四、化学与生活1. 食物中的营养成分及其检验方法。
2. 燃烧与环境保护。
3. 化学产品的安全使用与环境治理。
五、化学实验与实验技能1. 化学实验常用仪器、试剂和实验操作的安全规范。
2. 常见化学实验的操作方法和实验现象解释。
六、科学探究与科学思维1. 科学探究的基本过程和科学方法的应用。
2. 科学实验数据的分析和结果的表达方式。
以上是九年级化学全册的主要知识点总结。
通过学习和掌握这些知识点，同学们能够全面理解化学的基本概念和原理，培养科学思维和实验技能，加深对化学与日常生活、环境保护等方面的关联性认识。
化学是一门综合性强的学科，需要同学们进行大量的实践和探索。
因此，在学习化学的过程中，要积极参与实验操作，观察实验现象，分析实验数据，培养科学思维和动手能力。
希望同学们通过九年级化学课程的学习，能够对化学知识有更深入的认识和理解，为将来的学习和应用打下坚实的基础。
愿大家在化学学科中取得优异的成绩，并将所学知识应用于实际生活中，为社会发展作出贡献。
初三化学与生活知识点详细总结
初三化学与生活知识点详细总结第十二单元化学与生活：人类重要的营养物质考点一、蛋白质蛋白质是构成细胞基本物质的主要成分，也是机体生长和修复受损组织的主要原料。
成人每天需要摄取60-70克蛋白质。
蛋白质存在于动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉以及植物的种子（如花生、大豆）中。
蛋白质由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。
人体蛋白质代谢可以通过氧化和合成两种方式进行。
摄入蛋白质后，胃肠道将其水解成氨基酸，然后通过氧化代谢释放热能，或者通过合成代谢合成人体所需的各种蛋白质。
几种重要的蛋白质包括：血红蛋白和酶。
血红蛋白是由血红素（含Fe）和蛋白质构成，是运输O2和CO2的载体。
吸入CO会导致缺氧而死，因为血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍。
酶是一种高效、选择性和专一性的生物催化剂，例如淀粉酶和麦芽糖酶。
考点二、糖类糖类是生命活动的主要供能物质，占总能量的60%-70%。
糖类由C、H、O三种元素组成，也被称为碳水化合物。
常见的糖类包括淀粉、葡萄糖和蔗糖。
淀粉存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等。
淀粉可以被酶水解成葡萄糖，葡萄糖是人体可以直接吸收的糖。
葡萄糖参与呼吸作用，提供能量给机体活动和维持体温。
蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中，生活中的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖。
考点三、油脂油脂是一种提供大量能量的营养物质，每克提供39.3千焦的能量。
植物油脂和动物油脂（脂肪）是两种主要类型。
每天摄入50-60克脂肪可以维持生命活动的备用能源。
油脂存在于花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油中。
乙醇，乙酸，葡萄糖，脂肪酸等2、有机合成材料的分类1）聚合物：由单体经过聚合反应而成，如塑料、橡胶等2）合成纤维：由合成聚合物制成，如涤纶、尼龙等3）合成橡胶：合成聚合物制成的橡胶，如丁苯橡胶、氯丁橡胶等4）合成树脂：由单体聚合而成的高分子化合物，如酚醛树脂、环氧树脂等5）其他：如合成染料、合成药物等考点二、有机合成材料的制备1、石油化学工业：从石油中提取原料，制备合成树脂、合成橡胶、合成纤维等2、煤化学工业：从煤中提取原料，制备染料、药品、合成纤维等3、生物质化学工业：从生物质中提取原料，制备生物质聚合物、生物质化学品等考点三、有机合成材料的应用1、塑料：广泛用于包装、建筑、电子、汽车等行业2、橡胶：用于轮胎、密封件、管道等领域3、合成纤维：用于服装、家居、工业等领域4、合成树脂：用于建筑、航空、电子、汽车等领域5、合成染料和药品：用于纺织、医药等领域考点四、有机合成材料的环境问题1、塑料污染：塑料垃圾对环境造成污染，难以降解2、石油化学工业对环境的影响：石油开采、加工和使用会产生大量废气、废水和固体废物，对环境造成污染3、生产过程中产生的化学废物：有机合成材料的生产过程中会产生大量化学废物，对环境造成污染改写：糖类、蛋白质和脂肪是能够为人体提供能量的物质，而水、无机盐和维生素则不能提供能量。
化学与生活知识点九年级
化学与生活知识点九年级化学是一门研究物质的组成、性质、变化和与能量的转化关系的科学。
对于九年级的学生而言，化学知识点不仅仅是学科内容，更是一种与生活息息相关的实用知识。
本文将通过几个方面介绍化学与生活的关系，帮助学生更好地理解和运用这门学科。
第一部分：化学与日常生活1.酸碱中和反应酸碱中和反应是化学的基本反应之一，也是我们日常生活中经常遇到的反应。
例如，当我们感到胃痛时，可以用一些药物进行酸碱中和，减轻不适感。
此外，漱口水的酸碱性质也能够中和口腔中的酸碱物质，保护牙齿健康。
2.氧化还原反应氧化还原反应在生活中也有很多应用。
例如，燃烧是一种氧化反应，火柴、火焰和汽车引擎等都是借助氧化反应产生的燃烧。
此外，金属的生锈也是一种氧化反应，我们可以通过涂刷防锈漆来保护金属物品，延长其使用寿命。
3.物质的颜色和变色反应颜色是我们日常生活中经常接触到的一个物理性质，但它也与化学息息相关。
许多物质具有特定的颜色，比如植物叶子的绿色、苹果的红色等。
而物质的颜色也会发生变化，比如切开的苹果在空气中暴露后会逐渐变为棕色，这是由于物质发生了氧化反应。
此外，我们在实验室中常用的指示剂也是根据物质的颜色变化来检测酸碱性质的。
第二部分：化学知识在生活中的应用1.洗涤剂和肥皂洗涤剂和肥皂是平常生活中常用的清洁用品。
它们能够使油脂和水相互界面结合，帮助我们去除油污和污渍。
这是因为洗涤剂和肥皂的分子结构中同时具有疏水性和亲水性基团，使得它们在水中形成的胶束有良好的清洁效果。
2.塑料塑料是一种非常常见的材料，广泛应用于包装、建筑、家居等领域。
塑料是通过聚合反应制成的，聚合反应是一种将小分子反应成大分子的过程。
不同的聚合物会产生不同性质的塑料材料，如刚性塑料、软性塑料等，满足我们不同的使用需求。
3.发酵发酵是一种利用微生物进行代谢产物转化的过程，也是制作食物和饮料的重要方法之一。
例如，面包、酒、酸奶等都是通过发酵得到的。
发酵过程中，微生物会分解碳水化合物产生乳酸、酒精等物质，为我们提供了多样化美味的食品。
(完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4（1（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
) （4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
九年级整册化学知识点总结
九年级整册化学知识点总结一、物质的性质1. 物质的分类物质是宇宙中存在的一切实物的总称，根据物质在化学变化中的性质，物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素按照一定的化学结构组合而成的物质。
2. 物质的氧化性质氧化性质是物质与氧气发生化学反应产生氧化物的性质。
氧化性质是物质性质的重要特征之一，也是物质归纳分类的依据之一。
3. 物质的还原性质还原性质是物质与氧化剂发生化学反应，将氧化剂还原成元素的性质。
在物质的分类和归纳中，还原性质也具有非常重要的意义。
4. 物质的酸碱性质酸碱性质是物质的一种重要性质，根据物质在水溶液中产生的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的含量不同，可以将物质分为酸性物质、碱性物质和中性物质。
5. 物质的导电性质大部分金属和某些非金属可以导电，而绝大多数非金属是不能导电的。
在水溶液中，酸、碱和盐水溶液的导电性会因溶质的不同而不同。
二、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是物质从一种或几种物质（称为反应物）变为另一种或几种物质（称为生成物）的过程。
化学反应是化学变化的基本形式，体现了物质的本质和性质。
2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。
合成反应是指几种物质合成一种物质；分解反应是指一种物质分解成几种物质；置换反应是指一种物质中的原子或原子团与另一种物质相互交换；双替换反应是指两种化合物中的离子互相交换。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的等式，包括了反应物和生成物的化学式、化学物质的状态、以及反应过程中有关物质的数量关系。
4. 质量守恒定律质量守恒定律是物质不受外界影响时，在化学反应过程中总质量不变的法则。
化学反应的质量守恒定律成为了化学反应定量研究的基础。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的氧化和还原过程。
在氧化还原反应中，会产生氧化剂和还原剂之间的电子转移，是化学反应中很重要的一类反应。
初三化学知识点总结归纳(完整版) - 默写版本
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造，春秋战国时会、。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①绿色化学的四点（、、、）②核心：4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：、（最）、（温度）（2）比较各火焰层温度：（3）检验产物 H2O：CO2：（4）熄灭后：有（为），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：→→→→→化学学习的特点：；7、化学实验（化学是一门以为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－、、、、可以直接加热的仪器是－－、、只能间接加热的仪器是－－、、（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－、可用于液体加热的仪器是－－、、、、不可加热的仪器——、、（二）测容器－－量筒量取液体体积时，。
量筒不能用来加热，（三）称量器－－托盘天平（用于。
）注意点：（1）（2）称量物和砝码的位置为“”。
（3）称量物不能。
一般药品称量时，在两边托盘中各放、，在纸上称量。
或具有的药品（如），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
（）（5）称量结束后，应。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“”：①；②；③，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量。
（3）酒精灯的火焰分为三层，、、。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用，不能用。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
试管夹的长柄，不要。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管；夹持部位在距试管口近处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗，以免。
长颈漏斗的下端管口要，以防止。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在），金属钠存放在中，白磷存放在中2、药品取用的总原则①取用量：按取用药品。
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第十二单元 化学与生活
课题一 人类重要的营养物质
考点一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道+CO 2+H 2O ，放出热量
蛋白质 人体 氨基酸 水解人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+
)和蛋白质构成
作用：运输O 2和CO 2的载体
血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白
CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
考点二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。
又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
（C 6H 10O 5）6H 12O 6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）
水
（2）葡萄糖C 6H 12O 6 （
呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 22+6H 2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
考点三、油脂
1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油
★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。
水、无机盐和维生素不能为人体提供能量
考点四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺V A ：夜盲症缺V C ：坏血症
课题二化学元素与人体健康
一、组成人体的元素 50多种
（考点一）人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在
常量元素（11种）在人体中含量>0.01% Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中（考点二）
（1）成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年佝偻病、发育不良
老年人骨质疏松
（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；
2、钠和钾（考点三）
（1）Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120g
K+ 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等（考点四）
课题三有机合成材料
考点一、有机化合物
是否含有碳元素无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物有机小分子如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
3、有机高分子材料
（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料塑料
（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
二、有机合成材料
（考点二）（1）常见的有机高分子合成材料
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构热固性如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
三、“白色污染”及环境保护（考点三）
（1）危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径:①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
四、开发新型材料
1、新型材料开发的方向：向环境友好方向发展
2、新型材料：具有光、电、磁等特殊功能的合成材料；隐身材料、复合材料等。