天津市高二化学上学期期末考试试题
2025届天津市天津中学高二化学第一学期期末复习检测试题含答案
2025届天津市天津中学高二化学第一学期期末复习检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是A．AlCl3B．Fe2(SO4)3 C．Cu(NO3)2 D．NH4HCO32、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是A．在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-13、用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。
分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是A．H2的浓度B．溶液的质量C．H2的体积D．H2SO4的浓度4、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。
已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（）A．A+B=C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．2A+3B=2C5、某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJ∙mol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。
2022年-有答案-天津市某校高二(上)期末化学试卷
2022学年天津市某校高二（上）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1. 下列说法中正确的是（）A.用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠B.能自发进行的化学反应，不一定是△H<0，△S>0C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝−483.6kJ⋅mol−1，则H2的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂2. 下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。
其中与盐类水解有关的是（）A.全部B.除②以外C.除⑦以外D.除④、⑥以外3. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②4. 下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是（）A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0B.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl固体，K sp值变大C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl−)＝c(I−)5. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化6. 下列说法不正确的是（）A.实验室制取H2时，加入几滴硫酸铜溶液可加快H2产生的速率B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C.镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D.电解水时，加入NaOH溶液可加快水的电解7. 金属镍有广泛的用途。
天津市河北区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案
天津河北区2022-2023学年度第一学期期末高二年级质量检测化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32本卷共20题，每题3分，共60分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
请将答案填入下表中。
一、选择题1．在反应C(s)+CO 2(g)2CO(g)中，其他条件不变，采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容通入N2⑤恒压通入N2A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④2．反应X+Y= M+N的能量变化关系如图所示。
下列关于该反应的说法中，正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量3．已知1 mol H2O2分解放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理如下:①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是A．当该反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2B．H2O2的分解速率主要是由反应②决定的C．IO-是该反应的催化剂D．催化剂的加入改变了该反应的反应热4．在1 L的恒容密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g)，0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用A的浓度变化表示该反应的反应速率为A．1.2 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)C．0.6 mol/(L·min)D．0.4 mol/(L·min)5．向水中加入下列溶质，能促进水电离的是A．Na2SO4B．NaOHC．CH3COONa D．HNO36．下列过程是非自发过程的是A．气体的扩散B．室温下水结成冰C．水由高处向低处流D．有序排列的火柴散落成无序排列7．下列有关可逆反应的说法不正确．．．的是A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B．2HI H2+I2是可逆反应C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等D．可逆反应中反应物和生成物同时存在8．工业生产氨气的适宜条件中不包括．．．A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度为400~500 ℃D．压强为10 MPa~30 MPa9．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A．升高温度，AgCl的溶解度不变B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．AgCl的沉淀溶解平衡体系中，沉淀和溶解不断进行，但速率相等D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+，溶液颜色10．在K介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入①H+②OH-③K+④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③(g)，下列说法正确的是11．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)A．增加Ni的用量，可加快反应速率B．该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)C．减小压强，平衡逆向移动，平衡常数减小D．选择合适的催化剂可提高CO转化率12．下列事实与盐类水解无关．．的是A．热碱液去油污B．铝盐作净水剂C．用TiCl4制备TiO2D．实验室配制FeCl2溶液时，加少量铁粉13．在一定条件下，向2 L密闭容器中通入2 mol N2和6 mol H2，发生反应: N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能够说明反应已达到平衡状态的是A．c(NH3)∶c(H2)∶c(N2)=2∶3∶1B．单位时间内1个键断裂的同时，有6个N—H键形成C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．单位时间内有6个N—H键断裂的同时，有3个H—H键形成14．25 ℃时，若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则下列说法正确的是A．该溶液的pH一定为2 B．该溶液的pH一定为12C．该溶液一定是NaOH溶液D．该溶液中K+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存15．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D．0.1 mol/L NaHS溶液中: c(Na+)>c(HS-)16．碱性锌锰电池以氢氧化钾为电解质，其结构示意图如图所示，电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O= Zn(OH)2+2MnO(OH)。
天津市高二上学期化学期末考试试卷D卷(精编)
天津市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共8分)1. （1分）25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18 ，下列说法正确的是（）A . 该溶液可能pH=5B . 该溶液的pH一定是9C . 该溶液的pH可能是7D . 不会有这样的溶液2. （1分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 改变催化剂，可改变该反应的活化能B . 该反应为放热反应，热效应等于E1-E2C . 反应过程a有催化剂参与D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E23. （1分） (2019高二上·吉林期末) 某晶体M·nH2O 溶于水后，溶液温度降低。
而 M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。
下列说法中错误的是（）A . △H1＝△H2＋△H3B . M(s)溶于水形成溶液△S＞0C . △H2＞△H3D . 若 M 为 CuSO4 ，则25℃时 CuSO4 溶液 pH＝74. （1分）下图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。
在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。
发生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。
则以下说法错误的是（）A . 保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深B . 打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅C . 保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深D . 打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变5. （1分） (2016高一下·江阴期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（）A . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则Y极上有气泡放出B . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则溶液中Cu2+向Y极移动C . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动D . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成6. （1分） (2017高二上·郑州开学考) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
天津市高二上学期期末化学试卷(I)卷
天津市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mo l﹣1 ，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞02. （2分） (2016高二上·莆田期中) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D . 催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率3. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法中正确的是（）A . 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D . 向0.1 mol•L﹣1氨水中加入少量水，pH减小，减小4. （2分）化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是（）A . 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B . 在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C . 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D . 可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气5. （2分） (2016高二下·平安期末) 下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B . CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C . Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜06. （2分）关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（）A . Kw＞1×10﹣14B . 水电离的c（H+）＞1×10﹣13 mol/LC . pH＞13D . c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）7. （2分） (2016高二上·广州期中) 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A . 反应前酸、碱溶液的温度要相同B . 测量溶液的温度计要一直插在溶液中C . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D . 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量8. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 己知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键H—H O—H C—H C OE/(KJ·mol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的△H的值为（）A . -198kJ·mol-1B . +267 kJ·mol-1C . -298 kJ·mol-1D . +634 kJ·mol-19. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（）A . v（A）=0.45mol/（L•s）B . v（B）=0.6mol/（L•s）C . v（C）=0.5mol/（L•min）D . v（D）=0.4mol/（L•s）10. （2分）(2018·文山模拟) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
天津市部分区2025届高二化学第一学期期末经典试题含答案
天津市部分区2025届高二化学第一学期期末经典试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作或实验结果正确的是A．用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照2、已知A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是①恒温、恒容时，气体的质量不再变化②恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化③恒温恒压时，容器的容积不再变化④消耗2 mol B 的同时消耗2 mol C⑤恒容绝热时，当温度不再变化⑥v(B)正＝v(C)逆A．有3 个B．有4 个C．有5 个D．有2 个3、在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.lmol/(L ·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(A)=0.3mol/(L·s)4、环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是A．NaCl的作用是增强溶液的导电性B．正极的电极反应式为: O2+4e-+ 2H2O=4OH-C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g5、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确．．．的是A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的6、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn7、少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。
天津市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
天津市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 火腿中添加防腐剂B . 酸奶中添加增稠剂C . 食盐中添加补碘剂D . 酱油中添加补铁剂2. （2分）已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。
下列热化学方程式正确的是（）A . H2O(g) = H2(g)+ O2(g)△H＝+242kJ·mol-1B . 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝－484kJ·mol-1C . H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H＝+242kJ·mol-1D . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝+484kJ·mol-13. （2分）下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是（）A . 测得0.10mol • L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D . 0.10mol • L-1 NH4Cl呈酸性，0.10mol • L-1 CH3COONH4溶液呈中性4. （2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同B . 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C . 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D . 油脂都不能使溴水褪色5. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) （）A . 13、7、1B . 12、7、2C . 1、7、13D . 7、13、16. （2分）某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO-3、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2B . V1：V2=l：5C . M点时生成的CO2为0.05molD . a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓7. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A . b电极上发生还原反应B . 片刻后甲池中c（Cl-）增大C . 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动D . 片刻后可观察到滤纸b点变红色8. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D . 化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min）9. （2分）汽车尾气净化的主要原理为：2NO+2CO N2+2CO2 ΔH<0。
天津市部分区高二上学期期末考试化学试题
天津市部分区【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化合物中属于弱电解质的是A ．Na 2SO 4B ．HClC ．Ba(OH)2D ．H 2O2．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g) Δ催化剂2SO 3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是A ．混合气体的质量不再变化B ．SO 2与O 2的速率之比为2︰1C ．混合气体的物质的量不再变化D ．混合气体的密度不再变化4．下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误．．的是 A ．各能层含有的能级数等于能层序数B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序依次为1、3、5、75．下列说法错误．．的是 A ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量相同B ．1s 22s 12p 1是激发态原子的电子排布式C ．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d 104s 24p 5D．某原子外围电子排布式是6s26p2，则该元素位于元素周期表的p区6．下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是A．常温下NaA溶液的pH=7B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红C．用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应7．在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下图。
下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体8．常温、常压下，4.8 g碳（石墨）在一定量的氧气中燃烧，反应完成后碳无剩余，共放出100 kJ的热量。
天津市高二上学期化学期末考试试卷
天津市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是人体必需的三大营养物质。
以下叙述中，不正确的是（）。
A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生水解反应D . 含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色2. （2分） (2019高二下·东城期末) 中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是（）A．笔B．墨C．纸D．砚A . AB . BC . CD . D3. （2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。
下列说法正确的是（）A . 24He原子核内含有4个质子B . 23He和24He互为同位素C . 23He原子核内含有3个中子D . 24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性4. （2分）下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A . 变化时有电子的得失或共用电子对的形成B . 变化时释放出能量C . 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成D . 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了5. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 四氯化碳的电子式：B . 丙烷分子的比例模型：C . 2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：D . 聚丙烯的结构简式：6. （2分）下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 晶体硅、石墨都属于单质B . Na2O、Al2O3均为碱性氧化物C . 醋酸、纯碱都属于强电解质D . 水晶、水玻璃都属于盐7. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 溴化钙的化学式是CaBrB . HCl分子的电子式C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 氯原子的结构示意图：8. （2分）下列气体不能用排水集气法收集的是（）A . NOB . NH3C . O2D . CO9. （2分）某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（）A . 该反应△H＞0B . SO2转化率：a＞b＞cC . 化学反应速率：c＞b＞aD . 平衡常数K：b＞c＞a10. （2分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同11. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）A . NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2OB . Na2O+H2O═2NaOHC . Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OD . KClO3+6HCl （浓）═KCl+3H2O+3Cl212. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热B . 放热的反应在常温下不一定很容易发生C . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成13. （2分）一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是（）A . 该烯烃的分子式为C5H4B . 该分子所有碳原子在同一平面C . 1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应D . 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种14. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 汽油和煤油C . 碘和四氯化碳D . 色拉油和水15. （2分）当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +416. （2分）(2019·深圳模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分）下列说法错误的是（）A . 胶体具有丁达尔现象B . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C . 表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同D . 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少18. （2分）酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是（）A . HCl、CH3COOH均为含氧酸B . 稀H2SO4具有强氧化性C . 酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理D . 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化19. （2分）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A . HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B . CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C . KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D . C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏20. （2分） (2019高三上·浙江月考) 利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。
天津市七校2023-2024学年化学高二第一学期期末综合测试试题含解析
天津市七校2023-2024学年化学高二第一学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+2、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．NH4HCO3D．Fe2(SO4)33、下列有关晶体的叙述中，错误的是A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个B．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子4、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N AC．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03N AD．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1N A5、有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”。
说明苹果是一种对人体健康非常有益的水果，苹果为人体提供的主要营养素是()A．油脂B．无机盐C．蛋白质D．维生素6、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n<pC．图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂7、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
高二化学上册期末考试网络考试试卷(2023年天津市)
2022年高二化学上学期期末考试下列装置工作时，将电能转化为化学能的是()A．风力发电B．电解氯化铜溶液C．南孚电池放电D．天然气燃烧【答案】B【解析】A．风力发电是将风能转化为电能，故A不符合题意；B．电解氯化铜溶液是电解池原理的应用，电解池是将电能转化为化学能的装置，故B符合题意；C．南孚电池放电是原电池原理的应用，原电池是将化学能转化为电能的装置，故C不符合题意；D．天然气燃烧是化学能转化为热能和光能，故D不符合题意；答案选B。
2022年高二化学上学期期末考试下列物质属于弱电解质的是A．Na2SO4B．NaHSO4C．NH4ClD．H2O【答案】D【解析】A．Na2SO4在水溶液中完全电离，Na2SO4是强电解质，故不选A；B．NaHSO4在水溶液中完全电离，NaHSO4是强电解质，故不选B；C．NH4Cl在水溶液中完全电离，NH4Cl是强电解质，故不选C；D．H2O部分电离，H2O是弱电解质，故选D。
选D。
2022年高二化学上学期期末考试下列物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是A．NaOHB．KClC．CH3COONaD．H2SO4【答案】C【解析】A．NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，选项A不符合题意；B．KCl溶于水电离出钾离子和氯离子，不影响水的电离，选项B不符合题意；C．CH3COONa溶于水电离出钠离子和醋酸根离子，醋酸根离子结合水电离的氢离子，水的电离平衡向右移动，促进了水的电离，醋酸根离子为阴离子，选项C符合题意；D．H2SO4溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，选项D不符合题意；答案选C。
2022年高二化学上学期期末考试甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是A．常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1 B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢【答案】A【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。
天津市高二上学期化学期末考试试卷
天津市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分）(2018·长宁模拟) 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（）A . 都是烃的衍生物B . 都有固定沸点C . 都易溶于水D . 都不能与氢氧化钠溶液反应2. （1分） (2019高二上·武邑月考) 下列说法正确的是（）A . 当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应吸热B . 反应HCHO＋O2 CO2＋H2O为吸热反应C . 一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“＋”D . 放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应3. （1分） (2019高二上·宜丰期末) 如图所示，a、b是两根石墨棒。
下列叙述正确的是（）A . a是正极，发生还原反应B . b是阳极，发生氧化反应C . 烧杯中SO42－的物质的量不变D . 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红4. （1分） (2020高一下·嘉祥期末) 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是（）A . 铁环作负极B . 电子由Fe环经导线流向发光二极管C . 负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+D . 柠檬可替换成葡萄糖溶液5. （1分） (2018高一下·北京期中) 下列关于能量转化的说法中，错误的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能6. （1分） (2018高二上·武清期中) 在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（）A . 容器中SO2、O2、SO3共存B . 单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3C . 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1:1:1D . 反应容器中压强不随时间变化7. （1分）(2019·杭州模拟) 下列说法错误的是（）A . 烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B . 焊接时用NH4Cl溶液除锈C . 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D . 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体8. （1分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . 水难电离，纯水是弱电解质D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子9. （1分）下列变化过程中，对外放热的是（）①钢铁生锈②酸碱中和③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在 Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl 晶体与 Ba（OH）2•8H2O 混合搅拌⑧工业制取水煤气．A . ①②③④⑤B . ①②⑤C . ②③④⑤D . ①⑥⑦⑧10. （1分） (2019高一下·临海月考) 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A . 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能C . 生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识11. （1分） (2018高二上·大理期中) 光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)∆H>0。
天津中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
A. 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
B. 向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大
C. 向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中 增大
D.40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大
D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
【答案】C
【解析】
【详解】A. 和 能够发生完全双水解，不共存，A错误；
B.酸性溶液， 和 结合生成弱酸次氯酸，且 能够氧化 ，不共存，B错误；
C. 相互之间不反应， 水解造成溶液显弱碱性，C正确；
D. 水解程度很大，在pH=4附近就完全沉淀，故中性时不可能存在大量 ，D错误；
D．在氨水体系中不断通入 ，随着 的通入，二者反应生成碳酸铵，溶液中 增大， 减小，故D错误；
答案选B。
3.下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
酸性：HClO＞H2S
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，故A项错误；
B. 溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，无法确定原溶液是否含有铁离子，应该溶于水检验是否含有铁离子，故B项错误；
5.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
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2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学试卷说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上第Ⅰ卷 （共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分） 1．化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是A ．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B ．白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法D ．测试和调控溶液的pH 对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 2. 某温度下将浓度为0.1mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终增大的是 A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C. c (F -)c (H +)D.c (H +) c (HF)3．某温度下，相同pH 的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H +)分别是1.0×l0－10mol•L －1和1.0×10－3mol•L －1，则此温度下水的离子积K w 为A ．1.0×l0－15B ．1.0×10－14C ．1.0×10－13D ．1.0×l0－74．对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）△H＜0，下列各图中正确的是5. 恒温、恒压下，1molA 和1molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)。
一段时间后达到平衡，生成a molC,下列说法不正确的是 A ．物质A 、B 的转化率之比一定是1∶2B ．当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡C ．若起始放入3molA 和3molB ，则达平衡时生成3a molCD ．当v 正(A)＝v 逆(C)时，可断定反应达到平衡 6. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号 ① ② ③ ④ p H 11 113 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸B ．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c (H ＋)＞c (OH －) C ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ D ．V 1L④与V 2L①混合，若混合后溶液pH ＝7，则V 1＜V 2 7．下列有关描述中正确的是A．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和K W均减小D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应9．有关如图原电池的说法正确的是A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B．总反应为：2H++Zn=H2↑+Zn2+，且∆H<0C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移10．在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下反应：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－下列说法中正确的是A．溶液中加水，增大 B．加入Na2CO3固体，减小C．升高温度，平衡常数减小 D．通入CO2，溶液pH增大11．25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是序号①②③④⑤溶液NaCl CH3COONH4NaClO NaHCO3Na2CO3pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－B．由水电离产生的c(H+)：① = ②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L12．向密闭容器中，按n(CO)：n(H2)=1:2充入反应物，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。
L（L1、L2）、X可能代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。
下列说法中，正确的是A．X代表压强 B．L1 <L2C．平衡常数：K(A)=K(B) D．在C点时，CO转化率为75%13．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是A．c(CO32-)的大小关系为②>⑤>③>④>①B．c(HC O3-)的大小关系为④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应14. 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是A. 阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2OB. 随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C. 当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4gD. 电解过程中H+移向Al电极15．如右图，a、b是两根碳棒。
以下叙述正确的是A ．a 是阴极，发生还原反应B ．b 是负极，发生氧化反应C ．滴加酚酞试液，b 极附近溶液颜色变红D ．铜片上的电极反应式是：Cu 2++2e = Cu二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）16. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol 的CuSO 4溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)==△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
则下列判断正确的是 A ．ΔH 2＞ΔH 3 B ．ΔH 1＜ΔH 3 C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2 D ．ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A ．物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中c(NH 4)+：(NH 4)2SO 4> NH 4HSO 4>NH 4Cl B ．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -) C ．1.0mol/LNa 2CO 3溶液：c(OH -)=2c(HCO 3-)+c(H +)+c(H 2CO 3)D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(HA -)+c(A 2-)18．已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，MgF 2的溶度积常数K sp ＝7.4×10－11。
下列说法正确的是A ．25 ℃时，向饱和MgF 2溶液中加入饱和NaOH 溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B ．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者c(Mg 2＋)大C ．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH 4Cl 溶液中的K sp 相比较，前者小D ．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2＋)增大19．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V 3++VO 2++H 2OVO 2++2H ++V 2+．下列说法正确的是A ．放电时正极反应为：VO 2++2H ++e -=VO 2++H 2O B ．放电时每转移2mol 电子时，消耗1mol 氧化剂C ．充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极D．放电过程中，H+由正极移向负极20. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2==2AgCl。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－==Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子第Ⅱ 卷（共55分）21. (4分)(1)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。
(2)肼(H2NN H2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是_________。
22．（11分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醇等清洁燃料。
从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol－1②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。
反应进行的前 5 min内，v(H2)＝；10 min时，改变的外界条件可能是。
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。
①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是。
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍b．容器内压强保持不变c．容器内气体的密度保持不变d．容器内各气体的浓度保持不变②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是。