内能与热力学第一定律(答案)

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热力学第一定律与内能

热力学第一定律与内能

热力学第一定律与内能热力学是研究能量转化和能量关系的一门科学。

在热力学中,热力学第一定律和内能是两个非常重要的概念。

本文将围绕这两个概念展开论述,介绍它们的定义、原理以及在实际应用中的意义。

一、热力学第一定律的定义和原理热力学第一定律,也被称为能量守恒定律,表明了热力学系统中能量的守恒关系。

简单来说,系统所吸收的能量等于系统所做的功加上系统的内能变化。

热力学第一定律的数学表达式为:ΔU = Q - W其中,ΔU代表系统的内能变化,Q代表系统所吸收的热量,W代表系统所做的功。

根据热力学第一定律,当一个系统吸收热量时,它的内能会增加;当一个系统做功时,它的内能会减少。

二、内能的定义和性质内能是热力学系统所具有的能量,包括系统的微观组成、分子间相互作用以及分子内部的能量。

内能的数值取决于系统的状态,而不仅仅取决于系统的外部条件。

内能与系统的温度密切相关,根据理想气体的状态方程PV=nRT,可以得知气体的内能与温度成正比。

而对于固体和液体等其他形式的物质,内能与温度之间的关系则更为复杂,需要借助于材料的特性进行研究。

三、热力学第一定律和内能的应用1. 热力学系统的能量分析热力学第一定律为我们提供了分析热力学系统能量变化的手段。

通过测量系统所吸收的热量和做的功,我们可以计算出系统的内能变化。

在工程领域中,热力学第一定律被广泛应用于能量转化和能量利用的分析。

例如,在汽车发动机中,热力学第一定律可以帮助我们计算出燃料的能量释放情况,从而评估发动机的效率。

2. 内能的测量和控制在科学研究和工程实践中,内能的测量和控制是一项重要任务。

通过测量系统的内能变化,我们可以了解系统的热力学性质和能量变化规律。

例如,在化学反应过程中,通过测量反应物和产物的内能变化,我们可以评估反应的热效应,从而判断反应的放热或吸热性质,并为反应条件的选择提供依据。

3. 内能与能量转化的研究内能的变化与能量转化有着密切的联系。

在热力学系统中,内能的变化可以通过吸热或放热来实现能量的转化。

高三物理热力学第一定律试题答案及解析

高三物理热力学第一定律试题答案及解析

高三物理热力学第一定律试题答案及解析1.(6分)重庆出租车常以天然气作为燃料,加气站储气罐中天然气的温度随气温升高的过程中若储气罐内气体体积及质量均不变,则罐内气体(可视为理想气体)A.压强增大,内能减小B.吸收热量,内能增大C.压强减小,分子平均动能增大D.对外做功,分子平均动能减小【答案】B【解析】对理想气体由可知体积和质量不变,温度升高时,压强增大,选项C错误。

理想气体的内能只有分子动能,而温度是平均动能的标志,故温度升高,分子平均动能增大,内能增大,选项A、D错误,体积不变,故,由热力学第一定律知,吸热内能增大,故选B。

【考点】本题考查了理想气体的等容变化、热力学第一定律、内能。

2.如图所示,一圆柱形绝热气缸竖直放置,通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体。

活塞的质量为m,横截面积为S,与容器底部相距h,此时封闭气体的温度为T1。

现通过电热丝缓慢加热气体,当气体吸收热量Q时,气体温度上升到T2。

已知大气压强为p,重力加速度为g,不计活塞与气缸的摩擦,求:①活塞上升的高度;②加热过程中气体的内能增加量。

【答案】【解析】①气体发生等压变化,有(3分)解得(2分)②加热过程中气体对外做功为(3分)由热力学第一定律知内能的增加量为(2分)【考点】本题考查热力学定律。

3.一定质量的理想气体在下列哪些过程中,一定从外界吸收了热量A.温度保持不变,体积逐渐膨胀B.体积保持不变,温度逐渐升高C.压强保持不变,体积逐渐收缩D.温度逐渐升高,压强逐渐减小E.温度逐渐升高,体积逐渐收缩【答案】 ABD【解析】体积增大,气体对外界做功,温度不变,内能不变,故一定吸收了热量,A项正确.体积不变,气体与外界不做功,温度升高,内能增大,则只能气体吸收热量,B项正确.体积减小,外界对气体做功,压强不变,体积减小,则温度减小,内能减小,故一定向外放出热量,C项错误.温度升高,压强减小,则内能变大,体积增大,气体对外界做功,故一定吸收热量,D项正确.温度升高,内能增大,体积减小,外界对气体做功,气体不一定从外界吸收热量,E项错误.4.(6分)下列有关物体内能改变的判断中,正确的是()A.外界对物体做功,物体的内能一定增加B.外界对物体传递热量,物体的内能一定增加C.物体对外界做功,物体的内能可能增加D.物体向外界放热,物体的内能可能增加【答案】CD【解析】做功和热传递都能改变物体的内能,根据热力学第一定律知,当外界对物体做功,物体的内能不一定增加,同理当外界对物体传递热量,物体的内能也不一定增加,所以A、B错误;由可知,若物体对外界做功,物体的内能可能增加,同理物体向外界放热,物体的内能可能增加,故C、D正确。

热力学第一定律习题解答

热力学第一定律习题解答

第七章 热力学第一定律一 选择题1. 图为质量一定的某理想气体由初态a 经两过程到达末状态c ,其中abc 为等温过程,则 ( )A . adc 也是一个等温过程B . adc 和abc 过程吸收的热量相等C . adc 过程和abc 过程做功相同D . abc 过程和adc 过程气体内能变化相同解:热量和功均是过程量,内能是状态量。

故答案选D 。

2. 有两个相同的容器,容积不变,一个盛有氦气,另一个盛有氢气,(看成刚性分子),它们的压强和温度都相等,现将5J 的热量传给氢气,使氢气的温度升高,如果使氦气也升高同样的温度,则应向氦气传递热量是 ( )A . 6J B. 5J C. 3J D. 2J解:氦气是单原子分子,自由度为3,氢气是双原子分子,自由度为5。

根据理想气体的状态方程,两种气体的摩尔数相同。

容器容积不变,气体吸收的热量全部转化为内能。

再根据理想气体的内能公式,使氦气也升高同样的温度,应向氦气传递热量是3J 。

答案选C 。

3. 1mol 的单原子分子理想气体从状态A 变为状态B ,如果不知是什么气体,变化过程也不知道,但A 、B 两态的压强、体积和温度都知道,则可求出 ( )A.气体所作的功B.气体内能的变化C.气体传给外界的热量D.气体的质量 解 答案:B4. 已知系统从状态A 经某一过程到达状态B ,过程吸热10J ,系统内能增量为5J 。

现系统沿原过程从状态B 返回状态A ,则系统对外作功是 ( )A. -15JB. -5JC. 5JD. 15J解 热力学第一定律的表达式W U Q +∆=,系统从A 态经某一过程到达B 态时系统做的功为5510=-=∆-=U Q W J 。

因此当系统沿原过程从B 态返回A 态时,系统对外做功为-5J 。

因此答案选B 。

5. 用公式T C U V ∆=∆m ,ν计算理想气体内能增量时,此式 ( ) A. 只适用于准静态的等体过程 B. 只适用于一切等体过程 C. 只适用于一切准静态过程D. 适用于一切始末态为平衡态的过程解 答案选D6. 对于室温下的双原子分子理想气体,在等压膨胀的情况下,系统对外所作的功与从外界吸收的热量之比W / Q 等于 ( )A. 2/3B.1/2C.2/5D.2/7 解 答案选 D 7. 理想气体初态的体积为V 1,经等压过程使体积膨胀到V 2,则在此过程中,气体对外界作( )A .正功,气体的内能增加B .正功,气体的内能减少C .负功,气体的内能增加D .负功,气体的内能减少选择题1图解 等压膨胀过程系统对外作正功,由于压强不变体积增加,所以温度升高,因此气体的内能增加。

热力学第一定律与内能

热力学第一定律与内能

热力学第一定律与内能热力学是研究能量转化和守恒的物理学分支。

作为热力学的基本原理,热力学第一定律与内能密不可分。

本文将探讨热力学第一定律与内能的关系及其在能量转化中的应用。

一、热力学第一定律的概念与原理热力学第一定律又称能量守恒定律,是指在系统内部能量转化过程中,能量的增加或减少等于系统对外界做功加上或减去系统所吸收或放出的热量。

热力学第一定律可以用公式表示为:ΔU = Q - W其中,ΔU代表系统内能的变化量,Q代表系统所吸收或放出的热量,W代表系统对外界做的功。

二、内能的定义与内能变化内能是指系统的微观粒子的能量之和,包括粒子的动能和势能。

内能的变化可以通过系统吸收或放出的热量和对外界做的功来描述。

根据热力学第一定律的表达式,内能的变化可以表示为:ΔU = Q - W当系统吸热时,Q为正值,表示系统从外界吸收热量,增加内能;当系统放热时,Q为负值,表示系统向外界释放热量,减少内能。

对于做功过程,当系统对外界做功时,W为正值,表示系统做功减少内能;当外界对系统做功时,W为负值,表示系统对外界做功增加内能。

三、热力学第一定律与能量转化的应用热力学第一定律与内能密切相关,广泛应用于各个领域的能量转化过程中。

以下是一些常见的应用场景。

1. 热机热力学第一定律在热机中有重要应用。

热机是指通过吸收热量将热能转化为机械能的装置。

根据热力学第一定律,热机的效率可以表示为:η = W/Qh其中,η表示热机的效率,W为热机对外界做的功,Qh为热机从高温热源吸收的热量。

热机的效率随热量转化的方式、工作温度等因素而变化,热力学第一定律为热机的设计和优化提供了理论基础。

2. 化学反应热力学第一定律也适用于化学反应的能量变化。

化学反应通常伴随着热量的吸收或放出,根据热力学第一定律的原理,化学反应的热效应可以通过内能变化来表示。

例如,当化学反应放出热量时,反应物的内能减少,产物的内能增加;当化学反应吸收热量时,反应物的内能增加,产物的内能减少。

第一章-热力学第一、二定律试题及答案【整理版】

第一章-热力学第一、二定律试题及答案【整理版】

第一章 热力学第一定律一、选择题1-A; 2-C; 3-A; 4-D; 5-B; 6-D; 7-A; 8-D; 9-A; 10-D; 11-B; 12-B; 13- A; 14-C; 15-C; 16-B; 17-C;1.下述说法中,哪一种正确(a )(A)热容C 不是状态函数; (B)热容C 与途径无关;(C)恒压热容C p 不是状态函数;(D)恒容热容C V 不是状态函数。

2.对于内能是体系状态的单值函数概念,错误理解是(c )(A) 体系处于一定的状态,具有一定的内能;(B) 对应于某一状态,内能只能有一数值不能有两个以上的数值;(C) 状态发生变化,内能也一定跟着变化;(D) 对应于一个内能值,可以有多个状态。

3.某高压容器中盛有可能的气体是O 2 ,Ar, CO 2, NH 3中的一种,在298K 时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3,温度降低21K ,则容器中的气体( a )(A) O 2 (B) Ar (C) CO 2 (D) NH 34.戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol -1,CO 2(g)和H 2O(l)标准摩尔生成焓分别为-395 kJ·mol -1和-286 kJ·mol -1,则戊烷的标准摩尔生成焓为( d )(A) 2839 kJ·mol -1 (B) -2839 kJ·mol -1 (C) 171 kJ·mol -1 (D) -171 kJ·mol -15.已知反应)()(21)(222g O H g O g H =+的标准摩尔反应焓为)(T H m r θ∆,下列说法中不正确的是( b )。

(A).)(T H m r θ∆是H 2O(g)的标准摩尔生成焓 (B). )(T H m r θ∆是H 2O(g)的标准摩尔燃烧焓 (C). )(T H m r θ∆是负值 (D). )(T H m r θ∆与反应的θm r U ∆数值相等 6.在指定的条件下与物质数量无关的一组物理量是( d )(A) T , P, n (B) U m , C p, C V(C) ΔH, ΔU, Δξ (D) V m , ΔH f,m (B), ΔH c,m (B)7.实际气体的节流膨胀过程中,下列那一组的描述是正确的( a )(A) Q=0 ΔH=0 ΔP< 0 ΔT≠0 (B) Q=0 ΔH<0 ΔP> 0 ΔT>0(C) Q>0 ΔH=0 ΔP< 0 ΔT<0 (D) Q<0 ΔH=0 ΔP< 0 ΔT≠08.已知反应 H 2(g) + 1/2O 2(g) →H 2O(l)的热效应为ΔH ,下面说法中不正确的是( d )(A) ΔH 是H 2O(l)的生成热 (B) ΔH 是H 2(g)的燃烧热(C) ΔH 与反应 的ΔU 的数量不等 (D) ΔH 与ΔH θ数值相等9.为判断某气体能否液化,需考察在该条件下的( a )(A) μJ-T> 0 (B) μJ-T< 0 (C) μJ-T = 0 (D) 不必考虑μJ-T的数值10.某气体的状态方程为PV=RT+bP(b>0),1mol该气体经等温等压压缩后其内能变化为(d )(A) ΔU>0 (B) ΔU <0 (C) ΔU =0 (D) 该过程本身不能实现11.均相纯物质在相同温度下C V > C P的情况是( b )(A) (∂P/∂T)V<0 (B) (∂V/∂T)P<0(C) (∂P/∂V)T<0 (D) 不可能出现C V>C P12.理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力,则其终态的温度,体积和体系的焓变必定是( b )(A) T可逆> T不可逆, V可逆> V不可逆, ΔH可逆>ΔH不可逆(B) T可逆< T不可逆, V可逆< V不可逆, ΔH可逆<ΔH不可逆(C) T可逆< T不可逆, V可逆> V不可逆, ΔH可逆<ΔH不可逆(D) T可逆< T不可逆, V可逆< V不可逆, ΔH可逆>ΔH不可逆13.1mol、373K、1atm下的水经下列两个不同过程达到373K、1atm下的水汽:(1)等温可逆蒸发,(2)真空蒸发。

热力学第一定律与内能

热力学第一定律与内能

热力学第一定律与内能热力学是研究物质之间热和功的相互转化和传递关系的学科。

其中,热力学第一定律是指能量的守恒原理,即能量不会自行产生或消失,只能在不同形式之间互相转化。

而内能作为系统的一种宏观观察物理量,是体系内各种微观粒子的平均动能和相互作用能的总和。

一、热力学第一定律热力学第一定律是指在自然界中能量守恒的基本原理。

即在一个封闭系统中,能量的改变等于系统所接收的热量和所做的功之和。

数学表达式上,热力学第一定律可以表示为:ΔU = Q + WΔU代表系统内能量的变化,Q代表系统吸热量,W代表系统所做的功。

在这个公式中,内能的变化可以有两个方向:正向表示系统内能增加,负向则表示系统内能减少。

而系统吸热和做功对这个内能变化贡献的方向则与内能变化的方向相反。

二、内能的概念内能是热力学中一个重要的概念,指的是一个封闭系统中各种微观粒子的平均动能和相互作用能的总和。

内能的表达式可以表示为:U = E + E_int其中,E代表系统的宏观动能,E_int代表系统的微观相互作用能。

内能与系统之间的热量和功关系密切。

当一个系统吸收热量时,系统内能增加;当系统做功时,系统内能减少。

内能还与物质的性质和状态有关。

不同物质、不同状态下的物质具有不同的内能。

例如,在相同的温度和压强下,液体的内能一般比气体的内能小。

三、内能的转化根据热力学第一定律,内能可以通过吸热和做功来进行转化。

这种转化可以是系统内能增加或减少的过程。

1. 吸热转化当系统吸收热量时,热量会增加系统的内能。

这个过程可以用以下公式表示:ΔU = Q其中,ΔU代表内能的变化,Q代表系统吸收的热量。

当Q为正时,表示系统吸收热量增加了系统的内能;当Q为负时,表示系统放出热量,内能减少。

2. 做功转化当系统做功时,系统内能会减少。

这个过程可以用以下公式表示:ΔU = -W其中,ΔU代表内能的变化,W代表系统所做的功。

当W为正时,表示系统做功,内能减少;当W为负时,表示外界对系统做功,内能增加。

《大学物理AII》作业 No.11 热力学第一定律(参考答案)

《大学物理AII》作业 No.11 热力学第一定律(参考答案)
1、理解准静态过程、体积功、热量、内能等概念,理解功、热量和内能的微观 意义,并熟练掌握其计算。 2、理解热力学第一定律的意义,并能用它对理想气体各过程进行分析和计算。 3、理解热容量概念,并能用它计算理想气体各过程的热容及热量传递。 4、理解理想气体绝热过程的状态变化特征和能量传递关系。 5、理解循环过程概念及正循环、逆循环的能量转换特征;并能计算热机效率和 致冷系数。 6、理解卡诺循环的特征,掌握卡诺正循环效率及卡诺逆循环致冷系数的计算。
V2
V1
ò p d V 来直接求解做功,但可以
答: (1)不可能。等容加热过程中,系统吸热且不对外做功,根据热力学第一定律其内能一 定增加。 (2)不可能。等温压缩过程中,系统内能不变,对外做负功,根据热力学第一定律系统一 定是经历放热过程。 (3)不可能。等压压缩过程中,系统温度降低,内能减少,同时对外做负功,根据热力学 第一定律系统一定是经历放热过程。 (4)可能。绝热压缩过程,吸热为零,外界对系统做功,系统内能一定增加。
氢气是双原子分子,其自由度为 5,而氦气是单原子分子,其自由度为 3,因此氢气与氦气
5 RT 2 ,所以 3 2 E2 = m RT 4 2 E1 =
m1 2
的内能分别为:
E1 = 5/ 3 E2 ;
7 R 2 ,当它们吸收相同的热量,意味着它们的温度变 5 = R 2
氢气与氦气的等压热容分别为:
Aab = 0
b—c 等压过程: Qbc =
m i+2 3 CP (Tc - Tb ) = ( PcVc - PbVb ) = (i + 2) P 1V1 M 2 8
Abc =
1 3 P1 ( Vc - Vb ) = P1V1 4 4
m V 1 RTa ln A = PaVa ln = - P 1V1ln 4 M VC 4

热力学第一定律 (2)

热力学第一定律 (2)
迈耶公式
C p ,m = CV ,m + R
5 7 8 ( R、 R、 R ) 2 2 2
泊松系数 (摩尔热容比 ) :
γ =
C p, m CV , m
i R+R i+2 2 = = i i R 2
5 7 8 ( 、 、) 3 5 6
例3.6 1mol 单原子理想气体分别经历等体过程 K。 和等压过程使温度由 300 K 升高到 350 K。求这 两过程中气体各吸收了多少的热量、 两过程中气体各吸收了多少的热量、增加了多少 内能以及对外做了多少功? 内能以及对外做了多少功? 解:(1)等体过程:等体过程中气体不对外做功 :(1 等体过程:
γpdV +Vdp = 0 分离变量得
分离变量得
dp dV +γ =0 p V
看做常数, 把γ看做常数,积分
ln p + γ ln V = C
pV = C1
利用理想气体状态方程 pV = νRT 可得
γ
TV γ −1 = C2
P γ −1T −γ = C3
这就是理想气体的绝热方程 这就是理想气体的绝热方程
pV γ = C 1
TV γ −1 = C 2
泊松方程
p γ −1T −γ = C 3
●绝热自由膨胀过程
※ 非准静态过程 ※服从热力学第一定律 ※ Q=0, A=0
*绝热自由膨胀----非准静态过程 绝热自由膨胀 非准静态过程
※ Q=0, A=0
∆E = 0
T1 = T 2
p1 = 2 p 2
Qab = paVa ln 3 > 0 7 Qbc = − paVa < 0 3
5 Qca = paVa > 0 3

(完整版)物理化学课后答案-热力学第一定律

(完整版)物理化学课后答案-热力学第一定律

欢迎共阅第二章热力学第一定律【复习题】【1】判断下列说法是否正确。

(1)状态给定后,状态函数就有一定的值,反之亦然。

(2)状态函数改变后,状态一定改变。

(3)状态改变后,状态函数一定都改变。

(4)因为△ U=Q v, △H =Q p,所以Q v,Q p是特定条件下的状态函数。

(5)恒温过程一定是可逆过程。

(6)汽缸内有一定量的理想气体,反抗一定外压做绝热膨胀,则△H= Q p=0。

(7)根据热力学第一定律,因为能量不能无中生有,所以一个系统若要对外做功,必须从外界吸收热量。

(8)系统从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ,若△T=0 ,则Q=0 ,无热量交换。

(9)在等压下,机械搅拌绝热容器中的液体,使其温度上升,则△H = Q p = 0。

(10)理想气体绝热变化过程中,W=△U,即W R=△U=C V△T,W IR=△U=C V△T,所以W R=W IR 。

(11)有一个封闭系统,当始态和终态确定后;(a)若经历一个绝热过程,则功有定值;(b)若经历一个等容过程,则Q 有定值(设不做非膨胀力);(c)若经历一个等温过程,则热力学能有定值;(d)若经历一个多方过程,则热和功的代数和有定值。

(12)某一化学反应在烧杯中进行,放热Q1,焓变为△ H 1,若安排成可逆电池,使终态和终态都相同,这时放热Q2,焓变为△ H2,则△ H1=△H 2。

【答】(1)正确,因为状态函数是体系的单质函数,体系确定后,体系的一系列状态函数就确定。

相反如果体系的一系列状态函数确定后,体系的状态也就被惟一确定。

(2)正确,根据状态函数的单值性,当体系的某一状态函数改变了,则状态函数必定发生改变。

(3)不正确,因为状态改变后,有些状态函数不一定改变,例如理想气体的等温变化,内能就不变。

(4)不正确,ΔH=Qp,只说明Qp 等于状态函数H 的变化值ΔH,仅是数值上相等,并不意味着Qp 具有状态函数的性质。

ΔH=Qp 只能说在恒压而不做非体积功的特定条件下,Qp 的数值等于体系状态函数H 的改变,而不能认为Qp 也是状态函数。

热力学第一定律参考答案2017

热力学第一定律参考答案2017

C、 Q=0,W>0,U>0
D、Q=0,W=0,U=0
解释:绝热 Q=0;钢壁 W=0,U = Q + W = 0。
28. 测定有机物的燃烧热
,一般是使反应在氧弹中进行,实验测得的热效应为
。两种热效应之间的关系为
,式中 Δn 是指
A、 产物与反应物总物质的量之差
B、 产物与反应物中,气相物质的物质的量之差
= Vp>0
18. 一定量的理想气体,经如图所示的循环过程,A → B 为等温
过程,B → C 为等压过程,C → A 为绝热过程,那么曲边梯
A
形 ACca 的面积表示的功等于
A、 B → C 的内能变化
p
B、 A → B 的内能变化
C、 C → A 的内能变化
D、 B → A 的内能变化
a
解释:A→B 等温过程,UA=UB; C→A 绝热过程,Q = 0; 而 ACca 面积等于 C→A 的功 W,亦等于 U(C→A)= U(C→B)
23. 焦耳实验表明 A、 理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数 数 C、 理想气体的热力学能和焓仅是体积的函数 数 知识点:焦耳实验
B、理想气体的热力学能和焓仅是压力的函 D、实际气体的热力学能和焓仅是温度的函
24. 当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时,则有
A、 焓总是不变的
B、热力学能总是不变的
26. 对一理想气体,下列关系式不正确的是
A、
U T
p
0
B、
U T
V
0
解释:焦耳实验结论。
C、
H p
T
0
D、
U p
T
0
27. 在绝热钢瓶内发生一化学反应,系统温度和压力分别由 T1、p1 变化到 T2、p2,则该过

第07章(热力学第一定律)带答案刘培姣

第07章(热力学第一定律)带答案刘培姣

V思考题7-6图思 考 题7-1 “功,热量和内能都是系统状态的单值函数”这种说法对吗?答:仅内能是系统状态的单值函数, 功,热量是过程量,即使初、末状态一定,经历不同的过程,系统所做的功和吸收的热量不同.7-2 一物质系统从外界吸收一定的热量,则 (A) 系统的内能一定增加. (B) 系统的内能一定减少. (C) 系统的内能一定保持不变.(D) 系统的内能可能增加,也可能减少或保持不变. 解:改变系统的内能有两种方式:做功和热传递,选[ D ]7-3 一定量的理想气体处于热动平衡状态时,此热力学系统有三个宏观量不随时间变化,是哪三个? [ 体积、温度和压强 ]解:是描述热力学系统的三个宏观量参量: [ 体积、温度和压强 ]7-4 一定量的某种理想气体起始温度为T ,体积为V ,该气体在下面循环过程中经过三个平衡过程:(1) 绝热膨胀到体积为2V ,(2)等体变化使温度恢复为T ,(3) 等温压缩到原来体积V ,则此整个循环过程中(A) 气体向外界放热 (B) 气体对外界作正功 (C) 气体内能增加 (D) 气体内能减少解:从P-V 图上可知系统作逆循环,外界对系统做功,而内能不变,故气体向外界放热.选[ A ]7-5 对于理想气体系统来说,在下列过程中,哪个过程系统所吸收的热量、内能的增量和对外作的功三者均为负值?(A) 等体降压过程. (B) 等温膨胀过程. (C) 绝热膨胀过程. (D) 等压压缩过程.解: 等压压缩过程体积减小,温度降低,外界对气体做功,内能减少,放热, 系统所吸收的热量、内能的增量和对外作的功三者均为负值。

前三选项总有一者为零。

选[ D ]7-6 如图所示,一定量理想气体从体积V 1,膨胀到体积V 2分别经历的过程是:A →B 等压过程,A →C 等温过程;A →D 绝热过程,其中吸热量最多的过程(A) 是A →B. (B)是A →C. (C)是A →D. (D)既是A →B 也是A →C, 两过程吸热一样多.解: A →B 过程对外做功最多,内能增量最大,根据热力学第一定律,E A Q ∆+=,A →B 过程吸热量最多。

第二章 热学第一定律-附答案

第二章 热学第一定律-附答案

第二章热力学第一定律――附答案引用参考资料(1)天津大学物理化学习题解答(第五版);(2)江南大学课件附带习题中选择题和填空题部分;(3)2001-山东大学-物理化学中的术语概念及练习;一、填空题1. 理想气体向真空膨胀过程, 下列变量中等于零的有: 。

2. 双原子理想气体经加热内能变化为,则其焓变为。

3. 在以绝热箱中置一绝热隔板,将向分成两部分,分别装有温度,压力都不同的两种气体,将隔板抽走室气体混合,若以气体为系统,则此过程。

=、=、=4. 绝热刚壁容器内发生CH4+2O2=CO2+2H2O的燃烧反应,系统的Q ___ 0 ; W ___ 0 ; ∆U ___ 0 ; ∆H ___ 0 ===<=+∆=∆∆UpH∆VpV5. 某循环过程Q = 5 kJ, 则∆U + 2W + 3 ∆(pV) = __________. -10kJ6. 298K时, S的标准燃烧焓为-296.8 kJ×mol-1, 298K时反应的标准摩尔反应焓∆r H m = ________ kJ×mol-1 . 148.47. 已知的, 则的。

-285.848. 某均相化学反应在恒压,绝热非体积功为零的条件下进行,系统的温度由升高到则此过程的;如果此反应是在恒温,恒压,不作非体积功的条件下进行,则。

=、<9. 25 ℃ 的液体苯在弹式量热计中完全燃烧 , 放热则反应的 。

-6528 、-653510.系统的宏观性质可以分为( ),凡与系统物质的量成正比的物理量皆称为( )。

广度量和强度量;广度量11.在300K 的常压下,2mol 的某固体物质完全升华过程的体积功W=( ).。

-4.99kJ ()kJ 99.4-J 300314.82-g =⨯⨯-==-=∆-=nRT pV V p W12.某化学反应:A(l)+0.5B(g)-- C(g) 在500K 恒容条件下进行,反应进度为1mol 时放热10KJ,若反应在同样温度恒压条件下进行,反应进度为1mol 时放热( )。

第二章 热力学第一定律-附答案

第二章 热力学第一定律-附答案
15. 一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力 的终态,终态体积分别为 V1、V2。
(A)V1 V2
(B)V1 V2
(C)V1 V2
(D) 无法确定
答案:C(因绝热过程无法从环境吸热,则同样温度下压力较低,体积较小。) 16. 始态(p1,T1)完全相同的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒
答案:B。 H Q p 成立的条件是恒压、W' 0 。
13. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,体系温度由 T1 升高 T2 ,则此过
程的焓变 H :
(A)小于零 (B)大于零
(C)等于零 (D)不能确定
答案:C。因恒压、不做其它功, H Q p ,又因绝热故 H 0 。
14. 体系的状态改变了,其内能值: (A)必定改变 (B) 必定不变 (C) 不一定改变 (D) 状态与内能无关 答案:C。例如,理想气体恒温下体积发生变化其内能不变。
二、选择题
1. 热力学第一定律中的 W 是指______ C A. 体积功 B. 非体积功 C. 各种形式功之和
D. 机械功
2. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于
(A) 单纯状态变化
(B) 相变化
(C) 化学变化
(D) 封闭物系的任何变化
答案:D
3.关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是
(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上
C. T2 ' T2 ,V2 ' V2
答案:C
D. T2 ' T2 ,V2 ' V2
22.分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行,则( )

第二章热力学第一定律习题和答案

第二章热力学第一定律习题和答案

第二章热力学第一定律一选择题1.某绝热体系在接受了环境所做的功之后,其温度() AA.一定升高B.一定降低C.一定不变D.不一定改变2.当体系将热量传递给环境后,体系的焓() DA.必定减少B.必定增加C.没有变化D.不一定改变3.热力学状态和热力学状态函数的关系为() BA.状态函数一定,状态就单一的确定B.状态一定,状态函数就单值的确定C .A、B 都对 D. A、B 都不对4.系统的状态函数,定义为H=U+pV 若系统发生状态变化时,则焓的变化为△H=△U+△(pV),式中△(pV)的意思是() BA. △(pV) = △P△VB.△(pV) = p2V2-p1V1C. △(pV) = p△V+V△p5.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,接通电源使冰箱工作,过一段时间后,室内的平均气温将如何变化?()A.升高B.降低C.不变D.先升后降 A6.分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行,则() DA. B.C. D.7.1mol 单原子理想气体,从p1=202650Pa,T1=273K 经p/T=常数的途径加热使压力增加到p2=405300Pa,则体系做的功为() CA.大于零B.小于零C.零D.无法确定8. 氧气的燃烧热应为何值() DA.大于零B.小于零C.等于零D.不存在9.下述说法中,哪一个正确?() BA.水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热B.水的生成热即是氢气的燃烧热C.水的生成热即是氧气的燃烧热D.水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热9.298K 及101325Pa 条件下,1mol 过冷水蒸气变成1mol 的液态水则ΔG 为 ( )A.ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定 A10.关于焓,下述说法不正确的是() AA.△H=Q 适用于封闭体系等压只做功的过程B.对于常压下的凝聚相,过程△H≈△UC.对理想气体的恒容过程△H=△U+V△PD 对于任何体系等压只做体积功的过程△H=△U-W11.将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径,则其热力学能的变化△U 应() BA.= 0B.= Cv(T2-T1)C.不存在D.等于其他值12.对于封闭体系,当过程的始终态确定后,下列值中不能确定的是()A.恒容、无其它功过程的QB.可逆过程的WC.任意过程的Q+WD.绝热过程的W D13.化学反应在只做体积功的定温定压条件下,若从反应物开始进进行反应,由此过程为() CA.是热力学可逆过程B.是热力学不可逆过程C.是否过逆不能确定 C.是不能进行的过程14.下面陈述中,正确的是() C A.虽然Q 和W 是过程量,但由于Q v=△U,Q p=△H,而U 和H 是状态函数,所以Q v 和Q p 是状态函数B.热量是由于温度差而传递的能量,它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体C.封闭系统与环境之间交换能量的形式非功即热D.两物体之间只有存在温差,才可传递能量,反过来系统与环境间发生热量传递后, 必然要引起系统温度变化15.物质的量为n 的纯理想气体,若该气体的哪一组物理量确定之后,其它状态函数方有定值。

热力学第一定律习题及答案

热力学第一定律习题及答案

热力学第一定律习题及答案1、某绝热系统在接受了环境所做的功之后,其温度()?A、一定升高(正确答案)B、不一定改变C、一定不变D、一定降低2、对于理想气体的热力学能有下述四种理解:(1)状态一定,热力学能也一定;(2)对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的;(3)对应于某一状态,热力学能只有一个数值,不可能有两个或两个以上的数值;(4)状态改变时,热力学能一定跟着改变。

其中都正确的是()?A、(1),(2)B、(3),(4)C、(2),(4)D、(1),(3)(正确答案)3、将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径,则其热力学能的变化△U应为何值()?A、△U=0B、△U不存在C、(正确答案)D、△U等于其他值4、理想气体向真空绝热膨胀后,温度将()?A、不变(正确答案)B、降低C、不一定D、升高5、在373.15K、标准压力下1mol水向真空蒸发成373.15K、标准压力的水蒸气。

该过程的Q为何值()?A、Q=0B、Q=nRTC、Q=ΔHD、Q=ΔH–nRT(正确答案)6、下列过程中,系统内能变化不为零的是()?A、不可逆循环过程B、两种理想气体的混合过程C、可逆循环过程D、纯液体的真空蒸发过程(正确答案)7、关于焓的性质,下列说法中正确的是()?A、焓的增量只与系统的始末态有关(正确答案)B、焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓C、焓是能量,它遵守热力学第一定律D、系统的焓值等于内能加体积功8、封闭体系发生的下列过程:①等温化学反应过程②理想气体等温过程③理想气体自由膨胀过程④可逆相变过程⑤气体节流膨胀过程,属于ΔU=0的有()?A、②③(正确答案)B、②⑤C、③④D、①④9、把一杯热水放在热容为10J/K的箱子中,若把箱中空气和杯中的水作为体系,则体系应为()?A、封闭体系(正确答案)B、敞开体系C、孤立体系D、绝热体系10、下述物理量中,①U;②P;③H;④V;⑤T,具有强度性质的是()?A、①⑤B、②④C、①②D、②⑤(正确答案)11、对于双原子分子理想气体Cp/Cv应为()?A、1.07B、1.40(正确答案)C、1.00D、1.2512、1mol理想气体从0℃恒容加热至100℃和从0℃恒压加热至100℃,二者的ΔU、ΔH、Q、W相同的量有()?A、ΔU、QB、ΔU、ΔH(正确答案)C、ΔU、WD、ΔH、W13、公式ΔH=Qp适用于下列过程中的哪一个()?A、298K、101.325kPa下电解CuSO4水溶液B、273K、101.325kPa下冰融化成水(正确答案)C、气体从状态Ⅰ等温可逆变化到状态ⅡD、理想气体从1013.25kPa反抗恒定的外压101.325kPa膨胀14、是()A、-1006.61kJ·mol-1B、675.05kJ·mol-1(正确答案)C、1006.61kJ·mol-1D、-675.05kJ·mol-115、()?A、B、C、D、(正确答案)16、没有非体积功条件下,系统的焓变∆H等于等压热。

新教材人教版物理热力学第一定律习题含答案

新教材人教版物理热力学第一定律习题含答案

热力学第一定律一、单选题1.被压瘪但尚未破裂的乒乓球放在热水里抱一会儿,就会里新鼓起来,这一过程乒乓球内的气体( ) A .吸热,对外做功,内能不变B .吸热,对外做功,内能增加C .温度升高,对外做功,内能不变D .压强增大,单位体积内分子数增大2.下列例子中,通过热传递改变物体内能的是( )A .火炉将水壶中的水煮开B .汽车紧急刹车时轮胎发热C .压缩气体放气后温度降低D .擦火柴,火柴就燃烧3.科学家在“哥伦比亚”号航天飞机上进行了一次在微重力条件(即失重状态)下制造泡沫金属的实验。

把锂、铝、钛等轻金属放在一个石英瓶内,用太阳能将这些金属熔化成液体,然后在熔化的金属中充进氢气,使金属内产生大量气泡,金属冷凝后就形成到处是微孔的泡沫金属。

下列说法中正确的是( )A .失重条件下液态金属呈现球状是由于液体表面分子间存在引力作用B .失重条件下充入金属液体的气体气泡不能无限地膨胀是因为液体表面张力的约束C .在金属液体冷凝过程中,气泡收缩变小,外界对气体做功,气体内能增大D .泡沫金属物理性质各向同性,说明它是非晶体4.一定质量的理想气体从状态a 开始,经历两个过程a b →、b c →,其p —T 图像如图所示,下列判断正确的是( )A .a b →过程吸收热量→过程放出热量B.b c→过程放出的热量等于内能的减少量C.a bD.a和b两个状态中,容器壁单位面积单位时间内受到气体分子撞击的次数不同5.如图,一定质量的理想气体,由状态a经过ab过程到达状态b或者经过ac过程到达状态c。

设气体在状态b和状态c的内能分别为U b和U c,在过程ab和ac中吸收的热量分别为Q ab和Q ac。

则()A.U b>U c,Q a b>Q ac B.U b>U c,Q ab<Q acC.U b=U c,Q ab>Q ac D.U b=U c,Q ab<Q ac→→→,O、A、D三点在同一直线上,由状态6.如图所示,一定质量的理想气体由状态A B C D→→→过程中()A B C DA.气体内能增加且向外界放出热量B.气体分子势能增大C.每个气体分子的动能都增大D.状态A的压强小于状态C的压强7.若某种理想气体初态时具有200J内能,膨胀过程中对外做功50J,同时吸收了30J的热量。

《热力学第一定律》习题及答案

《热力学第一定律》习题及答案

《热力学第一定律》习题及答案选择题1.热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于()(A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案:D2.关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案:B2.关于焓的性质, 下列说法中正确的是()(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案:D。

因焓是状态函数。

3.涉及焓的下列说法中正确的是()(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案:D。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以看出若Δ(pV)<0则ΔH<ΔU。

4.下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数()(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体答案:D5.与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是()(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案:A。

按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零。

6.dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是()(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案:D7.下列过程中, 系统内能变化不为零的是()(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案:D。

热力学第一定律(有答案)

热力学第一定律(有答案)

热力学第一定律一、填空1、1mol 理想气体温度升高1K 时所做的等压体积功等于 。

2、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T 1升高到T 2,则此过程的焓变 零。

3、在节流膨胀过程中,在系统的各状态函数中,只有 焓 的值不变,理想气体经节流膨胀后,它的 温度 不改变,即它的节流膨胀系数 μ=0 ,这是因为它的焓 只是温度的函数 。

4、下列公式适合用的条件分别为:)(T f U =∆和 )(T f H =∆ 适合于理想气体,单纯的PVT 变化过程VQ U =∆适用于 封闭系统 ,W ’=0, 恒容过程P Q H =∆适用于 封闭系统 ,W ’=0, 恒压过程⎰=∆21,T T m v dTnC U 适用于 1 理想气体,单纯的PVT 变化过程2 其它系统,恒容过程⎰=∆21,T T mp dTnCH 适用于 1 理想气体,单纯的PVT 变化过程2 其它系统,恒压过程RTn Q Q g V P ∆+=适用于 W ’=0, 恒温过程γPV= 常数适用于 理想气体,绝热可逆过程5.封闭系统过程的H U ∆=∆条件:(1) 对于理想气体单纯PVT 变化的过程 恒温 ,(2)有理想气体参加的化学反应 反应前后气体物质的量无变化的过程或∑=0)(g B ν。

6.在25℃的标准态下)KJ (-6.197cU cH )(0m 0m62=∆-∆的g H C 因为)(3)(2)(27)(22262l O H g CO g O g H C +→+∑-=5.2)(g B ν7.在一定温度的标准压力下:) g CO2, (H ) C, (cH 0m f 0m ∆=∆石墨,)l O,H (H ) g ,H (cH 20m f 20m ∆=∆8.绝热、恒容,无非体积功时,反应系统的)( V 0,=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=Q V p H9.压力恒定为100kPa 下的单原子理想气体的())( 150kPa =∂∂pVU10. 体积恒定为33100.2m -⨯,一定量的双原子理想气体的())( m 107.0 3-3⨯=∂∂VP H注:在天大习题解中二、选择1、某理想气体,γ=C p,m /C v,m =1.40,则该气体应为何种气体?(A )A 单原子分子气体B 双原子分子气体C 三原子分子气体D 四原子分子气体2、某气体经过节流膨胀过程后,温度降低,则该气体的μJ —T ( B ) A =0 B >0 C <03、下列叙述中,不具状态函数特征的是 (D )A 系统状态确定后,状态函数的值也确定B 系统变化时,状态函数的改变值只由系统的初终态决定C 经循环过程,状态函数的值不变D 状态函数均有加和性4、下列叙述中,不具可逆过程特征的是 ( C )A 过程的每一步都接近平衡态,故进行的无限缓慢B 沿原途径反向进行时,每一小步系统与环境均能复原C 过程的初态和终态必定相等D 过程中,若做功则做最大功,若耗功则耗最小功 5.一定量的理想气体节流膨胀过程中:;,,) 0 U() 0 H() 0 (=∆=∆=-T J μ某状态下的空气经节流膨胀过程的,0(PV )>∆则;,,不一定) 0 U() 0 H() (<∆=∆-T J μ。

热力学第一定律选自测题答案

热力学第一定律选自测题答案

1、对于理想气体的内能有下述四种理解:(1) 状态一定,内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态,内能只有一个数值,不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时,内能一定跟着改变其中正确的是:( D)(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、下面陈述中,正确的是:( C)(A) 虽然Q和W是过程量,但由于Q V =ΔU,Q p=ΔH,而U和H是状态函数,所以Q V和Q p 是状态函数(B) 热量是由于温度差而传递的能量,它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热(D) 两物体之间只有存在温差,才可传递能量,反过来体系与环境间发生热量传递后, 必然要引起体系温度变化4、"压强",即物理化学中通常称为"压力"的物理量,其量纲应该是什么? (A )(A) 动量(B) 力(C) 动能(D) 加速度面积·时间面积·时间面积·时间面积·质量5、一体系如图,隔板两边均充满空气(视为理想气体),只是两边压力不等,已知p右<p左,则将隔板抽去后应有:( A)(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 (B) Q = 0 W < 0 ΔU > 0(C) Q > 0 W < 0 ΔU > 0 (D)ΔU = 0 , Q=W≠08、对于孤立体系中发生的实际过程,下列关系中不正确的是:( D)(A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔU= 0 (D) ΔH = 010、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度: ( A)(A) 一定升高(B) 一定降低(C) 一定不变(D) 不一定改变12、1mol 单原子分子理想气体从298 K,202.65 kPa 经历:①等温, ②绝热, ③等压。

热力学第一定律习题及答案

热力学第一定律习题及答案

热力学第一定律习题一、单选题1) 如图,在绝热盛水容器中,浸入电阻丝,通电一段时间,通电后水及电阻丝的温度均略有升高,今以电阻丝为体系有:( )A. W =0,Q <0,?U <0B. W <0,Q <0,?U >0C. W <0,Q <0,?U >0D. W <0,Q =0,?U >0?2) 如图,用隔板将刚性绝热壁容器分成两半,两边充入压力不等的空气(视为理想气体),已知p右> p左,将隔板抽去后: ( )A. Q=0, W =0, ?U =0B. Q=0, W <0, ?U >0C. Q >0, W <0, ?U >0D. ?U =0, Q=W??0?3)对于理想气体,下列关系中哪个是不正确的:( )A. (?U/?T)V=0B. (?U/?V)T=0C. (?H/?p)T=0D. (?U/?p)T=0?4)凡是在孤立孤体系中进行的变化,其?U 和?H 的值一定是:( )A. ?U >0, ?H >0B. ?U =0, ?H=0C. ?U <0, ?H <0D. ?U =0,?H 大于、小于或等于零不能确定。

?5)在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, ?H=0, ?p < 0B. Q=0, ?H <0, ?p >0C. Q=0, ?H =0, ?p <0D. Q <0, ?H =0, ?p <0?6)如图,叙述不正确的是:( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.?H1表示无限稀释积分溶解热C.?H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热?7)?H=Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下,冰融化成水C.电解CuSO4的水溶液D.气体从(298K,101325Pa)可逆变化到(373K,10132.5Pa )?8) 一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V1、V2。

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内能与热力学第一定律(参考答案)
一、知识清单
1.【答案】
二、选择题
2.【答案】BDE
【解析】实际气体的内能包括分子之间相互作用的势能和分子热运动的动能,与整体的重力势能和动能均无关。

改变气体内能的方式有做功和热传递。

【易错警示】本题易忽视题中所研究的为实际气体,从而错误地按理想气体模型处理,而导致漏选B。

3.【答案】ACE
【解析】把物体缓慢举高,外力做功,其机械能增加,由于温度不变,物体内能不变,选项A对;物体的内能与物体做什么性质的运动没有直接关系,选项B错;电流通过电阻后电阻发热,是通过电流“做功”的方式改变电阻内能的,选项C对;根据分子间作用力的特点,当分子间距离等于r0时,引力和斥力相等,不管分子间距离从r0增大还是减小,分子间作用力都做负功,分子势能都增大,故分子间距离等于r0时分子势能最小,选项D错,E对.
4.【答案】D
5.【答案】B
【解析】根据温度是分子平均动能的标志知,温度升高,分子热运动的平均动能增大;温度降低,分子热运动的平均动能减小,选项A错误,B正确。

理想气体的温度升高,内能增大;温度降低,内能减小,选项C错误。

晶体熔化或凝固时温度不变,但是内能变化,熔化时吸收热量,内能增大;凝固时放出热量,内能减小,选项D错误。

6.【答案】B
【解析】解:A、所有分子动能与势能之和是物体的内能,对一个分子不能谈内能,不能比较一个水分子与一个分子的内能关系,故A错误;
B、一定质量的0℃的水结成0℃的冰要释放热量,其内能一定减少,故B正确;
C、分子势能与分子间分子力和分子间距离有关,与物体的位置高度无关,故C错误;
D、物体内所有分子动能与势能之和是物体的内能,物体内能由物质的量、物体的温度与物体体积决定,物体内能与物体是否运动无关,故D错误;
7.【答案】ADE
【解析】对封闭气体,由题图可知a→b过程,气体体积V不变,没有做功,而温度T升高,则为吸热过程,A项正确。

b→c过程为等温变化,压强减小,体积增大,对外做功,则为吸热过程,B项错误。

c→a过程为等压变化,温度T降低,内能减少,体积V减小,外界对气体做功,依据W+Q=ΔU,外界对气体所做的功小于气体所放的热,C项错误。

温度是分子平均动能的标志,T a<T b=T c,故D项正确。

同种气体的压强由气体的分子密度ρ和温度T决定,由题图可知T b=T c,p b>p c,显然E项正确。

8.【答案】 C
【解析】由热力学第一定律ΔU=W+Q可知,若物体放出热量,如果外界对物体做正功,则ΔU不一定为负值,即内能不一定减少,故A项错误;同理可分析出,B项和D项错误,C项正确。

9.【答案】ABE
【解析】在p-T图象中过原点的倾斜直线都是等容线,a、c在同一等容线上,体积相等,A正确。

一定质
量的理想气体,分子数确定,不计分子势能,因此内能只与温度有关,由图象知T a>T c,B正确。

根据热力学第一定律ΔU=W+Q可知,在c→d中T不变,即ΔU=0,W=-Q,即向外界放出的热量等于外界对气体做的功,C错误。

d→a中,温度升高,ΔU>0,由p不变,T升高,可知V增大,W<0,Q=ΔU+|W|,可见气体
从外界吸收的热量大于气体对外界做的功,D错误。

b→c为等压变化,有V b
T b =V c
T c,外界对气体做功W bc
=p c(V b
-V c)=p c V c
T c(T b -T c)。

d→a为等压变化,有V d
T d
=V a
T a,气体对外界做功W da
=p a(V a-V d)=p a V a
T a(T a
-T d),由p a V a
T a

p c V c
T c
及T b-T c=T a-T d可知,W bc=W da,E正确。

10.【答案】 C
【解析】随着气泡的上升,压强减小,因为温度不变,根据pV
T
=C,所以体积增大,气泡对外做功;根据ΔU =W+Q温度不变,所以ΔU=0,W<0,所以Q>0,即气泡吸热,选项C正确。

11.【答案】ACD
【解析】理想气体的温度升高时,分子的平均动能一定增大,选项A正确;对于一定质量的理想气体,当体积减小时,单位体积内的分子数增多,但是气体的压强不一定增大,气体的压强还与分子的平均动能有关,选项B错误;压缩处于绝热容器中的理想气体时,气体不会吸热与放热,由热力学第一定律可知,气体的内能一定增加,选项C正确;气体的体积减小,则外界对气体做功,因气体吸收热量,根据热力学第一定律可知,气体的内能一定增加,则气体的温度升高,由气体状态方程知,气体的压强增大,选项D正确;两分子之间的距离大于r0时,分子力表现为引力,分子力随着分子间距离的增大而先增大后减小,分子势能随着分子间距离的增大而增大,选项E错误.
12.【答案】C。

【解析】解:A、纵坐标表示是不同速率的分子数所占的比例,而不是速率的大小;t1温度时,分子速率约为400m/s的分子数所占的比例最大,分子速率可以大于、小于或等于400m/s。

故A错误;
B、温度升高分子的平均动能增加,平均速率也增加,是大量分子运动的统计规律,对个别的分子没有意义,并不是每个分子的速率都增加。

故B错误;
C、温度是分子的平均动能的标志,温度升高,速率大的分子所占的比例增加,f(v)最大处对应的速率增大。

故C正确;
D、温度升高,速率大的区间分子数所占比增加,速率小的区间分子数所占比减小。

故D错误。

13.【答案】ABE
【解析】气体分子间有间隙,气体体积为气体分子所能到达的空间的体积,A正确。

气体分子热运动的剧烈程度为气体温度的微观解释,B正确。

气体压强是由于气体分子频繁碰撞容器壁引起的,与重力无关,C错误。

由热力学第一定律ΔU=Q+W可知,D错误。

由盖—吕萨克定律,等压过程中V
T
=C,由于V增大,则T增大,E正确。

14.【答案】BDE
【解析】在这个过程中,封闭气体的温度升高,压强不变,体积肯定增大,温度升高,气体分子的平均动能增大,但不是每个分子的动能都增大,选项A错误;气体体积增大,气体对外做功,选项B正确;气体体积增大,汽缸内单位体积内的分子数减少,选项C错误;封闭气体的温度升高,内能增加,封闭气体对外做功,其一定吸收热量,选项D正确;气体分子平均动能增大,压强不变,汽缸内单位时间内撞击活塞的分子数减
少,选项E正确.。

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