重庆一中2014-2015学年高一上学期期中考试 化学
重庆市第一中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题
2015年重庆一中高2018级高一上期半期考试化学试题卷2015.12化学试题共5页，满分150分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 24 S 32 K39 Ca 40Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．干冰、铁、氯化氢C．天然气、氮气、胆矾 D．烧碱、液态氧、碘酒2. 下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．含有金属元素的离子一定都是阳离子C．金属氧化物不一定能与酸反应生成盐和水D．由同种元素组成的物质肯定是纯净物3. 下列有关胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物B．胶体的分散质有可能带电，但胶体不带电C．胶体、溶液与浊液的本质区别在于是否有丁达尔效应D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，可得氢氧化铁胶体4.5. 设N AA．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等B．标准状况下22.4 L乙醇中分子数为N AC．在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2N A个氯化氢分子D．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1N A6. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数比为17：16B．常温常压下，它们的体积之比为17：16C．它们的原子个数比为17：16D．它们的氢原子个数比为17：127. 下列实验操作中正确的是A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中B．硫酸必须用棕色试剂瓶保存C．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下8. 下列离子检验的正确的是A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32﹣B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣D．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开9. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离装置是A．B．C．D．10. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl211. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3﹣12. 下列离子方程式中正确的是A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋AgD．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O13. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A．氢氧化铝受热分解B．氧化铜与硝酸反应C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取氧气D．实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体制取氨气14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原15. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D．以上判断都不正确16. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2＞KBrO3＞KClO3C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1D．反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移Ⅱ卷（共5题，共86分）17. （20分）现有下列九种物质：①HCl气体②Cu③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4·5H2O⑥FeCl3固体⑦碘水⑧Ba(OH)2溶液⑨熔融Al2(SO4)3（1）属于电解质的是；属于非电解质的是（2）⑤在水中的电离方程式为（3）171g ⑨溶于水配成500 mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为（5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式（6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有、、（填写操作名称）18. （16分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。
14—15学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
辽宁省大连市第八中学14—15学年上学期高一期中考试化学试题（附答案）可能用到得相对原子质量H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 C:12Mg:24 Al:27 Cu:64 Mn:55第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题共15小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）2．以下有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．含有氧元素的物质是氧化剂B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．失电子越多的还原剂，其还原性就越强D．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等3. 下列实验操作中错误的是（）A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．分液漏斗在使用前要检查是否漏液4. 关于药品的取用，下列说法不正确的是()①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中剩余的药品要倒入废液缸中④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A．①B．②C．②③D．全部5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6.已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2 > I-> H2O2>Fe2＋>Cl-,则下列反应不可能发生的是（）A、H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+2 H2OB、2 I-+2 Fe3＋=I2+ 2Fe2＋C、2 Fe3＋+ SO2 +2 H2O= 2Fe2＋+SO42-+4H＋D、SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI7．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g8．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是A．钠浮在水面B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．有气体产生D．水溶液变红色9．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．酸、碱、盐、水是电解质，大部分有机物（酒精、蔗糖）、非金属氧化物是非电解质。
重庆一中2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
秘密★启用前 化 学 试 题 卷 201.1 化学试题共页满分10分时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 27 S 32 Fe 56 Ba 137 Ⅰ卷（选择题，共分）1. 生活中下列涉及到氧化还原反应的是 A．铁红做红色颜料B．水玻璃做木材防火剂 C．明矾作净水剂D．过氧化钠作供氧剂 2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液 3．有种化合物：①HCO3 ②Al(OH)3 ③Al ④ Al2O3，既能和盐酸和NaOH溶液反应的物质有 A．种 B．种 C．种 D．种 4.分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者属于后者的一组是 A．胶体，分散系 B．合金，纯净物 C．离子反应，氧化还原反应 D．金属氧化物，碱性氧化物 5．下列反应不观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．过氧化钠和氯化镁溶液 C．氧化钠和氯化铵溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NA D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Na2O2溶于水： O22－＋H2O=2OH－＋O2↑ B．向中少量醋酸： SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液： Ca2++ 2OH－+ 2HCO3－=CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．．下列除杂所用的方法正确的是 A．除去CO2气体中的：B．除去中少量：溶液 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤 D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤9．下列所示实验合理的是 A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱 B．图2可“随控随停”制备少量氧气 C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 D．图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀 ．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法： ①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑A． B．①C．②D．③Na2O不易被氧化 11.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．溶解后未冷却直接定容 C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 1．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项实验操作现象及实验结论A向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变红色原溶液一定含Fe2+B向某溶液中加入稀盐酸，产生气体澄清石灰水变浑浊原溶液一定含CO32-C将D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点高于Al单质．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) ．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。
14学年高一上学期期中化学试题(附答案)
注意事项：1．考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．不能使用计算器；5．本卷满分100分，附加题满分20分。
试卷共7页。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRnÏà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
重庆市重庆一中高三化学上学期期中试题新人教版
秘密★启用前2013年重庆一中高2014级高三上期半期考试化 学 试 题本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。
6. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A ．①②④B ．①④⑦C ．③⑤⑥D ．①⑤⑥7.下列化学用语使用正确的是A ．Mg 2+结构示意图：B ．质子数为92，中子数为146的U 原子：U 14692C ．NH 4Cl 的电子式：D ．四氯化碳分子球棍模型：8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L CCl 4含有C －Cl 键的数目为4 N AB ．常温常压下，44 g 由N 2O 与CO 2组成的混合气体含有的氧原子数目为N AC ．反应NH 4N 3△2N 2↑+ 2H 2↑，常温常压下每生成22.4 L N 2，转移电子的数目为2 N AD ．1 L 1 mol·L -1的AlCl 3溶液中含有Cl －的数目为3N A9．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3 + 6H + + 2I -=2Fe 2+ + I 2 +3H 2OB ．铝粉与NaOH 溶液反应：2Al + 2OH －=2AlO 2－+ H 2↑C ．5.6 g Fe 与200 mL 2.0 mol/L HNO 3溶液充分反应：3Fe + 2NO 3-+ 8H +＝3Fe 2+ + 2NO↑ + 4H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O10. 对于实验I 〜IV 的描述正确的是A ．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl 2 6H 2O 无水MgCl 2NaBr Br 2SO 2水溶液吸收Br 2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO 3△Na 2CO 3H O 、NH CO 2C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
重庆一中2014-2015学年高一上学期第三次定时练习 化学试卷.pdf
201年重庆一中高201级高一期化 学 试 题 卷 201.12
化学试题共页满分10分时间100分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他
。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，对自来水进行消毒。铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应
得到，请配平下面离子方程式。 Fe(OH)3 + ClO－+ OH－===FeO42－＋ Cl－+ （
）（______________________，
各离子的物质的量浓度之比为____
．向某溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+．图装置进行铁与水反应的实验A．碎瓷片
．Fe +3H2O(g) Fe2O3 + 3H2
C．．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH－＋CO32－＋2 H＋HCO3－＋H2O B．2 OH－＋CO32－＋3 H＋HCO3－＋2 H2O C．2 OH－＋CO32－＋4
，转移03 NA电子B．常温常压下，Al与足量NaOH溶液反应生成 .5 NA个H2C．1 mol Na与足量水反应转移2A个电子D．常
温常压下，22.4 LNO2和CO2混合气体含有2A个O原子． 用下图所示装置不能达到有关实验目的是A．用甲图装置证明密
度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用图装置除去CO2中的HCl C．图装置分离二氧化锰和氯化溶液D．用丁图
HCO3－ B．Fe+、2+、Cl－ C．Al3+、Mg2+、SO42－ D．Na+、+、
重庆市第一中学2014-2015学年高一化学4月月考试题
重庆市第一中学2014-2015学年高一4月月考化学试题化学试题共6页，总分为120分，时间100分钟。
须知事项：1.答题前，务必将自己的姓名、某某号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32Fe56 Cu64Ⅰ卷〔选择题，共54分〕一、选择题〔此题包括18个小题，每题3分，共54分。
每一小题只有一个选项符合题意〕1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
如下有关说法正确的答案是A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．汽车排放的尾气中含有NO 、CO2等大气污染物D．安装煤炭“固硫〞装置，可以降低酸雨发生率2．如下有关物质的性质与应用相对应的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于枯燥二氧化碳、硫化氢等气体B．氨气极易溶于水，可用作制冷剂C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有强复原性，在空气中极易被氧化为SO33．如下说法正确的答案是A．二氧化氮中混有一氧化氮杂质，可通入氧气将一氧化氮转化为二氧化氮B．过量的铜与浓硝酸反响一定有一氧化氮生成C．Fe与S混合加热生成FeS2D．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮4. 新制氯水与久置氯水相比拟，如下说法错误的答案是A ．颜色不同B ．都能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色C ．都能使有色布条褪色D ．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 5．如下溶液中能用区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水 ②溴水 ③氯化钡溶液 ④品红溶液 A ．①② B ．③④ C ．②④ D ．全部 6．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A ．Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B ．Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸Cu(NO3)2 D ．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 7．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。
重庆市一中高一化学上学期期中考试【会员独享】
2011年重庆一中高2014级高一上期半期考试化学试题卷化学试题共7页，满分150分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题，共68分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列实验操作会引起安全事故的是A. 制氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B. 用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C. 给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片D. 混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸慢慢加入乙醇中并及时搅拌2. 下列仪器常用于物质分离的是①量筒②普通漏斗③托盘天平④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②⑤⑥D. ③⑤3. 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不．能鉴别的一组是A. Ba(OH)2NaCl Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B. NaNO3K2CO3HCl (H2SO4溶液)C. Fe2(SO4)3AlCl3Ba(NO3)2 (KOH溶液)D.K2CO3 NH4Cl KNO3 (AgNO3溶液)4. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 14 g氮气中含有7 N A个电子B. 在0 ℃、101 kPa时，22.4 L CCl4中含有N A个碳原子C. 2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有N A个氢离子D. 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等，均为10 N A5. 同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，下列叙述中正确的是A.质量比1∶1B.原子数比1∶1C.密度比1∶1D.分子数比1∶16. 下列有关物质的分类正确的是A. 混合物：空气有色玻璃水银B. 碱：Ba(OH)2 Cu2(OH)2CO3 NH3·H2OC. 盐：醋酸钠氯化铵纯碱D. 氧化物：H2O CO HCOOH7. 下列提纯方法正确的是A. 提取碘水中的碘单质：萃取B. 提纯氢氧化铁胶体：过滤C. 除去氯化钠固体中的氯酸钾：加热D. 除去盐酸中的水制备氯化氢气体：蒸馏8. 下列事实与胶体知识有关的是①晨雾中看见叶缝透过光束的通路②用明矾净水③静电选矿④豆浆做豆花⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A. ①②⑤B. ①③④⑤C. ①②③④⑤D. 全部都无关9. 下列说法正确的是A. 氨水能导电，所以氨水是电解质B. 氯化银不能形成水溶液而导电，所以氯化银是非电解质C. 液体硫酸虽然是电解质，但本身不导电D. 电解质在任何条件下都导电，非电解质在任何条件下都不能导电10. 下列离子方程式正确的是A. 澄清石灰水与盐酸反应：H ＋＋OH －===H 2OB. 醋酸溶液与碳酸钠溶液：CO 32-＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC. 金属镁与稀盐酸反应：Mg ＋2H ＋＋2Cl －===MgCl 2＋H 2↑D. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓11. 在遇铁粉能产生大量气体的溶液中，可以大量共存的是A. K +、Cl －、NO －3、CH 3COO －B. Na +、Ca 2+、Cl －、HCO －3C. Na +、SO 42-、NH 4+、NO －3D. Ba 2+、K +、NO －3、SO 42-12.下列实验操作正确的是A B C D13. 某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol/L Cl -、0.4 mol/L SO 42-、0.1 mol/L Al 3+、0.3 mol/L H +、M ，则M 及物质的量浓度可能为A. Na + 0.3 mol/LB. Zn 2+ 0.2 mol/LC. CO 32- 0.2 mol/LD. Ca 2+ 0.1 mol/L14. 下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是A. 干燥CO 2：瓶内放一定体积浓硫酸，由a 进气B. 用于收集O 2：瓶内充满水，由b 进气C. 提供少量CO ：瓶内充满CO ，b 接进水管D. 用做H 2S 和SO 2反应的装置：由a 通入H 2S ，b 通入SO 2（已知：2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O ）15. 钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO 2制取Ti 的主要反应有：①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti下列叙述正确的是A. 反应①是置换反应B. TiCl 4在反应中做催化剂C. 反应①中TiO 2是氧化剂D. 反应②说明Mg 比Ti 活泼16. 对离子反应：xR 2+＋yH +＋O 2===mR 3+＋nH 2O ，下列说法中，错误的是A. m ＝4，R 3+是氧化产物B. x ＝y ＝m ＝4，n ＝2C. 该反应中R 2+得到电子，被还原为R 3+D. 任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数都等于还原剂失电子总数二、选择题（本题包括5个小题。
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷
2014-2015学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011?天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．2．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析： A．量筒不能用来配制或稀释溶液；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用用布擦拭干净再用水冲洗；C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D．根据碱溶液粘在皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液进行解答．解答：解：A．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B 错误；C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D．碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确．故选AB．点评：本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷考点：化学试剂的分类．专题：化学实验常用仪器．分析：根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选；B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选．故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．4．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A．分液漏斗B．漏斗C．蒸发皿D．长颈漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．解答：解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故A正确；B．漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；C．蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；D．长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误．故选A．点评：本题考察了常见仪器的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．5．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）①四氯化碳②汽油③酒精这三种溶剂能萃取碘水中的碘的是（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．7．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．分析：根据概念进行判断：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．解答：解：A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、苛性钠是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质；冰即固态的水，是氧化物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故C错误；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误．故选A．点评：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．8．（3分）（2013秋?漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．9．（3分）（2008秋?宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A． NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解答：解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A 错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析： A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列说法中正确的是（）A． H2的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/molC． H2的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：注意摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g．解答：解：A、H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B、H2的摩尔质量是2g/mol，故B正确；C、H2的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故C错误；D、1摩尔H2的质量是2g，故D错误．故选：B．点评：本题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC． 1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．13．（3分）（2011秋?福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．A gNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．14．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成判断．解答：解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相等，则等物质的量的氢气和氮气在标准状况下的体积相等，由n=可知，物质的量相等时，分子数、原子数相等，由于M（H2）≠M（N2），则等物质的量时二者的质量不等．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用．15．（3分）（2013秋?泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．16．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A． Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C． Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）（2014秋?淅川县校级期中）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．蒸发结晶法E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C（2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）可溶性固体与水分离，可利用蒸发法分离．解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，选择蒸发法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．18．（12分）（2014秋?淅川县校级期中）①N原子的摩尔质量是14g/mol，1.5mol HNO3约含有 4.5N A 个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.05mol．②22克CO2的物质的量为0.5mol，含氧原子的物质的量为1mol，该气体在标准状况下的体积为11.2L．考点：物质的量的相关计算．分析：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；根据微粒的化学式，结合n==计算相关物理量；②根据n===计算相关物理量；解答：解：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，M（N）=14g/mol，1.5molHNO3约含有4.5molO原子，N（O）=4.5N A，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是=0.05mol，故答案为：14g/mol；4.5N A；0.05；②n（CO2）===0.5mol，含氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；l；1；11.2；点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．19．（6分）（2014秋?淅川县校级期中）按要求写出方程式．（1）碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是固体溶解有气体生成，写出其离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 写出对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应．解答：解：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，观察到固体溶解有气体生成，故答案为：固体溶解有气体生成；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应的意义，题目难度不大．20．（6分）（2014秋?淅川县校级期中）25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，产生H2的物质的量为0.025摩尔，在标准状况下体积为0.56升，生成硫酸锌的物质的量为0.025摩尔．考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，根据V=nV m计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量．解答：解：n（H2SO4）=0.025L×1mol/L=0.025mol，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n（H2）=n（H2SO4）=0.025mol，故V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，根据硫酸根原子守恒：n（ZnSO4）=n（H2SO4）=0.025mol，故答案为：0.025；0.56；0.025．点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算．21．（18分）（2014秋?淅川县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒胶头滴管，药匙．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．考点：蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；据此即可解答；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；（4）根据公式c=来确定实验误差的原因和结果．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒胶头滴管，药匙；②需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，不影响溶质的物质的量以及溶液的体积，所以浓度不变；故答案为：无影响；②定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，会造成溶液浓度偏大；故答案为：偏高；点评：本题考查化学实验的基本操作知识，配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大．。
重庆市高一上学期期中化学试卷(I)卷(考试)
重庆市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一上·定州开学考) 由物质的分类知识可知，下列生活中常见的物质属于同一类的是（）A . 铝合金、钢B . 加碘食盐、纯碱C . 冰水、冰镇汽水D . 氧气、空气2. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作不正确的是（）A . 用量筒量取25.0mL蒸馏水B . 用分液漏斗分离乙醇和水C . 用烧杯溶解FeCl3固体试样D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g3. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（）A . PCl3→PCl5B . MnO4﹣→Mn2+C . SO3→SO42﹣D . CO2→CO4. （2分） (2017高一上·台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）C . 该反应一定属于氧化还原反应D . 该反应类型是分解反应5. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度6. （2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 是否有丁达尔现象B . 分散质粒子是否带电C . 是否稳定D . 分散质直径大小7. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列属于电解质的是（）A . 氢氧化钙B . 葡萄糖C . 盐酸D . 石墨8. （2分） (2016高一下·城中期中) 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（ Pd）的说法不正确的是（）A . 质量数为106B . 质子数为46C . 电子数为46D . 中子数为469. （2分） (2016高一上·西湖期中) 2H，13C，15N，18O，34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（）A . 34S原子核内的中子数为16B . 16O与18O互称同位素C . 13C和15N原子核内的质子数相差2D . 2H的核外电子数比1H多一个10. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 原子核内有8个中子的氧原子：18OB . Na2O的电子式：C . HClO 的结构式：H一Cl一OD . F一的结构示意图：11. （2分） (2016高三上·大连期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作B . 图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体C . 图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性D . 图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体12. （2分）下列关于萃取操作的说法正确的是（）A . 萃取时将萃取剂直接注入漏斗中B . 萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出C . 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”必须在上层D . 萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应13. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法14. （2分） (2017高一下·荆州期中) 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法A甲烷（乙烯）溴水洗气A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高二下·红桥期中) 用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是（）A . 苯中的甲苯（溴水）B . 溴苯中的溴（苯）C . 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）D . 95.6%乙醇中的水（生石灰）16. （2分）下列实验操作错误的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D . 用酒精萃取碘水中的碘17. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 工业上炼铁的原料是赤铁矿B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色18. （2分） (2016高一上·秦安期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A . 28.4B . 71g•mol﹣1C . 28.4g•mol﹣1D . 7119. （2分）(2018·房山模拟) 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是（）A . NH3B . HClC . Cl2D . NO220. （2分） (2017高一下·南昌期中) 向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是（）A . KCl、Br2B . NaCl、KClC . KI、NaClD . NaCl、KCl、I221. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 28g氮气所含有的原子数目为NAB . 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAC . 0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD . 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA22. （2分） (2016高一上·中江期中) 已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I223. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A .B .C .D .24. （2分） (2020高一上·大庆期末) 溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
重庆一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析
2014-2015学年重庆一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成Fe（OH）3B． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性D．同种元素组成的物质一定是纯净物2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）A．检验溶液中是否有K+ B．制取并收集少量NH3C．进行喷泉实验 D．加热熔融NaOH固体3．下列化学用语中正确的是（）A．O2﹣离子结构示意图：B． NH4Cl的电子式：C．含78个中子的碘的核素：53131ID．二氧化硅的分子式：SiO24．现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH4+、OH﹣；③O22﹣、CN﹣；④PO43﹣、ClO4﹣．对上述四组粒子归类正确的是（）A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④5．下列说法正确的是（）A． F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B． X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D． NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是（） A． 78g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2N AB． 1.5g CH3+中含有的电子数为0.9N AC． 3.4g氨气中含0.6N A个N﹣H键D． PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7．下列离子方程式书写正确的是（）A． Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2OD．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2 SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．碱性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸B 将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C 向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液产生白色沉淀氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液A． A B． B C． C D． D10．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A． X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD． X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（）元素代号 X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10 m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 ﹣最低负价﹣﹣1 ﹣﹣﹣3 ﹣2A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B． X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C． Q2﹣比R3﹣更容易失去电子D． M（OH）2的碱性比XOH的碱性强12．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2．A．①② B．②④ C．③④ D．②③13．现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子 Mg2+ Al3+物质 Al（OH）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A． B． C． D．14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）X YW ZTA． W、X、Y三种元素最低价氢化物的稳定性依次降低B． X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是XC．五种元素均为非金属元素D． T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ415．X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（） A． Z、N的简单离子的还原性：Z2﹣＞N﹣B． Y2X和Y2X2都是碱性氧化物C． Z与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸D． Z元素的非金属性比N元素的非金属性强16．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣，取该溶液进行如下实验，下列说法中正确的是（）实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴石蕊溶液溶液变红色②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解A．溶液中一定存在的离子是SO42﹣、Mg2+、Al3+、Cl﹣B．溶液中一定存在的离子是NO3﹣、SO42﹣、Mg2+、Al3+C．溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3﹣、I﹣、SO42﹣D．溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3﹣、Mg2+、I﹣、Ba2+17．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A． NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B． NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e﹣18．将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（）A．物质的量 FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物质的量 C：CuO：Fe=3：2：2C．质量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．质量 Fe：C：CuO=7：5：3二、非选择题（本大题共5个小题，共66分）19．（10分）（2015春•重庆校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D 四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸反应能产生22.4L H2（标准状况）；E的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：AB C D（1）B在周期表中的位置为．（2）元素A在化合物中一般显（填正或负）价，但在与（填元素符号）形成化合物时，所显示的价态正好相反．（3）比较C、D元素简单离子半径的大小（填离子符号）．（4）向D与E形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为．（5）D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为．20．（14分）（2015春•重庆校级期中）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C 和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．（1）写出下列元素的符号：B ，C ．（2）A、B形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的六原子分子的结构式为．（3）经测定A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，请写出其第一步电离的电离方程式．现用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板（含有铜），该反应的化学方程式为．（4）由A、B、C所形成的常见离子化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，且DA能与水反应放氢气．若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是L（标准状况下）．（6）用电子式表示D与C形成D2C的过程：．21．（14分）（2015春•重庆校级期中）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．（C装置中盛装Na2S和Na2SO3混合溶液）烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S （Ⅰ）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （Ⅱ）S+Na2SO3Na2S2O （Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好．（2）装置D的作用是，装置E中为溶液．（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．（4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液（5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是．（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．22．（12分）（2015春•重庆校级期中）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图1所示．（1）若A是淡黄色固体单质，B能使品红溶液褪色，E为黄绿色气体的水溶液，A、B、C中含有同一种元素．①C为（填离子或共价）化合物②写出反应Ⅱ的离子方程式．（2）若A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体；C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子．①A中含有的化学键类型有．C的名称为．②写出反应I的化学方程式．③将一定量的气体D通入2L C的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为，a点溶液中Na+、Cl﹣、HCO3﹣、CO32﹣物质的量浓度由大到小的顺序是：．23．（16分）（2015春•重庆校级期中）某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠（1）小组甲同学设计实验如图1所示：①试管A中反应的化学方程式是．②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是．③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃．得出结论：假设Ⅰ正确．NO2和Na2O2反应的方程式是．（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化．查阅资料：①2NO+Na2O2═2NaNO2②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是．②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到现象，则产物是亚硝酸钠．③F装置的作用是，该装置中发生反应的离子方程式为．2014-2015学年重庆一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成Fe（OH）3B． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性D．同种元素组成的物质一定是纯净物考点：铁的氧化物和氢氧化物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．分析： A、FeCl3和NaOH反应生成Fe（OH）3；Fe（OH）2、O2和H2O反应生成Fe（OH）3；B、CO是不成盐氧化物；C、溶液的导电性与浓度、离子所带电荷有关；D、O2、O3是同种元素组成的混合物．解答：解：A、FeCl3和NaOH发生复分解反应，生成Fe（OH）3；Fe（OH）2、O2和H2O化合生成Fe（OH）3；故A正确；B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；故B错误；C、溶液的导电性与浓度、离子所带电荷有关，强电解质的导电性不一定大于弱电解质的导电性；故C错误；D、同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3就是混合物；故D错误；故选A．点评：本题考查反应类型、酸性氧化物、电解质的导电性比较等知识，难度不大，掌握物质的特性是解决问题的关键．2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）A．检验溶液中是否有K+ B．制取并收集少量NH3C．进行喷泉实验 D．加热熔融NaOH固体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃；B．生石灰与水反应放热，促进氨气的挥发，氨气密度比空气小；C．氯气难溶于饱和食盐水；D．用瓷坩埚加热氢氧化钠，易导致坩埚炸裂．解答：解：A．由于黄色可遮挡紫光，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应，易滤去黄光，故A错误；B．生石灰与水反应放热，促进氨气的挥发，氨气密度比空气小，用向下排空法收集，故B正确；C．氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，引用氢氧化钠溶液代替饱和食盐水，故C错误；D．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温条件下可与氢氧化钠反应，则用瓷坩埚加热氢氧化钠，易导致坩埚炸裂，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及焰色反应、气体的制备和收集、喷泉实验以及固体的加热等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．3．下列化学用语中正确的是（）A．O2﹣离子结构示意图：B． NH4Cl的电子式：C．含78个中子的碘的核素：53131ID．二氧化硅的分子式：SiO2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析： A．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；B．氯离子为阴离子，电子式中氯离子需要标出最外层电子；C．质量数=质子数+中子数，碘元素的质子数为53，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．二氧化硫晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子．解答：解：A．氧离子的核电荷数为8、核外电子总数为10，其正确的离子结构示意图为：，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，氯离子需要标出所带电荷，其正确的电子式为：，故B错误；C．含78个中子的碘原子的质量数是131，所以78个中子的碘的核素可以表示为：53131I，故C 正确；D．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅属于原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及离子结构示意图、元素符号、分子式与化学式、电子式中等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键．4．现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH4+、OH﹣；③O22﹣、CN﹣；④PO43﹣、ClO4﹣．对上述四组粒子归类正确的是（）A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析： A．①中质子数、电子数均为14，而原子数相等；B．②中电子数均为10，而质子数、原子数不等；C．③中电子数均为14，原子数均为2，而质子数不等；D．原子数均为5，电子数均为50，而质子数不等．解答：解：A．①中质子数、电子数均为14，原子数都是2，故A错误；B．②中电子数均为10，而质子数、原子数不等，故B错误；C．③中电子数均为14，原子数均为2，而质子数不等，质子数分别为16、13，故C错误；D．原子数均为5，电子数均为50，而P、Cl的质子数不等，则离子的质子数不等，故D正确；故选D．点评：本题考查原子中的数量关系，明确质子数、电子数及阴阳离子的电子数的计算方法即可解答，电子数的分析为易错点，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A． F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B． X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D． NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强考点：元素周期表的结构及其应用．分析： A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱；B、X2+的核外电子数目为18，则X原子核外电子数为18+2=20，故X为Ca；C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行；D、碱性强弱与溶解性无关．解答：解：A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，所以最活泼金属是Fr，同一周期元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以F是最活泼非金属，故A错误；B、X2+的核外电子数目为18，则X原子核外电子数为18+2=20，故X为Ca，处于周期表中第四周期第ⅡA族，故B正确；C．在元素周期表中有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，共有7个横行，18个纵行，故C错误；D、碱性强弱与溶解性无关，所以无因果关系，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素周期表及元素周期律的应用，明确元素周期表结构及元素周期律内涵即可解答，知道同一周期、同一主族元素性质的递变性，注意离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，题目难度不大．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是（） A． 78g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2N AB． 1.5g CH3+中含有的电子数为0.9N AC． 3.4g氨气中含0.6N A个N﹣H键D． PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构考点：阿伏加德罗常数．分析： A、1molNa2O2中含2mol钠离子和1mol过氧根离子；B、1mol CH3+含8mol电子；C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN﹣H键来分析；D、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6．解答：解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1molNa2O2中含2mol钠离子和1mol过氧根，即所含的阴阳离子的物质的量为3mol，故A错误；B、1.5g碳正离子的物质的量为0.1mol，而1mol CH3+含8mol电子，故0.1mol碳正离子含0.8mol 电子，故B错误；C、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molN﹣H键，故0.2mol氨气含0.6molN ﹣H键，故C正确；D、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列离子方程式书写正确的是（）A． Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2OD．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2 SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．离子个数配比不符合物质的结构；B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；C．加入过量铁粉，生成亚铁离子；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照物质的量之比为1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨．解答：解：A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式，2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Fe （OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：Mg2++2H++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O，故B 错误；C．加入过量铁粉，生成亚铁离子和二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变稀，反应生成一氧化氮，离子反应为Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，3Fe+2NO3﹣+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D.0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2 SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．碱性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．酸性溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；B．次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．四种离子之间不反应，都不与碳酸氢铵反应；D．硫氰根离子与氯化铁反应生成硫氰化铁．解答：解：A．CO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．FeCl3溶液中含有Fe3+，Fe3+、SCN﹣之间发生反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题中暗含条件的含义，合理把握离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸B 将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C 向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液产生白色沉淀氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．分析： A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生，应为挥发性酸；B．二氧化硫具有还原性，能被氧化性物质氧化生成硫酸根离子；C．硫酸铝和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝易溶于过量氢氧化钡中；D．钠元素的焰色反应呈黄色．解答：解：A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生，应为挥发性酸，不一定为盐酸，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，能被氧化性物质氧化生成硫酸根离子，二氧化硫和硝酸钡反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成难溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以结论错误，故B 错误；C．硫酸铝和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝易溶于过量氢氧化钡中，所以不能说明氢氧化铝不溶于过量氢氧化钡溶液，故C错误；D．钠元素的焰色反应呈黄色，所以该溶液中的溶质可能是NaOH或可溶性钠盐，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、物质性质、氧化还原反应等知识点，明确物质性质及反应原理是解本题关键，易错选项是B，注意二氧化硫的还原性，题目难度不大．10．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A． X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD． X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P；B、白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素；C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；D、根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定判断．解答：解：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；D、非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O，故D正确；。
重庆一中高三上学期期中考试(全科8套)重庆一中高三上学期期中考试化学试题
秘密★启用前2014年重庆一中高2015级高三上期半期考试化 学 试 题 卷 2014.11注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。
2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ni 59 Sn 119第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）7．（原创）下列说法正确的是A ．将FeCl 3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B ．CaO 和SO 3的水溶液均能导电，它们都属于电解质C ．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高8．（原创）下列选项正确的是A ．碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + H 2SO 4 (浓)===CO ↑+SO 2↑+H 2OB ．铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3+ +3H 2OC ．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：K ＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －D ．pH=0的溶液中，可能存在大量的：Na ＋、Fe 2＋、SO 42－、ClO －910．①NH 3 NO NO 2 ②S SO 3 H 2SO 4 ③饱和NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3 O 2 O 2 H 2O NH 3、CO 2△ △ O 2、△④Si SiO 2 H 2SiO 3 ⑤MgCl 2(aq) Mg(OH)2 MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．①②⑤D ．①④⑤11．（原创）下列说法错误的是A ．除去NaHCO 3溶液中混有的Na 2CO 3,可向溶液中通入足量CO 2B ．向新制氯水中加入CaCO 3可使溶液中HClO 浓度增大C ．制备Fe(OH)2时将吸有NaOH 溶液的长滴管伸到FeSO 4溶液底部再挤出NaOH 溶液D ．为配制450 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，需称取1.8 g NaOH 固体，应放在纸上称取12．茶叶中铁元素的检验可经过以下A 、B 、C 、D 四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不．会．全都用上的是A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③和⑧ 13．（原创）某学习小组在实验室进行下列两组实验：(1)将350 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液逐滴滴入100 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中；(2)将100 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液中。
2014-2015学年度第一学期期中考试
2014-2015学年度第一学期期中考试2014-2015学年度第一学期期中考试高一化学试卷（总分100分考试时间90分钟）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2.下列说法正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3 （）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L6.下列说法中正确的是（）A.H2的摩尔质量是2gB．H2的摩尔质量是2g/molC.H2的质量是2gD．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为 A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（A． 980 ml ，114.7g B． 500ml, 58.5gC．1000 ml， 117 g D ．1000ml, 117.0gC．Ba2+、HCO－3、NO3D． Na＋、NO－3、CO32－17.能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 18.下列离子方程式书写正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2++CuB.钠与水反应： 2Na＋2H＋－2O =2Na＋OH+H2↑ C.碳酸钙与盐酸反应： CO－32+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓19．在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气 A．镁产生的多 B．铝产生的多 C．镁和铝产生的一样多 D．无法比较 20．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H2 二．选择题（只有一个选项是正确的 3分×5=15分）21．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是 A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C．定容时，俯视刻度线D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中 22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA个 CO2分子占有的体积为22.4L D．1L0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA23. 下图所示实验操作正确的是A．过滤 B．检查装置的气密性 C．金属与酸反应 D．加热液体24．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（A．0.03 mol·L―1B．0.3 mol·L―1 C．0.05 mol·L―1 D．0.04 mol·L―125．下列溶液中Cl－浓度最小的是（） A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液）C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液第Ⅱ卷（非选择题共45分）二．填空题(共45分 ) 26.（12分）① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。
重庆市高一上学期期中化学试卷A卷精编
重庆市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣12. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/ x mol－1D . 9y/x mol－13. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NAB . 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子C . NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 gD . 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA4. （2分）将5mo l•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A . 0.05 mol•L﹣1B . 0.25 mol•L﹣1C . 0.10 mol•L﹣1D . 0.50 mol•L﹣15. （2分） (2017高三上·白山期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列叙述不正确的是（）A . 与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 gB . 1 molAl 3+含有的核外电子数为3NAC . 常温常压下，1 mol甲烷含有的原子数为5NAD . 常温常压下，1 molL氢气的体积大于22.4 L7. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用下列实验装置（夹持装置已略去）进行相应实验，能达到实验目的是（）A B C D实验除去Cl2中含有的少量HCl 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层装置A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·汪清月考) 胶体区别于其它分散系的特征是（）A . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子不能穿过半透膜D . 胶体粒子能够发生布朗运动9. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）A . 二元酸B . 强电解质C . 含氧酸D . 弱酸10. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2=2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OA . ①②B . ②⑤C . ③④D . ②④11. （2分） (2015高三上·海淀期末) 用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B . 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC . 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D . 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O12. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（）A . Al3+B . Ba2+C . Cl﹣D . Mg2+二、填空题 (共4题；共17分)13. （3分） (2015高二上·宁强月考) 下列物质中：①NaCl②NaOH③CH3COOH④CO2⑤NaHCO3⑥NH3•H2O⑦Fe⑧金刚石⑨Cl2⑩澄清石灰水其中属于强电解质的有________；属于非电解质的有：________；能导电的有：________（填序号）14. （3分） (2016高一上·福州期中) 完成以下计算：（1）3.01×1023个氨分子的质量为：________．（2）标准状况下，________ L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同．（3） 2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为________．15. （4分） (2016高一上·洛阳期中) 用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）（1）分离四氯化碳与水的混合物________;（2）分离汽油和煤油________;（3）分离碘水中的碘单质________;（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________;16. （7分） (2016高一上·淄博期中) 现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有________（填代号），还缺少的仪器是________．（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为________ mL．（3）配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）．A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制（4）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________．a．转移时有少量溶液溅出b．定容时俯视刻度线c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线e．稀释后未经冷却就转移定容（5）图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是________;参考答案一、选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、填空题 (共4题；共17分)13-1、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、。
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C2014年重庆一中高2017级高一上期半期考试化 学 试 题 卷 2014.11化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）A ．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B ．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C ．氧气、硝酸、纯碱、胆矾D ．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜3. （原创）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A ．溶液上层无色，下层紫红色B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③可用于制取蒸馏水D ．装置④ b 口进气可收集H 2、CO 2等气体4．下列实验设计方案中，可行的是A ．用加入过量CuCl 2溶液，再过滤，除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO 32-C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 2-4D ．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl 2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5．“纳米材料”(1 nm ＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确．．．的是b2O① ② ③ ④A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动6. （原创）下列说法中正确的是A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7．（原创）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AB．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子D．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3N A8．下列说法正确的是A．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质9．（原创）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl－、NO3－B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是A．4NH3 +5O2＝4NO + 6H2OB．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑+ 2NaBr = 2NaCl + Br2D．Cl11. 如图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。
请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，下列哪一种匹配是不合适．．．的A. 制备二氧化碳：A与③B. 过滤：B与④C. 用双氧水和二氧化锰制氧气：C与①D. 添加酒精：D与②12．下列离子方程式，正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2OB．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3C．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42- + H+ + OH- === BaSO4↓+ H2OD．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O 13．（原创）在下列化学方程式中，能够用离子方程式H+ + OH－= H2O表示的是A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应B．盐酸与氨水反应C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应D．氢氧化铁与硫酸溶液反应14．已知常温下，在溶液中发生如下反应：① 16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误．．的是A. 反应2A3++2Z－= Z2+2A2+可以进行B. Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C. 还原性由强到弱的顺序是A2+，B－，Z－，X2+D. 氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+15. 工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B．SO2在反应中发生氧化反应C．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子D．H2SO4 在反应中作氧化剂16. (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应。
下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是A．CrO3＋NH3＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2OC．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O17. 在标准状况下，将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，溶液的密度为ρg/cm3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
下列叙述中正确的是①w＝36.5c1 000ρ×100%②c＝1 mol·L－1③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w④所得溶液中含有N A个HCl分子A．全部B．①③④C．①③D．只有①18. 在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则下列结论正确的是A．滤液中一定有Fe(NO3)3B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和ZnⅡ卷（共5个题，共66分）二、非选择题（本大题共5个小题，共66分）19．（13分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)___________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能与盐酸反应的物质中，属于强电解质的是__________(填写物质序号)。
（4）写出物质②的电离方程式（5）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，若不能请写出离子方程式说明其原因：_____________________________。
20．（17分）Ⅰ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______________________________________（只填化学式）。
（2）操作Ⅲ的名称是_________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、______________________ （填仪器名称）。
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）、。
Ⅱ．一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2＋、CO23-、OH－、HCO3-、Cl－、SO42-等离子中的若干种。
为了确定溶液的组成，进行了如下操作：①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；②取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；（4）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是。
对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。
21. （10分）某实验室需要配制240 mL 0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）需称量Na2CO3·10H2O的质量______ g。
（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，震荡B．用称取所需Na2CO3·10H2O 固体的质量，放烧杯中，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。
A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．定容时，仰视刻度线E．称量时误操作为“左码右物”F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线（4）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol•L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）_________；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为____________。