q氮、磷及其化合物的化学方程式和离子方程式
高中化学方程式大全和重要离子方程式
高中化学方程式大全和重要离子方程式高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2 Na Cl 2 点燃 2 NaCl2、Cu Cl 2 点燃CuCl 23、 2 Fe 3Cl 2 点燃 2 FeCl 34、H2 Cl 2 点燃（光照） 2 HCl5、 2P 3Cl 点燃 2 PCl 326、PCl 3 Cl 2 PCl 57、 Cl 2 H 2 O HCl HClO8、 2 Ca （ OH ）2 2 Cl 2 Ca （ ClO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2 HClO10、2 NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2 KMnO 4 16 HCl （浓）2MnCl 2 2 KCl 5Cl 28 H 2 O13、2 HClO 见光O 22 HCl第二节氯化氢14、NaCl H 2 SO （浓）4 NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2 SO 4 HCl17、 HCl AgNO3AgCl HNO318、 NaClAgNO3AgClNaNO 319、 KClAgNO3AgCl KNO320、 2 HCl CaCO 3CaCl2H 2 O CO 2 第三节氧化还原反应21、 CuOH 2 Cu H 2 O22、 C4HNO 3CO 24NO 2 2H 2O23、 4 Zn10 HNO （极稀） 4 Zn （） NH 4NO 3 3H 2O 3NO 3 224、 11 P 15 CuSO 424H 2O5 Cu 3 P 6H 3PO 415H 2SO 425、 KClO36HCl （浓）3 Cl 2KCl3H 2O26、 4 Mg10 HNO（极稀）4Mg （ NO ）NH 4NO 33H 2O33 227、 K 2Cr 2O76 Fe 3 O4 31 H 2SO4 Cr （ SO ） 9 Fe （SO ） K 2SO4 31 H 2O24 324 328、 2 KNO 33C SK 2 S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H30、 H2F 2 2HF2 Br 2 2 HBr31、H 2I 22 HI32、 2 NaBr Cl 22 NaCl Br 233、 2KI Cl 2 2 KCl I 234、 2 KI Br 22 KBrI 235、 NaBrAgNO3AgBrNaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO337、 2 AgBr 光照2 Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、Mg 2 HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、 2 NaOH H2SO4 Na 2 SO 4 2 H 2 O第四节反应热42、C（固）O （气）2 点燃CO （气）2 393 .5kJ43、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（气）483 .6 kJ44、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（液）571 .6 kJ45、C（固）H 2O（气）CO （气）H （2气）131 .3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2 H 2S49、S高温CS 2 C50、S点燃O 2 SO 251、3S 6 KOH 2K 2S K2SO4 3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2 S53、2H2S 3O2(足）点燃2SO 22H 2O54、2H2S O 2 (不足）点燃2 S2H 2O点燃2H 2O 3S 55、2H2S SO256、H 2S Br2 S2 HBr57、FeS 2 HCl FeCl 2 H 2 S58、CuSO 4 H 2 S CuS H2SO459、PbAc 2 H 2 S PbS 2 HAc60、 H 2S NaOH NaHS H 2 O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S 2 NaOH Na 2 S 2H 2O （60、61 结合）63、H2S 2 FeCl 3 S 2 FeCl 2 2 HCl64、H2SO（4 稀）FeS FeSO 4 H 2 S65、SO2 H 2 O H2SO366、 2SO 2 O 2 V2O5 2SO 367、SO3 H 2 O H2SO468、Na2SO3H2SO4 Na 2 SO 4 H2O SO269、SO2 2 NaOH Na 2 SO 3 H 2 O70、SO2 CaO CaSO 371、SO2 2Ca （ OH ）2 CaSO 3 H 2 O72、SO73、SO74、 SO75、 SO 2CaSO 3 H 2 O Ca （ HSO 3）2 22H 2S 3S 2H 2O2Cl 2 2H 2O 2 HCl H2SO4 2Br 2 2H 2O 2 HBr H2SO476、 5SO 2 2 H 2 O 2 KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2 H 2 SO 4 第三节硫酸的工业制法高温78、2SO2 O2 V2O5 2SO 379、H2O SO3 H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO （4浓）CO81、S 2H 2SO （4浓）3SO 2 2SO 2 2H 2O 22 H 2 O82、P H（浓）H3PO4 SO 2 2H 2O 2SO483、H2S H 2SO （4 浓）S SO2 2H 2O84、Cu 2H 2SO （4 浓）CuSO 4 SO 2 2H 2O85、BaCl86、BaCl87、BaCl 2H2SO4 BaSO 4 2 HCl2Na 2SO 4 BaSO 4 2 NaCl 2 Na 2CO3 BaCO 3 2 NaCl88、BaCO 3 2 HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO 3 2 HNO 3 Ba （ NO 3）2 H 2 O CO 290、Na2CO3 H2SO3 Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3 O 2 2H 2SO 492、2 Na2SO3O2 2Na 2 SO 493、2CaSO 3 O 2 2 CaSO 494、2 Fe 6 H（浓）（）3SO 2 6H 2O 2SO4 Fe 2 SO 4 395、2 NaBr 2H 2SO （4浓）Br 2 SO 2 Na 2 SO 4 H 2 O96、2 NaCl H 2SO （4浓）Na 2 SO 4 2 HCl浓H2SO 412 C 11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、 4 Na O 2 Na O99、 2 NaO 2Na 2 O 2100、 2 Na点燃2 NaClCl 2101、 2 Na S 研磨Na 2 S102、 2 Na 2H 2O 2 NaOH H 2103、 2 Na 2H 2OCuSO 4Cu （ OH ）2 Na 2 SO 4 H 2第二节钠的氧化物104、 Na 2OH 2 O2 NaOH105、 2 Na 2 O 22H 2O 4 NaOH O 2106、 Na2OCO 2 Na 2 CO 3107、 2 Na 2 O 22CO 2 2 Na 2 CO 3 O 2108、 Na 2 O2HCl2 NaClH 2 O109、 Na2O24 HCl 4 NaCl 2H 2O O 2 110、 Na 2 CO 3 2 HCl2 NaClCO 2 H 2 O 111、 NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112、 2 NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、 NaHCO114、 2 NaHCO3NaOH Na 2 CO 3 H 2 O3 Ca （ OH ）（少量）CaCO3Na 2CO3 2 H 2O2115、 NaHCO3Ca （ OH ）（足量）CaCO3NaOHH 2O2116、 Na 2 CO 3 117、 Na 2 CO 3 BaClCaCl22BaCOCaCO332 NaCl2 NaCl118、 Ca （ HCO 3）22 HCl CaCl 2 2 CO 22H 2O119、 Ca （ HCO3）22NaOHCaCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O 120、 NaHSO HClNaClSO H O第三节碱金属元素121、4 Li点燃O 2 2Li 2 O122、K点燃KO 2 O 2123、2 M X 2 2 MX （ M 表示氧族元素， X 代表卤族元素）124、2 M H 2 2 MH125、2 M 2H2O 2MOHH 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
(完整版)氮及其化合物的化学方程式和离子方程式集锦
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式 （注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2Mg 3N 22、氮气在放电的条件下与氧气反应：N 2＋O 22NO3、合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3二、氨气1、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O2、氨气和水反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH 4＋＋OH －3、氨水与盐酸反应：NH 3·H 2O ＋HClNH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋NH 4＋＋H 2O4、氨水与醋酸反应：NH 3·H 2O ＋CH 3COOHCH 3COONH 4＋H 2O NH 3·H 2O ＋CH 3COOHCH 3COO －＋NH 4＋＋H 2O5、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋＋3NH 3·H 2OAl(OH)3 ↓＋3NH 4＋6、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH 3＋HClNH 4Cl7、氨气和水反应 NH 3 + H 2ONH 3·H 2O8、氨气和盐酸反应NH 3 + HCl==NH 4Cl (NH 3与HCl 不共存)9、氨气和硝酸反应NH 3+HNO 3==NH 4NO 3(白烟)11、氨气和硫酸反应2NH 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4 (浓硫酸不能干燥NH 3)三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH 4Cl ＋AgNO 3AgCl ↓ ＋NH 4NO 3催化剂 高温高压放电Cl －＋Ag ＋AgCl ↓2、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋NH 3 ↑＋H 2O NH 4＋＋OH－NH 3 ↑＋H 2O（该反应常用于NH 4+的检验）4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 CaCl 2＋2NH 3 ↑＋2H 2O(试验室制氨气，用碱石灰干燥) 5、加热氯化铵：NH 4Cl NH 3 ↑＋HCl ↑6、加热碳酸氢铵：NH 4HCO 3NH 3 ↑＋CO 2 ↑＋H 2O *7、加热硝酸铵：5NH 4NO 34N 2 ↑＋2HNO 3＋9H 2O四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO ＋O 22NO 22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO ＋3O 2＋2H 2O 4HNO 3 *3、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO ＋NO 2＋2NaOH 2NaNO 2＋H 2O NO ＋NO 2＋2OH－2NO 2－＋H 2O5、NO 和O 2反应 2NO + O 2==2NO 26、NO 2 和 H 2O 反应7、雷雨肥田三部曲 N 2 + O 2 2NO 2NO + O 2==2NO 23NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO 2＋H 2O2HNO 3＋NO得 2e放电3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 *3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O11、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑2、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O*3、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N22、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O22NO3、合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3二、氨气1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O*2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl*3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl*4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O*5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O6、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋放电13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O*16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O18、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl NH4Cl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑*8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O9、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*11、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3*3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O *4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3*3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O*11、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O*12、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3（浓）H3PO4＋5NO2＋H2O↑13、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO32NaNO3＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O*18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3（浓）3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O*19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*20、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑*21、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑*22、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O*23、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*24、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*25、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O*26、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3（浓）I2＋2NO2↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*27、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O28、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2OH＋＋OH－H2O29、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3Mg(NO3)2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O30、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3Al(NO3)3＋3H2OAI(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O31、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O*32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*33、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O*34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*35、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*36、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*38、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO3（浓）2KNO3＋I2＋2NO2↑＋2H2O2I－＋4H＋＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*39、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O6I－＋8H＋＋2NO3－3I2＋2NO↑＋4H2O*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3（浓）Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*41、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑*2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2↑3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O*4、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)22CuO＋2NO2↑＋O2↑*5、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
氮及其化合物 方程式
氮方程式1.工业合成氨：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3可逆号2.氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O2 = 2NO放电或高温3.镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2 =Mg3N2点燃4.NO在空气中被氧化：2NO＋O2=2NO25.NO2溶于水化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO离子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO6.NO、O2通入水中恰好完全反应4NO＋3O2＋2H2O=4HNO37. NO2、O2通入水中恰好完全反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO38. 二氧化氮和氢氧化钠溶液反应化学方程式2NO2＋2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 离子方程式：2NO2＋2OH-=NO2-+NO3-+H2O9.氨气和氯化氢气体反应NH3+HCl=NH4Cl10. 氨气和硫酸反应 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO410.氨气的催化氧化 4NH3+5O2催化剂加热=4NO+6H2O12.氯化镁溶液加入氨水化方：MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl离方：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4+13. 向硫酸铝溶液中加入氨水：化学方程式Al2(SO4)3+2NH3·H2O=Al(OH)3↓+2(NH4)2SO4离子方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+14. 向氯化铁溶液中加入氨水：化方离方：15.氨气和水反应16.碳酸氢铵受热分解17.氯化铵受热分解氮及其化合物方程式18. 加热浓氨水19..氨气的实验室制法：20. 二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应21. 一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应22. 铜与浓硝酸反应化学方程式：离子方程式：23. 铜与稀硝酸反应化学方程式：离子方程式：24. 少量的铁与稀硝酸反应化学方程式：离子方程式：25. 足量的铁与稀硝酸反应化学方程式：离子方程式：26.银与稀硝酸：27. 碳与浓硝酸共热：28. 硝酸受热或见光分解：29.硫酸型酸雨无飘尘两部反应：30. 硫酸型酸雨有飘尘两部反应：31.NH4+的检验方法：32.快速制氨气：向装有________________________________________(填3种可选药品)的圆底烧瓶中滴加浓氨水。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式氮及其化合物的化学方程式和离子方程式（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气MgNN1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋2322NONO2＋、氮气在放电的条件下与氧气反应放22 2NH3N3H＋、合成氨反应：催化剂322高温高压二、氨气O6H5O14NH4NO＋＋、氨的催化氧化：232*22NH3ClN6HCl ＋、少量氨在氯气中燃烧：＋223*3ClN6NH8NH3Cl＋＋、足量的氨和氯气反应：2432*44NH2N3O＋、氨气在纯净的氧气中燃烧：＋223O6H2*52NH3CuN3CuO＋、＋氨气通过灼热的氧化铜：323HO＋2＋6NHHONHNH ·HO＋、氨气和水反应：＋23234－ OHNHClHOHClO H7NH·＋、氨水与盐酸反应：＋2243＋＋OHHNH·ONHH＋＋22438NH·HO＋应：氨、水与醋酸反23CHCHCOONHHCOOHO＋2334NH·HO＋23＋－OCOOCOOHNHCHHCH＋＋23349、氯化镁溶液加入氨水：MgCl＋ Mg(OH)2NH·HO2322页2第↓＋2NHCl4＋2＋Mg＋Mg(OH) ↓＋2NH 2NH·HO423210、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al(SO) ＋324 SO6NH·HO 2Al(OH)↓＋3(NH)424332＋3＋Al＋ O3NH·H3NHAl(OH) ↓＋433211、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl ＋2Cl·2NHH Fe(OH)↓＋O2NH4232＋2＋Fe＋ O2NH·2NHH Fe(OH) ↓＋423212、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl ＋3Cl↓＋ 3NHFe(OH)OH·3NH4233＋3＋Fe＋ Fe(OH) O↓＋·3NHH3NH432313、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO＋4·2NHSO)(NH OCu(OH)H↓＋424223＋2＋Cu＋Cu(OH)·2NHH O↓＋2NH4322*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO ＋3 NO O↓＋H·AgOHNHNH3234＋＋Ag＋·AgOHNH↓＋HNHO432页3第*15AgNO3NH·HO＋、硝酸银溶液加入过量氨水：233O 2HNO [AgNH]OHNH＋）（＋22343＋Ag ＋＋-O2HOH3NH·H)OAg(NH＋＋23322*16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：6NO5N6H4NHO＋＋232*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：7N12HO8NH6NO＋＋2322HClNHCl18NH＋、氨气和氯化氢气体产生白烟：43三、氯化铵Cl1NH＋应酸银溶液反：、氯化铵溶液与硝4AgCl AgNONHNO ＋↓343－＋AgClClAg＋↓NH·HH2NHClOOHCl ＋、氯化铵溶液呈酸性：＋2423＋＋ HNHOOHNH·H＋＋22433、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NHCl＋4NaOHNaCl＋NH ↑＋HO23＋＋NH 4↑＋OHHO－NH234、氯化铵固体和消石灰共热：2NHCl＋Ca(OH) 24CaCl＋2NH ↑＋2HO232*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中： Mg(OH)＋2页4第2NHClMgCl＋2NH ↑＋2HO2342＋2NH ＋Mg(OH)42＋2Mg＋2NH ↑＋2HO23*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)]＋NHClAl(OH)↓＋NaCl＋NH3344OH↑＋2＋－ NH [Al(OH)]↑＋NHAl(OH)＋3434＋NaSiO化钠溶液与氯铵溶液混合：、*7硅酸32↑SiO2NaCl＋2NHClH ↓＋2NH3234＋－22NHSiO ＋43 ↑↓＋2NH HSiO332＋NHCl 、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：*84N NaNO ↑＋NaCl ＋2HO 222＋＋NHNO 24－N ↑＋2HO22ClNH 9、加热氯化铵：NH ↑＋HCl ↑43HCONH10↑＋NH CO ↑＋、加热碳酸氢铵：3432HO24N ↑＋2HNO ＋9H5NH*11、加热硝酸铵：NOO24323N)*12、强热硫酸铵：3(NHSO ↑＋3SO ↑＋24422O 6H 4NH ↑＋23 四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO ＋O2NO22页5第2、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O＋2HO4HNO322*34NH氨气在催化剂、、加热的条件下和一氧化氮反应：36NO6HO 5N＋＋22*4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO＋2NaOH2NaNO＋HO222＋NO－－OH2NO＋2OH＋NO222五、二氧化氮1＋2HNONO 、二氧化氮与水反应：3NO＋HO223－＋3NO＋NO＋＋2HHO223NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O＋2HO4HNO322*3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO ＋2NaNO＋NaNO2NaOH＋HO232－2OH2NO＋2－－O HNO＋NO＋223六、硝酸＋) （浓）、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNOZn(NO*1233O2H 2NO↑＋22＋－＋2 Zn2NO＋＋2NO4HZn＋23O↑＋2H2页6第*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO3Zn(NO) ＋2NO233O↑＋4H2－＋＋2＋3Zn8H＋2NO3Zn＋3O↑＋4H2NO23、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO（浓）AgNO＋NO2＋－＋＋NO ＋2H↑＋NOAgAg＋H23AgNO＋NO ↑4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO＋2H2＋＋－＋＋NO3AgNO3Ag＋4H3O＋2H↑2＋Cu(NO、5铜与浓硝酸反应：Cu ＋4HNO（浓）)233O2NO2H ↑＋22＋－＋2＋＋Cu＋4H2NO2NOCu23O2H↑＋2 )8HNO6、铜和稀硝酸反应：3Cu ＋（浓）3Cu(NO233O4H＋2NO ↑＋2＋－＋2＋2NO8H3Cu＋＋3Cu3O2NO ↑＋4H2）：共硝与的少7、量铁浓酸热Fe（6HNO浓＋3O＋ )3NOFe(NO3H↑＋2332Fe3NO6H＋Fe＋3＋＋－3页7第＋3NO ↑＋3HO228、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNOFe(NO) ＋333ONO↑＋2H2＋＋－3＋＋NOFeFe＋4H3O↑＋2HNO 23Fe(NO) 9、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO233O2NO ↑＋4H＋2－＋2NO3Fe＋8H＋3＋2O2NO 3Fe＋↑＋4H2↑＋（浓）＋10、碳与浓硝酸共热：C4HNOCO23O↑＋4NO 2H22HSO6HNO*11S6NO ＋（浓）、硫与浓硝酸共热：＋2432O2H↑＋25HNO*12PHPO（浓）、磷与浓硝酸共热：＋＋3435NO HO ↑＋222NaNOHO2HNOO 13Na＋＋、氧化钠溶于硝酸：2233＋＋HONaO2H2Na＋＋2214Cu(NO) CuO2HNO＋＋、氧化铜与硝酸反应：323OH2＋＋2CuHO 2HCuO＋＋26HNOO )15Fe2Fe(NO＋＋、氧化铁溶于硝酸：33233O3H2＋＋32FeO3HFeO6H＋＋232页8第*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO （浓）3Fe(NO) ＋NO ↑＋2HO2323＋－＋3Fe＋4H＋NOFeO3O2H ↑＋＋NO22＋：3FeO亚铁与稀硝酸反应*17、氧化3Fe(NO) 10HNO＋NO ↑＋5HO5HO10HNO（浓）3343Fe(NO) ＋NO ↑＋5HO2323＋－NO＋1OH＋FeO343＋3O＋5H3Fe＋NO↑22＋3FeO于稀硝酸：*19、四氧化三铁溶439Fe(NO) ＋NO ↑＋14H28HNOO2333＋－NO＋3FeO＋28H334＋39Fe＋NO ↑＋14HO2*20、二氧化硫通入浓硝酸中：SO＋2HNOHSO＋4232 2NO ↑2－－2＋2NOSO＋SO423↑2NO22HNO*213SO＋＋酸中：入氧、二化硫通稀硝323HSO2NO2H O↑＋422－2NO 3SO＋＋23页9第＋－22NOO4H 2H3SO↑＋＋42S*22HS2HNO（浓）、氢硫酸与浓硝酸反应：↓＋322NO 2HO↑＋＋22＋－2NOHSS 2H＋↓＋322NOHO↑＋＋223S2NO3HS2HNO*23↓＋氢硫酸与稀硝酸反应：＋、32O4H↑＋2－＋3S3HS2H2NO↓＋＋32O2NO4H↑＋＋2HSO*24HSO2HNO＋、亚硫酸与与浓硝酸反应：42233OH2NO ↑＋＋22－－2SO2NOHSO＋4323O2NOH↑＋＋223H3HSOSO2HNO*25＋、亚硫酸与稀硝酸反应：43322O2NOH↑＋＋2－＋2NOSO3H2H＋＋332－＋2OH6H3SO2NO↑＋＋＋24I*262HI2HNO＋、氢碘酸与浓硝酸反应：＋（浓）23O2NO 2H↑＋22＋－－I4H2NO2I＋＋＋23O2H 2NO↑＋223I2HNO2NO6HI*27＋、氢碘酸与稀硝酸反应：＋23O 4H＋2页10第＋－－3I2I8H2NO＋＋＋23O2NO4H＋2NaNO28NaOHHNO氢氧化钠溶液与硝酸反应：、＋33OH＋2－＋HOHOH＋229Mg(OH) ＋：硝酸反应与、氢氧化镁2Mg(NO2HNO) 2HO＋2323＋＋2MgMg(OH) 2H＋＋2O2H2)3HNOAl(OH)Al(NO30氢氧化铝与硝酸反应：、＋3333O3H＋2AlAI(OH)3H＋＋3O＋＋33H2NH31NHOHHNONO·＋＋、氨水与硝酸反应：33234OH2＋＋NHHOO·NHHH＋＋2324*32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH) ＋4HNO（浓）32O)Fe(NO↑＋＋ NO3H2332＋－NO＋＋Fe(OH) 4H32＋3O↑＋3HNOFe＋22＋反应：3Fe(OH) 硝亚、*33氢氧化铁与稀酸23Fe(NO) ＋10HNONO↑＋8HO2333＋＋10H3Fe(OH)＋2页11第＋NO↑3Fe ＋8HNOO－＋323*34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO) ＋2HNO332O↑＋H) ＋NO（浓） Fe(NO2233－＋＋2NO＋Fe＋2H3＋3Fe＋HO＋NO ↑3Fe(NO)＋2310HNO3Fe(NO) ＋NO ↑＋5HO3Fe＋10H＋NO3＋33Fe＋NO↑＋5HO4HNO2NaNO332O↑＋2HS↓＋2NO ＋22－＋－2S2NO↓＋S＋4H＋3O2H ↑＋2NO22*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3NaS＋28HNO6NaNO＋3S↓＋2NO ↑＋4HO233－＋－22NO＋3S8H＋3O3S↓＋2NO↑＋4H2（浓）＋4HNO、碘化钾溶液与浓硝酸混合：*382KI3O2NO 2H↑＋＋＋2KNOI2232－＋－I＋2NO2I＋4H23O2NO＋↑＋2H226KNO＋＋、碘化钾与稀硝酸反应：*396KI8HNOI233O↑＋＋2NO4H2页12第－＋－3I ＋＋＋8H2NO6I23O4H2NO↑＋2*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：NaSO＋2HNO（浓）323NaSO＋2NO ↑＋HO2224－＋－22NO＋＋2HSO33－2OH ↑＋＋SO2NO242＋SO硝*41、亚硫酸钠与稀酸反应：3Na323NaSO2HNO＋2NO↑＋HO2324－＋－22NO＋3SO2H＋34－23SO＋2NO↑＋HO244NO ↑＋O 42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO232O ↑＋2H2七、硝酸钠、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：*1↑NaNO＋HSO＋NaHSOHNO 32434*2、硝酸钠受热分解：2NaNO 2NaNO＋O ↑223＋液反应：＋2NaNO3Cu钠3、铜和硝酸的酸化溶33CuSO＋NaSO＋2NO↑＋4HSO4HO242244＋－ 3Cu＋8H＋2NO3＋23Cu＋2NO↑＋4HO22CuO＋2NO、加热硝酸铜固体：2Cu(NO) ↑*4232＋O↑22AgNO、加热硝酸银固体：*52Ag＋2NO ↑＋O 322页13第↑页14第。
氮及其化合物的化学方程式
氮及其化合物的化学方程式
熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；
浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品
氮及其化合物的所有化学方程式：N2+3H2=2NH3、N2+O2=2NO、4NH3+5O2=4NO+6H2O、NH3+H液状种我溶CL=NH4CL、
NH3+H2O=NH3+H2O。
氮是一种化学元素，它的化语万策城益学符号是N，它的原子序数是请费头该染7。
氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用财声居距蛋急，是组成氨基酸的基本元素之一。
氮的化合价
氮元素在不同的化合物中有不同的化合价，常见的氮化合物中氮的化合价如下：
1、N2O（一氧化二氮）:+1价。
2、N2（氮气）：0价。
3、NO（一氧化氮）：+2价。
4、N2O3（三氧化二氮）：+3价。
5、NaNO3360问答（硝酸钠）：+5价。
6、Mg3N2（氮化镁）：-3价。
氮及化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1.氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。
在空气中约占其体积的78% 电子式：2.3Mg ＋N 2Mg 3N 2 N 2＋O 22NO N 2＋3H 2 催化剂高温高压 2NH 3Mg3N 2＋6H 2O3Mg(OH)2 ↓＋2NH 3↑ （剧烈反应）二、氨气：氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。
易液化，常作制冷剂。
1、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O2、氨气与盐酸反应：NH 3＋HClNH 4Cl （白烟，检验氨气）3、少量氨在氯气中燃烧：2NH 3＋3Cl 2N 2＋6HCl 足量的氨和氯气反应：8NH 3＋3Cl 2N 2＋6NH 4Cl4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH 3＋3CuO N 2＋3Cu ＋3H 2O6、氨气和水反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH 4＋＋OH －7、氨水与盐酸反应：NH3·H 2O ＋HCl NH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋NH 4＋＋H 2O8、Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4Al 3＋＋3NH 3·H 2OAl(OH)3 ↓＋3NH 4＋9、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl 3＋3NH 3·H 2OFe(OH)3 ↓＋3NH 4Cl Fe 3＋＋3NH 3·H 2OFe(OH)3 ↓＋3NH 4＋10、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO 4＋2NH 3·H 2OCu(OH)2 ↓＋(NH 4)2SO 4 Cu 2＋＋2NH 3·H 2OCu(OH)2 ↓＋2NH 4＋放电*11、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*12、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O13、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O三、氯化铵1、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O3、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑（不能用于制氨气）4、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*5、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O*8、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O9、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O装置：固——固反应加热装置（与制取O2装置相同）收集方法：只能用向下排空气法干燥方法：用碱石灰、NaOH固体、生石灰等检验方法：○1用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）○2蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）棉花团的作用：防止NH3与空气形成对流，提高了收集NH3的纯度。
氮及其化合物练习题、化学方程式和离子方程式
氮及其化合物练习题、化学方程式和离子方程式一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N 2Mg3N2放电2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O 22NO3、合成氨反应：N2＋3H2催化剂2NH3高温高压【小试牛刀】1.同与浓硝酸反应产生气体,用排水法收集aL此气体(标况),从理论上讲,被还原的硝酸的物质的量是下列中的< >A. a/22.4 molB.a/11.2 molC.3a/22.4 molD.3a/11.2 mol二、氨气1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O*2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl*3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl*4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O*5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O6、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O*16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O18、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl NH4Cl【小试牛刀】．将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2的混合气体在标况下的体积为11.2L,请回答:<1>.NO的体积为L; NO2的体积为L.<2>待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vml amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为mol/L三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化铵溶液呈酸性：NH 4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH 4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑*8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O9、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*11、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O【小试牛刀】4.含n克硝酸的溶液,恰好与m克铁完全反应,若有n/4克硝酸被还原,则ｎ：ｍ不可能是＜＞Ａ．１：１Ｂ．３：１Ｃ．３：２Ｄ．９：２四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3*3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O【小试牛刀】5.实验室中可根据以下化学反应原理制取硝酸,NaNO3 +H2SO4 = NaHSO4 +HNO3这是利用了硝酸性质中的< >A.氧化性B.强酸性C.不稳定性D.挥发性五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 *3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O*11、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O*12、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3（浓）H3PO4＋5NO2＋H2O↑13、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO32NaNO3＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O*18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3（浓）3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O*19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*20、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑*21、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑*22、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O*23、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*24、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*25、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O*26、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3（浓）I2＋2NO2↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*27、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O28、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2OH＋＋OH－H2O29、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3Mg(NO3)2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O30、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3Al(NO3)3＋3H2OAI(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O31、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O*32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*33、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O*34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*35、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*36、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*38、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO3（浓）2KNO3＋I2＋2NO2↑＋2H2O2I－＋4H＋＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*39、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O6I－＋8H＋＋2NO3－3I2＋2NO↑＋4H2O*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3（浓）Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*41、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O【小试牛刀】6.在铁铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后,剩余金属a g, 再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后,还剩余金属b g ,则< >A.a可能等于bB.a一定等于bC.a可能小于bD.a一定大于b七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑*2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2↑3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O*4、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)22CuO＋2NO2↑＋O2↑*5、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
氮及其化合物方程式
氮及其化合物方程式氮及其化合物方程式总结氮及其化合物的转化关系⑥⑦ ※①N2＋O2高温或放电2NO 4Cl N23 NH ※②2NO＋O2 = 2NO2⑧ ※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ⑨①＋－3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO ② ③ 以上三个反应为雷雨发庄稼原理 3 扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O 4HNO3 光照4NO2↑+ O2↑+ 2H2O ＋－＋C＋4HNO3(浓)＋△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因催化剂高温高压※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2－＋2NH3 3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl＋＋△N H3↑＋HCl↑ △NH3＋H = NH4（水溶液中）补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑※⑧NH4Cl＋NaOH 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 △△＋－＋NH3↑＋H2ONH4＋OH△NH3↑＋H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
催化剂☆⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。
注：带※的反应为重要反应，必须熟记；带☆的反应只需了解。
1氮磷及其化合物的化学方程式和离子方程式氮磷及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2 2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O22NO3、合成氨反应：N2＋3H2 二、氨气催化剂高温高压2NH31、氨的催化氧化：4NH3＋5O22、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl23、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl24NO＋6H2ON2＋6HCl N2＋6NH4Cl2N2＋6H2O N2＋3Cu＋3H2O4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O25、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO6、氨气和水反应：NH3＋H2ONH3·H2O7、工业上合成碳铵：NH3＋CO2＋H2O8、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HClNH3·H2O＋H＋NH4HCO3 NH4Cl＋H2O NH4＋＋H2OCH3COONH4＋H2O CH3COO－＋NH4＋＋H2O Mg(OH)2 ↓＋2NH4Cl Mg(OH)2 ↓＋2NH42Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4＋＋9、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOHNH3·H2O＋CH3COOH10、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2OMg2＋2NH3·H2O ＋11、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2OAl3＋3NH3·H2O＋Al(OH)3 ↓＋3NH4 Fe(OH)2 ↓＋2N H4Cl Fe(OH)2 ↓＋2NH4＋12、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2OFe2＋2NH3·H2O＋13、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2OFe3＋3NH3·H2O＋Fe(OH)3 ↓＋3NH4Cl Fe(OH)3 ↓＋3NH4 Cu(OH)2 ↓＋(NH4)2SO4 Cu(OH)2 ↓＋2NH4AgOH↓＋NH4NO3 AgOH↓＋NH4 Ag(NH3)2NO3＋2H2O Ag(NH3)2＋＋2H2O Zn(OH)2 ↓＋(NH4)2SO4 Zn(OH)2 ↓＋2NH45N2＋6H2O 7N2＋12H2O＋＋＋＋14、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2OCu2＋2NH3·H2O＋15、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2OAg＋NH3·H2O16、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋2NH3·H2O Ag＋＋2NH3·H2O17、硫酸锌溶液中加入氨水：ZnSO4＋2NH3·H2OZn2＋2NH3·H2O＋＋18、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO19、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO220、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3Cl－＋Ag＋2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH4＋＋H2OAgCl↓ ＋NH4NO3 NH4ClAgCl↓NH3·H2O＋HCl NH3·H2O＋H＋NaCl＋NH3 ↑＋H2O NH3 ↑＋H2O3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NH4＋OH4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)25、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4ClMg(OH)2 ＋2NH4＋＋－CaCl2＋2NH3 ↑＋2H2O MgCl2＋2NH3 ↑＋2H2O Mg2＋2NH3 ↑＋2H2O＋6、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2OAl(OH)3 ＋NaCl＋NH3 ↑AlO2＋NH4＋H2O7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4ClSiO32＋2NH4－＋－＋Al(OH)3 ＋NH3 ↑2NaCl＋H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑ H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑N2 ↑＋NaCl＋2H2O N2 ↑＋2H2O8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2NH4＋NO29、加热氯化铵：NH4Cl10、加热碳酸氢铵：NH4HCO311、加入硝酸铵：5NH4NO312、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO2NH3 ↑＋HCl↑NH3 ↑＋CO2 ↑＋H2O 4N2 ↑＋2HNO3＋9H2O＋－N2 ↑＋3SO2 ↑＋4NH3 ↑＋6H2O2、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH NO＋NO2＋2OH五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O3NO2＋H2O2HNO3＋NO 2H＋NO3＋NO＋－－4HNO3 5N2＋6H2O 2NaNO2＋H2O2NO2＋H2O－2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH2NO2＋2OH－4HNO3NaNO2＋NaNO3＋H2O NO2＋NO3＋H2O2NaNO2＋H2O 2NO2＋H2O－－－4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH NO＋NO2＋2OH－5、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO2六、硝酸1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3Zn＋4H＋2NO32、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn＋8H＋2NO33、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3Ag＋2H＋NO34、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33Ag＋4H＋NO35、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu＋4H＋2NO36、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33Cu＋8H＋2NO3＋＋＋－＋－＋＋7N2＋12H2OZn(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O－Zn2＋2NO2 ↑＋2H2O＋3Zn(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O－3Zn2＋2NO ↑＋4H2O＋AgNO3＋NO2 ↑＋H2OAg＋NO2 ↑＋H2O 3AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋NO↑ ＋2H2O ＋＋Cu(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O－Cu2＋2NO2 ↑＋2H2O＋3Cu(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O－3Cu2＋2NO ↑＋4H2O＋7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe＋6H＋3NO38、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe＋4H＋2NO39、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe＋4H＋NO310、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3＋－＋－＋－Fe(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2OFe3＋3NO2 ↑＋3H2O＋Fe(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2OFe2＋2NO2 ↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋2H2OFe3＋NO ↑＋2H2O＋3Fe(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O－3Fe＋8H＋2NO3 ＋3Fe2＋2NO ↑＋4H2O＋11、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO312、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO313、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO314、硫与稀硝酸共热：S＋2HNO315、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3CO2 ↑＋4NO2 ↑＋2H2O 3CO2 ↑＋4NO ↑＋2H2O H2SO4＋6NO2 ↑＋2H2O H2SO4＋2NO↑ H3PO4＋5NO2 ＋H2O↑3H3PO4＋5NO↑ 2NaNO3＋H2O 2Na＋＋H2OCu(NO3)2 ＋H2O Cu2＋＋H2O 2Fe(NO3)3 ＋3H2O 2Fe3＋＋3H2OFe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋2H2O－16、磷与稀硝酸共热：3P＋5HNO3＋2H2O17、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO3Na2O＋2H＋18、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3CuO＋2H＋19、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO3Fe2O3＋6H＋20、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3FeO＋4H＋NO321、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3＋Fe3＋NO2 ↑＋2H2O＋3Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋5H2O－3FeO＋10H＋NO322、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3＋3Fe3＋NO ↑＋5H2O＋3Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋5H2O－Fe3O4＋1OH＋NO323、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO3＋3Fe3＋NO2↑ ＋5H2O＋9Fe(NO3)3 ＋N O ↑＋14H2O－3Fe3O4＋28H＋NO324、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3SO2＋2NO3－＋9Fe3＋NO ↑＋14H2O＋H2SO4＋2NO2 ↑ SO42＋2NO2↑－25、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O 3SO2＋2NO3－＋2H2O26、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO33H2SO4＋2NO↑ 4H＋＋3SO42－＋2NO↑S↓＋2NO2 ↑＋2H2OS ↓＋2NO2↑＋H2O 3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S↓＋2NO↑＋4H2O H2SO4＋2NO2 ↑＋H2O SO42－＋2NO2 ↑＋H2O 3H2SO4＋2NO↑＋H2O6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2OH2S＋2H＋＋2NO3－27、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO33H2S ＋2H＋＋2NO3－28、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO3＋2NO3－29、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO33H2SO3＋2H＋＋2NO3－30、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3I2＋2NO2 ↑＋2H2OI2＋2NO2 ↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－31、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O3I2＋2NO＋4H2O NaNO3＋H2O H2OMg(NO3)2 ＋2H2O Mg2＋＋2H2O Al(NO3)3＋3H2O Al3＋＋3H2O NH4NO3＋H2O NH4＋＋H2OFe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋3H2O8H＋＋2I－＋2NO3－32、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3H＋＋OH－33、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2 ＋2HNO3Mg(OH)2 ＋2H＋35、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3AI(OH)3＋3H＋36、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH3·H2O＋H＋37、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2 ＋4HNO3Fe(OH)2 ＋4H＋NO3＋－Fe3＋NO2 ↑＋3H2O＋38、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2 ＋10HNO33Fe(OH)2 ＋10H＋NO339、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2 ＋2HNO3Fe2＋2H＋NO3＋＋－＋－3Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋8H2O3Fe3＋NO↑ ＋8H2O＋Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋H2O Fe3＋H2O＋NO2 ↑＋40、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO3 3Fe2＋10H＋NO3＋＋－3Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋5H2O 3Fe3＋NO↑ ＋5H2O＋41、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO3S2＋4H＋2NO3－＋－2NaNO3＋S↓＋2NO2 ↑＋2H2OS↓＋2NO2 ↑＋2H2O6NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O －42、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO33S2＋8H＋2NO3－＋3S↓＋2NO↑＋4H2O43、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO32I＋4H＋2NO344、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36I＋8H＋2NO3－＋－＋2KNO3＋I2＋2NO2 ↑＋2H2O－I2＋2NO2 ↑＋2H2O6KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O－3I2＋2NO↑＋4H2O Na2SO4＋2NO2 ↑＋H2O－45、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3SO32＋2H＋2NO3－＋SO42＋2NO2 ↑＋H2O－46、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33SO42＋2H＋2NO3－＋－3Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42＋2NO↑＋H2O－47、硝酸受热或见光分解：4HNO3七、硝酸钠4NO2 ↑＋O2 ↑＋2H2O1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3 ↑2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2 ↑3CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O 3Cu2＋2NO↑＋4H2O＋3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43Cu＋8H＋2NO34、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)25、加热硝酸银固体：2AgNO3八、磷1、磷在氧气中燃烧：4P＋5O22P2O52PCl3 2PCl5＋－2CuO＋2NO2 ↑＋O2 ↑ 2Ag＋2NO2 ↑＋O2 ↑2、磷在少量的氯气中燃烧：2P＋3Cl23、磷在足量的氯气中燃烧：2P＋5Cl24、磷和浓硫酸共热：2P＋5H2SO45、磷和浓硝酸共热：P ＋5HNO32H3PO4＋5SO2 ↑＋2H2O H3PO4＋5NO2 ↑＋H2O3H3PO4＋5NO↑ 2HPO3 2H3PO42Na3PO4＋3H2O 2PO43＋3H2O－6、磷与稀硝酸共热：3P＋5HNO3＋2H2O九、五氧化二磷1、五氧化二磷与冷水反应：P2O5＋H2O2、五氧化二磷与热水反应P2O5＋3H2O3、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOHP2O5＋6OH十、磷酸1、磷酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH H3PO4＋3OH－－Na3PO4＋3H2O PO43＋3H2O－2、磷酸溶液与澄清石灰水反应：3Ca(OH)2 ＋2H3PO43Ca2＋6OH＋2H3PO4＋－C a3(PO4)2 ↓＋6H2O Ca3(PO4)2 ↓＋6H2O KH2PO4＋HI↑3、浓磷酸与碘化钾固体共热制备碘化氢：KI＋H3PO44、浓磷酸与溴化钾固体共热制备溴化氢：KBr＋H3PO4KH2PO4＋HBr↑5、过磷酸钙的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋2H2SO46、重钙的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋4H3PO4十一、磷酸钙1、过磷酸钙的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋2H2SO42、重钙的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋4H3PO43、磷酸的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋3H2SO4十二、磷酸二氢钙1、磷酸二氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：3Ca(H2PO4)2 ＋12NaOH3Ca2＋6H2PO4＋120H＋－－CaSO4＋2Ca(H2PO4)2 3Ca(H2PO4)2CaSO4＋2Ca(H2PO4)2 3Ca(H2PO4)2 3CaSO4＋2H3PO4Ca3(PO4)2 ↓＋4Na3PO4＋12H2O Ca3(PO4)2 ↓＋4PO43＋12H2O－2、磷酸二氢钙溶液与足量的石灰水溶液反应：Ca(H2PO4)2 ＋2Ca(OH)23Ca2＋2H2PO4＋4OH＋－－Ca3(PO4)2 ＋4H2O Ca3(PO4)2 ＋4H2O q氮、磷及其化合物的化学方程式和离子方程式氮磷及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2错误！未找到引用源。
常用物质的化学名称及化学式
精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2氮气：N22、稀有气体：氦气：He氖气：Ne氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li铍：Be钠：Na镁：Mg铝：Al钾：K钙：Ca铜：Cu铁：Fe锌：Zn钡：Ba 银：Ag汞：Hg（2）非金属单质：碳：C硅：Si磷：P硫：S二、化合物二、制取气体的化学方程式：1（1）2KClO 3↑（2）2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）2H 2O 2（4）2H 22（1）（2）（3）2（4）3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HC l ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （24（1（2Na 2注意：①往NaOH 溶液中通入CO 2，会发生反应2NaOH+CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ；若继续通入Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3而2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②往Ca(OH)2溶液中通入CO 2，会发生反应Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 若继续通入CO 2，CaCO 3会逐渐溶解，则会发生反应CaCO 3＋2===2Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)3↓＋H 2O ＋CO 2↑形成钟乳石、石笋等5、生成陈定的化学方程式：（1）生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HNO3。
离子方程式：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOHBa(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2Ba(OH)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KOHBa(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO3。
初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全
初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2、C 、N2、O2、P 、S 、Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na 、Mg、Al 、K 、Ga、Fe、Zn 、Cu、Ba、W 、Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅二氧化硫三氧化硫H2O 、CO、CO2、P2O5、Na2O 、NO2 、SiO2 、SO2 、SO3一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜氧化亚铁三氧化二铁（铁红）NO 、MgO 、CuO 、BaO 、Cu2O 、FeO、Fe2O3四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Fe3O4、Al2O3 、WO3、Ag2O 、PbO 、MnO2硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4、HCl 、HNO3、H3PO4、H2S 、HBr 、H2CO3氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl 、NaCl 、MgCl2、CaCl2、CuCl2、ZnCl2、BaCl2 、AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2、FeCl3、AgCl硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4、BaSO4、CaSO4 、K2SO4 、MgSO4 、FeSO4 、Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 、NaHSO4 、KHSO4 、Na2SO3、NaNO3、KNO3、AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾（常见的盐）Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2、NaNO3、Na2CO3、CaCO3 、MgCO3 、K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、KOH 、Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 、Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛(常见有机物)CH4 、C2H2 、CH3OH 、C2H5OH 、CH3COOH 、CH2O碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3、CaSO4.2H2O 、CaSO4.H2O 、KAl(SO4)2.12H2O 、FeSO4.7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4.5H2O 、Na2CO3.10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾（常见化肥）CO(NH2)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、KH2PO4、KNO3沉淀：红褐色沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3的白色沉淀).淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）点燃1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ====2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）16．加热氯酸钾：2KClO3加热（MnO2）2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理)二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (铝耐腐蚀的原因)生成一层致密的氧化铝薄膜（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3== Cu(NO3)2 +2Ag（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3.10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3.H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
2014高考化学最后冲刺每日提升(共30天)第13天 氮、磷及其化合物
一、氮气的化学性质氮气的化学性质：常温稳定、高温活泼（与N≡N 叁键键能有关）⑴还原性：N2 + O2 2NO 注：NO 与O2进一步化合2NO + O2 = 2NO2（红棕色）⑵氧化性：N2+ 3H2 2NH3。
3 Mg+N2 Mg3N2 二、氮的氧化物 1．在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、+1、+2、+3、+4、+5，氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N2O 、NO 、N2O3、N2O4、NO2、N2O5。
①NO 是一种无色无味难溶于水的气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒；NO 被称为“明星分子”或“信使分子”。
② NO2是一种红棕色、具有剌激性气味、有毒的气体。
③ NO2和N2O4可以通过非氧化还原反应相互转化：2NO2 N2O4。
④ N2O3、N2O5分别是亚硝酸和硝酸的酸酐。
⑤ 氮氧化物特别是NO 和NO2是主要的空气污染物，是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。
2．氮的氧化物溶于水的计算⑴NO2或NO2与N2 的混合气体溶于水时，可依据3NO2+H2O=2HNO3+NO ，利用气体体积变化差值进行计算。
⑵NO2和O2的混合气体溶于水时，依据如下表格计算⑶NO 和O2⑷NO 、NO2、O2三种混合气体溶于水时，可先按⑴求出NO2与水反应生成NO 的体积，再加上原混合气体中的NO 按⑶方法进行计算。
三、硝酸的物理性质纯净的硝酸是 无色 易 挥发 有 刺激性 气味的液体，密度为1.50g ／cm3，沸点83℃，凝固点—42℃，能与水 以任意比例 互溶，有腐蚀性。
常用浓硝酸质量分数为69％左右，质量分数为98％以上的硝酸极易在潮湿的空气中形成 白 色酸雾，因此被称为 发烟硝酸 。
四、硝酸的化学性质⒈硝酸是一元强酸 HNO3 = H ＋＋ NO3－ ,具有酸的通性⑴可使 紫色石蕊试液 变色⑵与碱的反应: NaOH ＋ HNO3 = NaNO3 ＋ H2O⑶与碱性氧化物的反应: CuO ＋ 2HNO3 = Cu(NO3)2 ＋ H2O⑷与某些盐的反应: CaCO3 ＋ 2HNO3 = Ca(NO3)2 ＋ CO2↑＋ H2O点燃催化高温放电⒉硝酸的不稳定性4HNO3（浓）4N O2↑ + O2↑+2H2O(硝酸越浓越易分解)⒊硝酸的强氧化性⑴与金属的反应①除Au、Pt外，大部分金属都能与硝酸反应，反应时不生成H2 ，生成硝酸盐、氮的降价产物和水。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式、氮气1. 氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。
在空气中约占其体积的78%电子式：放电催化剂点燃、2.3Mg + N2 Mg3N2 N2+。
2 2N0 N2+ 3日2「高温高压2NH aMg3N2+ 6H2O-------- 3Mg（OH）2 J+ 2NH3? （剧烈反应）二、氨气：氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。
易液化，常作制冷剂。
催化剂1、氨的催化氧化：4NH3+ 5。
2 . 4NO + 6H2O2、氨气与盐酸反应：NH 3+ HCI ^=NH 4CI （白烟，检验氨气）点燃3、少量氨在氯气中燃烧：2NH 3+ 3CI2 N2+ 6HCI占惨足量的氨和氯气反应：8NH3+ 3CW N2 + 6NH4CI占堆4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH 3+ 302，2N2+ 6H2O、△5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH 3+ 3CuO----------- N2+ 3Cu + 3H206、氨气和水反应：NH3+ H2O NH 3 H2O NH4++ OH 一7、氨水与盐酸反应：NH3H2O + HCI -------- N H 4CI + H2O NH3H2O+ H +---------- NH4++ H2O8、AI2(SO4)3 + 6NH3 H2O ^=2AI(OH) 3 J + 3(NH 4)2SO43+ +AI + 3NH3 H2O^=AI(OH)3 J + 3NH49、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3+ 3NH3 H 2O ——Fe(OH) 3、J + 3NH 4CIFe3+ 3NH3 H2O ——Fe(OH) 3、J + 3NH410、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4+ 2NH3 H2O Cu(OH) 2 J+ (NH 4)2SO4*11、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO 3+ NH 3 H 2O^=AgOH J + NH 4NO 3*12、硝酸银溶液加入过量氨水： AgNO 3 + 3NH 3H 2O ——[Ag ( NH 3) 2]OH + NH 4NO 3 + 2H 2OAg + + 3NH 3 H 2O^=Ag(NH 3)2+ + OH - + 2出0燧化剂13、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应： 4NH 3+ 6NO. 5N 2+ 6H 2O堆化剂氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应： 8NH 3+ 6NO 2 =7N 2+ 12H 2O三、氯化铵1、氯化铵溶液呈酸性： NH 4CI + H 2O — NH 3 H 2O + HClNH 4+ + H 2。
氮、磷及其化合物
咱们已学习了ⅠA、ⅣA、Ⅵ A、Ⅶ A等主族元素。
在周期表中，位于碳族元素和氧族元素之间的第ⅤA族元素也是主族元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）五种元素，咱们称它们为氮族元素。
随着核电荷数和原子核外电子层数的增加，氮族元素的一些性质呈现规律性转变。
例如，在周期表中从上到下，元素的原子半径逐渐增大，查对外层电子的引力逐渐减弱，在化学反映中得电子的能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
在氮族元素的单质中，氮、磷表现出比较明显的非金属性，砷虽然是非金属，但已有一些金属性，而铋、锑已具有比较明显的金属性。
氮族元素在它们的化合物中，能显示出多种化合价，如－3、+3、+5等（表1）。
从氮族元素的原子结构看，它们的原子最外层都有5个电子，最高化合价都是+5。
试探：从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元素相较，强弱如何？咱们明白，土壤里缺乏氮、磷、钾三种元素，会影响农作物的生长，所以，农业上主要施用含氮、磷、钾元素的化肥。
氮和磷是重要的非金属元素,都位于元素周期表的第ⅤA族，它们在化学性质上有一些相似的地方，如单质在必然条件下都能与某些非金属反映等。
下面咱们主要介绍氮和磷单质的一些性质。
一、氮气氮是一种重要的元素，它以化合态存在于多种无机物和有机物当中，是组成蛋白质和核酸不可缺少的物质。
在空气中，氮以氮气的形式存在，是空气的主要成份。
纯净的氮气是一种无色的气体，密度比空气的稍小。
氮气在水中的溶解度很小，通常状况下，1体积水中只能溶解大约体积的氮气。
在压强为101 kPa时，氮气在-195.8℃时变成无色液体，在-209.9℃时变成雪花状固体。
氮气的一些物理性质见表1。
氮气是由氮原子组成的双原子分子。
氮分子中，2个氮原子共用3对电子,形成3个共价键：由于氮分于中的N≡N键很牢固，使氮分子的结构很稳固。
通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反映。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式氮及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1.镁在氮气中燃烧的化学方程式：3Mg + N2 → 2Mg3N22.氮气在放电的条件下与氧气反应的化学方程式：N2 + O2 + 放电→ 2NO3.合成氨反应的化学方程式：N2 + 3H2 + 催化剂（高温高压）→ 2NH3二、氨气1.氨的催化氧化的化学方程式：4NH3 + 5O2 → 4NO +6H2O6.氨气和水反应的化学方程式：NH3 + H2O → NH4OH7.氨水与盐酸反应的化学方程式：NH3·H2O + HCl → NH4Cl + H2O8.氨水与醋酸反应的化学方程式：NH3·H2O + CH3COOH → CH3COONH4 + H2O9.氯化镁溶液加入氨水的化学方程式：MgCl2 +2NH3·H2O → Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl10.向硫酸铝溶液中加入氨水的化学方程式：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O → 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO411.氯化亚铁溶液中加入氨水的化学方程式：FeCl2 +2NH3·H2O → Fe(OH)2↓ + 2NH4Cl12.向氯化铁溶液中加入氨水的化学方程式：FeCl3 +3NH3·H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl13.硫酸铜溶液中加入氨水的化学方程式：CuSO4 +2NH3·H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4硝酸银溶液中加入少量氨水时，会生成Ag(NH3)2OH和NH4NO3.当加入过量氨水时，会生成[Ag(NH3)2]+和NH3·H2O。
氨气在催化剂和加热的条件下，可以和一氧化氮反应生成4NH3和6NO。
同样的条件下，氨气和二氧化氮反应会生成8NH3和6NO2.氨气和氯化氢气体反应会产生白烟。
氯化铵溶液和硝酸银溶液反应会生成AgCl和HNO3.氯化铵溶液呈酸性，因为它和水反应生成NH4+和Cl-离子。
高中化学必修一非金属方程式
高中化学必修一非金属方程式TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硅与氢氟酸的反应 4HF+Si=SiF4↑+2H2↑2.硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑（2OH-+ Si+H2O =SiO32–+2H2↑）3.硅与氟气反应 2F2+Si=SiF44.硅与氧气在加热条件下反应 O2+Si SiO25.二氧化硅与氢氟酸反应 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2OH-+SiO2=SiO32–+H2O）7.二氧化硅与氧化钙反应 SiO2＋CaO=====高温CaSiO38.工业制备纯硅的过程2C+SiO2=====高温Si(粗)+2CO Si(粗)+2Cl2=====高温SiCl4SiCl4+2H2=====高温Si(纯)+4HCl9.碳酸钙与二氧化硅在高温下反应 CaCO3+SiO2=====高温CaSiO3+CO2↑10.碳酸钠与二氧化硅在高温下反应 Na2CO3+SiO2=====高温Na2SiO3+CO2↑11.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-）12.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3（SiO32-+2CO2+2H2O= H2SiO3↓+HCO3-）13.硅酸受热分解 H2SiO3SiO2+H2O二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.碘单质与铁粉反应 I2+Fe FeI22.氯气与铜反应 Cl2+Cu CuCl23.氯气与钠反应 Cl2+Na NaCl4. 将Cl2通入NaBr溶液中方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（Cl2+2Br-=2Cl-+Br2），再加入苯，其现象为溶液分层有机层变为橙红色5.将Cl2通入淀粉-KI溶液中方程式 Cl2+2KI=2KCl+I2（Cl2+2I-=2Cl-+I2），现象为淀粉溶液变蓝6.氯气与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO （Cl2+H2O H++Cl–+HClO）7.氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （ Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）8.次氯酸见光分解 2HClO2HCl+O2↑ （2HClO2H++2Cl-+O2↑）9.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体： Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓ (Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2 HClO + CaCO3↓ )10.将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式 Cl-+Ag+=AgCl↓二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 红磷在氯气中燃烧 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl52.氢气在氯气中燃烧 Cl2+H22HCl3.氯气与铁粉反应 3Cl2+2Fe2FeCl34.向碘化钾溶液中加入溴水 Br2+２KI =2KBr＋I2(Br2+２I- =2Br-＋I2)5.氟气通入水中２F2+２H2O =４HF＋O26. 将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2Cl2+2 Ca(OH)2=2 Ca2++2Cl–+2ClO–+2H2O）7.漂白粉露置空气中失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓ 2HClO2HCl+O2↑8.向漂白粉溶液中通入过量CO2气体： Ca(ClO)2+2CO2+2H2O= 2HClO +Ca(HCO3)２(ClO-+CO2+H2O= HClO + HCO3- )9.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-10. 实验室制备Cl2 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O）三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硫单质与氢气加热 S+H2H2S2.硫粉与铁粉混合加热 S+Fe FeS3.硫粉与铜粉混合加热 S+2Cu Cu2S4.硫单质在纯氧中点燃 S+O2SO25. S与热NaOH溶液的反应 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O）6.二氧化硫气体通入水中 SO2+H2O H2SO37.三氧化硫溶于水 SO3+H2O=H2SO4（SO3+H2O=2H++SO42–）8.亚硫酸受热分解 H2SO3H2O+SO2↑9.碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 Na2CO3+H2O+2SO2(足)=2NaHSO3+CO2（CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2）10.碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3（2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-）11.二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液 2NaHCO3+SO2（少） = Na2SO3+ CO2+ H2O 2 HCO3-+SO2（少） = SO32-+ CO2+ H2O NaHCO3+SO2（过）= NaHSO3+CO2HCO3-+SO2（少） = HSO3-+CO212.少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO2 + 2NaOH= Na2SO3+ H2O SO2+ 2OH-= SO32- + H2O13.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO 2 + NaOH= NaHSO 3 CO 2 + OH -= HSO 3- 三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式） 1.二氧化硫催化氧化 2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 32.二氧化硫与硫化氢混合 SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O3.二氧化硫与氧化钙在高温下反应 SO 2+ CaO CaSO 34.三氧化硫与氧化钙在高温下反应 SO 3+ CaOCaSO 45.二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清 SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+ SO 2 +H 2O=Ca(HSO 3)2 (SO 2+Ca 2++2OH -=CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+ SO 2 +H 2O=Ca 2++2HSO 3-通入Br 2水中： Br 2+SO 2+2H 2O =2HBr+H 2SO 4 (Br 2+SO 2+2H 2O =4H ++2Br -+SO 42- ) 通入KMnO 4溶液中： 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 (5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H +)通入FeCl 3溶液中： SO 2+2FeCl 3+2H 2O=FeCl 2+FeSO 4+4HCl(SO 2+2Fe 3++2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +)9.将H 2S 气体通入亚硫酸中： 2H 2S+H 2SO 3=3S↓+3H 2O 10. 将H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合： 3H 2SO 4 +Na 2SO 3+2Na 2S=3Na 2SO 4+3S↓+3H 2O(6H + +SO 32-+2S 2-=3S↓+3H 2O ) 11.将少量NaHSO 4滴到Ba(OH)2溶液中： NaHSO 4+Ba(OH)2= BaSO 4↓+NaOH+ H 2O(H ++SO 42-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+ H 2O ) 12.将Ba(OH)2滴加到NaHSO 4溶液中至中性： 2NaHSO 4+Ba(OH)2= BaSO 4↓+2H 2O （2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+2H 2O ） 四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式） 1.工业合成氨反应 N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 32.氮气与氧气反应生成一氧化氮 N2+O22NO与O2的反应 2NO+O2=2NO2与H2O的反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO5.二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 4NO2+O2+2H2O=4HNO36.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 4NO+3O2+2H2O=4HNO37.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O )8.氨气溶于水 NH3+H2O NH3·H2O9.氨的催化氧化 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O10.氨气与氯化氢气体反应 NH3+HCl =NH4Cl11.实验室制氨气 Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O12.浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液不加热反应 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O（+4NH+OH-= NH3H2O）13.氨气与稀硝酸反应 NH3+HNO3=NH4NO3（NH3+H+=NH4+）14.氯化铵受热分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑15.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应 NaOH+NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O（+4NH+OH- NH3↑+H2O）五、硝酸硫酸（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）和浓H2SO4加热条件下的反应 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O2.碳和浓H2SO4加热条件下反应 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O3.铁和浓H2SO4加热条件下反应 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O4.足量的浓硝酸与铁加热条件下反应 6HNO3(浓)+Fe Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（6H++3NO3-+Fe Fe3++3NO2↑+3H2O）5.足量的稀硝酸与铁反应4HNO3(稀)+ Fe=Fe(NO3)3+NO↑+ 2H2O （4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O）6.足量的铁与浓硝酸加热条件下反应 4HNO3(浓)+Fe=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4H++2NO3-+Fe=Fe2++2NO2+2H2O）7.足量的铁与稀硝酸反应 8HNO3(稀)+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O）8.实验室用铜和稀硝酸制取一氧化氮 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O）9.实验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4H++2NO3-+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O）10.铁红与稀硝酸反应 Fe2O3+6 HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O （Fe2O3+6 H+=2Fe3++3H2O）11.氧化亚铁与稀硝酸反应 3FeO+10 HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O（3FeO+10H++ NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O）12.磁性氧化铁与稀硝酸反应 3Fe3O4+28 HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O（3Fe3O4+28H++ NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O）13.碳与浓硝酸反应 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O14.硝酸见光分解 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。
氮及其化合物练习题、化学方程式和离子方程式
氮及其化合物练习题、化学方程式和离子方程式一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2错误！未找到引用源。
Mg3N2放电2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O22NO3、合成氨反应：N2＋3H2错误！未找到引用源。
2NH3【小试牛刀】1.同与浓硝酸反应产生气体,用排水法收集aL此气体(标况),从理论上讲,被还原的硝酸的物质的量是下列中的< >A. a/22.4 molB.a/11.2 molC.3a/22.4 molD.3a/11.2 mol二、氨气1、氨的催化氧化：4NH3＋5O2错误！未找到引用源。
4NO＋6H2O*2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2错误！未找到引用源。
N2＋6HCl*3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2错误！未找到引用源。
N2＋6NH4Cl*4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O2错误！未找到引用源。
2N2＋6H2O*5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO错误！未找到引用源。
N2＋3Cu＋3H2O6、氨气和水反应：NH3＋H2O错误！未找到引用源。
NH3·H2O NH4＋＋OH－7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl错误！未找到引用源。
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NH4＋＋H2O8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH错误！未找到引用源。
CH3COONH4＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH错误！未找到引用源。
CH3COO－＋NH4＋＋H2O9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。
Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。
Mg(OH)2↓＋2NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O错误！未找到引用源。
2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。
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氮磷及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2错误！未找到引用源。
Mg3N2放电2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O22NO3、合成氨反应：N2＋3H2错误！未找到引用源。
2NH3二、氨气1、氨的催化氧化：4NH3＋5O2错误！未找到引用源。
4NO＋6H2O2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2错误！未找到引用源。
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CH3COO－＋NH4＋＋H2O 10、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。
Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。
Mg(OH)2↓＋2NH4＋11、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O错误！未找到引用源。
2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。
Al(OH)3↓＋3NH4＋12、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。
Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。
Fe(OH)2↓＋2NH4＋13、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。
Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。
Fe(OH)3↓＋3NH4＋14、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。
Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。
Cu(OH)2↓＋2NH4＋15、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O错误！未找到引用源。
AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O错误！未找到引用源。
AgOH↓＋NH4＋16、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。
Ag(NH3)2NO3＋2H2OAg＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。
Ag(NH3)2＋＋2H2O 17、硫酸锌溶液中加入氨水：ZnSO4＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。
Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4Zn2＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。
Zn(OH)2↓＋2NH4＋18、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO错误！未找到引用源。
5N2＋6H2O19、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO2错误！未找到引用源。
7N2＋12H2O20、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl错误！未找到引用源。
NH4Cl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3错误！未找到引用源。
AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋错误！未找到引用源。
AgCl↓2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O错误！未找到引用源。
NH3·H2O＋HClNH4＋＋H2O错误！未找到引用源。
NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH错误！未找到引用源。
NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－错误！未找到引用源。
NH3↑＋H2O4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2错误！未找到引用源。
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl错误！未找到引用源。
MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋错误！未找到引用源。
Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O6、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O错误！未找到引用源。
Al(OH)3＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O错误！未找到引用源。
Al(OH)3＋NH3↑7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl错误！未找到引用源。
2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋错误！未找到引用源。
H2SiO3↓＋2NH3↑8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2错误！未找到引用源。
N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－错误！未找到引用源。
N2↑＋2H2O9、加热氯化铵：NH4Cl错误！未找到引用源。
NH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3错误！未找到引用源。
NH3↑＋CO2↑＋H2O11、加入硝酸铵：5NH4NO3错误！未找到引用源。
4N2↑＋2HNO3＋9H2O12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4错误！未找到引用源。
N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O2错误！未找到引用源。
2NO22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O错误！未找到引用源。
4HNO33、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO错误！未找到引用源。
5N2＋6H2O4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH错误！未找到引用源。
2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－错误！未找到引用源。
2NO2－＋HO2五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O错误！未找到引用源。
2HNO3＋NO3NO2＋H2O错误！未找到引用源。
2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O错误！未找到引用源。
4HNO33、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH错误！未找到引用源。
NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－错误！未找到引用源。
NO2－＋NO3－＋H2O 4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH错误！未找到引用源。
2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－错误！未找到引用源。
2NO2－＋HO25、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO2错误！未找到引用源。
7N2＋12H2O六、硝酸1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3错误！未找到引用源。
Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。
Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO3错误！未找到引用源。
3Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。
3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3错误！未找到引用源。
AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－错误！未找到引用源。
Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO3错误！未找到引用源。
3AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－错误！未找到引用源。
3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3错误！未找到引用源。
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。
Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3错误！未找到引用源。
3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。
3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O 7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3错误！未找到引用源。
Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－错误！未找到引用源。
Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 8、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3错误！未找到引用源。
Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。
Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O 9、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3错误！未找到引用源。
Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－错误！未找到引用源。
Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 10、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3错误！未找到引用源。
3Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。
3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O11、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3错误！未找到引用源。
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O12、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO3错误！未找到引用源。
3CO2↑＋4NO ↑＋2H2O13、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO3错误！未找到引用源。
H2SO4＋6NO2↑＋2H2O14、硫与稀硝酸共热：S＋2HNO3错误！未找到引用源。
H2SO4＋2NO↑15、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3错误！未找到引用源。
H3PO4＋5NO2＋H2O↑16、磷与稀硝酸共热：3P＋5HNO3＋2H2O错误！未找到引用源。
3H3PO4＋5NO↑Na2O＋2H＋错误！未找到引用源。
2Na＋＋H2O18、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3错误！未找到引用源。
Cu(NO3)2＋H2OCuO＋2H＋错误！未找到引用源。
Cu2＋＋H2O19、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO3错误！未找到引用源。
2Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋错误！未找到引用源。
2Fe3＋＋3H2O20、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3错误！未找到引用源。
Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－错误！未找到引用源。
Fe3＋＋NO2↑＋2H2O 21、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3错误！未找到引用源。
3Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－错误！未找到引用源。
3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O22、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3错误！未找到引用源。
3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－错误！未找到引用源。