人教版第三章第二节 铁合金PPT完美课件(共32张)
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人教版(2019)高一化学必修第一册 第三章第二节 金属材料 课件(32张PPT)
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优点：化难为易、化繁为简。只 与反应前后相应的差量有关,不必追究 各成分在反应前和后具体的量.能更深 刻地抓住本质,提高思维能力.
解题的关键：是根据题意确定 “理论差值”，再根据题目提供的 “实际差值”，列出比例式，求出答 案。
解析 样品加热发生的反应为
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练习
1、在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为 1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖 了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质 量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了 铁多少克?析出了铜多少克?
超级钢（Mn、C、Al、V） 性能：强度大 用途：制造汽车、航空和航天等。
三．铝和铝合金
1．铝与氧化铝 存在：铝是地壳中含量最多的金属元素 (1) 与O2反应：4Al＋3O2===2Al2O3
常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成 一层 致密的氧化铝薄膜 。
(2)Al、Al2O3与酸反应 将一铝片放入盐酸中，开始没有气泡： Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O,
2．将13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热， 共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中
Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
。
【答案】l：2
数学思想在化学计算中的应用
-----差量法
差量法是指根据化学反应前后物质的各种量发 生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以 是质量、物质的量、气态物质的体积等。用差 量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论 差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。
后来又放出气体，有关反应的化学方程式为： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 。
(3)Al、Al2O3与强碱的反应
第三章第2节 课时1 《铁合金 铝和铝合金》精品课件(高中化学人教版2019必修一)
课堂思考
请你总结！
铝制餐具为何不易用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？
由于Al和Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。
为什么生活中很少见到以纯铝为材料的制品？
纯铝的硬度和强度都比较小，不适合作为生产生活中的材料使用，使用较多的是具有不同组成和性质的铝合金。
第二节 金属材料
课时1 铁合金 铝和铝合金
第三章 铁 金属材料
素养目标
教学目标
1了解合金的概念，并能联系纯金属与合金的微观结构解释二者性能的差异。2.以铁合金、铝合金为例，能从元素组成上对合金进行分类，并认识不同类型金属材料组成、性能与应用。3.认识两性氧化物，丰富对金属多样性的认识。
过滤
H2
HCl
还原剂
Al(OH)4-
Fe2＋
随堂演练
4.有关铝和它的化合物的说法错误的是( )A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C．氧化铝是一种高熔点物质，是一种较好的耐火材料D．氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应
典例精讲
【例1】(双选)合金是不同种金属(也包括非金属)在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是
B D
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点/℃
1535
1083
419.5
960.8
1063
3380
沸点/℃
3000
2595
907
2212
2707
5627
开始没有明显现象，一段时间后铝片表面有气泡产生，气体遇到明火发生爆鸣
2019-2020高中人教版化学必修1 第3章 第2节 第1课时 合金课件PPT
栏目导航
3．合金性能的影响因素 _元__素__的__种__类__、 元素含量 、生产条件。 二、铁合金
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三、铝和铝合金 铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼，铝和铝合金制品比较
稳定的原因是表面覆盖着致密的 氧化铝 薄膜，保护内部金属。
1．铝与酸、碱的反应 (1)金属铝溶于盐酸的化学方程式：_2_A_l_＋__6_H_C__l=__=_=_2_A_l_C_l_3_＋__3_H_2_↑_。 (2) 铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _2_A_l_＋__2_H__2O__＋__2_N_a_O__H_=__=_=_2_N_a_A__lO__2_＋__3_H_2_↑_ ， 离 子 方 程 式 ： _2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_A_l_O__－ 2 _＋__3_H_2_↑__。
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2．氧化铝与酸、碱的反应 (1)两性氧化物：既能与酸反应生成 盐和水 ，又能与碱反应生成 __盐__和__水___的氧化物，如 Al2O3。
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3．铝和铝合金的应用 铝合金是目前广泛应用的合金之一。硬铝密度小、强度高，具 有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
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四、新型合金
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3．铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。 回答下列问题：
(1)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化 都是________，还原剂都是______。
(2)1 mol 的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢 气的体积在相同状况下比值为______，消耗氯化氢和氢氧化钠的物 质的量之比为 ______。
2．下列说法不正确的是( ) A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对 内部金属起保护作用 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．组成元素相同的合金性能相同 D [合金性能受合金元素的种类、含量、生产条件影响。组成 元素相同的合金性能不一定相同，如钢和生铁。]
3．合金性能的影响因素 _元__素__的__种__类__、 元素含量 、生产条件。 二、铁合金
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三、铝和铝合金 铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼，铝和铝合金制品比较
稳定的原因是表面覆盖着致密的 氧化铝 薄膜，保护内部金属。
1．铝与酸、碱的反应 (1)金属铝溶于盐酸的化学方程式：_2_A_l_＋__6_H_C__l=__=_=_2_A_l_C_l_3_＋__3_H_2_↑_。 (2) 铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _2_A_l_＋__2_H__2O__＋__2_N_a_O__H_=__=_=_2_N_a_A__lO__2_＋__3_H_2_↑_ ， 离 子 方 程 式 ： _2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_A_l_O__－ 2 _＋__3_H_2_↑__。
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2．氧化铝与酸、碱的反应 (1)两性氧化物：既能与酸反应生成 盐和水 ，又能与碱反应生成 __盐__和__水___的氧化物，如 Al2O3。
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3．铝和铝合金的应用 铝合金是目前广泛应用的合金之一。硬铝密度小、强度高，具 有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
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四、新型合金
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3．铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。 回答下列问题：
(1)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化 都是________，还原剂都是______。
(2)1 mol 的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢 气的体积在相同状况下比值为______，消耗氯化氢和氢氧化钠的物 质的量之比为 ______。
2．下列说法不正确的是( ) A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对 内部金属起保护作用 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．组成元素相同的合金性能相同 D [合金性能受合金元素的种类、含量、生产条件影响。组成 元素相同的合金性能不一定相同，如钢和生铁。]
人教版高中化学必修第一册精品课件 第3章 铁 金属材料 第2节 第1课时 金属材料
能形成合金。
归纳提升
1.合金的组成及性质。
(1)合金中一定含有金属元素,可能含有非金属元素。
(2)合金是混合物。
(3)合金具有金属特性,如导电性、导热性等。
(4)合金形成后会影响各成分金属的物理性质,如硬度、机
械强度一般比成分金属高;但一般来说各成分金属均保持了
其原有的化学性质。
2.合金的形成条件。
(2)生铁的机械强度和硬度比铁高。( √ )
(3)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。( × )
(4)等质量的Al与足量盐酸、NaOH溶液充分反应,生成的H2
的物质的量相同。( √ )
(5)Al2O3既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,属于两性
氧化物。( √ )
(6)熔化烧碱可在氧化铝坩埚中进行。( × )
归纳提升
铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较。
(1)反应原理。
①铝与盐酸反应:
2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑。
②铝与氢氧化钠溶液的反应是分步进行的:
a.2Al+6H2O══2Al(OH)3+3H2↑,
b.Al(OH)3+NaOH══Na[Al(OH)4]。
总反应为2Al+2NaOH+6H2O══2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
质完全相同
答案:B
解析:不锈钢是在普通钢中加入Cr、Ni等多种元素炼制成
的钢材,它在空气中能保持金属光泽,也就是具有不易生锈的
特性。铬元素的加入使不锈钢表面形成致密且坚固的氧化膜,
防止内部铁与外部物质接触。镍元素的加入,使不锈钢在多
种酸、碱、盐的水溶液中具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
综上所述,不锈钢具有优良的性能,在很多方面不同于普通
归纳提升
1.合金的组成及性质。
(1)合金中一定含有金属元素,可能含有非金属元素。
(2)合金是混合物。
(3)合金具有金属特性,如导电性、导热性等。
(4)合金形成后会影响各成分金属的物理性质,如硬度、机
械强度一般比成分金属高;但一般来说各成分金属均保持了
其原有的化学性质。
2.合金的形成条件。
(2)生铁的机械强度和硬度比铁高。( √ )
(3)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。( × )
(4)等质量的Al与足量盐酸、NaOH溶液充分反应,生成的H2
的物质的量相同。( √ )
(5)Al2O3既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,属于两性
氧化物。( √ )
(6)熔化烧碱可在氧化铝坩埚中进行。( × )
归纳提升
铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较。
(1)反应原理。
①铝与盐酸反应:
2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑。
②铝与氢氧化钠溶液的反应是分步进行的:
a.2Al+6H2O══2Al(OH)3+3H2↑,
b.Al(OH)3+NaOH══Na[Al(OH)4]。
总反应为2Al+2NaOH+6H2O══2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
质完全相同
答案:B
解析:不锈钢是在普通钢中加入Cr、Ni等多种元素炼制成
的钢材,它在空气中能保持金属光泽,也就是具有不易生锈的
特性。铬元素的加入使不锈钢表面形成致密且坚固的氧化膜,
防止内部铁与外部物质接触。镍元素的加入,使不锈钢在多
种酸、碱、盐的水溶液中具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
综上所述,不锈钢具有优良的性能,在很多方面不同于普通
人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章 第二节 金属材料-第1课时 铁合金 铝和铝合金 新型合金
A
A.用于铸造硬币的合金需耐磨损、抗腐蚀，且具有一定的硬度 B.合金中只含有金属元素 C.合金都比纯金属的熔点更高，硬度更大 D.我国最早使用的合金是黄铜
[解析] 铸造硬币的合金需耐磨损、抗腐蚀，具有一定的硬度，A正确；合金中可以含 有非金属元素，如钢中含有碳元素，B错误；一般情况下，合金的熔点比纯金属的低， C错误；我国最早使用的合金是青铜，D错误。
A
C
3.[2023江苏宿迁质量调研] 铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是( )
C
A.铝的金属活动性比铁的弱 B.铝的密度比铁的小 C.铝在空气中易形成一层致密的氧化膜 D.铝不能跟氧气发生化学反应
4.下列关于铝及其化合物的叙述错误的是( )
B
（2）合金的特点
①一般情况下，合金的硬度比其成分金属的____，熔点比其成分金属的____。
大
低
②一般来说，合金的性能并不是各成分金属性能的总和，合金的物理、化学及机械性 能优于各成分金属。 ③合金的性能可以通过所添加的合金元素的______、______和生成合金的______等来 加以调节。
种类
提示： 铝合金、镁合金是金属铝、镁与其他金属（或非金属）经高温熔化而形成的 具有金属特性的物质，属于混合物，铝、镁仍具有原有的化学性质。
知新
一、合金 铁合金
1.合金及特性
（1）定义 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）高温熔合而形成的具有________ ___的混合物。
金属特性
2.铁合金
（1）钢的分类
低
中
高
合金
（2）合金钢的类型
名称
主要合金元素
主要特性
主要用途
不锈钢
______________________ ______________
A.用于铸造硬币的合金需耐磨损、抗腐蚀，且具有一定的硬度 B.合金中只含有金属元素 C.合金都比纯金属的熔点更高，硬度更大 D.我国最早使用的合金是黄铜
[解析] 铸造硬币的合金需耐磨损、抗腐蚀，具有一定的硬度，A正确；合金中可以含 有非金属元素，如钢中含有碳元素，B错误；一般情况下，合金的熔点比纯金属的低， C错误；我国最早使用的合金是青铜，D错误。
A
C
3.[2023江苏宿迁质量调研] 铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是( )
C
A.铝的金属活动性比铁的弱 B.铝的密度比铁的小 C.铝在空气中易形成一层致密的氧化膜 D.铝不能跟氧气发生化学反应
4.下列关于铝及其化合物的叙述错误的是( )
B
（2）合金的特点
①一般情况下，合金的硬度比其成分金属的____，熔点比其成分金属的____。
大
低
②一般来说，合金的性能并不是各成分金属性能的总和，合金的物理、化学及机械性 能优于各成分金属。 ③合金的性能可以通过所添加的合金元素的______、______和生成合金的______等来 加以调节。
种类
提示： 铝合金、镁合金是金属铝、镁与其他金属（或非金属）经高温熔化而形成的 具有金属特性的物质，属于混合物，铝、镁仍具有原有的化学性质。
知新
一、合金 铁合金
1.合金及特性
（1）定义 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）高温熔合而形成的具有________ ___的混合物。
金属特性
2.铁合金
（1）钢的分类
低
中
高
合金
（2）合金钢的类型
名称
主要合金元素
主要特性
主要用途
不锈钢
______________________ ______________
3.2金属材料铁合金新型合金课件高一上学期化学人教版
2.已知铜的熔点为1 083 ℃，钠的沸点为883 ℃，试问铜与钠能否形成合 金？ 不能，当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。
合金的形成条件：一种金属的熔点不高于另一种金属的沸点。
四、课堂检测
1.我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7 062.68米处。“蛟龙”
号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法正确的是
(
D)
A.钛合金是一种新型金属单质
B.钛合金熔点比钛金属高
C.钛合金的硬度与钛单质相同 D.青铜、合金钢和硬铝都是合金
2.下列关于新型合金材料说法不正确的是(
D
)
A.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B.钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
高强度的铝合金。
一、合金
01
微观 结构
合金的结构、性质和应用。
决定
决定
02
宏观 性质
03
用途
原子 大小和排列
硬度 熔点 ……
二、常见的合金
1.铜合金
青铜：主要含铜和锡----我国使用最早的合金 黄铜：主要含铜和锌 白铜：主要含铜和镍 2.铁合金
铁的合金 铁
C% 机械性能
生
钢
2%－4.3%
0.03%－2%
储氢合金
钛合金
新型合金
耐热合金
形状记忆合金
······
二、新型合金
新型合金：储氢合金
储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。
储氢量大，容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气作为能源的实际应新型合金
合金的形成条件：一种金属的熔点不高于另一种金属的沸点。
四、课堂检测
1.我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7 062.68米处。“蛟龙”
号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法正确的是
(
D)
A.钛合金是一种新型金属单质
B.钛合金熔点比钛金属高
C.钛合金的硬度与钛单质相同 D.青铜、合金钢和硬铝都是合金
2.下列关于新型合金材料说法不正确的是(
D
)
A.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B.钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
高强度的铝合金。
一、合金
01
微观 结构
合金的结构、性质和应用。
决定
决定
02
宏观 性质
03
用途
原子 大小和排列
硬度 熔点 ……
二、常见的合金
1.铜合金
青铜：主要含铜和锡----我国使用最早的合金 黄铜：主要含铜和锌 白铜：主要含铜和镍 2.铁合金
铁的合金 铁
C% 机械性能
生
钢
2%－4.3%
0.03%－2%
储氢合金
钛合金
新型合金
耐热合金
形状记忆合金
······
二、新型合金
新型合金：储氢合金
储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。
储氢量大，容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气作为能源的实际应新型合金
第3章铁金属材料第2节第1课时合金金属材料-2024-2025高一化学必修第一册(人教版)配套课件
素养•目标定位
课前•基础认知 课堂•重难突破
随堂训练
二、铁合金
1.生铁和钢是含碳量不同的两种 铁碳 合金。生铁的含
碳量为 2%~4.3% ,钢的含碳量为 0.03%~2% 。
2.钢和生铁在性能上的差异及应用:生铁硬度 大 、抗
压 ,性脆、可以 铸造成型 ,是制造机座、管道的重要材
料;钢有良好的 延展 性, 机械 性能好,可以锻轧和铸造,
(3)合金性能不同于成分金属的原因是在纯金属中加入了其
他元素形成了合金之后, 结构 发生了变化。
素养•目标定位
课前•基础认知 课堂•重难突破
随堂训练
微判断1 (1)合金中只含有金属元素。( × )
(2)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。( × )
(3)合金的硬度一般比它的各成分金属的小。( × )
(4)纯金属比合金的应用范围更广泛。( × )
随堂训练
2.(1)将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
A.密度小
B.延展性好
C.易传热
D.易导电
①太阳能热水器:
(填字母,下同);②飞机:
;
③电缆:
;④铝箔:
。
(2)铝合金材料属于
(填“纯净物”“混合物”或“单
质”)。
答案:(1)①C ②A ③D ④B (2)混合物
素养•目标定位
课前•基础认知 课堂•重难突破
随堂训练
典例剖析
【例1】 合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是
( A )。
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比,改变生成合金的条件,可得到具有不同
性能的合金
高中化学第三章铁金属材料第二节金属材料课件新人教版化学必修第一册_1
【讨论】 1．“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也肯定守 恒。” 这种说法对吗？ 答：不对。化学方程式中各物质的物质的量之比等于各物质 的化学计量数之比，所以化学反应后物质的量可能增加，可 能减少，也可能不变。 2．等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的 量
3．“将6.5 g锌放入足(4)根据化学方程式进行计算时，各物质对应的各物理量的单 位，左、右、上、下都必须相同。( × )
(5)等物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生的 √
气体在相同状况下体积之比为1∶2∶3。( )
(6)0.1 mol Al与足量的氢氧化钠溶液反应，生成3.36 L H2。 (× ) (7)将铝投入硫酸溶液中，当有3 mol电子发生转移时，反应的 铝为27 g。( √ )
n(NaAlO2) 6.72 L
2 mol n（NaAlO2）
＝3×6.7222.L4 L
n(NaAlO2)＝2
mol×6.72 3×22.4 L
L
＝0.2 mol，
c(NaAlO2)＝5000×.2 1m0o－l3 L ＝0.4 mol·L－1。
1．除去镁粉中的少量铝粉，可选用D( )
A．硫酸
(2)酸、碱能侵蚀铝的保护膜，铝能与酸或碱反应，如果用铝 制餐具长期存放酸性或碱性食物，会造成铝制餐具腐蚀，且 不利于健康。有关离子方程式为 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O、 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑。
(3)不一定。由于同一物质的质量与其物质的量成正比关 系，同种状况下，气体体积与物质的量成正比关系，因此根 据化学方程式计算时，各物质对应的各物理量的单位上下必 须一致，左右相互对应(成比例)即可。
高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金课件新人教版必修第一册
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料
第1课时 铁合金 铝和铝合金 新型合金
1．认识合金的组成及特性，深入了解常见铁合金、铝合金、新型 合金的组成及用途。
2．结合生活中铝制品的使用，认识氧化膜对铝制品的保护作用， 通过实验探究认识氧化铝的两性。
1．通过对“合金材料”的学习，培养科学精神和社会责任。 2．通过对“铝、氧化铝”的学习，培养实验探究能力和创新意 识。
3．铝合金 (1) 铝 合 金 中 的 合 金 元 素 有 ___C__u__ 、 ___M__g__ 、 Si 、 Mn 、 Zn 及 ___稀__土__元__素___等。 (2)硬铝
合金元素
性能
Cu、Mg、Mn、__密__度___小、强度高、抗腐
Si
蚀能力较强
用途 制造__飞__机___、宇宙飞船
2．下列关于合金的说法正确的是( A ) A．合金中可能含有非金属元素 B．合金中至少含有两种金属元素 C．铜合金是纯净物 D．合金中的金属元素以化合态的形式存在 解析：合金可由金属与金属或金属与非金属制得，一定含有金属元 素，可能含有非金属元素，A项正确；合金未必含有两种或两种以上金 属元素，B项错误；合金属于混合物，金属仍以游离态存在，C、D错 误。
3．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具
有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是__A___(填字母，下同)。
A．明矾
B．硬铝
C．生铁
D．青铜
(2)已知下表中四种金属的熔、沸点：
金属
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.8
1 083
660
1 535
沸点/℃
883
第二节 金属材料
第1课时 铁合金 铝和铝合金 新型合金
1．认识合金的组成及特性，深入了解常见铁合金、铝合金、新型 合金的组成及用途。
2．结合生活中铝制品的使用，认识氧化膜对铝制品的保护作用， 通过实验探究认识氧化铝的两性。
1．通过对“合金材料”的学习，培养科学精神和社会责任。 2．通过对“铝、氧化铝”的学习，培养实验探究能力和创新意 识。
3．铝合金 (1) 铝 合 金 中 的 合 金 元 素 有 ___C__u__ 、 ___M__g__ 、 Si 、 Mn 、 Zn 及 ___稀__土__元__素___等。 (2)硬铝
合金元素
性能
Cu、Mg、Mn、__密__度___小、强度高、抗腐
Si
蚀能力较强
用途 制造__飞__机___、宇宙飞船
2．下列关于合金的说法正确的是( A ) A．合金中可能含有非金属元素 B．合金中至少含有两种金属元素 C．铜合金是纯净物 D．合金中的金属元素以化合态的形式存在 解析：合金可由金属与金属或金属与非金属制得，一定含有金属元 素，可能含有非金属元素，A项正确；合金未必含有两种或两种以上金 属元素，B项错误；合金属于混合物，金属仍以游离态存在，C、D错 误。
3．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具
有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是__A___(填字母，下同)。
A．明矾
B．硬铝
C．生铁
D．青铜
(2)已知下表中四种金属的熔、沸点：
金属
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.8
1 083
660
1 535
沸点/℃
883
高中化学第三章第二节第1课时铁合金课件必修第一册高一第一册化学课件
温，硬 度大
用途
制钢 板，钢
丝等
12/11/2021
制钢轨，
车轮，
建材
制器械， 弹簧， 刀具
钢轨， 轴
承，坦 克， 装甲等
医疗 器
材、厨 房
用具
变压
器，发
电机芯
第十六页，共三十三页。
刀具
[演练新学考]
1．生铁的熔点是 1 100 ℃～1 200 ℃，则可推断纯铁的熔点是
()
A．1 085 ℃
B．1 160 ℃
C．1 200 ℃
D．1 535 ℃
解析：合金的熔点低于成分金属的熔点。生铁为合金，
熔点是 1 100 ℃～1 200 ℃，铁的熔点应高于 1 200 ℃，D
正确。 答案：D
12/11/2021
第十七页，共三十三页。
2．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( ) A．纯铁和铁合金都能导电、传热 B．纯铁的熔点低于铁合金 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 解析：纯铁和铁合金都能与盐酸反应，都能导电、传热、 有延展性；但铁合金的熔点低于铁的熔点，其硬度和强 度都高于纯铁。 答案：A
铁好。 答案：C
12/11/2021
第十九页，共三十三页。
4．下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是
()
A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈
C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素 解析：一氧化碳具有还原性，可以将铁矿石中的铁还原
[答案] B
12/11/2021
第二十六页，共三十三页。
用途
制钢 板，钢
丝等
12/11/2021
制钢轨，
车轮，
建材
制器械， 弹簧， 刀具
钢轨， 轴
承，坦 克， 装甲等
医疗 器
材、厨 房
用具
变压
器，发
电机芯
第十六页，共三十三页。
刀具
[演练新学考]
1．生铁的熔点是 1 100 ℃～1 200 ℃，则可推断纯铁的熔点是
()
A．1 085 ℃
B．1 160 ℃
C．1 200 ℃
D．1 535 ℃
解析：合金的熔点低于成分金属的熔点。生铁为合金，
熔点是 1 100 ℃～1 200 ℃，铁的熔点应高于 1 200 ℃，D
正确。 答案：D
12/11/2021
第十七页，共三十三页。
2．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( ) A．纯铁和铁合金都能导电、传热 B．纯铁的熔点低于铁合金 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 解析：纯铁和铁合金都能与盐酸反应，都能导电、传热、 有延展性；但铁合金的熔点低于铁的熔点，其硬度和强 度都高于纯铁。 答案：A
铁好。 答案：C
12/11/2021
第十九页，共三十三页。
4．下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是
()
A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈
C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素 解析：一氧化碳具有还原性，可以将铁矿石中的铁还原
[答案] B
12/11/2021
第二十六页，共三十三页。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第3章 铁 金属材料 第2节 第1课时 常见的合金及应用
现象
木条放在试管口有 爆鸣
声
立即产生 气泡
,铝片逐渐
溶解,将点燃的木条放在试管
口有 爆鸣 声
实验结论
铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应
Al2O3+2NaOH+3H2O ══ 2Na[Al(OH)4]
、
化学方程式 2Al+2NaOH+6H O ══ 2Na[Al(OH) ]+3H ↑
2
4
2
④两性氧化物
含着许多化学知识。下列说法错误的是( D )
A.“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”,体现了合金硬度的特性
B.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”能体现出金的化学性质不活泼
C.“两编千片白雪茧,六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的合金
D.“司南之杓,投之于地,其柢指南”,司南的“杓”中含有Fe2O3
解析 “合两柔则刚”体现了合金的特性,A正确;“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙
能,B错误;合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,C
错误;不锈钢中的主要元素是铁,D错误。
归纳总结 1.合金的形成条件
(1)金属与金属形成合金时:熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的
熔点,但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。
(2)金属与非金属形成合金时:部分不活泼非金属与金属可形成合金,活泼非金属
材料说法正确的是( A )
A.铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼,更难获得铝单质
B.组成合金的元素种类相同,得到的合金性能就相同
C.合金中至少含有两种金属
D.不锈钢中的主要元素是镍、铬、碳
解析 活泼的金属冶炼难度大,铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼,更
难获得铝单质,A正确;组成合金的元素种类、含量等都会影响合金的性
木条放在试管口有 爆鸣
声
立即产生 气泡
,铝片逐渐
溶解,将点燃的木条放在试管
口有 爆鸣 声
实验结论
铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应
Al2O3+2NaOH+3H2O ══ 2Na[Al(OH)4]
、
化学方程式 2Al+2NaOH+6H O ══ 2Na[Al(OH) ]+3H ↑
2
4
2
④两性氧化物
含着许多化学知识。下列说法错误的是( D )
A.“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”,体现了合金硬度的特性
B.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”能体现出金的化学性质不活泼
C.“两编千片白雪茧,六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的合金
D.“司南之杓,投之于地,其柢指南”,司南的“杓”中含有Fe2O3
解析 “合两柔则刚”体现了合金的特性,A正确;“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙
能,B错误;合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,C
错误;不锈钢中的主要元素是铁,D错误。
归纳总结 1.合金的形成条件
(1)金属与金属形成合金时:熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的
熔点,但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。
(2)金属与非金属形成合金时:部分不活泼非金属与金属可形成合金,活泼非金属
材料说法正确的是( A )
A.铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼,更难获得铝单质
B.组成合金的元素种类相同,得到的合金性能就相同
C.合金中至少含有两种金属
D.不锈钢中的主要元素是镍、铬、碳
解析 活泼的金属冶炼难度大,铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼,更
难获得铝单质,A正确;组成合金的元素种类、含量等都会影响合金的性
【2019版新教材】统编人教版高中化学第一册第三章《铁金属材料》全章节PPT课件含实验章末综合3.1-3.3图文
变为＋3 价的是( B )
A．稀硫酸
B．氯气
C．硫酸铜溶液
D．稀盐酸
解析：选 B。Fe 与强氧化剂 Cl2反应被氧化为＋3 价。
3．下列反应中，能置换出铁的是( B )
A．Cu 和 FeSO4(溶液) B．Na 和 FeSO4(溶液)
C．C 和 Fe2O3(高温)
D．Ag 和 FeSO4(溶液)
解析：选 C。A 项不发生反应；B 项钠先与水反应生成氢氧化 钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸亚铁反应产生氢氧化亚铁沉淀； C 项反应为 3C＋2Fe2O3==高=温==3CO2＋4Fe；D 项不发生反应。
铁既有单质(陨铁中的铁单质)形态又有化合物(矿石中+2、+3
价铁的化合物)形态。
2.含量:铁在地壳中含量居第四位,仅次于氧、硅、铝。
3.开发利用:我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土
的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶
铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的
2019版统编新教材 人教版高中化学必修第一册
第三章《铁 金属材料》PPT课件
第一节 铁及其化合物 第二节 金属材料 实验活动2 铁及其化合物的性质 本章综合与测试
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
一、铁元素概述
1.自然界中的铁:
在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁.我国春秋时代晚期已 炼出可供浇铸的液态生铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦 炭冶炼生铁.
高温下铁跟水蒸气的反应.mp4
改进 实验
实验步骤： ①将2支粉笔研碎成颗粒状，用水浸湿。 ②试管中先加入湿粉笔颗粒，再加入3药匙还原铁粉。
③如图所示装置，先稍微加热湿粉笔颗粒，再集中加热还原铁粉；几分钟后可以观察 到蒸发皿中布满氢气肥皂泡，移开导气管，用坩埚钳夹住火柴点燃蒸发皿中的肥皂泡。
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第二节课时1合金课件新人教版必修第一册ppt
A.铁
B.碳
C.铜
D.铝
2.铁和不锈钢都是生活中常见的材料,下列说法中不正确的是 A.铁和不锈钢都能与盐酸反应 B.铁是纯净物,不锈钢是混合物 C.铁和不锈钢中都只含有金属元素 D.不锈钢比铁更耐腐蚀
(C )
3.(2021福建泉州高一期末)用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放
入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体(标准状
2.(2021福建漳州高一期末)将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧,反应后的气体 通入过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是 ( B ) A.生铁 B.高碳钢 C.中碳钢 D.低碳钢
解析 根据C~CO2~CaCO3可知碳原子的物质的量等于碳酸钙的物质的
量。1.4 g碳酸钙的物质的量为 1.4 g =0.014 mol,碳原子的质量为
应,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量之比为 ( A )
A.1∶1
B.1∶6
C.3∶2
D.2∶3
2.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应,若消耗的两溶
液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为 ( A )
A.3∶2
B.2∶3
C.1∶1
D.1∶2
解析 两份铝的物质的量相等,设n(Al)=1 mol。
互动探究·关键能力
探究点一 铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应
情境探究 铝是一种金属元素,质地坚韧而轻,有延展性,容易导电。纯铝可做超高电压 的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”“钢种”。 1919年,用铝合金造出 了第一架飞机,从此以后,铝的命运就牢固地与飞机制造业联系在一起了。铝 被誉为“带翼的金属”。在现在的生活中,我们到处都可以看到铝的“影
人教版化学选修一3.1《合金》演示课件(共19张PPT)
已知6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是
A.NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为： NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C .充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原
A、Mg－Al合金 B、Cu－Sn合金
C、Al－Si合金
D、不锈钢
谢 谢
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质 溶液
新型合金
储氢合金 钛合金 耐热合金 记忆合金
课堂练习
1、有关合金的叙述不正确的是 C
A、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低 B、合金的硬度和强度一般比纯金属高 C、合金一定是金属熔合而成的物质 D、硬铝、黄铜和钢均为合金
2、用于飞机制造业的重要材料是 A
高中化学新课程选修1《化学与生活》
第三章 第一节 合金
铁合金： 根据含碳量的高低
生铁
（硬度大、抗压性 强、性脆，用于制 造机座、管道）
铁
2%~4.3%
合
金 0.03%~2% 钢
碳 低碳钢 ＜0.3%
素 钢
中碳钢 0.3~0.6% 高碳钢 ＞0.6%
在碳素钢中加入
合金钢 铬 锰 钨 镍 钼 钴
硅 等合金元素
同得出什么结论？ 3、你认为铸造硬币所用的合金的实际价
值是低于面MH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要 电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池 在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
A.NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为： NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C .充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原
A、Mg－Al合金 B、Cu－Sn合金
C、Al－Si合金
D、不锈钢
谢 谢
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质 溶液
新型合金
储氢合金 钛合金 耐热合金 记忆合金
课堂练习
1、有关合金的叙述不正确的是 C
A、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低 B、合金的硬度和强度一般比纯金属高 C、合金一定是金属熔合而成的物质 D、硬铝、黄铜和钢均为合金
2、用于飞机制造业的重要材料是 A
高中化学新课程选修1《化学与生活》
第三章 第一节 合金
铁合金： 根据含碳量的高低
生铁
（硬度大、抗压性 强、性脆，用于制 造机座、管道）
铁
2%~4.3%
合
金 0.03%~2% 钢
碳 低碳钢 ＜0.3%
素 钢
中碳钢 0.3~0.6% 高碳钢 ＞0.6%
在碳素钢中加入
合金钢 铬 锰 钨 镍 钼 钴
硅 等合金元素
同得出什么结论？ 3、你认为铸造硬币所用的合金的实际价
值是低于面MH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要 电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池 在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
高中化学必修一人教版(2019)第三章 第二节 第一课时 铁合金(共23张PPT)
1.钢铁的生锈与什么有关？铁锈的主要成分是什么？ 钢铁的生锈是钢铁中的铁与空气中的氧气、水蒸气作用的结果，
生成的铁锈有吸附作用，且铁、碳构成原电池，加快了钢铁的生锈。 铁锈的主要成分是Fe2O3-nH2O。 2.不锈钢不与酸、碱、盐反应的原因是什么？
不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧化元素，使不锈 钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接 触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有 很好的化学稳定性和耐腐蚀性。 3.某些情况下（如海水中），不锈钢仍会生锈，为什么？
合金：
由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成 的具有金属特性的物质。
合金的优良性能：
硬度大于其纯金属成分 熔点低于其纯金属成分
一、 金属材料
金 合金 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属
属
熔合而成的具有金属特性的物质。
材
几千种
料
纯金属 80多种
生活中用到的金属材料是纯金属较多还是合金较多？
的常用方法。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是( D )
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na K
Al
97.5 63.6 660
883 774 2 467
Cu 1 083 2 567
Fe 1 535 2 750
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金
【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须 保证两种金属在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点 不能高于另外一种金属的沸点。
钢轨、轴承、挖掘 机铲斗、坦克装甲
抗腐蚀性好
医疗器械、容器、 炊具
【高中化学】2023-2024学年人教版必修第一册 合金 课件
Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
3.铝和氧化铝的应用 铝合金是目前用途广泛的合金之一。硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力， 是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。氧化铝可用作耐火材料，氢氧化铝可用作治疗胃酸过 多的药剂。
知识点三 新型合金
金属氢化物
氢气
[自我排查] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素。( × ) (2)生铁的熔点比铁低，但机械强度和硬度比铁高。( √ ) (3)等质量的 Al 与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气的物质的量相同。
而 NaOH 溶液过量 (nHCl＝nNaOH) 足量的铝
nHCl∶nNaOH＝3∶1
VVNHaOClHHH22＝13 13<VVNHaOClHHH22<1 VVNHaOClHHH22＝1∶1
铝与氢氧化钠溶液反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。用双线桥法 表示为
3.氢氧化铝 (1)物理性质 Al(OH)3 是白色固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 (2)化学性质 ①两性氢氧化物：像 Al(OH)3 这样既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和 水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。 ②Al(OH)3 是典型两性氢氧化物，在强酸与强碱溶液里都能溶解。 a.与强酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O b.与强碱反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
(√ ) (4)等浓度、等体积的盐酸、氢氧化钠溶液与足量铝充分反应，生成的氢气的物质的
量相同。( × )
2.下列关于合金的说法正确的是( A ) A.合金中可能含有非金属元素 B.合金中至少含有两种金属元素 C.铜合金是纯净物 D.合金中的金属元素以化合态的形式存在 3.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( B ) A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤
3.铝和氧化铝的应用 铝合金是目前用途广泛的合金之一。硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力， 是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。氧化铝可用作耐火材料，氢氧化铝可用作治疗胃酸过 多的药剂。
知识点三 新型合金
金属氢化物
氢气
[自我排查] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素。( × ) (2)生铁的熔点比铁低，但机械强度和硬度比铁高。( √ ) (3)等质量的 Al 与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气的物质的量相同。
而 NaOH 溶液过量 (nHCl＝nNaOH) 足量的铝
nHCl∶nNaOH＝3∶1
VVNHaOClHHH22＝13 13<VVNHaOClHHH22<1 VVNHaOClHHH22＝1∶1
铝与氢氧化钠溶液反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。用双线桥法 表示为
3.氢氧化铝 (1)物理性质 Al(OH)3 是白色固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 (2)化学性质 ①两性氢氧化物：像 Al(OH)3 这样既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和 水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。 ②Al(OH)3 是典型两性氢氧化物，在强酸与强碱溶液里都能溶解。 a.与强酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O b.与强碱反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
(√ ) (4)等浓度、等体积的盐酸、氢氧化钠溶液与足量铝充分反应，生成的氢气的物质的
量相同。( × )
2.下列关于合金的说法正确的是( A ) A.合金中可能含有非金属元素 B.合金中至少含有两种金属元素 C.铜合金是纯净物 D.合金中的金属元素以化合态的形式存在 3.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( B ) A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤
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[演练新学考] 1．合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金
的是
()
A．不锈钢
B．水银
C．钢
D．生铁
解析：合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)
熔合形成的具有金属特性的物质。钢是含碳量 0.03%～
2%的铁合金；不锈钢是另加铬、镍元素的特种钢；生铁
是含碳量 2%～4.3%的铁合金；水银是金属汞的俗名，
丝等
制钢轨， 车轮， 建材
钢轨， 制器械， 轴 弹簧， 承，坦
刀具 克， 装甲等
医疗 器
材、 厨房 用具
变压 器，发 电机芯
刀具
[演练新学考]
1．生铁的熔点是 1 100 ℃～1 200 ℃，则可推断纯铁的熔点是
()
A．1 085 ℃
B．1 160 ℃
C．1 200 ℃
D．1 535 ℃
解析：合金的熔点低于成分金属的熔点。生铁为合金，
2．合金与纯金属的区别 (1)大多数金属在自然界中以 化合 态形式存在。金属的通性：
电和热的良导体，一般具有很好的 延展 性，有金属光泽。
(2)合金一般具有优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度 及机械加工性能一般 高于 各成分金属；合金的熔点一般 _低__于__各成分金属。
[落实新知能] 1．合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而
3．常见的钢的类型
合金钢 钢
中碳钢 高碳钢
主要合 金元素
铁和碳
锰钢
碳素钢
不锈钢 硅钢 钨钢
锰
铬、 镍
硅
低碳钢 钨
含碳量
低于 0．3%
0.3%～ 0．6%
高于 0．6%
—
—
—
—
性能 用途
韧性、 焊接 性好
强度高， 韧性，加
工性好
硬而脆， 热处理后
弹性好
韧性好， 硬度大
抗腐 蚀
导磁性
耐高 温，硬
度大
制钢 板，钢
熔点是 1 100 ℃～1 200 ℃，铁的熔点应高于 1 200 ℃，D
正确。 答案：D
2．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( ) A．纯铁和铁合金都能导电、传热 B．纯铁的熔点低于铁合金 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 解析：纯铁和铁合金都能与盐酸反应，都能导电、传热、 有延展性；但铁合金的熔点低于铁的熔点，其硬度和强 度都高于纯铁。 答案：A
成的具有金属特性的物质。部分合金里既有金属也有非金 属。通常情况下认为合金是混合物，没有固定的熔点。 2．合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不 同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认 为合金体现的是各成分金属的化学性质。 3．并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提 是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点 高于另一金属的沸点，则二者不能形成合金。 4．大多数合金的硬度比它的各成分金属的大，大多数合金的 熔点也比它的各成分金属的低。
成分金属，硬度高于成分金属。
答案：D
3．合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是 ( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般合金的
熔点比它各成分金属的更低 ③改变原料的配比，改变生
成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 ④合金比纯
金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．①②③⑤
第二节 金属材料
第 1 课时 铁合金
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.了解合金的特性。 2.了解铁合金的组成及用途。
新知探究(一) 合金的性质 [学考层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题：
1．合金的组成 合金是指由两种或两种以上的 金属 (或金属与 非金属 )熔 合而成的具有 金属特性 的物质。
[学考层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 如图是生活中常见的不锈钢果盘和碳素钢钢管。
1．不锈钢和碳素钢都属于合金吗？都属于铁合金吗？ 答案：二者都属于合金，都属于铁合金。
2．应用物质的分类方法，完成下面的填空：
3．生铁和钢性质上为何不同？二者含碳量上有何差别？ 答案：生铁的硬度大，脆性大，钢柔韧性强，延展性好。 其中钢是使用量最大、用途最广的合金。生铁的含碳量 为 2%～4.3%；钢的含碳量为 0.03%～2%。
[落实新知能]
1．铁合金的分类 (1)按铁合金中主元素分类，主要有硅、锰、铬、钒、钛、
钨、钼等铁合金。 (2)按铁合金中含碳量分类，有高碳、中碳、低碳、微碳、
超微碳等品种。 (3)按生产方法分类，有高炉铁合金、电炉铁合金、炉外法(金
属热法)铁合金等。
2．合金钢 合金钢也称为特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或 几种合金元素，使钢具有各种特殊的性能。不锈钢是最 常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍。 对于合金钢来说，一般含碳量越低பைடு நூலகம்韧性越好，硬度越 低；反之含碳量越高，韧性越差，硬度越高。
B．②③④
C．①②④
D．①②④⑤
解析：合金一般比各成分金属熔点低、硬度大，具有更好的
机械加工性能，故应用范围更广泛。但合金的导电性却不一
定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差。 答案：A
4．载人航天器在升空和着落时，为了防止航天器与大气摩擦
产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在航天器的表
面，这种材料应该具有的性质是
()
A．良好的导电性
B．高温下能分解，吸收热量
C．密度大，能增大飞船的惯性
D．硬度大，机械性能好 解析：航天器表面覆盖着某种特殊材料，该材料是为了
防止航天器与大气摩擦产生高温而起火燃烧，故航天器
外表的材料应该符合强度高、质量轻、高温下能分解挥
发、吸收热量等优异性能。 答案：B
新知探究(二) 铁合金
是纯金属，不是合金。 答案：B
2．下列关于合金的叙述正确的是
()
①具有金属的特性 ②通过熔合而成 ③含有两种或两
种以上金属或金属与非金属 ④一般来说，合金的熔点比
各成分的熔点低
A．①②
B．③④
C．②③④
D．全部
解析：合金一般是由两种或两种以上的金属(或金属与非
金属)熔合而成的具有金属特性的物质，其熔点一般低于
3．铁和不锈钢(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中
不正确的是
()
A．铁和不锈钢都能与盐酸反应
B．铁是纯净物，不锈钢是混合物
C．铁和不锈钢都只含有金属元素
D．不锈钢比铁更耐腐蚀 解析：铁和不锈钢(铁合金)都能与盐酸反应；不锈钢含有
碳、硅等非金属，属于混合物；不锈钢的抗腐蚀性能比
铁好。 答案：C