原电池学案
《原电池》的导的学案.docx
第 1 节原电池1.了解原电池的工作原理,能够写出原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。
2.通过原电池原理的探究活动,培养推理和分析问题的能力以及应用氧化还原反应原理解决问题的能力。
3.通过一些实验和科学探究活动,培养探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向。
1.原电池的概念原电池是利用①氧化还原反应原理将② 化学能转化为③ 电能的装置。
2.原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置电极材料Zn 电极Cu 电极电极名称④负极⑤ 正极得失电子⑥失电子⑦ 得电子电子流向流⑧ 出流⑨ 入反应类型⑩ 氧化反应还原反应电极反应式Zn-2e -Zn 2+Cu 2+ +2e -Cu总反应式Zn+Cu 2+Zn 2+ +Cu3.原电池形成的条件(1)由两种活泼性不同的金属 (或由金属和非金属 ) 作电极 ,一般用还原性较强的金属作负极 ,用氧化性较强的物质作正极。
(2)两电极必须浸在电解质溶液中。
(3)两电极之间要用导线(或盐桥 )相连形成闭合回路。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
1.怎样判断锌铜原电池的导线中有电子通过?2.原电池装置中的盐桥有什么作用?盐桥中有电子流过吗?3.原电池外电路电子的流动方向和内电路阴、阳离子的移动方向是怎样的?4.若将锌铜原电池中的Cu 电极换成石墨 ,可以吗 ?为什么 ?探究 1:原电池工作原理某同学利用右图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu 元素的相对原子质量为 64) 。
按照实验步骤依次回答下列问题 :(1)导线中电子流向为( 用 a、 b 表示 )。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式 :。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g, 则导线中转移的电子数目为。
( 不许用“N A”表示 )(4)盐桥中除添加琼脂外 ,还要添加 KCl 的饱和溶液 ,电池工作时 ,对盐桥中的 K+、Cl -的移动方向的表述正确的是。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl -向左侧烧杯移动C.盐桥中的 K +、 Cl -都向左侧烧杯移动D.盐桥中的 K +、Cl-几乎都不移动1.外电路中电流方向与电子的流动方向有何关系?2.试判断用镁、铝作电极,氢氧化钠溶液作电解质溶液构成原电池时的正、负极及电子得失情况。
《原电池教案》
《原电池教案》教学目标：1. 了解原电池的定义和组成；2. 掌握原电池的工作原理和特点；3. 能够分析原电池的应用和实际意义；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 原电池的定义和组成；2. 原电池的工作原理和特点；3. 原电池的应用和实际意义。
教学难点：1. 原电池的工作原理；2. 电化学反应的判断。
教学准备：1. 实验室用具：电池、导线、电极等；2. 教学课件和教案。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示手机、电脑等电子产品，引导学生思考电池在这些产品中的作用；2. 引出本节课的主题——原电池。
二、原电池的定义和组成（10分钟）1. 讲解原电池的定义；2. 介绍原电池的组成：负极、正极、电解质等；3. 展示原电池的示意图，帮助学生理解。
三、原电池的工作原理（15分钟）1. 讲解原电池的工作原理：氧化还原反应；2. 介绍电化学反应的类型：自发反应和强制反应；3. 引导学生判断原电池中的电化学反应类型；4. 通过实验观察原电池的工作过程。
四、原电池的特点（10分钟）1. 介绍原电池的特点：能量密度高、电压稳定、易于携带等；2. 分析原电池的优缺点；3. 引导学生思考原电池在实际应用中的重要性。
五、原电池的应用和实际意义（10分钟）1. 介绍原电池在日常生活和工业中的应用：手机电池、电动车电池等；2. 分析原电池对人类社会的影响：便捷、环保等；3. 引导学生关注原电池的发展趋势和未来应用。
教学反思：本节课通过讲解、实验等方式，使学生了解了原电池的定义、组成、工作原理、特点和应用。
在教学过程中，要注意引导学生主动思考问题，提高学生的实践操作能力。
要关注学生的学习反馈，及时调整教学方法和节奏，确保教学效果。
六、原电池的种类及性能比较（10分钟）1. 介绍不同类型的原电池：碱性电池、酸性电池、锂电池等；2. 分析各类原电池的性能特点：电压、容量、寿命等；3. 比较各类原电池的优缺点；4. 引导学生了解原电池的选择原则。
初中物理《原电池》教案(优秀3篇)
初中物理《原电池》教案（优秀3篇）初中物理《原电池》教案篇一1、分析本节内容的地位和作用本节内容为高中化学新课程（人教版）选修4的第四章电化学的重要内容之一。
该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。
掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。
2、了解学情底码已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。
3、明确教学目标知识与技能：深入了解原电池的工作原理。
对原电池的形成条件有更完整的认识。
学会书写电极反应式和电池总反应。
能根据反应设计简单的。
原电池。
过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。
情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。
4、研究教学重点和难点教学重点：原电池工作原理和形成条件教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。
5、确定教学方式与教学手段以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。
在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。
6、教学设计过程和意图（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。
联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。
（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。
学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。
板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：1．概念2．电极名称3．构成条件4．原电池工作原理（展示微观过程）（3）设计原电池：（板书）活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。
纸上谈兵重温原电池原理。
原电池教案(优秀3篇)
原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原电池的工作原理教案
原电池的工作原理教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原电池教案(优秀6篇)
原电池教案（优秀6篇）高中化学必修二《原电池》教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2、通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。
3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。
实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。
先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。
请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（巡视各组实验情况）。
[师]:请大家总结:有什么现象发生？[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。
这节课我们共同研究原电池。
请大家列举日常使用的原电池都有哪些？[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。
其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。
第一节原电池学案
第一节原电池知识点原电池[学生预习区]1．构成条件(1)具有两个活泼性不同的电极。
(2)适宜的电解质溶液。
(3)形成闭合回路(外电路用导线相连或互相接触并将两电极插入电解质溶液中或使用盐桥)。
(4)能自发地发生氧化复原反响。
2．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)盐桥内盛放的是什么物质？其作用是什么？提示：盐桥内通常装有含有琼胶的KCl饱和溶液。
离子在盐桥中能定向挪动，形成闭合回路，并维持两个半池区的电荷守恒，可使电流持续传导。
另外使用盐桥将两个半电池完全隔开，使副反响减至最小程度，可以获得单纯的电极反响，便于分析放电过程，有利于最大程度地将化学能转化为电能。
[老师点拨区]1．原电池的设计从理论上讲，能自发进展的氧化复原反响均可以设计成原电池，实际设计时应注意以下几点：(1)外电路e－正极(氧化性较强的物质)负极(复原性较强的物质)――→导线(2)内电路将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向挪动。
(3)闭合回路特别提示：电子只在外电路挪动，不在电解质溶液中挪动。
2．原电池的工作原理3．原电池工作原理的应用(1)比拟金属的活泼性强弱有两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。
根据电极反响现象判断出a是负极，b 是正极，因此，金属活动性a>b。
(2)加快化学反响速率例证：实验室利用锌和稀硫酸反响制取氢气时，通常向稀硫酸中滴入几滴硫酸铜溶液。
原理：锌与置换出的铜及稀硫酸构成原电池，使产生氢气的速率加快。
(3)设计原电池以Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag为根据，设计一个原电池。
①将氧化复原反响拆成氧化反响和复原反响两个半反响，分别作原电池的负极和正极的电极反响式。
本例的电极反响式为负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－===2Ag。
②确定电极材料。
发生氧化反响的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体(如H2)或溶液中的复原性离子，可用惰性电极(如Pt、碳棒)作负极。
原电池学案.doc
原电池学案（第一课时）教学目标：1.了解原电池的工作原理2.能写出电极反应式和电池反应方程式教学重点：原电池的工作原理;教学难点：复杂电极反应的书写教学过程：课前练习：有关电化学知识的描述正确的是( ) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池E.铜、银、蔗糖溶液构成闭合回路能形成原电池F. 铜、银、硫酸溶液构成闭合回路能形成原电池G.铝、镁、稀硫酸构成原电池的负极为镁H. 铝、镁、氢氧化钠溶液构成原电池的负极为铝I. 铝、镁、稀硫酸构成原电池中硫酸根离子向铝极运动小结：巩固练习：1.下列装置可以形成原电池的是()2.某学生欲完成Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu2＋反应，设计了下列四个实验，可行的是( )3.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn ＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH ，下列说法错误的是A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池工作氢氧根离子向锌极运动C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g小结：巩固练习3.结合下图判断，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀拓展：I中的负极反应：I中的电池总反应：练习：1.甲烷燃料电池在稀硫酸作电解质的负极反应：正极反应：小结：巩固练习1. 甲烷燃料电池在氢氧化钾溶液作电解质的负极反应：正极反应：2.镁、铝、氢氧化钾溶液构成的原电池的负极反应：正极反应：3.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
原电池学案(电化学精品学案).doc
第一节原电池一、原电池原理1.原电池的概念和实质(1)概念：将转化为的装置。
(2)实质：利用能自发进行的反应把化学能转化为电能。
2.原电池工作原理(以锌铜原电池为例)现锌片■铜片上有，象电流表指针发生电极Zn电极Cti电极电极名称负极正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn—2e~==Zn2+Cu2++2e- ^Cu飞反毋Zn+CiP4^=Z J^++C U盐桥在原电池中作用：3.原电池形成的条件(1)两个的电极；⑵溶液；⑶形成回路。
(4)能自发地发生反应。
二、原电池的设计1.依据理论上，能自发进行的均能设计成原电池。
2.实际设计时应注意的儿个方面(1)外电路负极(的物质)条正极(的物质)(2)内电路将两极浸入 _______ 溶液中，并通过离子的定向运动而形成内电路。
A )B. Zn + CuSO4===ZnSO4+CuD. 4A1 + 3O2+6H 2O===4A1(OH )3负极 阴离子向移动，阳离子向 移动练习1. 下列装置中，电流表指针能发生偏转的是(D )2. 下列反应不可用于设计成原电池的是 ( A. CaCO 3+2HCl===CaC12+CO 2 t +H 20 C. Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2 t3. 如图所示装置，下列说法正确的是(A ) A. Cu 为正极，Cu 片上发生还原反应 B. Cu 为正极，Cu 片上发生氧化反应 C. Cu 为负极，Cu 片上发生还原反应 D. Cu 为负极，Cu 片上发生氧化反应三、原电池正、负极的判断方法1. 根据给定方程式判断构成原电池的正负极2. 根据给定装置图形判断(3)闭合回路负极正极电极材料 电子流向 电流流向 较活泼的金属 电手流出的_叔 电流流入的一极 较不活泼或非金属 高子移动方向 阴离子移向的一极 反应类型发生氧化反应的一极电子流入的一极 电流流出的一极 阳离子移向的一极 发生还原反应的一极电®55量球 电极质量减轻的一极电极质量增加的一极气体产生pH 变化产生气体的一极（通常为田） pH 增大的一极 或吸氧的电极申）注意： %1 原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。
6.1.1原电池学案高一下学期化学人教版
预习学案（第一课时原电池）
1.学习目标：
（1）了解化学能与电能之间的相互转化，初步形成原电池的概念，能从宏微结合的视角理解原电池的本质及工作原理；
（2）学会判断原电池正负极的常见方法，能正确书写电极反应式；
（3）能辨析原电池构成要素，搭建建构原电池的思维模型；
（4）了解原电池的应用，学会设计简单原电池。
2.教学重难点
教学重点：原电池的定义、工作原理、构成条件
教学难点：原电池的工作原理、设计简单原电池
一、火力发电——化学能间接转化为电能
1．我国目前电能来源
主要来自________发电，其次来自________发电。
2．火力发电的原理
通过化石燃料燃烧时发生的氧化还原反应，使化学能转化为______能，加热水使之_____________以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。
3.能量转化过程
化学能（）热能（）（）（）（）
4.能量转化特点
转化途径（），能量损耗（），利用率（），有环境污染。
二、原电池——化学能直接转化为电能
2.定义：将________能转化为_____能的装置。
3.工作原理：
（1）电极反应
原电池总反应式_____
（2）电子的移动方向：从（）极流出，经导线流向（）极。
（3）离子的移动方向：阳离子向_____极移动，阴离子向______极移动。
注：正、负极的判断方法
4.构成要素
原电池构成条件：
(1)一看反应：看是否有能自发进行的（）
(2)二看两电极：一般是活泼性（）两个电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接接触或有导线连接；③两电极插入电解质溶液中。
原电池学案
【学习目标】
1．通过生活情境的创设，认识到电池对现代人类生活的不可替代的重要作用。 2．通过实验探究认识盐桥的作用，进而理解实用原电池的结构和工作原理，增长实验设计、操作能力。 3．通过提问、假设、验证、分析等系列的探究活动，体验其中的困惑与顿悟，强化科学探究的意识和 方法，培养科学严谨的态度和创新的精神。
活动二· 再探原电池
【实验探究】
A
小组分工合作组装原电池装置完成实验。
Zn
稀硫酸
【预期现象】
Cu
【温馨提示】
1. 注意合作分工，讲究效率； 2. 观察电流表、 锌片、 铜片的变化并如实记录。
【实验现象】
【学习过程】 活动一· 复习回顾 【基础理论再现】
1. 根据必修 2 所学知识，画出铜、锌作电极，稀硫酸作电解质的原电池装置图：
活动三
巩固拓展
1.选择适宜的材料和试剂设计一个带盐桥的双液原电池， 该原电池总反应为: FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 画出该原电池的装置图并写出电极反应式。
2.查阅资料，了解人类对电池的研究与发展历史；了解实用电池在设计时是如何控制合适的电流 与电压的？ 电压的？
2. 解释盐桥的作用： 【探究三】双液原电池的优点？ 1. 2. 3. 【探究四】实用电池中的盐桥是怎么设计的？ 分组完成趣味模拟实验
；
。
极（填“正或负” ） ， 。 电极， 离子在 Cu 电极获得电子， ，
Zn 电极发生的反应为 离子流向：阳离子流向
Cu 电极上发生的反应为 阴离子流向 原电池总反应离子方程式为 电流的产生：外电路中，定向移动的是 内电路中, 定向移动的是 从而整个闭合回路中产生了 ； ； 。 电极。
2023最新-初中物理《原电池》教案【优秀4篇】
初中物理《原电池》教案【优秀4篇】作为一名老师，通常需要准备好一份教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。
那么问题来了，教案应该怎么写？读书破万卷下笔如有神，以下内容是为您带来的4篇《初中物理《原电池》教案》，希望朋友们参阅后能够文思泉涌。
教学重点篇一原电池的构成条件高二必修一化学原电池教案篇二一、教材的地位和作用本节内容是现行高中化学试验修订本第二册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培养学生创造性思维的很好教材。
二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
教学目标教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。
教学大纲对原电池的原理作了C级要求，结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：知识、技能：使学生理解原电池原理，掌握原电池的组成条件，了解原电池的用途；能力、方法：进一步培养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；情感、态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。
教材处理一、重点、难点及确立依据依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水平等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。
二、教学内容的组织与安排为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性实验变为探索性实验。
在实验中留有“空白”、“开发区”，如在实验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领略创新成功的喜悦。
学案 原电池
专题一化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化原电池的工作原理【学习目标】1、理解原电池工作原理，知道形成原电池的条件。
2、会利用原电池原理进行判断：金属活性顺序、氧化还原反应。
3、会书写电极反应。
【阅读及检测】1、原电池是__________________________________________________的装置。
根据原电池两极的活泼性不同，将原电池两极分为__________和__________。
正极：通常是活泼性较________的金属或非金属导体，电子流________（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。
负极：通常是活泼性较________的金属，电子流________（填“出”或“入”）的一极，电极被________（填“氧化”或“还原”），电极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
2、完成课本P12 活动与探究【要点精讲及典型例题】【例题1】如图所示，组成一个原电池．(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是__________ (填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；②Cu电极是__________电极，其电极反应为______________________，该反应是__________反应．(2)当电解质溶液为稀硝酸时：①Fe电极是_____极，其电极反应为________________________，该反应是__________________反应．②Cu电极是_____极，其电极反应为________________________，该反应是__________________反应．【例题2】银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银。
有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。
原电池教学设计(精选3篇)
原电池教学设计（精选3篇）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原电池学案
高三一轮复习原电池学案【学习目标】1、理解原电池和电解池的工作原理，2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式【重点难点】能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式【导学流程】一、了解感知浏览资料122页内容，理解原电池工作原理。
2．构成条件(1)两个的电极． (2)将电极插入中．(3)用导线连接电极构成．(4)能自发进行反应．3.原电池的正负极的判断：①根据电子流动方向判断。
在原电池中，电子流出的一极是负极；电子流入的一极是正极。
②根据两极材料判断。
一般活泼性较强的金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。
阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
④根据原电池两极发生的变化来判断。
负极发生氧化反应；正极发生还原反应。
⑤根据现象判断。
溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的一极为正极。
4.上述四套装置导线上能产生明显电流的是________。
【深入学习】1、理解原电池的工作原理1.在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A ．正极附近的SO 42-离子浓度逐渐增大 B ．电子通过导线由铜片流向锌片C ．正极有O 2逸出D ．铜片上有H 2逸出2、根据原电池的工作原理，会写简单电极反应和电池反应方程式依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：(1)电极X 的材料是________；电解质溶液Y 是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________X 电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
【迁移应用】1.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。
原电池的工作原理学案
第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池的工作原理课程学习目标1．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
2．了解原电池的工作原理。
学科核心素养1．以锌铜原电池为例，从宏观和微观的角度，分析理解原电池的工作原理，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2．通过对锌铜原电池工作原理的分析，建立对电化学过程的系统分析思路，培养证据推理与模型认知的意识。
【新知学习】一．原电池原理1．原电池的概念和实质：(1)概念：将__化学能__转化为__电能__的装置。
(2)实质：利用能自发进行的__氧化还原__反应把化学能转化为电能。
2．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)：装置图电极名称负极正极电极材料__锌__片__铜__片电极反应__Zn－2e－===Zn2＋__ __Cu2＋＋2e－===Cu__反应类型__氧化__反应__还原__反应电子流向由__锌__片沿导线流向__铜__片离子迁移方向阴离子向__负极__迁移；阳离子向__正极__迁移电池反应方程式__Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu__两类装置的不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故能量转化率高，电流稳定，持续时间长3．原电池形成的条件：(1)闭合回路。
(2)两极有电势差——两个活性不同的电极，相对较活泼的金属作__负极__。
(3)__电解质__溶液或__熔融__电解质。
(4)自发的__氧化还原__反应。
二．原电池的应用1．加快氧化还原反应的速率构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快，例如，在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，CuSO4与锌发生置换反应生成Cu，从而形成Cu－Zn微小原电池，加快产生H2的速率。
2．比较金属活动性强弱例如，有两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。
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原电池学案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第三节化学能转化为电能——电池第一课时年级主任：张中利 备课组：高二化学 备课人：唐国军 备课时间：2012.10.28知识与技能：通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池的正极和负极的方法，以及电池反应的概念；过程与方法：通过原电池装置的设计实验，培养学生动手、动脑的能力，以及分析、处理实验数据的能力；情感态度与价值观：通过学习，使学生从能量的角度比较深刻的了解化学学科学对人类的贡献，从而赞赏化学的作用。
教学重点：原电池的工作原理，写出简单的电极反应及电池反应 教学难点：原电池的工作原理。
【活动探究1】将锌粉加入CuSO 4溶液中，测量温度的变化，分析能量变化情况。
现象： 发生的反应为： 在这个反应中，锌 电子，直接给了与它接触的铜离子。
该反应将 能转化为了 能。
【活动探究2】如果锌粉加入CuSO 4溶液的反应是放热反应，试设计试验将反应释放的能量转化为电能。
【现象】（1）电流表指针发生偏转； （2）锌片溶解（3） CuSO 4溶液颜色变浅；（4）铜表面也出现一层红色的固体物质； （5）溶液温度略有升高。
【分析】电流计的指针发生 ，说明有 产生，即发生了 能转化为 能的过程。
由电流的方向可知，电子由 通过导线流向 ，由此判断 是负极、 是正极。
锌片上有 流出发生了 反应，即： ；锌原子 电子通过导线流向 ， 进入溶液，溶液中的 在铜片上 电子发生反应，即： ，生成的 沉积在铜片上。
两极之间溶液中 的定向移动和外部导线中 的定向移动构成闭合的回路，使两个电极反应持续进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。
其总反应式为： 。
一、原电池的工作原理1、定义：原电池：2、原电池的构成：（1） （2） （3）（4） 3、【小结】正负极的判断（1）负极：发生 反应的电极 电子的电极，电流的 极 较活泼的电极 阴离子移向负极 常见溶解的电极（2）正极：发生 反应的电极 电子的电极，电流的 极 较不活泼的电极 阳离子移向负极 常见由气泡冒出或由金属析出的电极 【观察思考】P21的双液原电池1mol/LZnSO 4溶液 1mol/LCuSO 4溶液【问题】1.在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？2. 在盐桥插入之后，是否有电流产生？实验现象是什么？3. 与图1-3-2所示的原电池相比，该原电池具有什么特点？[要点强化指导]A 、盐桥的作用：通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流传导。
将副反应降低至最小程度，这样，更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。
注意分析溶液中的阴阳离子的移向问题CuSOGZnCuZnCuGB、通过盐桥，阴离子SO42－和Cl－向锌盐溶液移动，阳离子Zn2＋和K＋向铜盐溶液移动，使电流继续流通，形成闭合的回路。
C、锌片和铜片用导线连接构成电子流动的电路（电池的外部电路）；ZnSO4 溶液和CuSO4溶液用盐桥连接，构成离子移动的电路（电池的内部电路）5、原电池的电极方程式和总方程式的书写（1）没给总方程式【举例】①判断正负极（根据定义（主要依据）或金属的活泼性）②写出电解反应式（注意生成的新离子能不能稳定存在电解质溶液中，若不能，在写反应式时应写出最稳定的物质）③写出总方程式（电子守恒）CuSO4溶液【例题1】将镁片和铝片用导线相连，插入H2SO4溶液中，写出两池中的电极反应式和电池反应式。
【练习2】将镁片和铝片用导线相连，插入NaOH溶液中，写出两池中的电极反应式和电池反应式②Al—Mg—NaOH原电池：负极（）：正极（）：电池反应：（2）给出总方程式【例题3】甲烷燃料电池：CH4 + O2 + 2OH— = CO32— + 3H2O①判断正负极（把总反应式拆成氧化反应和还原反应）②写出电解反应式（注意生成的新离子能不能稳定存在电解质溶液中，若不能，在写反应式时应写出最稳定的物质）③两式加，验总式注意：若只能写出较简单一极反应式，在遵循电子守恒的条件下，可将总反应式减去阳极反应式，即得另一极反应式重点强调：电解质溶液有时候也会参与电极的反应【巩固】电极反应式的书写：⑴原电池反应一般都是自发进行的，因而在写电极反应时，首先将总反应变换成反应（负极）和反应（正极）。
如：2FeCl3＋Cu ＝2FeCl2＋CuCl2，正极：；负极：。
其中，Fe 电极为负极时，被氧化为离子。
⑵正极反应与负极反应的得失电子数要。
⑶正极反应与负极反应直接相加可得原电池的。
⑷电极产物是否与电解质溶液中的有关成分作用，若有作用则要一块写出。
⑸每个反应之前均须标明电极的属性。
[要点强化指导] 1．原电池是将化学能原转化为的热能而改转化为电能，并不是放热反应就能设计成原电池，而是能自发的氧化还原反应理论上可设计成原电池。
2．电极材料有时并不一定是金属（如石墨碳棒），有时还可以是相同的金属（如金属铂），但电极反应一定是氧化还原反应。
如：氢氧燃料电池。
3．负极与电解质溶液的溶质不一定要求发生反应，但负极上一定有物质失去电子变成阳离子或消耗阴离子。
【问题分析示例】例题4：如下图装置能组成原电池的是（）Zn C —CH+OH2KOH[针对性练习]5．某电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）正极负极电解质溶液A．Cu Fe FeCl3B．C Fe Fe（NO3）3C．Fe Zn Fe2（SO4）3D．Ag Fe CuSO46．把铝片和镁片用导线连接成两组，分别依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（）A．都不能形成原电池B．负极材料依次为镁片、铝片C．负极材料依次为铝片、镁片D．负极材料都是镁片【课堂练习达标】7．关于原电池的说法正确的是（）A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路正极电子流出D．在负极上发生还原反应8．下列说法不正确．．．的是（）Ａ．原电池中电子由负极流向正极Ｂ．原电池中发生还原反应的电极是正极Ｃ．电解池中发生还原反应的电极是阳极Ｄ．电解池中质量增加的电极是阴极9．原电池产生电流的本质原因是（）A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子B．有导线将两个活泼性不同的电极连接C．在不同金属的两极间存在电势差D．在原电池中发生了氧化还原反应10．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A．Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应B．铝与盐酸的反应C．石灰石的分解D．甲烷与氧气的反应11. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（）A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小12. 在原电池和电解质的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应13. 下列各反应中，属于原电池反应的是（）A. 氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化B. 白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化C. 红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层D. 铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟14. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（）A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液15. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿输送透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中16. 将铂丝插入KOH溶液做电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称做燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的____极，这一极的电极反应式为__________________.17. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。
可用Li2CO3和Na2CO3的.熔融盐混合物做电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成上述有关的电池反应式：正极反应式：____________________________________________负极反应式：____________________________________________总电池反应式：__________________________________________第三节化学能转化为电能——电池第二课时年级主任：张中利备课组：高二化学备课人：唐国军备课时间：2012.10.28 知识与技能：通过学习、了解常见化学电池的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用；过程与方法：通过交流讨论，训练学生的思维能力，培养学生获取分析处理、归纳信息的能力。
情感态度与价值观：通过学习，使学生从能量的角度比较深刻的了解化学学科学对人类的贡献，从而赞赏化学的作用。
教学重点：各种电池的工作原理教学难点：各种电池的工作原理【复习提问】什么是原电池？构成原电池要有哪些条件？【课堂练习1】（99理综）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在1500℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：O2 + 2CO2 + 4e—→ 2CO32—阳极反应式：；总电池反应式: 。
二、常见的化学电源一次电池放电时——原电池反应（一）分类二次电池（可充电电池）充电时——电解池反应燃料电池【阅读】指导学生阅读课本P23——P25。
【自主学习】1．常见的锌锰干电池（1）酸性锌锰干电池A、结构：负极为、正极为B、反应原理负极：正极：总方程式：C、缺点：（2）碱性锌锰干电池A、优点：B、结构：C、反应原理：负极：正极：总方程式：[要点强化指导]酸性锌锰干电池中发生还原反应的物质有NH4＋和MnO2，但电池正极得电子的是NH4＋，MnO2是固体粉末，未与电解质溶液接触，其作用可理解为通过氧化还原反应吸收H2，使电池能持续工作。
MnO2不能认为参与了电极反应。
2．铅蓄电池：放电时：负极：正极：总方程式：充电时：阴极（电池的负极）：阳极（电池的正极）：总方程式：[要点强化指导]二次电池在充电时是电解池，虽然作电池时正、负极上的反应与作电解池时阴、阳极上的反应相反，但二次电池的正极应与充电电源的正极相连，二次电池的负极应与充电电源的负极相连。