鲁科版化学必修2教材详解
(鲁科版)高中化学必修二：3.1(2)有机化合物的结构特点ppt课件
第3章 重要的有机化合物
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
互动探究区
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
一、烷烃的化学性质
通常情况下，烷烃化学性质稳定，不与强酸、强碱和强 氧化剂反应。 1．取代反应：光照条件下与卤素单质的蒸气反应 光 CnH2n＋2＋X2――→CnH2n＋1X＋HX 2．燃烧 3n＋1 点燃 CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2O 2
1．了解有机化合物中碳的成键特征，体会有机化合物的
多样性。 2．了解甲烷及烃的结构特点，知道有机化合物存在同分 异构现象。 3．认识有机化合物分子的立体结构，逐步培养空间想象
能力。
4．掌握烷烃同分异构体的书写。化学 必修2第3章 重要的有机化合物
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
结构式
分子结构 示意图
球棍模型
填充模型
中心 ， 分子空间 正四面体 _________构型，碳原子位于正四面体的_____
构型
4个顶点 4个氢原子分别位于正四面体的__________
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
3.有机化合物的结构特点
3．定义
链状 ，碳原子的其他 单键 结合成______ 分子中碳原子间以________ 价键都被_____________ 所饱和的有机物。 氢原子
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
(鲁科版)高中化学必修二：2.1(2)化学键与化学反应中的能量变化ppt课件
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
二、化学键与化学反应中的物质变化与能量变化的关 系
[填一填]
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
1．从化学键的断裂与形成分析： E1>E2 E1<E2 反应______ 吸收 能量(_____ 吸热 反应) 释放 能量(______ 放热 反应) 反应_____
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
(2)常见的吸热反应 ① 消 石 灰 [Ca(OH)2] 与 氯 化 铵 固 体 的 反 应 ： Ca(OH)2 ＋ △ 2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 △ ②大多数的分解反应，如 NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。 △ ③碳与水的反应，C＋H2O(g)=====CO＋H2。 ④部分以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C＋ △ CO2=====2CO。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
释放 能 2.结论：每个化学反应都伴随着能量变化，有的______ 吸收 能量。 量，有的________
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[记一记]
(1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木 炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ②酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。 点燃 ③大多数的化合反应，如H2＋ Cl2=====2HCl。
化学 必修2
高一化学鲁科版必修2教学教案：第三章第三节3酯和油脂(5)含解析
第三节羧酸酯第二课时——酯一、教材分析本节课选自人教版高中化学选修5《有机化学基础》第三章中的第三节羧酸酯。
本章教材强调从学生生活实际和已有知识出发，尽力渗透结构分析的观点，使学生在必修2第三章《有机化合物》知识的基础上有所提高。
本节课酯的内容是以学生所学的有机化合物常识为基础的，提倡从学生的生活经验出发，在介绍了有机物——乙酸的基础上引入的。
酯是高中有机化学中的重点内容之一，也是高考重要考点，在有机化学中起着承上启下的作用，酯是烃的含氧衍生物知识体系中不可或缺的部分，它建构于醇、酚和酸的知识体系之上，对学生构建一个完整的知识链条“烃——醇——醛——酸——酯”有着举足轻重的作用；同时酯的合成以及水解方法是教材第五章《进入合成有机高分子化合物的时代》中合成有机高分子材料——聚酯纤维的基础方法，对于学生掌握合成新型高分子材料的学习起到了重要的铺垫和推动作用；酯类物质在自然界中有广泛的存在，日常生活中饮料、糖果以及糕点等都含有部分酯类香料，因此，酯类物质对人类的美好生活起到了重要的影响。
二、学情分析学生通过必修2《有机化合物》以及选修5前两章内容的学习，已经基本了解了研究有机化学的方法及有机化合物结构与性质的关系，初步掌握了有机化学的学习方法。
通过对烃、卤代烃、醇、酚、醛知识的探究学习，学生初步构成了以官能团为线索的有机化合物的知识体系。
因此在本节内容的讲授过程中，基于学生目前的知识水平与认知能力，可以有效的开展探究式的教学，在原有的醇、酸的知识体系上建构羧酸酯的相关知识，利于学生的理解和掌握。
本节课的内容由生活中为什么会有那么多口味各异的饮料，不同气味的清新剂引入，从生活角度来让学生体味化学的魅力，以此来激发学生的学习兴趣，学生对本节课的学习必定有所期待。
三、教学目标依据教改精神、新课程标准和学生的实际情况确定了如下教学目标：（一）知识与技能目标（1）了解酯的概念、命名，同分异构体以及物理性质；（2）根据酯的组成与结构的特点，理解酯的水解反应。
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律(第2课时)
三、同主族元素性质的递变规律
【微思考】
你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗? 提示:同主族元素原子的最外层电子数相同,所以同主族 元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐 增多,原子半径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电 子能力减弱,元素的金属性增强,非金属性减弱。
知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变 性 【重点释疑】 1.相似性(R表示碱金属元素)
二、卤族元素性质的递变规律探究 1.卤族元素原子结构和性质的相似性
元素 (名称与符号)
最外层电子数
最高正价 最低负价
自然界中 存在形态
氟(F) 无
氯(Cl) 溴(Br)
碘(I)
都为_7_ _+_7_价
都为_-_1_价
全部以_化__合__态__形式存在
元素 (名称与符号)
最高价 含氧酸
气态氢化物
2.元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质从上 到下呈现一定的递变性,下列叙述正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤
(2)碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性,这句
话对吗?为什么? 提示:不对。碱金属的阳离子很稳定,不具有强氧化性 。
【案例示范】 【典例】下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶 液中的铜单质 B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
3.(2019·四方区高一检测)如图表示碱金属的某些性 质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示 关系的是 ( )
高中化学原子结构 教材分析鲁科版必修二
原子结构 教材分析一、原子核、核素 1.原子核的构成（1）原子和原子核的构成原子原子核核外电子：负电性、相对质量约为1/1836质子：正电性，相对质量约为，由个1.0073夸克构成中子：电中性，相对质量约为，由个1.0083夸克构成（2）“交流·研讨”解答问题1答案：由于原子是电中性的，1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，所以原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数问题2答案：原子的质量主要是由质子和中子决定的。
问题3答案：取近似整数值时，原子的相对质量等于质子数和中子数之和。
（3）质量数①质量数的概念：人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。
概念公式：由质量数的概念得到下列公式： 质子数（Z ）＋中子数（N ）＝质量数（A ）质量数是原子的质量数，不是元素的质量数。
1种元素可以有多种不同的原子，每种原子都有自己的质量数。
原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等，即A r （B ）≈A （B ）。
如： A r （16O ）≈A （16O ）＝16； A r （14C ）≈A （14C ）＝14； A r （37Cl ）≈A （37Cl ）＝37。
②符号A Z X 的涵义：符号A Z X 代表1个质量数为A 、质子数为Z 的原子。
A ZX 原子内中子数为：N ＝A －Z 。
如168 O 核内中子数为16－8＝8，178 O 核内中子数为：17－8＝9；188 O 核内中子数为18－8＝10。
X 可以是原子，也可以是离子。
如：3517Cl －核内中子数为：35－17＝18，3717Cl －核内中子数为：37－17＝20；2311Na ＋核内中子数为：23－11＝12。
（4）“迁移·应用”解答问题1答案：3717Cl 表示1个质子数为17，质量数为37的Cl 原子。
问题2答案：126 C 和146 C 原子结构上的异同列表比较如下：原子 原子核 核外电子质子中子 126C 666146 C6 8 6 异同同异同2.核素（1）元素元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
高一化学鲁科版必修2教学教案：第二章1、化学键与化学反应(7)含解析
教学设计鲁科版化学必修2 第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应(第1课时)（高一）一．本节教材分析（一）教材特点通过初中化学的学习，学生已经知道原子可结合成分子、原子失去或得到电子后可以变成离子、离子可结合成物质、但不知道原子是怎样结合成分子的，离子是怎样结合成物质的。
已知道化学反应过程中会发生物质的变化，但不知道变化的实质。
本内容就是在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。
新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。
（二）知识框架化学键与物质的形成化学键化学键的定义化学键的类型离子键共价键不同类型化学键的形成特点二．三维教学目标1、知识与技能了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进对物质构成的认识2、过程与方法（1）认识化学键是存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”（2）通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，了解共价键的形成原因和存在情况。
（3）通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点.3、情感、态度与价值观通过对化学键、共价键、离子键的学习，培养自己的想象力和分析推理能力。
通过“分组讨论”“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等形式，关注概念的形成。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。
难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。
（二）方法上突破点针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，通过结合微粒反应分析及图片资料等帮助学生理解相关的概念，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
鲁科版高中化学必修第2册 01-离子化合物和共价化合物
化
共价化合物
合 NaCl MgBr2 K2S CaO
离子键 离
物
子
NaOH Na2SO4 NH4Cl 离子键、共价键 化 合
物
判断下列化合物是离子化合物还是共价化合 物。
Na2O SO2 CaCl2 H2O NaOH HCl CuSO4 NH3
离子化合物
共价化合物
二、电子式
在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示原子 最外层电子的式子，叫电子式。
高中化学 高一年级
离子化合物与共价化合物
学习目标：
（1）能够判断离子化合物和共价化合物 （2）学会用电子式表示离子键和共价键的形成过程
请运用你所学的知识判断下列物质中分别存 在哪些类型的化学键？
NaF HF
CH4 BaCl2
H2O O2
CaO KBr CO 2 MgCl2
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
1、原子的电子式：
·· ·O· ··
Na× ·Mg ·
··
·· Cl · ··
原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或“×” 来表示其最外层电子。
2、离子的电子式：
Na+ Mg2+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子的电子 式就是它的离子符号，复杂阳离子 （NH4＋）例外。
[：O····：]2[：C··l ：]-
书写要点
‥
·Cl ：
‥‥
·Cl ：
‥
H
‥ ×·‥Cl
：
Na+
‥ ×·‥Cl
：-
1.左边要用原子的电子式表示,相同的可合并。 2.右边相同的离子要分开并且对称写。 3.用于连结左边和右边的符号是 “ ” , 而不是“＝”。电子转 移的箭头可标也可不标。
鲁科版高中化学必修2全册教材
鲁科版高中化学必修2全册教材该教材是鲁科版高中化学必修2全册的教材，本文档将为您提供一份简要的概述。
内容概述该教材包含了高中化学必修2的全部内容，主要涉及以下几个方面：1. 化学反应的速度与平衡2. 化学反应的热效应3. 化学反应的平衡常数4. 溶液的酸碱性和 PH 值5. 电解质溶液的电导性6. 非金属元素及其化合物7. 金属及其化合物8. 碳的化合物9. 生物大分子的结构和功能教学目标该教材旨在帮助学生：- 熟练掌握化学反应速率和平衡的基本概念和计算方法。
- 了解和应用化学反应的热效应和平衡常数。
- 理解溶液的酸碱性与 PH 值的关系，学会使用酸碱指示剂和pH 试纸进行酸碱性测试。
- 理解电解质溶液的电导性原理，并学会进行电解质浓度的计算。
- 了解非金属元素及其化合物的性质和应用。
- 熟悉金属及其化合物的性质和应用。
- 了解碳的化合物的性质和应用。
- 理解生物大分子的结构和功能，了解生化过程的基本原理。
使用建议学生在使用该教材时，可以参考以下几个建议：1. 阅读教材前，先预该章节的知识点和目标，了解要研究的内容。
2. 在阅读教材时，注意重点内容和示例，做好笔记以便复和巩固。
3. 配合教材中的题进行练，加深对知识点的理解和掌握。
4. 如有疑问，及时向老师请教或参考其他辅导资料。
5. 定期进行知识的复，巩固已学内容并做好章节的整体复。
结语该教材是鲁科版高中化学必修2全册的教材，内容涵盖了多个重要的化学知识点。
通过阅读和学习该教材，学生将可以更好地掌握化学的基本概念和原理，为进一步学习化学打下坚实的基础。
建议学生在使用教材时，积极参与学习并结合实践进行巩固和应用。
(新教材)鲁科版高中化学必修第二册：1.1 第2课时 原子结构与元素原子得失电子能力 精品教学课件
失电子能 力：
_K_>_N__a_>_M__g
2.钠、镁、钾的原子结构示意图如下：
(1)钠、镁原子具有相同的 电子层数 ，核电荷数关系 为 Mg>Na ；钠、钾原子具有相同的 最外层电子数 ，电 子层数关系为 K>Na 。 (2)根据实验结论可知，若原子的 电子层数 相同，则核电 荷数越大，原子失电子能力 越弱 ，得电子能力 越强 ； 若原子的 最外层电子数 相同，则电子层数越多，原 子失电子能力 越强 ，得电子能力 越弱 。
[落实新知能] )若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，原子失电
子能力越弱，得电子能力越强。 (2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，原子
失电子能力越强，得电子能力越弱。
2．根据相关物质性质 (1)元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依据
()
(5)PH3 的稳定性比 SiH4 强
()
(6)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
()
(7)气态氢化物的稳定性 HF 大于 H2S
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较 强 B．用 Na 来置换 MgCl2 溶液中的 Mg，来验证 Na 的金属性 强于 Mg C．根据 Mg 不与 NaOH 溶液反应而 Al 能与 NaOH 溶液反 应，说明金属性：Al>Mg D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、 铝金属性依次减弱
①金属活动顺序表中越靠前，元素原子失电子能力越强。 ②比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的 难易程度： 置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。 ③比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱： 一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 ④比较金属阳离子氧化性的强弱： 一般来说，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属 元素原子失电子的能力越弱。
鲁科版必修二高中化学(全册)
第1章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构一．教学目标（一） 知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 AZ X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。
二．教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
三．教学过程第1课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么?【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【板书】第一节 原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢? 【学生思考、回答】【媒体显示】利用Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射实验 1.实验示意图2.现象：【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【讨论】学生分组讨论：根据α粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。
高中化学必修2鲁科版(课件)第3章第2节第2课时煤的干馏 苯
5．苯虽然没有碳碳双键，但在特殊的条件(镍作催化 剂加热)下能够与氢气发生加成反应。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)苯分子中所有化学键之间的夹角都是 120° 。 ( (2)苯分子中含有 3 个碳碳双键。( ) )
(3)苯与溴水混合振荡后静置，溴水褪色说明苯分子 中含有碳碳双键。( )
解析：苯不属于饱和烃，A 错误；苯分子结构中不存 在碳碳双键，不属于烯烃，B 错误；苯在催化剂的作用下 与液溴发生取代反应而不是加成反应，C 错误。 答案：D
要点二 甲烷、乙烯与苯的结构和性质的比较 问题： 试列表比较一下甲烷、 乙烯与苯的结构和性质。 提示：
物质
结构特点 与 Br2试剂 Br2 反应条 反应 件 反应类 型
若苯分子中存在双键，则它必然会使酸性 KMnO4 溶 液褪色，且可与溴水发生加成反应，C、D 可以说明苯分 子中不存在碳碳双键， 故能说明苯分子实际上不具有碳碳 单键和碳碳双键的简单交替结构。 答案：A
1．下列关于苯的说法中，正确的是(
)
A．苯的分子式是 C6H6，不能使酸性 KMnO4 溶液褪 色，属于饱和烃 B．苯分子中含有双键，所以属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生 了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6 个碳原子之间的 键完全相同
甲烷
正四面体 纯溴 光照 取代
乙烯
所有原子共面 溴水 无 加成
2．关于苯分子结构的叙述正确的是( A．含有三个碳碳双键和三个碳碳单键 B．分子中有 6 个完全相同的碳碳键
)
C．所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一 平面上 D．每两个键之间的夹角都为 60°
解析：苯是对称的六元环，是由 6 个相同的介于碳碳 双键和碳碳单键之间的特殊价键形成的， 每两个键之间的 夹角均为 120° ，C6H6 分子中 12 个原子在同一平面上。 答案：B
鲁科版高中化学必修二课件同课异构课件1：1.1.2核外电子排布.pptx
课堂练习1
1.下列原子结构示意图中,正确的是:
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子 核内的质子数为:
道尔顿原子模型
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再 分的实心球。
汤姆生原子模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。
卢瑟福原子模型
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部 质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太 阳运转一样。
答案：1.AC2.B3.D
波尔原子模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做 高速的圆周运动。
电子云模型
现代物质结构学说。波粒二象性。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+35 28187
Br
补充练习1
1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则 该元素的核电荷数为：
A.6B.8C.12D.16
A.14B.15C.16D.17 3.下列叙述正确的是: A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C.次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
答案：1.B2.A3.D
课堂练习2
1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
答案：1.(1)硫284(2)硼23(3)氖282.NaF
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律课件(第2课时)
21.在以元第素Ⅶ周A族期为表例中，，请同根主据族同元主素族原元子素的结核构外和电特子点排预布测有什，么同特主点族？ 原子的得失电子能力如何变化？
原
子
半
同主族元素，从上到下，元素原子得电
径
逐 子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
渐
增
大ห้องสมุดไป่ตู้
一、同主族元素的性质 1．第ⅦA族元素性质的相似性和递变性
（1）最高价氧化物对应水化物酸性
物质 预测及其依据
实验方案 实验现象
实验结论
结果和结论
氯能置换出溴，溴能置换出碘 同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱。
探究思考
1.由第ⅦA族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这 对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？
2.第ⅠA族元素性质的相似性和递变性 (1)人们把__Ⅰ__A__族__中__的__金__属__元__素__L_i、__N_a_、__K__、__R_b_、__C_s_____等称为碱金属 元素。
3.请你观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾和其他碱金属 元素的性质。并设计实验验证。
(2)碱金属性质的相似性和递变性。
2.决定元素性质递变的本质原因是什么？ 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数依次递增。也就是说， 元素原子结构的递变决定了元素性质的递变。
同主族元素性质的预测
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 2.以第ⅦA族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族 原子的得失电子能力如何变化？
2.元素性质的递变规律 (1)元素原子半径的周期性变化。
鲁科版化学必修2教材详解课件
化学键与分子间作用力
化学键
化学键是分子内相邻原子间强烈的相 互作用力，主要类型包括离子键、共 价键和金属键。
分子间作用力
分子间作用力是分子之间存在的相互 作用力，包括范德华力和氢键等。它 们决定了物质的物理性质，如熔沸点 、溶解度等。
晶体结构与性质
晶体结构
晶体是由质点（原子、离子或分子）在三维空间内按一定规 律周期性重复排列构成的固体物质。晶体结构决定了晶体的 物理和化学性质。
鲁科版化学必修2教材详解课件
目 录
• 教材概述与课程目标 • 物质结构与性质 • 化学反应原理 • 有机化学基础 • 化学实验基础 • 化学与生活、生产及环境保护
01 教材概述与课程目标
鲁科版化学必修2教材简介
01
02
03
教材内容
涵盖化学反应原理、物质 结构与性质、有机化学基 础等核心内容。
教材特色
材料科学
化学为材料科学提供了丰富的物质基础，如合成 高分子材料、金属材料、无机非金属材料等，推 动了工业生产的进步。
能源开发
化学在能源领域的应用包括石油炼制、煤的气化 和液化、新能源的开发等，为人类社会的可持续 发展提供了动力。
环境保护与可持续发展观念培养
环境污染
化学工业的发展在一定程度上造成了环境污染，如废气、废水、废 渣的排放，化学品的泄漏等。
加热与冷却
搅拌与振荡
掌握加热与冷却的基本操作，如酒精灯的 使用、水浴加热、冰盐浴冷却等。
了解搅拌与振荡的作用及操作方法，掌握 使用玻璃棒、磁力搅拌器等工具进行搅拌 的方法。
物质的分离与提纯方法
过滤与蒸发
掌握过滤与蒸发的原理及 操作方法，了解其在物质 分离与提纯中的应用。
2021年高中化学新鲁科版必修第二册 3.2.1 从天然气、石油、煤中获取燃料 课件
②甲烷的可燃性
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
甲烷是一种优良的气体燃料
煤是由有机化合物和无机物组成的复杂混合物。 煤主要含有碳、氢元素，还含有少量的氧、氮、硫等元素； 无机物主要含有硅、铝、钙、铁等元素。
直接烧煤可得到人们所需要的能量，但同时也会产生一些 大气污染物，如硫的氧化物、氮的氧化物、烟尘等。因此 我国许多城市禁止直接将散煤用作燃料。
液化石油气、汽油、煤油等石油分馏产物用作燃料时， 其中的烃燃烧放出大量的热，充分燃烧时的产物是和柴油。你知道 它们是怎样用石油制得的吗?以石油为原料还能制得哪些物 质?它们有什么性质和用途?
联想·质疑 天燃气和煤为什么可直接作燃料？将大量的煤直接
用作燃料可能产生什么问题？如何从石油中提炼汽油、柴 油等燃料？怎样利用石油和煤获取有机化工原料，进而合 成用途各异的有机化合物？
鲁科版必修第二册
第三章第二节 3.2.1从天然气、石油、
煤中获取燃料
一、知识回顾 1.化石燃料包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源。 2.煤被称为“工业的粮食”，石油被称为“工业的血液”。 3.煤、石油、天然气均属于混合物。 4.煤、石油、天然气的主要成分均属于有机物。 5.甲烷的化学式是CH4
二、情景再现 经过地质普查，在我国960万平方公里的土地上，发
现有300多个可供勘探石油的沉积岩盆地，沉积岩面积达 450万平方千米，约占国土总面积的44%。地质学家估计 我国陆上石油的储量大约为3×1011~6×1011吨。
我国还有1.8×104km的海岸线。经过近几年的勘查， 先后在渤海、黄海南部、东海、台湾浅海、珠江口、莺歌 海、北部湾等海域发现了7个油气盆地，总面积为 1.0×107km2。据我国专家估计，我国近海石油的储量约为 2×1011~5×1011吨，国外人士估计为2×1011~9×1011吨。
鲁科版高中化学必修2：-目录PPT课件
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化 第2节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢 第2课时 化学反应的限度
化学 必修2
第3节 化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质 第2课时 化学反应为人类提供能量
高效测评卷(二)
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物
第1课时 有机化合物的性质 第2课时 有机化合物的结构特点 第2节 石油和煤 重要的烃 第1课时 石油的炼制 乙烯 第2课时 第1课时 乙醇 第2课时 乙酸 酯 第3课时 油脂 糖类 第4课时 蛋白质
第4节 塑料 橡胶 纤维 高效测评卷(三)
化学 必修2
谢谢观看！
化学 必修2
化学 必修2
化学 必修2
高中同步新课标
化学
必修二 （L）
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构
第1课时 原子核 核素 第2课时 核外电子排布 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 第2课时 元素周期表
化学 必修2
第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 第2课时 预测同主族元素的性质
鲁科版新教材高中化学必修第二册：第2章微项目 研究车用燃料及安全气囊 课件
(2)某同学根据所查阅的资料，绘制了三种可燃物在空气中发生 燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图，你认为更适合用作 车用燃料的物质是 ___可__燃__物__A_____，请说明你选择的理由： _达__到__燃__点__所__需__的__能__量__最__少__，__燃__烧__过__程__释__放__的___能__量__最__多______。
6．(2019·郑州高一期末)经过多方努力，某市的空气质量有明显 改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装 尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置 里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下 列说法错误的是( )
A．NO2 是该过程的中间产物 B．汽车尾气的主要污染成分为 CO 和 NO C．NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应
4．(2019·晋江季延中学高一期中)给汽车安装尾气净化装置，汽 车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素做催化剂)后，其 中的有害气体 CO、NO 转化为无害气体 N2、CO2，则下列说法 正确的是( ) A．NO 为还原剂 B．CO 为还原剂 C．N2 为还原剂 D．CO2 为氧化剂
催化剂 解析：选 B。反应的化学方程式为 2CO＋2NO ===== N2＋2CO2， NO 中 N 元素的化合价降低，被还原，NO 为氧化剂，N2 为还 原产物，CO 中 C 元素的化合价升高，被氧化，CO 为还原剂， CO2 为氧化产物。
8．(2019·广东高一期中)下表为某汽车在不同速率时所产生的空
气污染物质量：(按汽车平均行驶 1 公里计算)
污染物/
速率/(km·h－1)
(g·km－1)
50
80
120
一氧化碳
8.7
5.4
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
精品课件
深化对 化学反 应的认 识
《化学2》与《化学1》的关系
《化学1》和《化学2》形式上是独立的，但实质上 是一个整体 《化学2》是《化学1》的 补充和深化。
精品课件
借助元素周期律和元素周期表整合和发展对元素化合物性质的认识。
精品课件
Cl2 、 Br2 、 I2 的 性质（化学1中
交流
分散介绍）
必修化学是基础性的保证，但不是基础性的全部。 必修化学是学生化学学习链条中的关键性和
枢纽性的环节。
精品课件
《化学2》教学建议
知识上不“深挖洞”，不拓展 关注知识的建构过程，注重探究 对教辅材料中的习题进行筛选
了解化学的研究 领域和学习方法
精品课件
《海南日报》2004年4月30日报道——处置海南大学地下氯气罐 现场直击。一个氯气罐的处置，牵动着上万人的心。……4月29日， 在海南大学游泳池附近的地下，发现氯气罐，下午，氯气罐口找到 了，没有泄漏，一个长达1.8米、直径70厘米的氯气罐被顺利吊到 游泳池边上。根据预定的方案，游泳池已撒下了3吨生石灰，打开 气罐，氯气将在水中慢慢稀释，并被石灰粉中和。晚上9时30分左 右，海口公安消防支队负责人接到电话，有黄绿色的氯气冒出水 面，……据介绍，由于锈蚀严重，被安置到水中的氯气罐的放空阀 出现了意外的松动，压力增大，在放空阀完全松开后，冒出的氯气 急剧增多，池水无法及时稀释，部分散发到空气中。为此，消防队 用四支水枪喷射，稀释散发在空气中的氯气。……4月30日1时04分， 瓶底浮上了水面，预计有600多公斤氯气的气罐完全排空，水面很 平静。 阅读上述报道，写出与氯气相关精的品课化件 学方程式。
物理性质 化学性质
元素化合物
制备方法 用途
介绍了典型的有机化合物的性质
精品课件
核心知识在全套高中化学教材中的分布 （与选修模块的关系）
核心知识： 原子结构 元素周期律 元素周期表 化学反应与能量变化 化学反应的快慢与限度 有机化合物的结构与性质
精品课件
原子结构
化学2
原子核的结构、原子中各微粒的关系、 核外电子排布（1～18号元素）
物质结构 与性质
核外电子运动的量子力学模型、核外 电子排布（能量最低原理、泡利不相 容原理、洪特规则）
精品课件
元素周期律 元素周期表
化学2
元素周期律、元素周期表的结构（族、周期）、周 期表中元素性质（原子半径、得失电子能力、最高 价氧化物对应水化物酸碱性、气态氢化物稳定性） 的递变规律
物质结构 元素周期表的结构（分区）、元素性质（电
研讨
发现同主族元素 性质递变规律
整 合 VIIA 族 元 素 及 化 合 物 的 精品课件 主 要 性质
观察 思考
应用同主族元素性 质递变规律获取新 知识
学 习 IA 族 元 素 及 化合物的主要性 质
结合《化学1》对元素化合物的认识，构建元素化合物性 质的立体网络。
精品课件
补全了关于元素化合物知识的认 识
新知识体系 新教学方式 新教材
——《化学2》(必修）教材 分析
精品课件
《化学2（必修）》 教材培训安排
《化学2》的功能定位 《化学2》与《化学1》及其他选修模块的关系 章、节教材框架、主要线索及评价标准建议 各节教材解读 教学案例展示及评析
精品课件
《化学2》的功能定位
必修
认识化学科学
模块
化学实验基础
精品课件
《实验化学》
通过实验 探究电解规律
《化学与生活》
通过电池探 秘和金属防护介 绍原电池原理、 化学电源和金属 腐蚀及防腐的原 理和方法
化学反应的快慢与限度
《化学2》化学反应的快慢（感性认识、定性分析） 化学反应的限度（建立化学平衡及其移动的概念）
《化学与技术》
影响化学平衡的 因素（知道）， 并应用该理论初 步探索氨的工业 合成的最佳生产 条件
常见无机物及其应用
化学 1
化学 2
物质结构基础 化学反应与能量 化学与可持续发展
选修 模块
化化化有 物 实
学 与 生 活
学 与 技 术
学 反 应 原 理
机 化 学 基 础
质 结 构 与 性 质
验 化 学
精品课件
高中化学必修模块是高中化学课程为全体学生打下 共结构发展上的需要，以及建立知识逻辑的需要。
认识元素 的内在联 系和元素 性质的变 化规律
化学2（必修）
第一章
1. 原 子 结 构 -- 与 原 子 得 个失电子能 个力强弱的 个讨论
2. 元 素 周 期 个律和元素 个周期表
第二章
深
化
1.化学键
对
具
2.化学反应
体
个中的物质
物 质 性
个变化和能 个量变化
质 的 认
3.化学反应 个的速率和
识
个限度
《化学2》
1、原子结构与元素周期律 2、化学键 化学反应与能量
3、重要的有机化合物
精品课件
结合物质 性质进行
讨论
研究物质 性质的方 法和程序
部分 基本概念
结合物质 知识进行 介绍
指导探究 深化认识
元素化合物知识
本质揭示 深化认识
基本概念和基本理论
精品课件
深化对元素 性质的认识 ，探求影响 元素性质的 内在因素
精品课件
《化学2》与《化学1》及其他选修模块 的关系
精品课件
《化学2》与《化学1》的关系
《化学1》和《化学2》形式上是独立的，但实质上 是一个整体
精品课件
《化学1》
1、认识化学科学 2、元素与物质世界
3、自然界中的元素 4、元素与材料世界
满足了后续课程在化 学知识结构发展上的需要， 以及建立知识逻辑的需要， 为全体学生打下共同基础。
与性质
离能、电负性）的递变规律
精品课件
化学反应与能量变化
《化学2》化学反应过程中会发生能量变化，能量变化 的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学能 与热能的转化、电能的转化（感性认识）
《化学与技术》
由氯碱工业介绍 电解原理
借助金属材料的 保护这一技术问 题介绍原电池工 作原理
《化学反应原理》 化学与热能的转化 （定量计算和测 定）、化学能与电 能的相互转化（理 性分析）
24、人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程。预测 性质、设计实验、观察现象以及对实验现象进行分析和解 释、对实验结论进行整合，都是非常重要的环节。请从氧 化还原的角度对硫单质的性质进行探究。 （可选用的仪器、药品有： 烧杯、试管、集气瓶、酒精灯、石棉网、胶头滴管、铁架 台、玻璃棒、燃烧匙、氧气、硫粉、铁丝、铁粉、铜丝、 硝酸、酸性KMnO4溶液等）