如何正确书写化学方程式向
初三化学如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。
化学方程式的书写
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某 化学研究小组的同学通过实验测定水 垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入 过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成 的CO2的质量，结果如下表，试回答下 列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
4P + 5 O 2P O
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3 C + O2 CO2
说明：
1、将“—”变成“=”，“=”表示遵 循质量守恒定律。 2、标“↑、 ↓”。 “↑”只标在生成的气体后面，若反 应物中有气体，则不标。 “↓”只标在难溶于水的物质后面， 若反应体系中无水，则不标。
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带 单位。设：××质量为x） ②写（正确书写方程式）
算出已知量与未知量的质量比
③列 ④求
标出已知量与未知量 列关系式
⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？
[例2]要使12ｇ碳完全燃烧至少需 要多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)] 至少需要多少升空气?
(5)、实验室制备二氧化碳
(6)、将二氧化碳通入澄清石灰水 (7)、按要求写化学方程式 有水生成的分解反应 有二氧化碳生成的分解反应
配平下列化学方程式：
目的：遵循质量守恒定律 原则：最小公倍数。 方法：先配原子个数较多的 最后配单质前面的系数 在配平过程中可配上分数，最 后必须化为整数。
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式知识集结知识元化学方程式的书写知识讲解一、化学方程式的书写原则1、定义：用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应例如铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，而不会是氧化铁或者氧化亚铁‚遵循质量守恒定律。
即化学变化前后原子的种类和数目不变。
（质量守恒定律的微观描述）二、化学方程式的书写步骤化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。
KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2②配平化学方程式，并加以检查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体用‘↓’表示、沉淀用‘↓’表示），把短线(或箭头)改成等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑注意：当反应物中存在气体时，生成物中的气体无需标气体符号；当在溶液中反应物有固体存在时，生成物中的固体无需标沉淀符号。
例题精讲化学方程式的书写例1.下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A.分解反应H2O H2+O2↑B.CaO+H2O═Ca（OH）化合反应2C.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D.SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O复分解反应A．A B．B C．C D．D例2.下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．电解水：2H2O2H2↑+O2↑B．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2C．氯酸钾与二氧化锰共热制氧气：2KClO32KCl+3O2↑D．氧化汞受热分解：2HgO=2Hg+O2↑化学方程式的配平知识讲解一、化学方程式的基本原理化学方程式配平的基本原理是使得反应物中的原子种类和个数与生成物中的原子种类和个数相同。
即质量守恒定律。
例如：P+O2→P2O5使反应物中的原子个数等于生成物中的原子个数，则4P+5O2→2P2O5最后将箭头改为等号，标明条件4P+5O22P2O5二、化学方程式配平的一般方法（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式，具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
化学方程式书写口诀
化学方程式书写口诀 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
化学方程式书写口诀方程式，原则有，
以客观事实为基础，
质量守恒要遵守。
同学们，练一练，
左反右生用短线，
正确书写化学式，
它们之间加号连。
质量守恒莫忘记，
元素种类一样全。
配平数字要适当，
数字要在式子前。
式子角码不能动。
改动角码都错完。
左右原子一样多，
配平一定要检验。
条件写在短线上，
注明条件划等线。
向上箭头表气体，
向下箭头是沉淀。
前面若有固或气
后面不要再注箭
写好之后查一查，还有什么没写完。
同学们，要牢记，化学方程式表意义。
宏观意义有两个，反生物质和条件。
还有物质质量比，微观粒子数目比，三个意义要记完。
只有写好方程式，才能根据来计算。
安徽中考有十分，如果不会方程式，可能分数要失完。
这个口诀要记住，一中才能少掏钱。
书写化学方程式的两个原则
书写化学方程式的两个原则
书写化学方程式的两个原则是：
1.必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的
物质和化学反应。
2.要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式是表示化学反应的式子，化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实。
因此，书写化学方程式时必须以客观事实为基础，不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
这是书写化学方程式的第一个原则。
第二个原则是遵守质量守恒定律。
质量守恒定律是指在一个化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
这意味着在书写化学方程式时，等号两边的各原子种类与数目必须相等。
这是因为化学反应前后，原子种类和数目保持不变，因此反应前后的质量也必须相等。
这两个原则是书写化学方程式的基本要求，只有遵守这两个原则，才能正确地表示化学反应的本质和规律。
如何正确书写化学方程式
4CO2 + 3Fe 3Fe + 4H2O yCO2 + xFe
高温
高温
比一比
H2S + O2
FeS2 + O2
点燃
SO2 + H2O
SO2 + Fe2O3
点燃
C2H2 + O2
CO + NO
点燃ห้องสมุดไป่ตู้
CO2 + H2O CO2 + N2
催化 剂
比一比
2H2S + 3O2
点燃
2 SO2 + 2 H2O
P2O5
一、化学方程式
用化学式表示化学反应客观事实 的式子。
二、化学方程式的书写
1、书写原则： (1)以客观事实为基础； (2)遵守质量守恒定律。
2、书写步骤：
左边写反应物的化学式，右边写生成物 一写 ： 的化学式，中间横线连接。 二配 ： 在化学式前面配上合适的化学计量数， 使左右两边各元素的原子数目相等。
点 燃
CO2+H2O
CH4 + 2O2
点 燃
CO2 + 2H2O
练一练
C4H8 +O2
C6H6+O2 C2H5OH+O2
点 燃
CO2+H2O
CO2+H2O CO2+H2O
点 燃
点 燃
练一练
C4H8 + 6O2
2C6H6 + 15O2 C2H5OH + 3O2
点 燃
4CO2 + 4H2O
12CO2 + 6H2O 2CO2 + 3H2O
注明反应条件 打在生成的气体后面
化学方程式的书写步骤
化学方程式的书写步骤
化学方程式的书写步骤通常包括以下几个方面：
1. 确定反应物和生成物：首先确定反应中参与的反应物和生成的产物。
反应物是反应开始时存在的物质，而生成物是在反应结束后产生的物质。
2. 平衡反应方程式：确保方程式左右两边的原子数目相等。
平衡反应方程式是通过在反应物和生成物前面添加系数来实现的。
这些系数表示每个物质的摩尔比例。
3. 检查反应类型：确定反应的类型，例如氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等。
这有助于理解反应的本质和化学变化。
4. 补充反应条件：在方程式上方添加适当的反应条件，例如温度、压力、催化剂等。
这些条件描述了反应进行的环境和所需的特定条件。
5. 使用合适的符号和表示法：使用化学符号和表示法来表示反应物和生成物。
化学符号是用来表示元素的缩写，例如H表示氢，O表示氧。
而表示法则指定了物质的聚合态，例如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体。
6. 检查方程式的准确性：最后，检查方程式是否准确无误。
确保原子数目相等，物质的电荷守恒，以及反应类型和条件的正确。
通过遵循这些步骤，你可以准确地书写化学方程式，并清楚地表达出反应的过程和条件。
记得使用易于理解的术语和段落排版来使得你的回答更加清晰和易于理解。
化学方程式 如何正确书写化学方程式
第五单元化学方程式5-2 如何正确书写化学方程式利用化学方程式的简单计算【学习目标】1. 进一步理解化学方程式的含义。
2. 能正确书写简单的化学方程式。
3. 能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则。
4.知道根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式5.能根据化学方程式进行有关计算【知识梳理】一、化学方程式的书写1、书写原则（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造。
如Fe+O2FeO2违背了（2）要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
如Fe+O2Fe3O4不符合2、书写方法（1）在短线的左、右两边分别正确写出的化学式；（2）（3）注明反应条件及生成物的状态(↑、↓，标的条件： )。
（4）把“短线”变为“等号”（5）检查是否正确，是否配平，是否标注准确典型例题1、书写化学方程式的原则是（）①以客观事实为基础②根据反应的条件③遵守质量守恒定律④根据反应的现象A、①③B、②④C、①④D、②③2、下列化学方程式中，完全正确的是（）A、C+O2===CO2点燃B、4Fe+3O2===2Fe2O3C 、KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D 、Ca(OH)2+Na 2CO 3===CaCO 3 ↓+2NaOH3、一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法，在400℃左右，在有催化剂存在的情况下，用氨气（NH 3）和一氧化氮反应，生成氮气和水，则该反应的化学方程式为（ ） A 、NO+NH 3===N 2+H 2O B 、2NO+2NH 3 ==== 2N 2+3H 2OC 、6NO+4NH 3 ==== 5N 2+6H 2OD 、8NO+4NH 3 ==== 5N 2+6H 2O4、火柴头上的深色物质的主要成分是KClO 3、MnO 2和Sb 2S 3(硫化锑)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。
划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO 3在MnO 2催化下放出O 2，使红磷燃烧。
化学方程式的书写原则
一.化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
二.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。
书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。
2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。
3.注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号。
三.书写化学方程式时的注意事项1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；3.溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。
四.书写化学方程式的口诀左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。
五.配平化学方程式的常用方法配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。
初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。
使用最小公倍数法配平化学方程式先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。
用即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。
例如：使用观察法配平化学方程式先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1，然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数），最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。
例如：使用奇数配偶法配平化学方程式选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。
化学方程式的写法和平衡法则
化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。
平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。
2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。
3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。
4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。
5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。
二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。
3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。
三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。
3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。
四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。
2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。
3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。
4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。
5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。
五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是初中化学的核心知识，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。
那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了方便大家阅读，我们将两篇文章汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全一、初中化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、根据初中化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、根据初中化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
化学方程式的书写和配平
化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
练一练： P + O2—— P2O5Fe + O2—— Fe3O42—— MgO为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： C2H2 + O2—— CO2 + H2O2+ O2—— Fe2O3+ SO21”；第二步：推求其它化学式系数。
练一练： Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2C3H8 + O2—— CO2 + H2OCu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2OCH3OH + O2——CO2 + H2OCH3COOH+ O2—— CO2 + H2O练习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、 H2 + WO3—— W + H2O11、 CO + O2 —— CO2 12、 Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O综合练习：请写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧：______________________________，白磷在空气中燃烧：____________________________，硫在空气中燃烧：______________________________，木炭在空气中燃烧：____________________________，分解过氧化氢制取氧气：________________________，加热高锰酸钾制取氧气：________________________。
化学方程式的书写 如何正确书写化学方程式(优秀5篇)
化学方程式的书写如何正确书写化学方程式(优秀5篇)如何正确书写化学方程式【优秀5篇】由作者为您收集整理，希望可以在化学方程式的书写方面对您有所帮助。
如何正确书写化学方程式篇一一、--思路本课设计了从问题入手，经讨论探究、尝试探究、辨析探究、整合探究、发展探究等六个阶段的逐步深化探究，学生积极主动投入到教学活动中，在“看一看”、“想一想”、“说一说”、“读一读”、“探一探”、“试一试”、“理一理”、“品一品”、“赛一赛”等环节过程中创设学习情景，发挥情感在教学中的作用，激发学生兴趣，在轻松愉悦的氛围中学习，使学生在获取化学知识的同时，受到科学方法的训练，体验探究的乐趣，形成和发展探究的能力。
二、教案课题如何正确书写化学方程式授课人王兴国学校湖北省宜昌市长阳龙舟坪中学教学目标1、通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写要遵循的两个原则，能正确地书写简单的化学方程式。
2、通过学习书写化学方程式的过程，初步学会用化学语言表达化学的学习方法，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
3、树立尊重客观事实的辩证唯物科学观念，培养实事求是的科学态度。
重点正确书写化学方程式及配平。
难点正确书写化学方程式的配平。
教学方法探究性学习方式。
仪器、用品多媒体教室；酒精灯、集气瓶、烧杯等。
教师活动学生活动设计意图化学反应的描述方式探究问题群一：请看下列几种描述：（1）铁丝燃烧：火星四射图示法。
（2）语音：tiě zài chún yǎng zhōng rán shāo shēng chéng sì yǎng huà sān tiě 汉语拼音。
（3）语音：we can burn iron and oxygen together to have an oxide 英文描述。
（4）字幕：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
中文陈述。
（5）字幕：铁+氧气四氧化三铁文字表达式。
九年级化学如何正确书写化学方程式3
3、注——注明反应条件、生成物状态、 条件符号（如加热△）气体↑ 、沉淀↓ （如反应物、生成物都是气体，生成 物就不需注↑，固体也一样标注 。） 4、等——将短线改为等号
三、常用的配平方法 （1）观察法 （2）最小公倍数法 ①找出短线左右两边出现机会 较多， 原子个数变化较大的原子的最小公倍 数，然后以两个化学式中含此元素原 子数分别除最小公倍数，所得的商就 是这两个化学式的系数
课题2
如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的涵义
1、表示什么物质参加反应，结果生 成什么物质。 2、表示各反应物、生成物之间的原子、 分子 个数之比 3、表示反应物、生成物各物质之间的 质量比 4、反应发生的条件
二、化学方程式的书写 ——书写步骤 2H2 + O2 === 2H2O
点燃
◇ 写 写出反应物和生成物的分子式
2Hg + O2
NH3 + H2O + CO2 CaCO3 + H2O
3、加热分解碳酸氢铵 4、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中生成碳酸 钙[CaCO3]沉淀和水
NH4HCO3
加热
Ca(OH)2 + CO2
1、KClO3 MnO2 KCl+ O3 2、P2+O5 4、C +O2
点燃
P2O5
点燃
3Fe+2O2
点燃
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
2、甲烷＋氧气
水＋二氧化碳
CH4+2O2
3、高锰酸钾
加热
点燃
CO2+ 2 H2O
锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气
2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2
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C+
C原子个数： 1 O 原子个数：
原子总个数：
3
点燃
O2
2
C O2
1 2
3
氢气与氧气反应
H2 + O2
氢原子个数： 2
点燃 H2O
2
氧原子个数
2
1
原子总个数
4
3
请你想办法
H2+ O2
H2O ×
这样可以吗？为什么？
H2+ O2
× H2O + O
这样可以吗？为什么？
H2+ O2
×H2O2
这样可以吗？为什么？
九年级化学上册 第五单元
课题2
如何正确书写化学方程式
重庆市万州新田中学向立胜
知识回顾：
1 、所有的化学反应必须遵守
为什么质量会守恒呢？
质量守恒
定律？
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变， 数目没有增减，原子的质量也没有改变。
2、化学方程式是用 化学式 来表示 化学反应 的
式子？
以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的 化学方程式？
点燃
2 P + 5／2 O2
1 P2O5
点燃
4 P + 5 O2
2 P2O 5
1 C2H 2 + 5/2 O 2
2C O2 + 1 H2O
2 C2H2 + 5 O2
4 C O2 + 2 H2O
1 CuSO 4+ 2 NaOH
1Na 2SO4 + 1 Cu(OH) 2
CuSO 4+ 2NaOH = Na 2SO4 + Cu(OH) 2 配完后，1 不写
无中生有，气上沉下
顺口溜：
左写反应物，右写生成物，写好化学式。 系数要配平， 中间连等号，条件要分清， 生成沉淀气， 箭号（↓↑）来标明。
五子决：写、配、等、注、查
配平化学方程式的原理
配平化学方程式就是在化学式前面配 上适当的计量数,使式子（短线）左、 右两边的每一种元素的原子总数相等， 体现质量守恒定律。（不能改变物质 的化学式）。
点燃 + O2
SO 2
3、最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子
数的最小公倍数加以配平的方法 。
4
P
+5
O
点燃
2
2 P2O5
4 、奇数配偶法
点燃
2 C2H2 + 5 O2
4 C O2 + 2
H2O
注：化学式前的化学计量数是最简整数比，不 能再约分
配一配
1、FeS 2 + O 2
Fe2O 3+ SO 2
=的上方，其他条件写在 =下方。
注意1：点燃≠ 加热≠ 高温
注意2：燃烧不是反应条件，
要写成 点燃
4、查 检查是否打↓ ↑符号
注意：反应物、生成物 中都有气体则不打↑ 如果反应物中没有气体，生成物中有气体。 就在生成的气体物质化学式右边要注“↑”号；
在溶液中反应，生成物中有沉淀，就在生成的 沉淀物质的化学式右边要注“↓”号。
× H2+ O
H2O
请你想办法
H2+ O2
× 2 H2O
2 H2+ O2
√ 2 H2O
二、化学方程式的书写步骤
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
1 、写 左写反应物，右写生成物
写好化学式， 式子两边用一条短线连接。
P + O2
P2O5
2、配：根据质量守恒定律，就是在式子
两边的化学式前配上适当的化学计量数，使式 子两边每一种元素原子的数目相等
1、 碳+ 氧气 点燃 二氧化碳
2、 C + O 2 点燃
C O2
3、 C +
点燃
O2
C O2
碳+氧气? 二氧化碳 点燃 质的含义：碳和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳。
C + O 2 =点燃 CO 2
12 : 16? 2 : (12+16 ?2)
12 量的：含义：3每212份质：量的碳44
跟32份质量的氧气完全反应 生成 44份质量的二氧化碳
2、 H2S + O 2
H2O + SO 2
3 、Al + Fe 3O4
Al2O3 + Fe
4、 CO + NO
N 2 + CO 2
写出下列化学方程式
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
通电
2 H2O 2 H2 + O2
S+O2 点燃 SO2
（反应物和生成物中均有气体时不注 ）
CuSO 4+2NaOH Fe+CuSO 4
化学方程式的配平方法
1 、设1法（重点）
先看元素种类，再看 角码，元素种类越多、
角码越大就越复杂。
操作：以最复杂的为起点（假设前面的化学计量
数为1）进行逐项配平。（配1的要添1占位。已配
的中途不能改变。没有配的不能数原子个数 。）
所有配完后，再将分数化成最简整数。（所有化
学计量数最大公约数为1，不能再约分）
1 Fe 2O3 + 3 C O
3 C O 2 + 2 Fe
注意之点：
（1）、有O2参加或生成的，最后配O2. （2）、复分解反应（反应前后有相同原子团的）， 原子团作为整体数。
（3）、有CO 参加的，以另一个氧化物为起点， 氧的角码是几就在CO 、CO 2前面配几。 （4）中和反应（暂不讲）
2 、观察法 S
元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程
式的配平 。
3、化学方程式的书写可归纳为： （以反应 “氯酸钾 二氧化锰 氯化钾＋氧气 ”的化
加热
学方程式书写为例）
左反右生一横线 KClO 3 KCl+ O 2
配平以后加一线 2KClO 3 2KCl+ 3O 2
等号上下注 条件
2KClO
3
MnO 2
△
2
KCl+
3
O
2
箭号标气或沉淀
2 KClO 3
MnO 2
△
2KCl+ 3 O 2
CuSO 4 + 2NaOH Na 2SO示反应物，生成物和反应条件 2、表示各物质之间的质 量比。 3、表示各物质之间的粒子个数比
新知： 如何正确书写化学方程式
一、书写化学方程式遵守的原则
1、 必须以客观事实为基础，决不能 凭空臆想、臆造事实上不存在的 物质和化学反应。
2、 遵守质量守恒定律，等号两边各 原子的种类和数目必须相等。
4 P + 5O2
2 P2O5
注意：化学式前的化学计量数是最简整数比， 不能再约分。
3、注
注明反应条件。
4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
化学反应只有在一定条件下才能发生，因此， 需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如 把点燃、加热 (常用“△”号表示 )、催化剂等， 写在等号的上方。同时有多个条件时，催化剂写在
Na 2SO4+Cu(OH) 2 Cu+FeSO 4
（反应物和生成物中均有沉淀时不注 ）
小结
1、书写化学方程式时要切记两条原则：
（1）以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不 存在的物质和化学反应
（2）遵守质量守恒定律
2、书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学 式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种